四川省某中学2024-2025学年高三年级上册高考适应性月考化学试题（含解析）

四川省绵阳中学2025届高考适应性月考卷（一）

化学

注意事项：

1.答题前，考生务必用黑色碳素笔将自己的姓名、准考证号、考场号、座位号在答题卡上填

写清楚。

2.每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦

干净后，再选涂其他答案标号。在试题卷上作答无效。

3.考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。满分100分，考试用时75分钟。

以下数据可供解题时参考。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

1.中华文化源远流长，下列国宝级文物主要由高分子材料制成的是（）

A.AB.BC.CD.D

2.下列化学用语表述正确的是（）

A.葡萄糖的实验式：C6H12O6

-F

B.NaBFd的电子式：Na+F：B：F

F

C.N,N-二甲基苯甲酰胺的结构简式:

Is2s2p

D.氮的基态原子轨道表示式：皿im

3.化学与生产、生活、科技、环境等密切相关，下列说法错误的是（）

A.铁元素是人体必需的微量元素，多吃富含维生素C的食物可以促进对酱油中所加铁强化剂的吸收

B.智能手机氮化钱充电器中所使用的氮化钱（GaN）是新型无机非金属材料

C.航空航天所使用的太阳能电池翼所使用的“碳纤维”（由聚丙烯月青经碳化而成）与金刚石互为同位素

D.稀土元素被称为“冶金工业的维生素”，合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能

4.奥司他韦在治疗流感方面发挥重要作用，其分子结构如图所示，下列有关说法错误的是（）

A.红外光谱仪可以辅助测定奥司他韦的结构

B.lmol奥司他韦能与3moiH2发生还原反应

C.奥司他韦能形成分子内氢键

D.奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活性

5.下列实验装置或操作（如图所示）正确且能达到实验目的的是（）

AB

A.验证勒夏特列原理B.分离苯酚与水混合物

C.除去S02中混有的HC1气体D.加热蒸干A12（SC>4）3溶液制备A12（SC）4）3固体

6.设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.lmol金刚石晶体中含有C-C键的数目为2NA

B.标准状况下，2.24LSO2与1.12LO2充分反应，生成的SO?分子数目为O.INA

C.1.8gD2O中含有的电子数为NA

0

D.lmol环戊烯（J/）中含有。键的数目为5NA

7.下列化学方程式或离子方程式书写正确的是（）

A.将少量S02通入NaClO溶液中的离子方程式：S02+H20+CIO=HC10+HSO；

B.甲醛与足量新制CU（0H）2悬浊液反应的化学方程式：

力口热

HCHO+2CU（OH）2+NaOH八"HCOONa+Cu2O+3H2O

+3+

C.FeO溶于浓硝酸的离子方程式：3FeO+10H+NO；=3Fe+NOT+5H2O

3+2+2+

D.用FeCl3腐蚀覆铜板制作图案的离子方程式：Cu+2Fe=Cu+2Fe

8.195K下，P2O3在CH2cI2中与臭氧反应生成P4O18（结构如图所示），下列说法正确的是（

A.P4O18属于超分子

B.CH2C12分子空间构型为正四面体形

C.P4O18中含有极性键和非极性键

D.C>3是极性分子，在水中的溶解度大于在CC14中的溶解度

9.一种除草剂的结构如图所示，X、Y、Z、W、R为原子序数依次增大的短周期元素，Z与R同主族。下

列有关说法不正确的是（）

X—WV

I）\/W-X

/》（Z）Y<R\W_X

XXXX

A.W、Y、Z的第一电离能由大到小的顺序为Z>W>Y

B.最高价含氧酸的酸性：Z>R

C.X与W形成的非极性分子常用作绿色氧化剂

D.该分子中除X和R外,其余原子均达到8电子稳定结构

10.由下列实验操作及现象能得出相应结论的是（）

选项实验操作及现象结论

向Fe（NC>3）2溶液中滴入硫酸酸化的H2°2溶液，溶液由浅绿

3+

A氧化性：H2O2>Fe

色变为黄色

B用洁净的铝丝蘸取某溶液在酒精灯上灼烧，火焰呈黄色该溶液中一定含钠盐

[CU（H2（3）4『转化为

将盛有2mL0.5mol/LCUC12溶液的试管加热，溶液由蓝色变

C

为蓝绿色（已知：[CuC1『一为黄色）[CuC]广反应为吸热反应

将1-澳丁烷与NaOH的乙醇溶液共热后产生的气体直接通入

D发生了消去反应，生成了烯煌

酸性高锦酸钾溶液，酸性高铳酸钾溶液褪色

A.AB.BC.CD.D

11.下列有关物质的说法正确的是（）

A.丹霞地貌的岩层呈红色是因富含某种铁的氧化物，该氧化物还可以用于红色颜料

B.Mg分别与空气和氧气反应，生成的产物相同

C.钢水注入磨具之前必须干燥，否则会生成黑色的FeO和可燃性气体

D.由于A1C13熔点低，故工业上采用电解熔融A1C13制备单质A1

12.下列关于物质分类的说法正确的是（）

A.NC>2可以与H2。反应生成酸，也可以与NaOH溶液反应生成盐，故NC>2为酸性氧化物

B.根据酸分子中含氢原子个数将酸分为一元酸、二元酸等

C.含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机化合物

D.CaCU、NaOH、ICLDH均是化合物

13.以含钻废料（成分为CoO、Co2O3,含少量Fe2（）3、A12O3.SiO2等杂质）为原料制备CoCC）3的流程

如图所示。下列说法错误的是（）

NaC103

硫酸、S02溶液Na2cO3NH4HCO3溶液

JJJJ

:酸浸一氧化一I调pH|一沉钻一系列操作>CoCC>3

废料——

滤渣I滤渣u

已知：①“酸浸”后的滤液中含有C02+、Fe2\AF+等；

3+

②氧化性：Co>H2O2；

③常温下，有关数据如下表（完全沉淀时金属离子浓度,,1x10-5moi.I/）：

沉淀

A1(OH)3Fe(OH)3CO(OH)2

5.22.89.4

完全沉淀时的pH

A.“沉钻”步骤不可用碳酸钠溶液代替碳酸氢镂溶液的

B.“酸浸”和“氧化”两步可合并，可使用稀硫酸和H2O2

C.“调pH”除杂时溶液中若Co2+浓度为0.01mol/L,需调pH的范围为5.2〜7.9

D.“一系列操作”为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，目的是防止镂盐分解

14.金属Ni可活化C2H6生成CH「其反应历程如图所示：

E/kJ•mol

50.00

0.00

-50.00

-100.00

-150.00

-200.00

下列关于该活化历程的说法错误的是（）

A.Ni与C2H6生成CH4的反应是放热反应

B.加入适当的催化剂能降低该反应的反应热，加快反应速率

C.该过程决速步骤活化能为204.32kJ/mol

D.中间体2比中间体1和3更稳定

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.（14分）国家新版《生活用水标准》中新增了一氯胺（NHzCl）作为消毒剂，它是游泳池中独特的“氯”的

味道来源。一氯胺与氯气相比较为温和，与次氯酸盐相比更加稳定；在酸性、中性环境中会发生水解，可通

过氨气与NaClO溶液在弱碱性条件下制得。某化学兴趣小组在实验室模拟制备一氯胺的部分实验装置如图

所示。

回答下列问题：

（1）安装好仪器，加入药品前必须进行的操作是o装置I中发生反应的离子方程式为

。装置川中产生氨气，从平衡移动角度说明加入生石灰有利于浓氨水中产生氨气的两个原

因：、O

（2）实验过程需要向装置II中先后通入两种气体，先通入第一种气体时，装置n中反应的离子方程式为

。有同学提出应该让反应在冰水浴中进行，其理由是

（3）通入NH3制备NH2cl反应的化学方程式为O实验产生的尾气需要处理，最佳处理试剂

为填序号，下同）。

A.浓硫酸B.碱石灰C.饱和食盐水D.饱和亚硫酸氢钠

（4）下列关于一氯胺（NH2。）制备过程中的说法不正确的是

A.装置I中KMnO4可用K2Cr2O7代替

B.装置H中尾气处理管可以起防倒吸作用

C.为提高产率，需要控制CU及NH3的通入量

D.NH2cl在中性环境中发生水解的反应为NH2C1+H,0=HC1+NH2OH

（5）有人指出，一氯胺用作水处理剂也有不足，请从绿色化学角度分析其作为水处理剂的缺点：

O

16.（15分）白合金是铜钻矿冶炼过程的中间产物，一种从白合金（主要含FesOQCoO、CuS、Cu2s及

少量SiC>2）中分离回收金属的流程如图所示：

水

.____,____,,L.LCOSO.溶液

稀隼酸厂滤液1T^H焙烧10

白合金T酸工1卜空气稀硫酸

,1,I、LCUSO,溶液

灌渣1T焙烧酸浸2七

（1）基态铜原子的外围电子排布式为。Co在元素周期表中的位置为o

（2）酸浸步骤中Fe3（）4发生反应的离子方程式为。

（3）滤渣1的成分是Cu2s和（写化学式）。

（4）“焙烧2”中Cu2s发生反应的化学方程式为。

⑸“焙烧1”中，晶体［Fe?（SO4）3XH2O和CoS。44凡。］总质量随温度升高的变化情况如下表：

温度区间/℃<227227〜566566~600600〜630

晶体总质量变小不变变小不变

①“焙烧1”的主要目的是o

②考虑到成本和本步骤的目的，“焙烧1”应该控制的最适温度为0

（6）产品CUSO4溶液经过一系列操作后可得到重要的化工产品胆矶。胆研的晶体类型为，含有的

化学键类型有。

17.（14分）CO、N0x（主要来自汽车尾气，包含NO2和NO）是大气主要污染物之一，有效去除大气

中的CO、NOx是环境保护的重要课题。汽车尾气中的NO和CO可以在三元催化器作用下转化为N2和

CO,»已知：

反应1：CO（g）+1o2（g）=CO2（g）AH］=—283.0kJ-moL

反应2：N2（g）+O2（g）=2NO（g）AH2=+180.0kJ-moL

反应3：2CO(g)+2NO(g)N2(g)+2CO2(g)AH3

回答下列问题:

(1)i+MAH3=kJ-more分析反应3自发进行可能性为(填序号，下同)

A.自发B.非自发C.高温自发D.低温自发

2

已知该反应的净反应速率v=v正一丫逆=k正.c2(C0)•c2(N0)—k逆.c(CO2)-C(N2),其中k正、k逆分别

为正、逆反应的速率常数(只与温度有关)。若政变温度后组增大，则改变的条件为_______(填“升高”或

k逆

“降低”)温度。

(2)经研究发现，反应3需要CO和NO经吸附后在催化剂表面活性中心进行。向2L恒容密闭体系中加入

ImolCO>一定量的某种催化剂，并按不同起始投料比m发生反应3,CO的平衡转化率与温度、起始投料

比m的关系如图1所示。[图中起始投料比m=n(NO):n(CO)]o

①图中a、b、c三点对应的平衡常数Ka、Kb>K,相对大小关系是。

②关于该可逆反应的说法正确的是O

A.加入催化剂可提高NO的平衡转化率

B.对于同一催化剂，m不变时，充入的CO和NO增多，反应速率一定增大

C,容器中N2和C02分压之比为1:2时，反应达到平衡状态

D.投料比：rUj>m2>m3

③随着温度的升高，不同投料比下CO的平衡转化率趋于相近的原因为o

(3)恒压密闭容器中充入2moic0和2moiNO,在不同催化剂(甲、乙)作用下发生反应3,测得相同时

间内NO的转化率如图2所示。

010020030040050060077七

图2

①图中a、b、c、d四点所对应的状态中一定未达平衡状态的有(填字母)，曲线cd变化趋势的原

因是。

②一定温度下，若容器压强保持为Po,初始充入等物质的量的CO和NO,平衡时NO转化率为80%,则

该温度下平衡常数Kp=（用含po的式子表示）。

18.（15分）L是一种治疗自主神经功能障碍药物的活性成分，以A为原料合成L的流程如图所示:

回答下列问题：

（1）A的名称是,E中所含官能团的名称为0

（2）G的结构简式为,J—L的反应类型是o

（3）设计AfB,CfD步骤的目的是0

（4）HfI第一步反应的化学方程式为o

（5）GfH中K2CO3的作用是。

（6）在E的芳香族同分异构体中，同时具备下列条件的结构有种。

①既能发生水解反应，又能发生银镜反应

②Imol有机物最多能与3molNaOH反应

③Imol有机物与足量的Na反应能生成22.4LH2（标准状况）

（7）参照上述合成路线，设计以甲苯为原料制备的合成路线（无机试剂任选）。

四川省绵阳中学2025届高考适应性月考卷(一)

化学参考答案

一、选择题：本题共14小题，每小题3分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

【解析】

1.A.后母戊青铜方鼎主要由金属材料青铜制成。B.对龙对凤纹绢面锦袍主要由绢和锦制作而成，绢和锦都是

丝织品，是蛋白质，属于高分子材料。C.金缕玉衣主要由金丝和玉片，即金属材料和无机非金属材料制成。

D.鸭形玻璃注主要由传统无机非金属材料玻璃制成。

2.A.葡萄糖的实验式中的原子应为最简整数比，应为CH2。。B.四氟硼酸钠电子式的F原子应补全八电子。

D.基态氮原子电子排布违背了洪特规则，电子应该优先分占空轨道。因此选C。

3.人体对二价的铁元素吸收效率更高，维生素C有还原性，可作抗氧化剂，防止酱油中所加铁元素被氧化为

正三价，促进人体更好地吸收酱油中所加铁强化剂，A正确。氮化钱(GaN)是新型无机非金属材料，B正

确。同位素是同种元素的不同核素的互称，“碳纤维”与金刚石是碳元素的不同单质，互为同素异形体，C错

误。合金中加入适量稀土金属，能大大改善合金性能，D正确。

4.红外光谱仪可以测定有机物中的化学键或官能团信息，可以辅助测定奥司他韦的结构，A正确。奥司他韦

中只有碳碳双键可以与H2加成，酰胺基，酯基不能与H?加成，故Imol奥司他韦只能与ImolH2发生加成

(还原)反应，B错误。氨基上的H原子可以与处于邻位的酰胺基上的O原子之间形成分子内氢键，C正确。

酰胺基、酯基在强酸，强碱环境中均容易发生水解反应，因此奥司他韦在强酸或强碱环境中，均容易失去活

性，D正确。

5.改变压强，平衡不移动，A错误。分离苯酚与水混合物用分液法，不用过滤，B错误。通入SO?会生成

CO2,应该将气体通入饱和NaHSC>3溶液，C错误。

6.A.在金刚石中，C:C-C为1:2,故Imol金刚石含有的C-C为2NA。B.该反应为可逆反应，不能进行

完全，故生成的SO3应该小于O.INA。€}.1%的口2。的摩尔质量为2()8/11101,因此物质的量为0.09mol,l

个D2O的电子数为10,因此IWgD2。的电子数为0.9NA。D.o键包括碳碳单键和碳氢键，注意结构简式中

省略的碳氢键，因此为13NA。

7.A.二氧化硫和次氯酸根会发生氧化还原反应，因此会生成硫酸根和氯离子。B.甲醛和足量的新制氢氧化铜

悬浊液反应应被充分氧化，变为碳酸钠，并且消耗的氢氧化铜应为4mol。C.浓硝酸的还原产物应为二氧化

氮。D.正确。

8.超分子指的是两个或两个以上分子通过非共价键的作用力结合而成的分子，A错误。CH2cU中的4根化学

键不完全相同，因此分子的空构型为四面体形，B错误。根据结构式可知，该分子中含有P-Q极性键和

0-0非极性键，C正确。O3为含有极性键的极性分子，但是其分子极性较弱，反而更易溶于非极性溶剂，

在极性溶剂水中溶解度小于在非极性溶剂四氯化碳中的溶解度，D错误。

9.根据题目相关信息，结合给出的分子结构式中各原子的成键数目，X形成1根共价键，应为H,Y形成4根

共价键，应为C,Z形成3根共价键应为N,R与Z同族且原子序数更大，形成5根键，因此R为P,W形成2

根键，原子序数介于N和P之间，应为O。同周期第一电离能从左到右有增大的趋势，且第二、第三主族，第

五、第六主族有交换，所以N应该大于0,A正确。N的非金属性强于P,因此最高价的含氧酸酸性更强，B正

确。H和0形成的化合物有H2。和Hz。？，绿色氧化剂应该是Hz。？，但其结构为书形，因此为极性分子，C

错误。根据结构式，可以判断H原子达到2电子稳定结构，P为10电子结构，其余原子均为8电子稳定结构，D

正确。

10.酸性环境NO］也有较强氧化性，因此，无法说明是H2O2氧化了Fe?+还是NO；,A错误。焰色试验火

焰呈黄色，说明原溶液含有Na元素，不一定是钠盐，也可以是NaOH溶液，B错误。CuCl2溶液中存在平

衡，即［皿凡0)4『+4。一=心。4广+4H2。，加热，溶液由蓝色变为蓝绿色，蓝绿色为蓝色和黄

色的混合色，说明反应生成了黄色的［CuCl/"，平衡正向移动，反应吸热，C正确。乙醇受热变为气体，也

可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，因此无法证明发生了消去反应，生成了烯烧，D错误。

11.丹霞地貌的岩层呈红色是因富含Fe2O3，Fe2()3可以用于红色颜料，A正确。Mg和O2反应，只生成

MgO,Mg与空气反应时，除了会与。2,还会与空气中的N2，CC)2反应，生成MgO、C、Mg3N2,B错

误。Fe高温下会与H2。发生反应，生成Fe3()4和H2，C错误。由于AlC'熔融时几乎不导电，故工业上采

用电解溶融AUO3制备单质Al,D错误。

12.3NO2+H2O=2HNO3+NO,2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O,NO2与H2O、与NaOH

溶液反应时N元素的化合价均发生了变化，故NO2不是酸性氧化物，A错误。一元酸、二元酸是根据酸分子

电离出H+的数目，而不是酸中H原子的数目来分类的，B错误。含碳、氢、氧元素的化合物不一定都是有机

化合物，比如碳酸(H2co3)，C正确。DH是k与笊形成的氢气单质，D错误。

13.根据题干及流程图可知，该流程的目的是分离提纯Co,同时除去其他杂质。由题目信息可知，

pH=9.4时Co?+会以氢氧化物形式沉淀完全。“沉钻”应该用弱碱性的碳酸氢钠，由于碳酸钠溶液碱性较

强，会导致产生Co(OH)2沉淀，不适宜用作沉淀剂，A正确。由于信息①“酸浸”后的滤液中含有Fe?+,因此

“氧化”步骤的目的是将二价铁氧化为三价铁，便于调pH将三价铁沉淀分离，加双氧水能起到氧化Fe2+而保

留Co?+的目的，B正确。根据表格中的Co(OH)2完全沉淀时的pH和完全沉淀时Co?+浓度为

lxl(T5moi/L,可计算出Co(OH)2的Ksp为10*2,将此时Co?浓度为0.01mol/L代入，可计算出pH为

7.9,由于不能使其浓度低于该值，所以pH不能高于7.9,另外为了完全除去Fe3+和A『+,因此pH需要高

于5.2,C正确。最后一步为沉钻，加入碳酸氢钱后得到COCO3沉淀，直接通过过滤的操作即可获得，不需

要蒸发浓缩、冷却结晶，D错误。

14.由反应物和生成物能量变化可知，Ni与C2H6生成CH4的反应能量降低，放热，A正确。催化剂不能改

变反应热，B错误。该过程决速步骤为能垒最大的反应，即中间体2到中间体3的变化，其活化能为

49.50-(-154.82)=204.32kJ/mol,C正确。相比于中间体1和3,中间体2能量更低，更稳定，D正确

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)检查装置气密性(1分)2MnC)4+10C「+16H+=2Mn2++5CLT+8H2。生石灰与水反应

放热、生石灰消耗氨水中的水、反应生成氢氧化钙，增大氢氧根浓度.(任意两条)

(2)2OH-+Cl2=cr+CIO+H2O避免发生副反应生成氯酸钠，降低产率。或增大气体溶解度，提高

利用率(1分)

(3)NH3+NaClO=NH2C1+NaOHd(1分)⑷BD

(5)一氯胺作为水处理剂反应后增大水中N的含量，会导致水体富营养化(1分)

【解析】(1)安装好仪器，加药品前必须检查装置气密性。加入生石灰，会发生反应

CaO+H2O=Ca(OH)2,该反应消耗水，放热，且生成碱性更强的氢氧化钙，均能促进氨水中的平衡

逆向进行，产生氨气。

NH3+H2OUNH3H2OuNH；+OH-

(2)防止因反应放热，发生副反应6NaOH+3cl2=5NaCl+NaC103+3H2。，降低NaClO产率。同时

会导致气体溶解度减小，降低利用率。

(3)尾气包含了C1和NH3,浓硫酸不能吸收氯气，碱石灰不能吸收氨气，饱和食盐水吸收氯气效果很

差，而饱和亚硫酸氢钠具有还原性和酸性，能将两种气体都吸收。

(4)该实验采用常温下制备C"的方法，故可用重铭酸钾代替高锈酸钾，A正确。尾气处理管兼有的作用是

平衡压强，无法实现防倒吸，B错误。实验过程需要控制C"通入量减少产品水解程度，同时需要控制氨气通

入量防止生成多氯胺等杂质，C正确。NH2cl在中性环境中发生水解的反应为

NH2C1+H20=HC10+NH3,D错误。

(5)含有氮、磷元素的废水排放入水体会导致富营养化。

16.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)3d1°4sl(1分)第四周期第VHI族

+3+2+

(2)Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O(3)CuS、SiO2

A

(4)Cu2S+2O2-2CuO+SO2

(5)①使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钻分离②600℃(1分)

(6)离子晶体(1分)共价键(极性键)、离子键、配位健

【解析】根据流程图和题于可知，本题的目的是分离Co、Fe和Cu三种金属，酸浸后分为两条主线，根据

产品可知，Co和Fe进入了滤液中，Cu进入了滤渣中，进行后续处理。

(1)铜为全充满结构，外围电子排布即为价电子排布3di°4s[Co为27号元素，在周期表中的位置为第四周

期第Vffl族。

+3+2+

(2)四氧化三铁与稀硫酸反应生成Fe?+和Fe?*,离子方程式为FesCZ,+8H=2Fe+Fe+4H2O。

(3)根据对流程的解析，可知Cu元素和二氧化硅进入滤渣中，因此成分为CU2S、CuS、SiO2«

(4)在焙烧过程中，Cu2s中的铜和硫均被氧化，生成CuO和SO?，方程式为

A

Cu2S+2O22CuO+SO2。

(5)①“焙烧1”过程中固体质量先减少的原因是结晶水丧失，后在高温下继续减少的原因为硫酸铁高温分解

为氧化铁，便于水浸后与Co分离。因此该步骤的主要目的是使硫酸铁高温分解，便于水浸后铁钻分离。

②在温度为600℃以后固体质量不再改变，考虑到成本因素，因此最佳温度应控制为600℃。

(6)根据晶体的常识可知，胆研中含有离子键，因此为离子晶体，其中含有离子键、共价键和配位键。

17.(除特殊标注外，每空2分，共14分)

(1)-746D(1分)降低(1分)

(2)①Ka〉Kb=K。②D③温度较高时，温度变化对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡的影响

(1分)

(3)①acd温度高于400℃,催化剂乙活性降低或失活，反应速率降低(1分)②变

Po

【解析】⑴根据盖斯定律，2x反应1-反应2可得：2co(g)+2NO(g)UN2(g)+2CC>2(g)

11

AH3=(-283X2-180)kJ-mol=-746.0kJ-mol,该反应AH和AS均小于零，故在低温下能自发进

行。可逆反应达到平衡时，v=v正—v逆=0,即k正•c2(CO>c2(NO)=l^-c2(CO2>c(N2),可以推导

出平衡常数K=4m=C,(CO2〉：(N2),对于放热反应2NO(g)+2CO(g)U2co,(g)+N,(g),%增

k逆c(CO)-c(NO)k逆

大，平衡正移，应该是温废降低的结果。

(2)①己知温度不变，同一反应方程式的化学平衡常数不变，由图1可知，Ta<Tb=Tc,结合(1)解析可

知，该反应正反应是一个放热反应，则a、b、c三点对应的平衡常数Ka、KpK,相对大小关系是

Ka>Kb=Kco

②催化剂只能改变反应速率，不能使平衡发生移动，则加入催化剂不可提高NO的平衡转化率，A错误。反

应需要CO和NO经吸附后在催化剂表面活性中心进行，当活性中心被全部占据时，增大反应物浓度，反应

速率不变，B错误。化学平衡的特征之一是各组分的浓度不变而不是相等或成比例，C错误。由题干可知，m

为也⑼，则相同温度下，增大m的值，即增大NO的用量，CO的转化率增大，由图所示信息可知，投料

n(CO)

比：m；>m2>m3,D正确。

③由图1信息可知，温度较低时，反应物的投料比越大，反应物的浓度越大，CO的转化率越大，浓度变化是

影响化学平衡移动的主要因素。该反应正反应是一个放热反应，当温度较高时，平衡向逆反应方向移动，温

度变化是影响化学平衡的主要因素，对平衡移动的影响大于浓度变化对平衡移动的影响，不论何种投料比，

CO的转化率都减小。

(3)①由于该反应放热，温度升高，NO转化率降低，a到bNO转化率升高，故a一定未平衡，由于催化剂

不能改变平衡转化率，c、d两点与催化剂甲转化率不同，因此c、d也不是平衡态。而c到d转化率下降只能

是因为速率减小，故原因可能为40(TC以上时，随温度升高，催化剂乙活性减弱。

②2C0(g)+2NO(g)UN(g)+2co2(g)

起始1100

变化0.80.80.40.8

平衡0.20.20.40.8总物质的量：1.6mol

1111

n%

8842

412J256

K=-__——

p\2

㈤乂但Po

uJuJ

18.(除特殊标注外，每空2分，共15分)

(1)4-甲基苯酚或对甲