四川省绵阳市高中2024-2025学年高三年级上册第一次诊断性考试 化学试卷（含解析）

化学

注意事项：

1.答卷前，考生务必将自己的班级、姓名、考号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3.回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4.考试结束后，将答题卡交回。

可能用到的相对原子质量：HlN14O16A127C135.5Co159Au197

第I卷（选择题，共42分）

一、选择题（包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）

1.文物见证历史，化学创造文明。下列所展示博物馆藏品的主要材质属于有机物的是

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.击鼓陶俑主要成分是硅酸盐，属于无机非金属材料，A不符合题意；

B.黄金面具主要成分属于金属材料，B不符合题意；

C.漆木马是木胎漆马，木材的主要成分是纤维素，油漆的主要成分是有机物，C符合题意;

D.玉器的主要成分是二氧化硅或含钠、钙、镁、铝以及其他一些微量元素的含水硅酸盐，属于无机非金

属材料，D不符合题意；

答案选C。

2.下列化学用语或图示表达正确的是

A.F2的共价键类型：S-S(T键

B.基态Cu的价电子排布式3d94s2

c.Cao2的电子式：Ca2+[:C1:]'

D.顺2丁烯的分子结构模型：

【答案】D

【解析】

【详解】A.基态F原子价层电子排布式为2s22P5,F2的共价键类型为：P-Pb键，A错误；

B.Cu是29号元素，核外含有29个电子，基态Cu的价电子排布式3di°4slB错误；

c.CaCL是离子化合物，电子式为：[：ClJ]'Ca2+[xCl:]-C错误；

••・・

D.顺-2-丁烯的分子结构中相同的原子或原子团(H原子或-CH"在双键的同一侧，其分子结构模型为：

D正确；

故选D。

3.下列对于相关数据的应用中，正确的是

A.平衡常数K：判断化学反应的快慢

B.电负性：比较不同基态原子失去电子的难易

C.分子离子峰的质荷比：获取有机物的相对分子质量

D.氢化物分子中氢卤键键能：解释HF与HC1的沸点差异

【答案】C

【解析】

【详解】A.化学平衡常数K是衡量化学反应进行程度的一个重要参数，它并不直接表示化学反应的快

慢，A错误；

B.电负性是衡量元素原子在化合物中吸引电子能力的一个指标，B错误；

C.在质谱分析中，有机物分子受到电子流的轰击后，会失去一个电子形成带正电荷的分子离子，这些分

子离子在磁场作用下，根据其质量和电荷的比值(质荷比)不同而分离，并在质谱图上形成不同的峰，其

中，最大质量数的峰通常就是分子离子峰，其质荷比等于有机物的相对分子质量，C正确；

D.HF与HC1的沸点差异与氢卤键键能无关，HF的沸点高于HC1是因为HF分子间能够形成氢键，D错

误；

故选C。

4.生活中处处有化学，下列对生活情境的相关解释正确的是

选项生活情境相关解释

A咀嚼馒头时会有甜味淀粉在口中水解为葡萄糖

B可用汽油处理衣服上的油渍汽油与油渍反应的产物易挥发

C小苏打可用于治疗胃酸过多小苏打稳定性差，受热易分解

D明研可用作净水剂明研中的AJ3+在水中可生成胶体

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.淀粉是多糖，本身没有甜味，多次咀嚼馒头，是淀粉在唾液淀粉酶的作用下可水解生成麦芽

糖，具有甜味，A错误；

B.植物油和动物油都是脂类化合物，它们不易溶于水，汽油作为一种有机溶剂，能够利用相似相溶的原

理，将油渍从衣物上溶解并脱去，该过程中没有发生化学反应，B错误；

C.小苏打可用于治疗胃酸过多，是因为碳酸氢钠能够与盐酸反应，与其稳定性差，受热易分解无关，C

错误；

D.明矶［KA1(SO4)2・12H2O］作为净水剂的原理是明研中的AJ3+发生水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附

性，可以吸附水中的固体杂质，D正确；

故选D。

5.共价化合物Al2c及中所有原子均满足8电子稳定结构，一定条件下可发生反应:

A12C16+2NH3=2A1（NH3）C13,下列说法正确的是

A.WgNHs的体积是22.4L

B.1molA12C16中含有2NA个配位键

C.0.1mol/L的氨水溶液中NH：分子数小于0.12VA

D.ImolAl（NH3）Ck中含有的孤电子对数目为10名

【答案】B

【解析】

【详解】A.WgNHs的物质的量为Imol,未说明ImolNH3所处的温度和压强，无法计算其体积，A错

误；

B.由双聚氯化铝分子中所有原子均满足8电子稳定结构可知，Al2cL分子的结构式为

c、/Q、/CI

AlA1，其中含有C1原子和A1原子形成的配位键有2个：

AlA1,111101他。6的配位键为2$,B正确；

A。/

C.0.1mol/L氨水溶液的体积未知，无法计算0.1mol/L的氨水溶液中NH；数目，C错误；

D.孤电子对是指原子中未成键的价电子对，A1（NH3）C13中N原子含有g（5-3*1）=1个孤电子对，C1

原子和A1原子没有孤电子对，则ImolAl（NH3）Ch中含有的孤电子对数目为NA，D错误；

故选B。

6.下列离子方程式符合反应事实的是

2+2+

A.氯化铜溶液中滴入过量氨水：Cu+4NH3-H2O=[Cu（NH3）4]+4H2O

+3+2+

B.磁性氧化铁溶于HI溶液：Fe3O4+8H=2Fe+Fe+4H2O

+2+

C.用食醋处理水垢中的氢氧化镁：Mg（OH）2+2H=Mg+2H2O

+

D.Na2。？溶于水产生O2：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O2T

【答案】A

【解析】

【详解】A.氯化铜溶液中滴入过量氨水会生成[CU(NH3)4『,离子方程式为:

2+2+

Cu+4NH3-H2O=[Cu(NH3)4]+4H2O,A正确；

B.Fe3+具有氧化性，1-具有还原性，磁性氧化铁溶于HI溶液会发生氧化还原反应生成Fe2+、卜和H2O,根

+2+

据得失电子守恒和电荷守恒配平离子方程式为：Fe3O4+8H+21=3Fe+I2+4H2O,B错误；

C.醋酸是弱酸，写成化学式，用食醋处理水垢中的氢氧化镁生成醋酸镁和水，离子方程式为：

2+

Mg(OH)2+2CH3COOH=Mg+2H2O+2CH3COO,C错误；

D.Na2。？溶于水产生。2和NaOH,离子方程式为：ZNa2。？+2H2O=4Na++4OJT+02t，D错

误；

故选Ao

7.下列制备、干燥、收集C12,并进行喷泉实验的原理与装置能达到实验目的的是

Ch

in1写

F7V

~W/碱石灰

,MnC)2X

(__ZZ)

A.制备CbB.干燥Cb

_C12=n

.

匕NaOH溶液

(匕

)

—

C.收集C12D.喷泉实验

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【解析】

【详解】A.M11O2与浓盐酸在常温下不反应，不能用于制取CL,A不正确；

B.碱石灰是NaOH和CaO的混合物，呈碱性，能吸收Cb,不能用于干燥CI2,B不正确;

C.由于C12的密度比空气大，收集C12时，导气管应长进短出，C不正确；

D.Cb能与NaOH溶液反应生成可溶于水物质，使烧瓶内产生负压，从而形成喷泉，D正确;

故选D。

8.有机物Z是合成抗病毒药物氧化白藜芦醇的中间体，其合成路线如图。下列叙述正确的是

铝催化剂

②

A.鉴别X和Z可以用酸性高锦酸钾溶液

B.合成路线中反应①、反应②均属于取代反应

C.1molZ最多能与3molBr,发生加成反应

D.X、Y、Z三种物质中所有碳原子均一定共平面

【答案】B

【解析】

【详解】A.X和Z中都含有酚羟基，且Z中含有碳碳双键，X和Z可以使酸性高锦酸钾溶液褪色，不能

用酸性高锦酸钾溶液鉴别X和Z,A错误；

B.反应①中A分子苯环上1个H原子被I原子代替，属于取代反应；反应②是B分子苯环上的I原子被

乙烯基代替，属于取代反应，B正确；

C.Z中酚羟基的邻位和澳发生取代反应，碳碳双键和澳发生加成反应，ImolC最多能与3moiEr2反应，

反应类型为取代反应、加成反应，C错误；

D.苯环是平面结构，X、丫中所有碳原子均一定共平面，Z中C-C可以旋转，乙烯基上的碳原子与苯环不

一■定共面，D错误；

故选B。

9.合成氨工业中，原料气(N2、Hz及少量CO、NH3)在进入合成塔前需经过铜氨液处理，其反应为：

++

[Cu(NH3)9]+CO+NH3[Cu(NH3)3co]AH<0»下列说法错误的是

A.处理的主要目的是除去CO,防止催化剂中毒

B.[CU(NH3)3CO『中的行键与兀键数目之比为7:1

C.铜氨液吸收co适宜生产条件是低温加压

D.吸收CO后的铜氨液经过高温高压下再生处理可循环使用

【答案】D

【解析】

【详解】A.CO会使催化剂失去活性，所以原料气在进入合成塔前需经过铜氨液处理，主要目的是除去

CO,防止催化剂中毒，A正确；

B.[CU(NH3)3CO1中的配位键和N-H键属于b键，CO中含有1个b键和2个兀键，

[CU(NH3)3CO『中含有4+3x3+1=14个b键,含有2个兀键,则[的仆凡卜。],中的b键与兀键数

目之比为14：2=7：1,B正确；

C.由题意可知，铜氨溶液吸收CO的反应为放热反应，且为气体分子数减少的反应，低温加压可使其平

衡向正反应方向移动，则铜氨液吸收CO适宜生产条件是低温加压，C正确；

D.为使吸收CO后的铜氨液再生，即使反应[Cu(NH3)2T+C0+NH3u[Cu(NH3)3C0T

AH<0平衡逆向进行，因逆反应为吸热反应，且逆反应气体分子数增多，则采用的条件为高温低压，D

错误；

故选D。

10.下列实验操作和现象，得出的相应结论正确的是

选

实验操作现象结论

项

A向丙烯醛中滴加澳水滨水褪色丙烯醛中含碳碳双键

向Na?CO3溶液中滴加浓盐酸，将产产生白色沉

B碳的非金属性比硅强

生的气体通入NazSiOs溶液淀

将PbO2固体加入到酸性MnS。4溶液溶液变为紫

CPb。2具有氧化性

中，充分振荡红色

将Ba(OH)2-8H2。与NH4C1晶体在正反应活化能比逆反应

D烧杯壁变凉

小烧杯中混合并搅拌的小

A.AB.BC.CD.D

【答案】C

【解析】

【详解】A.醛基和碳碳双键都会和澳单质反应，故澳水褪色不能说明丙烯醛中含碳碳双键，A错误;

B.挥发的盐酸也会和硅酸钠生成硅酸沉淀，产生白色沉淀不能说明碳的非金属性比硅强，B错误；

C.溶液变为紫红色，说明二价锦被Pb。2氧化为高镒酸根离子，体现Pb。？的氧化性，C正确；

D.烧杯壁变凉说明Ba(OH)2-8Hz。与NH4cl晶体反应为吸热反应，则正反应活化能比逆反应的大，D

错误；

故选C。

11.已知短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的

原子序数等于丫和Z的原子序数之和。它们的原子半径和最外层电子数的大小关系如图所示。下列说法错

误的是

A.简单氢化物的沸点：Y<Z

B.Z、M的简单离子的半径大小关系：Z>M

C.M、N与Z形成的化合物都属于离子晶体

D.M、N的最高价氧化物的水化物之间可以反应

【答案】C

【解析】

【分析】短周期主族元素X、Y、Z、M、N五种元素的原子序数依次增大，其中M、N为金属元素，N的原

子序数等于丫和Z的原子序数之和。图中信息显示，原子半径M>N>Y>Z>X,原子的最外层电子数X-

1、Y-4、Z-5、M-l、N-3,则M为Na、N为Al,X为H、丫为C、Z为N。

【详解】A.丫为C、Z为N,二者同周期且左右相邻，CH4形成分子晶体，分子间只存在范德华力，NH3

也形成分子晶体，但分子间存在氢键和范德华力，所以简单氢化物的沸点：CH4<NH3,A正确；

B.Z为N,M为Na,二者形成的简单离子为N%、Na+,电子层结构相同，但Na的核电荷数比N大，所

以简单离子的半径大小关系：N3->Na+,B正确；

C.M、N与Z形成的化合物分别为NasN、AIN,NasN形成离子晶体，A1N形成共价晶体，C错误；

D.M、N的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、A1(OH)3,前者为强碱，后者为两性氢氧化物，二者之

间可以发生反应，D正确；

故选c

12.研究表明，2-氯二乙硫酸(C2H5SCH2cH2CI)由于分子中氯原子P位硫原子的参与，其碱性条件下的

水解速率比1-氯己烷快很多，这一效应称为邻基参与，可表示如下:

s

I

CH

2-

CH—

OH

下列说法错误的是

A.2-氯二乙硫酸中硫原子和碳原子均采取sp3杂化

CH3—S—CH,—

B.CICECH2SCH2cH2cl水解时生成中间体|+一

CH2—OH2

C.邻基参与效应降低了2-氯二乙硫酸水解反应的活化能

D.C2H5SCH2CH2C1的水溶性小于C2H5SCH2cH20H

【答案】B

【解析】

【详解】A.在2-氯二乙硫酸中碳原子均形成了四个共价键，硫原子连接着两个乙基，形成了两个C-S单

键，其杂化方式符合sp3杂化的特征，A项正确；

B.根据题目所给信息，C1CH2cH?SCH2cH2cl水解时生成中间体应为：C2H^-s—C；H4,B项

错误；

C.根据题目所给信息，2-氯二乙硫酸在碱性条件下水解速率比1-氯己烷快很多是由于邻基参与效应，故

邻基参与效应降低了2-氯二乙硫酸水解反应的活化能，C项正确；

D.C2H5SCH2cH20H中含有羟基，可与水分子形成氢键，故C2H5SCH2cH2cl的水溶性小于

C2H5SCH2CH2OH,D项正确；

故选Bo

13.将CO?和H?按物质的量之比为1：3通入某刚性密闭容器中发生反应：CO2(g)+3H2(g)^

CH3OH(g)+H2O(g),平衡状态时CHQH的体积分数与温度、气体总压强的关系如图所示。下列说法

错误的是

50

A.该反应AH<0

B.a点反应速率大于b点

C.无法计算a点的压强平衡常数J

D.不再变化时反应达到平衡状态

【答案】C

【解析】

【详解】A.由图知，温度升高，CH30H的体积分数减小，平衡逆向移动，说明正反应为放热反应,

AH<0,A正确；

B.由于该反应是一个分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，CH30H的体积分数增

大，如图可知，a点压强大于b点，压强越大，反应速率越大，则a点反应速率大于b点，B正确；

C.由于a、b两点的温度相等，故压强平衡常数相等，b点的总压已知，CH30H的体积分数已知，故能求

出压强平衡常数，即可得到a点的压强平衡常数，C错误;

eg)

D.随着反应的进行，c(CC)2)减小，以小。)增大,不再变化时反应达到平衡状态，D正确;

C(H2O)

故选C。

14.A'CoOy晶体的一种立方晶胞如图。已知：A1与0最小间距大于Co与。最小间距，x、y为整数,

两个“O”之间的最短距离为bnm。下列说法错误的是

A.x=l,y=3

B.Al周围最近的O原子数目为12

C.图中体心位置“保”一定代表Co

1343

D.晶体密度为币"

【答案】D

【解析】

【详解】A.黑球位于顶点，个数为8x^=1,白球位于面心，个数为6x^=3,⑤位于体心，个数为1,

82

由化合价代数和为0可知化学式为A/COQ，即X=1,y=3,A正确；

B.Al与O最小间距大于Co与。最小间距，则黑球为AL白球为O,根据晶胞结构，1个A1原子共用8

个晶胞，每个晶胞使用3个面，每2个面重叠使用，则1个A1原子周围的O原子数为8x3xg=12,B正

确；

C.由B可知，因为Co,体心位置“保”一定代表Co,C正确；

D.根据晶体中2个白球间的距离为bnm,设晶胞的边长为2anm,

可知211111=^^11111=^^义10—7011,贝［］边长=2211111=^^义10-%111=拒6义10—7（：111,则晶胞的体积

V=（2anm）3=（回x10々『加3,最后晶体的密度为

134

----g

3

p=—=---------3-------=-----------1343——g-cm-D错误；

V（V2bx炉jcm3（V2bx炉j七

故答案为D。

第II卷（非选择题，共58分）

二、非选题（本题包括4小题，共58分）

15.某硫铁矿烧渣的主要成分是Fe2O3,还含有少量的CuO及单质Ag和Au,一种从该硫铁矿烧渣分离各

金属元素的工艺流程如下:

溶剂RH

]L含CuR2溶液-----胆研

滤液一隰滴卜-

①~~►水层

硫铁矿H2s。4

烧渣H.C.O.

HAuCL―-'-->Au

4③

滤渣1当步

+

滤漏渣冰2。—氨水.[Ag(溶NH/,R),]&AAg。

2++

已知：①加入溶剂RH后发生反应：2RH+CU^CUR2+2H；

+

@HAUC14=H+AUC1；O

回答下列问题：

(1)铁元素属于___________区元素，基态Fe?+的价电子轨道表示式为o

(2)步骤①的目的是o

(3)步骤②包含的操作是：取含CuR2溶液于分液漏斗中，,振荡静置后，分离出水层,

，过滤后洗涤晶体并干燥。

(4)步骤③发生反应的离子方程式为o

(5)滤渣2的化学式为,完成步骤④可使用的试剂是(填序号)。

a.Cub.Ptc.HCHOd.H2SO4

(6)研究表明，HAuC'ZH?。受热分解得到Au的过程可分为四步，某实验小组称取一定质量的

HAuCl,ZH?。样品进行热重分析，固体质量保留百分数随温度变化的曲线如图所示，写出

130.7〜1426C时，发生反应的化学方程式___________0

3d

(2)分离铁离子和铜离子，富集铜元素

(3)①.滴加稀硫酸②.蒸发浓缩、冷却结晶

+

(4)2AuCl；+3H2C2O4=2AUI+6H+8C1+6CO2f

(5)①.AgCl②.ac

130.7~142.6℃人

(6)HAUC14AUC13+HC1T

【解析】

【分析】硫铁矿烧渣中加入硫酸，氧化铁转化为硫酸铁，氧化铜转化为硫酸铜，过滤后滤液中含有铁离子和

铜离子，滤渣1中主要成分为Ag和Au,滤液中加入溶剂RH,铜离子与RH反应转化为CUR2,CUR2经过

系列操作得到胆帆。滤渣1中加入HNCh-NaCl溶金，Au转化为HAuCk,Ag转化为AgCl,HAuCk与草酸

反应生成Au,AgCl与氨水反应生成银氨溶液，最后转化为Ag。

【小问1详解】

铁元素在元素周期表第四周期第VID族，属于d区元素。基态Fe2+价电子排布式为3d6,轨道表示式为

3d

【小问2详解】

通过步骤①，Cu2+与RH反应生成了CUR2,通过分液得到含有CUR2的溶液和含有Fe3+的水层，实现了

CP和Fe3+的分离，从而达到富集铜元素的目的。

【小问3详解】

步骤②从CUR2的溶液中制取胆研，先取含CUR2溶液于分液漏斗，滴加稀硫酸使得

2RH+Cu2+QCuR2+2H+化学平衡逆向移动，将CuFb转化为铜离子，振荡静置后，分离出水层，再

经过蒸发浓缩、冷却结晶得到胆矶。

【小问4详解】

步骤③中AuCl；与草酸反应生成Au,Au元素得电子则H2c2O4失电子生成二氧化碳，结合原子守恒和电

+

荷守恒可知，离子方程式为2AUC1；+3H2c2C)4=2AUJ+6H+8Cr+6CO2t。

【小问5详解】

根据分析可知溶金过程中Ag与HNO3先反应生成银离子，银离子结合NaCl中的氯离子生成AgCl沉淀，

则滤渣2化学式为AgCL步骤④将银氨溶液转化为Ag单质，Ag元素得电子则需要加入还原剂，Cu金属

活动性强于Ag,可与［Ag(NH3)2「反应生成Ag,Pt金属活动性弱于Ag,不与［Ag(NH3)4+反应，HCHO具

有还原性，能与［Ag(NH3)2］+反应生成Ag,硫酸中S己经是最高价态，不能与［Ag(NH3)2］+反应生成Ag,故

答案选aco

小问6详解】

设分解ImolHAuC^ZH2。，其质量为412g,得到第一步质量保留百分数减少17.48%,减少物质的摩尔

质量为412g/molX17.48%=72g/mol,故该过程减少的是水的质量，此时固体为HAuCk,继续加热，

130.7〜1426C时，减少物质的摩尔质量为412g/molX0.0886=36.5g/mol,因此减少的物质为HC1,此时固

130.7~142.6℃人

体为AuCh,反应的化学方程式为HAUC14.二AUC13+HC1T。

16.化学学习小组的同学配置FeCL溶液，并探究其相关反应原理。

(1)配制FeCl3溶液。称量FeCl3-6H2O配制0.1mol/LFeCl3溶液。下图是“转移”操作的示意图，

图中的仪器包括烧杯和,其中的错误之处是o

向0.1mol/LFeCl3溶液中加入0.1mol/LKSCN溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，完成实验I

和II。

【实验I】

(2)向甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是(用离子方程式说明)，滴加

(填化学式)，可检验其中的Fe2+o

【实验H】向乙试管中加入过量铜粉，有白色沉淀生成。查阅文献，确定该白色沉淀为CuSCN。

查阅资料：a.CuCl与CuSCN均为白色沉淀；b.SCN-能被氧化为(SCN)2,(SCN)2的化学性质和卤

素单质相似；c.CtP+在还原剂和沉淀剂同时存在时会生成Cu(I)沉淀

【实验m】

(3)①向3mL0.1mol/LFeC"溶液中加入过量铜粉，振荡后静置。取清液于试管中，加入3滴0.1

mol/LKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为，同时还可观察到溶液

局部变红，其主要原因是O

②振荡试管，观察到白色沉淀变多，溶液红色逐渐褪去，请结合化学反应原理对该现象加以解释

(4)探究实验反思：实验II中，c(Cr)>c(SCN-),但生成CuSCN,并未得到CuCl,可能的原因是

__________________________O

【答案】(1)①.100mL容量瓶②.不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引流

(2)①Fe+2Fe3+=3Fe2+②.K31Fe(CN)6]

2+

(3)2CU+4SCN-=2CUSCN；+(SCN)2②.(SCN)2具有氧化性，将Fe?+氧化为Fe3+③.振荡

试管，SCN-继续与CM反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCN-QFe(SCN)3平衡逆向移动，

溶液红色逐渐褪去

⑷Ksp(CuSCN)<Ksp(CuCl)

【解析】

【分析】配制O.lmol/LFeCL溶液，加入0.1mol/LKSCN溶液，将所得溶液分装于甲、乙试管中，甲

试管中加入过量铁粉，乙试管中加入过量铜粉，进行探究实验。

【小问1详解】

图中的仪器包括烧杯和100mL容量瓶，其中的错误之处是不能直接向容量瓶中倾倒溶液，应该用玻璃棒引

流；

【小问2详解】

甲试管中加入过量铁粉，铁粉溶解，其原因是Fe+2Fe3+=3Fe2+；检验其中的Fe?+可以用K3[Fe(CN)6〕；

【小问3详解】

①向3mL0.1mol/LFeCh溶液中加入过量铜粉，发生反应Cu+2Fe3+=Cu2++2Fe2+。振荡后静置，取清液

于试管中，加入3滴0.1mol/LKSCN溶液，迅速生成白色沉淀，发生反应的离子方程式为2Cu2++4SCN-

=2CUSCN；+(SCN)2;同时还可观察到溶液局部变红，其主要原因是(SCN”具有氧化性，将Fe2+氧化为

Fe3+；

②振荡试管，SCN-继续与Ci?+反应导致沉淀增多，SCN-被消耗使得Fe3++3SCNUFe(SCN%平衡逆向

移动，溶液红色逐渐褪去；

【小问4详解】

实验n中，c（Cr）＞c（SCN-）,但生成CuSCN,并未得到CuCl,说明CuSCN的溶解度更小，即

Ksp（CuSCN）＜Ksp（CuCl）o

17.Co基活性炭催化CH4-CO2重整不仅可获得合成气（CO与H2）,还能同时消耗两种温室气体，回答

下列问题：

（1）CH4-CC＞2重整反应为CH4（g）+CC）2（g）=2CO（g）+2H2（g）△乜＞0,相关物质的燃烧热数

值如下表所示：

H

物质CH4(g)co(g)2(g)

燃烧热

abc

AH/(kJmor')

该催化重整反应的kJ.moL（用含a、b、c的代数式表示），从热力学角度考虑，有利

于合成气生成的条件是（填“高压”或“低压”）。

（2）控制温度为T℃,总压为5.0MPa,在密闭容器中加入1molCH4与2moiCO2及催化剂进行重整

反应，达到平衡时CO的体积分数为20%,CH4的平衡转化率为,平衡常数Kp=

_________（MPa）2o

（3）常压条件下，将等物质的量的CH4与C。？充入密闭容器，同时存在以下反应：

①CH4（g）+CC）2（g）=2CO（g）+2H2（g）AH,

②CH4（g）=《s）+2H2（g）AW=+75kJ-mol1

1

⑧CO2（g）+耳（g）=CO（g）+H2O（g）AH=MlkJ♦moF

1

④2CO（g）=C（s）+CO2（g）AH=-172kJmol

反应达平衡时混合气体的组成如图，曲线m和n中，表示CO的是-在900℃之前，m曲线明

显处于表示H2的曲线上方，原因是o

0.5

各0.4

组

分

体0.3

积

分0.2

数

0.1

0

4006008001000

温度/℃

(4)以Co作催化剂，利用合成气制备烧类物质的反应机制如下:

催化剂表面

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为。合成乙烯过程中，下列说法正确的是

___________(填序号)。

a.反应物吸附过程只断裂极性键

b.C-C偶联过程中只形成非极性键

c.整个反应过程中无极性键生成

【答案】(1)(a-2b-2c)②.低压

(2)①.37.5%②.0.55

(3)①.m②.温度低于900℃时，温度升高有利于反应③正向移动，反应③既消耗H2,又生成

CO

(4)①.4H2+2CO-2~>CH2=CH2+2H2O②.b

【解析】

【小问1详解】

由CH4(g)，CO(g)、H2(g)的燃烧热数值可知①CH4(g)+2C)2(g)=CC)2仅)+2珥。(1)

1-1

AH^akJ-moF；②CO(g)+g()2(g)=CC)2(g)AH2=bkJ-mol；③H2值)+3。2伍户凡。。)

△&=ckJ-mo『；由盖斯定律可知，可得①-2x②-2x③可得CH4(g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AH]=(a-2b-2c)kTmolT;该反应是气体体积增大的反应，从热力学角度考虑，有利于合成气生成的条件

是低压。

【小问2详解】

根据已知条件列出“三段式”

CH4(g)+CO2(g)=2C0(g)+2H2(g)

起始(mol)1200

转化(mol)XX2x2x

平衡(mol)1-x2-x2x2x

达到平衡时CO的体积分数为--=20%,解得x=0.375mol,CH4的平衡转化率为二一—xlOO%

3+2xImol

22

0.75ce0.75

------x5MPaX------x5MPa

3.753.752

=37.5%,因控制总压为5.0MPa,则平衡常数K二=0.55(MPa)o

pL6250.625

------x5MPax--------x5MPa

3.75-------------3.75

【小问3详解】

由盖斯定律可知，反应②-反应④可得反应①CH4(g)+CC)2(g)=2CO(g)+2H2(g)

AH!=+75kJ-mol-1+172kJ-moF1=+247kJ-moF1,反应①和反应③是吸热反应，反应④是放热反应，

升高温度反应①和反应③正向移动，反应④逆向移动，CO的体积分数增大，则表示CO的是m,900℃之

前，m曲线明显处于表示H2的曲线上方，原因是：温度低于900℃时，温度升高有利于反应③正向移

动，反应③既消耗H2,又生成CO。

【小问4详解】

根据图示，利用该反应机制合成乙烯的化学方程式为：4H2+2CO—CH2=CH2+2H2O0

a.根据图示，反应物吸附过程断裂了H-H非极性键和碳氧极性键，a错误；

b.根据图示，C-C偶联过程中只形成C-C非极性键，b正确；

c.根据图示，整个反应过程中有O-H极性键生成，c错误；

故选b„

18.艾莎利酮(化合物J)对治疗高血压、心绞痛等心血管疾病有较显著的效果。以下是合成化合物J的一种

合成路线。

回答下列问题：

(1)A的化学名称是0

(2)D的结构简式为o

(3)F转化为G中(反应1)的化学方程式为。

(4)G转化为I的反应类型为,I中含氧官能团名称是。

(5)下列关于以上合成路线的说法错误的是0

a.可用澳水鉴别A和甲苯b.E分子中采用sp3杂化的碳原子数为3

c.G与浓硫酸共热可发生消去反应d,加入试剂NaBH4可将I转化为J

(6)由A和B生成C的第一步是利用碱脱去B中亚甲基上的氢，生成碳负离子。实验表明采用叔丁醇钾

提供碱性环境时比采用甲酸钠的产率更大，原因是o

(7)化合物X是C的同分异构体，分子中含有-NH2,核磁共振氢谱显示为四组峰，且能与FeCb溶液发

生显色反应。则X可能的结构为

【答案】(1)2-丁烯酸甲酯

(2)+CH30H

(4)①.取代反应②.羟基和酰胺基

(5)