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文档简介

实验2混合碱的分析一、实验目的

⒈掌握双指示剂法测定烧碱中NaOH和Na2CO3含量的原理和方法；

⒉巩固容量瓶、移液管及滴定管的使用技巧；二、实验原理烧碱又称火碱，主成分是NaOH，在生产和存放过程中，常因吸收空气中的CO2而含有少量杂质Na2CO3。因此，出厂产品要对其纯度进行测定。常用的测定方法是双指示剂法，滴定反应的基本原理和过程如下：NaOH+HCl=NaCl+H2ONa2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O滴定时，常用酚酞和甲基橙分别指示滴定终点。先加入酚酞，用HCl标准溶液滴定至酚酞红色消失，指示Na2CO3第一个终点到达，此时Na2CO3全部生成NaHCO3(只滴定了一半)，NaOH全部被滴定(pH=8.3)，此时HCl的体积消耗记为V1mL。然后再加入甲基橙指示剂，用HCl标准溶液继续滴定至溶液由黄色变为橙色时，指示Na2CO3第二个终点的到达，NaHCO3全部生成H2CO3(pH=3.9)，此时HCl的体积读数为V2mL，则可由V1和V2及HCl的浓度，按下式分别计算出NaOH和Na2CO3的含量。除烧碱外，工业纯碱Na2CO3由于会含有少量的NaHCO3等成份，也可以采用双指示剂法，根据V1和V2的大小，可以判定混合碱的组成及含量。三、预习要求⒈酸碱滴定的基本原理、双指示剂法测定混合碱各组分的原理和方法；⒉移液管及滴定管的使用方法；四、主要仪器与试剂仪器：酸式滴定管(50mL)，锥形瓶(250mL)，移液管(25mL)。试剂：盐酸标准溶液(0.1mol·L-1)，酚酞指示剂(0.2%)，甲基橙指示剂，混和碱试样。五、实验步骤准确移取混合碱试样溶液25.00mL于250mL锥形瓶中，加25mL蒸馏水，1~2滴酚酞指示剂，用0.1mol·L-1HCl标准溶液滴定溶液由红色刚消失为第一终点，记录消耗的HCl体积V1；随后向滴定溶液加入1~2滴甲基橙指示剂，继续用HCl滴定至溶液变为橙色为第二终点，记录HCl消耗的总体积V2。

六、数据记录与结果计算项目ⅠⅡⅢC(HCl)标液浓度/mol·L-1Vs/mLHCl的体积消耗量V1/mLHCl的体积消耗量V2/mLx(NaOH)/g·mL-1x(Na2CO3)/g·mL-1

七、思考题⒈0.04gNaOH和0.06gNa2CO3混合物，用0.1mol·L-1HCl滴定时，V1、V2各为多少mL?⒉采用双指示剂法测定混合碱，判断下列五种情况下，混合碱的组成？⑴V1=0，V2>0⑵V1>0，V2=0⑶V1>V2⑷V1<V2⑸V1=V2参考文献[1]四川大学，浙江大学.分析化学实验(第三版).北京：高等教

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