山东省菏泽市曹县2024-2025学年高一年级上册期中考试 化学试卷

2024-2025学年度第一学期期中考试

高一化学试题（A）

2024.11

注意事项：

1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。

2.答题前，考生务必将姓名、班级等个人信息填写在答题卡指定位置。

3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对

应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题

区域内作答。超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。

可能用到的相对原子质量：HlC12N14016Na23S32C135.5

一、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意。

1.化学与科学技术、生产生活密切相关。下列有关说法中错误的是（）

A.钠和钾的合金可用作原子反应堆的导热剂

B.二氧化氯可用于自来水消毒

C.二氧化硅主要用于制造芯片和太阳能电池

D.青铜是我国使用最早的合金材料，目前世界上使用量最大的合金材料是钢铁

2.实验室对药品的保存和实验事故的处理中不正确的是（）

A.少量金属钠着火，用湿抹布盖灭

B.碳酸钠溶液保存在带橡胶塞的细口瓶中

C.少量氯水保存在棕色细口瓶中

D.少量的浓硫酸溅到皮肤上时，应用大量的水冲洗并涂上3%〜5%的NaHCC>3溶液

3.下列有关物质性质，叙述正确的是（）

A.氢气在氯气中燃烧产生淡蓝色火焰

B.金属钠久置空气中最终变为碳酸氢钠

C.ClOz具有强氧化性，因此可杀灭细菌和病毒

D.钠是活泼金属，将其投入硫酸铜溶液中可置换出铜

4.下列关于实验仪器①〜④的说法正确的是（）

A.除去Fe（OH）3胶体中的FeCL需用到仪器①

B.从NaCl溶液中得到NaCl固体需用到的仪器②

C.仪器③使用前检查是否漏水需要倒置一次

D.加热④需要垫石棉网

5.分类法是化学学习的重要方法。表中物质与对应的分类标准一致的是（）

选项分类标准物质

A混合物漂白粉、碱石灰、液氯

B碱纯碱、火碱、熟石灰

C碱性氧化物Na2O2、CaO、A12O3

H2co3、CU(OH)2>

D电解质

BaSO4

6.下列物质性质与用途对应关系错误的是（）

选项化学性质用途

AHC1O具有强氧化性用于杀菌消毒

BNa?。？可与CO?、H2O反应产生O2用作潜艇中的供氧剂

CNaHCOs受热易分解用于单一膨松剂

DCaSC）4难溶于水制作豆腐时添加石膏

7.利用下列装置进行实验，相关叙述错误的是（）

A.利用①提纯淀粉胶体

B.利用②验证Na和水反应时放出热量

C.利用③配制0.10mol-K'NaOH溶液

D.利用④验证碳酸钠比碳酸氢钠热稳定性好

8.H为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）

A.标准状况下，22.4LH2O中含有的分子数为义

B.12.0g熔融的NaHSC>4中含有的阳离子数为02NA

C.常温常压下，1.5mol•L-1的Na2c。3溶液中含有的Na+数目为1.5A\

D.标准状况下，22.4LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数为义

9.营养液是无土栽培的核心和关键，某营养液中含4种离子（忽略微量离子），对离子浓度的要求如下表所

A.向漂白液中添加醋酸提高漂白效果：CIO+H+=HC1O

B.向NaHCC）3溶液中加入过量NaOH溶液：HCO；+OH-=CO2t+H2O

2+

C.将二氧化碳通入氯化钙溶液中：CO2+H2O+Ca=CaCO3J+2H+

D.向NaHSC>4溶液中滴入Ba（OH）2溶液至产生的沉淀质量最大：

+-2+-

H+SO;+Ba+OH=BaSO4J+H2O

二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要

求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。

11.下列实验中，对应的操作、现象以及结论都正确的是（）

选项操作现象结论

A干燥氯气通入装有鲜花的集气瓶中鲜花褪色氯气有漂白性

B向某溶液中加入稀硫酸有气泡产生该溶液中不一定有COj

C向某溶液中先加入BaCU溶液，再加入稀硝酸产生白色沉淀该溶液中一定含有so：

D向CuSO4溶液中加入一小块钠有红色固体生成Na与CuSO4发生了置换反应

12.标准状况下，现有①6.72LCH4②3.01x1（）23个HQ分子③13.6gH2s@0.2molNH3,对这

四种气体的关系有以下四种表述，其中不正确的是（）

A.体积：②，③〉①〉④B.密度：②，③〉①〉④

C.质量：②>③乂。>①D.氢原子个数：①〉③>④>②

13.数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。

如图甲是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH和电导率的变化情况，图乙是氧气体积分数的变化情

况。下列说法正确的是（）

(

目

自

源

曲

-SW

W

戚

A.氯水的pH随时间延长不断减小，溶液中c（cr）的浓度也不断减小

B.图甲中曲线②是氯水的电导率变化情况

C.图乙中。2浓度增大的原因是H2。在光照条件下分解产生了。2

D.随着对氯水光照时间的延长，氯水的颜色变浅，氯水漂白性逐渐减弱

14.粗食盐中常含有钙盐、镁盐、硫酸盐等可溶性杂质，一种制备精盐的工艺流程如下图所示。下列说法正

确的是（）

»白伊沂淀

粗盐地当粗盐水试齐加试剂2A试剂34操作

滤液邈幺精盐水递但从精盐

A.操作I、II、in都要用到玻璃棒

B.若试剂1是NaOH溶液，则试剂2是Na2cO3溶液

C.白色沉淀的成分为氢氧化镁和碳酸钙

D.试剂4的作用是中和OIF,除去CO：

15.向100mL0.01mol〕TBa（OH）2溶液中滴加O.lmollTNaHCOj溶液，测得溶液电导率的变化如图

所示。下列说法正确的是（）

T

IU

.O

TS

)1

榭

昨

-tf

010203040

NaHSj溶液的体积/mL

2+

A.a->b电导率下降的主要原因是发生了反应：Ba+2OH-+2HCO；=BaCO3I+2H2O+CO^

B.c点溶液显中性

C.b->c溶液中的c（0H-）逐渐减小，c（co；）逐渐增大

++

D.cfd溶液电导率逐渐增大的原因是：NaHCO3=Na+H+CO^,使溶液中离子浓度增大

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

16.（12分）含氯化合物在工农业生产中有重要应用。回答下列问题：

（1）用用烟钳夹住一束铁丝，灼烧后立即放入充满氯气的集气瓶中，观察到的现象是,发生反

应的化学方程式为O

（2）实验室中制取Fe（OH）3胶体的步骤依次为：a.用洁净的烧杯取少量蒸储水；b.用酒精灯加热至沸腾;

C.向烧杯中逐渐加入饱和FeCL溶液，至=证明胶体制备成功的实验方案：。

（3）将氯气通入紫色石蕊溶液中，可以观察到的现象是，请解释其中的原因0

（4）"84消毒液"是常用的杀菌消毒剂，但不能与洁厕灵（主要成分为盐酸）同时使用请用离子方程式解

释原因：O

17.（12分）已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示。请回答下列问题：

【产品名称】84消毒液

【有效成分】NaClO

【规格】1000mL

【质量分数】29.8%

【密度】1.0g-cnr3

注意：按一定比例稀释后使用

（1）该“84消毒液”的物质的量浓度为mol-U\

（2）在实验室中，欲用NaClO固体配制240mL含NaClO质量分数为29.8%的消毒液。

a.可供选用的仪器有：①托盘天平②量筒③烧杯④玻璃棒⑤药匙。

配制溶液时，还缺少的玻璃仪器有（写仪器名称）。

b.用托盘天平需要称量NaClO固体的质量为。

（3）配制操作可分解成如下几步，其正确的操作顺序是（填字母代号）。

a.用少量蒸储水洗涤烧杯和玻璃棒2〜3次，洗涤液一并转移入容量瓶中

b.根据计算，用量筒量取一定体积的84消毒液

c.用胶头滴管滴加蒸储水，至溶液的凹液面与刻度线相切

d.将“84消毒液”倒入盛有约50mL蒸储水的烧杯中，并用玻璃棒慢慢搅拌

e.盖好容量瓶瓶塞，反复上下颠倒，摇匀

£将稀释后的“84消毒液”沿玻璃棒注入经检查不漏水的容量瓶中

g.继续向容量瓶中加蒸储水，使液面接近容量瓶上的刻度线

（4）下列操作会导致所配NaClO溶液浓度偏高的是（填代号）。

A.取用的“84消毒液”久置于空气中

B.用量简量取“84消毒液”后，洗涤量简2〜3次，洗涤液一并倒入烧杯中

C.定容操作时，俯视刻度线

D.定容后摇匀，液面低于刻度线，再加水至刻度线

（5）“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，用18.4molIT的浓硫酸配制200mLl.6mol

的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。需用量筒量取浓硫酸的体积为mLo

18.（12分）化工专家侯德榜发明的候氏制碱法为我国经济发展做出了重要贡献。侯氏制碱法的工艺流程

图如下：

回答下列问题：

（1）实验室通常用石灰石和稀盐酸制备CC>2,为使产品纯净，需将制得的CC>2净化，可以将制得的CC）2

先通过饱和（填化学式）溶液，以除去混有的HC1杂质。

（2）循环使用的物质是0

（3）工艺流程中“碳酸化”时发生反应的化学方程式为0

（4）“操作a”的名称是,完成此操作需要的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和0

（5）产品分析：把5.8g含有少量NaCl杂质的Na2cO3样品与足量稀硫酸反应后，产生的气体先通过足

量浓硫酸，再通过足量Na2。？，Na2。？增重L4g。

①气体与Na2O2反应的化学方程式为0

②产品纯度为（用百分数表示，保留到小数点后1位）。

（6）如图为NaCl、Na2cO3在水中的溶解度曲线。请结合溶解度曲线，分析除去纯碱样品中的氯化钠杂

质的具体操作为加水溶解、过滤洗涤、干燥。

01020304050

温度/℃

19.（11分）己知：Cl2。是一种常用氯化剂，可用于制备次氯酸。常温常压下，沸点为3.8℃,42℃以上

会分解生成CU和。2；浓度过大易爆炸：CUO易溶于水并与水立即反应生成HC10。某学习小组将氯气

和空气按体积比1:3混合，通入含水8%的碳酸钠中制备CUO(反应放热)，然后用水吸收C^o制备次氯

回答下列问题:

(1)装置B中盛H2。的仪器名称为。

(2)实验过程中通入空气的目的是：。

(3)按气流方向从左向右，各装置正确的连接顺序为a--f(用导气管口代号表示)。

(4)实验过程中装置C需放在冷水中，其目的是。

(5)将CUO通入水中制取HC1O,该过程宜在避光条件下进行，原因是(用化学方程式表

示)。

(6)将制得的HC1O溶液加入滴有酚酰的氢氧化钠溶液中，观察到溶液红色褪去。溶液褪色的原因可能

有两个：①NaOH与HC1O发生中和反应，②，设计实验探究溶液红色褪去的原因。

20.(13分)叠氮化钠