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装订线装订线PAGE2第1页,共3页眉山药科职业学院《动物生物化学教学实习》
2023-2024学年第一学期期末试卷院(系)_______班级_______学号_______姓名_______题号一二三四总分得分一、单选题(本大题共20个小题,每小题1分,共20分.在每小题给出的四个选项中,只有一项是符合题目要求的.)1、在0.1mol/L的醋酸溶液中,加入少量醋酸钠固体,醋酸的电离程度()A.增大B.减小C.不变D.无法判断2、在25℃时,将pH=4的盐酸与pH=10的氢氧化钡溶液等体积混合,混合后溶液的pH为()A.7B.大于7C.小于7D.无法确定3、在一定条件下,反应2A(g)+B(g)⇌3C(g)达到平衡,若保持温度和容积不变,向容器中再加入一定量的A气体,重新达到平衡时,下列说法正确的是()A.B的转化率增大B.A的转化率减小C.C的体积分数增大D.平衡不移动4、在一定条件下,密闭容器中发生反应:N₂(g)+3H₂(g)⇌2NH₃(g),达到平衡时,N₂、H₂、NH₃的物质的量分别为3mol、9mol、6mol。若保持温度和容积不变,再向容器中充入3molN₂、9molH₂、6molNH₃,此时平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断5、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生反应2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向容器中充入amolNO₂,重新达到平衡后,与原平衡相比()A.颜色变深B.颜色变浅C.平均相对分子质量不变D.NO₂的转化率不变6、在一定条件下,可逆反应2A(g)+3B(g)⇌4C(g)达到平衡。若保持温度不变,增大压强,则平衡()A.向正反应方向移动B.向逆反应方向移动C.不移动D.无法判断7、对于反应2SO₂(g)+O₂(g)⇌2SO₃(g),能增大正反应速率的措施是?()A.通入大量O₂B.增大容器容积C.移去部分SO₃D.降低体系温度8、在一定温度下,向一个容积固定的密闭容器中充入2molNO2发生反应:2NO2(g)⇌N2O4(g),达到平衡时,容器内压强为起始时的4/5。则此时NO2的转化率为?()A.20%B.40%C.60%D.80%9、在恒温恒容条件下,对于反应:2HI(g)⇌H2(g)+I2(g),能说明该反应已达到平衡状态的是?()A.容器内压强不再变化B.混合气体的颜色不再变化C.v(HI)=2v(H2)D.容器内气体的密度不再变化10、在化学反应3Cu+8HNO3(稀)=3Cu(NO3)2+2NO↑+4H2O中,氧化剂是()A.CuB.HNO3C.Cu(NO3)2D.NO11、已知在一定温度下,下列反应的平衡常数:H2(g)+S(s)⇌H2S(g)K1;S(s)+O2(g)⇌SO2(g)K2。则在相同温度下,反应H2(g)+SO2(g)⇌O2(g)+H2S(g)的平衡常数为?()A.K1+K2B.K1-K2C.K1/K2D.K2/K112、在一定温度下,可逆反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)达到平衡。若增大压强,则平衡常数()A.增大B.减小C.不变D.无法确定13、已知反应3A(g)+B(g)⇌2C(g)+2D(g),在四种不同情况下的反应速率分别为:()①v(A)=0.15mol/(L·s)②v(B)=0.01mol/(L·s)③v(C)=0.40mol/(L·s)④v(D)=0.45mol/(L·s)则该反应进行的快慢顺序为()A.④>③>①>②B.④>③>②>①C.②>①>③>④D.②>③>①>④14、在实验室制取氯气的反应中,MnO2+4HCl(浓)=MnCl2+Cl2↑+2H2O,被氧化的HCl与参加反应的HCl的物质的量之比为()A.1:2B.1:4C.2:1D.2:415、在一定温度下,向容积固定不变的密闭容器中充入amolNO₂,发生如下反应:2NO₂(g)⇌N₂O₄(g),达到平衡后,再向该容器中充入amolNO₂,达新平衡后与原平衡比较,下列叙述不正确的是()A.相对平均分子质量增大B.NO₂的转化率提高C.颜色变深D.反应放出的总热量大于原平衡的2倍16、在一定温度下,向aL密闭容器中加入1molX气体和2molY气体,发生如下反应:X(g)+2Y(g)⇌2Z(g),此反应达到平衡的标志是()A.容器内压强不随时间变化B.容器内各物质的浓度不随时间变化C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1:2:2D.单位时间消耗0.1molX同时生成0.2molZ17、某原电池总反应的离子方程式为2Fe³⁺+Fe=3Fe²⁺,能实现该反应的原电池是?()A.正极为铜,负极为铁,电解质溶液为FeCl₃溶液B.正极为碳,负极为铁,电解质溶液为Fe(NO₃)₃溶液C.正极为铁,负极为锌,电解质溶液为Fe₂(SO₄)₃溶液D.正极为银,负极为铁,电解质溶液为CuSO₄溶液18、已知反应A+3B⇌2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速率为1mol/(L·min),则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为?()A.0.5mol/(L·min)B.1mol/(L·min)C.2mol/(L·min)D.3mol/(L·min)19、已知反应:A(g)+3B(g)⇌2C(g)ΔH<0。在一定温度下,向一个容积不变的密闭容器中充入1molA和3molB发生反应,达到平衡时C的体积分数为x%。若在相同条件下,向该容器中充入2molA和6molB发生反应,达到平衡时C的体积分数为?()A.大于x%B.小于x%C.等于x%D.无法确定20、在一定温度下,某一密闭容器中,可逆反应A(g)+3B(g)⇌2C(g)达到平衡的标志是()A.C的生成速率与C的分解速率相等B.A、B、C的浓度相等C.A、B、C的分子数之比为1:3:2D.单位时间内生成nmolA,同时生成3nmolB二、实验题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)开展实验探究同周期元素性质的递变规律。选择第三周期的几种典型元素如钠、镁、铝等,通过实验比较它们的单质与水或酸的反应、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱等,总结同周期元素性质的变化趋势,解释元素周期律的本质。2、(本题5分)请设计实验探究化学反应中的能量变化。选择一个合适的化学反应,如酸碱中和反应或燃烧反应,通过测量反应前后体系的温度变化,计算反应过程中的热量变化,分析实验数据得出热化学方程式,并阐述实验中如何减少热量散失和提高测量的准确性。3、(本题5分)进行实验探究物质的制备方法。选择一种化合物,如某种盐或某种气体,通过化学实验方法进行制备,描述实验所需的原料、仪器设备、实验操作步骤、产物的收集和提纯方法,分析实验中的注意事项和可能的失败原因,同时考虑产物的纯度检验方法。4、(本题5分)设计实验探究在不同酸碱度条件下,重铬酸钾与乙醇反应的速率和产物。控制溶液的pH值,观察反应过程中的颜色变化,测定反应完成所需的时间,分析酸碱度对氧化还原反应的影响以及产物的生成规律。5、(本题5分)设计实验测定某固体混合物中碳酸钠和碳酸氢钠的质量分数。提供固体混合物、稀盐酸、浓硫酸、碱石灰等,通过测量产生二氧化碳的质量来计算各成分的含量。三、计算题(本大题共5个小题,共25分)1、(本题5分)在1500mL浓度为0.6mol/L的硫酸铜溶液中插入两个电极进行电解,当电解池中通过1.8mol电子时,计算阴极上析出铜的质量。2、(本题5分)在200mL浓度为0.2mol/L的氯化铁溶液中逐滴加入0.2mol/L的氢氧化钠溶液,当生成沉淀的质量最大时,消耗氢氧化钠溶液的体积是多少?3、(本题5分)已知298K时,PbS的溶度积常数Ksp=9.0×10⁻²⁹,计算该温度下PbS在水中的溶解度(以mol/L为单位)。4、(本题5分)从化学平衡的观点
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