微专题图示法突破质子守恒-2024高考化学一轮考点击破

微专题1图示法突破质子守恒突破核心整合质子守恒的本质就是水电离出来的H+和OH1.单水解（1）铵盐的单水解质子守恒式：c(OH（2）弱酸根离子的单水解①一元弱酸根离子的水解质子守恒式：c(OH②二元弱酸根离子的水解质子守恒式：c(OH③三元弱酸根离子的水解质子守恒式：c(OH④多元弱酸的酸式酸根离子的水解质子守恒式：c(OH质子守恒式：c(OH质子守恒式：c(OH2.双水解①CH3质子守恒式：c(NH②(NH质子守恒式：c(NH③(NH质子守恒式：c(NH规律：溶液中的H+浓度+结合H+的微粒的浓度×结合的个数=溶液中的OH−高考经典再研典例[2020浙江7月选考，23，2分]常温下，用0.1mol⋅L−1氨水滴定10mL浓度均为0.1mol⋅A.在氨水滴定前，HCl和CH3COOH的混合液中B.当滴入氨水10mL时，c(C.当滴入氨水20mL时，c(D.当溶液呈中性时，氨水滴入量大于20mL，c([解析]未滴定时，溶液溶质为HCl和CH3COOH，且浓度均为0.1mol⋅L−1，HCl为强电解质，完全电离，CH3COOH为弱电解质，不完全电离，故c(Cl−)>c(CH3COO−)可知质子守恒为c(CH3COOH)+c(H+)=c(NH3⋅H2O)+c(情境素材氨水滴定盐酸和醋酸的混合溶液考查角度理解与辨析、分析与推测、归纳与论证能力，能从题给信息中提取有效信息，结合各种守恒思想对具体问题进行分析和判断素养立意宏观辨识与微观探析、证据推理与模型认知变式.室温下，取20mL0.1mol⋅L−1某二元酸H2A，滴加A.0.1mol⋅LB.当滴加至中性时，溶液中c(Na+)=c(HA−C.当用去NaOH溶液体积为10mL时，溶液的pH<7，此时溶液中有D.当用去NaOH溶液体积为20mL时，溶液中有c([解析]0.1mol⋅L−1H2A溶液存在电荷守恒：c(H+)=c(OH−)+2c(A2−)+c(HA−)，因而c(H+)−c(OH−)−c(A2−)=c(A2−)+c(HA−)=0.1mol⋅L−1，A项正确；若NaOH溶液用去10mL，反应得到NaHA解题技巧质子守恒：溶液中基准物得质子数等于失质子数，也可以由物料守恒和电荷守恒关系联立得到。它和物料守恒、电荷守恒同为溶液中的三大守恒。模拟对点演习1.[2022辽宁大连联考]25℃时，用HCl气体调节0.1mol⋅L−1氨水的pH，体系中粒子浓度的对数值(lgc)、反应物的物质的量之比A.25℃时，NH3⋅HB.t=0.5时，2c(HC.P1所示溶液：c(D.P2所示溶液：c([解析]NH3⋅H2O的电离平衡常数K=c(NH4+)c(OH−)c(NH3⋅H2O)，据题图可知当lgc(NH4+)=可得2c(H+)+c(NH4+)=c(NH3⋅H2O)+2c(OH−)，B错误；若c(Cl−)=0.05mol⋅L−1，则此时溶质应为等物质的量的NH3⋅H2O和NH4Cl，由于NH42.[2021广西桂林二模]常温下，对于pH=9的CH3COONaA.该溶液中：c(OHB.往该溶液中滴加醋酸，可能出现c(NaC.往该溶液中通入HCl气体，c(CHD.相同温度下，该CH3COONa溶液的浓度大于pH=9[解析]CH3COONa溶液中存在质子守恒：c(OH−)=c(CH3COOH)+c(H+)，A错误；往该溶液中滴加醋酸，可能使溶液呈酸性，c(OH−)<c(H+)，溶液中存在电荷守恒：c(OH−)+c(CH3COO−)=c(Na+)+c(H+)3.[2021福建泉州模拟]酸在溶剂中的电离实质是酸中的H+转移给溶剂分子，如HCl+H2OH3A.H2SO4B.H2SO4C.浓度均为0.1mol⋅L−1的H2D.向HNO3的冰醋酸溶液中加入冰醋酸，c([解析]由于Ka1(H2SO4)=6.3×10−9，则H2SO4在冰醋酸中部分电离，电离方程式为H2SO4+CH3COOH⇌HSO4−+CH3COOH2+，A项错误；H2SO4.H2C2O4为二元弱酸，Ka1(H2C2O4)=5.4×A.0.1000molB.c(Na+)=cC.pH=7的溶液：c(D.c(Na+)=2c[解析]H2C2O4溶液中存在电荷守恒：c(H+)=c(HC2O4−)+2c(C2O42−)+c(OH−)，0.