天津市第八中学2020-2021学年高三下学期第一次统练化学试卷

2020-2021学年第二学期第一次统一练习启用前保密等级时间：60分钟；满分：100分注意事项：1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息；2．请将答案正确填写在答题卡上。第I卷(选择题共36分)评卷人得分1.食品安全重于泰山。下列做法不当的是A.向葡萄酒中添加少量 B.向海鲜中加入少量甲醛

C.面粉发酵时加入少量小苏打 D.向水果罐头中加入维生素C2.反应可用于捕捉废气中的，下列表示或说法正确的是A.NaOH的电子式：B.中子数为8的碳原子：

C.的空间构型：平面三角形

D.的水解方程式：3.室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是A.溶液：、、、

B.溶液：、、、

C.溶液：、、、

D.溶液：、、、4.在传统的电解氯化氢回收氯气技术的基础上，科学家最近采用碳基电极材料设计了一种新的工艺方案原理如图，下列说法不正确的是A.电源a端为负极

B.的电子排布式为

C.阳极发生的电极反应式为

D.电路中转移1mol电子，需要消耗标准状况)5.下列各实验的现象及结论都正确的是选项实验现象结论A浓硫酸滴入蔗糖中，产生的气体导入澄清石灰水蔗糖变黑、体积膨胀，澄清石灰水变浑浊浓硫酸具有脱水性和强氧化性B铜粉加入稀硫酸中，加热；再加入少量硝酸钾固体加热时无明显现象，加入硝酸钾后溶液变蓝硝酸钾起催化作用C过量铁粉加入稀硝酸中，充分反应后，滴加KSCN溶液有无色气泡产生，溶液呈血红色稀硝酸能将Fe氧化成D将Na粒投入溶液析出银白色固体固体为MgA.A B.B C.C D.D6.代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.铁粉与足量硝酸加热充分反应后，产生的分子数为

B.标准状况下与足量反应生成，转移的电子数为

C.硫酸钠溶液中含有的氧原子数为

D.的溶液中数目为7.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W的核外电子数等于其主族序数，X的单质在空气中含量最多，Y的最高价氧化物的水化物是两性化合物，Z的最高正价与最低负价代数和为4。下列说法错误的是A.W与X形成的最简单化合物极易溶于水 B.Y和Z可形成化合物

C.最外层电子数 D.Y和Z的简单离子的电子层结构相同8.山奈酚是中药柴胡的药物成分之一。下列有关该化合物叙述错误A.分子式为 B.能够发生加成反应

C.苯环中含有单双键交替结构 D.可溶于NaOH溶液9.以下实验方案正确的是ABCD

分离

和提纯混有少量的验证的存在排气法收集A.A B.B C.C D.D10.在汽车尾气处理过程中存在反应：，该反应过程及能量变化如图所示。下列说法正确的是A.升高温度，平衡正向移动

B.改变压强，反应速率不变

C.反应过程中吸收的热量小于放出的热量

D.使用催化剂可以有效提高反应物的平衡转化率11.下列指定反应的离子方程式正确的是A.氯化铁溶液腐蚀铜箔：

B.氢氧化钠溶液吸收氯气：

C.氯化铝溶液与浓氨水混合：

D.氢氧化镁固体溶解于氯化铵溶液：12.一定条件下，分别在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中加入A和B，发生反应：，448K时该反应的化学平衡常数，反应体系中各物质的物质的量浓度的相关数据如表。下列说法不正确的是容器温度

K起始时物质的浓度10分钟时物质的浓度ccc甲44831乙31丙44832aA.甲中，10分钟内A的化学反应速率：

B.甲中，10分钟时反应已达到化学平衡状态

C.乙中，、

D.丙中，达到化学平衡状态时A的转化率大于第II卷(非选择题共64分)评卷人得分13.(15分)单晶边缘纳米催化剂技术为工业上有效利用二氧化碳提供了一条经济可行的途径，其中单晶氧化镁负载镍催化剂表现出优异的抗积碳和抗烧结性能。

基态镍原子的核外电子排布式为______。

氧化镁载体及镍催化反应中涉及到、和等物质。元素Mg、O和C的第一电离能由小到大排序为______；在上述三种物质的分子中碳原子杂化类型不同于其他两种的是______，立体构型为正四面体的分子是______，三种物质中沸点最高的是，其原因是______。

与CO在时反应生成气体，在分子中与Ni形成配位键的原子是______，晶体类型是______。

已知MgO具有NaCl型晶体结构，其结构如图所示。已知MgO晶胞边长为anmQUOTE，则MgO的密度为______g/cm3(5)某短周期金属元素R的部分电离能如表所示：738145177331054013630该金属元素是______(填元素符号)。

14.天然产物H具有抗肿瘤、镇痉等生物活性，可通过以下路线合成。

已知：等。

回答下列问题：

的链状同分异构体可发生银镜反应，写出这些同分异构体所有可能的结构：______。

在核磁共振氢谱中，化合物B有______组吸收峰。

化合物X的结构简式为______。

的反应类型为______。

的分子式为______，G所含官能团的名称为______。(6)化合物H含有手性碳原子的数目____________，下列物质不能与H发生反应的是_________(填序号)。a.CHCl3b.NaOHc.酸性KMnO4d.金属Na(7)以和为原料，合成，写出路线流程图：______(无机试剂和不超过2个碳的有机试剂任选)。15.(17分)以硫铁矿(主要成分为FeS2，还有少量CuS、SiO2等杂质)为原料制备绿矾晶体(FeSO4·7H2O)的工艺流程如下：(1)烟气中的SO2会污染环境，可用足量氨水吸收，写出该反应的离子方程式：________。(2)检验滤液中金属阳离子所用试剂及现象为_________。(3)FeSO4溶液制备绿矾晶体过程中要保持H2SO4过量，理由________________________(结合化学用语说明原因)。(4)燃料细菌脱硫法是用氧化亚铁硫杆菌(T．f)对硫铁矿进行催化脱硫，同时得到FeSO4溶液。其过程如图所示：已知总反应为：FeS2+14Fe3++8H2O=2SO42-+15Fe2++16H＋。①将过程I离子方程式补充完整：□FeS2＋□Fe3+＋□_________＝7Fe2+＋□S2O32-＋□_________。②过程II反应的离子方程式：______________________________。③研究发现，用氧化亚铁硫杆菌(T．f)脱硫，温度过高脱硫效率降低(如图)，可能的原因是______________________。(5)绿矾晶体在空气中易被氧化。取Xg样品，加水完全溶解，用酸性KMnO4标准溶液滴定，终点现象为________________________；酸性KMnO4溶液氧化Fe2+的离子方程式：________________________；配制酸性高锰酸钾溶液时下列操作将导致Fe2+的浓度偏大的是________________________。a．定容时仰视 b．容量瓶洗涤后未干燥直接进行配制c．定容摇匀后液面下降 d．未洗涤烧杯和玻璃棒16.(14分)低能耗高效率的合成氨技术开发是实现氨燃料化利用的基础。探索新型合成氨技术是该领域研究热点之一。回答下列问题：哈伯合成氨在较高温度下以氢气做氢源，氢气可由天然气制备。

下表列出了几种化学键的键能：化学键键能4364134671072时，上述反应的______。

为提高的平衡转化率，可采用的措施是______。

A.使用合适的催化剂

B.采用较高的温度

C.采用较高的压强

D.延长反应时间

在1L刚性密闭容器中充入和进行反应，加热时容器内温度升高。当温度升高至900K，若容器内，此时反应______(填“正向进行”、“逆向进行”“处于平衡状态”)，若保持900K，达到平衡时再往容器内充入，______(填“增大”、“减小”“不变”已知：900K时反应的平衡常数为。

催化剂的选择是合成氨的核心技术之一，使用催化剂1或催化剂2合成氨，产氨速率与温度的关系如图1。

根据由图1判断，活化能______(填“>”、“<”、“=”，下同)。

使用催化剂1或催化剂2时，合成氨的______。

电催化氮气还原合成氨是一种常温常压条件下利用水作为氢源的低碳环保路线，如图2电催化合成氨装置示意图。

电极应该连接电源______极。

电催化合成氨的化学方程式为______。参考答案1.B2.C3.B4.D5.A6.B7.D8.C9.D10.C11.A12.B13.

甲醇为极性分子，且甲醇分子间能形成氢键

C

分子晶体

Mg14.、、、

4

加成反应

酯基、羰基

15.(1)SO2+2NH3·H2O=2NH4++SO32-+H2O(2分)(2)K3[Fe(CN)6]产生蓝色沉淀(2分)(3)Fe2++2H2OFe(OH)2+2H+，H+过量抑制Fe2+的水解(2分)(4)163