钠及其化合物（解析版）-2024-2025学年高一化学上册试题（新高考）

专题04钠及其化合物

经典基础整

内容概览

考点01钠及其化合物的物理性质和用途

考点02钠及其化合物的化学性质与转化

考点03侯氏制碱法

考点04焰色试验

考点05有关钠及其化合物的实验

京考点01钠及其化合物的物理性质和用途

1.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列用品的有效成分及用途对应不正确的是

ABcD

■

叵1

过气化涧一

用品冢■SodiumPeroxide.也

»84消毒液■

I,".......j'.|iBB

■fey;:盥k七I

有效成分NaClNa2c。3Na2O2NaClO

用途调味品发酵粉制氧剂消毒剂

【答案】B

【解析】A.食盐主要成分NaCl,作调味品，A正确;

B.小苏打有效成分NaHCC>3,B错误；

C.Naz。2做制氧剂，C正确；

D.消毒剂主要成分NaClO,D正确；

故答案为：Bo

生的缓慢氧化过程，属于氧化还原反应，故D错误；

故选：Co

L考点02钠及其化合物的化学性质与转化

2.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）下列有关金属钠及其化合物的叙述中，正确的是

A.金属钠硬度大、熔点高

B.钠具有强还原性，可用于冶炼金属钛

C.钠在空气中久置表面会变暗，是因为生成了过氧化钠

D.氧化钠可用于为潜水艇供氧

【答案】B

【解析】A.钠硬度小，熔点低，故A错误；

B.钠原子最外层1个电子，易失去电子达到稳定结构，具有强的还原性，所以可用于冶炼金属钛，故B

正确；

C.钠与氧气常温反应生成氧化钠，加热才生成过氧化钠，故C错误；

D.过氧化钠与水、二氧化碳反应都生成氧气，所以过氧化钠可用于供氧剂，氧化钠不具有此性质，故

D错误；

故选：Bo

3.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列关于Na?。、Naz。？的说法正确的是

A.二者都是碱性氧化物

B.二者都是强氧化剂

C.二者都能与水反应，生成强碱

D.NazOz与H2O反应中，Naz。2是氧化剂，H2O是还原剂

【答案】C

【解析】A.因NazCh与酸反应生成盐、水和氧气，则NazCh不属于碱性氧化物，故A错误；

B.Na2。中氧元素的化合价是-2价，为最低价，只有还原性，钠离子有弱氧化性，NazCh中氧元素的

化合价是-1价，Naz。2具有氧化性，故B错误；

C.Na?。与NazOz与水反应都能生成氢氧化钠，氢氧化钠是强碱，故C正确；

D.过氧化钠中的O元素为-1价，在该反应中既升高又降低，Na?。?既是氧化剂，又是还原剂，故D

错误；

故选：Co

4.（2023-2024高一上•河南豫南名校•期中）将金属钠（适量）分别投入下列物质中，有气体放出，且过滤后

所得滤液的质量小于原溶液的质量的是

A.CuCl2稀溶液B.Na2s稀溶液C.稀盐酸D.NaOH稀溶液

【答案】A

【解析】A.钠投入CuCU稀溶液中生成氢氧化铜沉淀、氯化钠和氢气，过滤后所得滤液的质量小于原

溶液的质量，A符合；

B.钠投入Na2s。4稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，B不符合；

C.钠投入稀盐酸中生成氯化钠和氢气，溶液质量增加，C不符合；

D.钠投入NaOH稀溶液中生成氢氧化钠和氢气，溶液质量增加，D不符合；

答案选A。

5.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）下列有关物质性质与用途不具有对应关系的是

A.NaHCOs受热易分解，可用于治疗胃酸过多

B.Na?。?能与CO?反应放出氧气，可用于制作呼吸面具

C.Na具有强还原性，可用于制备金属钛

D.氯水具有较强的氧化性，可用于漂白织物

【答案】A

【解析】A.NaHCOs用于治疗胃酸过多，利用其能与酸反应（中和酸）的性质，A错误；

B.过氧化钠能与二氧化碳反应生成氧气，可用于制作呼吸面具，B正确；

C.Na具有强还原性，故Na可与TiCL反应生成单质Ti,C正确；

D.氯水中含有HC1O,具有强氧化性，可用于漂白织物，D正确；

故答案选Ao

6.（2023-2024高一上•河南信阳•期中）下列关于钠的化合物NaOH、Na2CO3,NaHCO3,说法错误的是

A.三种物质溶于水均伴随放热现象

B.三种物质均能通过化合反应一步生成

C.NaOH溶液通入CO2可以制得Na2cO3或NaHCO3

D.取少量NaHCOs溶于适量水，立即滴加几滴酚酰试液，溶液呈浅红色

【答案】A

【解析】A.NaHCCh溶于水伴随着吸热现象，NaOH、Na2cO3溶于水放热，故A说法错误；

B.氧化钠与水化合生成氢氧化钠，氧化钠和二氧化碳化合生成碳酸钠，碳酸钠、水和二氧化碳化合生

成碳酸氢钠，因此均能通过化合反应一步生成，故B说法正确；

C.NaOH溶液通入少量CO?可以制得Na2co3，通入过量CO2可以制得NaHCCh，故C说法正确；

D.NaHCCh的溶液显碱性，滴加几滴酚醐试液后溶液呈浅红色，故D说法正确；

答案为A。

7.（2023-2024高一上•安徽阜阳•期中）中国科学院理化技术研究所发明利用碱金属实现肿瘤高温消融治疗

的新方法，其原理是注射的微量钠或钾与目标组织内的水发生强烈的放热反应，从而达到极为高效的热

消融目的。已知：钾与钠的化学性质相似，下列说法错误的是

A.K与HzO反应生成KOH和。2B.实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中

C.K与H2O的反应释放热量D.实验室钠着火应用沙土盖灭

【答案】A

【解析】A.Na与水反应生成氢氧化钠和氢气，钾与钠的化学性质相似，钾与水反应生成氢氧化钾和

氢气，A错误；

B.实验室Na通常保存在煤油或石蜡油中，B正确；

C.Na与水反应放热，钾与钠的化学性质相似，K与H2O的反应释放热量，C正确；

D.实验室钠着火应用沙土盖灭，D正确；

答案选A。

8.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的变化：表面迅

速变暗一“出汗”一变成白色固体（粉末），下列有关叙述不正确的是

A.表面迅速变暗是因为钠与空气中的氧气反应生成了氧化钠

B.“出汗”是因为生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液

C.最后变成碳酸钠粉末

D.该过程的所有化学反应均为氧化还原反应

【答案】D

【分析】将一块银白色的金属钠放在空气中会发生一系列的化学反应，涉及的化学方程式主要

W：Na+O2=Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,NaOH+CO2+10H2O=Na2CO3-10H2O,Na2cO3-10H2O=

Na2co3+IOH2O,据此结合现象变化分析解答。

【解析】A.钠表面有金属光泽，与空气中的氧气反应生成了暗色的氧化钠，导致银白色的金属钠放在

空气中表面迅速变暗，A正确；

B.Na+O2=Na2O,Na2O+H2O=2NaOH,生成的氢氧化钠吸收空气中的水蒸气在表面形成了溶液导致“出

汗”，B正确；

C.变成白色固体（粉末）为碳酸钠，C正确；

D.根据分析可知，该过程的所有化学反应不都是氧化还原反应，如Na2O+H2O=2NaOH,D错误；

故选D。

9.（2023-2024高一上•安徽阜阳•期中）120℃Ht,将1.6g由CO?、凡0组成的混合气体通入盛有足量NaQ?

的密闭容器中，充分反应后容器中残留的固体比反应前增重0.64g。下列说法错误的是

A.反应过程中生成的质量为0.96gB.1.6g该混合气体的总物质的量为0.06mol

C.该混合气体中CO2的质量分数为33%D.该混合气体中氧原子的物质的量为0.08mol

【答案】C

【分析】反应过程中涉及反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2T,2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2,过氧化

钠与水和二氧化碳反应，固体实际增加的是印和CO的质量。

【解析】A.反应过程中混合气体与固体反应同时生成氧气，氧气质量：1.6g-0.64g=0.96g,A正确；

fl8x+44y=1.6gfx=0.04

B.设水物质的量为xmoL二氧化碳物质的量为ymoL{，得，,故1.6g该混合气

[2x+28y=0.64g[y=0.02

体的总物质的量为0.06mol,B正确;

C.CC>2的质量分数为"生某幽㈣xioo%=55%,C错误；

1.6

D.该混合气体中氧原子的物质的量为水物质的量加二氧化碳物质的量的2倍，故为

0.04+0.02x2=0.08mol,D正确；

答案选C。

心考点03侯氏制碱法

10.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）我国化学家侯德榜发明了联合制碱法，对世界制碱工业做出了

巨大贡献。联合制碱法的主要流程如下（部分物质已略去）：

（1）①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是（填序号）。

（2）根据上述流程图，将化学方程式补充完整：

NH3+CO2++=NaHCO3；+NH4cl

0

（3）燃烧NaHCO3固体的化学方程式是

（4）下列联合制碱法流程说法正确的是（填字母）。

a.CO2可以循环使用

b.副产物NH4cl可用作肥料

c.溶液B中一定含有Na+、NH；、C1'

d.①中NaHCO3析出是因为一定条件下NaHCO3的溶解度最小

（5）某纯碱样品中含杂质NaCL取质量为ag的样品，加入足量的稀盐酸，充分反应后，加热、蒸干、

灼烧，得到bg固体物质，则此样品中Na2c。3的质量分数为o（列出表达式即可）

【答案】⑴①③

（2）NH3+CO2+NaCl+H2O=NaHCO31+NH4Cl

A

=

（3）2NaHCO3Na2CO3+CO2T+H2O

（4）abed

、106（b-a）

（5）----xlOO%

Ila

【分析】向饱和食盐水依次通入氨气、二氧化碳气体发生反应生成碳酸氢钠晶体和氯化镀，过滤得到

碳酸氢钠固体，碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，溶液A中加入氯化钠析出氯化镂晶体，过滤得到氯化

铁晶体和溶液B主要为氯化钠、氯化钱等。

【解析】(1)分析可知①〜③所涉及的操作方法中，包含过滤的是①③，故答案为：①③。

(2)氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳生成碳酸氢钠和氯化镂，相同温度下碳酸氢钠的溶解度低于氯

化钠，因此生成的碳酸氢钠会析出，反应方程式为NHs+CCh+NaCl+HzONaHCChJ+NHQ。

A

(3)碳酸氢钠的热稳定性较差，受热发生分解生成碳酸钠、二氧化碳、水，反应方程式为2NaHCO3=

Na2cO3+CO2T+H2O。

(4)a.开始通入二氧化碳反应，最后碳酸氢钠受热分解生成CO2,故C02可以循环使用，故a正确;

b.副产物NH4cl是氨肥，可用作植物生长所需的肥料，故b正确；

c.溶液B中主要是氯化钠、氯化钱饱和溶液，一定含有Na+、NH：、CV,故c正确；

d.氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳，所得溶液含镂离子、钠离子、碳酸氢根和氯离子，而①中析出

的是NaHCCh晶体，说明该条件下NaHCC)3已形成过饱和溶液、即NaHCCh溶解度最小，故d正确；

故答案为：abcdo

(5)ag的样品，加入足量的稀盐酸，碳酸钠与盐酸充分反应后生成氯化钠，反应方程式为

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T,加热、蒸干、灼烧，得到bg固体物质为氯化钠。设样品中杂质NaCl

的物质的量为xmol,碳酸钠的物质的量为ymol,根据已知条件、反应前后钠原子守恒，则

58.5x+l06y=a,x+2y=co—~y=^—碳酸钠的质量=nM=^7^molxl06g/mol=^^~^

58.5g/mol111111

106(b-a)

g，则此样品中Na2cO3的质量分数为=-H-/nno/_l06(b-a)(列出表达式即可)

X1UU/0——X1UU/0

a1la

2n考点04焰色试验

II.(2023-2024高一上•福建莆田五校联盟•期中)焰色试验过程中钳丝的清洗和灼烧与钾焰色反应的观察

两项操作如图所示:

粕丝的清洗和灼烧观察钾的焰色反应

下列叙述中不正确的是

A.每次实验中都要先将钳丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取被检验的物质

B.钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察

C.实验时最好选择本身颜色较深的火焰

D.没有粕丝可用光洁无锈铁丝代替

【答案】C

【解析】A.为防止其它离子干扰，每次实验中都要先将钳丝灼烧至与原来火焰颜色相同为止，再蘸取

被检验的物质，故A正确；

B.钾的焰色反应要透过蓝色钻玻璃观察，以排除钠离子的干扰，故B正确；

C.为了能够更加突出被检验试剂的颜色，选用本身颜色较浅的火焰，最大限度的减少火焰本身颜色的

干扰，故C错误；

D.铁的焰色几乎为无色，对其它元素的焰色无影响，故可用铁丝进行焰色反应，故D正确；

选C。

12.(2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中)下列鉴别的方法中，所用试剂、操作或方法不正确的是

A.用Ba(OH)2溶液鉴别Na^COs溶液和NaHCOs溶液

B.用酚酰或氯水鉴别Nai溶液和Na2CO3溶液

C.利用焰色试验鉴别NaNO3溶液和Na2CO3溶液

D.利用丁达尔效应鉴别Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液

【答案】A

【解析】A.Na2cO3和NaHCOs溶液都能与氢氧化钢反应生成碳酸/沉淀，不能用Ba(0H%溶液鉴别

Na2CO3溶液和NaHCO3溶液，A错误;

B.Nai溶液呈中性、Na2c溶液呈碱性，用酚醐可鉴别Nai溶液和Na2cO3溶液；Nai溶液与氯水反

应生成碘单质，溶液变为黄色，Na2c与氯水反应，氯水颜色逐渐褪去，液体中有气泡生成，用氯水

可鉴别Nai溶液和Na2cO3溶液，B正确；

C.钠元素的焰色为黄色、钾元素的焰色透过钻玻璃观察为紫色，利用焰色试验可鉴别NaNC>3溶液和

KNC>3溶液，c正确；

D.胶体能产生丁达尔效应，利用丁达尔效应可鉴别Fe(OH)3胶体和FeC4溶液，D正确；

故答案为：Ao

建考点05有关钠及其化合物的实验

13.(2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中)过碳酸钠(2Na2cO3SH2O2)有Na2c。3和H2O2的双重性质，可

用作漂白剂和氧化剂。合理组合下列装置能用于测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，下列说法不正确的是

A.装置连接顺序为in-irn

B.过碳酸钠可用作漂白剂，其漂白原理与氯水相同

C.装置d的作用是防止空气中的HzO和C02进入c中

D.过碳酸钠用作供氧剂时，也需要与CO2或H2O发生反应才能放出。2

【答案】D

【分析】测定过碳酸钠中碳酸钠的含量，由实验装置可知，用不含二氧化碳的空气可将反应生成的二

氧化碳排入U型管中，称量反应前后U型管的质量，可计算出二氧化碳的质量，然后可计算碳酸钠的

含量，则e中为NaOH溶液除去空气中的二氧化碳，则HI后面连接I,I中硫酸与过碳酸钠反应生成二氧

化碳，b中浓硫酸干燥二氧化碳，然后I连接II,c中增重为二氧化碳的质量，d中碱石灰可防止空气中

的H2。和CC>2进入c中，以此来解答。

【解析】A.稀硫酸与过碳酸钠反应生成二氧化碳，利用空气排出反应中产生的二氧化碳时，需要除去

空气中的二氧化碳，还需要防止空气中的水蒸气进入c,所以连接顺序是装置为:ni-I-II,A正确；

B.过碳酸钠遇水反应生成H2O2,具有强氧化性，可用作漂白剂，氯水由于Cb与水反应生成的HC1O

具有强氧化性，可用作漂白剂，故二者漂白原理相同，B正确；

C.d装置的作用是防止空气中的HzO和CO2进入到c中，避免干扰二氧化碳的质量的测定，C正确；

D.过碳酸钠可用作急救供氧剂，主要原因是其遇水产生过氧化氢，过氧化氢分解产生氧气，过碳酸钠

与CC>2发生反应不能放出。2,D错误；

故答案为：D。

14.（2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中）实验室有一包含有NaCl、Na2co3-10凡0和NaHCOs

的混合物。某同学利用下图所示装置进行实验，通过测量反应前后装置丙和丁的增重，测定该混合物

中各组分的质量分数。下列说法正确的是

甲乙丙丁戊

A.甲、丁、戊中碱石灰的作用相同

B.装置丙中药品氯化钙也可以换成浓硫酸

C.若将装置甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则测得NaCl的质量分数偏高

D.若实验结束测得丙、丁中分别增重ag和bg,则Na2cO3/OHQ的质量分数为里空亨

11x180m

【答案】D

【分析】根据测量Na2CO310H2O和NaHCO3分解产生的水和二氧化碳的质量，进行相关计算来求出各

物质的质量分数。

【解析】A.丁装置吸收分解产生的二氧化碳。戊装置吸收外界空气中的水和二氧化碳防止其进入丙装

置使所测二氧化碳质量偏高，所以A错误；

B.实验前要先通空气排净装置中的水和二氧化碳避免对实验结果产生干扰，甲装置中的碱石灰是吸收

空气中的水和二氧化碳，防止空气中的水和二氧化碳被丙丁装置吸收；丙装置吸收分解产生的水，浓

硫酸要放在洗气瓶中不能放在U型干燥管中，所以B错误；

C.若将甲换为盛放NaOH溶液的洗气瓶，则空气中的水和二氧化碳会被丙和丁吸收，则测得

Na2c。3/0凡0和NaHCOs的质量偏大，则NaCl的质量偏小，所以C错误；

NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T

D.1844

1844,18b18b

而，则叫=石g,m"m广ag,m：

~44

ajhm八业4位143（22a-9b）十次

的质量分数为---，D正确。

11x180m

故选D。

优选提升整

1.（2023-2024高一上•河南信阳・期中）下列关于钠及其氧化物的叙述，不正确的是

A.Na着火立即用干燥的沙土进行灭火

B.实验后剩余的钠粒可放回原试剂瓶中

C.Na2O,Na?。？中的阴、阳离子个数比都为2:1

D.Na2O,Na?。?都能与水反应生成碱，但后者不是碱性氧化物

【答案】C

【解析】A.Na能与水、CO?等反应，故Na着火需立即用干燥的沙土进行灭火，A正确；

B.钠化学性质活泼，反应非常激烈，每次实验都要取少量，实验后剩余的钠粒也必须放回原试剂瓶中,

否则容易发生危险，B正确；

C.Na2O中含有两个钠离子和一个氧离子，Na^Oz中含有两个钠离子和一个过氧根离子，两者阴阳离

子个数比均为1:2,C错误；

D.氧化钠与水反应生成氢氧化钠，是碱性氧化物，过氧化钠与水反应生成氢氧化钠的同时还生成氧气,

因此过氧化钠不是碱性氧化物，D正确；

故选C。

2.（2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中）下列有关钠及其化合物的说法正确的是

A.金属钠具有强还原性，可与MgCL溶液反应制取金属Mg

B.Na?。?与H?。反应时，Na2。?为氧化剂，氏0为还原剂

C.Na长期暴露在空气中的最终产物是Na2c

D.可以用Ba(OH)2溶液来鉴别Na2CO3溶液和NaHCO3溶液

【答案】C

【解析】A.金属钠与MgCl?溶液反应时，先与水反应生成氢氧化钠和氢气，不能置换出金属镁，A错

'口

乐；

B.NaQ2与HQ反应方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+C>2个，Na?。？中0元素化合价既升高又降低,

故Na?。?既作氧化剂又作还原剂，HQ化合价没有变化，不作还原剂，B错误；

C.Na在空气中暴露先与氧气反应生成氧化钠，氧化钠再与水反应生成NaOH,NaOH再与CO2反应

生成Na2CO3-XH2O,Na2cO3-xH2O风化生成Na2CO3,C正确；

D.Na2CO3溶液和NaHCO3溶液都可以与Ba(OH)2溶液反应生成碳酸领沉淀，故Ba(OH)2溶液不能鉴

别Na2cO3溶液和NaHCO3溶液，D错误；

故选C。

3.(2023-2024高一上•安徽部分学校大联考•期中)化学与生活密切相关。下列对应关系正确的是

选项性质应用

ACaO为碱性氧化物CaO可作食品抗氧剂

B钠是活泼金属高压钠灯可用于道路照明

CNaHCOs受热易分解NaHCOs可用于治疗胃酸过多

DNaH能与H?。反应生成NaH可作野外生氢剂

【答案】D

【解析】A.CaO为碱性氧化物，能与水反应，可作干燥剂，无法作食品抗氧剂，A错误；

B.高压钠灯发出的黄光射程远、透雾能力强，高压钠灯用于道路照明，B错误；

C.NaHCOs呈弱碱性，可用于治疗胃酸过多，C错误；

D.NaH+H2O=NaOH+H21,反应生成H2可作野外生氢剂，D正确；

故答案选D。

4.(2023-2024高一上•广东东莞四校联考•期中)下表中，对陈述I、II的正确性及两者间是否具有因果关系

的判断都正确的是

选项陈述I陈述n判断

A金属钠具有强还原性高压钠灯发出透雾性强的黄光I对，n对，有关系

将Na^O?溶于水，并滴入酚酰溶液，溶液Na^O?与水应生氢氧化钠I对，U错误，无关

B

变红色系

过氧化钠可用作航天员的供氧剂Na2O2能与CO?和HQ反应生I对，n对，无关系

C

成。2

D小苏打用于治疗胃酸过多NaHCOs可与盐酸反应I对，n对，有关系

【答案】D

【解析】A.金属钠具有强还原性与高压钠灯发出透雾性强的黄光没有关系，故A错误；

B.将Na?。?溶于水，并滴入酚酷溶液，溶液变红色后褪色，主要是过氧化钠与水反应生成氢氧化钠而

使酚醐变红，溶液又褪色，主要是过氧化钠氧化酚醐而溶液变为无色，故B错误；

C.过氧化钠可用作航天员的供氧剂，Na?。?能与CO?和Hz。反应生成。2,人体呼出的二氧化碳与过

氧化钠反应生成人体需要的氧气，故C错误；

D.NaHCC>3可与盐酸反应，因此常用小苏打治疗胃酸过多，故D正确。

综上所述，答案为D。

5.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）实验小组利用传感器探究Na2c。3和NaHCC^的性质，下列说法

不正确的是

-2+

A.Na2cO3溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：CO3+Ca=CaCO3；

B.滴加Na2c。3溶液的pH变化曲线与滴加蒸储水的基本重合，说明Na2c。3溶液和澄清石灰水反应时

0H-未参与反应

C.滴加NaHCO3溶液的pH变化与滴加Na2CO3溶液的有明显差异，原因是滴加NaHCO3溶液的烧杯

中HCO1消耗了0H-

D.NaHCCh溶液和澄清石灰水反应的离子方程式：HCO；+OH-=CO3+H2O

【答案】D

【解析】A.Na2c。3溶液和澄清石灰水反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应的离子方程式为CO：

2+

+Ca=CaCO31,A正确；

B.滴加Na2c。3溶液的pH变化曲线与滴加蒸镭水的基本重合，即溶液中氢氧根的浓度变化基本一致,

因此可以说明Na2c。3溶液和澄清石灰水反应时OH-未参与反应，B正确；

C.滴加NaHCCh溶液的pH变化与滴加Na2c。3溶液的有明显差异，且前者pH小于后者，说明前者氢

氧根的浓度小于后者，因此原因是滴加NaHCCh溶液的烧杯中HCO1消耗了OH-,导致氢氧根浓度减

小，pH增大，C正确；

D.澄清石灰水中滴加碳酸氢钠发生Ca（OH）2+NaHCO3=CaCO3l+H2O+NaOH,因此反应的离子方程式

2+

为Ca+HCO；+OH-=CaCO31+H2O,D错误；

答案选D。

6.（2023-2024高一上・河南信阳•期中）工业上用粗盐（含Ca?+、Mg2+,SO：等杂质）为主要原料采用“侯氏

制碱法”生产纯碱和化肥NH£1,工艺流程如下图所示。下列有关说法正确的是

A.除杂可依次加入Na2cO-NaOH、BaCl2,再加入盐酸调节溶液的酸碱性

B.饱和食盐水中先通入的气体为CO?,再通入的气体为NH,

C.流程图中“系列操作”中一定需要使用玻璃棒

D.流程图中循环使用的物质有NH3和CO?

【答案】C

【分析】粗盐提纯后配制成饱和食盐水，先通入氨气，后通入二氧化碳，经过过滤得到碳酸氢钠固体

和氯化镂溶液，碳酸氢钠晶体受热分解得到纯碱碳酸钠，氯化镀溶液分离出氯化镂固体和母液。

【解析】A.除去粗盐中的Ca2+、Mg?*、SOj等杂质，可以加过量的氯化钢除去硫酸根离子，然后用

碳酸钠去除钙离子和过量的领离子，盐酸要放在最后，来除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，A错误；

B.二氧化碳在水中溶解度较小，氨气溶解度较大，故应先通入氨气，碱性溶液中再通入二氧化碳，二

氧化碳的溶解度增大，增大了溶液中HCO；的浓度，可以达到实验目的，B错误；

C.从溶液中得到固体，需要加热浓缩，冷却结晶、过滤等操作，这些过程中需要玻璃棒搅拌、引流等，

c正确；

D.碳酸氢钠分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，二氧化碳可以循环利用，反应中氨气转化为镂盐，因此

流程图中的循环使用的物质没有NH3,D错误；

故选C。

7.（2023-2024高一上•安徽安庆一中•期中）部分含Na或含Cu物质的分类与相应化合价的关系如图所示。

下列推断不合理的是

<口+2

+1

o

单质氧化物碱

A.a变成e可以加入强氧化剂B.能与HQ反应生成c的物质只有b

C.可存在c->dfe的转化D.b可以反应生成a和e

【答案】B

【分析】结合图示，a、b、c对应物质分别为钠、氧化钠（过氧化钠）、氢氧化钠或a、b、e、d对应物质

分别为：铜、氧化亚铜、氧化铜、氢氧化铜。

【解析】A.e中Cu元素为+2价，Cu变为CuO需要失去电子，发生氧化反应，故需要加入强氧化剂,

A合理；

B.钠和氧化钠（过氧化钠）都能与HzO反应生成氢氧化钠，B不合理；

C.由分析可知，氢氧化钠和硫酸铜反应生成氢氧化铜，氢氧化铜受热分解生成氧化铜，所以存在

cfd-»e的转化，C合理；

D.C%。中Cu元素为+1价，在酸性条件下可以发生歧化反应生成氧化铜和单质铜，D合理；

故选Ba

8.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）某小组同学探究金属Na与不同浓度HC1的反应，进行下列实验。

下列说法不正确的是

实验装置序号实验操作实验现象

9实验1放入一小片金属钠浮在液面上并来回移动，与水的反应剧烈程度相当

0.36%HCl钠

实验2放入与实验1表钠浮在液面上并来回移动，不如实验1剧烈；表面出现有白

36%HC1面积基本相同的色固体，白色固体逐渐沉到烧杯底部；液体不沸腾，液面出

钠现少量白雾

A.实验2白色固体是NaCl

B.实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾

C.实验2不如实验1剧烈说明盐酸浓度越大反应越不剧烈

D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使得反应变慢

【答案】C

【解析】A.钠和盐酸反应生成氯化钠和氢气，氯化钠在浓盐酸中溶解度降低，所以实验2中钠表面形

成NaCl固体，故A正确；

B.钠和盐酸反应放热，实验2液面上方的白雾是因为反应放热加速浓盐酸的挥发，形成白雾，故B正

确；

C.反应物浓度越大反应速率越快，盐酸浓度越大反应越剧烈，故C错误；

D.实验2不如实验1剧烈的原因是表面包裹白色固体，使钠与盐酸接触面积减小，反应变慢，故D

正确；

选C。

9.（2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中）A、B、C、D、E、F和I是中学化学中常见的物质，其中常

温下B和E为气体，D为淡黄色固体化合物，C的俗名为生石灰，各物质之间的转化关系如图所示。

------

1④

LC^HCUI-I

回答下列问题：

（1）B+DTE+F的化学方程式为o

（2）将足量的物质B通入2molD中，固体增加的质量为g。

（3）写出D的一种用途：,检验F中所含阳离子的实验方法名称为=

（4）溶液中，F+ItA的离子方程式为。

【答案】（1）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

（2）56

（3）用作呼吸面具的供氧剂、作强氧化剂、作漂白剂等焰色试验

（4）Ca2++COj=CaCC）3J

【分析】C的俗名为生石灰，即为CaO,D为淡黄色固体化合物，可与气体B反应，说明B为CO2、

D为NasOz,据此推测出A为CaCO3、E为Oz、F为Na2co3,再根据C+HC1-I可知，I为CaCb,据

此作答。

【解析】（1）B+DTE+F的化学方程式为2Na2O2+2CO,=2Na2CO3+O2T

（2）根据方程式计算可知，将足量的C02通入2moiNaQz中，固体质量增加56g

（3）NaQz可用作呼吸面具的供氧剂、强氧化剂、漂白剂等，F中所含阳离子为Na+,检验Na+的实

验方法名称为焰色试验。

2+

（4）溶液中，F+I-A的离子方程式为Ca+CO^=CaCO3；

10.（2023-2024高一上•河北保定NT20名校联合体•期中）现有一定量含有Na?。杂质的Na?。?试样，用下

图所示的实验装置测定Na?。?试样的质量分数。（可供选用的试剂，CaCOs固体、稀盐酸、稀硫酸、饱

和NaHCOj溶液、饱和食盐水和蒸储水）

回答下列问题：

（1）实验前必须先o

（2）装置A中发生反应的离子方程式是o

（3）装置B中所装试剂是；装置E的作用是0

（4）写出装置D中Na?。?发生反应的化学方程式，并用单线桥标注电子转移的方向和数目0

（5）若开始时测得样品的质量为2.0g,反应结束后测得气体体积为224mL（标准状况），则Na^O?试样

的纯度为o

（6）向紫色石蕊试液中加入Na?。?粉末，振荡，下列说法正确的是（填字母）。

A.最后溶液变蓝

B.溶液先变蓝后褪色

C.溶液仍为紫色

D.因为Na?。?与石蕊发生氧化还原反应而无气泡产生

【答案】（1）检验装置的气密性

2

（2）2H++CaCO3=Ca++H2O+CO2t

（3）饱和碳酸氢钠溶液吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，防止对氧气的体积测量造成干扰

2e-

（4）D

2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2

(5)78%

(6)B

【分析】装置A制备二氧化碳，装置B除去二氧化碳中混有的氯化氢，装置C干燥二氧化碳，装置D

中过氧化钠、氧化钠吸收二氧化碳，装置E除去过量的二氧化碳，装置F排水法收集氧气，装置G测

量排除水的体积，据此解答。

【解析】(1)实验前必须先检验装置的气密性。

(2)装置A制备二氧化碳，其中发生反应的离子方程式是2H++CaCO3=Ca2++H2O+CO2b

(3)碳酸钙和盐酸反应生成的二氧化碳气体中含有氯化氢气体，可以用饱和碳酸氢钠来除去，即装置

B中所装试剂是饱和碳酸氢钠溶液；装置E中碱石灰的作用是吸收二氧化碳，防止水蒸气进入D中，

防止对氧气的体积测量造成干扰；

(4)

装置D中过氧化钠和二氧化碳反应的方程式为2Na2O2+2CC)2=2Na2co3+O2,反应中过氧化钠既是氧化

剂也是还原剂，用单线桥标注电子转移的方向和数目为VIC。

2Na2()2+2co2-2Na2c€)3+。？

(5)根据反应2Na2C)2+2CO2=2Na2co3+。2，反应结束后测得气体体积为224mL(标准状况)，即生