江西省吉安市四校2019-2020学年高二化学上学期期中试题

江西省吉安市四校20192020学年高二化学上学期期中试题相对原子质量：H:1O:16C:12S:32Na:23Mn:55Zn:65一、单选题（每小题3分，共48分）1．下列有关文献记载中涉及的化学知识表述不正确的是（）A．“墙塌压糖，去土而糖白”中的脱色过程发生了化学变化B．“以曾青涂铁，铁赤色如铜”说明我国古代就掌握了“湿法冶金”技术C．“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂”讲的是单质与化合物之间的互变D．“煤饼烧蛎房成灰（蛎房即牡蛎壳）”中灰的主要成分为氧化钙2．下列与金属腐蚀有关的说法，正确的是()A．图1中，铁钉易被腐蚀B．图2中，燃气灶的中心部位容易生锈，主要是由于高温下铁发生化学腐蚀C．图3中，接通开关时Zn腐蚀速率增大，Zn上放出气体的速率也增大D．钢铁发生电化学腐蚀时，负极反应是Fe－3e－===Fe3＋3．下列有关实验操作或测量数据的说法正确的是（）A．用托盘天平称量食盐的质量为12.35gB．用碱式滴定管量取高锰酸钾溶液20.00mLC．用pH试纸测量次氯酸钠溶液的pH为11D．中和热的测定实验中，NaOH溶液应该稍过量4．下列说法正确的是()A．Cl2溶于水得到的氯水能导电，但Cl2不是电解质，而是非电解质B．以铁作阳极，铂作阴极，电解饱和食盐水，可以制备烧碱C．将1molCl2通入水中，HClO、Cl、ClO粒子数之和为D．反应Al2O3(s)+3Cl2(g)+3C(s)═2AlCl3(g)+3CO(g)室温下不能自发进行，则5．如图是反应Br+H2→HBr+H的能量随反应历程变化的示意图，下列叙述中正确的是（）A．正反应为吸热反应B．该反应的逆反应是吸热过程C．反应物具有的总能量大于生成物具有的总能量D．从图中可以看出，HBr的能量一定高于H2的能量6．将1L0.1mol/LBaCl2溶液与足量稀硫酸充分反应放出akJ热量;将1L0.5mol/LHCl溶液与足量CH3COONa溶液充分反应放出bkJ热量(不考虑醋酸钠水解);将0.5L1mol/LH2SO4溶液与足量(CH3COO)2Ba(可溶性强电解质)溶液反应放出的热量为()A．(5a+2b)kJ B．(4b10a)kJ C．(5a2b)kJ D．(10a+4b)kJ7．将一定量纯净的氨基甲酸铵固体置于特制的密优真空容器中（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡NH2COONH4(s)2NH3(g)+CO2(g)，若保持温度和容器体积不变，再充入n(NH3):n(CO2)=2:1,则再次达到平衡时c(NH3)（）A．增大B．不变 C．变小D．因条件不足无法判断8．已知H2(g)＋I2(g)2HI(g)ΔH<0。有相同容积的定容密闭容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol，乙中加入HI

0.2mol，在相同温度下分别达到平衡。现欲使甲中HI平衡时的百分含量大于乙中HI平衡时的百分含量，则应采取的措施是（）A．甲、乙提高相同温度 B．甲中加入0.1molHe，乙中不变C．甲降低温度，乙增大压强 D．甲增加0.1molH2，乙增加0.1molI29．某温度下,在容积为1L的密闭容器中充入和，发生CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)△H<0测得的物质的量随时间的变化如图所示，(已知，此温度下,该反应的平衡常数)下列说法正确的是()A．010min内,该反应速率v(H2)=0.075mol•L﹣1•min﹣1B．点b所对应的状态为化学平衡状态C．的生成速率,点a低于点bD．欲增大平衡状态时,可保持其他条件不变,升高温度10．甲醚是一种淸洁燃料，以=2的比例将混合气体通入1L的反应器中，一定条件下发生反应：2CO(g)+4H2(g)CH3OCH3(g)+H2O(g)△H，其CO的平衡转化率随温度、压强变化关系如图所示，下列说法正确的是（）A．上述反应△H<0B．图中P1<P2<P3C．若在P3和316℃时，测得容器中n(H2)=n(CH3OCH3)，此时v(正)=v(逆)D．若在P3和316℃时，起始时=3，则达到平衡时，CO转化率小于50%11．下列说法正确的是(）A．PH=1的醋酸加水稀释到原体积的100倍，稀释后PH=3B．室温pH＝3的醋酸溶液和pH＝11的Ba(OH)2溶液等体积混合后溶液呈酸性C．室温pH相同的NH4Cl溶液和CH3COOH溶液，由水电离产生的c(H＋)相同D．某温度下，水的离子积常数为1×1012，该温度下PH=7的溶液呈中性12．25℃时，若溶液中由水电离产生的c(OH－)=1×10－12mol/L，则下列说法正确的是（）A．该溶液中水的电离被促进B．该溶液的pH一定为12C．该溶液中K+、Na+、Cl－、NO3－可以大量共存D．该溶液一定是NaOH溶液13．某温度时，使用一对石墨电极电解饱和Na2SO4溶液，当转移2mol电子时停止电解，析出Na2SO4·10H2O晶体mg，所有数据都在相同温度下测得，下列叙述不正确的是（）A．电解后溶液质量减少(m＋18)gB．原溶液中Na2SO4的质量分数为QUOTEC．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则阴极析出1molH2D．若其他条件不变，将石墨替换为铜电极，则析出Na2SO4·10H2O晶体仍为mg14．用如下装置处理含KMnO4的废液，使Mn元素转化为MnO2沉淀，从而消除重金属污染，下列说法错误的是（）A．MnO4处理完全后，实验结束时左侧可能会生成沉淀B．右侧产生的Fe2+沉淀MnO4的离子方程式为：7H2O+3Fe2++MnO4=3Fe(OH)3↓+MnO2↓+5H+C．当电路中转移6mol

e时，可以产生87gMnO2沉淀D．为了增大右侧溶液的导电性可以加稀硫酸造成强酸性环境15．我国科学家研制了一种新型的高比能量锌碘溴液流电池，其工作原理示意图如下。图中贮液器可储存电解质溶液，提高电池的容量。下列叙述不正确的是（）A．放电时，a电极反应为B．放电时，溶液中离子的数目增大C．充电时，b电极每增重，溶液中有被氧化D．充电时，a电极接外电源负极16．常温下，向lL0.lmol·L1一元酸HR溶液中逐渐通入氨气[已知常温下Kb(NH3•H2O)=1.76×105]，使溶液温度和体积保持不变，混合溶液的pH与离子浓度变化的关系如右图所示。下列叙述正确的是()A．0.1mol·L1HR溶液的pH约为3B．HR为弱酸，常温时Ka(HR)=1×l07C．当通入0.1molNH3时，c(R)>c(NH4+)D．当c(HR)=c(R)时，溶液必为中性二、填空题（每空2分,共52分）17．(10分）铋为第五周期VA族元素，利用湿法冶金从辉铋矿(含Bi2S3、Bi、Bi2O3等)提取金属铋的工艺流程如下图所示：已知：BiCl3水解的离子方程式为：BiCl3+H2OBiOCl+2H++2Cl－。（1）矿浆浸出时加入盐酸的作用是__________________________________。（2）浸出时，Bi溶于FeCl3溶液的化学方程式为_________________________________。（3）残渣中含有一种单质，该单质是___________________。（4）精辉铋矿中含有Ag2S，被氧化溶解后不会进入浸出液，银元素以______________(填化学式)进入残渣中。（5）粗铋提纯时，阴极的电极反应式：________________________________________________。18．(10分）Ⅰ．MgH2拥有很高的储氢密度，相对便宜的价格以及良好的可逆储氢性能，在储氢材料中具有重要作用和地位，一直都是广大研究者关注的焦点。回答下列问题：（1）请写出MgH2的电子式：___________________。（2）MgH2能与H2O反应生成白色沉淀Mg(OH)2和H2，NH3与H2O类似，MgH2与NH3反应也生成氢气，反应原理类似，请写出反应的化学方程式：_________________________________________________________________。Ⅱ．（3）甲铵（H2NCOONH4，氨基甲酸铵，简称甲铵），在不同条件下分解的能量变化如图所示，ΔH=__________________kJ·mol−1。Ⅲ．氨呈弱碱性，氨燃料与碱性燃料电池是一对较好的组合。直接氨碱性（膜）燃料电池总的化学方程式为：4NH3+3O2＝2N2+6H2O，工作原理如图：（4）MnO2电极为________________极（填“正”“负”“阴”或“阳”），写出Ni电极的电极反应式：__________________________________________________。19．（12分）Mn2O3是一种重要的工业原料，在电磁和有机合成等领域应用广泛。某学习小组在实验室用CH4还原MnO2制备Mn2O3，并测定产品纯度。请回答下列问题：Ⅰ.制备(实验装置如图所示)已知：Al4C3+12H2O==4Al(OH)3+3CH4↑。(1)仪器a的名称为______________________(2)连接好实验装置，检验装置的气密性并加入相应试剂。向烧瓶中滴加稀醋酸之后，在点燃酒精灯之前应进行的操作是__________________________________(3)仪器b中同时生成两种能参与大气循环的物质，该反应的化学方程式为_____________________________________________________________________Ⅱ.测定产品中Mn2O3的纯度(只考虑产品中混有少量未参与反应的MnO2)ⅰ.实验结束后，取仪器b中所得固体7.19g，加入足量硫酸酸化的KI溶液，使固体中锰元素全部转化为Mn2+；（步骤ⅰ中发生反应的离子方程式为：Mn2O3+2I+6H+==2Mn2++I2+3H2OMnO2+2I+4H+==Mn2++I2+2H2O）ⅱ.将所得溶液稀释至500mL；ⅲ.取25.00mL稀释后的溶液，滴加几滴淀粉溶液，用0.200mol∙L1的Na2S2O3标准溶液滴定，达到滴定终点时，消耗25.00mLNa2S2O3标准溶液。(已知：I2+2Na2S2O3==Na2S4O6+2NaI)（4）滴定终点的标志是__________________________________________________（5）所取固体中Mn2O3的质量分数为_______________________(计算结果精确到0.1％)（6）下列操作使测定结果偏高的是__________________________A.滴定前平视，滴定终点俯视读数B.盛放Na2S2O3标准溶液的滴定管未用标准液润洗C.硫酸酸化的KI溶液在空气中静置时间过长D.滴定前正常，滴定后滴定管尖嘴内有气泡20(10分）甲烷是一种重要的化工原料和清洁能源，研究其再生及合理利用有重要意义。请回答：(1)已知一定条件下发生如下反应：CO2(g)+2H2O(g)CH4(g)+2O2(g)△H=+802kJ·mol－1。将一定量的CO2(g)和H2O(g)充入10L密闭容器中，分别在催化剂M、N的作用下发生上述反应，CH4(g)的产量(n)与光照时间(t)和温度(T)变化的关系如图1所示。①若甲烷的燃烧热(△H)为－890kJ·mol－1，则水的汽化热△H=____________________。(汽化热指1mol液体转化为气体时吸收的热量)②T1℃、催化剂M作用下，020h内该反应速率v(H2O)=________________________。③根据图1判断，催化剂的催化效果：M___________N(填“强于”或“弱于”)。(2)甲烷可用于制备合成气：CH4(g)+H2O(g)CO(g)+3H2(g)△H。将CH4(g)和H2O(g)以物质的量之比为1：3充入盛有催化剂的刚性容器中发生该反应。相同时间段内测得CO的体积分数()与温度(T)的关系如图2所示。①T0℃时，CO的体积分数最大的原因为__________________________________。②若T0℃时，容器内起始压强为p0，CO的平衡体积分数为10%，则反应的平衡常数Kp=_________________(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数)。21(10分）.科学家积极探索新技术对CO2进行综合利用。Ⅰ．CO2可用来合成低碳烯烃：2CO2(g)+6H2(g)CH2=CH2(g)+4H2O(g)△H=akJ/mol请回答：（1）已知：H2和CH2=CH的燃烧热分别是285.8kJ/mol和1411.0