化学实验的常用仪器和基本操作（练习）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲化学实验的常用仪器和基本操作

01模拟基础练

【题型一】仪器的识别与使用

【题型二】仪器的组合或组装

【题型三】化学实验安全

【题型四】试剂的保存

【题型五】装置型化学实验基本操作判断

【题型六】表格型简单实验设计与评价

02重难创新练

03真题实战练

题型一仪器的识别与使用

1.下列仪器名称不正确的是（)

QO

A.干燥器B.虫期C.三角架D.中烟钳

【答案】C

【解析】A项，根据图示，此仪器名称为干燥器，故A正确；B项，根据图示，此仪器名称为坦瑞,

故B正确；C项，根据图示，此仪器名称为泥三角，故C错误；D项，根据图示，此仪器名称为用烟钳,

故D正确。

2.进行下列实验操作时，仪器选用正确的是（）o

提取碘水中的碘量取一定体积的KMnCU溶液熔化NaOH固体浓缩NaCl溶液

o

Yin

ABcD

【答案】D

【解析】提取碘水中的碘应该用萃取的方法，用分液漏斗，A项错误；KMnO4溶液有强氧化性，应该

用酸式滴定管量取，B项错误；熔化NaOH固体不能用烧杯，应该用铁用烟，C项错误；浓缩NaCl溶液用

蒸发皿，D项正确。

3.某化学兴趣小组的同学做从海带灰中提取碘的实验探究，他们在各操作步骤中，主要仪器选用不正

确的是（）

A.称取3.0g左右的干海带一托盘天平

B.灼烧干海带至完全变成灰烬——用瑞

C.量取大约2.0mL四氯化碳——5mL量筒

D.用四氯化碳从氧化后的海带灰浸取液中提取碘——普通漏斗

【答案】D

【解析】托盘天平的精确度为0.1g,可以用托盘天平称取3.0g左右的干海带，A正确；灼烧干海带

要用生埸，B正确；量取大约2.0mL四氯化碳，用5mL量筒符合该实验的精确度以及量程，C正确；萃取

分液应选用分液漏斗，D不正确。

4.（2024•山东省荷泽市二模）下列实验操作或实验仪器的使用错误的是（）

A.用酸式滴定管量取10.00mL高锦酸钾溶液

B.容量瓶和分液漏斗使用前均需检查是否漏水

C.保存氯化亚铁溶液时，加入少量稀盐酸和铁粉

D.皮肤溅上液澳，立即用苯洗涤，然后用水冲洗

【答案】D

【解析】A项，高铳酸钾溶液具有强氧化性，且一般酸化使用，应用酸式滴定管量取，A正确；B项，

容量瓶和分液漏斗均需要检查是否漏水后使用，B正确；C项，氯化亚铁具有还原性，且能水解，保存时加

入铁粉防止氧化，加少量盐酸抑制其水解，C正确；D项，苯有毒，不能用苯洗去皮肤上的液澳，可用酒精

洗，D错误；故选D。

题型二仪器的组合或组装

5.（2024•湖南省邵阳市三模）关于下列仪器使用的说法错误的是（）

A.仪器①使用前，需要检查两处是否漏水

B.仪器②可用于测定硫酸铜晶体中的结晶水含量

C.仪器③和④可用于配制一定质量分数的CuS04溶液

1

D.仪器⑤可用于移取0.1mol-L-Na2Cr2O7溶液

【答案】C

【解析】A项，分液漏斗使用前需要检验下方额活塞和上方的玻璃塞是否漏水，A正确；B项，测定硫

酸铜晶体中的结晶水需要在珀期中加热，B正确；C项，配制一定质量分数的CuSO4溶液，需要天平、烧

杯、玻璃棒和量筒，不需要容量瓶，C错误；D项，Na2Cr2O7溶液具有强氧化性，故选择酸式滴定管移取,

D正确。故选C。

6.（2024•四川省成都市高三模拟）为完成下列各组实验，所选玻璃仪器和试剂均准确、完整的是（不考虑

存放试剂的容器和连接装置X）

实验序号实验目的玻璃仪器试剂

①萃取碘水中的碘单质长颈漏斗、烧杯CCC、碘水

启普发生器、试管、

②制SO2Na2sCh固体、浓硫酸（70%）

导管

配制100mL一定物质100mL容量瓶、烧杯、

③蒸储水、NaCl固体

的量浓度的NaCl溶液玻璃棒

葡萄糖的银镜反应实试管、酒精灯、烧杯、

④10%葡萄糖溶液、新制的银氨溶液

验量筒、胶头滴管

A.①B.②C.③D.④

【答案】D

【解析】A项，萃取碘水中的碘单质需要用分液漏斗，不是长颈漏斗，A错误；B项，制取SO2不能用

启普发生器，Na2s03固体易溶于水，不成块状，启普发生器不能控制，应该用分液漏斗和圆底烧瓶来制取,

B错误；C项，配制一定物质的量浓度的溶液，所需的步骤有计算、称量、溶解（冷却）、转移、洗涤、定容、

摇匀、装瓶贴签，仪器中还缺少胶头滴管，C错误；D项，葡萄糖的银镜反应实验用试剂是：10%葡萄糖溶

液、新制的银氨溶液，用温水浴加热，所用仪器有试管、酒精灯、烧杯、量筒、胶头滴管，D正确；故选D。

7.用下列实验器材（夹持仪器省略），能够完成相应实验的是（）

/实验器材相应实验

A烧杯、玻璃棒、蒸发皿硫酸铜溶液的浓缩结晶

B烧杯、玻璃棒、滤纸用盐酸除去硫酸领中的少量碳酸钏

C烧杯、胶头滴管、托盘天平用固体氯化钠配制0.5molL-1的溶液

D烧杯、胶头滴管、分液漏斗用澳水和CC14除去NaBr溶液中的少量Nai

【答案】D

【解析】A项，硫酸铜溶液的浓缩结晶，应加热蒸发水分，所需实验器材有酒精灯、蒸发皿、玻璃棒、

铁架台、珀烟钳等，题目提供的实验器材无法完成该实验；B项，用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸钢，可用

溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，所用实验器材有烧杯、玻璃棒、漏斗、滤纸、铁架台等，

题目提供的实验器材无法完成该实验；C项，用固体氯化钠配制溶液，需要的实验器材有托盘天平、药匙、

量筒、胶头滴管、烧杯、玻璃棒等，题目提供的实验器材无法完成该实验。

8.仅用下表提供的仪器（夹持仪器和试剂任选）不能达到相应实验目的的一组是（）

选项实验目的仪器

A制取乙酸乙酯试管、酒精灯

B用浓硫酸配制250mL一定浓度的硫酸溶液250mL容量瓶、烧杯、玻璃棒、胶头滴管

C从食盐水中获得NaCl晶体酒精灯、玻璃棒、蒸发皿

D用盐酸除去BaSO4中混有的少量BaCO3漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸

【答案】B

【解析】A项，制取乙酸乙酯的主要仪器为铁架台、试管和酒精灯，A项不选；B项，用浓溶液来配制

一定浓度的稀溶液所需的仪器有量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶和胶头滴管，题中缺少量筒，B项选；C项，

利用蒸发的方法从食盐水中获得NaCl晶体，需要的仪器有酒精灯、玻璃棒、蒸发皿，C项不选；D项，用

盐酸除去BaSCU中混有的少量BaCCh，需要的仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、滤纸，D项不选；

故选B。

9.为完成相应实验，实验器材（规格和数量不限）足够的一项是（）

相应实验实验仪器和用品（夹持装置省略）

A氯化钠溶液的蒸发结晶烧杯、玻璃棒、酒精灯

B用盐酸除去硫酸钢中的少量碳酸领烧杯、胶头滴管

C酉己制0.5mol-L-1的硫酸溶液烧杯、玻璃棒、胶头滴管、容量瓶

D用CC14萃取滨水中的澳分液漏斗、烧杯

【答案】D

【解析】A项，蒸发操作实验仪器还缺少蒸发皿，错误；B项，过滤装置中缺少漏斗、玻璃棒和滤纸，

错误；C项，配制硫酸溶液，缺少量筒，错误；D项，做萃取实验，只用分液漏斗和烧杯，正确。

题型三化学实验安全

10.（2024•山东省济南市三模）下列实验室废弃物处理得当的是（）

A.废弃的钠屑分批加入乙醇中溶解，再加水稀释、用酸中和后方可排放

B.向铜和浓硫酸反应后的废液中加水稀释、用碱中和后方可排放

C.用适量浓氨水清洗银镜反应后的试管可得到能循环使用的银氨溶液

D.废弃的白磷固体用纸包裹后直接放入垃圾桶中

【答案】A

【解析】A项，Na性质活泼，易与水剧烈反应，因此要先用乙醇与Na缓慢反应生成乙醇钠，再加水

稀释，加酸中和至中性才可以排放，A正确；B项，废液中含有浓硫酸，因此稀释时应酸入水，即将废液倒

入水中稀释，B错误；C项，试管中的银镜应用稀硝酸清洗，因为银溶于稀硝酸，C错误；D项，白磷着火

点低，用此法处理易自燃，D错误。故选A。

11.（2024•湖北省普通高中高考钾题预测）实验安全及操作规范至关重要。下列叙述不正确的是（）

A.磷化钙、磷化铝等金属磷化物应放在干燥器中保存，并贴上红色标签

B.启普发生器是简易制气装置，但实验室制备乙快时不可使用启普发生器

C.在实验室做有机实验时若突发有机溶剂着火，则应迅速用大量水灭火

D.用滴定管量取20.00mL酸性高锦酸钾溶液时应选用酸式滴定管

【答案】C

【解析】A项，磷化钙、磷化铝等金属磷化物遇水或酸都能强烈水解产生剧毒易燃的磷化氢气体，应

放在干燥器中保存，并贴上红色标签，A正确；B项，实验室用碳化钙与水反应制备乙焕，碳化钙为粉末状

固体，不能用启普发生器制备乙烘，B正确；C项，一般有机物溶剂与水不相溶，又比水轻，水浇上去后，

溶剂还漂在水面上，扩散开来继续燃烧，故有机溶剂着火不能用水灭火，C错误；D项，酸性高镒酸钾溶液

具有强氧化性，腐蚀橡胶，应选用酸式滴定管量取，D正确；故选C。

12.（2024•高三下•河北省沧州市八县联考）下列实验室药品的保存或实验安全应急措施错误的是（）

A.漂白粉要避光、密封保存在阴凉处

B.浓澳水沾在皮肤上，先用大量水冲洗，再用酒精擦拭

C.AgNO3溶液应当保存在棕色细口瓶中

D.浓硫酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaOH溶液

【答案】D

【解析】A项，漂白粉中的次氯酸钙在空气中容易与C02、H2O反应生成HC10,HC10光照或加热条

件下分解为HC1和02从而变质失效，因此漂白粉需要避光、密封保存在阴凉处，A正确；B项，浓滨水沾

在皮肤上，需要先用大量水冲洗，随后再用酒精擦拭，B正确；C项，硝酸银见光易分解，应保存在棕色试

剂瓶中，且硝酸银为溶液，应该保存在细口瓶中，故硝酸银溶液保存在棕色细口瓶中，C正确；D项，浓硫

酸沾到皮肤上，先用大量水冲洗，然后涂抹稀NaHCCh溶液，不能涂NaOH溶液，D错误；故选D。

13.（2024•重庆荣昌市高三模拟）实验室安全至关重要，下列做法正确的是（）

A.蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的g,且要用玻璃棒搅拌

B.NaOH溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再用3%~5%的碳酸氢钠溶液冲洗

C.七还原Fe3O4时，要先通一•段时间氢气后再加热还原，最后还原铁粉在氢气气氛中冷却

D.蒸储实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，然后立即加入碎瓷片

【答案】C

2

【解析】A项，蒸发液体时液体体积不超过蒸发皿容积的］,且要用玻璃棒搅拌，A错误；B项，NaOH

溶液不慎溅在皮肤上，先用大量水冲洗，再涂抹一定浓度的硼酸溶液，B错误；C项，比还原FesCU时，要

先通一段时间氢气后再加热还原，为防止铁粉再次被氧化，最后还原铁粉需在氢气气氛中冷却，C正确；D

项，蒸储实验时忘记加碎瓷片，应停止加热，待冷却至室温后加入碎瓷片，D错误；故选C。

14.（2024•江西省部分学校高三适应性考试大联考）实验室安全至关重要。下列做法正确的是（）

A.误食银盐，可通过服用碳酸钠溶液解毒

B.中学实验室中未用完的钠、钾、白磷等不宜放回原试剂瓶

C.取用液澳时，需戴手套和护目镜，在通风橱中进行

D.苯酚不慎沾到皮肤上时，先用抹布擦拭，再用65°C以上的水冲洗

【答案】C

【解析】A项，碳酸馍可溶于胃酸，误食领盐不能通过服用纯碱溶液解毒，A错误;B项，钠、钾、白

磷等物质，不能随意丢弃，未用完应放回原试剂瓶，B错误；C项，澳易挥发且有毒，取用液澳时，需戴手

套和护目镜，在通风橱中进行，C正确；D项，65。＜3以上的水会导致烫伤，应先用酒精擦洗，再用温水冲洗,

D错误；故选C。

15.安全是顺利进行实验及避免伤害的保障。下列实验操作正确但不是从实验安全角度考虑的是（）

①②③④

A.操作①：使用稍浸入液面下的倒扣漏斗检验氢气的纯度

B.操作②：使用CC14萃取滨水中的澳时，振荡后需打开活塞使漏斗内气体放出

C.操作③：吸收氨气或氯化氢气体并防止倒吸

D.操作④：用食指顶住瓶塞，另一只手托住瓶底，把瓶倒立，检查容量瓶是否漏水

【答案】D

【解析】A项，操作正确，不符合题意；B项，操作正确且打开活塞放出漏斗内气体，减小漏斗内气体

压强，避免出现危险，不符合题意；C项，操作不正确，应把苯换成CC14,水在上层才能防止倒吸，不符

合题意；D项，操作正确但与安全无关，只是检查容量瓶是否漏水的具体操作，符合题意。

题型四试剂的保存

16.下列试剂的保存方法正确的是（）。

A.澳化银通常保存在无色广口瓶中

B.钠常保存于无色广口瓶中，并可加适量CCL液封

C.HF溶液通常密封于细口玻璃瓶中

D.Na2cCh溶液通常密封于带橡胶塞的细口瓶中

【答案】D

【解析】澳化银具有感光性，通常保存在棕色广口瓶中，A项错误；钠的密度比四氯化碳的小，会浮

在四氯化碳的上面，金属钠应保存在煤油中，B项错误；氢氟酸能和二氧化硅反应，玻璃中含有二氧化硅,

所以氢氟酸不能用玻璃瓶盛放，C项错误；Na2c。3溶液水解呈碱性，通常密封于带橡胶塞的细口瓶中，D

项正确。

17.下列盛放试剂的方法正确的是（）

A.氢氟酸或浓硝酸存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

B.汽油或煤油存放在带橡胶塞的棕色玻璃瓶中

C.碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

D.氯水或硝酸银溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中

【答案】D

【解析】A项，氢氟酸会与玻璃的成分二氧化硅反应，浓硝酸会腐蚀（氧化）橡胶塞，错误；B项，汽油

或煤油会使橡胶塞溶胀，错误；C项，由于碳酸钠溶液或氢氧化钙溶液呈碱性，会与玻璃的成分二氧化硅反

应，且二者见光不分解，不用放于棕色瓶中，错误；D项，氯水或硝酸银溶液存放时，为防止氯水腐蚀（氧

化）橡胶塞，应用磨口塞，为了避免硝酸银见光分解，应存放在棕色玻璃瓶中，正确。

18.实验室保存下列试剂，其中保存方法和理由描述都正确的是（）

选项试剂保存方法理由

A钠保存在煤油中防止与空气中水、氧气接触发生反应

B液澳密封保存在细口瓶中防止升华

C浓硝酸密封保存在铁质容器中避免见光分解

D烧碱存放在带有磨口玻璃塞的广口瓶中防止与空气中氧气接触被氧化

【答案】A

【解析】B项，液澳为防止挥发，放在棕色细口瓶中，错误；C项，浓硝酸放在棕色细口瓶中，错误;

D项，烧碱放在橡皮塞的试剂瓶中，错误。

题型五装置型化学实验基本操作判断

19.（2024•江西省宜春市三模）实验是化学的基本方法，它的学习功能是难以代替的，下列实验能达到

实验目的的是（）

甲乙丙丁

A.用装置甲蒸发MgSCU溶液制备少量硫酸镁晶体

B.装置乙中滨水逐渐褪色，能说明生成乙烯

C.装置丙测定苯甲酸在一定温度下的溶解度

D.装置丁制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色

【答案】B

【解析】A项，由于硫酸难挥发，因此蒸发MgSCU溶液可以制备少量硫酸镁晶体，但该操作应该在蒸

发皿（带有尖嘴）中进行，正确的装置图为,A错误；B项，澳乙烷消去反应生成的乙烯中混有乙

醇杂质，但是乙醇不能使滨水褪色，对该1实验不造成干扰，因此将装置乙中澳乙烷消去反应的产物直接通

入滨水，滨水逐渐褪色，能说明生成乙烯，B正确；C项，测定苯甲酸在一定温度下的溶解度时，温度计应

该位于苯甲酸溶液中，C错误；D项，止水夹A关闭时，不能将硫酸亚铁溶液导入NaOH溶液中，因此该

装置无法制备少量氢氧化亚铁，并观察其颜色。正确的装置图应该是

开左侧止水夹A,用生成的氢气排尽装置中的空气；关闭止水夹A、将生成的硫酸亚铁溶液导入右侧三颈

烧瓶中，从而生成氢氧化亚铁沉淀，D错误；故选B。

20.（2024•江西省九江市三模）化学是以实验为基础的科学，下列有关实验设计能达到目的的是（）

【解析】A项，甲烷与氯气在强光作用下会爆炸，A错误；B项，浓盐酸和漂白粉反应得到氯气，氯气

能将氯化亚铁氧化为氯化铁，得到的氯化铁溶液中仍会溶解有氯气，氯气和氯化铁都能将碘离子氧化为碘

单质，故该实验不能达到实验目的，B错误；C项，澳乙烷消去反应得到的气体中含乙醇，通过水后乙醇被

吸收，高铳酸钾可以验证乙烯的性质，C正确；D项，使用长颈漏斗时装置与大气相连，无法测定单位之间

内产生气体的体积，不能达到实验目的，D错误；故选C。

21.（2024•辽宁省大连市二模）实验是探究化学过程的重要途径。下列装置能达到相应目的的是（）

A.制备Fe(0H)3胶体B.测量NC>2气体的体积C.将剩余钠放回试剂瓶D.分离碘和氯化镂固体

【答案】c

【解析】A项，制备Fe(0H)3胶体时应向沸腾的蒸储水中逐滴滴加饱和氯化铁溶液，继续煮沸至液体呈

红褐色，不能用自来水，A错误；B项，N02能与水反应，3NO2+H2O2HNO3+NO,所以该装置不能测量

NO2气体的体积，B错误；C项，钠的性质非常活泼，随意丢弃易发生事故，实验室中剩余的钠要放回试剂

瓶，钠的密度大于煤油，可放回盛装煤油的试剂瓶中，C正确；D项，氯化钱受热易分解生成氨气和氯化氢,

遇冷后氨气和氯化氢又重新化合生成氯化镂，碘易升华，加热碘和氯化镂固体的固体混合物后，升华的碘

遇冷重新变为固体，所以不能用该方法分离碘和氯化镀固体，D错误；故选C。

题型六表格型简单实验设计与评价

22.(2024•浙江省北斗星盟高三联考)探究CH3co0H及相关化合物的性质，下列方案设计、现象、结

论都正确的是()

实验方案现象结论

用pH试纸分别测定pH：①

ANaNCh溶液；②CH3coONapH：①〈②Ka(HNO2)<Ka(CH3COOH)

溶液

用0.55mol-L-NaOH溶液分

别与等体积等浓度反应热：AHi<CH3coOH(aq)H+(aq)+

B

溶液、盐酸反应，

CH3co0HAH2CH3COO(aq)AH>0

测得反应热依次为AHi、AH2

常温下，分别测定浓度均为常温下，ImoriT1的

pH均等于7

Clmol-LT1的CH3COONH4溶CH3COONH4溶液和NaCl溶液

液和NaCl溶液的pH中水的电离程度相等

混合过程中削弱了CH3co0H

常温下，将50mL苯与50mL所得混合溶液体分子间的氢键，且苯与

D

CH3COOH混合积为101mLCH3co0H分子间的作用弱于

氢键

【答案】D

【解析】A项，应该测定相同温度下等浓度的NaNCh溶液和CH3coONa溶液的pH,才能比较酸性强

弱，A错误；B项，醋酸电离吸热，故CH3coOH溶液与氢氧化钠溶液反应放出的热量少，故AHI>AH2,B

错误；C项，CH3co0NH4是弱酸弱碱盐，促进水的电离，NaCl为强酸强碱盐，对水的电离无影响，二者

水的电离程度不相同，C错误；D项，常温下，将苯与醋酸混合后体积增大，说明混合过程中削弱了分子间

的氢键，且苯与分子间的作用弱于氢键，导致分子间距离增大，从而使体积变大，D正确；故选D。

23.（2024•浙江省宁波市镇海中学高三模拟）探究铜及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结论都

正确的是（）

实验方案现象结论

向5mL浓度均为O.lmol.L1的

Ksp[Mg(OH)2]>

AMgCb、CuCL混合溶液中加入出现蓝色沉淀

Ksp[Cu(OH)2]

3mL0.5mol-L-1NaOH溶液

硫酸铜粉末溶解后

取适量硫酸铜粉末溶于水，再向氨分子结合铜离子能力

B显蓝色，加足浓氨水

溶液中加入足量浓氨水强于水分子

后得到深蓝色溶液

将铜和浓硫酸反应后的混合物

说明铜和浓硫酸反应后

C倒入盛有稀盐酸、BaCL混合溶产生大量白色沉淀

有硫酸剩余

液的烧杯中

取一段未打磨的铝条，伸入稀铝条表面出现紫红

D铝活泼性比铜强

CuSO4溶液色固体

【答案】B

【解析】A项，向5inL浓度均为O.lmol-LT的MgCL、CuCb混合溶液中加入SmLO.SmolL'NaOH溶液,

氢氧根与铜离子生成蓝色氢氧化铜沉淀的同时氢氧根过量也能与镁离子生成白色氢氧化镁沉淀，不能说明

对应难溶物的溶度积大小，A错误；B项，硫酸铜粉末溶解后四水合铜离子显蓝色，加足浓氨水后得到深蓝

色溶液生成四氨合铜离子，氨分子结合铜离子能力强于水分子，B正确；C项，将铜和浓硫酸反应后的混合

物倒入盛有稀盐酸、BaCk混合溶液的烧杯中产生大量白色沉淀不能说明铜和浓硫酸反应后有硫酸剩余，因

为产物硫酸铜中也含有硫酸根离子，C错误；D项，未打磨的铝条表面有一层氧化铝薄膜，深入硫酸铜溶液

不反应，D错误；故选B。

24.（2024•浙江省绍兴市第一中学高三首考模拟）探究钠及其化合物的性质，下列方案设计、现象和结

论都正确的是（）

实验方案现象结论

将金属钠置于用烟中燃烧，取燃烧后的少量固体粉末有气体生

A该固体粉末一定为NazCh

于试管中，加入2-3mL蒸储水成

随温度升高，Kw逐渐增大，

1

将25℃0.1molLCH3COONa溶液加热到40℃,用传溶液的pH

BCH3COONa溶液中c(H+)增大，

感器监测溶液pH变化逐渐减小

c(OH-)减小

有白色沉

2

C向NaHCCh溶液中加入等体积等浓度的NaAlCh溶液A1O2-结合H+的能力强于CO3-

淀生成

测定中和热时，将稀NaOH溶液缓慢倒入到盛有稀温度差为中和反应放热，将At代入公式算

D

HC1的内筒，搅拌使其充分混合，再盖上杯盖At得中和热(AH)

【答案】c

【解析】A项，若金属钠未燃烧完全，该固体粉末可能为Na2O2和Na的混合物，A错误；B项，升高

温度，促进CH3coONa的水解，溶液中c(OH)增大，B错误；C项，NaHCCh和NaAlCh反应生成白色沉

22

淀，反应的离子方程式为HCO3-+A1O2-+H2O=CO3+A1(OH)31,说明A1O2-结合H+的能力强于CO3-,C正确；

D项，测定中和热时，为减少热量损失，需将稀NaOH溶液一次性快速倒入到盛有稀HC1的内筒中，D错

误；故选C。

25.(2024•浙江省温州市普通高中高三下学期第二次适应性考试)根据实验目的设计方案并进行实验，

观察到相关现象，其中设号和绡迨土©合理的是()

实验目的实验方案设计现象结论

向Fe(NO3)3溶液中加入过量

探究Fe3+与12的氧化性强

3+

AHI溶液充分反应，再滴加淀溶液变蓝色氧化性：Fe>I2

弱

粉溶液

比较OH-与C2H5。-结合H+常温,测定O.lmol/LC2HsONa结合H+能力:C2H5。-

BpH=13

的能力溶液的pH>0H-

说明降低温度，

2+

将2mL0.5moiLiCuCL溶液加热后溶液为[CU(H2O)4]+4C1-

探究温度对化学平衡的影

C加热后置于冷水中，观察现黄绿色，冷水

响

2

象中变为蓝绿色[CUC14]-+4H2O向正

反应方向移动

向含有浓度均为

先生成白色

1

D比较AgCl与Ag2CrO4的KSpO.OOlmolL的Cl>CrC^-溶Ksp：AgCl<Ag2CrO4

AgCl沉淀

液中,逐滴滴加O.OOlmolL-1

AgNO3溶液

【答案】B

3+

【解析】A项，酸性溶液中硝酸根离子能氧化碘离子，溶液变蓝，不能证明氧化性：Fe>I2,故A错

误；B项,常温，测定O.lmol/LC2HsONa溶液的pH=13,可知C2H5。水解显碱性，则结合H+能力:C2H5。-

2

>OH',故B正确；C项，加热后溶液为黄绿色，可知升高温度使[Cu(H2O)4f++4Cr[CUC14]-+4H2O

正向移动，则降低温度平衡逆向移动，故C错误；D项，AgCl、Ag2CrO4的沉淀类型不同，由实验操作和

现象，不能证明Ksp：AgCl<Ag2CrO4,故D错误；故选B。

26.(2024•浙江省金丽衢十二校高三下学期第二次联考)下列方案设计、现象和结论不正确的是()

实验目的实验方案现象结论

验证FeClr(黄色)FeCL-在高浓度

向稀盐酸和FeCb的混合溶液中，NaCl固体溶解，溶液变

A在高浓度cr的条件cr的条件下稳

加入NaCl固体为亮黄色

下稳定定

向2mLO.lmol/LKI溶液滴加2滴

比较Agl与Ag2s的先产生淡黄色沉淀，后Ksp(AgI)>K乎

B0.1mol/L硝酸银，然后再滴加2

Ksp转化为黑色沉淀(Ag2S)

滴0.1mol/L的K2s溶液

检验乙酰水杨酸中乙酰水杨酸中滴入稀硫酸，加热，

C溶液呈紫色存在酯基

存在酯基冷却后滴加FeCb溶液

前者产生白色沉淀；后

比较Mg与A1的金分别向MgC12>AlCb溶液中滴加

D者先产生白色沉淀，沉Mg>Al

属性足量的NaOH溶液

淀后消失

【答案】C

【解析】A项，FeCb溶液中含有Fe3+,溶液显黄色，向稀盐酸和FeCb的混合溶液中，加入NaCl固体，

NaCl固体溶解，溶液中C1-浓度进一步增大，溶液变为亮黄色，说明在高浓度的条件下Fe3+与C1-反应产

生了FeCU-,FeCL-能够存在于高难度的C1-的溶液中，说明此时FeCL-稳定，A正确；B项，向2mLO.lmol/L

KI溶液滴加2滴0.1mol/L硝酸银，二者反应产生Agl黄色沉淀，此时溶液中「过量，然后再滴加2滴0.1mol/L

的K2s溶液，看到沉淀又转化为黑色，说明在其中含有少量Agl电离产生的Ag+,Ag+与S2-反应产生Ag2s

黑色沉淀，因此可以说明溶度积常数：Ksp(Agl)>fcp(Ag2S),B正确；C项，酚羟基遇FeCb溶液显紫色，

但显色反应要在中性或弱酸性溶液中进行，要证明乙酰水杨酸中存在酯基，可以向乙酰水杨酸中滴入稀硫

酸，加热，冷却后滴加FeCb溶液，无现象，再向溶液中逐滴滴加Na2cCh溶液，中和硫酸，使溶液呈现中

性或弱酸性，振荡，这时看到溶液显紫色，说明溶液中含有酯基水解产生的酚羟基，从而证明水杨酸中含

有酯基，C错误；D项，分别向MgCL>AlCb溶液中滴加足量的NaOH溶液，MgCL反应产生Mg（OH）2白

色沉淀，AlCb溶液中首先反应产生Al（0H）3白色沉淀，后当碱溶液过量时，反应产生的白色沉淀又溶解，

反应变为可溶性NaAlO2,说明碱性：Mg（OH）2>Al（OH）3,则证明了元素的金属性：Mg>Al,D正确；故

选C。

1.（2024•湖南省北师联盟高三三模）下列有关实验室仪器和试剂的使用说法错误的是（）

A.进行钾与水反应的实验，可用培养皿代替小烧杯

B.实验室使用试管和烧瓶加热液体时，所盛液体体积应介于其容积的；〜;之间

C.制备硝基苯时用到的混酸，可通过将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中获得

D.用苯进行萃取滨水中的澳的实验时，振荡后打开分液漏斗的活塞及时放气

【答案】B

【解析】A项，钾与水反应的实验很剧烈，应该在敞口容器中进行，所以可以使用培养皿代替小烧杯,

A正确；B项，使用试管加热液体时，液体体积不得超过其容积的三分之一，B错误；C项，浓硫酸与浓硝

酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中，并不断搅拌，C正确；D项，用苯进行萃取澳水中的澳的实验时,

由于振荡过程中有机溶剂气化会使漏斗中压强增大，故应及时放气，D正确；故选B。

2.（2024•浙江省义乌中学选考模拟）下列有关实验基本操作不能达到目的的是（）

A.配制10%CuSO4溶液：称取5.0gCUSO46H2O,力口入27.0g水，搅拌溶解

B.在实验室中，采用加热氯酸钾和二氧化铳混合物的方法制取氧气，通过溶解、过滤、洗涤、干燥的

方法从反应产物中得到二氧化镒

C.可以用酒精灯、玻璃棒、坦烟、泥三角这些仪器从食盐水中获取NaCl晶体

D.配制100mL1molL1的Na2c。3溶液可将固体放于天平左盘称其质量

【答案】C

【解析】5.0gCuSOr5H2。中所含CuSCU的质量为5.0gx黑=3.2g,加入27.0g水，所得溶液的溶质

质量分数=一空上一xl00%=10%,故A正确；氯酸钾和二氧化镒混合加热后，氯酸钾分解成氯化钾和

5.0g+27.0g

氧气，二氧化镒不反应且不溶于水，因此将反应后混合物溶解、过滤、洗涤、干燥后可得到二氧化锌，故B

正确；从食盐水中获取NaCl晶体需要通过蒸发结晶的方法，蒸发需用到蒸发皿，故C错误；托盘天平使用

时需遵循“左物右码”，所需药品在左盘中称量，故D正确。

3.（2024•河北省普通高中学业水平选择性考试冲刺卷）下列实验设计和操作均正确且能达到实验目的的

A.中和反应反应热的测定B.实验室制备氨气

C.制无水氯化钙D.验证酸性：乙酸〉碳酸〉苯酚

【答案】C

【解析】A项，金属导热速度太快，不能使用金属搅拌器，应该使用环形玻璃搅拌器，A不合题意；B

项，实验室制氨气时试管口应该向下倾斜，且收集氨气的导管应该插入试管底部，B不合题意；C项，将

CaCL溶液蒸发结晶可以制无水氯化钙，C符合题意；D项，已知乙酸易挥发，图示装置由于通入苯酚钠溶

液中的C02中含有乙酸，无法验证碳酸酸性强于苯酚，D不合题意；故选C。

4.（2024•贵州省黔南州高三二模考试）下列实验操作、装置和试剂均正确并能达到实验目的的是（）

A.保存白磷

C.Fe?+含量滴定D.制取少量氯气

【答案】A

【解析】A项，白磷是易燃物，且着火点很低，在空气中容易自燃，因白磷不溶于水，密度比水大，

可用水液封将白磷隔绝空气，防止其自燃，A符合题意；B项，H2O2在MnCh催化下产生的。2将从长颈漏

斗逸出，不能测定H2O2的分解速率，应将长颈漏斗换成分液漏斗，B不符合题意；C项，酸性KMnCU溶液

应用酸式滴定管盛装，不能用碱式滴定管盛装，C不符合题意；D项，将浓盐酸滴入浓硫酸中，浓硫酸放出

的热量迅速积聚，可能会导致局部温度急剧升高，引起液体飞溅等危险情况，不仅无法安全有效地制取氯

气，还可能造成安全事故，D不符合题意；故选A。

5.（2024•四川省成都市高三二诊）下列实验装置或实验设计能达到相应实验目的的是（）

选项ABCD

O.lmol-L'1

H2sO4溶液J纯铜

NaOH门口/5mL\一搅拌棒

1/标准溶液

实验-温度计

装置25P冷水'K一内筒

70。（3热水一隔热层

/\醋酸溶液NaSC)3溶液

笆5mL外壳

£三三三y甲基橙b-

3mm后力刑混合开冰汤1

蒸发浓缩含

实验有少量稀盐酸的测定醋酸溶液的探究温度对化学反应速率