河北省秦皇岛市部分校2024-2025学年高三年级上册期中考试化学试题

高三年级期中考试

化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改

动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.可能用到的相对原子质量：HlLi7C12016S32Fe56Cu641127

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一

项是符合题目要求的。

1.中华优秀文化源远流长，下列说法不正确的是（）

A.石溪公园亦兰亭“石溪曲水兰亭意，寂寂千年寂寂名”，“曲水”暗含美酒，酒由淀粉水解而成

B.清•乾隆“瓷母”一一各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分可能是氧化亚铜

C.苏曼殊《柬法忍》“来醉茎深露，胭脂画牡丹”，牡丹花“香”是因为花中含有挥发性有机物

D.《荷塘月色》“……薄薄的青雾浮起在荷塘里”中“青雾”属于胶体

2.化学在生产和日常生活中有着重要的应用，下列叙述正确的是（）

A.汽车尾气中含有的氮氧化物，是汽油不完全燃烧造成的

B.我国新一代长征七号运载火箭使用的是液氧煤油发动机，煤油主要由煤的干储制得

C.利用纳米铁粉的物理吸附作用可除去水体中的Ci?+、Hg2+等重金属离子

D.清洗铁锅后及时擦干，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速度

3.化学用语是学习化学的基本工具，下列化学用语表述正确的是（）

A.中子数为18的氯原子：

B.H2s分子的空间填充模型：

C.用电子式表示CO2的形成过程：。:+；C：+：0—*0：：C：：。

D.醋酸的电离方程式：CHCOOH+HO+

32CH3COO-+H3O

4.下列关于实验安全和试剂保存的说法不正确的是（）

A.电器起火时，要先切断电源，再用二氧化碳灭火器灭火

B.NaOH溶液溅到皮肤上，先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲洗

C.金属钠应保存在煤油或石蜡油中

D.盛有液滨的棕色细口瓶中加水液封，并盖好橡胶塞

5.NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（

A.标准状况下，22.4L氧气中含有4NA个质子

B.0.1molFeCl3充分水解形成的Fe（OH）3胶体粒子数为0.1名

C.0.1molO2和0.2molNO于密闭容器中充分反应后，分子总数为0.2小

D.过氧化钠与水反应生成2.24LC）2（标准状况），转移的电子数为0.2NA

6.下列有关物质性质或用途的说法正确的是（）

A.CC）2通入Ba（NC）3）2溶液中无明显现象，SO2通入Ba（NC）3）2溶液中产生白色沉淀

B.工业上常通过电解熔融MgCU冶炼镁，也可以电解熔融A1C1,冶炼铝

C.碳与浓硝酸反应有红棕色气体产生，体现了浓硝酸的酸性和氧化性

D.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HC1,说明浓硫酸酸性强于HC1

7.下列实验操作或装置（略去部分夹持仪器）不正确的是（）

[01（凡0）4『（蓝色）+4（丁[CuCl4r

（

氏。21（黄色）

溶液A_________.+4H2O

J\MnO2=3C=

zix◎秒表

水墨

蔺摇匀

2mL0.5mol,L'l

Cu。溶液

D.配制一

A.除去碳酸钠固体定物质的

B.测定化学反应速率c.探究温度对化学平衡的影响

中的少量碳酸氢钠量浓度的

溶液

8.泡沫灭火器灭火原理为E2（FC4）3+6DABC3=3D2FC4+2E（CA）34+€BC2T,A、B、C、D、E、F

分别代表相关的短周期元素。下列说法正确的是（）

A.C、F最高正化合价相同B.B在元素周期表位置：第2周期VIA族

C.简单氢化物的沸点：F>CD.最高价氧化物对应水化物碱性：D>E

9.某分子结构如图所示，其中W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，且仅X、Y位于

同一周期；Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍。下列说法正确的是（）

Z

w

YY

I

WW

A.原子半径：Y>X>W

B.该分子中X、Y、Z最外层均满足8e-

C.元素Z的含氧酸均是强酸

D.W、Y、Z形成的化合物不可能含有离子键

10.根据实验操作及现象，下列结论正确的是（）

选项实验操作及现象实验结论

取两块大小相同的干冰，在一块干冰中央挖一个小穴，撒入一

些镁粉，用红热的铁棒把镁点燃，将另一块干冰盖上，看到镁

AMg+CO点燃>MgO+CO

粉在干冰内继续燃烧，像冰灯中装进一个电灯泡一样，发出耀2

眼的白光

将用稀硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe（NO3）2溶液中，溶液变

2+

B氧化性：H2O2>Fe

黄

将Ag和AgNO3溶液与铜和Na2sO4溶液组成原电池，连通后

CCu的金属性比Ag强

银表面有白色金属沉积，铜电极附近溶液变蓝

向某溶液中缓慢通入CO2气体，先出现白色胶状沉淀，继续通原溶液中一定含有

D

入CO2气体，白色胶状沉淀不溶解凶（。肛］

11.F列有关不同价态含硫化合物的说法错误的是（）

，化合价

小6Y—Z^M

0

氧化物单jJI辄化物峻加f物第捌

FeSa

-2HS

2±=----------

我力国工业接触

A.法制备硫酸涉及的转化为FeS2fXfYfZ

B.白:体X可以使酸性高镒酸钾溶液褪色，体现X的漂白性

C.黄"铁矿的主要1成分为FeS2,该化合物中阴、阳离子个数比为1:1

D.F12s气体通入M溶液反应的离子方程式为H2S+Cu2+=CuSJ+2H

12.氯化亚铜（CuCl）是重要的有机合成催化剂，工业上常以低品位铜矿（三要成分为Cu2s和铁的氧化

物）为原料制备CuCl的流程如下。

已知：CuCl难溶于醇和水，热水中易被氧化，CuCl易溶于C「浓度较大的体系中

（cuci+crCuCi-）„下列说法不正确的是（）

A.滤渣1的主要成分为Fe（OH）3

B.“除锦”过程主要反应的离子方程式为Mi?++2HCO；=MnCO8J+CO2T+H20

C.“还原”后所得产物主要为Na[CuCL]

D.流程中“稀释”的目的是促进CuCl的析出

13.中国科学家将匕分子引入电解质中制作高功率可充电Li-SOCU电池，匕调整放电和充电反应途径如

图所示。下列说法正确的是（）

Fsoici）_e-—放电

>Li+s+SOr^i^,--充电

A.该电池中匕是催化剂，不参与反应

B.放电时，Li+向负极移动

C.充电时，阴极反应式为Li++F=Li

D.充电时，若消耗匕的质量为127g,此时Li电极质量减少7g

14.我国科学家利用两种不同的钿基催化剂在一定条件下实现CO,电化学还原制取HCOOH=其反应历程

中相对能量的变化如图所示（每步转化只标注了含碳物质；吸附在催化剂表面的物种用*标注），下列说法

不正确的是（）

>

0

、

翅

温—Bi催化剂

滨

箕BizOs催化剂

gH

0oO

0oO反应历程

**U

H

*

A.该反应的＜0

B.使用Bi2O3催化剂的反应历程中，更有利于CO?的吸附

C.使用Bi催化齐U时，控速步骤的能垒为0.38eV

D.升高温度有利于提高CO2的反应速率和平衡转化率

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15.(14分)碳酸亚铁晶体［FeCCV2H2O］为白色固体，不溶于水，干燥品在空气中稳定，湿品在空气中

被缓慢氧化为呈茶色的Fe(OH)3。可用作阻燃剂、动物饲料铁添加剂、补血剂等。实验室中，可在还原

性气氛中使用亚铁盐与碳酸氢镀制备碳酸亚铁，回答下列问题：

L制备碳酸亚铁晶体。

实验步骤如下：

①组装仪器，检查气密性，按图示添加药品；

②在装置B中制取硫酸亚铁和氢气，并将整个装置内的空气排尽；

③将装置B中溶液导入装置C中产生FeCC)3沉淀，将沉淀洗涤、干燥，得到FeCC^^H?。。

(1)装置C的名称为，装置D的作用是。

(2)加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使Fes。4溶液进入C中应进行的操作是o

A.关闭活塞3,打开活塞2

B.关闭活塞1,打开活塞2

(3)已知该反应生成FeCC)3沉淀时，还生成一种能使澄清石灰水变浑浊的气体。书写生成FeCC)3的离子

方程式：O

n.已知:

FeCO3溶于乳酸［CH3cH（OH）COOH］能制得可溶性乳酸亚铁{［CH3CH（OH）COO］IFe,相对分子

质量为234},可作补血剂。现探究乳酸亚铁晶体中铁元素含量。

称取哙样品，灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，然后加入1〜2滴淀粉溶

液，用cmol-匚1硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定终点时，测得消耗标准溶液VmL。（已知：

I2+2S2O^=S4O^+2I-）

（4）判定滴定终点的标志是o

（5）样品中铁元素的质量分数是（用含有相关字母的代数式表示）。

III.已知碳酸亚铁晶体受热分解。称取3.04gFeC（V2H2C）,对其进行加热，剩余固体的质量随温度变化

的曲线如图所示。

（6）①过程I发生反应的化学方程式为o

②300℃时剩余固体中只有一种且是铁的氧化物，则其化学式为o

16.（14分）红矶钾［KzCr?。7］广泛应用于有机合成、电镀、媒染等领域，工业上以铭铁矿［主要成分为

Fe（CrO2）9,含少量ALO3、CuO杂质］为主要原料制备红研钾的工艺流程如图所示：

+

已知：①KzCr2。,在水中的溶解度随温度的升高而增大；@2CrOt+2H-Cr2O；-+H2O；③

10

^p（BaCrO4）=2.4xl0-o

回答下列问题：

（1）焙烧时采取“多层逆流焙烧”，即将固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样做的目的为

（2）“高温连续焙烧”发生的主要反应的化学方程式为

（3）“滤液H”中发生的主要反应的离子方程式为。

（4）“一系列操作”包括：加热蒸发溶剂至________,停止加热，、过滤、洗涤。

（5）生产过程中产生的KzCr2。7酸性废液对环境危害很大。常见处理方法如下：

①领盐沉淀法，原理：先将KzCr2。7酸性废液碱化处理，再加入BaCL溶液。废液需进行碱化处理的目

的是。

②还原沉淀法，原理：向酸性废水中加入还原剂，然后调节pH为碱性，使铭元素转化为氢氧化铭沉淀，

回收利用。常用的还原剂为FeSO「发生的氧化还原反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为

（6）除了“一系列操作”中所得母液可循环利用外，上述流程中可循环利用的物质还有NaHCC>3、

（填化学式）。

17.（15分）二氧化碳的捕捉与封存是未来实现低碳经济转型的重要途径。

I.甲醇是工业生产中一种重要的基础原料，工业上利用废气中的CO2合成CH3OH,主要有以下反应：

-1

i.CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）AH,=-90.2kJ-mol

ii.CO2（g）+3H2（g）CH3OH（g）+H2O（g）A4

1

m.CO2（g）+H2（g）tCO（g）+H2O（g）A^3=+41.2kJmor

⑴根据盖斯定律，A&=，反应ii属于（填“高温自发”或“低温自发”）反应。

H.利用焦炉气中的H2和从工业废气中捕获的CO?也可以生产甲醇。在2L恒容密闭容器中充入

0.2molCC>2和一定量的H2,发生反应：CO2（g）+3H2（g）-CH3OH（g）+H2O（g）o

CO,的转化率与温度、投料比XX=：（区）的关系如图1所示：

[^（CO2）J

（2）反应从开始到进行至B点状态需要5s,则0〜5s内生成CH30H的平均反应速率V（CH3（DH）=

；判断X]（填“〈”或“=”）X20

（3）一种以甲醇（CH3OH）燃料电池为电源电解足量饱和CuSC）4溶液的装置如图2所示。

①燃料电池与燃料直接燃烧相比较，其优点是(答出一点即可)。

②b电极的电极反应式为o

③当燃料电池消耗0.2mol。2时，饱和CuSC)4溶液的质量减少________g。

HLAu@TiC)2蛋黄型空心球催化剂技术也实现了CO2封存和能量储存双重效果，其原理如图3所示。

(4)图3发生的总反应中还原剂为o

18.(15分)汽车尾气中的CO、NO,、碳氮化合物是大气污染物。科研工作者经过研究发现，可以用不

同方法处理氮氧化物，防止空气污染。回答下列问题：

I.NO的还原转化：在有氧条件下，4。5作催化剂，氨气将NO还原成N,的一种反应历程如图1所示。

+NHs

"O~V-O■V■-o—

+NO［（反应2）

（反应D

图1图2

(1)上述历程中，机元素被氧化的过程是反应________(填序号)；写出图1所示总反应的化学方程式：

___________________O

(2)按上述图中NH3、NO和。2的比例进行催化脱硝反应。反应一定的时间，NH3和NO的转化率与

温度的关系如图2所示。高于200℃后，NO的转化率急剧下降，而NH3的转化率仍维持较高，可能的原

因是o

H.NO的氧化吸收：用NaClO溶液吸收硝酸尾气，可提高尾气中NO的去除率。其他条件相同，NO的

转化率随NaClO溶液初始pH的变化如图3所示。

（3）在酸性NaClO溶液中，HC1O可以氧化NO生成C「和NO；,该反应的禺子方程式为。

（4）NaClO溶液的初始pH越大，NO转化率越低的原因是。

n.活性炭对NO的处理:C（s）+2NO（g）-N2（g）+CO2（g）AH<0。

（5）在恒压密闭容器中加入足量的活性炭和一定量的NO气体，实验测得：在1050K、l.lxlO6PaHt,

NO的平衡转化率为80%,该反应的化学平衡常数Kp=o

已知：用某物质的平衡分压代替其物质的量浓度可以表示化学平衡常数（记作Kp）；气体分压（p分）=气

体总压（夕总）x体积分数。

（6）科研人员进一步对比研究了活性炭负载钙、镯氧化物的反应活性。在两个反应器中分别加入

CaO/C、La2O3/C,通入NO使其浓度达到0.1mol•17,不同温度下，测得2h时NO的去除率如图

4所示：

①根据图4分析，490。。以下反应活化能较大的是（填"a”或"b”）。

②490℃时，此反应的平衡常数为100,则反应达到平衡时，NO的去除率为%（保留两位有效数

字）。

高三年级期中考试

化学参考答案

1.【答案】A

【详解】A.淀粉水解生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶的作用生成酒精和二氧化碳，A不正确；B.陶瓷主要成

分为硅酸盐，各种釉彩大瓶中的红色窑变釉的主要成分是氧化亚铜，B正确；C.牡丹花中含有多种有机化

合物分子，且分子是不断运动的，C正确；D.青雾是微小液滴悬浮在大气中构成的气溶胶，D正确。

2.【答案】D

【详解】A.汽油不完全燃烧会生成CO,氮的氧化物与汽油是否完全燃烧无关，氮的氧化物来源于空气中

的N2与。2反应，A错误；B.煤油是石油的分储产品，B错误；C.是利用纳米铁粉的还原性，C错误；D.

清洗铁锅后及时擦干，除去了铁锅表面的水分，没有电解质溶液，能减缓铁锅因发生吸氧腐蚀而生锈的速

度，D正确。

3.【答案】D

【详解】A.中子数为18的氯原子质量数为35,即"1,A错误；B.H2s分子是V形结构，且

所©^0是球棍模型，B错误；C.CO2属于共价化合物，形成过程无电子得失，不能标弧线，C错误；

+

D.醋酸是弱电解质，不完全电离，电离方程式为CH3coOH+H2。CH3COO-+H3O,D正确。

4.【答案】D

【详解】A.电器起火时，要先切断电源以避免触电，再用二氧化碳灭火器灭火，不能使用水基灭火器，A

正确；B.NaOH溶液对皮肤具有强烈的腐蚀作用，溅到皮肤上时，应先用大量水冲洗，再用硼酸溶液冲

洗，B正确；C.金属钠易与空气中的氧气、水蒸气发生反应，应保存在煤油或石蜡油中以隔绝空气，C正

确；D.为避免液澳挥发，盛有液滨的棕色细口瓶中应加水液封，并盖好磨口玻璃塞，浪会与橡胶发生反

应，不能使用橡胶塞，D错误。

5.【答案】D

【详解】A.氨气分子为单原子分子，ImolHe有2moi质子，A不正确；B.Fe(OH)3胶体粒子为多个

Fe(OH)3的聚集体，B不正确；C.NO与。2反应生成NO2,发生2NO2干N2O4,故反应后分子总数

小于0.2NA，C不正确；D.过氧化钠与水反应生成氧气，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂，生成O.lmol

氧气转移0.2mol电子，D正确。

6.【答案】A

【详解】A.SO2与Ba(NC)3),溶液生成BaSC>4沉淀，A正确；B.氯化铝为共价化合物，熔融态不导电，

工业上一般电解熔融氧化铝冶炼铝，B不正确；C.碳与浓硝酸反应生成CO2和SO2，浓硝酸只体现氧化

性，C不正确；D.加热浓硫酸与NaCl固体的混合物可制备HC1,是因为硫酸沸点高，难挥发，HC1易挥

发，D不正确。

7.【答案】B

【详解】A.除去碳酸钠固体中的少量碳酸氢钠，可利用碳酸氢钠热稳定性差的性质，用加热法将碳酸氢钠

转化为碳酸钠，A正确；B.H2O2分解生成的。2会从长颈漏斗中逸出，无法测量反应速率，应使用分液漏

斗，B错误；C.温度不同时，溶液颜色不同，所以可探究温度对化学平衡的影响，故C正确；D.在容量瓶

中配制一定物质的量浓度的溶液，摇匀操作为上下颠倒容量瓶时一手托住瓶底，一手按住瓶塞，D正确。

8.【答案】D

【详解】泡沫灭火器灭火原理为Al?(SC>4)3+6NaHCO3=3Na2SO4+2A1(OH)3J4€CO2T,故A、

B、C、D、E、F元素分别为H、C、0、Na、Al、S。A.O无最高正化合价，A错误；B.C在元素周期表

位置为第2周期IVA族，B错误；C.H2。分子间存在氢键，故沸点：H2S<H2O,C错误；D.碱性：

NaOH>Al(OH)3,D正确。

9.【答案】B

【详解】短周期主族元素Z原子的核外电子总数是其次外层电子数的2倍，可推知Z是S,由分子的结构

X形成4个共价键，Y形成3个共价键，且仅X、Y位于同一周期，可知X为C,Y为N,又因W、

X、Y、Z原子序数依次增大，所以W为H。A.原子半径：C>N>H,A错误;B.结合C、N、S元

素最外层电子数及图中成键数目确定各元素原子最外层都满足8e,B正确；C.元素Z是S,含氧酸

H2s。4是强酸，H2sO3是弱酸，C错误；D.W、Y、Z可形成的化合物可以是硫化锭或硫氢化镂，镂盐含

有离子键，D错误。

10.【答案】C

占燃

【详解】人.环^和©。2反应的化学方程式为2环^+(202二^=2环［80+(2,A错误；硝酸根离子在酸

3+

性溶液中有强氧化性，也可将亚铁离子氧化成铁离子，不能证明氧化性：H2O2>Fe,B错误；C.构成

双液原电池，Cu为负极，Ag为正极，由实验操作和现象可知，Cu的金属性比Ag强，C正确；D.发生

上述现象的溶液，可能含有［A1(OH)41，也可能含有SiOj等，D错误。

11.【答案】B

【详解】A.工业接触法制备硫酸涉及的转化为FeS2fSO?fSO3fH2so4,A正确；B.SO2使酸性高

锯酸钾溶液褪色，体现SO2的还原性，B错误；C.FeS2中的阴、阳离子分别为S：和Fe?+,个数比为

1:1,C正确；D.H2s气体与硫酸铜溶液反应生成硫化铜沉淀，离子方程式为

2++

H2S+CU=CUS^+2H,D正确。

12.【答案】B

【详解】A.“浸取”时，Mn。2将二价铁转化为三价铁，故滤渣1的主要成分为Fe（OH，，A正确；B.

加入试剂为氨水、碳酸氢镂，得到碳酸镒，故发生反应的离子方程式为

2+

Mn+HCO；+NH3-H2O=MnCO3J+NH^+H2O,B不正确；C.根据分析可知高活性氧化铜中加

入铜、盐酸生成CuCl,CuCl易溶于Cr浓度较大的体系中，存在CuCl+C「「CuCl-,所以“还原”

后所得产物主要为Na[CuC121，C正确；D.加水稀释的目的是促进CuCl的析出，D正确。

13.【答案】C

【详解】由工作原理图可知，匕是催化剂，参与反应，A错误；放电时Li+向正极移动，B错误；充电

时，阴极发生还原反应，电极反应式为Li++e-=Li,C正确；充电时，阳极反应式为

+

2LiCl+I2-2e-=2ICl+2Li,阴极反应式为Li++片=—Li,消耗的的质量为127g,

ra（I2）=0.5mol,由此计算可得转移电子的物质的量为1mol,根据2Li〜2e「〜％,Li电极质量增加

7g,D错误。

14.【答案】D

【详解】由图可知生成物的能量低于反应物的能量，反应放热，故CO2电化学还原制取HCOOH反应的

AH<0,A正确；由图可知，使用Bi2（）3催化剂时，相对能量减小得更多，故使用Bi2（）3催化剂的反应

历程中，更有利于CC）2的吸附，B正确；使用Bi催化剂时，控速步骤最大能垒（-0.89--0.51）为

0.38eV,C正确；AH<0,升高温度不利于CO?的平衡转化，同时升温也可能造成催化剂失活，影响

反应速率的提高，D不正确。

15.（除标注外，每空2分，共14分）

【答案】（1）三颈烧瓶（1分）液封，防止。2（或空气）进入三颈烧瓶（装置）将二价铁氧化

(2)A（1分）

2+

(3)Fe+2HCO；=FeCO3J+H2O+CO2T

(4)滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液，溶液由蓝色变为无色，且30秒内不变色

型％

(5)

加执

(6)①FeCC）3-2H2OFeCO3+2H2O

②Fe2()3

【详解】（1）由于亚铁离子易被氧化，因此装置D的作用是隔绝空气，防止氧气进入三颈烧瓶将二价铁氧

化。

（2）加入适量稀硫酸反应一段时间，然后使Fes。4溶液进入C中，应关闭活塞3,打开活塞2,利用生

成的氢气使装置B中的压强增大，将装置B中的硫酸亚铁溶液压入装置C中，故选A。

（4）样品灼烧至完全灰化，加足量盐酸溶解，加入过量KI溶液充分反应，反应的离子方程式为

3+2+

2Fe+2r=-I2+2Fe,然后加入1〜2滴淀粉溶液，溶液变蓝，用cmol•17］硫代硫酸钠标准溶液滴

定，当滴入最后半滴硫代硫酸钠标准溶液时，溶液由蓝色变无色，且30秒内不变色时到达滴定终点。

3+3+3

（5）根据反应方程式可得关系式:2Fe-I2-2S2O^,n（Fe）=n（S2O^）=WeV,样品中铁元素

的质量分数是10',100%=加"%。

（6）①通过剩余固体的质量可以知道，过程I发生的反应是碳酸亚铁晶体受热失去结晶水，反应的化学方

加I热

程式为FeCCVZH?。"''FeCC）3+2H2O；

②由题可知碳酸亚铁晶体的物质的量为0.02mol,所以晶体中的铁元素的物质的量也为0.02mol,碳酸

亚铁晶体中的铁元素质量为1.12g,则剩余氧化物中氧元素的质量为1.60g-1.12g=0.48g,氧元素的物

质的量为0.03mol,由物质的量之比可知氧化物的化学式为Fe2（）3,故答案为Fe2（）3。

16.（除标注外，每空2分，共14分）

【答案】（1）增大反应物接触面积，提高反应速率，提高原料的利用率

（2）4Fe（CrO2）9+7O2+8Na2CO3°2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2

+

（3）2Na+2CrO；~+2CO2+H2O=Cr2O^+2NaHCO3J

（4）有晶膜出现（1分）冷却（1分）

2+

（5）①促进Cr2O；~转化为CrOj,CrO:与Ba生成BaCrO4沉淀

②6:1

（6）CO2

【详解】（1）焙烧时固体粉末从炉顶投料，氧气从炉底鼓入，这样可以增大反应物的接触面积，提高反应

速率，从而提高原料的利用率。

（3）“滤液II”中Na2CrC）4与CO2、H?。反应生成NazCrz。7和NaHCC）3，碳酸氢钠在水中溶解度较

小，结晶析出，离子方程式为2Na++2CrO；+2CO2+H2O=Cr2（f-+2NaHCO3J。

(4)从K?"。7溶液中得到K25O7晶体，结合已知条件应采用降温结晶，蒸发溶剂至有晶膜出现，停

止加热，冷却至室温，再过滤得到KzCr?。？晶体。

(5)①将KzCrzO,酸性废液碱化处理，促使CrzO^+H2。-2CrO:+2H+化学平衡正向移动，可使

C与O：转化为CrOj,CrOj浓度升高，有利于与Ba?+反应生成BaCrO,沉淀。

(6)“高温连续焙烧”生成了CO?，NaHCC>3分解制Na2cO3时也会生成CO2,生成的CO2可用于与滤

液I中四羟基合铝酸钠反应，也可与滤液II中CrOj反应，因此上述流程中可循环利用的物质还有CO20

17.(除标注外，每空2分，共15分)

【答案】(1)—49.0kJ-mo「低温自发

(2)0.015mol/(L-s)>(1分)

(3)①能量转换效率高(其他合理答案均可)

(2)CH30H-6e-+8OIT=COj+6H2O

③32

(4)CO2和H?。

【详解】(1)根据盖斯定律，方程式ii=i+iii,故△//2=—49.0kJ-mo「，根据AG=AH—TAS,

AH<0,AS<0,该反应低温自发。

(2)若反应从开始到B点需要5s,此时CO2的转化率为75%,v(CO2)=0.015mol/(Ls),速率之

比等于化学计量数之比，则0~5s内生成CH30H的平均反应速率v(CH30H)=0.015mol/(L-s)。增

大氢气的投入量，可以增大二氧化碳的转化率，即乂=：(H2)增大,二氧化碳的转化率增大，

«(CO2)

Xi〉X2。

(3)b电极为甲醇所在电极，为原电池的负极，发生氧化反应，电极反应式为

CH3OH-6e-+8OH=CO^+6H2O；当燃料电池消耗0.2molO2时，根据电极方程式，a电极发生

还原反应：C)2+4e-+2H2O=4OH-,流经电子的物质的量为0.8mol,电解C11SO4溶液时，d为阳

极，其上发生失电子的氧化反应：2H2。-4片=411++02个，流经0.8mol电子时，产生的氧气的物质

的量为0.2mol,c为阴极，其上发生得电子的还原反应：Cu?++2e-=Cu,流经0.8mol电子时，产生

的铜的物质的量为0.4mol,故饱和C11SO4溶液减少的质量为氧气和铜的质量，即

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