广东省部分学校2024-2025学年高一年级上册期中联考 化学试题（含答案）

高一化学

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2.回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需

改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在

本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4.本试卷主要考试内容：人教版必修第一册第一章至第二章第二节。

5.可能用到的相对原子质量：HlC12O16C135.5Ca40Cu64

一、选择题本题共16小题，共44分。第1〜10小题，每小题2分；第11〜16小题，每小题4

分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.化学与生活密切相关。下列生活中常用物质的主要成分为无机化合物的是

A.白糖B.菜刀（钢制）C.食盐D.塑料杯

2.下列反应中，无元素化合价变化的是

A.AgNOs溶液与NH4cl溶液反应B.灼热的C与CO?反应

C.铝与稀盐酸反应D.H2与。2的燃烧反应

3.分类是化学学习与研究的常用方法，下列分类错误的是

A.矿泉水属于分散系B.消石灰、烧碱均属于碱

溶液、熔融均属于电解质

c.co2,sc>2均属于酸性氧化物D.NaClNaCl

4.下列变化必须加入还原剂才能实现的是

A.SO2fSB.HC1O->HC1C.CO^CO,D.Fe2+fFe3+

5.劳动创造美好生活。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是

选项劳动项目化学知识

A用热纯碱溶液洗涤餐具纯碱溶液呈碱性，可以去油污

B用生石灰制作食品干燥剂生石灰为白色粉末状固体

C用次氯酸钠溶液给桌面消毒次氯酸钠溶液有强氧化性

D用醋酸除去茶壶中的水垢醋酸的酸性强于碳酸

6.某无色酸性溶液中，可大量共存的离子组是

A.Mg2\Na+、NO］、CO：

B.Ca2+>Ba2+,NO］、MnO；

C.K+、NH：、SO:、F

D.K+、AP+、C「、OH

7.利用下列实验装置进行相应实验不能达到目的的是

清入5~6濡饱

，和FeCh溶液

NaOH溶液

T

A.利用装置甲验证Na2cO3溶于水时放热B.利用装置乙制备少量Na2。？

C.利用装置丙验证干燥的氯气不具有漂白性D.利用装置丁制备氢氧化铁胶体

2+

8.下列化学反应对应的离子方程式不能用CU+2OHCU(OH)2J表示的是

A.氢氧化领溶液与硫酸铜溶液混合B.氯化铜溶液与氢氧化钠溶液混合

C.硝酸铜溶液与氢氧化领溶液混合D.氢氧化钾溶液与硫酸铜溶液混合

9.下列说法错误的是

A.漂白液应密封避光保存B.碱性氧化物都能与水反应生成相应的碱

C.未用完的金属钠可以放回原试剂瓶D.钠不能置换出CuSC)4溶液中的Cu

10.下列钠及其化合物的有关叙述中错误的是

A.常温下，NaHCO3和Na2cO3在水中的溶解度不同

B.等质量的Na2cO3和NaHCO3跟足量盐酸充分反应产生的CO?质量不同

C.钠及其化合物灼烧时，焰色相同

D.Na2O、Na2()2溶于水时的现象相同

11.根据下列实验操作和现象所得出的结论错误的是

选项实验操作和现象结论

A向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成该溶液中一定含有CO：一

B将新制氯水滴入紫色石蕊溶液中，溶液先变红后褪色新制氯水具有酸性和漂白性

C将硝酸银溶液滴入某溶液中，有白色沉淀生成该溶液中可能含有c「

将湿润的红色石蕊试纸放在盛有浓氨水的试剂瓶上方，

D氨水具有挥发性和碱性

湿润的红色石蕊试纸变蓝

12.某化学小组对离子方程式aH++bNO+cMnO；=t/Mn2++eNO；+坦?。进行分析研究，下列叙述

正确的是

A.被还原的元素有OB.56=3c

C,«=4,/=2D.该反应中，氧化性：MnO4<NO；

13.侯德榜联合制碱法的工艺流程如图，已知NH3极易溶于水，下列说法错误的是

由合成氨工业提供

中乎匚------------1

精制饱和食盐水T吸MIF”国取化卜在啊1—'湍)、-嬴］TSACO、

母1ft11母液I

N«CI副产品NL

A.CO2可循环使用

B.副产品可用作肥料

C.“吸氨1”和“碳酸化”调换顺序，有利于提高生产效率

D.热稳定性：NaHCO3<Na2CO3

14.下列物质的鉴别或除杂方法错误的是

A.用水可鉴别硫粉和过氧化钠粉末B.利用加热的方法鉴别Na2cO3和NaHCO3

C.用饱和NaHCC>3溶液可除去CO?中的HC1D.用灼热的铜粉除去CO中的O2

15.金属铜可采用如下方法制备：

①火法炼铜：Cu2S+O2-2CU+SO2O

②湿法炼铜：CuSC)4+Fe=FeSO4+Cu0=

下列有关说法错误的是

A.火法炼铜中Cu2s既是氧化剂又是还原剂

B.湿法炼铜比火法炼铜环保

C.可以用碱液吸收火法炼铜产生的废气

D.反应①和反应②转移的电子数之比为2：1

16.已知某溶液中可能含有K+、Na+、Ba2+.Mg2\Fe3+.SOj、C「、CO；、HCO］等离子。某

同学设计如下实验探究其中含有的离子。

实验①：取一定体积的原溶液，向其中加入足量Ba(0H)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀

部分溶解，同时得到无色气体。

实验②：另取一定体积的原溶液，向其中加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量稀盐酸，沉

淀全部溶解。

下列判断错误的是

A.无色气体一定为CO?B.一定含有Mg2+,可能含有Ba?+

C.溶液中一定不含CO：D.用焰色试验可检验是否含有K+

二、非选择题：共4小题，共56分。

17.（14分）A、B、C、D、E、F、G为七种常见物质。常温下，A为淡黄色固体，A、B、D、E、F均为纯

净物且含有相同的金属元素，F、G为单质，它们满足如图所示转化关系（“€”表示两种物质间可以相互

转化，部分反应物和生成物未列出）。

Ha]—1

请回答：

（1）从组成元素角度分析，A物质所属的类别为,写出其常见的一种用途：o

（2）写出一个B-D的化学方程式：o

（3）E在熔融状态下能导电的原因为0

（4）F与G反应的现象为。

（5）C+F-A的条件为；若无此条件，造成的结果为。

18.（14分）C102,NaClO,（亚氯酸钠）是常用消毒剂。请根据所学知识回答下列问题：

（1）工业制备CIO2的反应为2NaClC>3+4HC1=2C1O2T+C12T+2NaCl+2H2O»

①该反应中氧化剂为（填化学式）；CU是（填“氧化”或“还原”）产物。

②该反应中HC1起到和的作用。

③反应过程中，每产生1个Cl2，转移电子个。

④用单线桥法表示出该反应中电子转移的方向和数目：o

（2）Nad。2是一种高效的消毒剂和漂白剂，其某种制备流程如图。

SOzH,()z溶液

溶/(――^―»CK)2I1|[NaCIOz

稀硫酸1一j一''I

r其他产物

NaHS()4NaOH溶液

①写出反应I的化学方程式：,该反应中被氧化的元素为（填元素符号）。

②配平下面反应II的离子方程式，并用双线桥表示出电子的转移情况。

C102+OH+H2O2=C102+02+H20»

19.（14分）某研究小组设计下列装置制备漂白粉。[已知：2cl2+2Ca（OH）2=CaCl2+

△

Ca(C10)2+2H,0，6C12+6Ca(OH)25CaCl2+Ca(C103)?+6H20]

浓盐酸

试

膏

剂SNaOH溶液

X

（1）实验开始前应先进行的操作为

（2）指出该装置的错误之处：。

（3）饱和食盐水的作用为；若无装置B,可能造成的后果为o

（4）试剂X为（填“冰水”或“热水”）。

（5）用离子方程式表示装置D的作用：。

（6）若制得143g次氯酸钙，则至少有gHCl参与反应。

20.（14分）现向NaOH溶液中通入一定量的CO?,同学们对反应后溶液的溶质进行了探究。已知CaCl2

稀溶液呈中性，且与NaHCC>3溶液混合无白色沉淀产生；CaCl2浓溶液与NaHCC）3溶液反应有白色沉淀

生成。

I.预测反应后溶液溶质成分

（1）①NaOH和Na2cO3；②全部为Na2CO3；③全部为NaHCO3；④。

II.实验探究溶液溶质成分

（2）写出Na2cO3转化为NaHCC>3的离子方程式：。

（3）取少许反应后的溶液于试管中，滴入过量的Cad2稀溶液，有白色沉淀产生，静置后取上层清液，分

装于甲、乙两支试管中，向甲中加入几滴酚酉太试液，溶液变红。

a.生成白色沉淀的离子方程式：。

b.该溶液的溶质一定含有,可能含有o

（4）若预测④是正确的，则向乙试管中滴入，有产生。

高一化学参考答案

LC【解析】白糖、塑料杯的主要成分为有机物，A、D项不符合题意；钢制菜刀的主要成分为金属，B项

不符合题意。

2.A【解析】AgNC)3溶液与NH4cl溶液发生复分解反应，无元素化合价变化，A项符合题意。

3.D【解析】NaCl溶液是混合物，不属于电解质，D项错误。

4.A【解析】HC10-HC1,在光照下分解就可以，不一定非要加入还原剂，B项不符合题意；COC02

需加入氧化剂，C项不符合题意；Fe2+fFe3+需要加氧化剂，D项不符合题意。

5.B【解析】用生石灰制作食品干燥剂是因为生石灰能吸收水分，B项符合题意。

6.C【解析】Mg?+、H+均与CO：不能大量共存，A项不符合题意；含MnO：的溶液有颜色，B项不符合

题意；H+与OH」不能大量共存，D项不符合题意。

7.D【解析】FeC§溶液和NaOH溶液反应生成Fe(OH)3沉淀，D项符合题意。

8.A【解析】氢氧化钢溶液与硫酸铜溶液混合发生反应时，有BaSC)4沉淀生成，不能用离子方程式

2+

Cu+20H=CU(OH)2J表示，A项符合题意。

9.B【解析】碱性氧化物不一定能与水反应，B项错误。

10.D【解析】Na2。？溶于水时有气体生成，D项错误。

1LA【解析】向某无色溶液中滴入过量稀盐酸，有气体生成，该溶液中所含离子也可能是HCO；,A项错

误。

12.C【解析】0元素化合价未发生变化，A项错误；根据得失电子守恒，5c=36,B项错误；氧化性：

MnO4>NO；,D项错误。

13.C【解析】NH3在水中的溶解度比CO2大，先“吸氨1”再“碳酸化”更利于提高生产效率，C项错误。

14.D【解析】CO会和生成的CuO反应，引入新的杂质CO2,D项错误。

15.D【解析】反应①转移6个电子，反应②转移2个电子，反应①和反应②转移的电子数之比为3：1,D

项错误。

16.B【解析】实验①中：加入足量Ba(OH)2溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量盐酸，沉淀部分溶解，说

明沉淀中有Bas。,，同时得到无色气体，说明该气体为CO2,则原溶液中一定含有SO；,一定不含

Ba2+,CO；：HCO；=至少含有一种；实验②中：加入足量NaOH溶液，产生白色沉淀，继续滴加足量

稀盐酸，沉淀全部溶解，说明原溶液中一定含有Mg2+,一定不含CO：。综合以上分析，B项错误。

17.（1）氧化物（或化合物，2分）；作供氧剂（1分）

（2）NaOH+CO2=NaHCO3（2分）

（3）有自由移动的离子（2分）

（4）剧烈燃烧，火焰呈黄色，生成大量白烟（每点1分，共3分）

（5）加热或点燃（2分）；反应产物发生变化（或Na会与。2反应生成Na2。，2分）

18.（1）①NaClC）3（1分）；氧化（1分）

②还原剂（1分）；酸化（1分）（不分先后）

③2（1分）

2e-

II

@2NaClO344HCl-----2C1。"+C1"+2NaCl+2H/），㈡分）

（2）①ZNaCQ+H2sO4+SO2=2C1O2+2NaHSO4（2分）；S（1分）