氯及其化合物-2024年人教版初升高化学衔接讲义（解析版）

第12讲氯及其化合物

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

认真阅读教材41T7页完成下列问题

1、氯是一种重要的“成盐元素”,在自然界中除了以NaClMgCbCaCb等形式大量存在于海水中，

还存在于陆地的盐湖和盐矿中。

2、闻有毒气体的正确操作：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

3、很多自来水厂用氯气来杀菌消毒，我们偶尔闻到的自来水散发出来的刺激性气味就是余氯的味道。

4、近年来有科学家提出，使用氯气对自来水消毒时，氯气会与水中的有机物发生反应，

生成的有机氯化物可能对人体有害。人们已开始研究并试用新的自来水消毒剂，如：二氧化氯、臭

复等。

5、人们直接用氯气作漂白剂，但因氯气的溶解度不大,而且生成的HC1O不稳定,难以保存，使用起来很

不方便，效果也不理想。在氯气与水反应原理的基础上，经多年的实验和改进制得

NaClOCa(ClO)?等具有漂白作用的次氯酸盐。

6、漂白液、漂白粉、漂粉精既可作漂白棉麻纸张的漂白剂,又可用作游泳池及环境的消毒剂。

一、氯气

(一)氯气的发现

(―)结构：

氯元素红号元素原子结构示意图

(三)物理性质

氯气是黄绿色色,有刺激性气味,有有毒气体,比空气密度大，密度为3.214g/L,易液化，成为

液氯，能溶于水（1：2）

（四）化学性质活泼-易得电子一强氧化性

1、与金属反应一规律变价金属与氯气反应生成高价金属氯化物。

△

Cb+2Na====2NaCl现象：剧烈燃烧，发出黄色火焰，产生白烟（NaCl固体）

△

3CL+2Fe====2FeCb现象：燃烧产生棕褐色烟（FeCb固体）

,cA.cc操作：将红色的铜丝在酒精灯上加热，伸入黄绿色的气体中

Ch+Cu二二二二CuC12

现象：燃烧产生棕黄色烟（CuCb固体）

2、与非金属单质反应

点燃

CI2+H2====2HC1

【实验2-7]

实验装置实验操作实验现象实验结论

1在空气中点燃氢气，然观察到纯净的H2在C12纯争的H2可以

噫后把导管缓慢伸入盛中安静地燃烧，发出苍白色在C12中安静地

5I”满氯气的集气瓶中，观火焰。燃烧结束后，抽去盖燃烧

察现象在集气瓶瓶口处的玻璃片，

集气瓶瓶口上方出现白雾。

3、与水反应

Cl2+H20===HC1+HC10（其中有1/302与水反应，有2/3仍以C12形式存在于水中）

【实验2-8]

实验操作实验现象实验结论

燥的

色

有

条

布有色布条不褪色干燥的Cl?无漂白作用

干燥

J氯气

湿润的

有色在有h0存在的条件下，Cl?有漂白

/布条有色布条褪色

作用

干燥

Ja气

有色在有由。存在的条件下，有漂白

/缈花有色鲜花褪色

r作用

超f惮

结论：氯气无漂白性，HC1O有漂白性。

4、与碱溶液反应规律：生成氯化物，次氯酸盐和水

与NaOHCl2+2NaOH==NaCl+NaClO+H2O

与Ca（OH）22cb+2Ca（OH）2==CaCl2+Ca（ClO）2+2H2O

教材46页方法导引——实验室中制取气体装置的设计

1、实验室中制取气体的装置包括发生装置和收集装置。根据实际需要，还可增加除杂装置和尾气处理装置

等。

2、选择各部分装置时，应注意：依据反应物的状态和反应条件，选择气体的发生装置；依据气体及其所含

杂质的性质，选择除杂装置；依据气体的密度、气体在水中的溶解性以及气体是否与水反应，选择收集装

置；依据气体的性质，选择尾气处理装置。

3、装置的连接顺序一般为发生装置T除杂装置（如需要）-收集装置T尾气处理装置（如需要）。

（六）氯气的实验室制备

1、原料：MnC>2和浓盐酸

2、反应原理MnO2+4HC1（浓）2MnCh+CI2t+2H2O

n汽修至中制*的*it示・图

（七）氯离子的检验【实验2-9】

在三支试管中分别加入2〜3mL稀盐酸、NaCl溶液、Na2cCh溶液，然后各滴入几滴AgNCh溶液，观

察现象。再分别加入少量稀硝酸，观察现象。

实验现徵

加入AgNOj加入稀硝解释或离子方程式

溶液后酸后

稀盐酸产生白色沉淀沉淀不溶解Ag*+Cl'AgCl1

NaCl溶液产生白色沉淀沉淀不溶解Ag*+Cl-=AgCl1

2Ag.+COf--Ag2cO31

Na2CO3沉淀溶解并

产生白色沉淀

产生气泡

溶液Ag2CO3+2H*=2Ag*+H2O+CO2f

适量稀硝酸酸化AgNO,溶液

某溶液，产生白色沉淀，则证明原溶液中含ci，

正误判断（对的打错的打“X”）

1氢气在氯气中燃烧火焰是苍白色，瓶口出现白雾。（_______）

2在生活中用漂白粉漂白织物时，是利用了漂白粉的氧化性。o

3氯气可以使湿润的有色布条褪色，但是实际起漂白作用的物质是次氯酸，而不是氯气。（—一）

4氯气和活性炭均可作为漂白剂，若同时使用，漂白效果会明显加强。（_______一）

5石蕊溶液滴入氯水中，溶液变红，随后迅速褪色，不涉及氧化还原反应。（—_______)

6

氯气溶于水的离子方程式为CI2+H2O2H++C1-+C1O]（____________）

7过量的铁粉在少量氯气中加热，充分反应后产物为FeCb。（____________）

8次氯酸具有较强的氧化性，所以酸性强于盐酸和醋酸（_____）。

9燃烧不一定需要氧气参加反应。（______）

10氯气与NaOH溶液反应，Cb既是氧化剂又是还原剂。（___________）

【答案】1.正确2.正确3.正确4.错误5.错误6.错误7.错误8.错误9.正确10.正确

知识精讲

一、次氯酸的主要性质

①弱酸性：比碳酸酸性弱HC1OH++CKT

光昭

②不稳定性：见光分解2HC1O/空2HC1+02T

③强氧化性：杀菌消毒

④漂白性：漂白原理：发生氧化还原反应，因其有强氧化性特点：永久漂白，且不可逆

二、氯水的成分与性质

⑴氯水的成分一“三分子、四离子”

H0*1

2--cr

ci-三分子国紊四离子

32-1很小|1

HC1O」-CIO-

-0H-

（2）氯水的性质

——CI2,HCIO的性质

壁巴HC1的性质

竺史二HC10强氧化性的具体表现

生成沉淀,a-结合Ag+生成AgCl的结果

的性质

注意：氯水应保存于棕色试剂瓶中，放于冷暗处。

(3)液氯、新制氯水、久置氯水的比较

物质液氯新制氯水久置氯水

-

成分C12CL、HC1O、H2O,H+、Cl，CIO,OJTH+、cr、H20、OH

分类纯净物混合物混合物

颜色黄绿色浅黄绿色无色

性质氧化性酸性、氧化性、漂白性酸性

保存特制钢瓶棕色试剂瓶盛装，密封保存于阴凉处，一般现用现配一

三、漂白粉的制备

(制取原理：2Cb+2Ca(OH)2==CaCb+Ca(C10)2+2H2O

成分：CaCL和Ca(C10)2的混合物有效成分：Ca(C10)2

漂白粉漂白原理：Ca(C10)2+C02+H20==CaCO3；+2HC1Ca(C10)2+2HC1==CaCl2+2HC10

］制漂白粉原因：HC1O见光易分解，不易保存，而Ca(ClO)2较稳定

保存：密封保存

漂白粉失效原因：「Ca(C10)+CO+HO==CaCO；+2HC1O

V2光昭223

L2HC1O==a2HC1+O2t

四、氯气与某些盐溶液反应

Ch+2NaBr==2NaCl+Br2Cl2+2KI==2KC1+I,

Cl2+2FeCl2==2FeCb

五、用途

(1)用于制盐酸。

(2)制漂白液、漂白粉和漂粉精(用于漂白棉、麻、纸张及游泳池等场所的消毒)。

(3)用于自来水的杀菌、消毒。

(4)用作制取其他含氯工业产品的原料。

对点精练

1.某同学用如图装置进行有关C12的实验。下列说法不正确的是

A.I图中：鲜花褪色不能证明氯气有漂白作用

B.II图中：除去氯气中的少量HC1,试剂X可选用饱和食盐水

C.III图中：氢气在氯气中剧烈燃烧，产生白烟

D.IV图中：铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁

【答案】C

【解析】A.鲜花中含有水分，氯气可能先溶解在鲜花内的水中，与水反应的产物使鲜花褪色，所以不能证

明氯气有漂白作用，A正确；

B.除去氯气中的少量HC1,试剂X应具有吸收HC1但不吸收CL的性质，所以可选用饱和食盐水，B正确；

C.氢气在氯气中剧烈燃烧，生成的HC1在瓶口遇到水蒸气，从而产生白雾，C不正确；

D.氯气具有强氧化性，铁丝在氯气中燃烧生成氯化铁，D正确；

故选Co

2.新制氯水常用于自来水的杀菌消毒。下列说法不亚确的是

A.次氯酸是一元弱酸，酸性比碳酸弱

B.氯气生成次氯酸的过程涉及氧化还原反应

C.新制氯水长期放置后仍可用于自来水的消毒

D.新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气

【答案】C

【解析】A.次氯酸HC10是一元弱酸，酸性比碳酸弱，A正确；

B.氯气与水反应生成次氯酸和氯化氢，氯元素化合价发生变化，涉及氧化还原反应，B正确；

C.新制氯水长期放置，HC10发生分解生成氯化氢和氧气，最终变成稀盐酸，不能再起到消毒作用，C错

误；

光照

D.新制氯水光照条件下会产生气泡，是因为次氯酸见光易分解产生氧气，反应为2HC1O='2HC1+C)2T，

D正确；

故选C。

3.漂白液、漂粉精既可用作漂白棉、麻、纸张的漂白剂，又可用作游泳池等场所的消毒剂，下列说法正确

的是

A.漂粉精的主要成分仅为CaCl?

B.漂白液在浓盐酸中能大量存在

C.漂粉精暴露在空气中易变质的原因为CO?+Ca（ClO）2+H2O=CaCO3+2HClO

D.漂白液可用于漂白棉、麻、纸张的原因为漂白液具有还原性

【答案】C

【解析】A.漂粉精的主要成分为Ca（C10）jA错误;

B.漂白液在浓盐酸中不能大量存在，二者能发生氧化还原反应放出氯气，B错误;

C.次氯酸钙能与空气中的二氧化碳、水发生反应：CO2+Ca（C1O）2+H2O=CaCO3+2HC1O,生成的次氯酸

见光分解为盐酸和氧气，故漂粉精暴露在空气中易变质，C正确；

D.漂白液主要成分为次氯酸钠，具有强氧化性，故可用于漂白棉、麻、纸张，D错误；

故答案选C。

六、氯气的制备

1、原料：MnCh和浓盐酸（盐酸必须为浓盐酸，随着反应的进行，盐酸的浓度逐渐减小，变成稀盐酸，稀

盐酸与MnCh不反应，反应停止。）

0后由百锦MnCh+4HC1（浓）冬MnCb+Cl2t+2H2O

3、特点：固体+液体今气体

4、发生装置：

5、气体净化：杂质为HC1和H20（g）,先通过饱和食盐水（其作用：除去Cb中杂质气体HC1）,

通过浓硫酸（其作用：除去Cb中杂质气体水蒸气或干燥氯气）

6、收集方法：向上排空气法或排饱和食盐水法

7、验满方法：湿润的淀粉KI试纸放在集气瓶口，现象：变成蓝色

湿润的紫色石蕊试纸放在集气瓶口，现象：变成红色后褪色

8、尾气处理：用NaOH溶液(其作用：吸收多余氯气，防止污染环境)

9、常见问题：若没有MnCh可用KM11O4代替，但装置不同，不用加热

2KMnO4+16HC1(浓)==2MnCl2+2KC1+5c8H2O

若没有浓盐酸可用NaCl晶体和浓硫酸代替

2NaCl+H2SO4(浓)£=Na2so4+2HClf

七、氯离子的检验方法

(1)操作方法：向未知溶液中先加AgNCh溶液，再加稀硝酸。

(2)现象：产生白色沉淀，加稀硝酸时，沉淀不溶解。

(3)原理：Ag++C「^=AgCl1(离子方程式)。

(4)加入稀硝酸的目的：排除CO歹等离子的干扰。

对点精练

4.实验室用下列装置制取干燥氯气并处理尾气，其中能达到实验目的的是

A.制取CbB,净化CbC.收集CbD.尾气处理

【答案】C

【解析】A.实验室用浓盐酸与二氧化锦加热条件下制备氯气，A错误；

B.净化氯气时应先用饱和食盐水除HC1再用浓硫酸除水蒸气，B错误；

C.氯气密度比空气大，用向上排空气法，长进短出，C正确；

D.氯气在水中溶解度不大，吸收尾气应用氢氧化钠溶液，D错误；

故选Co

5.检验某未知溶液中是否含有氯离子，正确的操作是

A.向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

B.向未知溶液中加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，加入盐酸后。沉淀不消失

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生

【答案】C

【解析】A.氯离子或者硫酸根离子均能与银离子产生白色沉淀，不能证明原溶液中含有氯离子，故A错

误；

B.加入盐酸后又引入了氯离子，有白色沉淀产生不能证明原溶液中含有氯离子，故B错误；

C.向未知溶液中加入稀硝酸酸化后，再加入硝酸银溶液，有白色沉淀产生，证明原溶液中含有氯离子，故

C正确；

D.向未知溶液中加入稀盐酸酸化后，引入了氯离子，不能证明原溶液中含有氯离子，故D错误；

故答案选Co

易错辨析

1、闻气体时的操作方法：用手轻轻在试剂瓶口扇动，使极少量的气体飘进鼻孔。

2、低温和加压的条件下，氯气（Cb）可转变为液态（称为液氯）和固态，二者都是纯净物。

3、氯气有毒，人吸入少量氯气会使鼻和喉头的黏膜受到刺激，引起咳嗽和胸部疼痛，吸入大量氯气会中毒

致死。

4、氯气比空气的密度大，若遇到Cb泄漏，逃生时要逆风并向高处走。

5、氯气具有强氧化性，与变价金属反应时均生成高价态的金属氯化物，如FeCL不能由两种单质直接化合

生成。

6、84消毒液的有效成分是NaClO。

7、CL可使湿润的有色布条褪色，不能使干燥的有色布条褪色，说明CL没有漂白性，而是HC1O起漂白作

用。Cb可使湿润石蕊试纸先变红后褪色，原因是CL与水反应生成的酸使石蕊先变红，HC1O使变色后的石

蕊褪色。

8、工业上制取漂白粉是用氯气与石灰乳反应制得，而不是用氯气与石灰水反应。

9、C1CT不论是在酸性、碱性条件下都能跟亚铁盐、碘化物、硫化物、亚硫酸盐等发生氧化还原反应，即

CKT与:F、Fe2+、S2^SOM不论是在酸性环境还是在碱性环境中均不能大量共存。

10、溶液中C厂的检验注意的问题

（1）要排除COM、PO/等离子的干扰，它们的银盐沉淀溶于稀硝酸。一般先在被测液中加入稀硝酸酸化，以

排除干扰离子（co歹、por）=

⑵若被检液中有SO,存在，由于SO厂可以与Ag+生成白色微溶物Ag2s04且不溶于稀硝酸，则在检验c「

之前，需先用Ba（NC）3）2溶液除去SOF，再加入硝酸酸化的AgNCh溶液检验C厂的存在。

11、制C12应注意的问题

⑴实验室制备。2注意事项

①必须用浓盐酸，MnCh与稀盐酸不反应。

②为了减少制得的CL中HC1的含量，加热温度不宜过高，以减少HC1的挥发。

③实验结束后，先使反应停止并排出装置中残留的CL，再拆卸装置，以避免污染空气。

④尾气吸收时，不能用澄清石灰水吸收Cb,因为溶液中Ca（0H）2浓度小，吸收不完全。

⑵气体净化装置的选择

用浓盐酸和二氧化镐制取氯气时，氯气中混有HC1和水蒸气等杂质，除去氯气中的HC1可以用饱和食盐水（如

下图中I所示）；除去氯气中的水蒸气可用浓硫酸（如下图中n所示）或干燥的CaCb（如下图中III所示）。

Inin

（3）MnO2与浓HC1反应的特点

①浓盐酸中，部分C「的化合价升高，4molHC1参加反应，被氧化的为2mol。

②随着反应的进行，盐酸浓度变小，故MnCh足量时，盐酸不能完全反应，反应后溶液为盐酸和MnCb的

混合液。

k基础测评

1.下列与Cl2性质相关说法中，不.确的是

A.气体为黄绿色B.密度比空气大

C.能被NaOH溶液吸收D.能够与铁化合生成FeCl2

【答案】D

【解析】A.氯气是黄绿色的气体，A正确；

B.氯气的密度比空气大，B正确；

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠,所以氯气可与NaOH溶液反应，C正确;

D.氯气氧化性强，和铁生成氯化铁，D错误；

故选D。

2.下列物质中，不能由单质直接化合生成的是

A.HC1B.A1C13C.FeCl2D.CuCl2

【答案】C

【解析】A.比在CL中反应生成HC1,A不符合题意;

B.Al在Cb中反应生成Ale*B不符合题意；

C.Fe在CL中反应生成FeCL而非FeC",C符合题意；

D.Cu在Cb中反应生成CuCl2,D不符合题意；

故选C。

3.下列叙述正确的是

A.测定新制氯水的pH时，用玻璃棒蘸取液体滴在pH试纸上，与标准比色卡对照即可

B.通常状况下氯气不能和Fe反应，所以可以用铁质容器储存氯气

C.粒子直径在1~100纳米之间的碳酸钙属于胶体

D.液氯、新制氯水、久置氯水均可使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色

【答案】B

【解析】A.新制氯水具有漂白性，不能用pH试纸测定，A错误；

B.铁和氯气在点燃的条件下发生反应，常温条件下不反应，故常温下可以用钢瓶来储存氯气，B正确；

C.胶体属于分散系包含分散质和分散剂，且分散质粒子直径在1~100纳米之间，C错误；

D.液氯不具有漂白性，不能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；新制氯水具有酸性和强氧化性能使干燥

的蓝色石蕊试纸先变红后褪色；久置氯水成为稀盐酸，只有酸性，只能使干燥的蓝色石蕊试纸变红，D错

误；

故选B„

4.下列反应的离子方程式中，书写正确的是

+

A.Na?。?与水反应：Na2O2+H2O=2Na+2OH+O21

+

B.氯气与水反应：Cl2+H2O=2H+Cr+ClO-

+2+

C.鸡蛋壳（主要成分为CaCOs）与醋酸反应：CaCO3+2H=Ca+CO21+H2O

D.碳酸钠溶液中通足量C。2气体：CO^+H2O+CO2=2HCO-

【答案】D

+

【解析】A.原子不守恒，离子方程式应为：2Na2O2+2H2O=4Na+4OH-+O2T,A错误；

B.氯气与水反应生成的次氯酸是弱酸，离子方程式应为Clz+H^OlT+CT+HCl。，B错误；

2+

C.醋酸为弱酸，不能拆，反应为：CaCO3+2CH3COOH=Ca+2CH3COO+H2O+CO21,C错误;

D.碳酸钠溶液中通足量CO2气体反应生成碳酸氢钠，D正确;

故选D。

5.下列关于氯及其化合物的说法正确的是

A.氯气与其他物质反应时，只表现出强氧化性

B.新制氯水放置几天后酸性变强

C.漂白粉的有效成分是CaCb和Ca(C10)z

D.干燥的氯气不能使有色鲜花褪色

【答案】B

【解析】A.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，氯气表现出氧化性和还原性，A错误；

B.新制氯水放置几天后，次氯酸分解为氧气和强酸盐酸，酸性变强，B正确；

C.漂白粉的主要成分为CaCL和Ca(C10)2,有效成分为Ca(C10)2,故C错误；

D.氯气能与水反应生成次氯酸和盐酸，次氯酸具有漂白性，鲜花中含有水，因此干燥的氯气能使鲜花褪色，

故D错误；

故选B。

6.下列关于新制氯水的说法中，错误的是

A.放置数天后酸性增强

B.应保存在棕色试剂瓶中

C.有刺激性气味，说明氯水中含有C12

D.加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1O

【答案】D

【解析】A.放置数天氯水中的次氯酸分解生成强酸，故酸性增强，A正确；

B.氯水见光易分解，故应保存在棕色试剂瓶中，B正确；

C.氯气有刺激性气味，氯水有刺激性气味说明氯水中含有Cb,C正确；

D.加入NaHCCh粉末，有气泡产生，说明氯水中含有HC1而不是HC1O,原因是次氯酸的酸性比碳酸弱,

D错误；

故选Do

7.一个国家的氯产量常被看做是化学工业发展水平的重要标志。实验室制取氯气的原理或装置不能达到实

验目的的是

A.用装置甲制备氯气B.用装置乙除去Cb中的HC1气体

C.用装置丙干燥氯气D.用装置丁吸收多余的氯气

【答案】A

【解析】A.二氧化锦与浓盐酸共热反应制备氯气，装置甲中缺少酒精灯不能用于制备氯气，不能达到实验

目的，故A符合题意；

B.饱和氯化钠溶液能吸收氯化氢，且能降低氯气的溶解度，故可除去CL中的HC1气体，能达到实验目的，

故B不符合题意；

C.浓硫酸具有吸水性，能干燥氯气，能达到实验目的，故C不符合题意；

D.氯气有毒可以使用氢氧化钠溶液吸收减少污染，故D不符合题意；

故选A。

8.检验自来水中是否含有cr供选择的化学试剂及实验方法：

A.加入NaOH浓溶液加热，观察现象B.力口稀HNCh和AgNCh溶液，观察现象

C.加入KSCN溶液，观察现象D.滴加酚髓试液，观察现象

【答案】B

【解析】A.加入NaOH浓溶液加热，不反应，无明显现象，故A错误；

B.力口稀HNO3和AgNCh溶液，生成白色沉淀，可检验CT,故B正确；

C.加入KSCN溶液，不反应，无明显现象，故C错误；

D.滴加酚配试液，无明显现象，故D错误；

故选B。

一.能力提升

1.下列关于C12的说法中，正确的是

A.Cb是一种无色、无味、无毒的气体

B.02可以储存在钢瓶中，说明氯气和铁在任何条件下都不反应

c.Cb泄露，可将浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，以减少氯气的吸入

D.Cb性质活泼，自然界中没有单质存在

【答案】D

【解析】A.Cb是一种黄绿色、有刺激性气味的有毒的气体，A错误；

B.Cb可以储存在钢瓶中，是由于在室温下干燥的氯气和铁不反应，但在加热或有水存在条件下能够发生

化学反应，B错误；

C.氢氧化钠溶液具有强的腐蚀性，不能用浸有氢氧化钠的毛巾捂在口鼻处，C错误；

D.CL性质活泼，能够与许多金属、非金属等物质发生反应，因此在自然界中没有单质存在，D正确；

故合理选项是D。

2.下列有关实验现象的记录正确的是

A.将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀消失

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成蓝色的烟

C.氯气通入含有酚麟的氢氧化钠溶液，溶液红色褪去

D.电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚酷溶液，接通电源后，与电源正极相连的

一端的溶液变红

【答案】C

【解析】A.氯水中含有氯离子，将氯水滴入硝酸银溶液，立即产生AgCl白色沉淀，继续滴加氯水，沉淀

不消失，因为AgCl不溶于氯水，A错误；

B.红热的铜丝可以在氯气中燃烧，生成氯化铜，生成棕黄色的烟，B错误；

C.氯气与氢氧化钠反应生成氯化钠和次氯酸钠，NaCIO具有漂白性，所以溶液红色褪去，再加入氢氧化

钠，溶液不变色，C正确；

D.电解饱和食盐水时，向U形管两端溶液中都滴加1~2滴酚献溶液，接通电源后，与电源正极相连的一

端为阳极，阳极失电子，阳极反应为：2Cr-2e-=CLT,所以这极不会变红，另一个电极的电极反应为：

2H2O+2e-=H2f+2OH,显碱性，能使酚髓变红，D错误；

故选C。

3.若将浓盐酸滴入烧瓶中进行如图，a、c、d均为浸有相应试液的棉花）的探究实验，正确的是

A.装置A中的KMnCU可用M11O2代替

B.b处红色鲜花瓣褪色，说明02具有漂白性

C.c处FeB＞溶液与过量CR反应的离子方程式为：2Fe2++4Bf+3C12=2Fe3++2Br2+6Cr

D.a处的现象是紫色石蕊变红

【答案】C

【分析】高锦酸钾和浓盐酸反应制取氯气，氯气和挥发的氯化氢通入B中，氯气和水反应生成盐酸和次氯

酸，盐酸能使紫色石蕊试液变红，次氯酸有漂白性，能使红色鲜花瓣褪色，氯气和FeB"反应，多余的氯气

和氯化氢被NaOH溶液吸收；

【解析】A.高锯酸钾和浓盐酸反应不需加热，而MnCh和浓盐酸反应需要加热，所以装置A中的KMnCU

不能用MnCh代替，选项A错误；

B.氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性，选项B错误；

C.过量的氯气能将Fe2+、B「氧化为Fe3+和&2,且Fe?+和Br的物质的量之比等于化学式中的比例，即1：

2,氯气被还原为cr,选项c正确；

D.a处氯气与水反应产生的盐酸和次氯酸，使紫色石蕊先变红后褪色，选项D错误；

答案选C。

4.氯气是重要的工业原料，具有广泛的用途，工业上可用于制取盐酸、漂白粉、制氯仿等有机溶剂。下列

化学反应方程式正确的是

A.氯碱工业生产氯气：2NaCl+2H2O=2NaOH+Cl2T+H2T

光昭

B.工业生产盐酸：Cl2+H2-2HC1

C.制取氯水的过程中发生反应：C12+H2OHC1+HC1O

D.工业生产漂白粉：Cl2+Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+H2O

【答案】C

【解析】A.氯碱工业生产氯气，需要通电条件：2NaCl+2H2O=2NaOH+C12T+H2个，A不正确；

占燃

B.工业生产盐酸，将H2在Cb中燃烧：Cl2+H2-2HC1,B不正确；

C.制取氯水时，将氯气通入水中，氯气与水反应生成盐酸和次氯酸：C12+H2OHC1+HC1O,C正确;

D.工业生产漂白粉时，将氯气通入石灰乳中，发生反应：2C12+2Ca(OH)2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O,

D不正确；

故选Co

5.市售“84消毒液”显碱性，其有效成分是NaClO。下列分析错误的是

A.制备“84消毒液”的离子方程式：C12+2OH=C1+C1O+H2O

B.加入AgNOs溶液有沉淀生成，证明“84消毒液”中含有Cr

C.消毒液作用于物体表面时适当放置一段时间效果更好

D,用次氯酸盐代替C12做消毒剂，存储更方便、使用更安全

【答案】B

【解析】A.制备84消毒液将CL通入到NaOH溶液中生成NaCl、NaClO和水，离子方程式为

-

Cl2+2OH-=cr+CIO+H2O,A正确；

B.“84消毒液，显碱性，加入AgNC>3溶液有沉淀生成，可能是氢氧化银，不一定是AgCL无法证明"84消

毒液”中含有Cr，B错误；

C.“84”消毒液在空气中放置一段时间，与空气中的二氧化碳和水反应生成次氯酸，漂白效果更好，反应

的离子方程式为：C1O-+CO2+H2O=HC1O+HCO3,HC1O浓度增大，漂白效果增强，C正确；

D.氯气是有毒气体，次氯酸盐性质稳定，用次氯酸盐代替CL做消毒剂，存储更方便、使用更安全，D正

确；

故选Bo

6.为探究新制氯水的性质，某学生做了如下实验：

实验装置试齐！Ja现象

©哂湍，紫色石蕊溶液溶液先变红后褪色

②NaHCOs溶液产生气泡

③HNO3酸化的AgNOs溶液产生白色沉淀

④NaOH溶液溶液变为无色

由上述实验可得新制氯水的性质与对应实验的解释不相符的是

A.①说明新制氯水中含有HC1O

+

B.②发生的反应为：HCO3+H=H2O+CO2T

+

c.③说明新制氯水中有cr,发生的反应为：cr+Ag=Agcu

+

D.④说明氯气具有酸性，发生的反应为：H+OH=H2O

【答案】D

【解析】A.向新制氯水中滴加紫色石蕊溶液，溶液先变红后褪色说明新制氯水具有酸性和强氧化性，溶液

中含有氢离子和具有强氧化性的次氯酸，故A正确；

B.向新制氯水中滴加碳酸氢钠溶液，产生气泡说明氯水中含有的盐酸与碳酸氢钠溶液反应生成氯化钠二氧

化碳和水，反应的离子方程式为HCOS+H+MHQ+CO?%故B正确；

C.向新制氯水中滴加硝酸银溶液，产生白色沉淀说明溶液中含有的氯离子与银离子反应生成氯化银白色沉

淀，反应的离子方程式为Cl+Ag+=AgCll,故c正确；

D.向新制氯水中滴加氢氧化钠溶液，溶液变为无色说明溶液中氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯

酸钠和水，反应的离子方程式为C12+2OH=C「+CKr+H2。，故D错误；

故选D。

7.下列实验操作，现象及结论都正确的是

选项实验操作和现象结论

A向某溶液中加入稀盐酸至溶液呈酸性，产生使澄清石灰水变浑浊的气体该溶液中含有co；

B对某碱性溶液进行焰色试验，火焰颜色为黄色该溶液为NaOH溶液

C向某溶液中加入氯化钢溶液有白色沉淀产生，再加过量稀盐酸，沉淀不消失该溶液中含有SO：

D向某溶液中加入过量硝酸酸化的AgNC>3溶液，有白色沉淀生成该溶液