硫及其化合物（解析版）-2025年高考化学一轮复习讲义（新教材新高考）

备战2025年高考化学【一轮•考点精讲精练】复习讲义

考点23硫及其化合物

疆本讲•讲义概要

一、硫及的性质和应用

二、硫的氧化物的性质及应用

知识精讲

三、硫酸及硫酸根离子的检验

四、其他含硫化合物的性质

选择题：20题建议时长：45分钟

课后精练

非选择题：5题实际时长：________分钟

隰夯基•知识精讲________________________________________________________

一.硫及的性质和应用

(1)硫的原子结构特点

U-16)286

硫的原子结构示意图为//,位于元素周期表的第三周期、第VIA族，由此可知硫原子最外电子

层上有6个电子，在化学反应中容易得到2个电子形成一2价硫的化合物，表现出典型的非金属性。

(2)硫元素存在形态

①游离态：硫单质俗称硫黄，主要存在于火山口附近或地壳的岩层里。硫有S2、S4>S6、S8等多种单

质，它们互为同素异形体，加热时，S8转化为S6、S4>S2属于化学变化。

②化合态：主要以硫化物和硫酸盐的形式存在，在岩层深处和海底的无氧环境下，硫元素与铁、铜等

金属元素形成的化合物通常以硫化物的形式存在，在地表附近，硫化物转化为硫酸盐，有关化学式如下：

黄铁矿黄铜矿石膏芒硝

FeS2CuFeS2CaSO42H2ONa2SO410H2O

（3）硫的物理性质

俗名色、态密度溶解性

难溶于水，微溶于酒精，易溶于二硫化碳。

硫黄黄色晶体，质脆，易研成粉末2.06gem-3

（可以用CS2洗涤内壁附着硫的试管）

硫单质难溶于水，易溶于CS2,其原因是：硫单质、CS2均属于非极性分子，而H2。属于极性分子，根

据“相似相溶”规律，非极性分子易溶于非极性分子形成的溶剂中。

（4）硫的化学性质

①与金属反应（与变价金属反应，均是金属被氧化成最低价态）——体现硫的氧化性

硫粉与钠研磨爆炸：2Na+S=Na2s

A

硫粉与铝共热：2A1+3SAbS3（制取A12S3的唯一途径）

△

硫粉与铁共热：Fe+S^=FeS（黑色固体，不溶于水）

△

硫粉与铜共热：2Cu+S^=Cu2s（黑色固体，不溶于水）

银与硫粉反应：2Ag+S=Ag2s（银器变黑）

汞与硫粉反应：Hg+S=HgS（汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理）

②与非金属反应

占燃

硫在氧气中燃烧：S+02=2a==S02（硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰；在纯氧中燃烧发出蓝紫色火焰）

【注意】该反应体现了单质硫具有还原性，硫在过量、纯净的。2中燃烧的产物是SO2而不是S03。

△

硫与氢气共热：S+H2=H2S（该反应体现了单质硫具有氧化性）

③与强氧化性酸（如：浓硫酸、硝酸）反应——体现硫的还原性

△

硫与浓H2so4反应：S+2H2so4（浓）=3SC）2T+2H2。

△

硫与浓HNO3反应：S+6HNC>3（浓）^=H2so4+6NO2T+2H2。

④与强碱的反应既体现氧化性，又体现还原性

3s+6NaOH^2Na2S+Na2so3+340(用热碱溶液清洗硫)

占燃

2.用途：大量用于制造硫酸、硫化天然橡胶，也用于制药和黑火药(S+2KNO3+3C="£=K2S+3CC)2T+

N2T)

3.实验室除去试管内壁附着硫的两种方法

①物理法：加二硫化碳(CS2)溶解。

②化学法：加氢氧化钠溶液溶解。3S+6NaOH=2Na2S+Na2SO3+3H2O

二、硫的氧化物的性质及应用

1.二氧化硫(SO2)

(1)物理性质

S02是无色、有刺激性气味的有毒气体，密度比空气的大，容易液化，易溶于水。在通常情况下，1体

积的水可以溶解约40体积的SO2o

(2)化学性质

使品红溶液褪色

白性

Hqn&12-酸性氧化物［77,还原性*八^_2-

H2s。3、SO3«的通性飞。2)------------------->SO3、SO4

二［冢化性

0

S

①酸性氧化物的通性

a.SO2能使紫色石蕊试液变红色。

b.与H2O反应：SOz+HzOUiHzSOs(亚硫酸是中强酸)

c.与碱反应：

NaOH溶液NH3H2O溶液Ca(0H)2溶液

SO2+2OH==SOF+H2O2NH3H2O+SO2=SO2+Ca(OH)2=CaSO31+H20

SO2少量

(NH4)2SO3+H2O

so过量))

2SO2+OH-=HSO3NH3H20+SO2=NH4HSO32SO2+Ca(OH2=Ca(HSO32

温L

d.与碱性氧化物反应：CaO+SO2=™=CaSO3o

②氧化性（如与H2S溶液反应）：

SO2+2H2s=3S1+2H2。（生成淡黄色沉淀）。

③还原性：SO2中硫元素的化合价为+4价，属于中间价态，因此SO?既有氧化性又有还原性，一般表现为

较强的还原性，可被多种氧化剂（。2、Cl2,澳水、KMnO4>Fe3+、HNO3、H2O2>Na?。?等）氧化为+6价的硫。

催化剂、

::

a.与O2反应：2SO2+O2'~加热-2so3。

b.使氯水、澳水褪色：Cl2+S02+2H2O=2HC1+H2S04>S02+Br2+2H2O=H2SO4+2HBr„

2

c.使酸性KM11O4溶液褪色：5S02+2Mn0J+2H2O=5SOF+2Mn++4H+0

3+2+

d.与FeCb溶液反应：S02+2Fe+2H2O=SOr+2Fe+4H+»

e.与H2O2溶液反应：SO2+H2O2=H2SO4O

2

f.与稀HNO3反应：3S02+2NO3-+2H2O=3SO4-+2N01+4H+

g.与Na2。？反应：SC）2+Na2C）2=Na2SC）4

④漂白性：S02可使品红溶液褪色（生成了不稳定的无色物质），加热后，溶液由无色变为红色（不稳定

的无色物质又分解为原来物质），常用于检验S02。

通入so?加热到沸腾

--------->褪色溶液恢复红色

品红

通入©2、入加热到沸腾

溶液一►褪色一>溶液不恢复红色

通入SC）2

紫色石--------溶液很快变成红色，但不褪色

通入Cl

蕊溶液-------2>溶液立即变红，随后褪色

当C12与SC）2（体积比为1:1）混合后通入品红溶液时，品红溶液不褪色，因为S02+Cl2+2H2O=H2SO4+

2HCL

【归纳总结】SO?与HC1O、H2O2,Na2O2,O3,活性炭漂白原理的比较

Ca(ClO)>NaClO、HC1O、HO>NaO>

物质22222活性炭

so2

03

漂白原吸附有色物

与有色物质结合生成无色物质将有色物质氧化为无色物质

理质

变化类

化学变化化学变化物理变化

型

是否可可逆，加热或久置后恢复原来颜色、不可逆，加热或久置后不恢复原来颜色、无

——

逆有选择性选择性

漂白对

有色的有机化合物，不能漂白指示剂有色的有机化合物和指示剂有机色质

象

⑤SC)2与某些盐溶液反应：(与酸性比H2s。3弱的酸所对应的盐反应)

a.少量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：2Na2cO3+SC)2(少量)+用0=冲2so3+2NaHCC>3

b.过量二氧化硫与碳酸钠溶液反应：Na2co3+2SC)2(过量)+H2O=2NaHSO3+CO2

c.二氧化硫与碳酸氢钠溶液反应：NaHC03+S02=NaHS03+C02

【拓展】分析除杂问题(括号内物质为杂质)

CO2(SO2)饱和NaHCO3溶液

CO2(HC1)饱和NaHCC)3溶液

【注意】SO2与BaCb溶液：二氧化硫与氯化钢溶液不反应，违背了弱酸制取强酸。

S02与Ba(NC)3)2溶液：生成的BaS03能和HN03继续发生氧化还原反应生成BaSC)4和N0。

(3)用途

①漂白纸浆、毛、丝等，但不能漂白指示剂。

②杀菌消毒。

③作食品添加剂：食品中添加适量的二氧化硫可以起到漂白、防腐和抗氧化等作用。例如，在葡萄酒

酿制过程中，葡萄汁中某些细菌的繁殖会影响发酵，添加适量的二氧化硫可以起到杀菌的作用。二氧化硫

又是一种抗氧化剂，能防止葡萄酒中的一些成分被氧化，起到保质作用，并有助于保持葡萄酒的天然果香

味。

(4)SO2的实验室制法

①固体NazSCh与较浓H2s。4(70%)反应：Na2SO3+H2SO4=Na2SO4+SO2?+H2O0

②铜与浓H2s。4混合加热：Cu+2H2so式浓)=CuSC)4+SO2T+2H2。。

净化装置通入浓H2so4(除水蒸气)。

收集装置向上排气法、排饱和NaHSC»3溶液法。

尾气处理用强碱溶液吸收多余SO2，防止污染空气(2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O)

检验方法先通入品红试液，褪色，加热后又恢复原红色。

【归纳总结】

1.SO2和CO2的性质比较

物质

so2co2

比较

无色、有刺激性气味、易液化、易溶于水

物理性质无色、无味、能溶于水(1:1)

(1:40)

与水

SO2+H2O^iH2SO3(中强酸)CO2+2c。3(弱酸)

反应

与碱

so2so.co2co2

Ca(OH)2一一^CaSO3一一^Ca(HSO3)2Ca(OH)2——^CaCO3——^Ca(HCO3)2

反应

化学,高温

氧化性；

SO2+2H2S=3S+2H2OCO2+C----------2C0

性质

能被酸性高锦酸钾溶液、HNO3>NO2、氧

还原性气、氯水、澳水、碘水、Na2O2,H2O2、无

Ca(ClO)2等氧化剂氧化。

能与某些有色物质生成不稳定的无色物

漂白性无

质而使有色物质褪色。

鉴定存在能使品红溶液褪色，又能使澄清石灰水变不能使品红溶液褪色，但能使澄清石灰

浑浊。水变浑浊。

对环境的影响形成酸雨引起温室效应

2.SO2和CO?的鉴别方法

(1)闻气味法：C02无气味，S02有刺激性气味。

(2)品红溶液法：能使品红溶液褪色的是S02,不能使品红溶液褪色的是CO2。

(3)酸性高镒酸钾溶液或滨水法：能使酸性高镒酸钾溶液或滨水褪色的是SO2，不能使它们褪色的是

CO2o

(4)用氢硫酸溶液鉴别：将两种气体分别通入H2s溶液中，出现淡黄色浑浊的是SO?，无明显现象的是

co2«

3.检验SO2和CO2同时存在的一般流程

S02和C02都可使澄清石灰水变浑浊，检验二者同时存在的一般流程为：

检验SO'n除去SO2n检验SO2是否除尽n检验CO,

流程设计酸酸

钾性

溶高

液镒

选用试剂品红溶液酸性KMnCU溶液品红溶液澄清的石灰水

预期现象褪色褪色(或变浅)不褪色变浑浊

注意：有时为简化装置，可将除去S02和检验S02是否除尽合并为一个装置，用较浓的酸性KMnO4溶

液，现象是酸性KMnO4溶液颜色变浅。

2.三氧化硫(SO3)

(1)物理性质：SO3在标准状况下为无色、针状晶体、常温下为液态、熔点16.8。。沸点44.8。€\

(2)化学性质：能与水反应，放出大量的热，SO?是酸性氧化物，是硫酸的酸酎，它跟碱性氧化物或碱都

能反应生成硫酸盐。

①与水剧烈化合生成硫酸并放出大量的热：SO3+H2O=H2SO4；(SO3能强烈的吸水，在空气中发

“烟”，与水剧烈反应生成H2s。4，同时放出大量热，形成酸雾)

②与碱性氧化物(CaO)反应生成盐：SO3+CaO=CaSO4；

③与碱［Ca(OH)2］反应生成盐和水：S03+Ca(OH)2=CaSO4；+H20»

④与某些盐溶液反应：Na2c。3+SO3=Na2SO4+CO2T

3.硫的氧化物的污染与治理

(1)硫的氧化物来源、危害及治理

国^—石油和煤的燃烧及含硫矿石的冶炼等

礴一危害人体健康，形成随(pH小于5.6)

备L燃煤脱硫、改进燃烧技术、废气中二氧

野化琉丽收处理等

△

燃煤脱硫(脱硫剂：CaO、CaCO3),改进燃烧技术，脱硫反应：CaO+SO2=CaSO3

(2)硫酸型酸雨的形成途径

S03-^H2SO4

SO2T

国&H2so3-"H2s。4

催化剂

途径1：空气中飘尘的催化作用，使2so2+O2△2so3、SO3+H2O=H2SO4O

途径2：SO2+H2OIH2s。3、2H2SO3+O2=2H2SO4=

(2)在工业上SO2尾气的处理方法：

①钙基固硫法

为防治酸雨，工业上常用生石灰和含硫的煤混合后燃烧，燃烧时硫、生石灰、。2共同反应生成硫酸钙,

从而使硫转移到煤渣中，用化学方程式表示其原理为：

占燃

s的燃烧：s+o2=====so2；

△

S02转化为CaSO3：SO2+CaO=CaSO3；

△

CaSCh转化为CaSCU：2CaSO3+O2^=2CaSO4o

②氨水脱硫法

该脱硫法采用喷雾吸收法，雾化的氨水与烟气中的SO2直接接触吸收SO2,用化学方程式表示其原理为:

S02转化为(NH4)2SC>3：2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3;

(NH4)2SO3转化为(NH4)2SC)4：2(NH4)2SO3+O2=2(NH4)2SO4»

③钠碱脱硫法

钠碱脱硫法是用NaOH/Na2c。3吸收烟气中的SO2,得到Na2SO3和NaHSO3,用化学方程式表示其原理

为：

SO,和NaOH反应生成Na2s。3：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

SO2和Na2cCh反应生成Na2s。3：Na2CO3+SO2=Na2SO3+CO2；

Na2sO3转化为NaHSO3：Na2SO3+SO2+H2O=2NaHSO3o

④双碱脱硫法

双碱脱硫法是指先用烧碱吸收SO2,再利用熟石灰浆液进行再生，再生后的NaOH碱液可循环利用，

用化学方程式表示其原理为：

NaOH吸收SO2：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O；

Na2sO3被O2氧化：2Na2so3+O2=2Na2s。4；

Na2s。4和Ca(OH)2反应：Na2SO4+Ca(OH)2=CaSO4；+2NaOH。

三.硫酸及硫酸根离子的检验

1.硫酸的物理性质

(1)纯硫酸是一种无色、黏稠的油状液体，沸点高，难挥发。

(2)溶解性：浓H2s。4与水以任意比互溶，溶解时可放出大量的热，浓H2s稀释的方法是将浓H2s。4沿

器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌。

2.稀H2s具有酸的通性

硫酸是强电解质，在水溶液中的电离方程式为H2so4==2H++Sor,能与指示剂、金属、碱性氧化物、

碱、盐等物质发生反应。

(1)能使紫色石蕊溶液变红。

(2)能与活泼金属(如Zn、Fe等)反应产生H2。如Zn+H2sC)4=ZnSO4+H2T；

2+

(3)能与碱反应生成盐和水，如与Ba(0H)2反应：Ba+20H-+2H++SOr=BaSO4；+2H2O；

(4)能与碱性氧化物反应生成盐和水，如与MgO反应：MgO+2H+=Mg2++H2。。

(5)能与弱酸的盐反应，如与Na2sCh反应：SOr+2H+=H2O+SO2T=

3.浓H2sO4的特性

①吸水性：常用作干燥剂，但不能干燥还原性物质如H2S、HBr、HI和NH3等碱性气体；能使胆矶

CUSO4-5H2O变为白色粉末。

②脱水性：将有机化合物中的氢、氧原子以2：1比例脱去，如使蔗糖炭化，纸张变黑。

③强氧化性：除Au、Pt以外的绝大多数金属都能与浓硫酸作用，在这些氧化还原反应中，浓H2so4还

原产物为SO2o

常温下，铁、铝遇浓硫酸钝化，可用铁罐车、铝槽车装运浓硫酸。加热时，浓硫酸能与铁反应：

△

2Fe+6H2so4浓)^=Fe2(SO4)3+3SC)2T+6H2。

与Cu：Cu+2H2so4(浓)=CuSO4+SC>2T+2H2O(随着反应的进行，浓硫酸浓度变小，一旦变为稀硫

酸，反应就停止)

在带有导管的橡胶塞侧面挖一个凹槽，并嵌入下端卷成螺旋状的铜丝。在试管中

加入2mL浓硫酸，塞好橡胶塞，使铜丝与浓硫酸接触。加热，将产生的气体先后

实验过程

通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，

将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一只试管里，观察溶液的颜色。

，用抽动g婶丝

浸

碱L

棉

团

W『

浓硫酸/、//

b

实验装置一-

紫

b色

=

品

红CU1

组二

石

=蕊

溶液-

之

溶

=液

■;

①a试管中铜丝表面有气泡产生；b试管中的溶液逐渐变为无色；c试管中的紫色

实验现象石蕊溶液逐渐变为红色。

②将a试管里的溶液慢慢倒入水中，溶液显蓝色。

△

实验结论

Cu与浓硫酸反应的化学方程式为：Cu+2H2so4（浓）----CuSO4+SO2t+2H2O

a.通过可抽动的铜丝来控制反应的发生或停止。

实验说明b.浸有碱液的棉花团可以吸收多余的SO2，以防止污染环境。

c.Cu与浓硫酸的反应中，浓H2so4的作用：强氧化性和酸性。

与活泼金属（Zn）反应：开始产生SC>2,硫酸浓度变稀后，生成的气体为H?。

Zn+2H2so4（浓）=ZnS04+SO2T+2H2O,

Zn+H2so4（稀）-ZnSCU+H2T

与木炭反应：C+2H2so4（浓）=CO2T+2SO2T+2H2。

A

与硫的反应：S+2H2so4（浓）=3SO2t+2H2O

△

与红磷反应：2P+5H2so式浓）^=2H3PO4+5SO2T+2H2O

与具有还原性的化合物（H2S、FeSO4>HI、HBr等）反应:

H2S+H2so4（浓）=SJ+SO2T+2H2。

2FeSC）4+2H2so4（浓）=Fe2（SO4）3+SC）2T+2H2O

4.soi->so歹的检验

、十稣,加足量盐酸酸化而、+商加BaG2溶液小壮士工-上

（1）检验so歹的正确操作方法:被检液7fc-------------->取清液----------->观察有无白色沉淀产生。

先加稀盐酸的目的是防止CO歹、SOt>Ag+干扰，再加BaCb溶液，有白色沉淀产生，说明有S0『，

可能发生反应的离子方程式：

2+

coi"+2H+=CO21+H2o>SOi"+2H+=SO2T+H20>Ag++Cl-=AgClbBa+SOr=BaSO4h

注意盐酸和BaCb溶液的加入顺序不可颠倒。

（2）检验SO歹的正确操作方法：

①向溶液中加入盐酸，将产生的气体通入品红溶液中，红色褪去，发生的离子反应为SOr+2H+=H2O

+SO2T。

②加入氯化钢溶液生成白色沉淀，然后加入盐酸，沉淀溶解并产生具有刺激性气味的气体，发生反应

2+

的离子方程式为S0r+Ba2+-BaSChl，BaSO3+2H+=Ba+SO2t+H200

(3)SO『检验的易错点

①误将Ag+、Pb2+判断成SO"。如向待测液中滴加BaCb溶液，再加稀盐酸有白色沉淀便断定含

sor,其错误是未注意溶液中不含SO歹，而含Ag+或Pb2+时也会产生同样的现象：Ag++C「=AgCl](白

色)，Pb2++2C「=PbCbl(白色)。

②误将SOr判断成SO「。如向待测液中滴加用稀盐酸酸化的Ba(NC)3)2溶液生成白色沉淀，便误以为

2+

有SOF,该错误是未注意NO5在酸性环境中具有强氧化性，发生反应:Ba+SOr=BaSO3Ufi色),3BaSO3

+2H++2NO3=3BaSO4(白色)+2NOf+H20。

5.硫酸工业制备的原理

(1)工艺流程

含硫矿物一通空气，燃烧。c、催化剂

SO3-^H2SO4

硫---①△②

工业装置：沸腾炉一接触室一吸收塔

吸收塔中不是用水吸收S03,工业上用98.3%的浓硫酸吸收，因为用水产生的酸雾太大，会降低SO3的

吸收效率。

(2)反应原理

①燃烧硫铁矿(FeSz)或硫制备SO2：4FeS2+1102=====2Fe2O3+8SC)2或S+O2=SO2o

②SO2转化为SO3：2so2+。2==高意==2SC>3。

③SO3吸水生成H2so4：SO3+H2O=H2SO4O

四.其他含硫化合物的性质

1.硫化氢(HzS)

(1)物理性质：硫化氢是无色、有臭鸡蛋气味的气体，有剧毒，能溶于水(常温下约126),是一种大气污

染物。天然气中常混有少量硫化氢。

(2)存在：某些工业废气中；腐败的鱼、肉、蛋；阴沟、粪池中。

(3)化学性质：硫化氢的水溶液叫氢硫酸，是二元弱酸，具有酸的通性，与酸式盐(NaHS)、正盐(Na?S)之

间的转化关系，跟H2s。3、亚硫酸氢盐、亚硫酸盐之间的转化关系相似。

过量NaOH

少量NaOHNaOH或加热

、一一、NaHS、，

++

HH2S或少量H

过量H+

2

①硫氢化钠(NaHS)与NaOH反应：HS-+OH=H2O+S-«

@NaHS与HC1反应：HS-+H+=H2Sto

(4)H2s的其他化学性质

①不稳定性：H2S=^=S+H2

点燃

②可燃性：2H2S+O2(少量)=二二？=2H2O+2S

占燃

2H2S+3C>2(过量)2H2O+2SO2

③还原性：硫元素为一2价，具有很强的还原性，能被多种氧化剂(如：。2、Cl2,澳水、浓硫酸、

KMnO4>HNO3、Fe3+、H2O2>Na2。?等)氧化为单质硫。

a.与Cb反应：H2S+C12=S；+HC1

b.与B»反应：H2S+Br2^=S],+HBr

c.与浓硫酸反应：H2S+H2SO4(^)=S；+SO2+2H2O

d.与FeCb反应：2Fe3++H2s=2Fe2++2H++SJ

2.亚硫酸(H2so3)：是SO2对应的水化物.

(1)弱酸性：二元中强酸，是弱电解质，在水溶液中分步电离，H2so3=^H++HS05,HSO3=^H++SO»

△

(2)稳定性差(易分解，温度越高，浓度越大，分解越快)：H2SO3^SO2T+H2O

⑶弱氧化性：H2SO3+2H2S=3S；+3H2O

(4)还原性：H2s。3是既有氧化性又有还原性的酸，其氧化性、还原性与SO?很相似，但以还原性为主。

2H2so3+C)2=2H2s。4

3.硫代硫酸钠(Na2s2。3)：

Na2s2O36H2O俗名海波或大苏打，易溶于水，溶于水后呈碱性。S元素的化合价为+2价，具有还原性。

△

(1)制备：2Na2s+Na2cO3+4SO2=3Na2S2O3+CO2；Na2sO3+S=Na2S2O3□

(2)化学性质

①遇酸不稳定：Na2s2O3+2HCl=2NaCl+S；+S02T+H20O

②还原性：中等强度的还原剂，能被12、Cb、KMnO4等氧化剂氧化。

a.2Na2S2O3+I2=Na2S4O6+2NaI,“碘量法”定量测定碘的重要反应。

b.Na2S2O3+4Cb+5H2O=Na2SO4+H2SO4+8HC1,在纺织和造纸工业上作脱氯剂。

c.5Na2s2O3+8KMnO4+7H2SO4=8MnSO4+5Na2SO4+4K2sO4+7H2O

4.连二亚硫酸钠(Na2s2O4)：

俗称保险粉，能溶于冷水，在热水中分解，不溶于乙醇。S元素的化合价为+3价，具有还原性。

(1)制备：在无氧条件下，用锌粉还原亚硫酸氢钠可制得连二亚硫酸钠。

(2)还原性：在空气分析中常用来吸收氧气：

2Na2S2O4+O2+2H2O=4NaHSO3或Na2S2O4+O2+H2O==NaHSO3+NaHSO4»

5.焦亚硫酸钠(Na2s2O5)：S元素的化合价为+4价，与亚硫酸盐一样具有还原性。白色或微黄结晶粉末，

溶于水、甘油，微溶于乙醇，露置在空气中易被氧化成硫酸钠，与强酸接触放出二氧化硫而生成相应的盐

类，加热到150。(2分解。

△

⑴制备：2NaHSO3=Na2s2O5+H2O。

(2)还原性：S20r+2I2+3H2O=2SOr+4I-+6H+。

6.过二硫酸钠(Na2s2。8)

A

(1)不稳定性：受热分解2Na2s2。8=2Na2so4+2SO3T+O2T。

(2)氧化性：Na2s2。8中S元素的化合价是+6价，其阴离子S2O/结构中含有1个过氧键(一0—0—),性质

与过氧化氢相似，具有氧化性。所以Na2s2。8是一种强氧化剂。

Ag+

2++

@2Mn+5S2O歹+8H2O2MnO4+10SOr+16H；

Cu2+

@S2Oi~+2I-2SOr+l2o

7.其他重要的硫酸盐

化学式俗名颜色用途

2CaSO4H2O熟石膏白色塑像、模型、粉笔、医疗绷带等

CaSO42H2O生石膏白色水泥添加剂

浅绿色用于配制蓝黑墨水，补血剂

FeSO4-7H2O绿矶

CUSO45H2O胆矶、蓝矶蓝色配制波尔多液、镀铜液

白色造纸，制缓泻剂、合成洗涤剂

Na2SO410H2O芒硝

KA1(SO4)212H2O明矶白色净水剂

港提能•课后精练_________________________________________________

1.常温下，浓硝酸能使铁片表面钝化，体现了浓硫酸具有下列性质中的

A.酸性B.吸水性C.脱水性D.强氧化性

【答案】D

【详解】浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铁片表面钝化，所以钝化体现了浓硫酸的强氧化性，故选D。

2.部分含硫物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法正确的是

硫元素化合价

df

-6-•

氢化物单质氧化物酸盐类别

A.b与。2经过一步反应生成d

B.f的浓溶液具有脱水性，可使胆矶晶体由蓝色变为白色

C.c通入a的水溶液中出现浑浊，体现了c的氧化性

D.c均能使品红溶液和酸性高镒酸钾溶液褪色，其褪色原理相同

【答案】C

【分析】根据图可知，a为H2S,b是S单质，氧化物c和d分别为SO?和SC>3，则对应的酸e和f分别为H2s03

和H2sO4，g则是亚硫酸盐。

【详解】A.S单质与。2反应生成S。？，故A错误；

B.f是H2sO4，浓硫酸吸出胆帆中的水属于吸水性，故B错误；

C.so?通入H2s溶液发生反应：SO2+2H2S=3S^+2H2O,体现了SO?的氧化性，故C正确；

D.SO?具有漂白性，可以使品红溶液褪色，但SOZ使酸性高锯酸钾溶液褪色是由于其还原性，与其漂白性

无关，故D错误；

故选C。

3.下列物质的名称与化学式对应关系不正确的是

A.氯仿：CC14B.冰醋酸：CH3C00H

C.黄铁矿：FeS2D.小苏打：NaHCO3

【答案】A

【详解】A.三氯甲烷俗称氯仿，分子式为CHCL，A错误；

B.冰醋酸结构简式为CH3coOH,B正确；

C.黄铁矿化学式为FeS2,C正确；

D.小苏打化学式为NaHCOs，D正确；

故选Ao

4.工业生产需综合考虑反应进行的可能性、原料来源、成本高低和绿色环保等多种因素。工业生产下列物

质时，对应的转化过程符合要求的是

选项物质转化过程

co；

ANa2cO3NaCl溶液>NaHCO3—Na2CO3

0;

BNaOHNa>Na2O$。>NaOH

CAl铝土矿（A12O3）3UA1C13电解>Al

黄铁矿（FeSj*S5噜黑催化剂。03分的浓硫则收血SO4

DH2SO4

A.AB.BC.CD.D

【答案】D

【详解】A.直接向NaCl溶液中通入CO”无法获得NaHCOj,需先向饱和NaCl溶液通入NH3至饱和再通

入CO?才能生成NaHCC>3晶体，再将NaHCC>3加热制备Na2cA选项不符合题意。

B.Na在自然界以化合物的形式存在，不存在游离态Na（原料来源少，成本高），B选项不符合题意。

C.A1C%为共价化合物，不能通过电解A1CL生产AL工业上直接电解AIQ3生产Al,C选项不符合题意。

D.工业制硫酸用硫磺或黄铁矿氧化生成SO?,再将其氧化生成SO3,用98.3%的浓硫酸进行吸收（因SC）3与

水反应放热，为避免产生酸雾），D选项符合题意。

故选D。

5.工业上煨烧含硫矿物（如FeS2、Sb2s3等）产生的SO2可以按如图流程脱除或利用。已知：硫酸的结构简式

O

为HO—OH。下列说法错误的是

0

A.途径I、n、in中均有空气参与

B.途径II发生的反应为2SO2+O2+2CaCO302CaSO4+2CO2

C.途径III产生的S03也可以用98.3%浓硫酸吸收

D.ImolX最多可以与ImolNaOH反应

【答案】D

【分析】含硫矿物煨烧产生SO?,进一步与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSO4；同时SO?经催化氧化产生

SO3,SO3与甲醇反应得到X。

【详解】A.途径I、n、皿中均需要氧气作氧化剂参与反应，A正确；

高温

B.途径n为SO?与氧气、碳酸钙发生反应生成CaSC»4，发生的反应为2so2+O2+2CaCC)3一

2CaSO4+2CO2,B正确；

c.途径ni产生的SO3也可以用浓硫酸吸收得到焦硫酸，再稀释转化为浓硫酸，可以避免sc>3与水直接反应

形成大量酸雾，C正确；

D.X经水解可到硫酸和甲醇，故ImolX最多可以与2moiNaOH反应，D错误；

答案选D。

6.“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一，已知：①5和互为同素异形体，臭氧分子极性较

小，利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中CN反应生成HCO：和两种气体；②氨水、氧化锌悬

浊液等均可以吸收废气中的SO?。下列离子方程式正确且符合题意的是

A.臭氧去除废水中CN-：5O3+2CN-+H2O=5O2+N2+2HCQ-

B.少量SO?通入到氧化锌悬浊液：2sOz+HzO+ZnOZn^+ZHSO；

2++

C.少量硫化氢气体通入到硫酸亚铁溶液：H2S+Fe=FeS^+2H

D.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：2C6H5O+H2O+CO22C6H5OH+CO|-

【答案】A

【详解】A.利用臭氧的强氧化性可在pH约为8时，与废水中CN反应生成HCO：和两种气体，根据元素

守恒分析，两种气体为氮气和氧气，则臭氧去除废水中CM：5O3+2CN+H2O=5O2+N2+2HCO；,故A正

确；

B.少量SO?通入到氧化锌悬浊液