化学键-2024年人教版初升高化学衔接讲义（解析版）

第20讲化学键

1=1=

I=g.

01自学导引02知识精讲03对点精练04易错辨析

05基础测评06能力提升

自学导引

一、离子键与离子化合物

1.离子键

(l)NaCl的形成示意图

NaNa+

钠离子和氯离子通过静电作用结合在一起,形成氯化钠。

(2)定义：带相反电荷离子之间的相互作用叫做离子键。

(3)成键粒子：阴、阳离子。

(4)成键元素：一般是活泼的金属和活泼的非金属。

2.离子化合物

(1)定义：由离工键构成的化合物叫做离子化合物。

(2)常见类别

①强碱：如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。

②大多数盐：如NaCl、K2so4、Na2cO3等。

③金属氧化物：如CaO、Na?。、AI2O3等。

二、电子式

1.概念：在元素符号周围用或“X”来表示原子的最外层电子(价电子)排布的式子。

2.粒子电子式的表示方法

粒子电子式的表示方法(举例)

原子Na：Nax>Cl：:Cl•、S：•S・

H

阳离子Na+；Na\NH；；［H'N；H］+

离子H

阴离子cr：［：ci

2t

化合物Mgci2；［：cr］Mg［：cr］-

（3）用电子式表示离子化合物的形成过程。如NaCl：Na/r，：j：-Na-[◎:T。

正误判断（对的打错的打“X”）

1NaCl晶体溶于水是物理变化，过程中没有化学键的改变。（_____)

2非金属元素原子不可能形成离子化合物。（______）

3三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子稳定结构。（______)

4离子键与共价键都有方向性和饱和性。（_）

5含有离子键的化合物一定是离子化合物，含有共价键的化合物必定是共价化合物。（.）

6氢键是一种特殊的化学键，它广泛存在于自然界中_________

7过氧化钠的电子式：Na：O：O：Na«（_______）

8氨气的电子式：H*：、（_______）

9不同元素组成的多原子分子里的化学键一定是极性键________

10由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物____。

【答案】L错误2.错误3.错误4.错误5.错误6.错误7.错误8.错误9.错误10.错误

k知识精讲

一、共价键与共价化合物

1.共价键

⑴形成过程（以Ch、HC1的形成为例）：

C1,+,C1-----►ClClo

H•+,C1----►HC10

⑵定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。

（3）成键粒子：原子。

⑷成键元素：一般是同种的或不同种的非金属元素。

（5）分类

①非极性共价键简称非极性键：共用电子对不偏移的共价键。如C12。

②极性共价键简称极性键：共用电子对偏移的共价键。如HC1。

2.共价化合物：以共用电子对形成分子的化合物。如H2O、CO?、HC1等。

3.结构式：用短线“一”表示分子中共用电子对的式子。

如H2O：H—0—H,HC1：H—CI,

4.分子结构的表示方法

分子空

分子电子式结构式分子结构模型

间构型

HH：HH—H直线形

20-0

HC1II:Cl:H—C1oO直线形

CO0=C=0直线形

2:0::C::0:000

0

HOH:0:H/\上形

2HHO°O

HH

1

4o正四面体形

CH4H:C:HH—C—H

1

HH

（三）化合物

1、离子化合物

（1）定义：阴阳离子通过静电作用所形成的化合物

（2）判断方法：活泼金属（K、Ca、Na、Mg）的化合物和镀盐

（3）特点：①水溶液或熔融状态均能电离而导电

②离子化合物一定含电离键,可能含共价键:

③含离子键的化合物一定是离子化合物

④含金属元素的化合物不一定是离子化合物如AlCb

2、共价化合物

（1）定义：原子间通过共用电子对所形成的化合物

（2）判断方法：不同种非金属元素形成的化合物（铉盐除外）

（3）特点：①只能在水溶液中电离而导电

②共价化合物只含共价键

③含共价键的化合物不一定是共价化合物

④由非金属元素形成的化合物不一定是共价化合物。如镀盐

（四）电子式和结构式

1、电子式：在元素符号周围用“•或X”来表示原子的最外层电子数的式子。

I.原子及离子的电子式

（1）原子：NaMgAlSipSCl

■■••

Na・•Mg.-Al-:Si・•p-•s-：ci-

（2）离子：

①简单阳离子：用离子符号表示，例如：钠离子Na+；镁离子Mg2+

②复杂阳离子:画出各原子最外层电子，还应用〔）括起来，并在右上角标出

所带电荷。H[H总町

［H：N：H1+

例如：：++

NH4_______KH3O_____________O

③阴离子：画出最外层电子，还应用[）括起来,并在右上角标出所带电荷。

［：C1:］-［；od2-

例如：cr-o2_"=

II.离子化合物的电子式

Na+［：C1：］-..

AB型:NaCl,MgO海+」土」

++

A2B型:K2SK［：S：f-K

AB2型:caF2匚F-F：R

H$

复杂：Na+［:6:H］-,［H：N：H1［：H］-

NaOHNa22Na+［：6：O：］2-Na+0

0NH4HLR」

m.非金属多原子单质和共价化合物

■■XX

Cl2:circleN2：N：xN^H20H°

••XX

XX■•..

co2：6：；C5：6：HCIOHrorci:NH3OH：*H

2、结构式：用一条短线表示一对共用电子对的式子。

例如：三

ci2CI-CIN?NN___________H2S_______H-S-H

H-O-CI

CO2o=c=oHC1ONH3

3、用电子式表示物质的形成过程

通式：原子的电子式►离子化合物的电子式

Na2。:Na二^6彳N分---Na+［：O：］2-Na+°

....

MgCb：:+・Mg・+：ci-------a［：fMg^+^c1：］

••••

：：：:：：

Br2B・・r-+-B・・r—B・r・B•・r

.....：C1:

CC14：©+4：C1-->：ci：c：ci：

：ci：

二、分子间作用力

1、定义：把分子聚集在一起的作用力，又叫范德华力

2、特点：分子间作用力要比化学键弱得多

3、分子间作用力的大小主要影响物质的熔沸点

对组成、结构相似的物质来说，相对分子质量越大，范德华力越大，物质熔、沸点越高

如：I2>Br2>Cl2>F2CI4>CBr4>CC14>CF4

三、氢键

1、定义：分子之间存在一种比范德华力稍强的相互作用

2、形成条件：非金属性强，半径小的非金属元素与氢形成

氢化物，氢与另一氢化物中非金属性强，半径小的

非金属元素间的作用。

3、特点：氢键比化学键弱的多,比范德华力稍强;

可把氢键看成是一种比较强的分子间作用力

4、表示方法：A—H...B

沸初c

H，、t

TH^键氢键

H

Z<

HiHA

HH

冰的结构一些氢化物的沸点

5、存在于：NH3、H2O>HF

6、主要影响物质的熔沸点和溶解度

分子间氢键使物质的熔沸点升高,

如：NH3>PH3；H2O>H2S；HF>HC1

对点精练

1.关于化学键的叙述中，下列说法正确的是

A.化学键存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间

B.共价化合物中一定含有共价键，离子化合物中可能含有共价键

C.阴、阳离子间通过静电引力所形成的化学键是离子键

D.由非金属元素形成的化合物中一定只含共价键

【答案】B

【解析】A.化学键存在于相邻原子之间，不存在于相邻分子之间，A错误；

B.只存在共价键的化合物是共价化合物，所以共价化合物中一定含有共价键，存在离子键的化合物是离子

化合物，所以离子化合物中可能含有共价键，B正确；

C.阴、阳离子间通过静电作用所形成的化学键是离子键，C错误；

D.非金属元素的原子之间可能形成离子键，如氯化钱中钱根离子与氯离子间存在离子键，D错误；

故选B。

2.下列性质中，可以证明某化合物中存在离子键的是

A.可溶于水B.有较高的熔点

C.水溶液能导电D.熔融状态能导电

【答案】D

【解析】A.乙醇、硫酸等物质均易溶于水，但不含离子键，故A不符合题意；

B.二氧化硅、金刚石等物质的熔点很高，但不含离子键，故B不符合题意；

C.HC1的水溶液可以导电，但HC1中只含共价键不含离子键，故C不符合题意；

D.化合物在熔融状态能导电说明其在熔融状态下能电离成离子，其组成中含有离子，存在离子键，故D

符合题意；

故选：D。

3.表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是

选项ABCD

物质

CaCl2H2O2NazChNH4cl

化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键

化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物

A.AB.BC.CD.D

【答案】B

【解析】A.CaCb中钙离子与氯离子之间存在离子键，两个氯离子之间不存在共价键，属于离子化合物,

A不符合题意；

B.H2O2中H与0、0与0之间都只形成共价键，属于共价化合物，B符合题意；

C.NazCh中Na+与0）之间形成离子键，两个0原子间形成共价键，其为离子化合物，C不符合题意；

D.NH4cl中NH：与C1-之间形成离子键，NH：内N、H原子间形成共价键，为离子化合物，D不符合题意;

故选B。

4.下列各组物质中，化学键组成完全相同的是

A.NaCl和NH4clB.H2co3和K2s

C.N2H4和C2H6D.NaOHNa2O2

【答案】C

【解析】A.NaCl中钠离子和氯离子之间只存在离子键，NH4cl中镂根离子和氯离子之间存在离子键、N

原子和H原子之间存在共价键，所以化学键类型不同，故A错误；

B.H2cCh中C原子和H原子之间、0原子和H原子之间都只存在共价键，K2s中钾离子和硫离子之间只

存在离子键，所以化学键类型不相同，故B错误；

C.N2H4中N原子和H原子之间存在极性共价键、氮氮之间存在非极性共价键，C2H6中C原子和H原子

之间存在极性共价键、碳碳之间存在非极性共价键，所以化学键类型相同，故C正确；

D.NaOH中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性共价键，NazCh中钠离子

和过氧根离子之间存在离子键、过氧根离子内部O原子和。原子之间存在非极性共价键，所以化学键类型

不同，故D错误；

故选C。

5.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：

A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.沸点HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于H20之间形成氢键所致

【答案】B

【解析】A.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A项错误；

B.物质熔化与沸腾时需要破坏氢键，而破坏氢键需要一定能量，所以分子间形成氢键使物质的熔点和沸点

都升高，故B项正确；

C.第VIIA族元素中，只有氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，出现反常，因此沸点为HF>HI>HBr>HCL

故C项错误；

D.水之所以化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与氢键无关，故D项错误。

答案为B。

易错辨析

1.离子键与共价键的区别

离子键共价键

概念带相反电荷离子之间的静电作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用

成键微粒阴、阳离子原子

成键一般是活泼金属与活泼非金属化合一般是非金属元素的原子最外层电子未达到稳定

条件时，易发生电子的得失形成离子键状态，相互间通过共用电子对形成共价键

影响离子的半径越小，所带电荷数越多，原子半径越小，共用电子对数越多，共价键越牢

因素离子键越强固

2.离子化合物和共价化合物的判断方法

(1)根据化学键的类型来判断；凡含有离子键的化合物一定是离子化合物；只含有共价键的化合物是共价化

合物。

(2)根据化合物的类型来判断：大多数碱性氧化物、强碱和大多数盐都属于离子化合物(特例：AlCh为共价

化合物)；非金属氢化物、非金属氧化物、含氧酸等都属于共价化合物。

(3)根据化合物的性质来判断：一般熔、沸点较低的化合物是共价化合物；熔融状态下能导电的化合物是离

子化合物，如NaCl；熔融状态下不能导电的化合物是共价化合物，如A1CL。

3.化学反应过程中化学键变化

化学反应过程中反应物一定有旧化学键被破坏和产物中新化学键的形成。如：

H2+F2=2HF,化学键H—H、F—F均被破坏，形成H—F。

4.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键变化

溶解或熔化离子键被破坏

离子化合物------------＞电离------------＞阴、阳离子。

溶解或

NaCl-------------＞Na+C1,离子键破坏。

熔化

5.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键变化

(1)溶解过程

能与水反应的SOQCO,-------------------------

如-上“共价键被破坏

共价化合物I

属于共价化合HSO、CHCOOH共价键断裂

如一

物的电解质生成阴、阳离子

|部分非电解质及口上2^丽键不被破坏|

(2)熔化

由分子构成的，如co,

--------------^破坏分子间作用力

共价化合物一

由原子构成的，如SiO,

--------------^破坏共价键

6.单质的熔化或溶解过程中的化学键变化

单质的特点化学键变化举例

由分子构成的固体单质熔化或升华时只破坏分子间作用力，不破坏化学键P4的熔化，12的升华

由原子构成的单质熔化时破坏共价键金刚石或晶体硅

能与水反应的某些活泼非金属溶于水后，分子内共价键被破坏©2、F2等

单质

注意：⑴化学反应中，并不是反应物中所有的化学键都被破坏，如(NH4)2SO4+BaC12=BaSO41+2NH4Cl,

只破坏反应物中的离子键，而共价键未被破坏。

(2)化学键被破坏的变化，不一定是化学变化，如金刚石的受热熔化、NaCl溶于水等。只有旧化学键的断裂

而没有新化学键的生成，故不是化学变化。

7.化学键与物质之间的关系

(1)部分物质中不一定含有化学键。例如稀有气体分子中不含有化学键。

(2)金属与非金属形成的化学键不一定都是离子键，也有共价键。例如AlCb中没有离子键，只有共价键。

(3)含有共价键的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物，例如NaOH是离子化合物。

(4)只含有非金属元素的化合物不一定是共价化合物，也可能是离子化合物。例如镀盐中不含有金属元素，

但是属于离子化合物。

(5)含非极性键的化合物可能是共价化合物，也可能是离子化合物如H2O2、NazCh等。

基础测评

1.据《科学快递》报道，研究人员拍摄到化学键形成过程中的过渡状态。下列关于化学键的说法不正确的

是

A.化学键是一种作用力B.化学键可以存在于分子与分子之间

C.化学键可以存在于离子与离子之间D.化学键可以存在于原子与原子之间

【答案】B

【解析】A.化学键是相邻原子或离子之间强烈的相互作用，所以化学键是一种作用力，A正确；

B.分子之间不存在化学键，存在范德华力或氢键，B错误；

C.离子与离子之间强烈的相互作用力为离子键，属于化学键，C正确；

D.原子与原子之间的强烈的相互作用力为共价键，属于化学键，D正确；

故选Bo

2.下列物质既含离子键又含共价键的是

A.H2B.NH4CIC.CO2D.K2O

【答案】B

【解析】A.%是非金属单质，其中只含有共价键，故A不选；

B.NH4cl是离子化合物，含有离子键，钱根离子中N原子和H原子之间是共价键，故B选；

C.C02是共价化合物，其中只含有共价键，故C不选；

D.K2O是离子化合物，只含有离子键，故D不选；

故选B。

3.下列说法错误的是

A.化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程

B.NH3的热稳定性比PH3强

C.Na?。?溶于水既破坏了离子键，也破坏了共价键

D.He、C0?和CH,都由分子构成，它们中都存在共价键

【答案】D

【解析】A.化学反应过程中旧键断裂新键形成，这是化学反应的本质，A正确；

B.元素非金属性越强，其简单氢化物的稳定性越强，因非金属性：N>P,所以NH3的热稳定性比PH3的

强，B正确；

C.Na?。?溶于水会形成氢氧化钠和氧气，破坏的是钠离子和过氧根离子之间的离子键和过氧根离子内部的

共价键，C正确；

D.He为单原子分子，不存在化学键，D错误；

故选D。

4.下列说法正确的是

A.HF比HC1稳定，是由于HF分子间存在氢键B.物质中化学键被破坏，一定发生化学变化

C.晶体MgCl?和Na?。中的化学键类型相同D.NaHSO’熔化时破坏离子键和共价键

【答案】C

【解析】A.HF比HC1稳定，是由于H-F键的键能大于H-C1,与氢键无关，故A错误；

B.化学反应的本质是既有旧键的断裂又有新键的形成，故化学键被破坏不一定发生化学反应，故B错误;

C.晶体MgCL和Na?。中都只有离子键，故化学键相同，故C正确；

D.NaHSO”熔化时只能破坏离子键，不能破坏共价键，故D错误；

故选Co

5.用化学用语表示2Naa+2co?=2Na2c。3+。2中的相关微粒，其中正确的是

A.氧气的电子式：：6:o：B.钠离子的结构示意图：C^)281

C.CO?的结构式：O=C=OD.Na2cO3固体中含有非极性共价键和离子键

【答案】C

【解析】A.氧气分子是由两个0原子共用两对电子形成的，其电子式为：：6：：6：,故A错误；

B.钠离子是钠原子失去一个电子形成的，其结构示意图为：Q);，故B错误；

C.C0?是直线型结构，C原子与O原子形成碳氧双键，其结构式为：O=C=O,故C正确；

D.Na2cO3为离子化合物，钠离子和碳酸根离子之间为离子键，碳酸根离子中碳原子和氧原子之间为极性

共价键，故D错误；

答案选C。

6.下列物质的电子式书写不E螂的是

A.H:HB.：ci：ci：c.Na：ci:D.

•••,一H

【答案】c

【解析】A.H原子最外层有1个电子，两个H原子之间形成1个共用电子对，压的电子式为H：H，故A

正确；

B.C1原子最外层有7个电子,两个C1原子之间形成1个共用电子对,CL的电子式为:故B正确；

C.在NaCl中，Na+与C1-以离子键相结合，电子式为Na+[:C1J，故C错误；

D.H原子最外层有1个电子，N原子最外层有5个电子，N原子与3个H原子分别形成1个共用电子对，

TJ.XT.IJ

NH3的电子式为••••,故D正确；

H

答案选c。

7.下列变化过程中，其中涉及到共价键被破坏的是

①液态水汽化②HC1气体溶于水③冰融化④NaHCCh受热分解⑤NaOH固体熔化

A.①②B.②④C.②③⑤D.①②④⑤

【答案】B

【解析】①液态水汽化过程属于物理变化，破坏分子间作用力，②HC1气体溶于水发生电离，破坏共价键,

③冰融化属于物理变化,破坏分子间作用力和氢键,④NaHCCh受热分解发生化学变化破坏离子键和共价键,

⑤NaOH固体熔化发生电离，破坏离子键，

涉及共价键破坏的有：②④，

故选：B„

8.关于氢键及范德华力，下列说法正确的是：

A.氢键比范德华力强，所以它属于化学键

B.分子间形成的氢键使物质的熔点和沸点升高

C.沸点HI>HBr>HCl>HF

D.H2O是一种稳定的化合物，这是由于H2。之间形成氢键所致

【答案】B

【解析】A.氢键属于分子间作用力，不属于化学键，故A项错误；

B.物质熔化与沸腾时需要破坏氢键，而破坏氢键需要一定能量，所以分子间形成氢键使物质的熔点和沸点

都升高，故B项正确；

C.第VIIA族元素中，只有氟化氢分子间存在氢键，沸点较高，出现反常，因此沸点为HF>HI>HBr>HCl,

故C项错误；

D.水之所以化学性质稳定是因为分子内氢氧键比较稳定，与氢键无关，故D项错误。

答案为B。

4能力提升

i.下列说法正确的有

A.强酸都是离子化合物

B.共价化合物一定不含离子键

C.离子化合物中一定含有金属元素

D.含有金属元素的一定是离子化合物

【答案】B

【解析】A.酸是由分子组成的共价化合物，A说法错误；

B.只含共价键的化合物为共价化合物，共价化合物中一定不含离子键，B说法正确；

C.离子化合物是由阴离子和阳离子通过离子键结合的化合物，不一定含金属元素，如氯化镂，C说法错误；

D.含有金属元素的化合物不一定是离子化合物，比如氯化铝含有氯元素，属于共价化合物，D说法错误;

故答案为：B。

2.下列说法正确的有

A.硫酸氢钠晶体加热至熔融态破坏了离子键

B.干冰升华破坏了共价键

C.冰融化破坏了氢键和离子键

D.氯化氢溶于水破坏了离子键

【答案】A

【解析】A.硫酸氢钠加热至熔融态电离出钠离子和硫酸氢根离子，破坏了离子键，共价键不变，故A正

确；

B.干冰升华是物理变化，不破坏共价键，破坏了分子间作用力（范德华力），故B错误；

C.冰-水属于状态变化，破坏了氢键和分子间作用力（范德华力），共价键未被破坏，故C错误；

D.氯化氢由分子构成，不含离子键，氯化氢溶于水破坏了共价键，故D错误；

故选A。

3.下列物质中均既含有离子键又含有共价键的是

①NH4cl②H2O2③HI@MgCh⑤NaF@KOH

A.①④B.③⑤C.②④D.①⑥

【答案】D

【解析】①NH4cl中既含有离子键又含有共价键，符合题意；②H2O2分子中只含有共价键，不符合题意；

③HI分子中只含有共价键，不符合题意；④MgCb中只含有离子键，不符合题意；⑤NaF中只含有离子键,

不符合题意；⑥KOH中既含有离子键又含有共价键，符合题意。则既含有离子键又含有共价键的是①⑥,

选D。

4.下列物质含有共价键且属于离子化合物的是

A.02B.Na2sC.C02D.NaOH

【答案】D

【解析】A.。2只含有共价键，为单质，A错误；

B.Na2s属于离子化合物，只含有离子键，B错误；

C.CO2属于共价化合物，只含有共价键，没有离子键，C错误；

D.NaOH是离子化合物，含有离子键、共价键，D正确；

故选D„

5.下列说法正确的是

A.离子化合物不可能含有共价键

B.金属元素与非金属元素形成的化合物一定是离子化合物

C.NC§分子中所有的原子均满足最外层8电子稳定结构

D.Na2sO&中阴、阳离子的个数比是1：2,熔化时破坏的是离子键和共价键

【答案】C

【解析】A.过氧化钠为离子化