湖南省株洲市渌口区2023-2024学年高二年级下册期末考试化学试题（含答案）

湖南省株洲市深口区2023-2024学年高二下学期期末考试化学试题

一、选择题(本大题共16小题，每小题3分，共48分)

1.“寒夜客来茶当酒，竹炉汤沸火初红”，中国茶文化历史悠久。下列说法错误的是

A.茶叶富含纤维素，纤维素与淀粉均属于多糖

B.茶油富含的不饱和脂肪酸属于高分子化合物

C.泡茶的过程是溶解、浸取的过程

D.泡茶用的紫砂壶在烧制过程中发生了复杂的物理化学变化

2.新冠病毒来袭之初，全球医疗物资告急，下列关于常见医疗用品的说法正确的是

A.医用酒精是95%的乙醇水溶液

B.一次性口罩中金属鼻梁条的加工是利用了金属的延展性

C.制作气密型防护服的材料氯丁橡胶属于天然高分子材料

D.来苏尔消毒液(主要成分为甲酚溶液)是利用其强氧化性破坏病毒蛋白结构进行杀毒

3.宏观辨识与微观探析是化学学科核心素养之一。下列生活和生产中化学知识应用的解释和反应方程式书写不

是

A.自然界中的Ci?+遇到深层的方铅矿转化为铜蓝：PbS(s)+Cu2+(aq)=CuS(s)+Pb2+(aq)

B.电解精炼铜时，阳极材料是粗铜，发生的电极反应式只有：Cu-2e=Cu2+

A

C.红热的木炭放入盛有浓硝酸的试管中，有红棕色气体产生，可能发生反应：4HNO34NO2T+O2T+2H2。

D.海水提澳中用二氧化硫水溶液吸收澳蒸气：Br2+SO2+2H2O=2HBr+H2SO4

4.无法达到相应实验目的的是

图1图2图3|图4

A.图1：探究浓硫酸的脱水性和氧化性B.图2：探究温度对水解程度的影响

C.图3：制备干燥的氢气D.图4：验证Cu与Fe?+反应产生电流

5.一些常见反应的热化学反应方程式如下:

①Hz(g)+C12(g)=2HCl(g)AH=-184kJ/mol

②HC1(aq)+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(1)A//=-57.3kJ/mol

③N2(g)+O2(g)=2NO(g)*=+i83kJ/mol

④Fe(s)+2Fe3+(aq)=3Fe2+(aq)AH=-170.3kJ/mol

欲利用以上反应设计原电池装置，下列说法正确的是

A.①不可以设计成原电池装置B.②不可以设计成原电池装置

C.③可以设计成原电池装置D.④中反应物只有接触才能形成原电池装置

6.2020年12月27日，长征四号丙遥三十五运载火箭在酒泉卫星发射中心点火升空，以“一箭双星”的方式成功

三十三号卫星和微纳技术试验卫星送入预定轨道。下列有关说法错误的是

A.气、笊、笳互为同位素

B.火箭中的助燃剂'4N'6O2分子的中子总数为23

C.利用微纳技术研发的高端芯片，其组成为单晶硅，硅原子核外的L能层电子数为M能层电子数的2倍

DrHe+；HT*；H+18.4Mev为氧化还原反应

7.苯并降冰片烯是一种重要的药物合成中间体，结构简式如图。关于该化合物，下列说法正确的是

B.分子中最多8个碳原子共平面

C.一氯代物有6种(不考虑立体异构)

D.分子中含有4个碳碳双键

8.下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是

实验目的实验操作

保护海水中的钢

A将设备连接在外加电源的正极

铁设备

溶解Mg(OH)2沉

B在盛有少量该沉淀的试管中滴加饱和NH4CI溶液

淀

检验溶液中的取少量溶液于试管中，加入NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试

c

+纸检验产生的气体

NH4

验证铁的吸氧腐

D将铁钉放入盛有盐酸的试管中

蚀

A.AB.BC.CD.D

9.周期表中IIIA族单质及其化合物应用广泛。BF3极易水解生成HBF^HBF’在水中完全电离为H+和BF；)和硼悭

&B03),硼酸是一元弱酸，能溶于水。硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成挥发性的硼酸甲酯伊(℃凡)3］，硼酸E

用作热稳定剂、木材防腐剂等。高温下AU°3和焦炭在氯气的氛围中获得A1CL。GaN的结构与晶体硅类似，是:

半导体研究的热点。铭(T1)位于元素周期表中第6周期，于1861年发现。下列物质性质与用途具有对应关系的;

A.BF3极易水解，可用作催化剂B.硼酸甲酯具有挥发性，可用作木材防腐剂

C.GaN硬度大，可用作半导体材料D.加2。3熔点高，可用作耐火材料

CHCH

I3'I3

H3C—C一CH2cH2—C—CH3

10.醇类化合物°HOH发生分子内脱水，可能得到的二烯姓有

A.1种B.2种C.3种D.4种

11.双极膜可用于电渗析生产酸碱、净水、电池等。下列有关描述不合理的是

HX/MXMOH

)：XY

Zn(OH<co

双2

极

膜HCOOH

KOHNaHSO4

电渗析装置双极膜电池

A.外加电场作用于双极膜，使水的电离度增大

B.电渗析装置实现了由MX溶液制取HX和MOH

C.双极膜电池中的双极膜的左侧为阳膜，右侧为阴膜

+

D.双极膜电池中Y极上发生的电极反应为CO2+2e-+2H=HCOOH

X—Y—Y—X

12.化合物XX是一种高效消毒剂，其蒸汽和溶液都具有很强的杀菌能力，可用于目前新芫

情下的生活消毒。其中X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素。下列叙述正确的是

A.原子半径：Z>Y>X

B.Z的第一电离能比同周期相邻元素都大

C.Imol该化合物分子中含有的非极性键数目为2NA

D.该化合物中X、Y、Z都满足8电子稳定结构

13.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是

A.ImolFe"与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

B.2L0.5mol.L-1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为NA

lm01

C.叫。2固体中含离子总数为2NA

D.丙烯和环丙烷组成的42g混合气体中氢原子的个数为6NA

14.NA为阿伏加德罗常数的值。关于常温下pH=2的H2s。4溶液，溶液中不存在H2sCU分子，但存在HSCU一

下列说法错误的是

A.每升溶液中的H+数目为O.OINA

+2+

B.Na2sO4溶液中：c(Na)=2c(SO4-)>c(H)=2c(0H)

C.向稀硫酸中逐滴滴加浓硫酸，溶液中°(0)减小

D.NaHSC>4不是弱电解质

15.羟基自由基(-0H)是自然界中氧化性仅次于氟的氧化剂。我国科学家设计了一种能将苯酚氧化为CO2、H20

池-电解池组合装置(如图)，该装置能实现发电、环保二位一体。下列说法错误的是

coL

NMH

X

Z

微I

/

生

,石墨烯复合导

物1-0H+H、

N一电凝胶颗粒

Na2s0,溶液高浓度含

苯酚废水

A.a极为正极，c极为阴极

+

B.b极的电极反应式为C6H5OH-28e-+11H2O=6CO2T+28H

C.d极区苯酚被氧化的化学方程式为C6H5OH+28-OH=6CO2f+17H2O

D.右侧装置中，每转移0.7mole-,c、d两极共产生气体3.36L(标准状况)

16.某分子式为C10H20O2的酯，在一定条件下可发生如图所示的转化过程：

已知D和F互为同分异构体，则符合上述条件的酯的结构有

A.4种B.8种C.12种D.16种

二、非选择题(本大题共5小题，每空2分，共52分)

17.氯化亚铜(CuCl)是一种白色固体，微溶于水，难溶于乙醇，易水解，在空气中易被氧化。以低品位铜矿砂G

为CuS)为原料制备氯化亚铜的工艺流程如图：

氨水、NaCk

MnO2AH2SO4NH4HCO3试剂XNa2SO3

SM11CO3滤液Y

回答下列问题：

(1)镒元素在周期表中的位置为。

(2)“除锯”中发生反应的离子方程式为。

⑶①已知“蒸氨”时得到CuO固体，贝胪合成”中发生反应的离子方程式为=

②“合成时加入Na2s。3的速率不宜过快，可能的原因是=

(4)采用真空干燥氯化亚铜的原因是o

(5)氯化亚铜的定量分析：

称取产品0.25g置于预先放入30粒玻璃珠和lOmLFeCb溶液的250mL锥形瓶中，不断摇动，待样品完全反应后

50mL,邻菲罗琳指示剂2滴，立即用0.10mol/L硫酸电市标准溶液滴至绿色出现为终点，并记录读数。消耗硫酸有

2+4+3+3+

25.00mLo已知CuCl+FeCl3=CuCl2+FeCl2,Fe+Ce=Fe+Ce,计算CuCl的纯度为(结果保留三，

数字)。

(6)“CuCLH2。热电循环制氢”经过溶解、电解、热水解和热分解4个步骤，其过程如图所示。电解在质子交换膜।

中进行，阳极区为酸性CuCl?溶液，阴极区为盐酸，电解过程中CuC：转化为CuCN。电解时阳极发生的主要।

应式为。

HCl(g)-----------CuCKs)

H2(g)02(g)

18.工业上，以煤炭为原料，通入一定比例的空气和水蒸气，经过系列反应可以得到满足不同需求的原料气。恒

问题：

⑴在C和°?的反应体系中：

l

反应1C(s)+O2(g)=CO2(g)AH1=-394kJ/mor

反应22CO(g)+O2(g)=2CO2(g)AH2=-566kJ/mor'

反应32C(s)+O2(g)=2CO(g)AH3

①阻=

②如图，若产AH-TAS,反应1、2和3的y随温度的变化关系如图所示，对应于反应3的线是(填a、

③一定压强下，随着温度的升高，气体中co与C°2的物质的量之比

A.不变B.增大C.减小D.无法判断

cs+H

⑵水煤气反应：()2O(g)=CO(g)+H2(g)AH=131kJ/mor'o工业生产水煤气时，通常交替通入合适量的空气彳

气与煤炭反应，其理由是

1

⑶一氧化碳变换反应：CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH=-41kJ/mol

①一定温度下，反应后测得各组分的平衡压强(即组分的物质的量分数x总压)：P(CO)=0.25MPa、p(H2O)=0.25]

p(CO2)=0.75MPa^p(H2)=0.75MPa则反应的平衡常数K的数值为。

②维持与①相同的温度和总压，提高水蒸气的比例，使CO的平衡转化率提高到90%,则原料气中水蒸气和CO

的量之比为o

③以固体催化剂M催化变换反应，若水蒸气分子首先被催化剂的活性表面吸附而解离成氢气和MO,能量一反应

图所示。

无催化剂

有催化剂

反应过程

用两个化学方程式表示该催化反应历程(反应机理)：

步骤I：M+H2O=MO+H2.步骤n：。

19.配位化合物在化工、医药、催化剂等工农业生产领域中有着广泛的应用，根据各种配合物的相关信息，回本

题。

(1)银离子常与含N、OS的原子团形成配位化合物。写出基态银原子的价电子排布式,N、OS元素1

电离能由大到小的顺序排列是=

⑵下图是FeSO「7HQ的结构示意图。比较其中H-O-H的键角：配体HQ普通(填，，＞，，、“＜，，或“=，，)

HQ与Fe"、凡0与SOj的作用力分别是和。

三种物质的信息如下表。

6

①咪嗖分子中所有原子共平面，其大兀键可以表示为4。咪陛中氮原子的杂化方式为,能形成配位键的多

（填“a”或"b”）。

②请解释咪嗖、吠喃、睡吩三者沸点差异的原因.

（4）配位化合物六澳硒酸钾是离子晶体，其晶胞结构如图1,沿x、yz轴方向的投影均为图2。

晶体中阴离子的化学式为。若六澳硒酸钾的式量为M,晶胞中相邻K之间的最短距离为dnm,则晶体密,

g.cmT,（列出计算式，NA表示阿伏加德罗常数的值）。

20.铢（Re）是具有重要军事战略意义的金属。NH4ReC>4是制备高纯度Re的原料，实验室用Re2。?制备N^ReCU

如图所示。

已知：1&2。7易溶于水，溶于水后生成HReC>4；HReCU与H2s反应生成RezCh；

有关物质的溶解度s见表:

S[(NH4)2SO4]/S(NH4ReO4)/

温度/℃

gg

2075.76.1

3078.032.3

一定条件

2NH4ReO42NH3T+H2O+Re2O7；NHs+EBC^NJ^HsBCh；NH^HsBCh+HChNECl+EBCh

回答下列问题：

(1)仪器a的名称是,a中发生反应的离子方程式为。

⑵反应开始前先向C中三颈烧瓶内加入一定量的Re?。?和水。关闭K2、K3,打开KI、K4，三颈烧瓶内生成Re?

闭Ki，打开K?通入N2一段时间，通入N2的目的是;打开K3,滴入足量H2O2的氨水溶液，生成NRRe

应结束后从溶液中分离NH4ReO4的操作方法是0

(3)下列装置可用作装置单元X的是(填标号)。

=^=

(4)取mgNEReCU样品，在加热条件下使其分解，产生的氨气用硼酸(H3BO3)吸收。吸收液用浓度为cmol/L的盐

消耗盐酸VmL。本次滴定实验可选的指示剂为；NRReCU的纯度为；下列情况会导致NEUReCU"

值偏小的是(填标号)。

a.未用盐酸标准液润洗酸式滴定管b.滴定开始时俯视读数，滴定后平视读数

c.加热温度过高，NH4ReO4分解产生N2d.滴定结束时发现滴定管尖嘴内有气泡

21.化合物G是用于治疗面部疱疹药品泛昔洛韦的合成中间体，其合成路线如下:

回答下列问题：

(1)A的结构简式为；F中官能团的名称为o

(2)C—D的反应类型为0

(3)B—C的反应方程式为o

(4)C有多种同分异构体，同时满足下列条件的同分异构体有种(不考虑立体异构)。

①与FeC13溶液发生显色反应

②苯环上含有2个取代基

③Imol该物质与足量的Na反应产生ImolH?

其中核磁共振氢谱中峰面积之比为6：2：2：1：1的结构简式为。

(5)参照上述合成路线，设计以乙醇、苯甲醇和HOOH为主要原料