福建省漳州市2023-2024学年高二上学期期末考试化学试题 含答案

漳州市2023--2024学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题试卷说明：（1）本试卷满分100分，考试时间75分钟。（2）本试卷可能用到的相对原子质量：O16CI35.5一、选择题（本题包括14题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意，共42分）1．人类在未来将由“碳素燃料文明时代”过渡至“太阳能文明时代”。下列说法错误的是（）A．煤、石油和天然气属于碳素燃料B．氢能、核能属于新能源C．减少煤炭、石油等高碳能源消耗符合“低碳”理念D．太阳能电池将太阳能转化为热能再转化为电能2．下列说法中，能够解释溶液呈酸性的是（）A．中含氢元素 B．溶液中C．能电离出 D．的水解促进了水的电离3．下列离子方程式正确的是（）A．用食醋去除水垢中的：B．水溶液显碱性的原因：C．用FeS处理含的污水：D．用胃舒平［主要成分为］治疗胃酸过多：4．侯氏制碱法的化学方程式为，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A．2.24L含有的质子数为2.2B．0.1溶液中，的数目小于0.1C．1mol与足量的合成转移的电子数目为6D．1LpH=5的溶液中，由水电离出的的数目为5．下列各组离子在水溶液中一定能大量共存的是（）A．、、 B．、、C．、、 D．、、6．一定温度下，在恒容密闭容器中，反应达到平衡状态，下列说法正确的是（）A．再通入，可提高的平衡转化率B．再通入稀有气体，化学反应速率增大C．再通入适量化学平衡常数K增大D．降低温度，增大，减小，化学平衡正向移动7．如图为锌铜原电池，盐桥中装有含KCl饱和溶液的琼脂，下列说法错误的是（）A．铜片作正极 B．盐桥中移向溶液C．锌片不断溶解 D．电子从铜片经外电路流向锌片8．下列实验能达到相应目的的是（）A．测中和热B．铁发生析氢腐蚀C．测生成的速率D．比较与的水解程度9．某化学反应的能量变化如图所示，下列说法正确的是（）A． B．该反应为放热反应C．该图可以表示铝热反应的能量变化 D．反应物的总能量比生成物的总能量高10．氯气-氯水体系中存在、HClO、和等微粒。25℃时部分含氯微粒的物质的量分数随pH变化情况如图。下列说法正确的是（）A．25C时，B．氯气与水反应的离子方程式为C．NaClO溶液中：D．25℃时，等物质的量浓度的HClO溶液和NaClO溶液等体积混合后，11．用含少量FeS的废铁屑为原料制备的流程如图：下列说法错误的是（）A．适当升温有利于“除油”B．“浸出”时产生的气体主要是C．炭黑的作用是形成原电池，加速铁屑溶解D．“沉铁”的离子方程式为12．一定条件下将和按物质的量之比2∶1充入反应容器，发生反应：。在其它条件相同时，分别测得NO的平衡转化率在不同压强下随温度变化的曲线如图。下列说法错误的是（）A．B．400℃时，该反应的化学平衡常数的数值为C．400℃、条件下，的平衡转化率为40%D．其他条件不变，温度升高，该反应的反应限度减小13．亚砷酸（）可用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒的物质的量分数与溶液pH关系如图所示。下列说法错误的是（）A．人体血液的pH为7.35~7.45，用药后人体中含砷元素的主要微粒是B．当时，溶液呈碱性C．pH=12时，溶液中D．溶液中：14．实验测得10mL0.50溶液的pH分别随温度与稀释加水量的变化如图所示。下列说法正确的是（）A．实线表示pH随温度的变化，虚线表示pH随加水量的变化B．将溶液加水稀释倍，溶液pH变化值为nC．温度升高，的值减小D．温度升高，溶液中增大、减小二、非选择题（本题包括4个小题，共58分）15．（13分）研究与的反应对减缓燃料危机和减弱温室效应具有重大意义。与发生反应Ⅰ：在反应过程中还发生反应Ⅱ：（1）①反应Ⅰ的______0（填“>”或“<”）。②已知部分化学键的键能数据如下：化学键H-OH-HC=O键能（）4134368031076则______。（2）在刚性密闭容器中充入一定量的与，下列能判断反应Ⅰ达到平衡状态的是______（填标号）。A．在绝热容器中，温度保持不变B．恒温时，混合气体的密度保持不变C．恒温时，混合气体中与的物质的量浓度相等D．恒温时，和的物质的量之和保持不变将与按物质的量之比1∶1投料时，和的平衡转化率随温度变化关系如图所示。①923K时，的平衡转化率大于的原因是______。②923K时，反应Ⅱ的化学平衡常数______（计算结果保留小数点后两位）。（4）以表面覆盖的二氧化钛为催化剂，可以将和直接转化成乙酸。①为了提高该反应中的平衡转化率，可以采取的措施是______（任写一种）。②催化剂在该反应中的作用是______（填标号）。A．降低反应的活化能 B．降低反应的焓变C．改变反应的历程 D．增大反应的平衡常数K③不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如下图所示。250~400℃，乙酸的生成速率先减小后增大的原因是______。16．（15分）二氧化氯（）是一种高效的杀菌消毒剂，有强烈刺激性气味，易溶于水，沸点为11℃。某小组在实验室中制取并测定收集到的的质量。（1）制取①A中盛装浓硫酸的仪器的名称是______，B的作用是______。②C中还有生成，发生反应的化学方程式为______。③D使用冰水浴的原因是______。④欲收集干燥的，选择图中的装置，按气流方向连接顺序为a→______→d（用小写字母表示）。（2）测定的质量锥形瓶中装有足量的硫酸酸化的KI溶液，将收集到的，加入其中，发生反应：。再往混合溶液中加入几滴淀粉溶液，用标准溶液进行滴定（），消耗，溶液VmL。①滴定过程的正确排序为：滴定管检漏→蒸馏水洗涤→______→______→a→______→b→f。a．加液至“0”刻度以上2-3mLb．调整液面至“0”刻度或“0”刻度下方，记录读数c．倾斜转动滴定管，使标准液润湿滴定管内壁，将润洗液排出d．赶出尖嘴部分气泡e．向碱式滴定管中加3~5mL标准液f．左手挤压玻璃珠，右手振荡锥形瓶②滴定终点的现象是______。③测得的质量______g（用含c、V的代数式表示）。④下列操作会导致测定结果偏高的是______（填标号）。A．滴定管未用标准液润洗 B．滴定前平视读数，滴定后俯视读数C．滴定前尖嘴内无气泡，滴定后有气泡 D．滴定后，滴定管尖嘴处悬挂一滴液体17．（14分）工业上常用炼钢残渣（主要含，还有少量铁粉、、等杂质）为原料提取金属钒（V），其工艺流程如图所示：已知：①焙烧时、均可与反应生成相应钠盐，铁全部转化为+3价氧化物。②溶于水，难溶于水。（1）“研磨”的目的是______，“磁选”后分离出的X为______（填物质名称）。（2）“焙烧”过程中，参与反应的化学方程式为______。（3）“酸浸”时，生成的离子方程式为______。（4）“沉钒”过程中，一般加入过量，原因是______。（5）若“沉钒”前溶液中，忽略溶液体积变化，“沉钒”后溶液中，则钒元素的沉降率为______（保留三位有效数字）。［已知：常温下，］（6）“沉钒”得到的需洗涤，判断沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有______。（7）温度高于210℃时，分解得到、、，则生成的与的物质的量之比为______。18．（16分）苯乙烯（）是重要的有机化工原料。Ⅰ．苯乙烯的制备（1）工业上常采用乙苯（）脱氢制备苯乙烯，原理如下：将0.40mol乙苯（g）充入1L恒温真空密闭容器中发生反应，测得不同时间各气体的物质的量如下表：时间/min010203040/mol0.400.300.240.200.20/mol0.000.100.160.200.20①0~10min内的平均反应速率______。②该温度下，化学平衡常数K的数值为______。③该温度下，初始时通入一定量的乙苯（g）、苯乙烯（g）、。一段时间后，容器内含0.20mol乙苯（g）、0.25mol和0.15mol苯乙烯（g），此时______（填“>”、“=”或“<”）。（2）工业上还可以利用氧化乙苯制备苯乙烯，原理如下：①②则______（用、表示），______（用、表示）Ⅱ．含苯乙烯的废水的处理采用电解法处理含苯乙烯的废水，其工作原理如图所示。电解液是含苯乙烯和硫酸的废水，苯乙烯（）完全被氧化成和。（3）①电极M为______（填“阳”或“阴”）极，电极N的电极反应式为______。②若有0.05mol苯乙烯完全被氧化，则电路中通过______mol电子。

漳州市2023-2024学年（上）期末高中教学质量检测高二化学（化学反应原理）试题参考答案评分说明：1．考生若写出其它正确答案，可参照评分标准给分。2．化学式错不得分，化学方程式或离子方程式未能正确配平、未正确标注反应条件、“↑”、“↓”等总扣1分。一、选择题（本题包括14小题，每小题3分，共42分，每小题只有一个正确答案）题号1234567891011121314答案DBCDCADDAABBCC二、非选择题（本题包括4个小题，共58分，除标注外，其余均2分）．15．（13分）（1）①>（1分）②+140（2）AD（3）①反应Ⅰ中和的转化率相同，又发生反应Ⅱ，转化率增大（1分）②0.39（4）①增大浓度、增大压强等（1分）②AC③250℃~300℃时，催化剂的催化效率下降，速率减小；300℃~400℃时，速率主要受温度的影响，温度升高速率增大16．（15分）（1）①分液漏斗（1分）防倒吸（1分）②③的沸