化学反应的热效应（练习）（学生版）-2025年高考化学一轮复习（新教材新高考）

第01讲化学反应的热效应

01模拟基础练

【题型二】反应过程与能量变化

【题型二】反应热与能量变化图象分析

【题型二】反应热与键能

【题型二】热化学方程式书写及正误判断

【题型二】中和反应热测定

【题型二】盖斯定律及应用

02重难创新练

03真题实战练

题型一反应过程与能量变化

1.（2024•广东省部分学校高三5月大联考）甲酸在一定条件下可分解为CO和H2O,在无、有催化剂

条件下的能量与反应历程的关系如图所示。下列说法正确的是（）

A.该反应的活化能为甲酸分子的键能之和

B.其他条件不变，按途径I进行的反应热效应更大

C.ImolHCOOH中键能之和比（ImolCO+lmolH?。）中键能之和大

D.途径n的决速步骤为放热过程

2.丙烷与澳原子能发生以下两种反应：

①CH3cH2cH3(g)+Br(g)―^CHsCH2cH21g)+HBr(g)。

②CH3cH2cH3(g)+Br(g)—*CH3CHCH3(g)+HBr(g)o

反应过程的能量变化如图所示。下列说法正确的是（）

A.反应①是放热反应

B.反应②使用了催化剂

C.产物中CH3cH2cH2（g）的含量比CH3cH-CH3（g）低

D.CH3cH2cH2《g）转变为CH3cH（压色）时需要吸热

3.理论研究表明，在101kPa和298K下，HCN（g）：HNC（g）异构化反应过程的能量变化如图所示-

下列说法惜送的是（）

£

。

日

・3

庙

髭

fe

耍

A.HCN比HNC稳定

B.该异构化反应的AH=+59.3

C.正反应的活化能大于逆反应的活化能

D.使用催化剂，可以改变反应的反应热

4.甲烷燃烧时的能量变化如图所示，下列有关描述错误的是（）

能量

C,g里°?母)CH4(g)+jo2(g)

890.3kJ-moF1607.3kJ-mol-1

—--------------------6CO(g)+2H2OQ)

CO2(g)+2H2O(l)

反应①反应②

A.反应①和反应②均为放热反应

B.等物质的量时，CO2具有的能量比CO低

1

C.由图像可以推得：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)A^=-283kJmol

D.反应②的热化学方程式为CH4(g)*2(g)=CO(g)+2H2O(l)A/7=-607.3kJmol」

5.已知：①S(g)+O2(g尸S02(g)AHi，②S(s)+02(g尸S02(g)A/排下列说法正确的是()

A.硫燃烧过程中将化学能全部转化为热能

B.相同条件下，1molS(s)比1molS(g)燃烧更剧烈

C.两个过程的能量变化可用上图表示，A^i<Aft<0

D.两个反应中反应物的总键能都比生成物的总键能小

题型二反应热与能量变化图象分析

6.某反应2A=3B,它的反应能量变化曲线如图所示，下列有关叙述正确的是()

A.该反应为吸热反应

C.加入催化剂会改变反应的焰变D.整个反应的AH=EI-E2

7.工业上常利用CO2和NH3合成尿素[CO(NH2)2],该可逆反应分两步进行，整个过程中的能量变化如

图所示。下列说法错误的是()

NH2COONH4(S)

反应过施

A.NH2coONH4为合成尿素反应的中间产物

B.反应I逆反应的活化能〉反应n正反应的活化能

c.反应n在热力学上进行趋势较小

D.2NH3(g)+CO2(g)=CO(NH2)2(1)+H2O(1)的AH=E1-E2

8.H2与IC1的反应分①②两步进行，其能量曲线如图所示。下列有关说法簿送的是()

B.反应①、反应②均为氧化还原反应

C.反应①比反应②的速率慢，与相应正反应的活化能无关

D.反应①、反应②的焰变之和为A"=-218kJ-moE

9.101kPa,25。(2时，部分物质转化的能量变化如图所示，下列说法正确的是()

烯变/(kJ-moP)

C(s)+2H2(g)+2O2(g)

------广f,(g缺(g)

—572\c(s)+Oz廨40(1)

-394-891'

.LA______________]CO2(g)+2H2O(l)

反应历程”

1

A.H2的燃烧热AH=-572kJ-mol

B.4£(H—O)-2£(H—H)-£(O=O)=-572kJ-mol-1

C.燃烧热：A^(C)<A/f(CH4)

1

D.C(s)+2H2(g)=CH4(g)(g)AH=-75kJmor

题型三反应热与键能

10.(2024•湖北省部分学校高三三模)如表所示为部分化学键的键能数据，由键能数据大小，不能解释

下列事实的是()

化学键C-HC-CC=OC-OSi-HSi-SiSi-OSi-C

键能/(kJmol1)413348745326318226452347

A.硬度：金刚石＞碳化硅

B.熔、沸点：金刚石＞CO2

C.SiH4的稳定性小于CH4,更易生成氧化物

D.硅与碳同族，也有系列氢化物，但硅烷在种类和数量上都远不如烷嫌多

11.已知H2(g)+Bn⑴=2HBr(g)A〃=-72kJ-moE。蒸发1molBn。)需要吸收的能量为30kJ,其他相关

数据如下表所示：

共价键H—HH—Br

键能/(kJ-mol-i)436369

下列说法正确的是()

A.Br2(l)=Br2(g)A/7=-30kJmol1

1

B.2Br(g)=Br2(g)A//=230kJ-mol-

1

C.2HBr(g)=H2(g)+Br2(g)Afl^+102kJ-mol-

1

D.H2(g)+Br2(l)=2HBr(g)A//=-72kJmol表示一个氢气分子和‘一个液澳分子完全反应放出72kJ热量

12.标准状态下，Imol纯物质的相对能量及解离为气态原子时所消耗的能量如下表所示：

物质石墨)

02(g)N2(g)NO2g)C(s,CH4(g)82(g)

相对能量/kJinolT00X0-75-393.5

解离总耗能/kJ4989466327171656y

下列说法正确的是()

A.x=180

B.逐级断开CH4(g)中的每摩尔C—H所消耗的能量均为414kJ

C.解离每摩尔C(s,石墨)中的碳碳键平均耗能为239kJ

D.根据NO(g)+CH4(g)CO2(g)+N(g)+2H2O(g)的AH可计算出H—O键能

13.(2024•浙江省义乌中学高三适应性考试)标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子［A(B)表示“A

+B-产物”的活化分子］的相对能量如表所示：

物质

NO(g)NO2(g)SO2(g)SO3(g)02(g)O3(g)NO(O3)SO2(O3)

相对能量/kJ-mol-191.333.2-296.8-395.70142.7237.2-96.1

下列说法不正确的是()

1

A.N02(g)+SO2(g)NO(g)+SO3(g)AH=-40.8kJmor

B.3O2(g)203(g)反应不能自发进行

C.相同条件下，SO2(g)+O3(g)O2(g)+SO3(g)比NO(g)+O3(g)O2(g)+NO2®速率快

D.lmolNO2(g)的总键能大于ImolNO(g)总键能

14.(2024•江西省九江市十校高三联考)有机物a、b、c、d分别与氢气发生加成反应生成Imol环己烷(

的能量变化如图所示，下列推理正确的是()

能

量

A//=-239kJ/mol

2"=-208kJ/mol

AH=-229kJ/mol

△//1=-120kJ/molo3

A.由AHi的值可知，a分子中碳碳双键的键能为120kJ/mol

B.AH2<AH3,说明单双键交替的两个碳碳双键间存在相互作用，不利于物质稳定

C.2AHI^AH2,说明碳碳双键加氢放出的热量与分子内碳碳双键数目成正比

D.AH3-AHI<0,AH4-AH3>0,说明苯分子具有特殊稳定性

题型四热化学方程式书写及正误判断

15.已知一定温度和压强下：2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)AH=-akJmol10下列叙述不正确I的是()

A.2molH2(g)和1molC)2(g)完全反应生成2mol压。值)时放出akJ的热量

B.2molH20(g)完全分解为2mol压值)和1molCh(g)时吸收akJ的热量

C.2molH2(g)和1mol02(g)完全反应生成2mol氏0(1)时放出的热量小于akJ

D.1molH2(g)和0.5mol02(g)完全反应生成1mola0柩)时放出0.5akJ的热量

16.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2moi

SO2、1molCh充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化

学方程式正确的是()

1

A.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=+196.6kJmol-

1

B.2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)AH=-98.3kJmol

1,

1

C.SO2(g)+—O2(g)SO3(g)AH=-98.3kJmol

D.SO2(g)+yO2(g)=^SCh(g)AH=-196.6kJ.moE

17.工业生产硫酸过程中，SO2在接触室中被催化氧化为SO3气体，已知该反应为放热反应。现将2moi

S02、1mol02充入一密闭容器充分反应后，放出热量98.3kJ,此时测得SO2的转化率为50%,则下列热化

学方程式正确的是()

AH=+196.6kJmol1

A.2so2(g)+O2(g)一—2SO3(g)

B.2so2(g)+C)2(g)--—2so3(g)AH=-98.3kJmol1

1

AH=-98.3kJmol1

C.SO2(g)+-02(g)r—SO3(g)

AH=-196.6kJmol1

D.SO2(g)+02(g)，=SO3(g)

18.根据如图所给信息，得出的结论正确的是()

能量1C(s)+O2(g)

A.48g碳完全燃烧放出热量为1574kJ/mol

B.2C(s)+O2(g)=2CO(g)A^=-221.0kJ/mol

C.2co2(g)=2co(g)+02(g)A^=+283.0kJ/mol

D.C(s)+O2(g)=CO2(s)A/f=-393.5kJ/mol

19.“嫦娥”五号预计在海南文昌发射中心发射，火箭的第一、二级发动机中，所用的燃料为偏二甲朋和

四氧化二氮，偏二甲肌可用月井来制备。用肌(N2H4)作燃料，四氧化二氮作氧化剂，二者反应生成氮气和气态

水。已知：

①N2(g)+2C)2(g)=N2O4(g)AH=+10.7kJ-moP1

②N2H4(g)+O2(g)==N2(g)+2H2O(g)△〃=—543kJ-moF1

写出气态肺和N2O4反应的热化学方程式：O

20.(1)化学反应的过渡态理论：化学反应并不是通过简单的碰撞就能完成的，而是在反应物到生成物

的过程中经过一个高能量过渡态。分析图中信息，回答下列问题：

NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图如图所示，请写出NO?和CO反应的热化学方

程式：=

生成物

反应进程

(2)CC>2的回收与利用是科学家研究的热点课题，可利用CH4与C02制备“合成气'(CO、压)，还可制备

甲醇、二甲醛、碳基燃料等产品。

科学家提出制备“合成气”反应历程分两步：

第一步：CH4(g)C(ads)+2H2(g)(慢反应)；

第二步：C(ads)+CO2(g)2co(g)(快反应)。

上述反应中C(ads)为吸附性活性炭，反应历程的能量变化如图：

反应①反应②反应历程

CH4与C02制备“合成气”的热化学方程式为o

题型五中和反应热测定

21.如图为中和热测定实验装置。下列说法错误的是()

匚_环形玻璃

—搅拌棒

温度计

L泡沫塑料板

反应液

碎泡沫

塑料

A.使用环形玻璃搅拌棒是为了使反应更充分

B.用硫酸和Ba(0H)2溶液代替盐酸和氢氧化钠溶液，测得的中和热数值相同

C.温度计测量过盐酸的温度后，应先把温度计上的酸用水冲洗干净后，再测量NaOH溶液的温度

D.小烧杯和大烧杯的杯口相平

22.将温度为20.0℃>浓度为O.SOmolL-1的盐酸和0.55mol-L」的NaOH溶液各50mL(溶液密度均为

IgnL」）在简易量热计中混合，生成溶液的比热容c=4.18J-gLoC-i,轻轻搅动，测得混合溶液的终止温度是

23.4℃o下列说法错误的是

A.实验中测得的终止温度应是混合溶液的最高温度

B.实验中测得的中和热AH=-56.8kJ-moE

C.如果用50mL0.025molLi的浓硫酸代替盐酸进行实验，测得的中和热会增大

D.如果用等体积等浓度的醋酸代替盐酸，其他均不变，则测得混合溶液的终止温度低于23.4OC

23.如图是一种弹式热量计装置，测量有机物燃烧反应的恒容反应热。通常的使用过程是将样品放入

不锈钢氧弹内，并充入氧气进行点火燃烧，整个氧弹放入装有水的内筒中，由温度传感器实时记录温度数

据进行热量计算。下列说法不正确的是

1-搅拌器；2-水；3-氧弹；4-引燃线；5-温度计；6-绝热套

A.装置的绝热套可以尽量减少热量散失

B.实验前要保证充入足够量的氧气，以保证样品完全燃烧

C.内筒的水面要没过氧弹，以保证测量的准确性

D.搅拌器是为了保证内筒水温均匀一致，可以用玻璃棒代替

24.用50mL0.50mol/L盐酸与50mL0.55mol/LNaOH溶液反应测定中和热，其测量温度

的数据如下表所示：（已知盐酸和NaOH溶液的密度"=1g/mL）

反应前体反应后体

实验反应物的温度-C温度差

系的温度系的温度

次数

盐酸NaOH溶液tx/℃切。C(t2~tl)/℃

120.2020.3020.2523.70

220.4020.4020.4023.80

321.5021.6021.5524.90

422.3022.5022.4029.80

(1)计算该实验测得中和热△»=。

(2)上述实验过程中若用同浓度的醋酸代替盐酸，则测得9(一(填“偏大”，“偏小”或“无影

响”)。

25.某化学兴趣小组用SOmLO.SOmobL1盐酸与SOmLO.SSmobL'NaOH溶液进行中和反应的反应热测定

实验，实验装置如图。试回答下列问题：

温度计—玻璃搅拌棒

外盖

内筒

隔热层

外壳

(1)实验时玻璃搅拌器的使用方法是—；不能用铜丝搅拌器代替玻璃搅拌器的理由是―。

(2)某学生记录的实验数据如表所示。(已知：实验中盐酸和氢氧化钠溶液的密度均为lg-cm-\中和反应

后溶液的比热容c=4.18J«g-1«℃-1)

起始温度Ti/oC终止温度工2/℃

实验序号

盐酸氢氧化钠溶液混合溶液

120.020.223.3

220.220.423.4

320.420.623.8

依据该学生的实验数据计算，该实验测得反应放出的热量为—J。

(3)下列操作会导致实验结果出现偏差的是—(填标号)。

A.用量筒量取盐酸的体积时仰视读数

B.把量筒中的氢氧化钠溶液分多次倒入盐酸中

C.将50mL0.55moWL」氢氧化钠溶液取成了50mL0.551noi•!＞氢氧化钾溶液

D.做本实验的当天室温较高

e.大烧杯的杯盖中间小孔太大

(4)某同学为了省去清洗温度计的麻烦，建议实验时使用两支温度计分别测量酸和喊的温度，你是否同

意该同学的观点，为什么？—o

(5)如果将NaOH溶液换成等量的NaOH固体,那么实验中测得中和反应的反应热OH)_(填“偏大”、“偏

小”或“不变

(6)如果用60mL0.50mol«L"盐酸与50mL0.55mol・L-iNaOH溶液进行实验，与上述实验相比，二者所放

出的热量—(填“相等”或“不相等”，下同)，所求的中和反应H+(aq)+OH〈aq尸H2O(1)AH的反应热(AH)一„

题型六盖斯定律及应用

26.黑火药是中国古代的四大发明之一，其爆炸的热化学方程式为

1

S(s)+2KNO3(s)+3C(s)=K2S(s)+N2(g)+3CO2(g)AH=rkJmol。

已知：碳的燃烧热kJmol」；

S(s)+2K(s)=K2s(s)AH2=bkJmol1；

2K(s)+N2(g)+3O2(g)=2KNO3(s)AH3=ckJmol1。

则x为()

A.3a+b-cB.c+3a-bC.a+b-cD.c+a-b

27.通过以下反应可获得新型能源二甲醛(CH30cH3)。下列说法不正确的是()

①C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)tsH\=akJmol1

1

@CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)AH2=bkJmol

③CO2(g)+3H2(g尸CH30H(g)+H20(g)Xh=ckJ-mol-1

1

④2cH30H(g尸CH30cH3(g)+H2O(g)AH4=dkJmol

A.反应①②为反应③提供原料气

B.反应③也是CO2资源化利用的方法之一

D.反应2co(g)+4H2(g尸CH30cH3(g)+H2O(g)的AH=(26+2c+(0kJ-mol-1

28.已知室温下，将CuSOr5H2O(s)溶于水会使溶液温度降低，将CuSC»4(s)溶于水会使溶液温度升

高。则下列能量转化关系的判断不正确的是

CuSO4・5H2O(S)--------------...............>CUSO4(S)+5H2O(1)

Cu2+(aq)-i-SO42-(aq)-»-5H2CK1)Cu”(四)+SO，-(叫)+5比0⑴

A.AHi>0B.AH2>AH3C.AH3>AHID.AH2=AHI+AH3

29.2moi金属钠和1mol氯气反应的能量关系如图所示，下列说法不无琥的是()

2Na(s)+ClXg)用/2NaCl(s)

：

AHAH4

2Na(g)+2Cl(g)如

AH3AH5

2Na%g)+2CT(g)-^*2NaCl(g)

A.原子失电子为吸热过程，相同条件下，K(s)的(△H2，+^H3，)<Na(s)的(△氏+4113)

B.AH4的值数值上和C1-C1共价键的键能相等

C.AH2+AHj+AH4+AHs>—(AHe+AH?)

D.2Na(s)+CL(g)=2NaCl(s)在较低温度下自发进行

1.(2024•河北省石家庄市高三模拟)化学反应在有新物质生成的同时，一定伴随有能量的变化。下列

说法正确的是()

A.已知H2的燃烧热为285.8kJ/mol,则表示上燃烧热的热化学方程式为H2(g)+yO2(g)=H2O(l)

△77=-285.8kJ/mol

+

B.已知H(aq)+OH-(ag)=H2O(l)57.3kJ/mol,用含49.0gH2SO4的浓硫酸与足量稀NaOH溶液反

应，放出57.3kJ热量

C.H2(g)与02(g)充分反应生成等量的气态水比液态水放出的热量更多

D.已知I2(g)+H2(g)2HI(g)△〃=-llkJ/mol,现将ImolL(g)和lmolH2(g)充入密闭容器中充分反应

后，放出的热量为11kJ

2.(2024•湖南省衡阳市模拟预测)科研人员利用高压N2气流将水微滴喷射到涂覆催化剂的石墨网上，

研究常温制氨，其反应历程中微粒转化关系如图1,相对能量变化关系如图2,图中“*”表示催化剂表面吸附

位，下列说法正确的是()

2

*/0.50

*NH*

*Zd2eNHNH

40.08万市

松NH

-0.12©3,左603

Ij-0.65

685

*NH；

-1.52

（释放NH3）

反应历程

图2

A.NH与H3O+的VSEPR模型不相同

B.*N2T*NHNH过程中存在极性键和非极性键的断裂与形成

C.反应历程中放热最多的反应是*NHNH2+2H3O++2e-=*NH+NH3+2H2。

D.总反应为N2+6H3O++6e-=2NH3+6H2。

【答案】D

【解析】A项，NH3与H3O+的中心原子N和O原子都是形成3根单键，并有一对孤对电子，价层电子

对数都是4,VSEPR模型,相同，A错误；B项，*N2T*NHNH过程中，起始物质为*N?和H3O+,有非极性

键氮氮三键和极性键氢氧键的断裂，氮氮三键未完全断开，故有极性键氮氢键的形成，但是没有非极性键

的形成，B错误；C项，由相对能量得，反应历程中放热最多的反应是*NHNH2+H3O++e-=*NH+NH3+H2。，

C错误；D项，由图1知，总反应为N2+6H3O++6e-=2NH3+6H2O,D正确；故选D。

3.（2024•福建省龙岩市三模）下图是分别用Pd和PdFesN电催化甲酸间接氧化的反应历程，吸附在催

化剂表面的粒子用*标注。下列说法错送的是（）

A.CO2为阳极产物之一

B.催化剂活性：Pd<PdFe3N

C.Pd催化剂比PdFe3N更难吸附OH

D.消耗相同甲酸时，总反应始变：AH（Pd）<AH（PdFe3N）

4.（2024•湖北省高中名校联盟高三第四次联合测评）苯与Brz发生取代反应原理为

-Br

。（1）+Br2（l）—Q]（l）+HBr（g）AH,其能量与反应进程如下图所示。

已知：当碳原子上连有推电子基团时，有利于碳正离子的稳定。

下列说法正确的是（）

A.第I步涉及非极性键的断裂B.该反应的决速步骤为第山步

C.反应热AHRAE1-AE2+AE3D.0J-CF3比苯更难发生卤代反应

5.（2024•北京市顺义区二模）我国科研人员研究发现C。原子活化乙烷的反应机理，一种机理如图所示。

A.决定反应速率的步骤是中间体1f过渡态2

B.Co-H键的形成与断裂使得氢原子发生了迁移

C.该过程涉及非极性键的断裂与形成

D.总反应为Co（s）+C2H6（g）-CoCH2（s）+CH4（g）AH>0

6.（2024•北京市东城区二模）科学家提出一种大气中HSO3-在H2O和NCh作用下转变为HSO4-的机理

（图1）,其能量变化如图2所示。

反应历程

图1图2

o

II

已知：NO2s。3-的结构式为O=N-O-S—O

II

o

下列说法不正确的是（）

A.①中涉及O-H键的断裂与生成B.②③均发生了氧化还原反应

C.由图2可知，该过程的决速步是①D.总反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2

7.（2024•安徽省合肥市三模）1,2-丙二醇（CH2OHCHOHCH3）单分子解离可以得到多种不同的产物或

自由基，反应相对能量随反应历程的部分变化如图所示。解离路径包括碳碳键断裂解离和脱水过程。下列

说法正确的是（）

7

O

ECH2OHCHOH+CH385」

.

P83.7\

071.8

*CH3CHOH+CH20H70.4

髭TS2(68.9)TS4TS3

玄

,66.8二

要

/TSI

14.3CH3CH=CHOH+H2O

8.4

:〈《HZOHCHHCHZ+HZOqi

\0.0

\-8.6CH3C(OH)=CH2+H2O

CH2OHCHOHCH3

CH3coe%+%0

反应历程

A.可用质谱法鉴别TS1和TS2两条路径的产物

B.从能量的角度分析，TS2路径的速率比TS1路径快

C.产物CH3cH=CHOH比产物CH3c（OH）=CH2更稳定

D.1,2.丙二醇中C—C键的键能相差约为1.4kJ-molT

8.（2024•江西宜春市高三模拟预测）一定条件下，丙烯与HC1反应生成CH3cHe心比和CH3cH2cH2cl

的反应历程如图所示。【已知Arrhenius经验公式为Rin->C（Ea为活化能，k为速率常数，R和C为

常数）】，下列说法正确的是（）

反应过程

A.反应CH3cH=CH2+HC1.CH3cH2cH2cl的AH为一（AEs+AfJkJ/mol

B.丙烯与HC1的加成反应为放热反应，所以该反应一定能自发进行

C.其他条件不变，适当升高温度可以提高加成产物CH3cHe1CH3的比例

D.根据该反应推测，丙烯与HBr加成的主要产物为2-澳丙烷

9.随着科学技术的发展，实验仪器也在不断地变革。某化学兴趣小组利用如图所示的仪器来进行中和

热测定实验。

实验原理：

K=IUt/AT（K的物理意义是热量计升高1K时所需的热量），AH=-KAT/n（n为生成水的物质的量）。

实验步骤：

I.热量计总热容常数K的测定：

反应瓶中放入500.00mL蒸储水打开磁力搅拌器，搅拌。开启精密直流稳压电流，调节输出电压（电压为

5V）和电流.采集数据，并求出K=2184.6,K」。

II.中和热的测定：

①将反应瓶中的水倒掉，用干布擦干，重新量取加工蒸储水注入其中，然后加入50.00mLl.Omol-L1HC1

溶液，再取50.00mLl.lmol.L1NaOH溶液注入储液管中。

②打开磁力搅拌器，搅拌。每分钟记录一次温差，记录到一分钟时，将玻璃棒提起，使储液管中碱与

酸混合反应。继续每分钟记录一次温差，测定10分钟。采集数据（如图所示）。

温度/K

7.0

(1)现行教材中和热测定实验中不会用到的实验仪器是(填字母)，装置中碎泡沫塑料的作用是

A.温度计B.漏斗C.烧杯D.量筒

(2)K的测定步骤中，量取500.00mL蒸储水的玻璃仪器可用(填名称)。

(3)中和热测定步骤中，需蒸储水的体积丫=______；利用图中数据求得的中和热

AH=kJ•mol」(保留1位小数)。

(4)上述结果与57.3kJ-mol」有偏差，产生此偏差的原因可能是(填字母)。

A.实验装置保温、隔热效果差B.NaOH过量，未反应完

C.配制HC1溶液时，定容采用俯视读数D.搅拌不充分，盐酸未反应完

(5)若用50.00mLLOmol•L」稀硫酸与50.00mLl.lmolL'Ba(OH)2溶液来测定,所测得中和热的值可能

(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)，其原因是=

1.(2022•浙江省6月选考，18)标准状态下，下列物质气态时的相对能量如下表:

物质

(g)0HHOHOOH2O2H2O2H2O

能量/kJmol」249218391000-136-242

可根据HO(g)+HO(g)=H2C)2(g)计算出H2O2中氧氧单键的键能为214kJ-mol'o下列说法不乖确的是

()

A.压的键能为436kJ-moP

B.。2的键能大于H2O2中氧氧单键的键能的两倍

C.解离氧氧单键所需能量：HOO<H2O2

1

D.H2O(g)+O(g)=H2O2(g)AH=-143kJmor

2.（2021•全国乙卷，1）我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年实现碳中和，这对于改善环境,

实现绿色发展至关重要。碳中和是指CO2的排放总量和减少总量相当。下列措施中能促进碳中和最直接有

效的是

A.将重质油裂解为轻质油作为燃料

B.大规模开采可燃冰作为新能源

C.通过清洁煤技术减少煤燃烧污染

D.研发催化剂将CO?还原为甲醇

3.（2021•浙江6月选考，21）相同温度和压强下，关于反应的AH,下列判断正确的是（）

(g>f<*I<f)

A.AHi>0,AH2>0B.AH3=AHI+AH2

C.AHI>AH2,AH3>AH2D.AH2=AH3+AH4

4.（2021•山东卷，14）18。标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为:

,8,S

OTO

户能量变化如图

II+函QOCH,+CH3O-

H3c——C—OCH：