湖北省2023-2024学年高二年级上册化学期中考试试卷（含答案）

湖北省2023-2024学年高二上学期化学期中考试试卷

姓名：班级：考号：

题号—总分

评分

一、选择题

1.化学与生产、生活和科技息息相关，下列说法错误的是（）

A.火箭推动剂的发展历史是从古代的火药到液体推进剂、固体推进剂，再到现如今的高能推进剂和绿色推

进剂.

B.燃油汽车上的三元催化器中的催化剂提高了反应物中活化分子百分数，加快了反应速率，进而提高了有

害物质的转化率，减少了污染物的排放.

C.飞秒化学是采用10-15〜10-12s的时间分辨技术跟踪监测化学反应中寿命极短的中间体或过渡态的技术.

D.我国科学家研制出新型催化剂，将合成氨的温度和压强分别降到了350。5IMPa,在节能减排方面取得

重大突破.

2.下列有关pH试纸和pH计的说法中错误的是（）

PH计PH计

A.pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，再经高温烘干制成的

B.最常用的广泛pH试纸的pH范围是174,可以识别的pH误差约为1

C.精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差

D.pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH

3.用分解反应中分子碰撞示意图如下，其中可以表示分子有效碰撞的是（）

售

1

4.为了维持人体正常的生理活动，血液需保持一个较小的pH变化范围（7.35〜7.45）,血浆中为。&/4。%缓

c

冲体系对稳定酸碱度起到重要作用，缓冲原理为：H+（aq）+HCO5（aq）UH2CO3（aq）UO2（g）+H2O（l）―一定物

质的量浓度的下列物质不能构成缓冲体系的是（）

A.H2sOq/NaHSOMaq）B.Na2CO3/NaHCO3（＜aq'）

C.CH3COONa/CH3COOH（iaq）D.NH4c〃氨水

5.一定条件下，田发生分解反应：2m（g）U/2（g）+“2（g）AH，其分解过渡态示意图如下，下列说法不正确的

是（）

I-H-H-Ig.

£•■=21kJAnol

H—H+I+I-

E»=180kJ/mol

AW=+159kJAnol

I—H+H—I

A.该反应的活化能为18。kJ/moI

B.该反应的决速步骤为：2HI1-H-H-I

C.该反应的AH=+159k〃moZ

D.H—H键的键能大于21k〃7Ho/

6.酸碱中和滴定是一种重要的实验方法，需要用到酸式滴定管和碱式滴定管，下列有关滴定管的判断、使用或

操作有误的是（）

ABCD

酸性KMnO,

A溶液

1

b

PaL

\未知浓度的

_y$la£O,溶液

酸式滴定管酸式/碱式滴定管碱式滴定管酸式滴定管

涂抹凡士林在图中旋塞的正确读取滴定管排出滴定管

a用标准浓度的酸性KMnO4

端和旋塞套内的c端，防止漏的读数为尖嘴中的气溶液测定溶液中Na2c2。4的

水21.40mL泡含量

A.AB.BC.CD.D

7.下列有关实验操作、现象和结论都正确的有（）项.

编

实验操作现象结论

号

①常温时，向两支盛有2加入5%42。2溶液的试管中分别加后者产生气C4+催化效果更

2

入,lmol/L的FeCb溶液和的C11SO4溶液泡又快又多好

常温时，同时向体积均为10mL的0.1mol/L和0.2mo〃反应物浓度越大，

②后者先褪色

L酸性KMTIO4溶液中各加入2m40.1租0〃乙”2c2。4溶液反应速率越快

向25℃2mL0.1moZ/L和20℃2620.16。〃4的草酸溶反应物温度越高，

③前者褪色快

液中同时滴加3滴20℃0.1moZ/L酸性高镒酸钾溶液反应速率越大

常温时，同时向同体积0.1zno〃L和0.2THO〃L的NQC/。无法作为判断速

④无明显现象

溶液中各加入2mL（HTHOZ/L的盐酸率快慢的依据

A.1B.2C.3D.4

8.目前，常利用催化技术将汽车尾气中的N。和C。转化成CO2和N2.为研究如何增大该化学反应的速率，某

课题组设计了以下三组实验探究温度、催化剂的比表面积对反应的影响.

编号T/℃c(NO)/(jnol/L)c(CO)/(moZ/L)催化剂的比表面积/（TH?/。）

I2806.50x10-34.00X10-380.0

IIX120

III360y80.0

实验测得三组实验中C。的浓度随时间的变化如下图所示.下列有关说法错误的是（）

c(CO)/10-3molL1)

A.x—280；y—4.00x10-3

B.曲线1对应的实验中，刚刚达到平衡时，N。的平均反应速率为0.3MO〃（L•s）

C.增大催化剂的比表面积，使化学反应的速率增大，但C。的转化率不变

D.曲线1、2、3分别代表的实验编号为n、【、in

9.O.laoZ/L的下列溶液中，c（NH。最大的是（）

A.NH4ClB.NH4⑷。。4）2C.NH4HCO3D.氨水

10.水是地球的血液，没有水就没有生命.不同温度下水的离子积常数（Kw）如下表所示.下列有关水或溶液的

说法错误的是（）

T/℃0102025405090100

Kw/X10-140.1150.2960.6871.012.875.3137.154.5

3

A.水分子电离过程示意图可表示为»+**=、+*

B.0℃和40。。时，水中H+浓度之比约为0.25

C.90℃时，20mL0.00371zno〃LNa。”溶液的pH值为10

D.升高温度促进了水的电离，Kw增大

11.25久时，”2氏及其钠盐的溶液中，HP和蜉一所占的物质的量分数（w）随溶液pH变化的关系如图所示.下

列叙述不正确的是（）

1.0

0.5

2.04.06.07.38.0

+

A.42R在水中分步电离：H2R：HR-+H；HR-UR2-+H+

B.当溶液恰好呈中性时，c（Na+）>3c（R2-）

C.O.lmol/LNaHR溶液中的pH约等于4.15

D.IL含Na2R与NaHR各O.lznoZ的混合溶液的pH=7.3

12.工业合成氨是人类科学技术的一项重大突破，其反应为N2（g）+342（g）U2NH3（g）・在不同温度、压强下,

平衡混合物中氨的含量如下表所示.下列有关说法错误的是（）

氨的含量/%

温度/冤

O.IMPalOMPa20MPa30MPa60MPalOOMPa

20015.381.586.489.995.498.8

3002.2052.064.271.084.292.6

4000.4025.138.247.065.279.8

A.最早工业化生产氨的原理为：可2+。（^2+3"2。［2'“31+。£^。3+。，但是成本过高，无法大规模生

产

B.为了防止催化剂中毒，合成氨的原料气必须经过净化处理

C.该反应的△”<（）,AS<0,在高温下一定能自发进行

D.增大压强，平衡正向移动，符合勒夏特列原理

13.在常温下，有关下列4种溶液的叙述中错误的是（）

编号②③@

溶液氨水NaOH溶液醋酸H2s。4溶液

pH111133

A.水电离出的c(H+)：①:②:③二④

B.分别取1mL稀释至10血3四种溶液的pH：①>②>@>③

C.将溶液①、④等体积混合后，溶液中：c(NHj)>c(S。J)>c(H+)>c(OH-)

D.若将aL溶液④和儿溶液②混合后pH=4,贝ija：b=11：9

14.某化合物A的水合晶体A-3H2。脱水反应分三步完成:

广、58℃

①/•3H20(s)=A•2H2。。)+“2。(。"1

②A-2H2O(S)=A-H2O(S)+H2O(g)K2

③6比。小)uA(s)+42。(。/3，下列有关说法正确的是()

A.Ki=勺=跖=c(“2。)

310℃

B.A•3“2°(S)=X(s)+3“2°(g)K=K1-K2-K3

310℃r

C.A-3H2O(S)=Z(s)+3“2°(g)K=c(H2°)

D.反应①、②和③都是嫡增加的反应，均能自发进行

15.常温下，用浓度为0.0200mol/L的盐酸滴定浓度均为0.0200mol/L的NaOH和N%•“2。的混合溶液,

滴定过程中溶液的P4随的变化曲线如图所示.下列说法错误的是()

A.Kb(NH3-42。)约为10-474

B.点a：c(Na+)=c(C「)>c(NH；)>c(OH-)>C(H+)

C.点b：c(C厂)>c(Na+)=C(NH3-H2O~)+c(N町)

D.水的电离程度：a<b<c

二'非选择共题：本题共4小题，共55分.

16.某学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验：

(1)【实验一】配制并测定冰醋酸样品的纯度.

取30.0g冰醋酸样品配成1L溶液，然后用0.2000mol/LNaOH溶液滴定10.00mL样品溶液.

完成上述实验不需要进行的实验操作有.

A.B.

指示剂，如何判断滴定终点?________________________________________

(3)4次测得Na。4溶液的体积如下:

实验次数①②③④

消耗NaOH溶液的体积/mL20.0519.9318.4020.02

该冰醋酸的纯度为

(4)【实验二】探究NaOH溶液滴定醋酸溶液时酸碱度的关系.

某温度下，向20mL上述醋酸溶液中逐滴加入等浓度的NaOH溶液，溶液中pOH(pOH=-.(。f))与pH

的变化关系如图所示.

M点所示溶液的导电能力Q点(填“>”“<”、或“=”)

(5)N点所示溶液中离子浓度由大到小的顺序

为.

(6)【实验三】探究醋酸电离时的热量变化.

用25mL上述醋酸溶液与25mLOA5mol/LNaOH溶液在如图所示的装置中进行中和反应.回答下列问题:

实验数据如下表.请填写下表中的空白：

6

起始温度C/℃

温度实验次数终止温度72/℃

醋酸NaOH平均值

226.226.026.128.1

225.925.925.927.8

326.426.226.328.4

已知：反应后生成的溶液的密度为l.Og/mL,比热容c=4.18//(g/C).忽略溶液混合时体积的变化.

①已知，强酸的稀溶液与强碱的稀溶液反应的中和热数值为57.3灯/小。/,根据实验数据计算：

CH3COOH(aq)UCH3O(T(aq)+H+(aq)AW=kJ/mol；

②上述实验所测中和热数值明显偏小，产生偏差的原因不可能是

A.实验装置保温、隔热效果差

B.醋酸是弱电解质，电离需要吸收较多的热量

C.一次性把稍过量的NaOH溶液倒入小烧杯中

D.醋酸挥发，带走部分热量

17.毁基硫(COS)是一种粮食熏蒸剂，能防止某些害虫和真菌的危害.在容积不变的密闭容器中，使C。与42s

发生下列反应并达到平衡：CO(g)+42s(g)UCOS(g)+H2(5)AH

(1)跋基硫(COS)的电子式为

(2)已知有关化学键的键能如下表，贝必H=

化学键C=0H-SC=0S=CH-H

键能kJ/mol1072339745493436

(3)下列能说明该反应一定到达化学反应限度的是

A.“乂C。)=U逆(“2)

B.总压强不再变化

C.容器内气体的密度不再变化

D.C。和%的物质的量之比不再变化

7

(4)若7YC时，反应前C。的物质的量为lOnwZ,达到平衡时C。的物质的量为8nwl,且化学平衡常数为

0.1.

①达到平衡时H2s的转化率为.

②达到平衡后，如果同时增力口1m。%。和Izn。％,平衡向(填“正”或“逆”)反应方向移动.

(5)正、逆反应速率可表示为吃p=勺二c(CO)•c(“2S),。逆=A:逆•c(COS)•c(“2)，(k正、k逆为速率常数,

只与温度有关).72℃时，在体积为1L的容器中加入2THO/CO和2mo出2s发生上述反应，测得C。和机物质的

量浓度随时间的变化如图所示，

则①a点时“正:v逆=

②72（填或

③达到平衡后，仅升高温度，k/曾大的倍数上逆增大的倍数(填或

18.研究'。2、NO、SO2、42s等大气污染气体的处理具有重要意义.已知：

①一般来说，如果一个反应的平衡常数大于10+5,通常认为反应进行得较完全；如果一个反应的平衡常数

小于10-5,则认为该反应很难进行.

_7-11

@H2S：Kal=1.3X10-7,右2=7X10-15H2CO3Kal=4.4XIO,Ka2=4.7XIO

③FeS(s)UFe2+(aq)+s2-(aq)K=6.5x10,8即/^(FeS)=6.5xIO-18

CaS(s)UCi?+(aq)+s2-(aq)K=1.3XKspQCuS)=1.3X10-6请回答下列相关问题：

(1)某研究小组将NO2和SO2的混合气体(共6小。2)充入一恒温密闭容器中发生反应：

N02(g)+SO2(g)USO3(g)+NO(g)AH<0

测得反应体系中NO2、SO2气体的体积分数①(NO2)、①。。2)与反应时间t的关系如下表:

t/min01020304050

①卬。2)1/33/104/157/301/51/5

市但。2)2/319/303/517/308/158/15

①若容器容积保持10L不变，则前107HEN02反应的平均速率为

②根据上述实验结果，该温度下反应的平衡常数K=.

8

③如果该反应的平衡常数K值变大，则该反应__________(填序号).

A.一定向正反应方向移动

B.平衡移动时，正反应速率先减小后增大

C.平衡移动时，逆反应速率先增大后减小

D.一定是使用了高效催化剂

(2)也可用NaOH溶液吸收近5气体，恰好中和后，再向吸收液中滴加FeS/或CaSCU溶液.(忽略溶液体

积的变化)

①恰好中和后，溶液中离子浓度由大到小的顺序为;

②若向10mL浓度均为的和CKSQ的混合溶液中滴加吸收液，则首先出现沉淀的离子方程

式为;

③一般不用FeSCU溶液直接吸收42s气体的原因

是：____________________________________________________________________________________________________

.(通过计算平衡常数解释).

(3)用Na2C&溶液也可以吸收有害气体&S,该反应的离子方程式为

19.(1)I.氯化铁在工农业生产中有着广泛的应用，其熔点为306。&沸点为315。&极易潮解.工业制备氯

化铁的一种工艺如下:

氯气

铁屑无水氯化铁

I

FeC],•6H,0

“氯化”时，若温度超过40(TC产物中存在相对分子质量为325的物质，该物质的化学式为

(2)Fee%*无。和SOC%在加热的条件下可以获得无水FeCb，该反应的化学反应方程式

为..(已知该反应为非氧化还原反应)

(3)FeC/在溶液中分三步水解:

3+++

Fe+H2O^Fe(OHy+H

2++

Fe(OH)+H2O^Fe(OH)++HK2

+

Fe(OH)++H2°UFe(OH)3+HK3

①以上水解反应的平衡常数Ki、K2、跖由大到小的顺序是

②通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氯化铁，离子方程式为：

9

3+xy）++

xFe+yH2O^Fex（OH^-+yH.欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号）

A.降温B.加水稀释C.加入NH4cl⑸D.加入NaHCC）3（s）

（4）II.为探究FeCb水解的影响因素，学习小组用P4传感器采集以下溶液的pH：

编号待测溶液/50mL溶液温度/汽pH

①Slrnol/LFeCh溶液251.9

②0.0ImoZ/LReCG溶液25a

③0.0Imo〃乙/7"/溶液35b

④对照溶液X251.9

⑤对照溶液Y25c

配制FeCb溶液时，应该先将FeCbG）溶于（填名称），然后加水稀释到所需的浓度.

（5）对照溶液的配制方法如下：在0.3mol/LKCl溶液中滴加盐酸，使其pH与Q.lmol/LFeCb溶液pH一致,

得X溶液，将X溶液稀释10倍，得丫溶液.

实验②和③是为了探究对水解的影响，根据表格数据ac（填“>”或“<”）

等可说明稀释使FeC%水解平衡正向移动.

10

答案解析部分

1.【答案】B

【解析】【解答】A、火箭推动剂的发展过程经历了，液体推进剂、固体推进剂，再到现在高能和绿色推进剂，

表述正确，故不符合题意；

B、燃油车上的三元催化器的催化剂，可以提高反应物中活化分子百分数，加快反应速率，但是不能够提高反

应物的转化率，表述错误，故符合题意；

C、飞秒化学是物理化学的一支，研究在极小的时间内化学反应的过程和机理，踪监测化学反应中寿命极短的

中间体或过渡态的技术。这一领域涉及的时间间隔短至约千万亿分之一秒，即1飞秒，表述正确，不符合题

悬；

D、催化剂的出现，使合成氨的温度和压强均有所降低，为此可以减少能源的利用，表述正确，故不符合题意;

故答案为：Bo

【分析】根据催化剂的性质和特点以及绿色化学的理念进行分析。

2.【答案】A

【解析】【解答】A、pH试纸是将试纸用多种酸碱指示剂的混合溶液浸透，通过自然晾干制成的，表述错误，

故符合题意；

B、最常用的广泛pH试纸的pH范围是1〜14,可以识别的pH误差约为1,表述正确，故不符合题意；

C、精密pH试纸的pH范围较窄，可以判别0.2或0.3的pH差，表述正确，故不符合题意；

D、pH计又叫酸度计，可以用来精密测量溶液的pH,表述正确，故不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据pH试纸的制备过程和相关pH试纸及pH剂的应用性质分析。

3.【答案】A

【解析】【解答】根据推断分析，黑色大球为I,灰色小球为H

A、HI分子发生碰撞，产生了缶和L,有新物质的产生，属于有效碰撞，故符合题意；

B、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；

C、HI分子发生碰撞，没有新物质的产生，不属于有效碰撞，故不符合题意；

D、HI分子发生碰撞，显示生成I和H2I,此物质不存在，不属于有效碰撞，故不符合题意；

故答案为：Ao

【分析】根据有效碰撞理论分析，有效碰撞是针对能引起化学反应的碰撞叫做有效碰撞，即有新物质的生成。

4.【答案】A

【解析】【解答】A、H2sOdNaHSOKaq),为强酸水溶液，在水溶液中可以完全电离，不存在电离平衡，不能

构成缓冲体系，故符合题意；

B、Na2CO3/NaHCO3(aq),为碳酸盐和碳酸氢盐，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能够构成缓冲体

11

系，故不符合题意；

C、CH3COONa/CH3COOH(aq),为醋酸盐和醋酸，在水溶液中共不能完全电离，存在电离平衡，能够构成缓冲

体系，故不符合题意；

D、NH4CI/氨水，为铁盐和氨水，在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，能够构成缓冲体系，故不符合题

息；

故答案为：A„

【分析】根据弱电解质在水溶液中的电离平衡分析。

5.【答案】C

【解析】【解答】A、反应活化能指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量，从图中可以

看出HI分子，从常态变为活跃状态吸收了180k〃m。/的能量，所以该反应活化能为180kJ/mol,表述争取，

故不符合题意；

B、决速步骤为化学反应中决定整体反应速率最慢的步骤，一般活化能高的步骤为决速步骤，从图可知，2H/U

需要的活化能最高，表述正确，故不符合题意；

C、从图中可知，△"=+159k〃moZ时，生成物时H-H+r+h并不是最终生成物H-H+I■［的形态，从I+T变

成1-1,属于成键过程，需要进一步放热，所以推测，该反应的焰变AHV+159灯/瓶。/,故符合题意；

D、从图中可知，从H-H+r+I-到/…状态，吸收能力为21kJ/mol,H—H键未断裂，表明H—H键

的键能大于21k〃mo/,故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】根据活化能的定义、反应热和焰变进行分析。

6.【答案】B

【解析】【解答】A、酸式滴定管，涂抹凡土林在图中旋塞的a端和旋塞套内的c端，目的是防止漏水，表述

正确，故不符合题意；

B、酸/碱式滴定管的0刻度在上，读取精度保留小数点后两位，图中显示的读数应该为20.60mL,表述错误，

故符合题意；

C、碱式滴定管，在使用前需要排出滴定管尖嘴中的气泡，表述正确，故不符合题意；

D、酸性高镒酸钾溶液，采用算式滴定管进行滴定，表述正确，故不符合题意；

故答案为：B„

【分析】根据中和滴定和酸(碱)式滴定管的使用分析。

7.【答案】B

【解析】【解答】A、在相同浓度下，Fe3+催化H2O2的效果，应该优于CM+,故实验现象和结论表述不正确，故

不符合题意；

B、在实验条件均相同的条件下，比较反应物浓度对化学反应速率的影响，浓度越大化学反应速率越快，表述

12

正确，故符合题意；

C、实验操作及现象表述正确，但是在结论上表述不严谨，有些反应升高温度反而化学反应速率表慢，正确结

论表述应为，在放热反应(AH<0),温度越高，化学反应速率越快，故不符合题意；

D、次氯酸钠和盐酸发生反应，生成氯化钠和次氯酸，强酸制弱酸，但是无反应现象，无法作为判断速率快慢

的依据，故符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据探究化学反应速率的影响因素等分析。

8.【答案】B

【解析】【解答】A、探究影响化学反应速率的因素，需要控制相关变量，实验编号II的实验，应该是探究催

化剂的比表面积对化学反应速率的影响，所以x值为280,实验编号为III的实验，探究温度对化学反应速率

的影响，所以y的值不变为4.00x10-3,表述正确，不符合题意；

B、平衡方程式：2N0+2C0催+2C02,从图中曲线可知，曲线1平衡时的c(CO)/(mo〃L)从4.00X10-3

将为1.00x10-3,参与反应为3.00xIO7,反应速率为3.00x10-3/10=3x10-4mo//L.s,CO与NO前面

配平系数相同，反应速率一致，表述不正确，故符合题意；

C、根据催化剂的性质进行判断，催化剂的作用是降低活化能，加快反应速率，而不能提高反应物的转化率，

所以表示正确，故不符合题意；

D、通过图中曲线可知，曲线3到达平衡时的反应速率最快，应该是与催化剂有关，所以曲线3对应的实验编

号为山，曲线1与曲线2反应达到平衡时，c(CO)的剩余浓度一致，而曲线1达到平衡的时间快于曲线2,所以

推断曲线1时在温度较高的情况下，参与反应，所以曲线1对应实验编号II的实验，曲线2对应曲线编号为

I的实验；

故答案为：Bo

【分析】A、根据影响化学反应速率的因素分析，在探究时需要做到控制变量；

B、根据化学平衡过程中的变化曲线及化学反应速率的计算分析；

C、根据催化剂的性质进行分析；

D、根据化学平衡变化曲线及化学反应速率的影响因素分析。

9.【答案】B

【解析】【解答】A、NH4cl存在如下的水解反应NH4++H20UNH3.H2O+H+,c(NH4+)有所减少，故不符合题

思；

3++

B、因为溶液中含有AF+,也可以发生水解反应，Al+3H2OA1(OH)3+3H,生成H+,能够抑制NH4+的

水解，故符合题意

C、NH4HCO3也存在如下的水解反应，NH4++H2OUNH3.H2O+H+,相比盐酸，HCO3-的酸性更弱，越弱越

水解，所以NH4HCO3的c(NH4+)浓度要小于NH4cl溶液中的c(NH4+),故不符合题意；

13

D、因为氨水电离是部分的，大部分是分子形式存在，所以NH4+最少，故不符合题意；

经过上述分析c(NH4+)大小顺序为：B>A>C>D；

故答案为：Bo

【分析】根据N'++H20UNH3.H2O+H+水解和弱电解质在水溶液中共的电离平衡分析。

10.【答案】B

++

【解析】【解答】A、水的电离方程式可以表示为：H20H+OH-^2H2O#H30+OH-,表述正确，故不

符合题意；

B、已知Kw=c(H+).c(0H-),水电离时，c(H+)=c(OH)所以0久时c(H+)=3.39x10-8,40℃时c(H+)=1.69x

10一7,所以可得;,第a0.20

C、207nL0.0037"no〃LNaOH中的c(OH)=37.1xio-4,90℃的水Kw=37.1xio%则以田)=

KJZ■JLyvU

1x10-1°,pH值为10,故不符合题意；

D、电离时吸热反应，升高温度，平衡向吸热反应移动，促进水的电离，Kw增大，故不符合题意；

故答案为：Bo

【分析】根据水的电离及水的离子常数的相关知识点分析。

11.【答案】C

【解析】【解答】A、通过曲线克制，随着pH的增大，R2-增多，HR减少，R2-与HR在水溶液中可以共存，说

+2+

明H2R是弱酸，其在水中分步电离，电离过程为：H2RZHR-+H；HR-^R~+H,表述正确，故不符合

题意；

B、当溶液为中性时，c(H+尸c(OH-),因为25K,Kw=lxl0-14,可知pH=7,溶液的电荷守恒，

c(Na+)+c(H+)=2c(R2)+c(HR)+c(OH),可得c(Na+尸2c(R2-)+c(HR),从图中可知pH=7时,c(HR)>c(R2),所

以c(Na+)>3c(R2),表述正确，故不符合题意；

C、根据图中曲线克制，O.lmol/LNaHR,pH约为8.0左右，表述不正确，故符合题意；

D、1L含NazR与NaHR各。.Imol,表明物质的量分数相等，而二者物质的量分数相等时，为pH=7.3,表述

正确，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据弱酸在水中分步电离的特点进行分析；

B、根据中性点，电荷守恒，及25国时，pH=7进行分析；

C、根据图中曲线从物质的量分数从1.0随着pH增大将为。的曲线为HR一进行分析；

D、根据R2一和HR-物质的量分数相等的交点进行分析。

12.【答案】C

【解析】【解答】A、最早的工业生产氨原理为，N2+CaC2+3H2。：2N/T+CaCO3+C,为氧化法固氮，总

14

能够比较高，约为1.53x108千焦，成本高，不利于大规模生产，表述正确，故不符合题意；

B、在合成中氮气的主要来源为空气，在制取过程中，可能生产CO等有毒物质，所以在合成氨的原料气必须

经过净化处理，表述正确，故不符合题意；

C、根表格数据可知，在同等压强下，随着温度的升高，氨的含量在降低，说明平衡向逆方向移动，根据勒夏

特列原理，升高温度，平衡向吸热反应移动，所以正向为放热反应，AH<0,正方反应气体体积减小，为烯减

反应，AS<0,因为AG=AH—TAS,AG<0正向自发，AG>0逆向自发，所以该反应在高温下不一定能自发

进行，表述错误，故符合题意；

D、从化学平衡可知，合成氨的正向是气体体积减小，增大压强，根据勒夏特列原理，平衡向压强减小的方向

移动，压强减小的方向就是体积减小的方向，所以平衡向正向移动，表述正确，故不符合题意；

故答案为：Co

【分析】A、根据工业生产氨的发展历史分析；

B、根据氮气主要来源是空气，在反应时能够生成有害物质进行分析；

C、根据反应自发的条件，焰变及埔变得特性分析；

D、根据化学平衡移动机勒夏特列原理分析。

13.【答案】C

【解析】【解答】A、常温下，水的离子常数Kw=lxl014,氨水和碱的pH=ll,说明水电离出的c(H+)=lxl(yu；

醋酸和H2s(XpH=3,则水电离出的c(OH-尸IxlO-ii,此时水电离出的c(H+尸c(OH-尸”10打故水电离出的

c(H+)：@=@=(3)=@,表述正确，故不符合题意；

+

B、氨水具有弱碱性，在水中不能完全电离，其电离方程式：NH3,H2O^NH4+OH-,加水稀释时，电离产生

的离子间距变大，不容易结合变回分子，所以促进了氨水的电离；而NaOH是强碱，在水中可以完全电离，所

以稀释10mL,各离子浓度也变为原来的1/10,所以在原来相同pH值下，稀释同体积的氨水和NaOH溶液后，

氨水的碱性比NaOH溶液强，pH①〉②；同理，醋酸也是弱电解质，在水中电离有CH3COOHUH++CH3coeT,

加水促进醋酸的电离，所以在原来相同pH值下，稀释同体积的醋酸和H2s04溶液后，醋酸的酸性强于H2s04

溶液，pH④〉③,所以pH：①>②>@>③，表述正确，故不符合题意；

C、将溶液①、④等体积混合后，溶液①中c(OH-)=l(?3mol/L,溶液④中c(H+尸lO^mol/L,因为氨水是

弱碱，氨水的浓度要远远大于lOZnol/L,两溶液等体积混合后，溶液呈碱性，c(OH)>c(H+),表述错误，故符

合题意；

D、溶液④和溶液②，混合后生成Na2s。4,pH=4,则c(H+)=10-4mol/L,溶液②pH=ll,中c(OH)=10-3mol/L,

溶液④pH=3,c(H+尸ICPmoi/L,因此有妇叱潜口211=10-4,所以a：b=ll：9,表述正确，故不符合题

悬；

故答案为：C.

【分析】A、根据水的电离性质及离子积常数分析；

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B、根据弱电解质加水稀释促进电离分析；

C、根据弱电解质的特性及离子浓度大小比较分析；

D、根据pH的简单计算分析。

14.【答案】C

【解析】【解答】A、化学平衡常数与温度相关，因为每一步的脱水反应的温度不同，所以Ki、K2、K三个数

值不等，虽然表达式为C(H20),表述错误，故不符合题意；

B、此时化学平衡常数的表达式为c3(H2O),可以理解为属于新的化学平衡方程式，而不是单独的每部脱水的

化学平衡常数的乘积，表述错误，故不符合题意；

C、根据上述，表述正确，故符合题意；

D、反应物为固体状态，而生成物有气体状态,可以推断出反应是吸热反应且属于嫡增的反应，因此AH>O,AS>

0,反应自发的判定条件是AG=AH-TAS,当AG<0反应可以自发，该反应与温度相关，所以表述有误，故

不符合题意；

故答案为：C.

【分析】A、根据化学平衡常数与温度相关的性质分析；

B、根据化学平衡常数的计算公式分析；

C、根据化学平衡常数的计算公式分析；

D、根据反应自发的条件分析。

15.【答案】B

+

【解析】【解答】A、Kb(NH3.H2O)为氨水的电离平衡常数，电离平衡常数只与温度有关,常温下C(NH3.H2O)=C(NH4),

%=力f篙)=式。『)=IO-，"，表述正确，故不符合题意；

B、a点时，i]=l,说明滴入的酸溶液体积和碱溶液体积相等，溶液呈现碱性，说明碱性溶液中

++++

c(NH3.H2O)>c(NaOH),据电荷守恒有：c(NH4)+c(Na)+c(H)=c(Cl-)+c(OH),c(Cl)>c(Na),正确答案为：

c(a-)〉c(Na+)〉c(NH：)>c(O/T)>c(H+),表述错误，故符合题意；

C、点b时，=酸性溶液体积是碱性溶液的1.5倍，所以c(Cl>c(Na+),碱性混合溶液，根据物料守恒

c(Na+)=c(NH3.H2O)+c(NH4+),表述正确，故不符合题意；

D、a点pH=10.63,c(H+)=1010-63,在碱性环境下,水电离的c(H+)=l(yia63,b点水电离的c(H+)#10-9,c点在酸

性条件下，溶液中c(H+)《5.5水电离出的c(H+klO-8.5,所以水电离程度：a<b<c,表述正确，故不符合题

思；

故答案为：Bo

【分析】A、根据离平衡常只与温度相关分析；

B、根据电荷平衡分析；

C、根据物料平衡分析；

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D、根据水的电离及常温下水的离子常数分析。

16.【答案】(1)C

(2)酚醐；酚醐、酚醐溶液滴加最后半滴标准浓度的NaOH溶液振荡后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟

不褪色不写“滴加最后半滴标准浓度的NaOH溶液”

(3)80%或0.8

(4)<

+

(5)c(Na+)>C(CH3COO-)>c(O『)>c("+)或者c(Na+)>c(O『)>c(CH3COO-)>c(H)

(6)+15.5；C

【解析】【解答】(1)A、根据样品配置溶液，所以需要将固体进行玻璃棒搅拌溶解，所以需要该步骤；

B、需要配置物质的量浓度溶液需要容量瓶进行配制，所以需要该步骤；

C、此化学仪器为分液漏斗，在配置时不需要，所以该步骤不需要；

D、此仪器为碱式滴定管，题目需要进行酸碱滴定，所以需要该步骤；

故答案为：Co

(2)因为采用NaOH,所以需要酚醐指示剂进行判断滴定，判断滴定的终点时，酚酸溶液滴加最后半滴标准

浓度的NaOH溶液振荡后，溶液由无色变为浅红色，且半分钟不褪色；

(3)冰醋酸分子式为CH3coOH,摩尔质量60g/mol,按照题目要求,配置的冰醋酸样品的物质的量浓度为:篇=

oUX1

0.5mol/L,四组滴定平均使用NaOH溶液约为20mL,则冰醋酸的纯度为：孚”登粤|x100%=80%;

10x0.5x10-3

(4)M点属于滴定初始阶段，醋酸溶液属于弱电解质，CH3coO:发生水解反应，又生成CH3coOH分子，

溶液中离子浓度较低，Q点属于滴定中期阶段，离子浓度较多，所以M点的到点能力小于Q点；

(5)Q点时，pH与pOH相等，推断Q点为中性点，所以N点时，溶液呈碱性，可知：c(Na+)>c(CH3COO-)>

c(o/r)>C(H+)；

x-x、c,m.Td)一

(6)①根据实验数据可知，T2-「的平均值为2℃,中和热计算公式为：Q=~其中m=lg/molx

71ktinUJ

(25+25)=50g,根据题意可知，配置的醋酸溶液浓度为0.4mol/L,25mL该醋酸溶液与NaOH生成的水的物

质的量为25xIO-3X0.4=1x10-2mol,代入公式Q=。皿，?/'=",吃吃'=41800J/mol=41.8k)/

n(H20?IXJ.U

mol,所以计算：CH3cOOH(aq)UC“3OO-(aq)+H+(aq)的AH=-41.8—(-57.3)=15.5kJ/mol

②中和热数值产生偏差的原因，A、实验装置保温、隔热效果差，会导致数值偏下，故不符合题意；

B、醋酸是弱电解质，电离需要吸收较多的热量，会导致数值偏下，故不符合题意；

C、一次性把稍过量的Na。”溶液倒入小烧杯中，对反应没有影响，正常情况下NaOH溶液就要比醋酸溶液多,

这样才可以是醋酸完全反应，故符合题意；

D、醋酸挥发，带走部分热量，会导致数值偏下，故不符合题意；

故答案为：Co

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【分析】(1)根据常用的化学仪器用途、配置物质的量浓度溶液及酸碱滴定实验进行分析；

(2)根据酚酥遇碱变红的特性分析；

(3)根据物质的量浓度计算分析；

(4)根据水溶液中的离子浓度进行分析；

(5)根据离子浓度的大写比较进行分析；

(6)根据中和热计算公式和醋酸电离吸热的特性分析。

17.【答案】(1)s：：C：：d

(2)+76k]/mol

(3)A；D

(4)3或28.6%或28.5%或29%；逆

(5)16或16：1;<;>

【解析】【解答】(1)皴基硫(COS)的电子式为：S：：C：：0;

(2)反应物参与反应时，吸收热量，用以破坏化学建，根据表中数据可知，反应物破坏键能需要的吸收能量

为1072+2X339=17E>0kJ/mol,生成物生成键放出的热量为745+49