海南省2024-2025学年高三学业水平诊断一化学试卷（含答案）

绝密★启用前

海南省2024—2025学年高三学业水平诊断（一）

化学

考生注意：

1.答题前，考生务必将自己的姓名、考生号填写在试卷和答题卡上，并将考生号条

形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2、回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡对应题目的答案标号涂黑。

如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写

在答题卡上。写在本试卷上无效。

3.考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量:HlC12016Na23A127S32C135.5Fe56

一、选择题：本题共8小题，每小题2分，共16分。在每小题给出的四个选项中，只

有一项是符合题目要求的。

1.科技的发展离不开化学材料。下列属于新型无机非金属材料的是

A.氮化线（GaN）半导体B.青花瓷

C.聚乙烯D.钛合金

2.下列化学用语或图示表达错误的是

A.乙酸的实验式:CH?。

B.N?的电子式：：N:::N:

C.3216s的中子数为16

D.基态O原子2p,原子轨道的电子云轮廓图：*匕,

3.下列实验中，实验仪器使用正确且操作规范的是

A.海水提取粗食盐B,配制稀硫酸C.过滤D.收集N0

化学试题第1页（共8页）

4.下列有关说法错误的是

A.制备腊肉、香肠时，规范使用NaNOz可起到防腐作用

B.卤水点豆腐的原理是卤水中含MgCl2>CaSO4,可使豆浆聚沉

C.%S可用于除去废水中的Hg2+,原因是其具有弱酸性

D.葡萄糖用于制镜工业是利用了其还原性

5.X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，其最外层电子数分别为4、5、6,通常情况

下，只有丫的单质为气态。下列说法正确的是

A.X、Y、Z均为非金属元素

B.丫元素只存在2种氧化物

C.简单氢化物的沸点：X>Y

D.XZ2分子的空间构型为V形

6.下列离子组因发生氧化还原反应而不能大量共存的是

A.CO歹,C「、K++H+

B.NHj,Na++OH-,Cr

2+

c.cu+crsK++、soi-

D.C1CT、「、K+,Na+

7.水合朋（（N2H4•%（））是一种重要的化工原料，制备原理为NaClO+2NH3=N2H4-H20+NaCL

若NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A.每消耗ImolNH3,转移的电子数目为NA

B.lmolN2H『国0中含有共价键的数目为8NA

C.lLO.lmol.L-iNaClO溶液中含C1CT的数目为（0.1NA

D.2.24LNH3溶于水中，含氮元素的微粒数之和为（O.INA

8.利用软镒矿（主要成分为MnOz）吸收S02„并制备高纯度Mn304（Mn元素显+2、+3价），其原

理为（①Mn。？+S02=MnSCU;②MM++02+H2O^Mn3OJ+氏（未配平）。下列说法正确的是

A.反应①中SO?得到电子

B.反应①中Mn02发生氧化反应

C.反应②中Mi^CU既是氧化产物又是还原产物

D.利用软锦矿，每制得lmolMmCU共转移4moi电子

化学试题第2页（共8页）

二、选择题：本题共6小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合

题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多选得0分；若正确答案包括两个选项，

只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得0分。

9.反应N2(g)+3%(g)催化齐！J2NH3(g)AliesAH中的能量变化如图所示，下列有关说法正确的是

［能盘/kJ

2molN(g)+6molH(g)

|1molN2(^+

|3inoIH2(g)2molNH/g)

反应过.

A.使用催化剂可以减小该反应的AH

B.当2V正(N2)=v逆(NH3)时，该反应达到平衡

C.断开ImolNz(g)和3molH?(g)中的化学键需要放出akJ的热量

D.ImolNz(g)和3mol&(g)的总键能比2molN&(g)的总键能大

10.利用自然资源制备相关化学物质，下列化学工艺不可行的是

Ca(OH),盐酸中解

A.浓缩的海水------>Mg(OH)2―>MgCl2溶液工Mg

B.Cu&CuO-MCUSO4溶液过CUSO4•5凡0

△

C.饱和食盐水照巫支漂白粉

佳炭HC1H.

石英®------------>■粗硅...2>高纯^£

D.1800~2000300-t*SiHCl33---1--1-0--0--t-

11.铁钱矶［NH&Fe(S04)2•12&0］是一种重要的铁盐。下列有关铁镂矶性质的离子方程式书写正确的

是

3+

A.铁镂矶溶液与少量氨水混合反应生成红褐色沉淀：Fe+3OH-=Fe(OH)3l

B.铁镀矶溶液与足量Ba(0H)2溶液混合：2Ba2++3OH-+Fe3++2SO：-=Fe(OH)3X+2BaS04X

3+2++

C.向铁镂矶溶液中通入S02:2Fe+S02+2H2O=2Fe+S0汇+4H

D.向铁镂矶溶液中滴加KSCN溶液，溶液变红色：Fe3++3SCWUFe(SCN)3

化学试题第3页(共8页)

12.下列实验装置和原理均正确的是

A.装置甲干燥NH3

B.装置乙分离饱和Na2c。3溶液中的乙酸乙酯

C.装置丙制取并收集少量氨气

D.装置丁验证浓硫酸的脱水性、强氧化性

13.某学习小组制备KC1O3并探究其部分性质，过程如图所示：

K―必然白黄绿色气体

。雷过程I.过程11

下列说法正确的是

A.可用NaOH溶液除去黄绿色气体中的HC1

B.过程I的离子方程式为3cI2+6OH-CIO7+5Cr+3H2O

C.过程II中浓盐酸仅表现了还原性

D.上述过程说明Cl2的氧化性一定强于KC1O3

14.工业上煨烧含硫矿物产生的SO2,可以按如图所示流程实现再利用。

下列说法正确的是

A.途径I发生反应的离子方程式为2s。2+C01+H20=2HSO7+C02

B.lmolSOz与足量的混合后充分反应转移2moie-

C.SO3的中心原子S为sp2杂化

D.工业上途径n产生的sc>3用H2O吸收后转化为H2SO4

化学试题第4页（共8页）

三、非选择题：本题共5小题，共60分。

15.(10分)铝元素是地壳中含量最丰富的金属元素，金属铝在航天航空、建筑制造等行业中应用

极为广泛。利用铝土矿(主要成分为A12O3„还含有少量Fe2O3,Si。?))冶炼金属铝的工艺流程

如图所示：

滤渣a沈渣b灌液

回答下列问题：

(1)“粉碎”的目的是增大后续“碱浸”的浸取反应速率，写出另外一种提高“碱浸”反应速

率的措施：。

(2)滤渣a的化学式是0

(3)”酸化”时生成滤渣b的离子方程式是o

(4)“反应i”得到的滤液中的溶质属于盐的是(填化学式)。

(5)ImolA1(OH)3“热解”理论上生成固体产物的质量为go

(6)工业上铝可用于冶炼某些高熔点的金属，如V、Cr、Mn等，写出A1与V2O5反应制V的

化学方程式：o

16.(11分)比是一种绿色能源、绿色还原剂，在工业生产中应用广泛。回答下列问题：

⑴25℃、101kPa时，1.0gH2(g)在足量02(g)中完全燃烧生成液态水放出142.9kJ的热量,

贝UH2(g)的燃烧热AH=kJ.mol-o

(2)水煤气法制备H2具有原料易得、成本低、产量大等优点，使其成为工业生产氢能源的主

要途径。该反应的热化学方程式是C(s)+H20(g)UC0(g)+H2(g)Aamond在恒温恒容密闭真

空容器中加入一定量的C(s)和］HzO(g),,使其发生上述反应，能说明该反应达到平衡状

态的是(填标号)。

a.混合气体的压强不再变化

b.CO、H2的体积分数之比不再变化

c.混合气体的密度不再变化

化学试题第5页(共8页)

(3)2H2(g)+02(g)=2H20(g)△H反应过程中的能量变化如图所示:

kJ热量(用图

-1

中所给字母表示，下同)；2H2(g)+02(g)=2H2O(1)AH=2-kJ-mol0

⑷利用太阳能，以铁的氧化物为载体，通过电0(g)的分解制出的反应过程如图所示。反应n

的化学方程式是;2H20(g)

=2&(g)+02(g)AH=(用图中△%、表示).

17.(11分)氯化亚飒(SOCk)是制备农药、医药、染料等的中间体。实验室中利用如图所示装置制备

少量氯化亚碉(注：冷凝管上端加装的干燥装置省略)。

已知：①制备氯化亚飒的反应原理为S02+Cl2+SC12=2S0C12O

②部分相关物质的性质及数据如下表：

熔点/0沸点/0密度/(g,cm-3)颜色、溶解性等

-10578.81,638淡黄色液体，有强烈刺激气味；遇水剧烈水解

SOC12

红棕色液体；遇水剧烈反应

SC12-12259.6(分解为S和Cl。1.621

化学试题第6页(共8页)

回答下列问题:

⑴该实验中出现的部分图标有◎和‘鱼，其中前者要求实验者需佩戴护目镜，后者要求

实验者（填防护措施）。

⑵装置B、E的作用相似，二者盛有相同的试剂，该试剂名称是o

⑶装置F的作用是o

（4）装置A中发生反应的化学方程式是o

⑸仪器X可以用1代替，但效果不如仪器X好，原因是。

⑹在装置C的三颈烧瓶中液体的颜色稳定为黄色时，关闭止水夹1和止水夹2,待三颈烧瓶中

液体温度恢复到室温时，（填操作名称）。收集到的液体经过纯化得到66.5g纯净

的氯化亚飒，则该制备实验中氯化亚飒的产率为%（结果保留整数）o

18.（14分）草酸二乙酯（八~0人主要用作溶剂和医药、染料中间体。以石油为

0

原料制备草酸二乙酯的合成路线如图所示。

石油

1操作a

A（C2HJ试剂X.8丁八yBr「式，但义

］一定条件©

回答下列问题:

（1）“操作a”的名称是（填标号）。

a.蒸储b.分镭c.干储d.裂化和裂解

化学试题第7页（共8页）

(2)A生成C的反应类型是,试剂X的最佳选择是(填标号)。

a.演的CC1,溶液b.滨水c.HBr

(3)C转化为D的化学方程式是。

(4)E的官能团名称是。

(5)F的结构简式是。

()丫为草酸二乙酯的同分异构体，ImolY与足量NaHCC>3溶液反应生成2moic。2,,贝!JY的结构有.

种(不考虑立体异构)，其中，核磁共振氢谱有3组峰的丫的结构简式是(填一种)。

19.(14分)CuzO广泛应用于太阳能电池领域，制备过程如图所示：

2+2+

Cu--~CU(NH3)4］—............<u20

回答下列问题：

(1)基态Ci?，的核外电子排布式为.

(2)lm叫Cu(NH3)4「*中含有mol。键;H—N—H键角：［Cu(NH3)4p+NHa(填

“大于”“等于”或“小于”)。

(3)N2H4■出0中N原子的杂化方式为;基态N原子中未成对电子数为个。

⑷含铜废液可以利用双缩版［［HN(C0NHz)2］进行萃取，实现铜离子的富集，进行回收。HN

(CONHz)?中除氢外的非金属元素第一电离能由大到小的顺序是(用元素符号表示)。

(5)CU2O的晶胞结构如图所示，则Cu，的配位数为________。

化学试题第8页(共8页)

海南省2024-2025学年高三学业水平诊断（一）

化学•答案

1〜8小题,每小题2分，共16分。

1.A2.B3.C4.C5.A6.D7.A8.C

9~14小题，每小题4分，共24分。每小题有一个或两个选项是符合题目要求的。若正确答案只包括一个选项，多

选得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确得2分，选两个且都正确得4分，但只要选错一个就得。分。

9.B10.AB