广西南宁市2024-2025学年高三年级上册11月联考 化学试题

考阅评•大联考

广西2025届高三毕业班11月联合调研测试

化学科试卷

本试卷满分100分，考试时间75分钟

注意事项：

L答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2.选择题必须使用2B铅笔填涂；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工

整、笔迹清楚。

3.请按照题号顺序在各题目的答题区域内作答，超出答题区书写的答案无效；在草稿纸、试题

卷上答题无效。

4.保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、修正带、刮纸刀。

可能用到的相对原子质量：H-lC-12N-140-16S-32K-39Sb-122

一、选择题（本题共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个正确选项）

1.晋代葛洪的《食肉方》去除黑痣的药方中记载：“取白炭灰（熟石灰）、获灰（草木灰）等分，煎令如膏……，

可去黑子”。下列说法错误的是（）

A.草木灰的主要成分是K2cO3B.煎煮过程发生复分解反应

C.能除去黑痣的物质只有溶于水才能电离D.能除去黑痣的物质有强腐蚀性

2.下列有关化学用语表示正确的是（）

S''。，'（）

A.COS的电子式：..-''..

B.四氯化碳分子的空间填充模型：0晶

C.葡萄糖的实验式：C6H12O6

D.基态Mn2+的价层电子轨道表示式:

3.如图是配制100mL2,Omol-U1NaOH溶液的过程示意图。下列说法错误的是（）

A.操作1需要取8.OgNaOH固体，称量时天平的两个托盘要垫相同质量的称量纸

B.操作2是将恢复至室温的NaOH溶液转移到容量瓶中

C.操作4是用胶头滴管滴加蒸储水至溶液的凹液面与容量瓶颈部的刻度线相切

D.操作5中，将容量瓶颠倒、摇匀后，发现液面低于刻度线，此时不能补加蒸储水

）可从中药材当归和白芷中提取，能提高人体免疫力。下列有关该化

合物的说法错误的是（）

A.属于芳香族化合物B.1个紫花前胡醇分子含有4个官能团

C.所有碳原子共平面D.能与氢氧化钠溶液反应

5.某物质可溶于水、乙醇，熔点为209.5℃,其结构简式如图所示。下列说法错误的是（）

N-C-N

\

NH2

A.该物质溶于乙醇，可与乙醇分子形成分子间氢键B.该物质分子中含有极性共价键

C.分子中每个N原子的孤电子对数均为1D.该物质分子中。键和乃键的个数比为5:3

6.下列离子方程式书写正确的是（）

A.向NH4HCO3溶液中滴加过量NaOH溶液：HCO；+OH-=COj+H2O

B.Na[Al(OH)4]溶液和盐酸等物质的量混合：[A1(OH)4]+H+=A1(OH)N+H2O

+-

C.CU通入水中：Cl2+H2O2H+cr+CIO

-

D.过量SO2通入NaClO溶液中：SO2+H2O+C1O=HC1O+HSO；

7.短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，M的最高价氧化物

对应的水化物为强酸，它们组成的一种分子结构如图所示。下列说法错误的是（）

XX

\/

ZX

II

X—Z—Y—M—Y—X

II

MX

A.简单氢化物的沸点：Z>YB.第一电离能：Z>Y

XX

c.XZZX中Z原子采用sp3杂化D.Y、M、Z的氧化物均为酸性氧化物

8.利用下列装置（夹持装置）进行实验，能达到实验目的的是（）

A.分离乙醇和乙酸B.制备澳苯并验证有HBr产生C.制备并收集NO?D.除去SO?中的少量HC1

9.我国最近在太阳能光电催化-化学耦合处理硫化氢研究中获得新进展，相关装置如图所示。下列说法错误

的是（）

-

A.该装置中能量转化形式有化学能转化为电能B.电路中每通过Imole,可处理34gH2S

C.a极的电极反应式为Fe2+-e-=Fe3+D.该装置工作时，b极为正极

10.NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术,其反应过程与能量关系如图1；研究发现在催化剂上可能发

生的反应过程如图2。下列说法错误的是（）

2NH.2Fe：

过程11()

2Fe2-NH^H*过程■

2N).502

反应过程2NJ+2HJO2Fe"+2H,

图1图2

A.NH3催化还原NO为放热反应

B.过程I中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性

2+3+

C.过程m的离子方程式：4Fe+4H++O2=4Fe+2H2O

D.反应过程中，NH3,。2、NO为反应物，Fe3+为中间产物

ILCeO2纳米粒子在抗病毒和抗肿瘤方面有无限潜力。其晶胞结构如图所示，M的坐标为（0,0,0）,下列

说法错误的是（

A.O2-填充在正四面体空隙中B.Ce4+的配位数为8

C.每个。2一周围与它最近且等距的。2一有6个D.N的坐标为（2-1

1444）

12.氨基磺酸（H2NSO3H）可作漂白助剂，可减少或消除漂白液中重金属离子的催化作用，从而使漂白液

质量得到保证。氨基磺酸在常温下稳定，高温时能完全分解：2HzNSC^H』旦SO?T+SO3T+2H2T

）下列说法正确的是（）

+N2T+H20O

A.64g34so2在标准状况下的体积为22.4L

B.该反应生成ImolH2时转移电子数为3NA

C.可用Ba（NO3%溶液检验分解所得混合气体中是否含有SO3

D.相同条件下，14gN?与32gO2所含原子数均为NA

13.某温度下，反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）在密闭容器中达到平衡。下列说法正确的是（）

A.增大压强，v正〉v逆，平衡常数增大

B.加入催化剂，平衡时NH,（g）的浓度增大

C.恒温、恒容下，充入一定量的H2（g）,平衡向正反应方向移动

D.恒温、恒容下，充入一定量的N2（g）,N2（g）的平衡转化率增大

14.常温下，pH均为2、体积均为匕的HA、HB、HC溶液，分别加水稀释至体积为V,溶液pH随1g上变

%

化关系如图所示，下列叙述正确的是（）

v

A.当lg—=3时，水的电离程度：a点>5点

K)

B.HB为强酸，且陌(HB)>Ka(HC)

C.当lg/=5时，升高溶液的温度，b点的c(c1增大

D.中和体积、浓度均相同的NaOH溶液，三种酸中HA用量最少

二、非选择题(本题共4小题，共58分)

15.(14分)甲醛有毒，被世界卫生组织列为一类致癌物。但甲醛是重要的工业原料，在化工、纺织、医疗

等领域有广泛应用。科学家研究发现可以回收空气中的CO2使其与H2反应制备甲醛，同时还可以地球的缓

解温室效应。

已知：

1

①HCHO(g)+O2(g)=CO2(g)+H2O(1)AH1=-524kJ-moF

@2H2(g)+O2(g)=2H2O(1)AH2=-571.6kJ-mor'

1

③H2O(g)=H2O(1)AH3=-44kJ-moF

(1)CC)2与H2制备甲醛的反应：CO2(g)+2H2(g)HCHO(g)+H2O(g)AH=

kJ-moP1o

(2)在2L恒容密闭容器中通入0.2molCO2和0-4molH2,在三种不同条件下发生(1)中反应，测得

CO2的转化率与时间的关系如图所示。曲线X对应温度下反应的平衡常数K=,由曲线Y到曲

线X采取的措施可能是；由曲线Z到曲线X采取的措施可能是。

(3)甲醛被称为室内污染“第一杀手”，常见的检测手段多种多样，现介绍其中的两种。

①方法一、利用分光光度法测定室内HCHO含量，测定原理为：将痕量HCHO加入过量酸性KzCrzO7溶液

中，HCHO被氧化为二氧化碳，Cr?。，被还原为CN+,再加入过量KI-淀粉溶液，反应后溶液显蓝色。测

得不同波长下吸光度A,绘制A-c(甲醛)吸收光谱曲线，根据方程可以完成含量测定。

基态Cr原子的核外电子排布式：o

请写出甲醛被氧化的离子方程式：o

②方法二、室内甲醛的含量可以通过传感器来监测。一种燃料电池型甲醛气体传感器的工作原理如图所示,

则a电极反应式为o国家标准是室内甲醛不能超过0.08mg-m-3，传感器在30m3

室内空间测定，电路中有8xlO”mol电子通过，该室内甲醛含量均为mg-m_3„

16.（14分）以碳酸锦矿（主要成分为M11CO3,还含有少量CUCO3，Fe3（D4杂质）为原料制备锦酸锂

LiMn2O4的一种工艺流程如下:

铜矿

（1）为了提高“酸浸”速率可以采取的措施有.（任写两点），该过程主

要反应的离子方程式为.

（2）加入MnCOs调节pH=3.3时可以将Fe3+转化为Fe（OH）3而除去，该反应的离子方程式为

（3）“沉铜”时，若滤液中c（Mn2+）=0.21moi•17】，向其中缓慢通入氨气，为了使铜离子完全沉淀而又

20

避免生成Mn（OH）,,应控制pH的范围为。[已知:常温下，7Csp[Cu（OH）2]=lxl0,

13

/[Mn（OH）2]=2.1xlO^,离子浓度小于或等于103moi/L可视为沉淀完全]

（4）继续向滤液中通入氨气，“沉镒”得到的是Mn（OH）,和Mn2（OH）2SC）4滤饼，“控温、氧化”过程中

二者均被氧化为Mi!。？，若控温氧化时溶液的pH随时间的变化如右图所示，pH下降的原因是（用化学方

程式表示）。

8.0

6.0

246810

z/h

(5)“锂化”过程中二氧化镒和碳酸锂以4:1的物质的量高温燃烧制取LiM%。,，产生的混合气体

是O

(6)为测定精酸锂的纯度，取2.00g产品置于锥形瓶中，向其中加入2.68gNa2c2O4和足量硫酸，充分

反应后，用0.lOOmol-U1KM11O4标准液滴定未反应完的H2c2。4,到达滴定终点时消耗KMnC>4标准

溶液20.00mLo

已知：LiM%。,叫4。4+"。4>MM+,则该产品中镒酸锂的质量分数是o

11

[M(LiMii2O4)=181g-moF,M(Na2C2O4)=134g-mol]

17.(15分)超酸是一类比纯硫酸更强的酸，在石油重整中用作高效催化剂。某实验小组对超酸HSbR的制

备及性质进行了探究。由三氯化睇(SbCl3)制备HSbR的反应如下：

80℃

①SbCl3+Cl2SbCl5、②SbCl5+6HF=HSbR+5HC1。

物质熔点沸点性质

SbCl373.4℃220.3℃极易水解

SbCl53.5℃79℃/2.9kPa（140℃分解）极易水解

回答下列问题：

(1)试剂X的成分是(填化学名称)，试剂X的作用为

（2）反应①完成后，关闭活塞（填“a”或"b”，下同）、打开活塞,减压转移三口烧瓶

中生成的SbCL至双口烧瓶中。进行反应②时，用真空泵抽气减压蒸储前，必须关闭的活塞是；

用减压蒸储而不用常压蒸储的主要原因是o

（3）实验装置中两个冷凝管不能交换使用，与直形冷凝管相比，球形冷凝管的优点为o

（4）实验小组在由SbCL制备HSbR时，没有选择玻璃仪器，其原因为0

（5）睇（Sb）为第VA族元素，SbC"分子的VSEPR模型为。立方晶系的睇钾（Sb-K）合金

可作为钾离子电池的电极材料，其晶胞如图1所示（图2为晶胞中的一部分），已知NA为阿伏加德罗常数。

图1图2

该晶体的密度为g/cm3。

18.（15分）多非利特（F）用于治疗心房颤动或心房扑动，维持正常窦性心律，其一种合成路线如下:

回答下列问题:

（1）A的化学名称为o

（2）A转化为B的化学方程式为o

（3）C中含有官能团的名称为-

Cu

（4）由NNHH?制备c的过程中，副产品可能为_____________________o

（5）D的结构简式为=

（6）E到F的反应类型为。

（7）制备多非利特的方法很多，不同的中间体最终都可以制备多非利特，下图为其中一种中间体的制备方

法。

化学参考答案

1.【答案】C

【解析】由题意可知，制得能除去黑痣的物质的反应为熟石灰与草木灰中的碳酸钾反应生成氢氧化钾和碳酸

钙，过滤、蒸发得到KOH,则能除去黑痣的物质为KOH,熔融状态或者溶于水都能电离。

2.【答案】A

【解析】B为球棍模型，B错误。实验式是最简式，葡萄糖的实验式：CH2O,C错误；基态MY+的价层

3d

-AI~i-ArIA1

电子轨道表示式：1I,D错误。

3.【答案】A

【解析】配制100mL2.0mol-I71NaOH溶液，操作1需要称量NaOH固体的质量为O.lLxZ.OmoLI^

x40g-moF1=8.0g,但是氢氧化钠固体的称量要在烧杯中进行，故A错误；操作5中，将容量瓶颠倒、

摇匀后，发现液面低于刻度线，属于正常现象，不能继续滴加蒸储水，若继续滴加蒸储水，会使溶液浓度偏

低，故D正确。

4.【答案】C

【解析】分子中含有氧原子，属于芳香族化合物，为炫的衍生物，A正确；分子中有羟基、酸键、碳碳双键

和酯基4个官能团，B正确；左边六元环上有3个饱和C原子，故所有C原子不可能共平面，C错误；酯

基能与氢氧化钠溶液发生水解反应，D正确。

5.【答案】D

【解析】该物质中氨基与乙醇中羟基可形成分子间氢键，故A正确；N最外层5个电子，由结构可知每个

N都有一个孤电子对，故C正确。该有机物含有C=N、C三N、C-N以及N-H,都为极性键，其中含有3

个万键，b键和左键的个数比为3:1,故D错误。

6.【答案】B

【解析】因为NaOH过量，所以NH4+也参与反应，A错误；［Al(OH)J与H+生成Al(OH)3和H2。，

B正确；次氯酸为弱酸，不可拆分，C错误；SO?与NaClO发生氧化还原反应生成Na2sO4和NaCl,D错

误。

7.【答案】D

【解析】短周期主族元素X、Y、Z、M的原子序数依次增大，Z的单质是合成氨的原料之一，Z为N,M的

最高价氧化物对应的水化物为强酸，根据结构式M能形成2个共价键，故M为S,根据其组成的分子结构

可知，X形成1个共价键，X为H,Y可形成4个共价键，Y为C,X、Y、Z、M分别为H、C、N、S-Y

的简单氢化物为CH「Z的简单氢化物为NH3,NH3分子间可以形成氢键，熔、沸点高于CH「故A正

确；第一电离能N大于C,B正确。N2H4中，N原子采用Sp3杂化，故C正确；NO、CO均不是酸性氧化

物，故D错误。

8.【答案】D

【解析】乙醇和乙酸互溶，不能用分液操作进行分离，A错误；苯的澳代反应是放热反应，能促进液澳的挥

发，挥发出的澳也能与硝酸银溶液反应生成淡黄色沉淀，不能验证有HBr产生，B错误；二氧化氮会和水

反应生成为一氧化氮，C错误；饱和亚硫酸氢钠不与二氧化硫反应，HC1和饱和亚硫酸氢钠生成二氧化硫气

体，能达到除杂目的，D正确。

9.【答案】B

【解析】根据图示可知，该装置中存在的能量转化形式有光能转化为化学能，化学能转化为电能，A正确；

根据图示可知，在b电极上H+得到电子被还原产生H2,故b电极为原电池的正极，在a极上Fe?+失去电

子变为Fe3+,故a电极的电极反应式为Fe?+—e「=Fe3+,C、D正确；H2s失去2个电子变为S和2个

H+,故电路中通过2moie,可处理34gH2S,则电路中每通过Imole一，可处理17gH2S,B错误。

10.【答案】D

【解析】由图1知，反应物总能量比生成物总能量高，所以该反应是放热反应，A项正确；NH3中只含有

极性键，参与反应发生断键，Fe3+转化为Fe?+,化合价降低，得电子，体现氧化性，B项正确；由图2知，

Fe3+应为催化剂，Fe?+是反应过程中的中间产物，D项错误。

11.【答案】D

【解析】由图可知，-填充在4个Ce4+围成的正四面体空隙中，A正确，Ce,+的配位数为8,B正确，

0”的前后上下左右均为0,所以是6个，C正确；N的坐标为D错误。

1444)

12.【答案】B

【解析】64g34SO,在标准状况下的体积为一64g,x22.4L-mor1^21.7L,故A错误；H,NSO3H

66g-mol-1-

中N为一3价，S为+6价，H为+1价，由化学方程式知，该反应生成ImolH2时转移3moi电子，故B

正确；Ba(NC)3)2溶液与SC)2和SC)3反应均可生成硫酸钢沉淀，故C不正确；32gO2所含原子数均为2

NA，故D错误。

13.【答案】C

【解析】催化剂不改变平衡状态，平衡时NH3(g)的浓度不变，B错误；恒容下，充入一定量的H2(g),

反应物浓度增大，平衡向正反应方向移动，C正确；恒容下，充入一定量的N2(g),N2(g)浓度增大,

H2(g)平衡转化率增大，N2(g)的平衡转化率减小，D错误

14.【答案】C

【解析】稀释100倍时，pH由2变为4的酸为强酸，pH由2变为小于4的酸为弱酸，根据图知，HA为强

酸，HB、HC为弱酸，pH变化越小的酸酸性越弱，则酸性：HB>HC,B错误。a点酸性强，对水的电离抑

制作用大，则水的电离程度：a点<c点，故A错误；HC为弱酸，升高温度，促进弱酸电离，C(C。增大，

故C正确：pH均为2、体积均为匕的三种酸的浓度：c(HC)>c(HB)>c(HA),中和相同体积、相同

浓度的NaOH溶液消耗酸体积与酸浓度成反比，所以HA消耗体积大，故D错误。

15.(14分)

【答案】

(1)—3.6

(2)5加催化剂适当降低温度

(3)①[Ar]3d54s1或Is22s22P63s23P63d54s1

2Cr2O"+16H++3HCHO=4c产+3CO2T+11H2O

+

②HCHO-4e+H2O=CO2+4H

【详解】

-1-1

(1)根据盖斯定律AH=—AH1+AH2-AH3=524kJ-mol-57L6kJ-moL+44kJ.mol=-3.6kJ-

mol1,故答案为一3.6；

(2)根据题意曲线X对应温度下平衡时，消耗二氧化碳物质的量为0.Imol,消耗氢气物质的量为0.2mol

生成甲醛、水蒸气物质的量为0.Imol,剩余二氧化碳物质的量为0.Imol,剩余氢气物质的量为0.2mol,则

0.10.1

------X-------

该温度下平衡常数K=—2—2—=5；分析曲线Y和曲线X,平衡时各物质的量相等，但达到平衡时

时间不相同，说明由曲线Y到曲线X采取的措施可能是加入催化剂；分析曲线Z与曲线X,曲线Z所需时

间比曲线X时间短，但二氧化碳转化率比X低，由曲线Z到曲线X是平衡正向移动，反应速率减慢，因此

采取的措施可能是适当降低温度。

(3)根据题意甲醛生成二氧化碳,在负极失去电子,因此a电极反应式为HCHO-4e「+H?。=CC)2+4H+。

传感器在20m3室内空间测定，电路中有8x10-6mol电子通过，则含有甲醛物质的量为ZxlOFmol,该室

,2xIO-6molx30g-moF1xlOOOrng-g-1八八八。_

内甲m醛含s量为-------------------,----------且二=0.002mg-m\3

16.(14分)

【答案】

(1)升温、搅拌、粉碎、适当增加酸的浓度(任意两个)

+2+

MnCO3+2H=Mn+H20+C02T

3+2+

(2)3MnCO3+2Fe+3H2O=2Fe(OH)3+3Mn+3CO2T

(3)6.5WPH《8(或6.5〜8)

(4)Mn2(OH)9SO4+CD2=2MnO2+H2SO4

(5)C0202

(6)90.5%

【详解】

软铸矿主要成分为Mi!。？，还含有少量铁、铝及硅等的氧化物。加入FeSOgH2sO4浸取，MnO?被还原

为M11SO4，FeSC)4被氧化为Fe?(SOJ，过滤出S。，得至UM11SO4、Fe?(SO)、例(SO)、FeSC)4、

H2sO4的混合溶液，加入H2。？把Fe?+氧化为Fe3+,加入MnO调节溶液pH生成Fe(OH)3、A1(OH)3

沉淀，除去Fe、Al元素，滤液中加氨水沉锦，得到的是Mn(OH)2和Mn2(OH),SC>4滤饼，通入水、氧气

控温、氧化生成MnO2，加入Li2c。3锂化生成

(1)根据影响反应速率的因素，适当升温、适当增加浸取剂浓度、搅拌都能提高浸取速率；

(2)主要成分为碳酸铳，所以主要反应为碳酸锦与H2sO4反应；

(3)碳酸镒促进三价铁离子的水解，自身转化为镒离子和二氧化碳

(4)控温氧化时发生反应，Mn2(OH)2SO4+O2=2MnO2+H2SO4,所以溶液的pH下降；

(5)根据氧化还原反应的基本规律可知，生成物中要有氧气，反应为8M11O2+2Li2co3J^4LiMn2C)4

+2CO,T+o2T

(6)KM11O4和H2c2O4反应的离子方程式是2M11O4+5H2c2O4+6H+=10CO2T+2M112++8H2O,

则KMnO4氧化H2c2O4的物质的量是0.02LxO.lmol/Lx|=0.005mol,锦酸锂消耗H2c2O4的物质的

量是—2,68g——0.005mol=0.015mol,根据反应方程式ZLiMnQ4+3Na,C,C)4+8H,SC)4=4

134g/mol

9

MnSO4+3Na2SO4+Li2SO4+6CO2?+8H2O,铳酸锂的物质的量是0.015molx§=0.01mol,则该产

品中镒酸锂的质量分数是SOlmHxlSlg/mHXi。。%=90.5%。

2.00g

17.（15分）

【答案】

（1）碱石灰吸收氯气，防止污染空气；防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶使SbCL、SbCk水解

（2）abb防止SbCk分解

（3）相同长度的两种冷凝管，球形冷凝管冷却面积更大，冷却效果好

（4）SiO2+4HF=SiI;T+2H2O或氢氟酸腐蚀玻璃

239

（5）四面体形「一X1021

2a3乂

【详解】

（1）根据图表信息，产物易水解，故试剂X的作用为防止空气中的水蒸气进入三口烧瓶，同时收集氯气,

防止污染空气，X