广东省某中学2024-2025学年高一年级上册期中考试化学试题（含答案）

广东实验中学2024—2025学年（上）高一级期中考试

化学

本试卷分选择题和非选择题两部分，共8页，满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。

2.选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卷上对应题目的答案标号涂黑；如需改动，用

橡皮擦干净后，再选涂其它答案；不能答在试卷上。

3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相

应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液.不

按以上要求作答的答案无效。

4.考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，将答题卷收回。

相对原子质量N：14C1：35.5

第一部分选择题（共44分）

一、单选题（1一10题，每题2分；11—16题每题4分，共44分）

1.当光束通过下列物质时，能观察到丁达尔效应的是（）

①云、雾②稀豆浆③NaCl溶液④酒精溶液⑤Fe（OH）3胶体

A.①④⑤B.②⑤C.①②⑤D.③④⑤

2.下列电解质在水中的电离方程式书写不正确的是（）

+++2

A.NaHCO3=Na+HCO3B.NaHSO4=Na+H+SO4-

+

C.CH3COOH=CH3coO+HD.NH4NO3=NH；+NO；

3.同类别物质一般具有类似性质，下列关于CO?、SO?的说法不正确的是（）

A.化合物中C、S元素都不能被氧化B.都能与碱反应生成盐和水

C.都是非电解质D.都属于酸性氧化物

4.下列所用材料不属于合金的是（）

A.青花瓷罐B.青铜器C.飞机外壳（硬铝）~~D.不锈钢手术器械

5.下列物质的用途不正确的是（）

A.氧化钠一呼吸面具中用作氧气的来源

B.漂白液（有效成分NaClO）一用作漂白剂

c.碳酸钠一用作食用碱

D.氧化铁一用作红色颜料

6.下列实验过程中的颜色变化，与氧化还原反应无关的是()

A.将氯水滴入Na2s溶液中，溶液变浑浊

B.AgNOs溶液滴入氯水中产生白色沉淀，随后淡黄绿色褪去

C.向KI溶液中滴加双氧水，溶液变成黄色

D.向FeCL溶液中加入几滴KSCN溶液，溶液变红

7.设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说正确的是()

A.lmolNa2O2与足量C02充分反应，转移的电子数为2NA

1

B.lLImol-KNa2SO4溶液中含有1.204x1()24个Na+

C.7.1gCl2与足量的Fe反应时转移的电子数目为0.3NA

+

D.18gNH4所含电子数为11mol

8.下列描述对应的离子方程式书写正确的是()

2+

A.向Na2cO3溶液中加入少量稀盐酸：CO3+2H=CO2T+H2O

+

B.用食醋清洗水垢(水垢成分之一为氢氧化镁)：H+OH=H2O

+

C.钠与水反应：2Na+2H2。=2Na+2OH+H2T

2++

D.向氯化钙溶液中通入少量CO2：Ca+CO2+H2O=CaCO3+2H

9.在给定条件下，下列选项所示的物质间转化均能实现的是()

c2(g)

A.Ca(C10)9(aq)0>HC10(aq)>O2(g)

B.Na^Na2O^UNaOH

c2

C.NaCl(aq)0>NaHCO3—Na2CO3

Ca(H)2(m)

D.HCl(aq)乂酊)>(g)°>Ca(C10)2

10.己知CO2O3在酸性溶液中易被还原成Co?*,且Co?。?、Cl2,FeCl3.%的氧化性依次减弱。下列叙

述中不正确的是()

2+

A.I2不能将Co氧化成Co2O3

B.FeCl3溶液能使淀粉一KI试纸变蓝

D.C"通入Fei2溶液中，可存在反应：3cl2+6FeU=2FeC13+4FeL

D.可以用©。2。3制氯气，反应的方程式为：Co2O3+6HC1(^)=2COC12+Cl2T+3H2O

11.工业上将电石渣浆中的S?一转化为so；-，工艺流程如图。

下列说法正确的是()

A.过程I中，Mn(OH)2被还原

B.S2O^中S的平均化合价是+3

C.该流程中发生的反应均为氧化还原反应

2

D.将0.1molS-转化为SO：,理论上需要020.2mol

12.下列有关物质的性质与用途的描述错误的是()

A.A1具有良好的延展性，故铝可用于制作各种形状的铝制品

B.合金普遍具有硬度大、熔点高等优点

C.镁铝合金密度小，强度高，是制造飞机和宇宙飞船的理想材料

D.A1、AU。?均能与酸、碱反应，因此铝制炊具不宜用来蒸煮酸性或碱性食物

13.三氯化碘(ICL)在药物合成中用途非常广泛，其熔点为33C,沸点为73℃,遇水易反应。已知氯气可

与碱性物质反应转化为难挥发的盐类，氯气不与氯化钙反应。实验室可用如图装置制取IC1，制备的反应

原理：I2+3C12=2IC13下列说法错误的是()

A.装置戊中的碱石灰可以用无水氯化钙代替

B.利用装置甲制备氯气选用的药品是高锌酸钾和浓盐酸其离子反应方程式为:

+2+

2MnO4+16H+10C「=2Mn+5C12T+8H2O

C.装置乙中长颈漏斗液面上升说明丙装置可能发生堵塞

D.装置丙中氯化钙的作用是干燥Cl?

14.下列装置能达到实验目的且操作正确的是()

A.图甲：验证干燥的氯气没有漂白性

B.图乙：用玻璃棒搅拌加快制备Fe(OH)3胶体反应速率

C.图丙：配制一定物质的量浓度的NaOH溶液

D.图丁：验证钠与水的反应是否为放热反应

15.下列实验操作可达到预期目的或能得到相应结论的是()

选项实验操作预期目的或结论

A向某无色溶液中滴加盐酸，有无味气泡产生该溶液中一定有CO：

将含CO2和少量HC1的混合气体缓慢通过饱和Na2c。3

B除去CO?中的HC1

溶液中

C用洁净的钳丝蘸取溶液Z后在酒精灯火焰灼烧并观察确定Z是否为钠盐

D向包裹有过氧化钠的脱脂棉上滴几滴水，脱脂棉燃烧Na2O2与水反应放热

16.溶液的电导率可以表示溶液的导电能力，电导率越大，溶液的导电能力越强。向150mL0.05mol的

Na[Al(OH)/溶液中缓慢通入CO2气体，在反应初期生成氢氧化铝、水和碳酸钠。溶液的电导率随通入

CO2气体时间的变化如图所示。下列说法正确的是()

A.溶液的电导率大小仅与溶液中离子的浓度有关

B.b点对应溶液中溶质的主要成分为Na2cO3

C.a->b段发生反应的离子方程式为［A1(OH)41+C02=Al(OH)3J+HCO；

D.bfc段电导率上升的原因是Al(OH)3与CO2和H2O发生反应生成AP+

二、非选择题(共56分)

17.(14分)二氧化氯(CIO?)具有强氧化性，是一种比较安全的消毒剂。实验小组以氯气和亚氯酸钠

(NaC102)为原料制备二氧化氯(C102)并探究其性质。

资料：［Ci。？为黄绿色气体，易溶于水，难溶于cci4；C"易溶于cc)中，溶液呈黄绿色。

ii.CCl,为无色液体，密度比水大，且与水不互溶。

+

iii.NaClO2溶液呈弱碱性，在酸性溶液中，Nad。？易发生下列反应：8C1O2+8H=6C1O2T+

Cl2T+4H2OO

【实验一：制备CIO2】

进行如图所示实验，实验过程中，持续通入N2使C中生成的CIO?逸出。

(1)A为CU发生装置(夹持和加热装置已略)，A中反应的离子方程式为o

(2)装置B中饱和NaCl溶液的作用是。

(3)装置C中制备CIO?的反应为C"+2NaClC)2=2NaCl+2ClC)2，由此得到在此条件下的氧化性Cl2

C102(填“>"或

(4)装置C中C"还能发生的反应为(用化学方程式表示)。

随着装置A中的C"持续产生，开始时装置D液面上方出现黄绿色气体，溶液较长一段时间保持无色，随

后逐渐变为黄绿色，说明有C1进入D中。

【实验二：探究CIO2的性质】

将实验一中收集到的气体处理后得到纯净的CIO2,进行下表所示实验。

将CIO2通入NaCl溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CC1,振荡，静置后溶液分层，上层溶液

实验i

为黄绿色，下层溶液为无色。

将CIO2通入HC1溶液，溶液变为黄绿色。加入少量CC1,振荡，静置。溶液分层，上层溶液

实验ii

为浅黄绿色，下层溶液为黄绿色。

（5）实验二中，证明C1C）2能氧化C「产生CU的现象是o

（6）由实验一、实验二得到的Cl?和CIO2氧化性强弱关系相反，可能的原因是o

【实验反思】

（7）甲同学从实验二推论实验一的装置D中CU的实验进行一段时间后，装置C中的C1C>2氧化c「，产

生的CU进入了装置D。乙同学提出还有其他以下可能的来源。

来源1：部分CU未与c中NaClC）2反应就进入了装置D。

来源2：Cl2通入装置C中一段时间后，,生成的Cl2进入了装置D。

18.（14分）某班同学用如下实验探究Fe?+、Fe3+的性质。回答下列问题：

分别取一定量氯化铁、氯化亚铁固体，均配制成O.lmol/L的溶液.

（1）甲组同学取ZmlFeCU溶液，加入几滴氯水，再加入1滴KSCN溶液，溶液变红，说明C12可将Fe?+

氧化。FeCU溶液与氯水反应的离子方程式为o

（2）乙组同学认为甲组的实验不够严谨，该组同学在2mLFeCU溶液中先加入0.5ml煤油，再于液面下依

次加入几滴氯水和1滴KSCN溶液，溶液变红，煤油的作用是。

（3）丙组同学取1011110.111101/口€1溶液，加入6mL0.1mol/LFeCh溶液混合。分别取2mL此溶液于

3支试管中进行如下实验：

①第一支试管中加入ImLCCl,充分振荡、静置，CC）层呈紫色；U溶于CC）呈紫色。

②第二支试管中加入1滴K31Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀；

③第三支试管中加入1滴KSCN溶液，溶液变红。

实验②检验的离子是Fe?+；实验①和③证明该氧化还原反应为反应。

（4）丁组同学向盛有足量H2O2溶液的试管中加入几滴酸化的Fed2溶液，溶液变成棕黄色；一段时间后,

溶液中有气泡出现，并放热.随后溶液变红褐色。

①一段时间后，才出现气泡的原因是：

②红褐色的物质是。

（5）配制FeCl?液时需加入少量铁属。若不加铁屑，溶液久置后会慢慢出现黄色沉淀FeOOH,溶液也变

黄。

①写出有关反应的离子方程式：

②取少量黄色沉淀，后，设计实验检验黄色沉淀中不含+2价铁，需要用到的试剂为（写化学

式）。

19.（14分）（1）碘（紫黑色固体，微溶于水）及其化合物广泛用于医药、染料等方面。马的一种制备方法

如下图所示：

沉淀

①加入Fe粉进行转化反应的离子方程式为,生成的沉淀与硝酸反应，生成后可循环使用。

②通入Cl?的过程中，若氧化产物只有一种，反应的离子方程式为；若反应物用量比

n（C12）/n（Fe12）=L5时,氧化产物为；当n（C））/n（Fe12）基L5,单质碘的收率会降低,原因可

能是。

（2）探究OSmol/LFeCL溶液（pH=l）与不同金属反应时的多样性的原因。

（各组实验中：所用FeCL溶液体积相同；金属过量；静置、不振荡）

编号金属现象及产物检验

立即产生大量气体，随后金属表面变黑，该黑色固体能被磁铁吸引，液体颜色由棕黄

色逐渐变为红褐色片刻后气泡减少，金属表面覆盖有红褐色沉淀，此时取反应后的

I镁条

液体，滴力口K31Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀，证明含Fe?+。

无气体产生，溶液逐渐变为蓝绿色；

II铜粉

取反应后的溶液，滴加K31Fe（CN）6］溶液，生成蓝色沉淀。

①为了确定黑色固体的成分是否含有Fe与Fes。"重复实验，及时取少量镁条表面生成的黑色粉末，洗净

后进行实验如下：

黑色粉末Fe,O4黑色粉末附近变蓝无明显变化

该实验说明黑色固体中一定含有。

②分析实验I的现象，可知被还原得到的产物除了铁外一定还有O

③实验1、11中现象的差异，与Fe3+、Mg2+、Fe2\H\Ci?+的氧化性强弱有关，其顺序是Mg?+<Fe?+

20.（14分）高铁酸钾（KzFeOQ是一种新型净水剂，制备流程如下:

过量NaOH溶液稀K°H溶液过量KOH固体

滤液1涯液2

资料：Ll^FeOd可溶于水，微溶于浓KOH溶液，难溶于乙醇。KOH易溶于乙醇。

II.FeO;'在碱性溶液中稳定，中性和酸性溶液中不稳定。

（1）KzFeO,具有强氧化性，其中铁元素的化合价为价。

（2）Cl2与NaOH溶液反应生成NaClO的离子方程式是。

（3）补全“氧化”中反应的离子方程式，需配平（请在答题卡上写完整的方程式）。

CIO+Fe3++=FeOj++

（4）下列说法正确的是o

a.“氧化”中NaOH溶液过量的目的是使FeOf稳定存在

b.“转化”中生成KzFeO,固体

c.设计物质循环的目的是提高原料的利用率

d.溶解步骤KOH的作用是加快溶解

（5）粗KzFeO,转化为纯KzFeO’的操作包含洗涤，目的是去除固体表面的KOH,并防止KzFeO,分解。

可以用洗涤。

（6）已知：KzFeC^与稀硫酸反应生成Fe3+和。2，

①K2FeO4与稀硫酸反应的离子方程式是0

②实验室可以通过测定生成。2的体积，可计算KzFeO’的纯度。若将稀硫酸换成稀盐酸，生成的气体中含

有CU，将导致J^FeO4的纯度的计算值偏=

广东实验中学2024—2025学年（上）高一级期中考试

化学答案

12345678

cCAAADBC

910111213141516

AcDBADDB

17.（14分，每空2分）

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