江苏省常州市溧阳市第六中学2024-2025学年九年级上学期12月月考化学试题（含答案）

PAGE化学试题2024.12说明：1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。2．试卷满分为100分，不允许使用计算器、胶带纸、修正液。3．可能用到的相对原子质量：Ar(H)=lAr(C)=12Ar(O)=16Ar(S)=32Ar(N)=14Ar(Ca)=40Ar(Zn)=65Ar(Fe)=56Ar(Cu)=64Ar(Mg)=24一、选择题(本题包括20小题，每小题2分，共40分。每小题只有一个选项符合题意。)1.将下列生活中常见的物质分别放入水中充分溶解，能形成乳浊液的是A.麦片B.白糖C.咖啡D.芝麻油2.下列物质中，属于溶液的是A.豆浆B.泥水C.盐酸D.酒精3.下列关于固体物质的溶解度叙述正确的是A.20℃时，100g水中溶解30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g。B.20℃时，70g水中最多溶解30g某物质，则20℃时该物质的溶解度为30g。C.20℃时，某100g饱和溶液中有30g溶质，则20℃时该物质的溶解度为30g。D.20℃时，30g某物质需要100g水才能恰好完全溶解，则20℃时该物质的溶解度为30g4.不能由金属与酸反应直接生成的是A.FeCl3B.ZnCl2C.FeCl2D.MgSO45.构建化学基本观念是学好化学的基础。下列对铁的认识不正确的是A.微粒观：铁是由铁分子构成的B.元素观：铁是由铁元素组成的C.应用观：铁的硬度较大可制成铁钉D.转化观：铁在一定条件下会生锈6.下列有关金属的描述不正确的是A.地壳中含量最多的金属元素是铁B.车船表面涂油漆可防止生锈C.生铁不能全部溶于稀盐酸D.黄铜比纯铜的硬度大7.常温下向100g5%的氯化钠溶液中加入5g硝酸钾粉末，完全溶解后氯化钠的质量分数将A.增大B.减小C.不变D.无法确定8.下列有关溶液颜色的描述错误的是A.硫酸铜溶液：蓝色B.硫酸亚铁溶液：浅绿色C.氯化铁溶液：黄色D.高锰酸钾溶液：紫黑色9.下列物质中，不属于合金的是A.不锈钢B.氧化汞C.黄铜D.生铁点燃10.下列各反应中，既不属于化合反应和分解反应也不属于置换反应的是点燃△点燃A.2CO+O2===2COB.Zn+HSO4==ZnS04+H2↑△点燃C.CH4+2O2====2H2O+CO2D.H2CO3===H2O+CO2↑11.下列洗涤方法中，利用乳化原理的是A.用食醋除水垢B.用稀盐酸除铜锈C.用汽油清洗油D.用洗洁精清洗油污12.下列因素中，与固体物质的溶解性有关的是①溶质的性质②溶剤的性质③溶剤的质量④溫度⑤振荡或搅拌⑥将块状硏成粉末A.全部B.③④⑤C.①②④D.①②③④13.向等质量的锌粉和铁粉中分别加入足量稀硫酸，下列图象描述正确的是A.B.C.D.14.下列方法中，能够使硝酸钾在水中的溶解度增大的是A.增加水的质量B.硝酸钾捣碎后溶解C.搅拌D.升高水的温度15.某同学想配制50克溶质质量分数为10%的氯化钠溶液，下列说法正确的是A.称量时天平指针向左偏转，则向右盘添加砝码或调整游码至天平平衡B.量取水时，可选用50mL量简C.溶解时玻璃棒的作用是搅拌，增大氯化钠的溶解度D.若在量取水时俯视凹液面的最低处，则配制溶液的质量分数小于10%(16.下列物质的转化，不能通过一步反应实现的是A.CO2→O2B.HCO3→CO2C..H2O2→H2D.CuSO4→Cu17.在室温为20℃时，将5g某物质溶于100g水中，恰好形成饱和溶液，则该物质属于A.可溶物质B.易溶物质C.微溶物质D.难溶物质18.为探究硝酸钾的溶解性，进行了如图实验(见图I)，结合KNO3溶解度曲线(见图Ⅱ)判断，下列说法错误的是A.溶液②、溶液④一定是饱和溶液B.溶液①、溶液③一定是不饱和溶液C.溶液②、溶液③的质量：③>②D.溶液②、溶液③、溶液④的溶质质量分数：③>②=④19.除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂、方法不正确的是选项物质杂质试剂、方法ACO2CO点燃BCu粉Fe粉足量稀盐酸，过滤CNaC1沙子溶解，过滤，蒸发结晶DFeSO4溶液CuSO4溶液足量铁粉，过滤20.某不纯的铁5.6g与足量稀硫酸充分反应，生成0.21g氢气，则铁中混有的金属可能是A.ZnB.CuC.MgD.C二、填空题，共20分。21.(4分)选用“>”、“<”或“=”填空：(1)导电性：铜______银；(2)热稳定性：CaCO3_______CaO；.(3)含碳量：钢_______生铁；(4)熔点：铜______黄铜。22.(5分)如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，图1图2(1)t1℃时A、B、C三种物质的溶解度由大到小的顺序是_________________(填写序号)。(2)t1℃时30gA物质加入到50g水中不断搅拌形成的溶液质量是______________g。(3)将t1℃时A、B、C三种物质饱和溶液的温度升高到t2℃时，三种溶液的溶质质量分数由大小关系是________________________。(4)当A中混有少量的B时，要提纯A应_____________________。(填“降温结晶”或“蒸发结晶”)(5)如图2所示，20℃时，将盛有饱和KNO3溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是下列中的___________(填字母序号)A.氢氧化钠固体B.硝酸铵固体C.生石灰固体23.(3分)将80gM物质加入50g水中，充分溶解，测得溶液的质量随温度的变化曲线如右图所示，按要求填空。(1)A点时，该溶液的溶质质量分数为____________。(2)向B点对应的溶液中加入70g的水，所得溶液的溶质的质量分数是_________________。(3)C点所对应的溶液是_____________(选填“饱和”或“不饱和”)溶液。24.(8分)如图为教材中实验室模拟炼铁的改进装置。回答下列问题：(1)实验开始时要先通CO的目的是_________________________________________________________________。(2)实验中可看到A中的现象________________________(3)盛满石灰水的B装置在此实验中的作用有______________________、___________________________________(4)某赤铁矿石中含Fe2O380%，用200t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?三、实验探究题，共40分。25.(7分)化学兴趣小组的同学模仿工业高炉炼铁原理，在如右图所示装置中用CO还原CuO制取金属Cu。(1)当观察到澄清石灰水________________的现象，说明CO与CuO已经发生反应。(2)为确定反应的最佳温度，兴趣小组利用原位X射线粉末衍射仪来测定不同温度下反应4小时后的固体物质成分，实验结果如右图所示(该图谱可用于判断某晶态物质是否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同)，据图回答下列问题：①400℃时，反应的固体产物中含有Cu和_________________。②500℃时，该反应的化学方程式为___________________________________________________。③用CO还原CuO制取纯净的Cu，反应温度至少要控制在________________________。(3)铜在潮湿的空气中放久后在表面慢慢生成一层铜绿[主要成分是Cu2(OH)2CO3]，写出该反应的化学方程式_______________________________________________________________________。26.(5分)化学兴趣小组利用稀硫酸和铁粉从生产电缆的含铜废料中分离回收铜，并获得硫酸亚铁晶体。其主要实验流程如图：△【资料卡】①在通入空气并加热的条件下，铜可与稀硫酸反应转化为硫酸铜。反应的化学方程：△2Cu+2H2SO4+O2===2CuSO4+2H2O②在一定温度范围内，硫酸亚铁晶体的溶解度随着温度升高而增大。（1）操作M名称是_________________。（2）溶液A中溶质的成分是_________________(填化学式)。（3）写出此过程中从A到C的化学反应方程式：____________________________________。（4）浅绿色溶液B经操作①可得硫酸亚铁晶体(FeSO4·7H2O)，该系列操作为_____________(填写合理顺序的序号)、洗涤、干燥。A.冷却结晶 B.过滤 C.加热浓缩27.(12分)某化学兴趣小组对贝壳与盐酸发生的反应及生成气体的性质进行探究。[查阅资料]①贝壳主要成分为碳酸钙，贝壳中的其它杂质对实验影响可以忽略不计。②浓盐酸具有挥发性，会挥发出氯化氢气体。图题27-1图题27-2图题27-3[设计实验]实验一：选择药品分别取等质量颗粒状和粉末状的贝壳样品与等体积、等浓度的盐酸在如图28-1的三颈烧瓶中反应，采集数据，形成如图27-2和图27-3的图像。(1)根据图27-2分析，曲线_________(填“①”或“②”)表示粉末状贝壳与稀盐酸反应。(2)根据图27-3分析，贝壳与盐酸反应_____________(填“放出”或“吸收”)热量。反应的化学方程式为_________________________________________________________。(3)影响实验测定准确性的原因：一是水蒸气含量增加；二是_________________________________(4)向盛有贝壳祥品的试管中加入足量的稀盐酸，完全反应后共收集到4.4g二氧化碳气体，则贝壳样品中碳酸钙的质量为_________________。实验二：探究性质将生成的二氧化碳经过除杂后进行以下探究图题27-4[初步探究]如图图题27-4所示，取2支医用注射器分别抽取10mLCO2和蒸馏水，用胶管连接，交替推动2支注射器的活塞，反复多次至体积不再减少为止。充分混合后，气、液总体积约为12mL。(5)由实验可知：在实验室条件下，1体积水最多能溶解___________体积的CO2。(6)实验中反复交替推动注射器活塞的作用是____________________________________________。小组同学利用图图题27-5装置测量了反应前后圆底烧瓶内压强的变化。步骤1：某同学检验了图图题27-5装置的气密性，得到图图题27-6图像，说明装置气密性良好。图题27-5图题27-6图题27-7图题27-8步骤2：两瓶250mL的烧瓶内收集满CO2气体，注射器内各装有85mL的水和澄清石灰水，连接好装置和压强传感器。打开活塞1和2，同时迅速将注射器内液体全部注入各自烧瓶中，关闭活塞1，一段时间后，同时振荡烧瓶。观察传感器定量实时地传回烧瓶内气压变化形成的图像情况如图27-7。(7)图27-7表示注入的是澄清石灰水的是曲线____________(填“Ⅰ”或“Ⅱ”)。AB段曲线上升的原因是_____________________________________________________________。在1200S左右时导致曲线Ⅰ和Ⅱ骤降的操作是__________________________________________。(8)如图27-8是注入澄清石灰水后最终瓶中气体的微观示意图(忽略水的挥发，两活塞关闭状态)，则下列符合注入水后瓶中情况的是_________________。28.(8分)兴趣小组同学对饱和氢氧化钙溶液通电情况进行探究。图28-1图28-2图28-3(一)初步探究：如图28-1所示，闭合开关，观察到灯泡发光。一段时间后，电极附近产生气泡并出现白色浑浊，溶液的温度由24℃变为28℃。(1)灯泡能发光是因为石灰水中存在自由移动的Ca2+和________________(填写离子符号)。(2)此条件下产生气泡的原理与电解水相同，则产生的气体负极和正极体积比是______________。(二)深入探究：同学们对白色浑浊液展开进一步探究。【猜想假设】(3)甲同学认为这可能是因为析出了氢氧化钙固体，析出氢氧化钙固体的原因可能是__________________________________________，还可能是_________________________________________。(4)乙同学认为这可能是反应生成了碳酸钙，原因可能是石墨电极中的碳与电解生成的气体反应，生成的气体使石灰水变浑浊，若该假设成立，则生成碳酸钙的化学反应方程式为_____________________________________________________________。【实验探究】(三)迁移拓展将烧杯中浑浊液倒入密封的三颈烧瓶中进行数字化实验。如图28-2所示，连接好装置，先开启测量二氧化碳含量的数据传感器，然后用注射器注入足量的稀盐酸，数字化实验装置及所测量到的二氧化碳体积分数变化情况如图28-3所示。(忽略气体的溶解)(5)通过对图28-3的图像分析可知白色浑浊液中存在______________________________(除水外)。(6)在电解水时，在蒸馏水中常加入一定量的NaOH，它仅仅起到增加水的导电性的作用，若在96g蒸馏水中加入2gNaOH进行电解，负极得到2g气体时，停止实验，溶液中无固体析出，此时剩余溶液中NaOH的质量分数是________________。29.(8分)某学习小组学习了铁的锈蚀后在老师的指导下进行了深入探究：实验一：定量探究铁锈蚀。小组设计了如图29-1装置，检查气密性，将5.0g铁屑加入三颈瓶，打开相关设备开始采集数据，t1s时加入2.0mL饱和食盐水后，再将一只装有5.0mL稀盐酸的注射器插到三颈瓶上。电脑上得到三颈瓶内温度、压强随时间的变化曲线如图29-2、图29-3所示。图题29-1图题29-2图题29-3(1)题29-2图中，0~t2s三颈瓶内温度升高说明_____________________________，t2s~t3s三颈瓶内温度降低的原因是______________________________________________________________________。(2)题29-3图中，BC段与AB段对比和说明_____________________________，t3s后压强突然变大的原因是_________________________________________________________________。实验二：锈蚀成分探究【查阅资料】铁锈成分复杂，化学式可简单表示为Fe2O3·xnH2O。Fe2O3·xH2O加热后容易分解产生水蒸气。浓硫酸具有强烈吸水性，氢氧化钠固体既可以吸收水分，又可以吸收二氧化碳【设计方案】甲同学设计了下图(夹持仪器已省略)所示实验方案，同学们讨论后认为该方案设计有明显缺陷，你对方案修改完善的建议是ABCD【进行实验】将一定质量的铁锈Fe2O3·xH2O放入玻璃管中。按完善后的装置进行实验(每步反应和吸收均完全)。实验过程测得以下数据：装置A的总质量m1装置B的总质量m2装置C和装置D的总质量m3加热前516.20g463.00g252.60g加热后513.44g464.80g255.29g【实验分析】(1)反应结束后还需持续通CO，除了防止铁氧化、液体倒吸以外，还有_______________________________________________________________________________________的目的。(2)装置D的作用是____________________________________________________________________。(3)根据以上数据可得，该铁锈的化学式可简单表示为______________________________。化学试题参考答案及评分标准2024.12一、选择题（本题包括20小题，共40分）1．D2．C3．D4．A5．A6．A7．B8．D9．B10．C11．D12．C13．B14．D15．B16．C17．A18．C19．A20．C二、填空题，共20分。21.(4分)(1)<；(2)<；.(3)<；(4)>。22.(5分)(1)B>C>A(2)80g(3)B>C>A(4)降温结晶(5)B23.(3分)(1)50%(2)40%(3)不饱和24.(8分)(1)排尽装置内的空气，防止加热混合气体引起爆炸。(2)固体由红棕色变为黑色(3)检验产生的气体是二氧化碳、收集尾气，防止CO污染空气(4)某赤铁矿石中含Fe2O380%，用200t这种矿石，可炼出含杂质4%的生铁多少吨?高温(6)解：设可炼出含杂质4%的生铁的质量为