高考化学一轮复习练习：弱电解质的电离平衡

第六单元水溶液中的离子平衡

第1节弱电解质的电离平衡

一、选择题

1.已知次氯酸是比碳酸还弱的酸，氯水中存在平衡C12+H2OHC1+HC10,HC10H

++C10-O达平衡后，要使HC10浓度增大，可加入()□

A.盐酸B.Na2CO3C.S02D.NaOH

2.(2019届广东清远清城期末)在HNO2溶液中存在如下平衡：HNO2H++NO,向

该溶液中加入少量的下列物质后，能使电离平衡向右移动的是()o

A.NaOH溶液B.稀硫酸

C.NaNO2溶液D.NaHSO4溶液

3.(2019届辽宁沈阳铁路中学月考)与纯水的电离相似，液氨中也存在着微弱的电离:

2NH3NH+NH,据此判断以下叙述中错误的是()。

A.液氨中含有NH3.NH、NH等微粒

B.一定温度下，液氨中c(NH)-c(NH)是一个常数

C.液氨的电离达到平衡时c(NH3)=c(NH)=c(NH)

D.只要不加入其他物质，液氨中c(NH)=c(NH)

4.(2019届北京西城期末)25°C时，下列有关01mol・L—1醋酸溶液的说法中，正确

的是()。

A.pH=l

B.c(H+)=c(CH3coO—)

C.加入少量CH3coONa固体后，醋酸的电离程度减小

D.与0.1mol•L-1NaOH溶液等体积混合后所得溶液显中性

5.(2019届吉林实验中学期末)硼酸(H3BO3)溶液中存在：H3BO3(aq)+H2O(l)

-+

[B(OH)4](aq)+H(aq),,下列说法正确的是()。

化学式电离常数(298K)

硼酸/C=5.7X1O-10

&=4.4X10-7

碳酸

K2=4.7X1(F1I

醋酸K=1.75X10-5

A.等物质的量浓度的碳酸钠溶液和醋酸钠溶液比较,pH:前者)后者

B.等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者〉后者

C.将一滴碳酸钠溶液滴入硼酸溶液中一定能观察到有气泡产生

D.将一滴醋酸溶液滴入碳酸钠溶液中一定能观察到有气泡产生

6.25℃时，向盛有50mLpH=2的HA溶液的绝热容器中加入pH=13的NaOH溶液,

加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如下图所示。下列叙述正确的是

()。

A.HA溶液的物质的量浓度为0.01mol•L-1

B.b-c的过程中，温度降低的原因是溶液中发生了吸热反应

C.a—b的过程中，混合溶液中可能存在:c(A—)=c(Na+)

D.25℃时,HA的电离平衡常数K约为1.43X10—2

7.(2019届贵州铜仁一中月考)已知电离平衡常数：H2CO3>HC1O>HCO,氧化性：

C12>Br2>Fe3+>I2»下列有关叙述中，正确的是()。

A.向FeI2溶液中滴加少量氯水，反应的离子方程式为2Fe2++C12===3Fe3++2Cl—

B.向滨水中加入足量氯化亚铁溶液能使混合溶液变成无色

C.向NaClO溶液中通入少量CO2的离子方程式：2clO—+CO2+H2O===2HC1O+

CO

D.能使pH试纸显深红色的溶液,Fe3+、Cl—、Ba2+、Br—能大量共存

二、非选择题

8.常压

下，取不

同浓度、

不同温度

C(NH3H2O)c(OH")

的氨水测电离常数电离度/%

/(mol-L-1)/(mol-L-1)

定，得到

下表实验

数据。

温度/℃

016.56L37X10r9.0981.507X10—2

1015.161.57X10-510.181.543X10-2

2013.631.71X10"11.21.527X10-2

提示：电离度=X100%

⑴温度升高，NH3-H2O的电离平衡向(填“左”或“右”)移动，能支持该结

论的表中数据是(填字母)。

A.电离常数B.电离度［

C.c(OH-)D.c(NH3•H2O)

(2)表中c(OlT)基本不变的原因是_______________________________________

(3)常温下，在氨水中加入一定量的氯化镀晶体，下列说法错误的是(填字母,

下同)。

A.溶液的pH增大B,氨水的电离度减小

C.c(OH—)减小D.c(NH)减小

(4)将氨水与盐酸等浓度等体积混合，下列做法能使c(NH)与c(Cl一)比值变大的是

A,加入固体氯化镀

B.通入少量氯化氢

C.降低溶液温度

D,加入少量固体氢氧化钠

9.(2019年河南豫南

九校联考)与化学平

衡类似，电离平衡的

平衡常数，叫做电离

常数(用K表示)。下电离方程式电离平衡常数K

表是25°。下几种常

见弱酸的电离平衡常

数：

酸

-5

CH3COOHCH3coOH+CH3COO1.96X10

HC1OHC1O^^H++C1O3.0X10-8

+K=4.4X10-7

H2CO3^^H+HCOr

H2cO3

HCOF^^H++COF^2=5.6X10-11

H2so3=^H++HSO5KI=L54X1(F2

H2SO3

HSOr^^H++SOF&=1.02X10-7

回答下列问题：

(1)CH3coOH、HC1O、H2CO3.HCO、H2SO3.HSO都可看作是酸，其中酸性最强的是

,最弱的是o

(2)向Na2CO3溶液中通入足量的氯气，发生的离子方程式为,向

NaClO溶液中通入少量的二氧化硫，发生的离子方程式为

(3)求25℃时，1.2mol*L-1的NaClO溶液pH=(已知：lg2=0.3),0.10mol«L

-1的CH3C00H溶液中的c(H+)=mol•L-lo

10.常温下，

将某一元酸

HA和NaOH

溶液等体积

混合，两种溶

HA物质的量NaOH物质的量混合溶

液的浓度和

浓度/(mol度—1)浓度/(mol・L-1)液的pH

混合后所得

溶液的pH如

下表：

实验

编号

甲0.20.2pH=〃

乙C10.2pH=7

丙0.10.1pH>7

T0.10.1pH=9

请回答下列问题：

(1)不考虑其他组的实验结果，单从甲组情况分析，如何用a(混合溶液的pH)来说明HA

是强酸还是弱酸：o

(2)不考虑其他组的实验结果，单从乙组情况分析，cl是否一定等于0.2?(填

是”或“否”)。混合溶液中离子浓度c(A—)与c(Na+)的大小关系是

A.前者大B.后者大

C.二者相等D.无法判断

(3)从丙组实验结

果分析,HA是

_______酸(填

“强”或“弱”)»

该混合溶液中离

子浓度由大到小CH3COOHH2CO3HC1O

的顺序是

(4)丁组实验所得

混合溶液中由水

电离出的c(OH-)

=________mol,L

-lo写出该混合

溶液中下列算式

的精确结果(不能

做近似计算，回答

准确值，结果不一

定要化简):c(Na

+)—c(A—)=

______mol,L—lo

11.(2019届宁夏

石嘴山三中期

中)25℃时，电离

平衡常数：

化学式

Ki=4.3X1(P7

电离平衡常数1.8X10-53.0X10-8

35.6X1CTU

回答下列问题：

(1)下列四种离子结合质子的能力由大到小的顺序是(填编号)。

a.COb.CIO-

c.CH3COO-d.HCO

(2)下列反应不熊发生的是0

A.CO+2CH3COOH===2CH3COO-+CO2t+H2O

B.CIO-+CH3COOH===CH3COO-+HC1O

C.CO+2HC1O===CO2t+H2O+2C1O-

D.2C1O-+CO2+H2O===CO+2HC1O

(3)用蒸储水稀释0.10mol-L-l的醋酸溶液，则下列各式表示的数值随水量的增加而

增大的是o

C(CH3COOH)C(CH3COO)

+B

A.C(H)C(CH3COOH)

皿c(H+)

JKwUc(OH-)

(4)体积为10mLpH=2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水

稀释至1000mL,稀释过程pH变化如下图，则HX的电离平

衡常数(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸的平

衡常数，稀释后,HX溶液中水电离出来的c(H

+)(填“大于”“等于”或“小于”)醋酸溶液中

水电离出来的c(H+)。

第1节弱电解质的电离平衡

1.B解析：加入HC1,HC1的浓度增大，平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低,

故A错误；加入Na2CO3,Na2CO3和稀盐酸反应导致平衡向正反应方向移动，次氯酸和

Na2c03不反应，所以次氯酸浓度增大，故B正确;通入SO2,SO2和氯气发生氧化还原反应,

导致平衡向逆反应方向移动，则次氯酸浓度降低，故C错误；加入NaOH,NaOH和HC1、

HC1O都反应，导致HC1O浓度降低，故D错误。

2.A解析：加入NaOH溶液会消耗氢离子，平衡正向移动，A正确；加入稀硫酸会

增大氢离子浓度，平衡逆向移动,B错误；加入亚硝酸钠,NO浓度增大，平衡逆向移动,

C错误；加入硫酸氢钠溶液会增大氢离子浓度，平衡逆向移动,D错误。

3.C解析:A项，液氨电离是可逆过程，因此液氨中含有的微粒是NH3.NH、NH等,

A说法正确；B项，液氨的电离和纯水的电离相似，因此存在类似于c(H+)・c(OH—尸常数

的关系式,B说法正确；C项，液氨的电离是微弱的，所以液氨电离达到平衡状态时,c(NH)

=c(NH)<c(NH3),C说法错误；D项，只要不破坏氨分子的电离平衡，液氨电离出的NH

和NH的物质的量相等，所以c(NH)=c(NH),D说法正确。

4.C解析：醋酸为弱酸,0.1mol-L-1醋酸溶液的pH>l,A错误；根据电荷守恒，

c(H+)=c(CH3coO~)+c(OH-),B错误;加入少量CH3coONa固体后,c(CH3COO~)

增大,抑制醋酸的电离,电离程度减小,C正确;与0.1mol-L-lNaOH溶液等体积混合

后生成醋酸钠溶液,水解显碱性,D错误。

5.A解析：酸的电离常数越大，其酸性越强，根据电离常数知，酸性强弱顺序是：醋酸

>碳酸〉硼酸〉碳酸氢根离子。醋酸的酸性强于碳酸，碳酸根离子的水解程度大于醋酸根离

子，所以等物质的量浓度的碳酸钠溶液的pH大于醋酸钠溶液的pH,A正确；碳酸的酸性强

于硼酸，则等物质的量浓度的碳酸溶液和硼酸溶液比较,pH:前者〈后者,B错误；碳酸钠和

硼酸反应生成碳酸氢钠而不是二氧化碳，所以观察不到有气泡产生，C错误；醋酸和碳酸钠

反应先生成碳酸氢钠，碳酸氢钠再和醋酸反应生成二氧化碳，由于只有一滴醋酸溶液，所

以不一定能观察到有气泡产生,D错误。

6.C解析：恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠为0.04LX0.1

mol•L—1=0.004mol,得出50mLHA的浓度为=0.08mol•L—1,A错误；b-*c的过程

中，HA已完全反应，继续滴加氢氧化钠溶液不再发生反应，溶液温度降低，B错误；NaA水

解呈碱性,HA电离呈酸性,a-b的过程中，混合溶液可能呈中性，存在：c(A-)=c(Na+),C

正确；电离平衡常数K===1.43X10—3,D错误

7.D解析：A项，氧化性：Fe3+>12,则碘离子先被氧化，离子方程式为21-+

C12===I2+2C1一,A错误；B项，氧化性:Br2>Fe3+,向滨水中加入足量氯化亚铁溶液，澳

单质能将亚铁离子氧化为浅黄色的三价铁离子，B错误；C项，酸性HC1O>HCO,则二氧

化碳和次氯酸钠反应生成碳酸氢钠和次氯酸，离子方程式为CIO-+CO2+H2O===HC1O+

HCO,C错误；D项，能使pH试纸显深红色的溶液呈强酸性，弱酸根离子、还原性离子

不存在，这几种离子之间不反应，所以能共存,D正确。

8.⑴右A

(2)氨水浓度降低，使c(OH—)减小，而温度升高，使c(OH一)增大，双重作用使c(OH

一)基本不变

(3)AD(4)AC

解析：⑴根据表中电离常数随温度的变化可以判断，NH3•H2O的电离吸收热量，升高

温度,NH3田20的电离平衡向右移动。(3)对于平衡NH3田20NH+OH-,加入NH4cl

固体，平衡左移,pH减小，电离度减小,c(OH—)减小,c(NH)增大,A.D错误。(4)氨水与盐酸

等浓度等体积混合，恰好生成NH4cl溶液,NH+H2ONH3•H2O+H+,加入固体NH4C1,

c(NH)增大，增大,A正确；降温,NH水解程度减小，增大,C正确；B项，通入HC1,c(Cl

一)增大的较c(NH)多,减小；D项，加入NaOH固体,c(NH)减小，减小。

9.(1)H2SO3HCO

(2)2Cb+H2O+COr=CO2+2CF+2HC1O

SO2+H2O+3C1O=C1+SOF+2HC1O

(3)10.81.4X10-3

解析：(1洞一温度下，酸的电离常数越大其酸性越强，根据酸的电离常数知，酸性强弱顺序

是H2SO3>CH3COOH>H2CO3>HSO>HC1O>HCO,所以酸性最强的是H2SO3.最

弱的是HCO。(2)因为酸性:HC1>H2cO3>HC1O>HCO，所以反应的离子方程式为2c12

+H2O+CO==CO2+2C1-+2HC1O；因为酸性：H2sO3>HSO>HC1O,次氨酸具有强

氧化性，能够将亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，所以反应的离子方程式为SO2+H2O+

3C1O-===C1-+SO+2HClOo(3)1.2mol•L—1的NaClO溶液中水解离子方程式为CIO

-+H2O

HC1O+OH-,Kh==X==,c2(OH—)=Xc(C10-)=X1.2mol•L-l,

c(OH-)=2X10-3.5mol•L-l,c(H+)==5X

10-11.5,pH=-lg(5X10-11.5)=10.8；该温度下，0.10mol•L—1的CH3coOH溶液

中存在电离平衡，CH3coOHCH3coO—+H+,平衡常数K==1.76X10-5,c2(H+)=

0.10X1.76X10-5,c(H+)^1.4X10-3mol•L-lo

10.(1)a=7时,HA是强酸；a>7时,HA是弱酸

⑵否C

(3)弱c(Na+)>c(A-)>c(OH-)>c(H+)

(4)10-5(10-5-10-9)

解析：(1)因为是一元酸和一元碱等物质的量浓度等体积混合，说明恰好完全反应，生成的产

物是NaA,对NaA溶液分析，若a=7,说明HA是强酸，若a>7,说明溶液因A一的水解而

显碱性，则HA是弱酸。(2)不一定等于0.2。当HA是强酸时等于0.2；当HA是弱酸时，大

于0.2。因为pH=7,说明c(H+)=c(OH—),那么根据电荷守恒可知，一定有c(Na+)=c(A

一)。(3)由丙组实验数据可知，两溶液等体积等物质的量浓度混合后pH>7,说明A—水解，得

到HA是弱酸，其他易推知。(4)丁组实验中所得溶液的pH=9,说明溶液中c(H+)=10—9

mo1■

L-1,则由水电离产生的c(H+)=c(OH—尸10—5mol•L—1,由电荷守恒得:c(Na+)

+c(H+)=

c(OH—)+c(A-),c(Na+)~c(A—)—c(OH~)~c(H+)—(10—5—10—9)mol•L-l。