高考化学一轮复习：电离平衡（练习）（解析版）

第28讲电离平衡

（模拟精练+真题演练）

一最新模拟精编

完卷时间：50分钟

一、选择题（每小题只有一个正确选项，共12X5分）

1.（2023•浙江金华•模拟预测）下列物质中属于强电解质且水溶液显酸性的是

A.盐酸B.AlChC.CH3COOHD.Na2SiO3

【答案】B

【解析】A.盐酸属于混合物，不属于电解质；故A不符合题意；B.AlCb属于盐，是强电解质，而且电

解后溶液中AF+水解使得溶液呈酸性；故B符合题意；C.CH3coOH属于弱电解质；故C不符合题意；

D.NazSiCh是强电解质，SiO：水解呈碱性；故D不符合题意；故答案选B。

2.（2023・全国•模拟预测）实验测得浓度均为O.lOmoLU的CH3coONa溶液和CH3coOH溶液的pH随温

度的变化情况如图所示。下列说法错误的是

A.T；C时，CH3coOH的电离平衡常数约为10-（2小）

B.T；C后，CH3coOH溶液的pH随温度的升高而增大的原因可能是CH3coOH的挥发

C.升高温度，CH3cOONa溶液中c（OH-）减小，c（H+）增大，pH减小

+

D.CH3coONa溶液中存在：c（H）+c（CH3COOH）=cfOH'）

【答案】C

【解析】A.时，O.lOmol•□的pH=a,CH3coOH的电离平衡常数约为吟萨=1。心山，故A正

确；B.升高温度，促进CH3coOH电离，溶液中c（H+）增大，岑C后，c（fT）减小，说明醋酸的浓度降低,

CH,COOH的挥发会导致c（H+）降低，故B正确；C.升高温度，使CH3coeT水解平衡正向移动，CH,COONa

溶液中c（OH。增大，故C错误；D.根据质子守恒，CH3coONa溶液中c（H+）+c（CH3cOOH）=c（OfT）,

故D正确；选C。

3.（2023.浙江•校联考模拟预测）下列说法不无聊的是

A.相同温度下，pH相等的氨水、NaOH溶液中，C（OH）相等

B.pH=4的醋酸溶液的物质的量浓度大于pH=5的醋酸溶液的10倍

C.pH均为4的盐酸和氯化锈溶液等体积混合后，所得溶液的pH=4

D.用同浓度的NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，盐酸消耗NaOH溶液的

体积更大

【答案】D

【解析】A.相同温度下，水的离子积相等，pH相等的氨水、NaOH溶液中，c（H+）相等，则溶液中C（OH）

相等，A正确；B.醋酸为弱酸，不能完全电离，浓度越大，电离程度越小，pH=4的醋酸溶液的物质的量

10"410-5

浓度为——1110「匚|（%为电离度），pH=5的醋酸溶液的物质的量浓度为——moLLT（a?为电离度），故前者

叫a2

比后者的10倍还大,B正确;C.pH均为4的盐酸和氯化镀溶液等体积混合的瞬间，c（H+）=1.0xl0-4moblr1,

不发生变化，镂根离子和一水合氨的浓度瞬间变为原来的二分之一，则二者的比值不变，故所得溶液中水

的电离平衡没有移动，氯化镂的水解平衡没有移动，混合溶液中c（H+）=1.0xl（T4moi.LT,pH=4,C正确；

D.醋酸是弱酸，等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液中醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量，则用同浓度的

NaOH溶液分别与等体积、等pH的盐酸和醋酸溶液恰好完全反应，醋酸消耗NaOH溶液的体积更大，D错

误。故选D。

4.（2023•上海奉贤・统考二模）以下物质属于弱电解质的是

A.乙醇B.乙酸C.次氯酸钠D.高镒酸钾

【答案】B

【解析】A.乙醇在水溶液和熔融状态下都无法导电，属于非电解质，A错误；B.乙酸在水中部分电离，

属于弱电解质，B正确；C.次氯酸钠在水中完全电离产生Na+和CK>,是强电解质，C错误；D.高锦酸

钾在水中完全电离产生K+和MnO；,是强电解质，D错误；故答案选B。

5.（2023•江西宜春・江西省宜丰中学校考模拟预测）化学常用图像直观地描述化学反应的进程或结果。下

A.图①表示弱电解质在水中建立电离平衡的过程

B.图②表示强碱滴定强酸的滴定曲线

C.图③表示25℃时分别稀释pH=ll的NaOH溶液和氨水时溶液pH的变化，曲线H表示氨水

D.图④可表示CH3coOH溶液中通入NH3至过量的过程中溶液导电性的变化

【答案】D

【解析】A.弱电解质存在电离平衡，平衡时正逆反应速率相等，图像符合电离特点，选项A正确；B.强

碱滴定强酸，溶液pH增大，存在pH的突变，图像符合，选项B正确；C.25°C时分别稀释pH=ll的NaOH

溶液和氨水，弱碱溶液氨水的pH变化小，强碱NaOH的pH变化大，曲线H表示氨水，图像符合，选项C

正确；D.向CH3coOH溶液中通入NH3生成醋酸钱，体积不变，自由移动离子浓度变大，导电性开始应

增强，而不是减弱，图像不符合，选项D错误；答案选D。

6.(2023・河南•校联考模拟预测)用强碱滴定某一元弱酸时，弱酸被强碱部分中和后得到“弱pH酸盐和弱

C(酉菱)

酸”组成的缓冲溶液，其中存在pH=pKa1g嗔/。25℃时O.lmolLi的NaOH溶液滴定16.00mL某未知

C(盐)

浓度的HA溶液，滴定过程中消耗NaOH溶液的体积与混合溶液pH之间的关系如图所示(已知：pKa=-lgKa,

A.25℃时，HA电离常数的数量级为IO?

B.b点溶液中存在c(HA)+c(H+)>c(A-)+c(OH)

C.c点溶液中离子浓度的大小关系为c(HA)>c(A-)>c(H+)>c(OH-)

D.若将HA改为等体积、等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移

【答案】C

【分析】温度不变,酸的电离常数不变，设酸的浓度为cmol/L,由pH=pK「lg需’可得pK/H+lg需,

a点V(NaOH)=8mL、pH=4.27,b点V(NaOH)=16mL、溶液的pH=4.75,存在

4.27+lg穹誉=4.75+lg更浮，化简得泻=10。48=3,

解得c=0.2

0.81.610c-lo

【解析】A.pKa=4.75+lg75即,HA电离常数的数量级为10”,故A正确；B.由

1.0

分析可知K》产，b点时Ka=^xc(H+)=c(H)l产5,ac(HA)=c(A),此时溶液显酸性,

c(H+)>c(OH),故c(A-)+c(OH)<c(HA)+c(H+),故B正确；C.由B项分析可知b点时，故c(HA)=c(A),

则随氢氧化钠溶液体积增大，C点时溶液c(HA)=c(A),由图可知溶液呈酸性c(H+)>c(OH-),酸电离程度较

小，所以离子浓度的大小关系为：c(A)>c(HA)>c(H+)>c(OH-),故C错误；D.由HA的酸性强于HCN可

知，HA的电离常数大于HCN,由pH=pKa-lg噂可知，当1g噜相等时，酸的电离常数越大，溶液$pH$越

c(盐)c(盐)

小，则若将HA改为等体积等浓度的HCN,则pH随NaOH溶液体积的变化曲线竖直上移，故D正确；故

选C。

7.(2023•安徽安庆・安庆一中校考三模)常温下，二元酸H2A的Ka2(H2A)=1.0x10-2。在某体系中，氏与

A?一离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜(如图所示)。溶液中c总(H2A)=C(HA-)+C(A2)当达到平衡时，

下列叙述正确的是

溶液I膜溶液n

pH=7.0pH=1.0

H++A"—HA-<——►HA=H++A2-

+

A.溶液I中：c(H)-c(OH-)=c,&(H2A)

B.溶液n中：c(IfcA)>c(H+)>c(HA-)>c(OH)

C.溶液I和II中的c总(H2A)不相等

D.溶液I和II中的c(A~)之比为105

【答案】C

【分析】由c总(H2A)=c(HA-)+c(A2-)可知溶液中不存在H2A分子，说明H2A的第一步电离是完全电离，由

H+与A2-离子不能穿过隔膜，HA-可自由穿过该膜可知溶液I和溶液II中HA-的浓度相同。

【解析】A.溶液I中pH=7.0,c(H+)=c(OH)A错误；B.H2A的第一步电离是完全电离，所以溶液中不

存在H2A分子，B错误；C.结合Ka2(H2A)=1.0xl0-2可计算出c(A")=Ka2”HA)=10-?：(HA,又因溶

液I和溶液II中HA-的浓度相同而H+浓度不同，因此c(A2-)的浓度不同，又因c总(H2A)=c(HA-)+c(A2)故

溶液I和II中的c总(H2A)不相等,C正确；D.由c(A+阿：誉)=1。2?：(HA可计算出二者。仆2一)的

比值为10-1:10-7=106,D错误；故选C。

8.(2023・湖北荆州・统考模拟预测)1923年由布朗斯特和劳里提出酸碱质子理论认为，在反应过程中能给

出质子(H+)的分子或离子都是酸，凡是能接受质子的分子或离子都是碱。按照“酸碱质子理论”，下列叙述

错误的是

A.水既属于酸又属于碱

B.可以根据HNO3的性质推断NO；的碱性较强

+

C.根据H2c2O4+H2OHC2O；+H3O,则碱性：H2O>HC2O；

D.BrO+H2OHBrO+OH是酸碱反应

【答案】B

【解析】A.根据酸碱质子理论可知，水能电离产生H+,为酸，水能和H+生成H3O+,为碱，所以水既属于

酸又属于碱，A正确；B.HNO3是强酸，NO1是弱碱，B错误；C.根据H2c2O4+H2OHC&+H3O+,

可知H2O结合H+能力大于HC2。：结合H+能量力，所以碱性：H2O>HC2O；,C正确；

D.BrO+H2OHBrO+OH-,BrO结合H+,IfeO给出H+,所以该反应是酸碱反应，D正确；故答案选B。

7

9(2023.河南郑州.郑州外国语学校校考模拟预测)已知电离常数：Ka(HCN)=5xl0-i°,H2CO3：Kai=4.3xl0-,

Ka2=5.6xIO-'下列离子方程式书写正确的是

A.向KCN(aq)中通入少量的CO2气体：CO2+H2O+2CN=2HCN+CO广

2+

B.少量SO2通入Ca(C10)2溶液中：SO2+H2O+Ca+2ClO=CaSO3i+2HClO

C.氢氧化铁沉淀溶解于过量氢碘酸溶液中：2Fe(OH)3+6H++2I-=2Fe2++6H2O+L

D.向Ba(OH)2溶液中加入少量的NaHCO3溶液：2HCO"Ba2++2OH=BaCO31+CO7+2H2O

【答案】C

【解析】A.由电离常数可知酸性H2cO3>HCN>HCO”则反应的离子方程式为CN+H2O+CO2=HCN+HCO

2+

上故A错误;B.将少量SO2通入Ca(ClO)2溶液中，二者发生氧化还原反应,正确的离子方程式为:Ca+3C1O

-

■+H2O+SO2=CaSO41+2HClO+Cl,故B错误；C.Fe(OH)3溶于HL后生成的Fe3+能将L氧化为L,自身

被还原为Fe2+,离子方程式为2Fe(OH)3+6H++21=2Fe2++：h+6H2O,故C正确；D.Ba(OH)2溶液中加入少量

2+

NaHCCh溶液，HCO］完全转化成BaCCh沉淀，正确的离子方程式为：HCO；+Ba+OH=BaCO3；+H2O,

故D错误；故选C。

10.(2021・广东•校联考模拟预测)在25℃时，将l.OLwmol-L_1CH3coOH溶液与O.lmolNaOH固体混合，

充分反应。向混合液中加入CH3coOH或CH3coONa固体(忽略体积和温度变化)，溶液pH随加入CH3coOH

或CH3cOONa固体的物质的量的变化关系如图所示。下列叙述错误的是

力口入CHSOOH力口入CFhCOONa

A.b点混合液中C(H+)<C(OH)+C(CH3COO)

B.加入CHsCOOH过程中，'二c'c八减

clCH3COOI

C.25c时，CH38OH的电离平衡常数Ka=2^aCmol・LT

aw-0.1

D.a、b、c对应的混合液中，水的电离程度由大到小的顺序是b>a>c

【答案】D

【解析】A.b点溶液pH<7,溶液呈酸性，则c(H+)>c(OH)溶液中存在电荷守恒

c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(CH3co0-),则c(Na+)Vc(CH3coeX),所以c(Na+)Vc(CH3coOH)+c(CH3coeT),故A

K

正确；B.加入CH3coOH过程中c(Na+)不变，溶液中c(CH3co。)增大，c(H+)增大，贝UC(OH-)=F^减小，

c(H)

c(Na+)xc(OH-)

则减小，故B正确；C.CH3coONa是弱酸强碱盐，溶液呈碱性，由图可知c点溶液呈中

c(CH3COO)

性，则醋酸过量，c(H+)=c(OH)=10-71noi/L,电荷守恒关系式为c(Na+)+c(H+)=c(OH)+c(CH3coO-),贝。

c(CH3coO尸c(Na+)=0.2mol/L,但c点时c(CH3coOH)+c(CH3co0)=(w+0.1)mol/L,则c点溶液中剩余

c(CH3COOH)=wmol/L-c(CH3COO)=(w-0.1)mol/L,CH3COOH的电离平衡常数Ka(CH3COOH)=

dCH'COOlc”)02x10-7

--------7\'---------molL-1,故C正确；D.CH3coOH抑制水电离，在b对应的混合液中加入

C(CH3COOH)W-0.1

CH3COOH,水电离程度减小，CH3coO促进水电离，在b对应的混合液中加入CH3co。，水电离程度增大,

则水的电离程度由大到小的顺序是c>b>a,故D错误；故选：D。

11.(2023・安徽合肥・合肥市第六中学校考模拟预测)室温下，向20.00mL0.1molLi的H3Ase)4溶液中滴加

等浓度的NaOH溶液。混合溶液中-lgX［表示-1g:笠安,」|、一坨喏黑士〕随溶液pH的

c(HAsOj)C(H2ASO4)C(H3ASO4)

A.曲线,表示也状篇与溶液PH的关系

B.当消耗20.00mL的NaOH溶液时，c(Na+)>c(H2AsO4)>c(H3AsO4)>c(HAsOi)

C.pH=7.00时，c(Na+)=3c(HAsO：)+3c(AsO：)

c(H2AseIpc(HAsOj)

D.溶液中存在关系:c(HAsO：)>c(AsOt)

【答案】C

【解析】A.由题意的H3ASO4属于三元弱酸，其三级电离中，电离常数逐渐减小。结合图像当-lgX=O时,

表示对应的两种离子浓度相等，且曲线a的PH最小，则电离出的氢离子浓度最大，故为第一步电离。结合

电离常数表达式，知曲线a表示-1g萼4%与溶液pH的关系，故A项错误；B.当消耗20.00mL时，

c(H3Ase)4)

等体积等浓度混合，溶液中溶质为NaH,AsC)4，H,AsC)4的电离平衡常数10-7大于水解平衡常数吗，故

10一一

3

C(HASO^)>C(H3ASO4),故B项错误；C.根据电荷守恒得，c(Na+)+c(H+)=c(H2AsO4)+3c(AsO4)+2

+

c(HAsOj)+c(OH),此时PH=7.00,c(H+)=c(OH),同时由曲线b可知，c(H2AsO4)=c(HAsO^),故有c(Na)=

3c(HAsO；)+3c(AsO：),故C项正确;D.H3AsO4的三级电离中，电离常数逐渐减小,Ka2>Ka3,则

C(HASO4)

<哗媒，故D项错误。故答案选C。

c(AsOj)

12.(2023•河北衡水・衡水市第二中学校考三模)常温下，用O.lOmollT盐酸滴定O.lOmoLLTMOH溶液，

滴定曲线如图所示。下列叙述正确的是

A.Kb(MOH)的数量级为10一5

B.X-Y过程中，水的电离程度及Kw均逐渐增大

C.当滴定至溶液呈中性时，c(M+)+c(MOH)=c(Cl)

D.Y点溶液中：c(H+)-c(MOH)=10-9-2

【答案】D

【解析】A.由图中X点可知，当中和百分数为50%时，c(M+)=c(MOH),此时pH=8.3,即

c(H+)=10-83mol-I7',c(OH-)=10-57mol-L-1,&(MOH)=)=c(0H)因此Kb(MOH)的

数量级为10-6,A错误；B.Y点恰好完全反应生成正盐MCI,X—Y过程中碱的浓度逐渐减小，盐的浓度

逐渐增大，生成的强酸弱碱盐水解，促进水的电离，水的电离程度逐渐增大；温度不变，Kw保持不变，B

错误；C.当溶液呈中性时c(H+)=c(OH)根据电荷守恒可知C(M+)+C(H+)=C(OH-)+C(C「)，

c(M+)=c(Cr),C错误；D.根据质子守恒c(H+)=c(MOH)+c(OH-),则Y点溶液中

c(H+)-c(MOH)=c(OH-)=10-92,D正确。故选D。

二、主观题（共3小题，共40分）

13.（14分）（2023•四川成都・成都七中校考模拟预测）I.研究水溶液中的粒子行为在研究中具有重要价值。

根据下表所列三种溶液在25℃时的相关数据，按要求填空：

溶液物质的量浓度PH

(I)HAc0.1mol/L2.86

(II)NH4C10.1mol/L6.14

(III)NH4HSO40.1mol/L1

（1）根据表中数据，写出HAc的电离方程式

（2）比较溶液（II）、（III）中c（NH：）的大小关系是（II）（IH）（填或"="）。

⑶溶液⑴和（II）中由水电离出的c（H+）之比是。

II.某小组研究25℃下HAc电离平衡的影响因素。

提出假设稀释HAc溶液或改变AL浓度，HAc电离平衡会发生移动。

设计方案并完成实验用浓度均为O.lmoLLT的HAc和NaAc溶液，按下表配制总体积相同的系列溶液；测

定pH,记录数据。

((

序号V(HAc)/mLV(NaAc)/mLV(H2O)/mLnNaAc):nHAc)PH

I40.00//02.86

II4.00/36.0003.36

VII4.00ab3：44.53

VIII4.004.0032.001：14.65

（4）根据表中信息，补充数据：a=,b=o

⑸由实验I和II可知，稀释HAc溶液，电离平衡（填“正”或“逆”）向移动；结合表中数据，给出判

断理由：。由实验II~VIII可知，增大AL浓度，HAc电离平衡逆向移动。

实验结论假设成立。

【答案】（每空2分）（l）HAcUAc-+H+

⑶1：1。5

（4）3.0033.00

（5）正实验n相较于实验I,醋酸溶液稀释了10倍，而实验II的pH增大值小于1

【解析】（1）O.lmol/L醋酸溶液的pH等于2.86,说明是弱电解质，则其电离方程式为HAcUA，+H+；

（2）钱根水解显酸性，硫酸氢钱能电离出氢离子抑制镂根的水解，则溶液（II）、（III）中c（NH：）的大小关系

是(n)v(ni)；

(3)醋酸电离出氢离子抑制水的电离，溶液中由水电离出的c(H+)与溶液中的c(OH-)相同，

K10-14

c水(H+)=c(OH-)=靛赤=谖葩=1,0x10-1114moi氯化镂溶液中镀根水解促进水的电离，溶液中H+是由水

电离出的，c(H+)=1.0xlO-6」4mol・L-i,则溶液(I)和(II)中由水电离出的c(H+)之比是

(1.Oxl(yu」4moi.LT)：(L0X10614moi工」)=1：105；

(4)由表格中数据可知，保证醋酸钠和醋酸物质的量之比为3:4,二者浓度相等，则体积比为3:4,则

a=3.00mL,总体积是40ml,贝Ub=(40-3.00-4.00)mL=33.00mL；

(5)加水稀释，体积增大，平衡向微粒数增多的方向移动，即向电离的正向移动，强酸溶液不存在电离平

衡，稀释10倍pH增大1,而比较实验I、H,醋酸稀释10倍，pH增大值小于1。

14.(14分)(2023•济南一模)常温下，部分酸的电离常数如表所示：

化学式HFHCNH2CO3

电离&=Ka=Kal=4.4x10-7

常数3.5x10"5.Oxl(pi°Ka2=4.7X10-11

(l)c(H+)相同的三种酸，其酸的浓度由大到小的顺序为0

⑵若HCN的起始浓度为0.01mol-L-1,平衡时c(H+)约为mol-L^'o若使此溶液中HCN的电

离程度增大且c(H+)也增大的方法是o

(3)中和等量的NaOH,消耗等pH的氢氟酸和硫酸的体积分别为aL>bL,则a伙填“大于”“小于”

或“等于“，下同)。

中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫酸需要NaOH的物质的量为"1、/2，则m"2。

(4)向NaCN溶液中通入少量的CO2，发生反应的离子方程式为。

(5)设计实验证明氢氟酸比盐酸的酸性弱：。

【答案】(每空2分)(l)c(HCN)>c(H2co3)>C(HF)

(2)^5xl06升［Wj温度

(3)小于小于

(4)C>T+CO2+H2O=HCN+HCO?

(5)测定等物质的量浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大(其他合理答案均可)

【解析】(1)根据三种酸的电离常数可知，酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO?,因此C(H+湘同的三种酸，其酸

的浓度由大到小的顺序为c(HCN)>c(H2co3)>C(HF)。(2)设411+)=尤moLLf,根据HCNH++CN,Ka

c(H+)c(CN-)Y.Y厂

=5.0x10-1。=-----=而——=舄匚，解得g^xloF；弱电解质的电离是吸热过程，升高温度，能

cQHCM)0.01—Xv

够促进HCN的电离，电离程度增大，c(H+)也增大。(3)中和等量的NaOH,需要消耗等物质的量的H卡,当

氢氟酸和硫酸的pH相等时，由于硫酸是强酸，氢氟酸为弱酸，氢氟酸浓度大于硫酸，需要氢氟酸的体积小

于硫酸的体积，即。小于人氢氟酸为一元酸、硫酸为二元酸，中和等物质的量浓度、等体积的氢氟酸和硫

酸需要NaOH的物质的量之比为1：2,即小小于3(4)酸性：HF>H2CO3>HCN>HCO;»向NaCN中通入

-

少量的CO2反应生成HCN和NaHCCh，反应的离子方程式为CN+CO2+H2O=HCN+HCO?o(5)证明氢

氟酸比盐酸的酸性弱可以使用的方法有：①测定等物质的量浓度的两种酸的pH,氢氟酸的pH大；②等物

质的量浓度的两种酸分别与Zn反应，初始氢氟酸冒气泡慢；③测定等物质的量浓度的两种溶液的导电性，

连接氢氟酸的灯泡较暗等。

15.(12分)25℃时，三种酸的电离平衡常数如下:

化学式CH3coOHH2CO3HC1O

Ki=4.3xl0-73.0x10-8

电离平衡常数1.8x10-5

-11

K2=5.6X10

回答下列问题：

(1)一般情况下，当温度升高时，Ka(填“增大”、“减小”或“不变”)。

(2)下列四种离子结合质子能力由大到小的顺序是(填字母)o

2-

a.CO3b.ClCTc.CH3coeTd.HCO3"

(3)下列反应不能发生的是(填字母)。

2

a.CO3+2CH3COOH=2CH3COO+CO2t+H2O

b.CIO+CH3COOH=CH3COO+HC1O

22

c.CO3+2HC10=CO2T+H20+2C10d.2C10+C02+H20=CO3+2HC10

(4)25℃时，若测得CH3coOH与CH3coONa的混合溶液的pH=6,则溶液中c(CH3coeT)-c(Na+)=

—moLL-i(填精确数值)。

(5)体积均为10mL、pH均为2的醋酸溶液与HX溶液分别加水稀释至1000mL,稀释过程中pH变化如

下图所示。

稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H+)(填或“<"，下同)醋酸溶液中水电离出来的c(H+)；用

同浓度的NaOH溶液分别中和上述两种酸溶液，恰好中和时消耗NaOH溶液的体积：醋酸HX。

【答案】(每空2分)(1)增大(2)a>b>d>c(3)cd(4)Q.gxlO^moLL'1(5)>>

【解析】(1)升高温度促进弱电解质的电离，所以当温度升高时，Ka增大。

(2)电离平衡常数越大，越易电离，溶液中离子浓度越大，则酸性强弱为：CH3COOH>H2CO3>HCIO>HCO3-,

酸根离子对应的酸的酸性越强，酸根离子结合氢离子的能力越弱，则四种离子结合质子的能力由大到小的

2

顺序是：CO3>C1O>HCO3->CH3COO,即a>b>d>c。

(3)a.CCh'+CH3coOH=CH3coO-+CO2T+H2O：碳酸的酸性小于CH3coOH,所以CH3coOH能够制取

碳酸，该反应能够发生，故a错误；b.C1O-+CH3COOH=CH3COO+HC1O：CH3coOH的酸性大于HC1O,

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CH3coOH能够制取HC1O,该反应能够发生，故b错误；c.CO3+HClO=CO2t+H2O+ClO-：HC10的酸性

2

小于碳酸，该反应无法发生，故c正确；故选cd。d.2C10+C02+H20=C03-+2HC10：由于酸性

H2CO3>HC1O>HCO3-,则碳酸与次氯酸根离子反应只能生成碳酸氢根离子，不会生成CO32一,该反应不能发

生，故d正确；

(4)根据电荷守恒得c(CH3co0-)-c(Na+)=c(H+)-c(OH)=(lO^-lO-8)mol-L-1=9.9x10

(5)加水稀释促进弱酸电离，pH相同的不同酸稀释相同的倍数，pH变化大的酸酸性强，变化小的酸酸性

弱；酸或碱抑制水电离，酸中氢离子或碱中氢氧根离子浓度越大其抑制水电离程度越大，根据图知，pH相

同的醋酸和HX稀释相同的倍数，HX的pH变化大，则HX的酸性大于醋酸，所以HX的电离平衡常数大

于常数，稀释后醋酸中氢离子浓度大于HX,所以醋酸抑制水电离程度大于HX,则HX溶液中水电离出来

的c(H+)大于醋酸溶液水电离出来c(H+)；溶液中氢离子浓度越小，对的抑制程度越小，水的电离程度

越大，稀释后HX溶液中的c(H+)小于CH3co0H溶液中的c(H+),它对水的电离的抑制能力减弱。

真题实战演练

1.(2023•浙江•高考真题)硫酸铜应用广泛，下列说法不乏碰的是

A.Cu元素位于周期表p区B.硫酸铜属于强电解质

C.硫酸铜溶液呈酸性D.硫酸铜能使蛋白质变性

【答案】A

【解析】A.Cu为29号元素，位于IB族，属于ds区元素，故A错误；B.硫酸铜属于盐类，在水溶液中

能完全电离，属于强电解质，故B正确；C.硫酸铜为强酸弱碱盐，铜离子水解使溶液呈酸性，故C正确；

D.铜离子为重金属离子，能使蛋白质变性，故D正确；故选：A„

2.(2022•浙江•统考高考真题)下列物质属于强电解质的是

A.HCOOHB.FeC.Na2CO3D.C2H2

【答案】C

【解析】A.HCOOH是弱酸，在水溶液中只能部分电离，属于弱电解质，A不合题意；B.Fe是单质，不

是电解质，B不合题意；C.Na2cO3是盐，在水溶液中能够完全电离，故属于强电解质，C符合题意；D.C2H2

是有机物，在水溶液和熔融状态下均不导电，属于非电解质，D不合题意；故答案为：C。

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3.(2022•浙江•统考高考真题)已知25℃时二元酸H2A的Kai=1.3xl(y7,Ka2=7.1xl0-o下列说法正确的是

A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，水的电离程度前者小于后者

B.向O.lmolLi的H2A溶液中通入HC1气体(忽略溶液体积的变化)至pH=3,则H2A的电离度为0.013%

C.向H2A溶液中加入NaOH溶液至pH=ll,则c(A%)>c(HA-)

D.取pH=a的H2A溶液10mL,加蒸储水稀释至100mL,则该溶液pH=a+l

【答案】B

【解析】A.在等浓度的Na?A、NaHA溶液中，A?-的水解程度大于HA,水的电离程度前者大于后者，故

A错误；B.溶液中c(H+)=10-3mol/L,H2A电离程度较小，溶液中c(H2A户O.lmol/L,Kai=

1O3XC(HA*)

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=1.3x10一7,(HA)=1.3xl0-mol/L,c(HA)~c(HA)电离，

c2则H2A的电离度

C(H2A)

cHA,

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