第十一单元 盐、化肥-2024年人教版中考化学一轮复习学案

【大单元复习】2024年中考化学一轮复习备考学案（人教版）

第十一单元盐化肥

一、基础回顾

氯化钠

‘碳酸钠

”期盐碳酸氢钠

、碳酸钙

粗盐的提纯卜溶解、过滤蒸发、计算产率

生

活与金属反应

化

中（与酸反应

学

盐常

肥

见—与碱反应

化肥

的

料、与盐反应

盐

概念

复分解反应表达式

AB+CD=AD+CB

、发生的条件

生成沉淀、气体或水

考点一：生活中常见的盐

1.盐的概念由.（或.离子）和..离子构成的化合物。

2.常见盐的物理性质和主要用途:

名称

俗名物理特性用途化学性质

化学式

白色固体，易溶生活用于—、配

氯化钠与盐反应：

食盐于水制生理盐水、农业

NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

选种等

与酸反应：

白色固体，易溶制玻璃、造纸、纺Na2co3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2T

碳酸钠纯碱、

于水，水溶液呈织、洗涤剂等。生与可溶的碱溶液反应：

苏打

活中可用于一Na2CO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO3；

（工业制烧碱）

与酸反应：

石灰石、大

建筑材料、____、CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2t

碳酸钙理石、蛋白色固体，____

实验室用于制二高温分解：

壳、水垢的于水

氧化碳CaCCh高温CaO+CO2T

主要成分

(工业制生石灰和二氧化碳)

与酸反应：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2T

碳酸氢

白色固体，易溶焙制糕点的—、高温分解：

钠小苏打

2NaHCO0Va2cO3+H2O+CO2T

于水，_____3

考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

1.与盐酸反应:都会有产生，反应的化学方程式分别为

⑴碳酸钙：O

(2)碳酸氢钠:«

⑶碳酸钠:»

2.碳酸钠与氢氧化钙反应:反应的化学方程式为，工业上用该反应制取烧碱。

2

3.CO3'和HCO3的检验：

(1)常用药品(试剂):稀盐酸、澄清石灰水。

滴加稀盐酸通入澄清石灰水中

(2)检验方法:取样-------------有产生------------------------＞有

考点三：盐的化学性质

盐的化学性质一般规律举例

与某些金属反应盐(溶液)+金属单质一新金属+新盐Fe+CUSO4==FeSO4+Cu

与酸反应盐+酸f新酸+新盐H2SO4+Ba(NO3)2==BaSO41+2HNO3

与碱反应碱+盐一■新碱+新盐3NaOH4-FeCh=Fe(OH)3；+3NaCl

与某些盐反应盐+盐一两种新盐BaCb+Na2sO4=二BaSO41+2NaCl

考点四：复分解反应

1.概念:由两种化合物相互_________，生成另外的反应。

2.反应的条件：

(1)酸、碱、盐之间发生复分解反应的条件。

反应类型反应物条件生成物条件

碱+盐两者都可溶至少具备下列三个条件中的一个：

卦+卦nit两者都可溶①_______________

盐+酸盐可溶或难溶，②__________________

但可溶于酸；③____________

酸必须可溶

酸+碱一种可溶即可

(2)溶液中的离子共存问题:凡是溶液中离子之间能发生反应的，均不能在溶液中共存。

3.反应实质:反应物中的两种离子结合生成沉淀、气体或水。

4.酸、碱、盐的溶解性：

(1)酸类:大多数溶于水，如HC1、H2s。4、HNCh等均易溶。

⑵碱类:除了KOH、NaOH、Ba(OH)2>NH3•H2O易溶,Ca(OH)2微溶之外，其余碱均难溶。

(3)盐类的溶解规律口诀:钾、钠、锈盐均可溶，硝酸盐入水无影踪;难溶硫酸铅和钢，还有氯化银亚汞;至于磷酸、

碳酸盐，绝大多数都难溶。

5.含特殊离子的盐溶液的颜色：

Fe3+：棕黄色Fe?+：浅绿色Ci?与蓝色

考点五：粗盐的提纯

1.原因:粗盐中含有杂质和杂质,必须对其进行分离和提纯。

2.操作步骤:(除去难溶性杂质)

⑴；(2)；(3)；(4)计算产率o

1.常见肥料及用途

化肥用途

氮肥促进植物____________________________，提高植物蛋白质含量0

磷肥促进植物生长，增强植物的_______________能力。

钾肥促进植物茎秆粗壮，增强___________和____________能力。

复合肥料同时为作物提供多种养分

2.不合理使用化肥、农药对环境的污染：

（1）化肥:一方面化肥中含有一些重金属元素、有毒有机物和放射性物质，形成潜在的土壤污染;另一方面造成

土壤退化和水、大气环境的污染。

（2）农药:农药本身就是有毒的物质,在杀灭病虫害的同时，使用不当也带来了对自然环境的污染和对人体健康

的危害。

3.化肥的简易鉴别：“一看二闻三溶四加碱”

鉴别方法铉态氮肥（含NH4+）钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉末

加水全溶不溶或微溶

加熟石灰研磨放出有刺激性气味的氨气无刺激性气味的氨气放出

4.NH?的检验方法:将待测物质与氢氧化钠或氢氧化钙等可溶性碱混合,在试管中共热，把一张湿润的红色

+

石蕊试纸放在试管口，若试纸变蓝并闻到刺激性气味，则证明待测物质中含有NH4O

二、基础达标

1.在实际生活中，下列用途与其化学性质无关的是（）

A.用食醋除热水瓶中的水垢B.用擦酒精的办法给发热病人降温

C.用熟石灰改良酸性土壤D.用纯碱发面蒸馒头

2.小王同学往厨房的纯碱中滴加白醋，发现有气体生成。已知白醋里含3%〜5%的醋酸（CH3coOH）,

醋酸与盐酸的化学性质相似，下列说法不正确的是（）

A.白醋里含有氢离子B.生成的气体是二氧化碳

C.白醋能使紫色石蕊试液变红D.白醋与纯碱的反应属于中和反应

3.中国丝绸有几千年的历史传承，古代染坊常用某种“碱剂”来处理丝绸，该“碱剂”可使丝绸颜色洁白、

质感柔软，其主要成分是一种盐，这种“碱剂”可能是（）

A.食醋B.烧碱C.草木灰D.生石灰

4.下列物质与熟石灰粉末混合研磨后，能闻到刺激性气味的是（）

A.K2c。3B.CO（NH2）2C.NH4C1D.Ca3（PO4）2

5.在含有H2sO4和CuSCU的混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液至过量，下列图象能正确反映生成沉淀的

质量（mi）与加入NaOH溶液的质量（m2）的关系是（）

6.甲、乙两工厂的生产污水中各含有下列五种离子中的三种（两厂含有一种相同的离子）：H+、Cu2\

K+、NO3,OH.若两厂单独排放都会造成严重的污染。若将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水会

变成只含一种溶质的无色澄清溶液，此溶质可做化肥。下列关于污水的分析，正确的是（）

A.OJT和Ci?+来自同一工厂B.CP和K+来自同一工厂

C.K+和来自同一工厂D.H+和K+来自同一工厂

7.为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2\SO’?一等离子，可将粗盐溶于水后进行如下操作：①加入适量盐酸，②

加过量NaOH溶液，③加过量Na2c。3溶液，④加过量BaCl2溶液，⑤过滤。下列操作顺序合理的是（）

A.②③④⑤①B.②④③⑤①C.④②③①⑤D.④③②①⑤

三、能力提升

8.如图是某同学鉴别NH4HCO3、NH4ChKC1三种化肥的过程，其中试剂甲和乙分别可能是（）

A.甲：熟石灰；乙：稀盐酸

B.甲：水；乙：氢氧化钠溶液

C.甲：氢氧化钠溶液；乙：水

D.甲：稀盐酸；乙：氯化钠溶液

9.向烧杯中逐滴加入X溶液至过量（图甲），生成沉淀或气体的质量（纵

坐标）与加入X溶液的质量（横坐标）关系不符合图乙的是（

烧杯中的物质X溶液

A稀硫酸氯化钢溶液

B稀硫酸和硫酸铜溶液氢氧化钠溶液

C氯化钙溶液碳酸钠溶液

D碳酸氢钠溶液稀盐酸

10.下列各组溶液混合，能发生化学反应，并且一定能得到无色透明溶液的是（）

A.CuSO4,NaOH,NaClB.NaCl,KCLKNO3

C.NaOH,NaCLHC1D.MgCl2,AgNO3,NaOH

11.某固体可能含有CaCh、Na2sO4、CuSO4,KNO3、Na2cO3中的一种或几种，现对其进行如下实验：

①取少量固体于试管中，加适量蒸储水，固体完全溶解得透明溶液；

②在①所得溶液中，滴加足量BaCL溶液，产生白色沉淀。过滤后，在白色沉淀中加过量稀盐酸，沉淀部

分溶解，且有气泡产生。

下列对原固体成分的说法正确的是（）

A.一定有Na2co3和Na2so4，可能有KNO3、CuSO4>CaCl2

B.一定有Na2cO3、Na2sO4和C11SO4两种物质中至少有一种

C.一定有Na2co3和Na2so4，不含CaCb，可能有KNO3、CuSO4

D.一定有Na2co3和Na2so4，不含C11SO4和CaCL，可能有KNO3

12.下列各组物质用所给试剂不能鉴别的是（）

选项物质鉴别试剂

A(NH4)2co3、NH4CI、Na2so4三种溶液Ba(OH)2溶液

BNaOH、NaNO3>Na2sO4三种溶液MgCL溶液

CK2co3、KOH、BaC12三种溶液稀H2s04溶液

DCuO、C、Fe三种固体粉末稀HC1溶液

13.烧杯中装有一定量的Na2cCh溶液，向其中加入一定量的CaCL溶液，充分反应后过滤，得到滤渣和滤

液，现对滤液中溶质的成分进行探究：

【提出猜想】：

猜想1滤液中的溶质为NaCl；

猜想2滤液中的溶质为NaCl、CaCl2;

猜想3滤液中的溶质为NaCl、Na2co3；

猜想4滤液中的溶质为NaCl、CaCk、Na2co3;

（1）完成猜想3o

（2）同学们一致认为，猜想4有明显的错误，其原因是

【设计实验，验证猜想】：

实验步骤实验现象实验结论

取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的Na2cCh溶液(3)_________猜想2成立

取滤液于试管中，向滤液中滴加适量的稀盐酸(4)_________猜想3成立

【反思与评价】：

（5）当NaCl溶液中混有少量的Na2cCh溶液时，可选用下列哪些试剂除去Na2c。3杂质（多选

题）o

A.稀盐酸B.CaCL溶液C.BaCb溶液D.Ba（0H）2溶液。

14.学习复分解反应发生条件时，小红同学做了如下表中的四个实验。

试管编号©②③④

试管内试剂NaOH溶液MgCb溶液Na2c。3溶液Ba(NO3)2溶液

加入稀硫酸后的现象无明显现象无明显现象产生气泡白色沉淀生成

（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式

为。

（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反

应，这种试剂是o

（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。

［提出猜想］猜想1：试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCb,即Mg2+和C「同时存在溶液中。

猜想2：试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCb。

老师提示SO42一会对C1的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了如图实验方

案。

［设计方案］

沉淀A的化学式是0老师评价该方案时指出：设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该

将所选的试剂改成。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论

是猜想1正确，则步骤n、步骤iii中必然会观察到的现象是o

［实验反思］小明反思进行步骤III时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认

为其中的原因是o

15.食用碱的主要成分是Na2co3（常含有少量的NaCl）.课外探究小组为测定市售食用碱中Na2cO3的含

设计思路：用空气将装置B中生成的二氧化碳缓缓吹入装置D中，利用装置D的质量变化测定食用碱中

Na2cCh的含量.请结合实验装置和设计思路，回答下面问题：

①装置D中发生反应的化学方程式为；

②装置A的作用是；

③缓缓通入空气的目的是o

④若撤除装置A,直接通入空气会导致实验结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”），若

撤除装置C,对实验结果的影响是O

16.某化学兴趣小组同学学习海水“制碱”知识后，到实验室做实验，小华实验：先取2mLNa2cCh溶液

于试管中，再用胶头滴管滴入少量稀盐酸，无明显现象；小红实验：先取2mL稀盐酸于试管中，再用胶头

滴管滴入少量Na2cCh溶液，却马上观察到有气泡产生，两人实验所用的Na2co3溶液、稀盐酸均相同，却

观察到不同的实验现象，他们为了查明原因，查阅资料：

①HC1和Na2cCh反应时其实是分步进行的，即：

Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3（先），NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2f（后）。

②NaHCCh溶液与足量澄清石灰水混合会变浑浊。

③Ca（HCO3）2溶于水

请回答：（1）NaHCC）3俗称；

（2）NaHCO3在医疗上是治疗的药剂之一。

【提出问题】小华实验后溶液中的溶质是什么？

【猜想与假设】猜想①NaCl；②NaCl、NaHCO3；③NaCl、Na2cO3;④NaCl、Na2co3、NaHC03

【提出质疑】小红认为猜想一定不正确。

【实验探究】

实验操作实验现象结论

取适量小华实验后的溶液于试管中，滴入澄清石灰水溶液变浑浊猜想④成立

【交流与反思】（1）大家一致认为上面实验探究结论不正确，原因是

__________________________________________（用化学方程式表示）。

（2）小红认为，小华实验后的溶液应该继续慢慢滴入稀盐酸，若一开始无明显现象，一会后观察到有气泡

产生，则猜想成立。

【归纳与总结】小华实验与小红实验现象不同的主要原因与有关。

四、链接中考

1.大豆根瘤菌能将空气中的氮气转化为被农作物吸收的营养物质，使植物生长茂盛，叶色浓绿。玉米植株

没有根瘤菌，施用下列化肥可达到同样效果的是（）

A.CO（NH2）2B.K2SO4C.Ca3（P04）2D.KC1

2.化肥对提高农作物的产量具有重要作用。下列化肥中属于磷肥的是（）

A.过磷酸钙B.碳酸氢镂C.硝酸镂D.氯化钾

3.下列实验方案能达到实验目的的是（）

选项实验目的实验方案

A鉴别硫酸镂和氯化铁取样，分别加入熟石灰研磨后闻气味

B除去氯化钠中少量的碳酸钠加入过量的氯化钙溶液，过滤；滤液蒸发结晶

C检验氢氧化钠固体部分变质取样，加入足量氢氧化钢溶液，过滤；滤液中加酚麟

D分离二氧化镒和氯化钾固体加入足量水溶解，过滤，洗涤滤渣、干燥；滤液蒸发结晶

4.下列各组物质在水中能大量共存，并形成无色溶液的是（）

A.H2so4、K2c。3、KC1B.HC1、KN03>Na2SO4

C.NaOH、FeCb、NaClD.HNO3>NH3'H2O,Na2SO4

5.下列各组离子在pH=l的无色溶液中，能大量共存的是（）

2+2-

A.K+、Mg2+、Fe>SO4B.K\Ag+、NO3\Cl

2++22

C.Ca>NH4>N03\ClD.Na+、0H\SO4\CO3

6.向一定质量的CuSCU和H2sO4的混合溶液中滴入Ba（OH）2溶液，生成沉淀的质量与加入的Ba（OH）

2溶液的质量关系如图所示。下列有关说法正确的是（

A.a点所得溶液中的溶质只有H2sCU

B.a-b段反应只生成一种沉淀

C.b点时烧杯中只有三种物质

Ba（0H）2溶液质量/g

D.原混合溶液中CuSO4的质量小于H2sCU的质量

7.将硝酸铁和硝酸铜的混合物22g完全溶于水中配制成100g溶液，测知该溶液中氮元素的质量分数为

3.5%,向其中加入一定量的氢氧化钾溶液，待铁离子和铜离子完全沉淀后过滤，洗涤，干燥，所得固体的

质量为（）

A.10gB.10.75gC.11.25gD.12g

8.某工厂生产硼砂产生的固体废料中，主要含有MgCCh、CaCO3>SiO2>AI2O3和FezCh等，其中MgCCh

质量分数为63%。用该固体废料回收镁的工艺流程如下：

NaOH溶液

r*滤液c

NaOH溶满

滤液bf南声怛■

r►滤液a->嵩海且

过量试剂A

L►兄g(OH)2f―Mg

Al(OH),

Fe(OH)}

$CaSO*、SiO?等

(I)操作I的名称是O

(2)“酸浸”时，试剂A的化学式是,为加快酸浸速率，可采取的措施是

(写一条即可)。

(3)滤液a中的阳离子是o

(4)“沉镁”时发生反应的化学方程式是。

(5)若流程中镁的总损耗为10%,则100t的固体废料可回收镁的质量是。

9.利用工业废液(主要含NaHS以及少量Na2s和Mg、Ca、Fe的化合物)制备重要化工原料硫酸钠的流

程图如下。

Nag

废+Tw%，稀硫酸H20比10饱而'溶液泥t渣(制砖)H)0

恒量f操作①f粗品硫酸讷f反应罚一》展花②->1操作③

Ii

HR一•••-►HBOq精制硫酸讷

已知：I.粗品硫酸钠含少量H2so4、MgSO4>CaSO4,FeSCU等杂质。

II.在溶液里，微溶物发生复分解反应可转化为不溶物。

III.部分物质的溶解性见如表。

部分物质的溶解性表(室温)

阴离子、阳离子2-2-

SO4CO3

Na+溶溶

Ca2+微溶不溶

Mg2+溶微溶

Fe2+溶不溶

(1)操作①名称是

(2)“反应器1、2”内均需要进行的操作是o

(3)泥渣的成分有MgCCh、等。

(4)流程中可循环使用的物质是和0

(5)“反应器1”中NaHS发生复分解反应生成H2s气体的化学方程式

是o

10.爱吃饼干的同学在查看饼干配料表时，发现有些饼干的膨松剂含有碳酸氢钠，而有些饼干的膨松剂含

有碳酸氢镂。同学们深感好奇，碳酸氢钱不是一种肥料吗？怎么也可以做膨松剂呢？为此，他们进行了如

下的探究。

【查阅资料】

①NH4HCO34NH3t+H2O+CO2t

2NaHCC>3，4Na2cO3+H2O+CO2t

②通过控制碳酸氢镂的用量，不仅使残留在食品中的氨气含量符合食品安全标准，还能使食品具有独特的

味道。

任务一初识膨松剂

膨松剂能使食品变松软、蓬松。碳酸氢钱、碳酸氢钠常用作膨松剂。碳酸氢钱别名碳镀，碳酸氢钠俗名

是。

任务二比较膨松剂效果

步骤具体操作

称量10g面粉、0.5g碳酸氢钠置于蒸发皿中10g面粉、0.5g碳酸氢镂置于蒸发皿中

和面加入5mL水，用玻璃棒搅拌至水被吸干，揉搓成面团，盖上表面皿

烘焙模拟烘焙过程，用酒精灯加热约3min,熄灭酒精灯，停止实验

通过以上实验发现，加入碳酸氢镂的面团更大更松软，其原因是

任务三测定膨松剂中碳酸氢镂的含量

膨松剂中的其他成分受热不分解，为测定膨松剂中碳酸氢镂的含量，同学们分别设计了实验方案。

(1)甲同学提出，加热一定质量的膨松剂，使其完全分解，通过测定反应前后物质的质量差来算出碳酸氢

镂的含量。

(2)乙同学认为，膨松剂中可能含有水分，会影响实验结果。他提出可以通过测定反应后生成氨气的质量

来达到实验目的，故设计了如图所示实验装置及主要步骤。

实验装置及主要步骤(B、C、D中药品均足量，碱石灰是NaOH与CaO的固体混合物)

一定质量的膨松剂

步骤2：从m端通入氮气一段时间后，称量装置C的质量，记录；

步骤3：点燃酒精灯，充分反应后停止加热；

步骤4：……

步骤5：再次称量装置C的质量，记录，计算。

①步骤4的具体操作是,若没有此操作，会使测量结果

(填“偏大”或“偏小”)。

②装置C中发生化合反应，其反应的化学方程式是o

③装置D的作用是0

(3)丙同学提出，将图中装置B、C对调，也可以达到实验目的，其理由

是.O

11.为了发展学生的学科素养和培养学生的深度学习能力，某老师带领化学兴趣小组走进实验室，对几瓶

缺失标签的酸碱盐溶液之间的复分解反应开启探究之旅。缺失标签的溶液分别用标签A、B、C标记，它们

可能是稀盐酸或稀硫酸、NaOH溶液或Ba(OH)2溶液、NaCl溶液或Na2cCh溶液中三种不同类别的溶液。

有气泡产生有白色沉淀产生无明显现象溶港变红色溶满变无色

I.初步探究：

【提出问题】某些酸、碱、盐之间是否发生复分解反应？

【设计实验】分别取少量样品溶液于①②③三支试管中，再互相滴加溶液，振荡、静置、观察。

【实验判断】综合①②③三支试管的实验现象判断，A是溶液，C是溶

液，C溶液中溶质的俗称是o

【实验结论】①②试管中有气体或沉淀生成一定发生了复分解反应。

II.进一步探究：

【提出问题】对于无明显现象的A与B反应，如何设计实验验证复分解反应的发生？

【设计实验】小梁同学另取少量A溶液于④号试管中，先滴加酚醐溶液再滴加B溶液，现象如图所示。

【实验判断】A溶液与B溶液发生反应的实质是0

III.深度探究：

【设计实验】把①②两支试管的废液和④号试管滴加B溶液后所得的废液倒入同一个烧杯中，充分搅拌，

溶液变红色，白色沉淀增多，静置、过滤。

【实验判断】最后所得滤液中一定含有的溶质是（酚酰除外）（填化学式），出现白色沉淀

量增多一定发生的化学反应是（用化学方程式表示）。

【总结提升】（1）经过上述探究，证实只有当两种化合物互相交换成分，生成物中有水或气体或沉淀生成

时，复分解反应才能发生。下列实例中应用复分解反应原理的是（填字母）。

A.酸碱性废水的处理B.食醋清洗水瓶中的水垢C.中国古代的“湿法炼铜”

（2）若要判断无现象的化学反应是否发生，可以从反应物或生成物是否存在的角度去判断。请

你列举一个课本上用其中一个角度来判断无现象的化学反应发生的例

子：o

12.纯碱是一种重要的化工原料，广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产。某化学兴趣小组对纯碱的

制备、性质及用途等开展项目式学习。

任务一了解纯碱的制备一一“侯氏制碱法”

“侯氏制碱法”主要化学原理是利用饱和氯化钠溶液吸收两种气体，生成碳酸氢钠和氯化钱(NH4C1),

再加热碳酸氢钠即可制得纯碱。

(1)纯碱属于(填“酸”“碱”或“盐”)。

(2)饱和氯化钠溶液吸收的两种气体是(填字母序号)。

A.C12B.NH3C.SO2D.CO2

任务二探究纯碱的性质一一Na2c。3溶液呈碱性

【查阅资料】①溶液呈碱性，是因为溶液中存在较多的OH,

②Na2cCh在水中全部解离出Na+和CO”

③CaCb溶液呈中性，Ca2\C「对溶液的酸碱性没有影响。

【提出猜想】猜想一：H2O单独起作用，产生较多的OH"使溶液呈碱性。

猜想二：Na+与H2O作用，产生较多的OHL使溶液呈碱性。

猜想三：___________________________________________________

【实验探究】

实验操作实验现象实验结论

(1)向试管中加入一定量的蒸储水，滴入2滴酚酷溶液溶液无明显变化猜想一不成立

(2)向试管中加入一定量的NaCl溶液，滴入2滴酚酸溶液溶液无明显变化猜想二不成立

(3)①向试管中加入一定量的Na2c03溶液，滴入2滴酚醐溶①溶液由无色变红色猜想三成立

液②________________

②往①所得溶液中逐滴加入CaCL溶液至过量

【解释与结论】同学们和老师交流，得知和H2。作用，产生较多的OIF和另一种阴离子。

【拓展与延伸】结合任务二的所有信息和结论，运用初中化学所学知识，经过分析推理可得出：Na2cCh溶

液中含有的阴离子是o

任务三探究纯碱的用途一一用于生产洗涤剂

【查阅资料】Na2cCh可用于生产洗涤剂。Na2cCh溶液呈碱性，可清洗油污，溶液碱性越强，去油污效果

越好。

【实验探究】兴趣小组继续对影响Na2cCh溶液去油污效果的因素进行探究。

用不同温度的水，配制溶质质量分数分别为2%、6%和10%的Na2cCh溶液，并测定溶液pH,记录数据如

表：

实验编号①②③④⑤⑥⑦⑧⑨

溶质质量分数2%2%2%6%6%6%10%10%10%

溶液温度（℃）204060205060204070

溶液pH10.9011.1811.2611.0811.2711.3011.2211.4611.50

【解释与结论】（1）实验①、②、③对比，可得出的结论是_o

（2）要证明Na2cCh溶液的溶质质量分数变化与pH变化关系，可选择的3个实验的编号

是。

【拓展与应用】下列物质可用于去油污的是（填字母序号）。

A.NaClB.NaOHC.K2cO3D.CaCO3

13.某化肥厂生产的一种化肥包装袋上的部分说明如图所示。化学兴趣小组为测定其纯度，做了以下实验

（杂质溶于水，且不与硝酸银溶液反应），请根据如图所示的实验过程和提供的数据进行计算。

氯化镇NHACI

净重25Kg

纯度多95%

XX化肥有限责任公司

b

―力②加入年；

1r21<132.5g的

①加入溶液③操作，

50%/AgNChr/不饱和溶液

〔魏J搅拌屋叁恰好完全反应④洗蒸

*固体

化肥样品IL2g干燥（^）

（1）过滤后最终所得固体的质量为________g；

（2）所用硝酸银溶液的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）

（3）该化肥是否合格？（写出计算过程，计算结果精确到0.1%）

14.实验室有部分已变质为碳酸钠的氢氧化钠样品，质量为1.86go某实验小组将此样品加入水中完全溶解,

配成100g溶液，然后向其中缓慢滴加9.8%的稀硫酸，搅拌使气体全部逸出。滴加过程中，相关数据如表:

测定次数第1次第2次第3次第4次第5次

滴加稀硫酸总质量/g010203040

溶液总质量/g100110119.56129.56m

溶液pH13.310.27.00.90.8

请回答下列问题：

(1)氢氧化钠(NaOH)由元素组成。

(2)Na2cCh中碳原子与氧原子的个数比为0

(3)第次测定时，溶液中只有一种溶质。表中m=0

(4)计算样品中碳酸钠(Na2c。3)的质量分数。(写出计算过程，结果精确到1%)

参考答案:

一、基础回顾

考点一：生活中常见的盐

1.金属离子；钱根；酸根。

2.常见盐的物理性质和主要用途：

考点二：碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的化学性质

名称

俗名物理特性用途化学性质

化学式

氯化钠食盐白色固体，易溶生活用于调味品、与盐反应：

于水配制生理盐水、农

NaClNaCl+AgNO3=AgCl；+NaNO3

业选种等

与酸反应：

碳酸钠纯碱、白色固体，易溶制玻璃、造纸、纺

Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2t

NazCOa苏打于水，水溶液呈织、洗涤剂等。生

与可溶的碱溶液反应：

碱性活中可用于除油

NaCO3+Ca（OH）2=2NaOH+CaCO；

亘23

（工业制烧碱）

与酸反应：

碳酸钙石灰石、大白色固体，难溶建筑材料、社第

CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2T

CaCC）3理石、蛋于水剂、实验室用于制

高温分解：

壳、水垢的二氧化碳