第十一单元 盐、化肥-2024年人教版中考化学一轮复习

第十一单元盐化肥

中考知识点归纳

知识点1几种常见的盐

1.概念：一类由金属离子（或镂根离子）和酸根离子组成的化合物。

2.常见的盐及其用途

名称氯化钠碳酸钠碳酸氢钠碳酸钙

俗名/主要成分食盐纯碱、苏打小苏打石灰石或大理石

化学式

NaClNa2c。3NaHCO3CaCOs

白色晶体，易溶于水，

有咸味，粗盐含有白色粉末，易白色固体，能溶于白色固体，难溶于

物理性质

CaCb、MgCb等杂质溶于水水水

易潮解

水溶液的酸碱性中性碱性碱性

可作调味品、防腐剂、可用于生产

医用生理盐水玻璃、洗涤治疗胃酸过多、烘

用途建筑材料、补钙剂

（0.9%NaCl溶液）、农剂、造纸、纺焙糕点的发酵粉

业选种等织等工业

3.正确认识“盐”

误区1：盐和食盐

盐是一类物质，食盐是一种物质，专指一氯化钠.。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。

误区2：盐中一定有金属元素

大多数盐中含有金属元素，但钱盐中的阳离子是垂±,没有金属元素。

误区3：纯碱属于碱

纯碱是一碳酸钠一的俗名,属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。

误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。

苏打是_碳酸钠「（Na2co3）的俗名，小苏打是一碳酸氢钠一（NaHCCh）的俗名，不是同

一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2s2O3）,和苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是

4.常见盐的特性

常见的盐特性化学方程式

NaCl能与AgNO3溶液反应生成白色沉淀NaCl+AgNO3=AgCU+NaNO3

Na2cO3①能使紫色石蕊溶液变蓝，使无色酚醐Na2cO3+Ca(OH”=CaCChl+

变红2NaOH(与上一空对应)

②能与Ca(0H)2溶液(合理即可)反应生

成白色沉淀

受热易分解2NaHCC)3-^^Na2c€)3+821+H2O

NaHCO3

CaCOs高温下分解CaCCh^^^_CaO+CO2T

知识点2盐的通性

1.盐的化学性质

规律举例备注

盐+金属一新金属+K、Ca、Na的金属活动性

CuSO4+Fe^=FeSO4

与金属反应新盐(遵循“前换后''的太强，不能从盐溶液中置

+Cu

规律)换出金属单质

碳酸盐或碳酸氢盐与酸反

盐+酸-新盐+新酸BaCL+H2so4应会生成C02,利用此性

与酸反应

(有气体或沉淀生成)=BaSO4l+2HCl质可以检验碳酸盐或碳酸

氢盐

盐+碱一新盐+新碱

Na2CO3+Ca(OH)2=碱和锈盐反应时不一定要

与某些碱反应(反应物能溶于水，生成

CaCO31+2NaOH有沉淀生成

物中有沉淀)

盐+盐—新盐+新盐

Ba(NO3)2+CuSO4=

与某些盐反应(反应物溶于水，生成物

BaS(XL+Cu(NO3)2

中有沉淀)

2.复分解反应

(1)定义：由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应。

(2)特点：双交换，价不变。

(3)表达式：AB+CD-AD+CB。

(4)反应发生的条件：两种化合物中至少有一种溶于水，相互交换成分后必须有沉淀或有气体或有水生成。

【特别提醒】①根据“酸、碱和盐的溶解性表”可以判断盐和碱的溶解性，结合复分解反应中反应物和生成

物的条件，进而可以判断复分解反应能否发生。

②初中必须掌握的八大沉淀(四盐四碱)：

白色沉淀：BaS04、AgCl(不溶于酸)；

白色沉淀：CaCO3>BaCCh、Mg(OH)2>A1(OH)3,蓝色沉淀：Cu(OH)2,红褐色沉淀：Fe(OH)3(可溶于酸)。

(5)复分解反应可以细分为以下五个小类型

反应类型反应物的条件生成物的条件

酸+金属氧化物一盐十水

酸+碱―盐+水至少具备下列3个条

盐可溶或难溶(BaSCU、AgCl件中的一个：①有沉

酸+盐-新酸+新盐

除外)，酸需可溶淀生成；②有气体生

碱+盐—新碱+新盐需二者都可溶成；③有水生成

盐1+盐2T新盐1+新盐2需二者都可溶

3.粗盐中难溶性杂质的去除(详见教材基础实验突破)

知识点3化学肥料

1.化肥的种类及作用

种类概念常用化肥主要作用及缺乏症状

尿素［CO(NH2)2］、钱盐促进植物的茎、叶生长茂盛，

只含营养元素(N、P、K)［硝酸镂(NH4NO3)、氯化叶色浓绿，提高植物蛋白质的

氮肥

中的M元素俊(NH4C1)、碳酸氢钱含量；缺乏时叶片发黄、枝叶

细小

(NH4HCO3)］

促进根系发达、增强抗寒、抗

只含营养元素(N、P、K)磷矿粉、钙镁磷肥、过

磷肥旱能力；缺乏时植株矮小，果

中的E_元素磷酸钙

实发育不良，产量低

促进农作物生长，增强抗病虫

只含营养元素(N、P、K)硫酸钾(K2so4)、氯化钾

钾肥害能力，使茎秆粗硬，抗倒伏；

中的及元素(KC1)

缺乏时，易倒伏

硝酸钾(KN03)、磷酸二

含营养素(N、P、K)中同时供给几种养分，有效成分

复合肥氢锹NH4H2Po4)、磷酸

两种或两种以上元素高

氢二镂［(NH4)2HPCM

【巧学妙记】“氮磷钾，一根筋(叶根茎)

2.化肥的简易鉴别

氮肥钾肥磷肥

看外观白色晶体灰白色粉状

加水全部溶于水大多不溶于水或部分溶于水

放出具有刺激性气味无具有刺激性气

加熟石灰

的氨气(尿素除外)味的氨气放出

3.镂态氮肥的检验及注意事项

⑴检验：锈态氮肥遇碱性物质能放出具有刺激性气味的气体，如氯化镂和熟石灰反应的化学方程式为

2NH4cl+Ca(0H)2=CaCb+2NH3T+2H2O。

(2)使用注意事项：镂态氨肥不能与碱性物质混合施用，因为NH4+与OJT会生成NH3,从而降低肥效。

4.化肥和农药的使用

⑴使用化肥、农药对环境的影响

①有利的方面：化肥和农药对提高农作物产量有重要作用。

②有害的方面：化肥的不合理使用会带来很多环境问题;农药本来就是有毒物质，在杀灭病虫害的同时，也

带来了对环境的污染和对人体的危害。

（2）合理使用化肥、农药

①化肥:a.根据土壤情况和农作物种类选择化肥；b.农家肥和化肥合理配用。

②农药：a.根据病虫害发生、发展规律对症下药；b不同农药交替使用，提高药效，延缓或防止抗药性的发

生；c提倡发展和使用生物农药。

热点题型剖析

题型一常见盐的性质及用途

本题型考查的核心内容是盐的化学性质，其中关于碳酸钙的考查，通常与实验室制取CCh相结合或与CaO、

Ca（OH）2的变质相结合;关于碳酸钠的考查，通常与NaOH的变质或鉴别、除杂等结合起来进行考查。

例1请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。

①氢气②肥皂水③熟石灰④氯化钠⑤碳酸钙

（1）最清洁的燃料是o

（2）可改良酸性土壤的是o

（3）可用作补钙剂的是o

（4）厨房里常用的调味品是o

（5）能区分硬水和软水的是0

【解析】（1）氢气燃烧生成水是清洁能源，故选①。（2）熟石灰可改良酸性土壤，故选③。（3）碳酸钙

含钙元素，可做补钙剂，故选⑤。（4）氯化钠是厨房调味品，故选④。（5）硬水滴加肥皂水起泡少，浮

渣多，软水滴加肥皂水气泡多，浮渣少，故选②。

【答案】（1）①（2）③（3）⑤（4）④（5）②

例2某化学兴趣小组同学做了实验后在整理实验室时，得到白色固体药品，查阅药品记录单可知，可能是

碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物。为探究其成分，进行如下探究活动：

（猜想与假设）针对其组成：

猜想一：含有Na2cCh和Na2so4；

猜想二：含有Na2s04和NaHCCh；

猜想三：含有0

（实检探究）

实验I：取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，澄清石灰水变浑浊。

实验H：取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸后，再滴加氯化钢溶液，立即产生白色沉淀。

（实验分析及结论）

（1）实验I中，产生无色无味气体反应的化学方程式为。实验II中，滴加氯化领溶液产生白色

沉淀反应的化学方程式为。

（2）实验I中可判断猜想不成立。综合实验I、II,可判断猜想不成立。

（拓展延伸）

若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,提纯Na2so4溶液的实验方案是。

【解析】（猜想与假设）白色固体药品可能是碳酸钠、碳酸氢钠和硫酸钠中的两种物质的混合物；猜想一:

含有Na2c03和Na2so4；猜想二：含有Na2sCU和NaHCCh；故猜想三：含有Na2cCh和NaHCCh；

（实验分析及结论）（1）实验I中，取白色固体于试管中加热，将产生的无色无味气体通入澄清石灰水，

澄清石灰水变浑浊，是碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为

AA

2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2T；实验H中，取加热后的白色固体于试管中加足量的盐酸除去碳酸

根离子的干扰后，再滴加氯化领溶液，立即产生白色沉淀，氯化领与硫酸钠反应生成不溶于酸的硫酸钢白

色沉淀和氯化钠，反应的化学方程式为Na2SO4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl。

（2）实验I中可知一定含碳酸氢钠，可判断猜想一不成立。综合实验I、II,一定含碳酸氢钠，又实验n

中滴加氯化钢，生成不溶于酸的白色沉淀，可知一定含硫酸钠，可判断猜想三不成立。

（拓展延伸）NaHCCh能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，若Na2s04溶液中混有少量的NaHCCh,

提纯Na2SO4溶液的实验方案是向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止。

【答案】（猜想与假设）Na2cCh和NaHCCh

A人,

（实验分析及结论）（1）2NaHCO3=Na2cO3+H2O+CO2TNa2so4+BaCl2=BaSO4J+2NaCl

（2）一三（拓展延伸）向溶液中加入稀硫酸至不再产生气泡为止

变式训练1氢化钠与水反应的化学方程式为：NaH+H20=Na0H+H2to在实验室里，小强先取一定量的硫

酸铜溶液于烧杯中，再将少量氢化钠加入硫酸铜溶液中，充分反应后过滤得到滤液和蓝色滤渣。并对滤液

的成分进行探究。

（提出问题）滤液中溶质的成分是什么？

（查阅资料）NazSCU溶液呈中性

（猜想与假设）猜想一：Na2s04

猜想二：Na2so4和NaOH

猜想三：Na2SO4和CuS04

猜想四：Na2SO4>CuSCU和NaOH

（讨论与交流）

小玲认为猜想__>_不合理，理由是2NaOH+CuSO,=Na2so4+Cu（OH）2J—（用化学方程式

表示)。

(实验与结论)

实验实验操作实验现象实验结论

猜想—不

实验一取少量滤液于试管中，仔细观察现象溶液为无色

成立

一无色溶液变

实验二向实验一所取滤液中滴入酚麟溶液猜想二成立

红色—

猜想____二一不成

实验三常温下，再取少量滤液，测溶液酸碱度pH>7

立

题型二复分解反应及其应用

解答此类题目的关键是理解和熟记复分解反应的概念及其发生的条件，根据题目所给信息进行分析，复分

解反应是两种化合物互相交换成分，生成另外两种化合物的反应。

例3如图中所有物质的类别均不同，连线两端的物质常温下均能反应。下列说法正确的是

石蕊

A.X、Y、Z分别属于碱、盐、酸

B.X和Z可以是AbCh和CaCL

C.Y和Z可以是Na2cO3和Ca(OH)2

D.X和Y可以是NaCl和NaOH

【解析】z既可以与石蕊溶液反应，又可以与二氧化碳反应，则可以推测Z为碱，Y既可以与酸反应又可以

与碱反应，则Y可能是某种盐，X可以与盐酸反应，图中所有物质的类别均不同，则X可能是某种氧化物。

A.根据题意，图中所有物质的类别均不同，图中已经有盐酸，则Z不能是酸，根据分析，Z应当是碱，则

X不能是碱，故A错误；B.CaC12不能与CO2发生反应，则Z不可以是CaCL,故B错误；C.如果Y是

Na2co3,Z是Ca(OH)2,Na2cO3可以与HC1发生反应，也可以与Ca(OH)2发生反应，而Ca(OH)2

可以与CO2发生反应，且符合Y是盐、Z是碱的要求，故C正确；D.NaCl不能与HC1发生反应，则X不

能是NaCL故D错误。故选C。

【答案】C

变式训练2人类常利用化学反应得到所需要的物质。如图是Mg(OH)2、MgCh,Mg(NO3)2三种物质

间的转化关系，根据所学知识判断，下列说法正确的是口

Mg(OH)2

A.通过加入氯化铜溶液或稀盐酸可实现①的转化

B.通过一步反应无法实现②的转化

C.通过一步反应可实现Mg(NO3)2向MgCb的转化

D.通过加入氢氧化钠等可溶性碱可实现③的转化

题型三常见的化学肥料

例4农作物生长所必需的营养元素有很多，其中氮、磷、钾需要量较大。植物生长过程中若出现叶片发黄

症状应施加的一种化肥是

A.NH4NO3B.Ca3(PO4)2C.KC1D.K2SO4

【解析】氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛、叶色浓绿，提高植物蛋白质的作用，故植物生长过程中若出现

叶片发黄症状应施加的一种化肥是氮肥。故选A。

【答案】A

变式训练3(2020・攀枝花)某农用物资店的货架上待售的化肥有(NH4)2so4、NH4H2Po4、CO(NH2)2,

其中缺少的肥料品种是C

A.氮肥B.磷肥C.钾肥D.复合肥料

教材基础实验突破

实验粗盐提纯

实验过程归纳

I.粗盐中难溶性杂质的去除

1.实验仪器及药品

烧杯、玻璃棒、蒸发皿、生烟钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、铁架台(带铁圈)、托盘天平、滤纸、火柴、

粗盐。

2.实验步骤及要点

(1)操作步骤

【特别提醒】溶解、过滤、蒸发步骤中都要用到的仪器是玻璃棒。

(2)操作步骤及要点

①称量：称量一定量的粗盐。

【注意】称量粗盐应用托盘天平，注意“左物右码”的原则，粗盐和祛码下应垫质量相同的称量纸。

②溶解：加入水中溶解并用玻璃棒不断搅拌，直至粗盐不再溶解为止。

【特别提醒】用玻璃棒不断搅拌，是为了加快溶解，且在搅拌时，玻璃棒不能触碰烧杯内壁和烧杯底部。

③过滤：a.做好过滤器，装配好仪器；b.将粗盐水用玻璃棒引流入过滤器；c.如滤液浑浊应再次过滤。

④蒸发：a.装配好仪器；b.将过滤好的澄清滤液倒入蒸发皿中，边加热边用玻璃棒不断搅拌(作用：

防止因局部温度过高造成液滴飞溅______________________________),当_____________蒸发皿中出现大量

固体一______________时，停止加热，利用余热将其蒸干。

【特别提醒】停止加热后，不要立即把蒸发皿直接放在实验台上，以免烫坏实验台，应用生烟钳取下并放

在石棉网上。

⑤计算产率

a.用玻璃棒把蒸发皿中的晶体转移到纸上称量；

b.将提纯的精盐放到指定容器中；

—精盐质量

c.计算产率:产聿一粗盐质量X100%

3.玻璃棒的作用

(1)溶解时：搅拌，加速溶解。

⑵过滤时：引流。

(3)蒸发时：搅拌，防止液滴飞溅。

(4)除杂后：用玻璃棒转移固体。

4.误差分析

误差或错误原因

①溶解粗盐时未用一玻璃棒一充分搅拌;②蒸发滤液时液体可能

产率偏低被溅出；③从蒸发皿中转移固体时固体洒落；④过滤时漏斗内仍有少量

液体残留即停止过滤；⑤食盐没有全部溶解即过滤

产率偏高①过滤时液面高于滤纸边缘；②蒸发时未充分蒸干等

过滤后的液

①漏斗内的液面高于滤纸的边缘；②滤纸一破损.

体仍浑浊

II.粗盐中可溶性杂质的去除

1.原理：粗盐经过过滤只能除去不溶于水的泥沙固体，蒸发只能除去水分，要得到纯净的NaCl固体，还必

须加入试剂，将一些可溶性杂质除去。

2.方法

a.流程图

b.加入试剂的作用

试剂目的化学方程式书写

氯化领

除去Na2s04BaCl2+Na2SO4===BaSO4；+2NaCl

氢氧化钠除去MgChMgCh+2NaOH===Mg(OH)2；+2NaCl

Na2CO3+CaC12===CaCO31+2NaCl、

碳酸钠除去CaCh和过量的BaCh

BaCl2+Na2CO3===BaCO3；+2NaCl

2HC1+Na2cO3==2NaCl+CO2T+H2O>

盐酸除去NaOH和Na2cCh

HC1+NaOH===NaCl+H2O

【注意】在添加试剂时，氯化领一定要在碳酸钠之前，否则无法除去过量的钢离子。

例题精讲

例实验室对含有MgCL的粗盐进行提纯，步骤如图”:

NaOH

/溶浦试剂a

(1)步骤①中，称量50g粗盐需补充的主要仪器是0

(2)步骤②中，玻璃棒的作用是o

(3)步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCb,反应的化学方程式是。

(4)步骤⑤中，为中和过量的NaOH,应滴加的“试剂a”是(填字母)。

A.稀盐酸

B.稀硫酸

C.稀硝酸

(5)步骤⑥的操作名称是,当__________时，停止加热。

【解析】(1)在步骤①的称量步骤中，称量50g粗盐，需要的仪器有药匙、托盘天平，故需补充的主要仪

器是托盘天平。

(2)在步骤②溶解粗盐中，玻璃棒的作用是搅拌，加速粗盐的溶解。

(3)在步骤③中，滴加过量NaOH溶液除去MgCL,氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，

反应的化学方程式为2NaOH+MgC12=Mg(OH)2J+2NaCl。

(4)A.滴加稀盐酸，氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠和水，既除去了氢氧化钠，又不会引进新的杂质，

符合题意；B.滴加稀硫酸，氢氧化钠与硫酸反应生成硫酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进新的杂

质，不符合题意；C.滴加稀硝酸，氢氧化钠与硝酸反应生成硝酸钠和水，虽然除去了氢氧化钠，但又引进

新的杂质，不符合题意。故选A。

(5)步骤⑥是把过滤所得的氯化钠溶液进行蒸发，得到氯化钠晶体，故该操作是蒸发，在蒸发操作中，当

出现较多固体时，停止加热，利用余热将剩余液体蒸干。

【答案】(1)托盘天平

(2)搅拌，加速粗盐的溶解

(3)2NaOH+MgCl2=Mg(OH)21+2NaCl

(4)A

(5)蒸发当蒸发皿中出现较多固体

拓展训练

粗盐中除了