必修二化学第四章教学课件教学

必修二化学第四章ppt课件引言化学键与分子间作用力物质结构与性质化学反应速率与平衡实验与实践习题与答案引言01本章主要介绍了化学键和分子间作用力，包括离子键、共价键、分子间作用力和氢键等概念。通过学习本章，学生将了解化学键的形成和性质，以及分子间作用力对物质性质的影响。本章内容是高中化学中的重要基础，对于后续学习有机化学、物质结构和性质等课程具有重要意义。章节概述掌握离子键、共价键、分子间作用力和氢键的概念和性质。理解化学键的形成原理和影响因素。能够运用所学知识解释物质的性质和变化规律。学习目标化学键与分子间作用力02离子键是阴阳离子之间通过静电作用形成的化学键。定义成键条件实例活泼金属和活泼非金属之间容易形成离子键。氯化钠（NaCl）中的钠离子和氯离子之间的键就是离子键。030201离子键共价键是原子之间通过共享电子形成的化学键。定义非金属元素之间容易形成共价键。成键条件水分子（H₂O）中的氢原子和氧原子之间的键就是共价键。实例共价键分子间作用力是分子之间的弱相互作用，包括范德华力和氢键等。定义分子间作用力较弱，影响物质的物理性质如熔点、沸点等。特点水分子之间的氢键使得水的沸点高于其他同类分子。实例分子间作用力物质结构与性质03

原子结构与性质原子核外电子排布描述原子核外电子的排布规律，包括能级、能层和轨道等概念。电离能与电子亲和能解释电离能与电子亲和能在描述原子稳定性方面的作用。原子光谱阐述原子光谱与原子结构之间的关系，包括线状光谱和连续光谱的成因。分子轨道理论简述分子轨道理论的基本原理，以及其在解释分子性质中的应用。共价键与分子极性介绍共价键的类型、极性键和非极性键的概念，以及它们对分子性质的影响。分子振动与转动解释分子振动和转动对分子光谱的影响，以及如何通过光谱分析确定分子结构。分子结构与性质介绍晶体常见的结构类型，如离子晶体、分子晶体和金属晶体等。晶体结构类型阐述晶体在光学、电学和热学等方面的特殊性质，以及这些性质与晶体结构的关联。晶体物理性质解释不同类型晶体中化学键合的特点，以及它们对晶体稳定性和物理性质的影响。晶体化学键合晶体结构与性质化学反应速率与平衡04化学反应速率表示方法通常用单位时间内反应物或生成物的浓度变化来表示，单位为mol/(L·s)或mol/(L·min)。影响化学反应速率的因素反应物的浓度、温度、压力、催化剂等。化学反应速率定义化学反应速率是指单位时间内反应物或生成物的浓度变化量。化学反应速率03化学平衡移动当外界条件发生变化时，化学平衡状态会发生改变，即化学平衡会发生移动。01化学平衡状态定义在一定条件下，可逆反应的正逆反应速率相等，反应物和生成物的浓度不再发生变化的状态。02化学平衡常数表示化学平衡状态的常数，用Kc表示，其中c表示平衡时各物质的浓度。化学平衡化学反应自发进行的判断根据焓变和熵变的正负号来判断，通常情况下，自发反应总是向着能量降低、熵增加的方向进行。化学反应限度的判断通过观察可逆反应中正逆反应速率的变化来判断，当正反应速率大于逆反应速率时，反应处于正向进行的状态；反之，则处于逆向进行的状态。化学反应的方向与限度实验与实践05实验操作掌握实验操作的正确步骤和规范，确保实验结果的准确性和可靠性。实验器材熟悉实验器材的使用方法和注意事项，避免因操作不当造成安全事故。实验记录及时记录实验数据和现象，以便于后续的数据处理和分析。实验操作与注意事项数据分析通过对实验数据的分析，得出科学结论，为后续的实验提供依据。数据可视化将实验数据以图表等形式进行可视化展示，使数据更加直观易懂。数据处理掌握实验数据处理的基本方法和技巧，能够正确处理实验数据。实验数据处理与分析123了解实验过程中可能存在的安全风险和隐患，掌握相应的安全防范措施。实验安全树立环保意识，遵守实验室的环保规定，减少实验对环境的污染。环保意识正确处理实验废弃物，确保实验室的整洁和安全。废弃物处理实验安全与环保习题与答案06判断题1.所有的放热反应都是自发反应。2.所有的自发反应都是放热反应。习题3.ΔH<0的反应可以自发进行。4.ΔH>0的反应不能自发进行。习题选择题1.下列反应中，在高温下不能自发进行的是()A.2H2O2(l)=2H2O(g)+O2(g)ΔH=-196kJ/mol习题

习题B.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH=+178kJ/molC.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH=-92kJ/molD.C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH=+131kJ/molA.H2O2(l)=H2O(g)+O2(g)ΔH>0，ΔS<0B.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)ΔH<0，ΔS>02.下列反应中，能自发进行的是()习题0102习题D.CaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g)ΔH>0，ΔS<0C.C(s，石墨)+H2O(g)=CO(g)+H2(g)ΔH>0，ΔS>001计算题02在一定温度下，向一个容积不变的密闭容器中通入2体积的SO2和1体积的O2，达到平衡时，混合气体的总的物质的量为反应前的14/15，此时SO3的体积分数为__________。03在容积可变的密闭容器中，进行反应：N2(g)+3H2(g)=2NH3(g)，已知反应中某一时刻：c(N2)=0.1mol/L，c(H2)=0.3mol/L，c(NH3)=0.02mol/L，当反应达到平衡时，不可能出现的情况是()习题习题A.c(N2)=0.04mol/LB.c(N2)=0.08mol/LC.c(H2)=0.6mol/LD.c(NH3)=0.04mol/L不是所有的放热反应都是自发反应。自发反应指的是在一定条件下能够自动发生的反应，而放热反应只是其中的一个因素。例如，有些吸热反应在加热条件下也能自发进行。因此，该说法错误。1不是所有的自发反应都是放热反应。自发反应指的是在一定条件下能够自动发生的反应，放热只是其中的一个因素。例如，有些吸热反应在特定条件下也能自发进行。因此，该说法错误。2答案解析$DeltaH<0$的反应可以自发进行。根据化学反应方向的判断依据，当$DeltaH<0$时，反应能够自发进行。因此，该说法正确。$DeltaH>0$的反应不能自发进行。根据化学反应方向的判断依据，当$DeltaH>0$时，反应不能自发进行。因此，该说法正确。答案解析43在高温下不能自发进行的反应是D选项，因为该反应的$DeltaH>0$且$DeltaS<0$，根据化学反应方向的判断依据，这样的反应不能自发进行。因此，答案为D。1能自发进行的反应是B选项。该选项中的反应$De