人教版九年级下册化学《第十单元》中考试题含答案

人教版九年级下册化学《第十单元》中考试题一、单选题1．生活中一些物质的pH范围如下，其中碱性最强的是A．柠檬汁（2~3） B．鸡蛋清（7~8）C．牙膏（8~9） D．炉具清洁剂（12~13）2．运输烧碱的车辆应张贴的危险化学品标志是A．B．C．D．3．用浓硫酸配制一定浓度的稀硫酸并制取氢气，下列实验操作不正确的是A．量取B．稀释C．产生H2D．收集H24．下列是一些常见食物的近似pH，胃酸过多的人空腹时最适宜吃的食物是A．苹果(2.9～3.3) B．玉米粥(6.8～8.0)C．橘子(3.0～4.0) D．番茄汁(3.5～4.5)5．下列实验设计能达到目的的是A．用湿润的pH试纸测定肥皂水的pH B．用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水C．用湿润的蓝色石蕊试纸检验NH3 D．用浓硫酸除去NH3中的水蒸气6．化学是以实验为基础的学科，下列实验操作正确的是A．测溶液pHB．加热液体C．称量固体D．铁丝在氧气中燃烧7．下表列出了一些常见物质的pH范围，其中碱性最强的是物质名称炉具清洁剂肥皂水矿泉水厕所清洁剂pH范围12~139.5~10.56.8~7.81~2A．炉具清洁剂 B．肥皂水 C．矿泉水 D．厕所清洁剂8．下表列出了生活中某些饮品在常温下的pH范围，其中酸性最强的是饮品名称橙汁西瓜汁牛奶豆浆pH范围3.0-4.05.3-6.26.3-6.67.4-7.9A．橙汁 B．西瓜汁 C．牛奶 D．豆浆9．胃酸的主要成分是盐酸。下列是某些药物的主要成分，其中不能用来治疗胃酸过多的是A．Mg（OH）2 B．Al（OH）3 C．MgCO3 D．FeSO410．下列图像能正确反映其对应关系的是A．加热氯酸钾制取氧气B．质量相等的镁和氧气在点燃的条件下充分反应C．向一定量的水中加入pH=13的某碱溶液D．向一定量NaOH和Ba(NO3)2的混合溶液中加入稀硫酸11．运用物质的分类可以推测物质的性质及其变化规律。下列物质的分类正确的是A．冰水混合物—混合物 B．碘酒—化合物C．纯碱—碱 D．生石灰—氧化物12．下列各组实验方案合理的是选项实验目的实验方案A分离KCl、MnO2固体混合物溶解，过滤B鉴别氯化钠和硝酸铵固体加水溶解C检验氯化钙溶液中是否混有盐酸取样，滴加酚酞溶液D除去铜粉中的碳粉在空气中充分灼烧A．A B．B C．C D．D13．波尔多液由硫酸铜、生石灰加水配制而成。在烧杯中加入少量波尔多液，向其中加入过量稀盐酸，待溶液澄清后，再放入一个表面光亮的铁钉，下列实验现象或结论错误的是A．铁钉表面有红色固体析出B．铁钉表面有金属钙析出C．有无色气泡放出D．该实验说明铁的金属活动性比铜的强14．了解溶液的酸碱性，对于生活、生产以及人类的生命活动具有重要的意义。现测得生活中一些物质的pH（常温）如下：物质淡盐水肥皂水汽水蔗糖水苏打水自来水pH7103～477.5～9.06～7下列说法中不正确的是（）A．自来水呈中性或弱酸性B．苏打水比肥皂水的碱性强C．淡盐水、蔗糖水呈中性D．汽水是一种含有二氧化碳气体的饮料15．类推是化学学习中常用的思维方法，需具备科学严谨性，以下类推错误的是（）A．中和反应生成盐和水，但生成盐和水的反应不一定是中和反应B．用洗涤剂去油污是一种乳化现象，但用汽油去油污不是乳化现象C．溶液是均一、稳定的，所以均一、稳定的液体都是溶液D．碱溶液能使无色酚酞溶液变红，但能使无色酚酞溶液变红的溶液不一定是碱溶液二、填空题16．盐酸、硫酸、氢氧化钠和氢氧化钙时初中化学中常见的物质，它们由着较广泛的用途．(1)酸与碱之间能发生________反应。(2)氢氧化钙可以用来调节土壤的________性，它的水溶液常用来检验________气体的存在。(3)一定量的稀硫酸与氢氧化钠溶液混合，滴入几滴酚酞溶液，混合液显红色，可推断该溶液的pH（填“＞”、“＜”或“=”)________7。请写出硫酸与氢氧化钠反应的化学方程式____________。(4)硫酸和盐酸都是实验室常用的酸，它们水溶液的pH都________（填“大于”“小于”或“等于”）7。它们都能除去铁锈。将生锈的铁钉放入稀盐酸中，可看到铁锈逐渐消失，溶液颜色变为________，反应的化学方程式为__________。17．小风和小静两位同学在课外做中和反应探究实验时，用一种黄花汁作为酸碱指示剂滴入一些液体中，实验记录如下表，结合表中信息回答：实验物质盐酸水氯化钠溶液肥皂水氢氧化钠溶液现象红色黄色黄色浅蓝色蓝色(1)小凤在盛有氢氧化钠稀溶液的烧杯中滴入几滴黄花汁，再用胶头滴管将盐酸逐滴滴入烧杯中，边滴边用玻璃棒搅拌，当烧杯中的溶液刚好变为黄色时，溶液显___________性，溶液中的溶质为___________。(2)小静向某无色溶液中滴入黄花汁，溶液变红色，则此溶液pH___________（填>、<或=）7，以下能和该无色溶液反应的物质有___________。a、铜丝

b、氧化铁

c、二氧化碳(3)蚊子叮咬时会分泌出一种有机酸——蚁酸，人被蚊子叮咬，在家里自我治疗时可选用上表实验物质中的___________涂抹患处，可止痒消肿。三、推断题18．现有A、B、C、D、E五种初中常见的化学物质，它们之间的相互转化关系如图所示（部分生成物已略去）。其中A为红色金属单质，E的水溶液呈浅绿色。请回答下列问题：(1)E的化学式是__________________。(2)写出C与D反应的化学方程式：__________________。(3)D可以与稀盐酸反应，该反应是四大基本反应类型中的__________反应。19．A、B、C、D、E是初中化学常见的五种不同类别的物质，其中A的溶液为蓝色，B是炉具清洁剂中含有的碱，C的浓溶液是实验室里常用的干燥剂，E是由地壳中含量最多的金属元素组成的单质。各物质之间的相互关系如图所示（“一”表示相邻的两种物质间能发生反应；“→”表示两种物质间的转化关系：部分反应物、生成物已略去）。请回答下列问题：(1)C的化学式为_____。(2)A与B反应的化学方程式为_____。(3)图中不涉及的基本反应类型是_____。20．A-G是初中常见的化学物质，A和C组成元素相同，E和F组成元素相同，G是黑色粉末且组成元素质量比为4：1。（“一”表示反应关系，“→”表示转化关系，反应条件及部分反应物略去）请回答下列问题：(1)A的化学式为______。(2)反应①的化学方程式为______，反应②______热量（填“放出”或“吸收”），③属于______反应（填基本反应类型）；(3)B的用途______（请写出一条）。21．AF是初中化学常见的六种物质。已知A是人体胃液中的一种物质，可帮助消化；B、C、E在常温常压下为无色无味的气体，C、D、E为氧化物，F为固体。它们之间的转换关系如下图所示。(“→”表示一种物质可以转化为另一种物质，“一”表示相连两物质之间可以发生反应，部分反应物、生成物以及反应条件省略))请回答下列问题：(1)物质A的化学式是_______；(2)物质F的用途是_______(任写一种即可)；(3)若物质D为红棕色固体，请写出D与E发生反应的化学方程式：_______。四、流程题22．某工厂产生的工业废料中主要含氧化铜和氧化铁，如果不处理，任意排放会造成环境污染，经过处理后可回收铜和硫酸亚铁（不考虑其它杂质对流程的影响），过程①、过程③所加试剂相同。根据下图所示流程回答问题：（已知：）(1)写出过程①中发生反应的化学方程式___________（任写其中一个即可）；(2)过程②的实验步骤是___________；(3)固体B成分是___________；(4)过程③中可观察到的现象有___________；(5)废料处理除了可以防止环境污染，还能起到___________的作用。23．百色市某铝厂为了“变废为宝，点渣成金”，从含有Al2O3、SiO2等成分的工业废渣中提取金属铝，其工艺流程如下：回答下列问题：(1)流程图中含铝元素的物质里属于碱的是__________。(2)“过量的酸溶液”中使用的酸是__________(填字母序号)。A．醋酸 B．HNO3 C．H2SO4(3)通过该流程可得出SiO2的性质有：__________(写一条)。(4)电解A12O3产生两种单质，该反应的化学方程式为：__________，它所属的基本反应类型是__________反应。24．如图表示工业生产中吸收SO2和NO2的原理。(1)脱硫中，溶液的pH______（填“变大”“不变”或“变小”）。(2)脱硝时，反应的化学方程式为______。25．医用氯化钙可用于补钙、抗过敏和消炎等，利用工业碳酸钙（含少量铁、铝、钠等元素的金属矿物杂质）生产医用二水合氯化钙（CaCl2•2H2O），工艺流程如图所示：已知：FeCl3能与KSCN溶液反应，使溶液变成血红色。(1)写出碳酸钙与盐酸反应的化学方程式___________。(2)操作a的名称是___________，试剂甲是___________（填化学式）。(3)检验Fe（OH）3沉淀完全的实验操作是___________。(4)按此流程获得CaCl2•2H2O的产率偏高（忽略实验操作误差），可能的原因是___________。五、科学探究题26．某兴趣小组的同学正在探究生锈铁钉与稀硫酸的反应情况，请你参与探究，并回答问题：【提出问题】生锈铁钉与一定量稀硫酸反应后所得溶液中的溶质是什么？【查阅资料】Fe3+与无色硫氰化钾溶液相遇出现血红色溶液。【设计实验】实验步骤实验现象①取一枚生锈铁钉用蒸馏水洗净，再置于洁净试管中、铁钉表面有红褐色的铁锈。②向步骤①的试管内加入一定量稀硫酸。铁锈逐渐溶解，溶液由无色变为______色，一会儿后产生气泡，最终溶液呈浅绿色。③当该试管内不再产生气泡时，取出铁钉，剩下溶液M，铁钉用蒸馏水洗净观察。铁钉表面呈银白色写出步骤②中铁锈溶解的化学方程式______。【溶质猜测】溶液M的溶质成分是猜想一：______猜想二：只有Fe2（SO4）3猜想三：既有FeSO4也有Fe2（SO4）3【实验探究】取少量溶液M于另一洁净试管中，滴加几滴无色硫氰化钾溶液，观察到______，则猜想二、三不成立。【交流讨论】同学们对溶液M中没有溶质硫酸铁感到困惑，为此展开讨论。甲同学：反应过程中氢气与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。乙同学：反应过程中铁与硫酸铁反应生成了硫酸亚铁。若乙同学观点成立，则相应的化学方程式为______。【反思评价】小组同学通过实验探究后一致认为，使用酸除去铁制品表面的铁锈时，务必控制好______，否则会造成铁制品的损耗。27．某化学兴趣小组同学看完天宫课堂后，对“泡腾片实验”中产生的气体成分有了浓厚兴趣。他们在老师的指导下，对气体的成分进行探究。查阅资料：（1）某泡腾片的主要成分是碳酸钠（Na2CO3）和柠檬酸（C6H8O7）。（2）常温时，柠檬酸为白色晶体，是一种重要的有机酸，易溶于水，具有酸的通性，175℃以上时会分解，柠檬、柑橘等水果中含有柠檬酸。（3）碳酸不稳定，易分解。[猜想与假设]依据质量守恒定律分析：该气体可能是CO2、O2、CO、H2中的一种或几种，但从安全角度考虑该气体中不可能含有CO和H2。猜想一：该气体是CO2猜想二：该气体是__________。猜想三：该气体是CO2和O2[设计与实验]实验序号实验操作实验现象实验一澄清石灰水变浑浊实验二带火星的木条没有复燃根据上述实验现象分析判断猜想__________正确。[反思与交流]（1）实验二中饱和氢氧化钠溶液的作用是_____。（2）甲同学认为：该气体通入紫色石蕊溶液中，若石蕊溶液变红，也能确定该气体中一定含有二氧化碳。乙同学认为：甲同学的实验方案不严谨，泡腾片中的柠檬酸可能随气流进入紫色石蕊溶液使其变红。可对甲同学实验后的溶液稍微加热，若观察到红色溶液变回紫色，才能确定使紫色石蕊溶液变红的物质不是柠檬酸，其理由是______。28．实验室一瓶久置的氢氧化钠溶液可能发生了变质（若发生变质，变质结果是生成了Na2CO3）。现对该瓶氢氧化钠溶液进行分析检测。[猜测溶质]猜测一：溶液中溶质只有NaOH；猜测二：溶液中溶质只有Na2CO3；猜测三：溶液中溶质___________。[查阅资料]①溶液能使无色酚酞变红，则该溶液可能是碱溶液或碱性溶液。②Na2CO3溶液能使pH试纸变蓝，BaCl2溶液则不能使pH试纸变色。[实验设计][实验结论]根据实验方案一，你得出的结论是：溶液中的溶质一定有___________，可排除猜测___________。根据实验方案二，你认为该瓶溶液中的溶质是___________。[讨论]（1）实验方案一不能准确确定溶质一定含有NaOH的原因是___________。（2）实验室为防止NaOH溶液变质，你的措施是___________。（答一点即可）29．某实验小组的同学在进行酸碱中和反应的实验时，向烧杯中的氢氧化钠溶液加入稀盐酸一会后，发现忘记了滴加指示剂。因此，他们停止滴加稀盐酸，并对烧杯内溶液中的溶质成分进行探究。【提出问题】该烧杯内溶液中的溶质是什么？【猜想】猜想一：可能是NaCl和NaOH；猜想二：可能是_______；猜想三：可能只有NaCl。【查阅资料】氯化钠溶液呈中性。【进行实验】实验方案实验操作实验现象实验结论方案一取少量烧杯内溶液于试管中，滴入几滴酚酞溶液，振荡溶液_______色猜想①不正确方案二取少量烧杯内溶液于另一支试管中，加入少量氧化铜_______猜想②正确，猜想③不正确【反思与拓展】根据所学化学知识，验证猜想②正确，除以上方案外，下列哪些物质单独使用也能完成该实验？_______(填字母)。A．pH试纸

B．AgNO3

C．氢氧化铁【应用】（1）医疗上，可服用含氢氧化铝的碱性药物来中和过多的胃酸，该反应的化学方程式为_______。（2）农业上，可用_______改良酸性土壤。六、计算题30．向氯化铜和盐酸的混合溶液中滴加一定溶质质量分数的氢氧化钡溶液，充分搅拌，加入氢氧化钡溶液的质量与生成沉淀的质量关系如图所示。请完成下列问题：(1)a点时，溶液的pH_____7。(2)求所用氢氧化钡溶液中溶质的质量分数。（写出计算过程）31．常温下，向盛有100gNaOH溶液的烧杯中逐滴加入溶质质量分数为3.65%的稀盐酸，测得反应过程中溶液的pH与加入稀盐酸的质量数据如下：加入稀盐酸的质量/g80100120烧杯中溶液的pH13.07.01.0(1)当溶液为中性时，消耗稀盐酸的质量为______g。(2)计算该NaOH溶液中溶质的质量分数。(3)计算恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数。32．某氢氧化钠固体因保存不当部分变质生成了Na2CO3，取该样品12.5g逐滴加入一定量的稀盐酸，恰好完全反应时，得到75g溶液。反应中产生的气体的质量与稀盐酸的用量关系如图所示。试计算：(1)x=______g；(2)样品中NaOH的质量百分数。参考答案1．D2．A3．D4．B5．B6．B7．A8．A9．D10．A11．D12．B13．B14．B15．C16．(1)中和(2)

酸

二氧化碳(3)

＞

(4)

小于

黄色

17．(1)

中

NaCl##氯化钠(2)

<

b(3)肥皂水18．(1)FeSO4(2)Fe+CuSO4=FeSO4+Cu(3)置换19．(1)H2SO4(2)CuSO4+2NaOH=Na2SO4+Cu(OH)2↓(3)分解反应20．(1)H2O2(2)

吸收

化合(3)改良酸性土壤21．(1)HCl(2)做燃料(3)22．(1)（或）(2)过滤(3)Fe、Cu##铁、铜(4)固体部分溶解，溶液变为浅绿色(5)废物再利用23．(1)氢氧化铝##Al(OH)3(2)C(3)不能跟酸反应(4)

分解24．(1)变小(2)4（NH4）2SO3+2NO2＝4（NH4）2SO4+N225．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑(2)

过滤

Ca（OH）2(3