2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（共三套）

第55页（共57页）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（共三套）2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（一）一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针4．石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（）A．Ra原子核内有138个中子B．Ra原子核外有88个电子C．Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期5．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO27．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2D．还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖9．下列变化不属于化学变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．钢铁生锈 D．蛋白质变性10．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1D．平衡时，气体B的转化率是70%11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③13．根据的结构，它不可能发生的反应是（）A．与银氨溶液反应析出银B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与新制氢氧化铜反应14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物15．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（）A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同16．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式： B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图： D．CO2的比例模型：17．下列各对物质中属于同分异构体的是（）A．16O和18O B．O2与O3 C．CH3CH2CH3与 D．与18．下列反应属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑20．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成21．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+622．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO223．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种24．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定25．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O二、填空题26．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为，其中氧化剂是．（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是（填序号）．A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH﹣H键的同时形成6molN﹣H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则高铁电池的负极材料是，放电时，正极发生（填“氧化”或“还原”）反应．三、推断题27．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是；（2）化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是（填化学式），原因是．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：．四、实验题28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是．（2）试管B中盛放的溶液是，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是．（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对如图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：①操作1的名称为；②操作2得到的物质W的名称为．③试剂C可以选用下列的（填序号）．A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是．A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g．五、计算题29．在373k时把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol．进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？（3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？（4）N2O4的平衡转化率为多少？参考答案与试题解析一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确选项）1．化学与生活、社会密切相关，下列说法不正确的是（）A．提倡人们购物时减少使用塑料袋，是为了减少白色污染B．绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染C．为防止电池中的重金属等污染土壤和水体，应积极开发废电池的综合利用技术D．硫氧化物和碳氧化物是形成酸雨的主要物质【考点】物质的组成、结构和性质的关系．【分析】A．塑料袋为聚乙烯材料，不能降解，能够引起白色污染；B．根据绿色化学的核心进行判断；C．根据废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重；D．大气中硫、氮的氧化物是形成酸雨的主要物质．【解答】解：A．购物时减少使用塑料袋，能够减少聚乙烯材料的使用，是为了减少白色污染，故A正确；B．绿色化学的核心是要利用化学原理从源头上减少和消除工业生产对环境的污染，故B正确；C．因废电池中铅、镉、汞等重金属对土壤和水源的污染非常严重，所以应积极开发废电池的综合利用技术，减少土壤和水源的污染，故C正确；D．碳的氧化物不是形成酸雨的主要物质，故D错误；故选D．2．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．常温下，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为2NAB．18gD2O中含有的质子数目为10NAC．标准状况下，22.4L二氯甲烷的分子数约为NAD．28g由C2H4和C3H6组成的混合物中含有氢原子的数目为4NA【考点】阿伏加德罗常数．【分析】A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁；B．重水的摩尔质量为20g/mol；C．气体摩尔体积使用对象为气体；D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2．【解答】解：A．铁与足量硝酸反应生成硝酸铁，1molFe与足量稀HNO3反应，转移电子的数目为3NA，故A错误；B．重水的摩尔质量为20g/mol，故18g重水的物质的量为0.9mol，故含9NA个质子，故B错误；C．标准状况下，二氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积，故C错误；D．C2H4和C3H6的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为n==2mol，则含4mol氢原子即4NA个，故D正确；故选D．3．中华民族有着光辉灿烂的发明史，下列发明创造不涉及化学反应的是（）A．用胆矾炼铜 B．用铁矿石炼铁C．烧结粘土制陶瓷 D．打磨磁石制指南针【考点】真题集萃；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，整个过程中Cu元素由化合态转化为单质，一定发生化学变化；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，炼铁得到Fe单质，有新物质生成，属于化学反应；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成．【解答】解：A．胆矾的化学式为CuSO4•5H2O，由CuSO4•5H2O→Cu，有新物质生成，属于化学反应，故A不选；B．铁矿石主要成份为Fe2O3，由Fe2O3→Fe，有新物质生成，属于化学反应，故B不选；C．制陶瓷的原料是粘土，发生化学变化生成硅酸盐产品，故C不选；D．打磨磁石制指南针，只是改变物质的外形，没有新物质生成，不涉及化学反应，故选D；故选D．4．石材的放射性常用镭（Ra）作为标准，居里夫人（MarieCurie）因对Ra元素的研究曾两度获得诺贝尔奖．下列有关镭（Ra）的叙述中不正确的是（）A．Ra原子核内有138个中子B．Ra原子核外有88个电子C．Ra原子核内有88个质子D．Ra元素位于第六周期【考点】质子数、中子数、核外电子数及其相互联系．【分析】质子数+中子数=质量数，质子数=核外电子数，Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族．【解答】解：A．中子数=质量数﹣质子数=226﹣88=138，故A正确；B．质子数=核外电子数=88，故B正确；C．质子数=88，故C正确；D．Ra（镭）位于第ⅡA族，与Ca同主族，Ra元素位于元素周期表第七周期ⅡA族，故D错误．故选D．5．许多国家十分重视海水资源的综合利用．下列物质不需要化学变化就能够从海水中获得的是（）A．氯、溴、碘 B．钠、镁、铝 C．烧碱、氢气 D．食盐、淡水【考点】海水资源及其综合利用；物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】根据从海水制备物质的原理可知，金属单质与非金属单质需要利于化学反应来制取，而食盐可利用蒸发原理，淡水利于蒸馏原理来得到．【解答】解：A．可从海水中获得氯化钠，通过电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过氯气将溴离子和碘离子氧化为溴单质和碘单质，是化学变化，故A错误；B．可从海水中获得氯化钠，电解熔融氯化钠得到钠和氯气，是化学变化，通过电解熔融的氯化镁和氧化铝即得镁和铝，是化学变化，故B错误；C．可从海水中获得氯化钠，配制成饱和食盐水，然后电解，即得烧碱、氢气和氯气，是化学变化，故C错误；D．把海水用蒸馏等方法可以得到淡水，把海水经太阳暴晒，蒸发水分后即得食盐，不需要化学变化就能够从海水中获得，故D正确；故选D．6．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1：2置于密闭容器中发生NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）的可逆反应，下列能说明反应达到平衡状态的是（）A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2【考点】化学平衡状态的判断．【分析】当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再改变，由此衍生的一些物理量也不变，以此进行判断．【解答】解：A、反应前后气体的体积没有变化，压强始终不变，所以压强不能作为判断平衡状态的依据，故A错误；B、混合气体的颜色不变，说明各组分的浓度不再变化，反应达到了平衡状态，故B正确；C、三氧化硫和一氧化氮的体积比始终是1：1，无法判断是否达到了平衡状态，故C错误；D、表示的都是逆反应速率，无法判断正逆反应速率相等，无法判断各组分浓度是否不变，故D错误；故选：B．7．下列关于物质性质变化的比较，不正确的是（）A．酸性强弱：HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3B．原子半径大小：K＞Na＞S＞OC．熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2D．还原性强弱：F﹣＞Cl﹣＞Br﹣＞I﹣【考点】元素周期律和元素周期表的综合应用；元素周期律的作用．【分析】A．非金属越强，对应最高价氧化物的水化物的酸性越强；B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（水中含氢键沸点较高）；D．非金属性越强，对应阴离子的还原性越弱．【解答】解：A．非金属Cl＞S＞P＞Si，对应最高价氧化物的水化物的酸性为HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3，故A正确；B．电子层越多，原子半径越大；同周期原子序数大的原子半径小，则原子半径大小：K＞Na＞S＞O，故B正确；C．一般来说，熔点为原子晶体＞离子晶体＞分子晶体（水中含氢键沸点较高），则熔沸点高低：金刚石＞NaCl＞H2O＞H2，故C正确；D．非金属性F＞Cl＞Br＞I，对应阴离子的还原性强弱：F﹣＜Cl﹣＜Br﹣＜I﹣，故D错误；故选D．8．下列说法中正确的是（）A．石油裂解可以得到氯乙烯B．油脂水解可得到氨基酸和甘油C．所有烷烃和蛋白质中都存在碳碳单键D．淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖【考点】油脂的性质、组成与结构；淀粉的性质和用途；纤维素的性质和用途；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点．【分析】A、根据石油裂解产物来判断；B、根据油脂水解的产物来判断；C、根据甲烷中成键情况分析；D、根据淀粉和纤维素的化学式和水解最终产物来判断；【解答】解：A、因石油裂解产物主要是乙烯、丙烯、异丁烯，故A错误；B、因油脂水解的产物得到高级脂肪酸和甘油，故B错误；C、因甲烷中只有C﹣H键，故C错误；D、因淀粉和纤维素的组成都是（C6H10O5）n，水解最终产物都是葡萄糖，故D正确；故选：D．9．下列变化不属于化学变化的是（）A．石油分馏 B．煤的干馏 C．钢铁生锈 D．蛋白质变性【考点】物理变化与化学变化的区别与联系．【分析】化学变化是指有新物质生成的变化，物理变化是指没有新物质生成的变化，化学变化和物理变化的本质区别是否有新物质生成，据此分析判断．【解答】解：A、石油分馏是指通过石油中含有的物质的沸点不同而使各种物质分离开的一种方法，该过程中没有新物质生成，属于物理变化，故A正确；B、煤的干馏是指煤在隔绝空气的条件下加热，生成煤焦油、焦炭、焦炉煤气等物质，属于化学变化，故B错误；C、铁与水、氧气充分接触时容易生锈，生成氧化铁，属于化学变化，故C错误；D、蛋白质变性是指蛋白质在某些物理和化学因素作用下，从而导致其性质的改变和生物活性的丧失，属于化学变化，故D错误；故选A．10．将一定量的气体A和B充入2L的密闭容器中，发生反应A（g）+3B（g）⇌2C（g），有关变化如图所示．下列说法正确的是（）A．图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是XB．2min内用C表示的反应速率υ（C）是0.1mol•L﹣1•min﹣1C．平衡时，气体A的浓度是0.45mol•L﹣1D．平衡时，气体B的转化率是70%【考点】物质的量或浓度随时间的变化曲线．【分析】由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、根据图中XYZ的物质的量的变化量来判断；B、先求出C的浓度变化，再根据v=求算速率；C、根据图象判断平衡时A的物质的量，再求浓度；D、平衡时，气体B的转化率=×100%．【解答】解：由图可知，XY曲线的物质的量逐渐减小为反应物，Z曲线的物质的量逐渐增大为生成物，到达平衡时，X的变化量为1.0﹣0.9=0.1mol，Y的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，Z的变化量为0.2mol，则X：Y：Z=1：3：2；已知A（g）+3B（g）⇌2C（g），则X表示A，Y表示B，Z表示C；A、有以上分析可知，图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，故A错误；B、2min内，C的物质的量变化为0.2mol，则C的浓度变化为：=0.1mol/L，所以C表示的反应速率υ（Cv）===0.05mol•L﹣1•min﹣1，故B错误；C、图中表示气体A物质的量随时间变化的曲线是X，则平衡时A的物质的量为0.9mol，则平衡时其浓度为0.45mol•L﹣1，故C正确；D、图中表示气体B物质的量随时间变化的曲线是Y，平衡时B的变化量为1.0﹣0.7=0.3mol，则气体B的转化率=×100%=×100%=30%，故D错误；故选C．11．若1mol某烷烃燃烧后，测得产物中含有mmolCO2和nmolCO，则该烷烃分子中氢原子个数为（）A．m+n B．2（m+n） C．m﹣n+2 D．2（n+m+1）【考点】有关有机物分子式确定的计算．【分析】烷烃的通式为：CnH2n+2，根据C原子守恒计算出烷烃中碳原子数目，然后根据烷烃的通式计算出含有的氢原子数目．【解答】解：1mol烷烃中含有碳原子的物质的量为：（m+n）mol，即该烷烃分子中含有C原子数目为：m+n；根据烷烃通式CnH2n+2可知，该有机物中含有的氢原子数目为：2（m+n）+2=2（n+m+1），故选D．12．在浓盐酸中H3AsO3与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl2+12Cl﹣+6H++2H3AsO3═2As+3SnCl62﹣+6M，关于该反应的说法中正确的组合是（）①氧化剂是H3AsO3、②还原性：As＞SnCl2、③每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为3mol、④M为OH﹣、⑤SnCl62﹣是氧化产物．A．①③⑤ B．①②④⑤ C．①②③④ D．只有①③【考点】氧化还原反应．【分析】由原子守恒可知，M为H2O，反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，结合氧化还原反应中基本概念来解答．【解答】解：①因As元素的化合价降低，则氧化剂是H3AsO3，故正确；②反应中Sn元素的化合价升高，As元素的化合价降低，由还原剂的还原性大于还原产物的还原性可知，还原性：As＜SnCl2，故错误；③As元素由+3价降低为0，每生成1molAs，反应中转移电子的物质的量为1mol×（3﹣0）=3mol，故正确；④由原子守恒可知，M为H2O，故错误；⑤因Sn元素的化合价升高，则SnCl62﹣为氧化产物，故正确；故选A．13．根据的结构，它不可能发生的反应是（）A．与银氨溶液反应析出银B．使溴的四氯化碳溶液褪色C．与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应D．与新制氢氧化铜反应【考点】有机物的结构和性质；有机物分子中的官能团及其结构．【分析】由结构可知，分子中含碳碳双键、﹣COOH，结合烯烃、羧酸的性质来解答．【解答】解：A．不含﹣CHO，不能发生银镜反应，故A选；B．含碳碳双键，与溴的四氯化碳溶液发生加成反应使其褪色，故B不选；C．含﹣COOH，与乙醇在浓硫酸催化下发生酯化反应，故C不选；D．含﹣COOH，与新制氢氧化铜反应，故D不选；故选A．14．研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，下列“水”电池在海水中放电时的有关说法正确的是（）A．正极反应式：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgClB．每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子C．Na+不断向“水”电池的负极移动D．AgCl是还原产物【考点】电极反应和电池反应方程式；原电池和电解池的工作原理．【分析】根据电池总反应可判断出反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物；方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子；在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，以形成闭合电路．【解答】解：A、根据电池总反应：5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，可判断出Ag应为原电池的负极，负极发生反应的电极方程式为：Ag+Cl﹣﹣e﹣=AgCl，而不是正极方程式，故A错；B、根据方程式中5MnO2生成1Na2Mn5O10，化合价共降低了2价，所以每生成1molNa2Mn5O10转移2mol电子，故B正确；C、在原电池中阴离子向负极移动，阳离子向正极移动，故C错；D、反应中Ag的化合价升高，被氧化，Ag应为原电池的负极，AgCl是氧化产物，故D错．故选：B．15．如图表示4个碳原子相互结合的几种方式．小圆球表示碳原子，小棍表示化学键，假如碳原子上其余的化学键都是与氢结合，则下列说法正确的是（）A．图中属于烷烃的是A、C、HB．图中与B互为同分异构体的有E、F、HC．图中物质碳元素的质量分数最大的是CD．图中C和F分子中氢原子数相同【考点】常见有机化合物的结构；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体．【分析】A．烷烃分子中的化学键全部单键，且为链状结构，H为环丁烷，不属于烷烃；B．题中B为2﹣丁烯，与B具有相同分子式、不同结构的为E、F、H；C．含氢量越小，碳元素的质量分数越大，题中炔烃的碳原子质量分数最大；D．图中C为异丁烷，分子式为C4H10，F为2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式为C4H8，二者含有的氢原子数目不相同．【解答】解：A．图中A、C分别为正丁烷和异丁烷，属于烷烃，而H为环丁烷，不属于烷烃，故A错误；B．B为2﹣丁烯，分子式为C4H8，E、F、H分别为1﹣丁烯、2﹣甲基﹣1﹣丙烯、环丁烷，它们之间分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故B正确；C．图中8中物质都含有4个C，含有碳碳三键的炔烃的含氢量最低，则含碳量最高的为D2﹣丁炔和G1﹣丁炔，故C错误；D．图中C为饱和烃﹣异丁烷，分子式为C4H10，而F为烯烃2﹣甲基﹣1﹣丙烯，分子式为C4H8，所以二者含有的氢原子数目不同，故D错误；故选B．16．下列化学用语正确的是（）A．H2O2的电子式： B．次氯酸的结构式：H﹣O﹣ClC．S2﹣的结构示意图： D．CO2的比例模型：【考点】电子式、化学式或化学符号及名称的综合．【分析】A．双氧水为共价化合物，不存在阴阳离子；B．次氯酸分子中含有1个H﹣O键和1个O﹣H键；C．硫离子的核电荷数为16，核外电子总数为18，最外层满足8电子稳定结构．D．二氧化碳分子中，C原子的原子半径大于O原子．【解答】解：A．双氧水为共价化合物，分子中存在两个氧氢键和一个O﹣O键，双氧水正确的电子式为，故A错误；B．次氯酸为共价化合物，最小原子为O原子，其结构式为：H﹣O﹣Cl，故B正确；C．S2﹣的质子数为16，核外电子数为18，各层电子数分别为2、8、8，硫离子结构示意图为，故C错误；D．二氧化碳为直线型结构，其正确的比例模型为，故D错误；故选B．17．下列各对物质中属于同分异构体的是（）A．16O和18O B．O2与O3 C．CH3CH2CH3与 D．与【考点】有机化合物的异构现象．【分析】分子式相同、结构不同的化合物互为同分异构体，注意把握好三要素：分子式相同、结构不同、化合物，据此对各选项进行判断．【解答】解：A．16O和18O是质子数相同，中子数不同的原子，属于同位素，故A错误；B．氧气和臭氧是氧元素组成的性质不同的单质，互称同素异形体，故B错误；C．CH3CH2CH3与的结构相似，在分子组成上相差1个CH2原子团，为同系物，故C错误；D．和的分子式相同，结构不同，属于同分异构体，故D正确；故选D．18．下列反应属于取代反应的是（）A．苯与溴水混合后振荡，水层褪色B．乙烯通入酸性KMnO4溶液中，溶液褪色C．CH4与Cl2的混合气体光照后颜色变浅D．乙烯通入溴水中，溴水褪色【考点】取代反应与加成反应．【分析】有机物中的原子或原子团被其他的原子或原子团所代替生成新的化合物的反应叫取代反应，根据定义分析．【解答】解：A、苯与溴水混合后不发生反应，但会发生萃取而使溴水层褪色，故A错误；B、乙烯中含碳碳双键，能被高锰酸钾溶液氧化而使高锰酸钾被还原而褪色，故B错误；C、甲烷和氯气混合后，甲烷中的氢原子会被氯原子取代，从而生成一氯甲烷、二氯甲烷、三氯甲烷和四氯化碳，氯气被消耗，故颜色变浅，此为取代反应，故C正确；D、乙烯中含碳碳双键，为不饱和键，和溴水反应时，双键断开，溴原子分别加到双键两端的碳原子上，为加成反应，故D错误．故选C．19．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32﹣+2H+═SO2↑+H2OB．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2：SiO32﹣+SO2+H2O═H2SiO3↓+SO32﹣C．向Al2（SO4）3溶液中加入过量的NH3•H2O：Al3++4NH3•H2O═[Al（OH）4]﹣+4NH4+D．向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑【考点】离子方程式的书写．【分析】A．稀硝酸能够将亚硫酸钠氧化成硫酸钠，同时生成一氧化氮气体；B．二氧化硫过量，反应生成硅酸和亚硫酸氢根离子；C．氨水为弱碱，二者反应生成氢氧化铝沉淀；D．过氧化钠与水反应生成强氧化钠和氧气，氢氧化钠与硫酸铜反应生成氢氧化铜沉淀．【解答】解：A．向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液，反应生成硫酸钠、一氧化氮气体和水，正确的离子方程式为：3SO32﹣+2H++2NO3﹣=2NO↑+3SO42﹣+H2O，故A错误；B．向Na2SiO3溶液中通入过量SO2，反应生成亚硫酸氢根离子，正确的离子方程式为：SiO32﹣+2SO2+2H2O═H2SiO3↓+2HSO3﹣，故B错误；C．氨水为弱碱，硫酸铝与氨水反应生成氢氧化铝沉淀，正确的离子方程式为：Al3++3NH3•H2O=Al（OH）3↓+3NH4+，故C错误；D．CuSO4溶液中加入Na2O2，反应生成硫酸钠、氢氧化铜沉淀和氧气，反应的离子方程式为：2Na2O2+2Cu2++2H2O═4Na++2Cu（OH）2↓+O2↑，故D正确；故选D．20．下列实验中，所使用的装置（夹持装置略）、试剂和操作方法都正确的是（）A．观察Fe（OH）2的生成B．配制一定物质的量浓度的NaNO3溶液C．实验室制取氨D．验证乙烯的生成【考点】真题集萃；实验装置综合．【分析】A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器；C．氨气极易溶于水，不能采用排水法收集；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化．【解答】解：A．氢氧化亚铁不稳定，易被空气中氧气氧化生成氢氧化铁，所以制备氢氧化亚铁要隔绝空气，植物油和水不互溶，且密度小于水，所以用植物油能隔绝空气，所以能实现实验目的，故A正确；B．容量瓶只能配制溶液，不能作稀释或溶解药品的仪器，应该用烧杯溶解硝酸钠，然后等溶液冷却到室温，再将硝酸钠溶液转移到容量瓶中，故B错误；C．实验室用氯化铵和氢氧化钙加热制取氨气，氨气极易溶于水，不能采用排水法收集，常温下，氨气和氧气不反应，且氨气密度小于空气，所以应该采用向下排空气法收集氨气，故C错误；D．制取乙烯需要170℃，温度计测定混合溶液温度，所以温度计水银球应该插入溶液中，且乙醇能被酸性高锰酸钾溶液氧化，乙醇易挥发，导致得到的乙烯中含有乙醇，影响乙烯的检验，故D错误；故选A．21．已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R（OH）3+3ClO﹣+4OH﹣═2RO4n﹣+3Cl﹣+5H2O，则RO4n﹣中R的化合价是（）A．+3 B．+4 C．+5 D．+6【考点】真题集萃；氧化还原反应．【分析】根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，据此判断R元素化合价．【解答】解：根据电荷守恒得3×1+4×1=3×1+2n，则n=2，所以RO4n﹣为RO42﹣，该离子中O元素化合价为﹣2价，R、O元素化合价的代数和为﹣2，所以该离子中R元素化合价=﹣2﹣（﹣2）×4=+6，故选D．22．下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（）A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO2【考点】真题集萃；常见阳离子的检验．【分析】A．如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+；B．无水硫酸铜吸水变为CuSO4•5H2O，白色粉末变蓝，可证明原气体中含有水蒸气；C．灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有Na+，不能证明无K+，因为黄光可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等．【解答】解：A．Fe3+遇KSCN会使溶液呈现红色，Fe2+遇KSCN不反应无现象，如果该溶液既含Fe3+，又含Fe2+，滴加KSCN溶液，溶液呈红色，则证明存在Fe3+，并不能证明无Fe2+，故A错误；B．气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，则发生反应：CuSO4+5H2O═CuSO4•5H2O，可证明原气体中含有水蒸气，故B正确；C．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，并不能证明无K+，Na+焰色反应为黄色，可遮住紫光，K+焰色反应需透过蓝色的钴玻璃滤去黄光后观察，故C错误；D．能使澄清石灰水变浑浊的气体有CO2、SO2等，故将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，则原气体不一定是CO2，故D错误，故选B．23．某无色溶液含有下列离子中的若干种：H+、NH4+、Fe3+、Ba2+、Al3+、CO32﹣、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣．向该溶液中加入铝粉，只放出H2，则溶液中能大量存在的离子最多有（）A．3种 B．4种 C．5种 D．6种【考点】离子共存问题．【分析】溶液无色，则一定不存在有色的Fe3+；在其中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若为酸性，则不存在OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，以此解答该题．【解答】解：无色溶液中一定不存在有色的Fe3+；溶液中加入金属铝，发生反应并放出H2，溶液可能呈酸性，也可能呈碱性，若溶液为酸性，则不存在：OH﹣、NO3﹣、CO32﹣，阴离子只能为Cl﹣，阳离子可以为：H+、NH4+、Ba2+、Al3+，最多存在5种离子；若呈碱性，则不存在Al3+、H+、NH4+、Fe3+，阳离子只能为Ba2+，则一定不存在CO32﹣，可存在的离子为：Ba2+、Cl﹣、OH﹣、NO3﹣，则最多只有4种，根据分析可知，最多存5种离子，故选C．24．向一定量Fe、Fe2O3的混合物中加入250mL2mol•L﹣1的HNO3溶液，反应完成后生成1.12L（标准状况下）NO气体，再向反应后溶液中加入1mol•L﹣1NaOH溶液，要使铁元素完全沉淀下来，所加入NaOH溶液体积最少是（）A．450mL B．500mL C．400mL D．不能确定【考点】有关混合物反应的计算．【分析】反应中硝酸体现两种性质，一是酸性，以NO3﹣离子存在溶液中，另一种是氧化性，被还原为NO，加入NaOH后使铁元素完全沉淀下来，此时溶液的溶质为硝酸钠，根据N元素守恒可知n（NaOH）=n（NO3﹣）=n（HNO3）﹣n（NO），再根据V=进行计算．【解答】解：250mL2mol•L﹣1的HNO3溶液中含有HNO3的物质的量为：0.25L×2mol/L=0.5mol，生成NO的物质的量为：=0.05mol，所以与一定量Fe、Fe2O3的混合物反应后溶液中含有的NO3﹣的物质的量为：0.5mol﹣0.05mol=0.45mol，再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所得溶液的溶质为NaNO3，所以需要NaOH的物质的量为：n（NaOH）=n（NO3﹣）=0.45mol，则所加NaOH溶液的体积最少是：=0.45L=450mL，故选A．25．某同学采用硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质）制取七水合硫酸亚铁（FeSO4•7H2O），设计了如下流程：下列说法不正确的是（）A．溶解烧渣选用足量硫酸，试剂X选用铁粉B．固体1中一定含有SiO2，控制pH是为了使Al3+转化为Al（OH）3，进入固体2C．从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解D．若改变方案，在溶液1中直接加NaOH至过量，得到的沉淀用硫酸溶解，其溶液经结晶分离也可得到FeSO4•7H2O【考点】物质分离、提纯的实验方案设计；真题集萃．【分析】硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其它杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，以此进行解答．【解答】解：硫铁矿焙烧取硫后的烧渣（主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3，不考虑其他杂质），混合物中加入足量硫酸，Fe2O3、Al2O3与酸反应生成的硫酸铁、硫酸铝，二氧化硅不反应，过滤，固体1为二氧化硅；在滤液中加入铁粉将铁离子还原为亚铁离子，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，过滤，固体2为氢氧化铝，溶液2为硫酸亚铁，蒸发浓缩、冷却结晶、过滤，得到硫酸亚铁晶体，A．由流程分析可知，溶解烧渣选用足量硫酸，X为铁粉，故A正确；B．由流程分析可知，固体1中一定含有SiO2，调节pH值使铝离子完全生成氢氧化铝沉淀，则固体2为氢氧化铝，故B正确；C．亚铁离子易被空气中的氧气氧化，而且受热易失去结晶水，所以从溶液2得到FeSO4•7H2O产品的过程中，须控制条件防止其氧化和分解，故C正确；D．在溶液1中含有铁离子和铝离子，加过量的氢氧化钠，铝离子转化为偏铝酸根离子，铁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化铁沉淀，所以最终得到的是硫酸铁而不是硫酸亚铁，故D错误．故选D．二、填空题26．在已经发现的一百多种元素中，除稀有气体外，非金属元素只有十多种，但与生产生活有密切的联系．（1）为了提高煤的利用率，常将其气化为可燃性气体，主要反应是碳和水蒸气反应生成水煤气，化学反应方程式为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），其中氧化剂是H2O．（2）氮是动植物生长不可缺少的元素，合成氨的反应对人类解决粮食问题贡献巨大，反应如下：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）．①合成氨的反应中的能量变化如图所示．该反应是放热反应（填“吸热”或“放热”），其原因是反应物化学键断裂吸收的总能量小于（填“大于”或“小于”）生成物化学键形成放出的总能量．②在一定条件下，将一定量的N2和H2的混合气体充入某定容密闭容器中，一段时间后，下列叙述能说明该反应达到平衡状态的是D（填序号）．A．容器中混合气体的密度不随时间变化B．断裂3molH﹣H键的同时形成6molN﹣H键C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2D．容器中的压强不随时间变化（3）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通电池相比，该电池能较长时间保持稳定的放电电压．高铁电池的总反应为：3Zn+2K2FeO4+8H2O3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH则高铁电池的负极材料是Zn，放电时，正极发生还原（填“氧化”或“还原”）反应．【考点】氧化还原反应；原电池和电解池的工作原理；化学平衡状态的判断．【分析】（1）C与水反应生成CO和氢气，水中H元素的化合价降低；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量；断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量；②结合平衡时正逆反应速率相等、各组分的浓度不变等及其衍生的一些物理量分析；（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应；放电时，正极上得电子发生还原反应．【解答】解：（1）C与水反应生成CO和氢气，反应为C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g），水中H元素的化合价降低，则氧化剂为H2O，故答案为：C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；H2O；（2）①由图可知，反应物的总能量大于生成物的总能量，则该反应为放热反应，断裂化学键吸收能量，生成化学键释放能量，△H=断裂化学键吸收能量﹣生成化学键释放能量＜0，可知断裂化学键吸收能量小于生成化学键释放能量，故答案为：放热；小于；②A．体积不变，质量守恒，则密度始终不变，所以不能判断平衡状态，故A错误；B．断裂3molH﹣H键，表示正速率，形成6molN﹣H键表示正速率，都是正速率不能判断平衡状态，故B错误；C．N2、H2、NH3的物质的量之比为1：3：2，取决起始浓度与转化率，不能判断平衡状态，故C错误；D．该反应为反应前后气体物质的量不等的反应，则容器中的压强不随时间变化，可知反应达到平衡状态，故D正确；故答案为：D；（3）原电池负极上失电子化合价升高而发生氧化反应，所以Zn为负极；放电时，正极上K2FeO4得电子发生还原反应；故答案为：Zn；还原．三、推断题27．A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，其中A与Y同主族，X与Z同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液先变红后褪色．用元素符号或化学式回答下列问题．（1）X在周期表中的位置是第二周期第ⅥA族；（2）化合物Y2X2的电子式为，它含有的化学键类型有AC（填序号）．A．离子键B．极性共价键C．非极性共价键D．氢键（3）X、Z的简单氢化物中沸点较高的是H2O（填化学式），原因是水分子间存在氢键．（4）A与X和A与Z均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成Z，其反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）A的单质与X的单质可制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），两个电极均由多孔性碳制成，通入的气体由孔隙中逸出，并在电极表面放电，则负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．【考点】位置结构性质的相互关系应用．【分析】A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素；A与Y同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素．【解答】解：A、B、X、Y和Z是原子序数依次递增的短周期元素，常见化合物Y2X2与水反应生成X的单质，其溶液可使酚酞试液变红，则Y2X2为Na2O2，X为O元素，Y为Na；X与Z同主族，则Z为S元素；B的最高价含氧酸可与其气态氢化物反应生成盐，则B为N元素；A与Y同主族，A与B、A与X均可形成10个电子化合物，则A为H元素．（1）X为O元素，在周期表中的位置是：第二周期第ⅥA族，故答案为：第二周期第ⅥA族；（2）化合物Na2O2的电子式为，含有离子键、非极性共价键，故答案为：；AC；（3）水分子间存在氢键，沸点高于硫化氢，故答案为：H2O；水分子间存在氢键；（4）H与O和H与S均能形成18个电子的化合物，这两种化合物发生反应可生成S，应是H2O2、H2S反应生成硫与水，反应的化学方程式为：H2O2+H2S=S↓+2H2O，故答案为：H2O2+H2S=S↓+2H2O；（5）氢气、氧气制成新型的化学电源（KOH溶液作电解质溶液），负极发生氧化反应，氢气在负极失去电子，碱性条件下生成水，负极电极反应式为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O，故答案为：H2﹣2e﹣+2OH﹣=2H2O．四、实验题28．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯．在实验室可以在试管A中加入3mL乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2mL浓硫酸和2mL乙酸，按右图所示连接好装置进行实验，以制取乙酸乙酯．回答下列问题：（1）浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂．（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是防止液体倒吸．（3）实验完成后，试管B的液面上有透明的不溶于水的油状液体产生．由于乙醇和乙酸的沸点较低，易挥发，在反应过程中会有部分蒸出，乙醇蒸出溶于B中溶液，而蒸出的乙酸与B中溶液反应生成沸点较高的乙酸钠．图2是对如图1试管B中收集到的混合物进行分离操作步骤流程图．请回答：①操作1的名称为分液；②操作2得到的物质W的名称为乙醇．③试剂C可以选用下列的B（填序号）．A．CO2B．H2SO4C．NaOHD．NaCl（4）用30g乙酸与46g乙醇反应，若实际产率是理论产率的67%，则可得到乙酸乙酯的质量是A．A．29.5gB．44gC．74.8gD．88g．【考点】制备实验方案的设计；物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用．【分析】（1）酯化反应为可逆反应，且浓硫酸具有吸水性，水的减少利用平衡正向移动；（2）试管B中为饱和碳酸钠溶液，饱和碳酸钠溶液吸收挥发的乙醇，与乙酸反应除去乙酸、同时降低乙酸乙酯的溶解度，便于分层；乙醇、乙酸易溶于水，导管在液面下可发生倒吸；（3）由流程可知，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，操作1为分液，Y中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作2为蒸馏，分离出W为乙醇，Z中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂C为硫酸，操作3为蒸馏，最后得到乙酸；（4）结合CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，根据乙酸和乙醇的质量关系判断反应的过量问题计算．【解答】解：（1）酯化反应中浓硫酸的主要作用是催化剂、吸水剂，故答案为：催化剂、吸水剂；（2）试管B中盛放的溶液是饱和碳酸钠溶液，B中通蒸气的导管不能插入溶液中的原因是防止液体倒吸，故答案为：饱和碳酸钠溶液；防止液体倒吸；（3）由流程可知，碳酸钠溶液与乙酸乙酯分层，操作1为分液，Y中含乙酸钠、乙醇、碳酸钠，操作2为蒸馏，分离出W为乙醇，Z中含乙酸钠、碳酸钠，加试剂C为硫酸，操作3为蒸馏，最后得到乙酸①由上述分析可知，操作1的名称为分液，故答案为：分液；②操作2得到的物质W的名称为乙醇，故答案为：乙醇；③试剂C与乙酸钠发生强酸制取弱酸的反应，只有硫酸符合，故答案为：B；（4）30g乙酸的物质的量为=0.5mol，46g乙醇的物质的量为=1mol，由CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O，可知乙醇过量，则乙酸完全反应，CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O1mol1mol0.5mol×67%nn=0.5mol×67%=0.335mol，m（CH3COOCH2CH3）=0.335mol×88g/mol=29.5g，故答案为：A．五、计算题29．在373k时把11.5gN2O4气体通入体积为500ml的真空容器中，立即出现红棕色．反应进行到2s时，NO2的含量为0.01mol．进行到60s时达到平衡，此容器内混合气体的密度是氢气密度的28.75倍，则（1）开始2s内以N2O4表示的化学反应速率为多少？（2）达到平衡时，体系的压强为开始的多少倍？（3）达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为多少？（4）N2O4的平衡转化率为多少？【考点】化学平衡的计算．【分析】11.5gN2O4气体物质的量==0.125mol，（1）由N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，则N2O4减少0.005mol，结合v=计算反应速率；（2）60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则混合气体的平均摩尔质量为28.75×2=57.5g/mol，N2O4⇌2NO2，开始0.1250转化x2x平衡0.125﹣x2x则：=57.5g/mol，解得x=0.075mol，根据压强之比等于物质的量之比计算；（3）根据（2）可知平衡时体系中N2O4的物质的量；（4）根据转化率=×100%计算．【解答】解：11.5gN2O4气体物质的量==0.125mol，（1）由N2O4⇌2NO2，反应进行到2s时，NO2含量为0.01mol，则N2O4减少0.005mol，由v==0.005mol•L﹣1•s﹣1，答：开始2s内以N2O4表示的反应速率为0.005mol•L﹣1•s﹣1；（2）60s时达到平衡，此时容器内混合气体密度是氢气密度的28.75倍，则混合气体的平均摩尔质量为28.75×2=57.5g/mol，N2O4⇌2NO2，开始（mol）0.1250转化（mol）x2x平衡（mol）0.125﹣x2x则=57.5g/mol，解得：x=0.075mol，开始总物质的量为0.125mol，平衡时总物质的量为0.125+0.075=0.2mol，由压强之比等于物质的量之比可知，达平衡时体系的压强是开始时的=1.6倍，答：达平衡时体系的压强是开始时的1.6倍；（3）由（2）的计算可知，达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为：0.125mol﹣0.075mol=0.05mol，答：达到平衡时，体系中N2O4的物质的量为0.05mol；（4）则N2O4的平衡转化率为：×100%=60%，答：N2O4的平衡转化率为60%．2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（二）考生注意：1．本试卷包括选择题、填空题。满分100分．考试时间90分钟。2．答题前，考生务必将姓名、班级填写清楚。考生作答时，请将答案答在答题卡上。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。选择题用2B铅笔填涂，非选择题用黑色墨水签字笔作答，字体工整、字迹清楚。3.保持卡面清洁，不准折叠、不准弄破。祝大家考试顺利！一、选择题（每小题2分，共42分，每小题只有一项符合题目要求。）1．我省浏阳市制作烟花爆竹久负盛名，素有“花炮之乡”美誉。烟花爆竹的包装箱上应贴上的标志为（）有毒品爆炸品腐蚀品氧化剂有毒品爆炸品腐蚀品氧化剂放射性同位素电池采用的放射性同位素主要有等。的质子数是（）A.90B.38C.52D.1283．下列各图中，表示正反应是吸热反应的是（）4．每年进入冬季，我国许多城市就会出现雾霾天气。下列做法能减轻雾霾形成的是（）A．市郊露天焚烧秸秆B．推广使用燃煤发电C．大量使用机动车辆D．多利用太阳能发电5．不能作为元素周期表中元素排列顺序的依据的是（）A．原子的核电荷数B．原子的核外电子数C．原子的质子数D．原子的中子数6.下列措施是为了降低化学反应速率的是（）A．食品放在冰箱中贮藏B．双氧水制氧气时加入少量二氧化锰C．试管中进行镁和水反应时．稍微加热D．铁粉代替铁钉与稀硫酸反应制取氢气雷雨天闪电时空气中有臭氧(O3)生成，下列说法中正确的是（）O2和O3互为同位素B．O3是由3个氧原子构成的化合物C．O2和O3相互转化属于化学变化D．等质量的O2和O3含有的氧原子数不相同下列含有非极性键的共价化合物是（）A．HClB．Na2O2C．H2O2D．CH49.下列微粒中：①

②

③

④，其核外电子数相同的是（）A．①②③B．②③④C．①②④D．①③④10.下列各组性质的比较中正确的是（）A．酸性HClO4＜HBrO4＜HIO4B．碱性NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3C．稳定性HCl＞PH3＞H2SD．还原性Cl-＞Br-＞I-下列装置中能构成原电池的是（）稀硫酸A碳稀硫酸A碳铁铜锌稀硫酸C锌锌稀硫酸B铜锌酒精DZn+2OH--2e=ZnO+H2↑，Ag2O+H2O+2e==2Ag+2OH-。据此判断锌是（）A．负极，并被氧化B．正极，并被还原C．负极，并被还原D．正极，并被氧化13.一定条件下发生反应N2

+3H2

2NH3，在5min内，N2的物质的量浓度由6mol/L，变为2mol/L，则用NH3表示该反应在这段时间的平均速率为（）A．4mol/(L•min)B．1.6mol/(L•min)C．0.8mol/(L•min)D．0.6mol/(L•min)14.在一定温度下，可逆反应A(g)＋3B(g)2C(g)达到平衡状态的标志是（）

A、生成C的速率等于消耗A的速率的2倍B、单位时间生成nmolA，同时生成3nmolBC、A、B、C的浓度不再变化D、A、B、C的分子数比为1∶3∶215.下列物质中，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平的是（）A.甲烷 B.乙烯 C.苯 D.乙醇16.工业上冶炼金属铁通常采用的方法是（）A．热分解法B．热还原法C．结晶法D．电解法17.已知苯在一定条件下能与液溴发生如下反应，该反应属于（）Br＋Br2+HBrBr取代反应 B．加成反应C．聚合反应 D．酯化反应下列关于淀粉和纤维素的叙述中，不正确的是（）A．它们都是混合物 B．它们都是天然高分子化合物C．它们是同分异构体 D．它们水解的最终产物都是葡萄糖19.下列化学用语中正确的是（）A．乙酸的分子式：C2H4O2 B．乙醇的结构简式：C2H6OC．F原子结构示意图： D．四氯化碳的电子式：20除去甲烷气体中含有的少量乙烯，最好选用下列试剂中的（）A．蒸馏水 B．浓硫酸 C．溴水 D．酸性KMnO4溶液21．从原子序数11依次增加到17，下列所述递变关系中，错误的是（）A．从硅到氯，最低负化合价从－4到－1B．原子半径逐渐减小C．最高正化合价数值逐渐增大D．电子层数逐渐增多二、非选择题22.（4分）根据乙烯的化学性质，完成下列填空：（1）乙烯使酸性KMnO4溶液褪色（填“能”或“不能”）；（2）乙烯能使溴的四氯化碳溶液褪色，请完成这个反应的化学方程式：CH2=CH2+Br2→。23.（8分）下表是现行中学化学教科书中元素周期表的一部分，除标出的元素外，表中的每个编号表示一种元素，请根据要求回答问题：族周期族周期ⅠA01HⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2①②FNe3③Mg④Si⑤⑥（1）②表示的元素是（填元素符号）；（2）①、⑤两种元素相比较，原子半径较大的是（填元素符号）；（3）写出③与⑥两种元素所形成化合物的电子式；（4）写出元素③的最高价氧化物对应的水化物与元素④的最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式：。24．（8分）现有以下四种物质：A.新制的氢氧化铜[Cu(OH)2]悬浊液 B.晶体硅[Si]C.明矾[KAl(SO4)2·12H2O] D.过氧化钠[Na2O2]请你根据题意，选择恰当的选项用字母代号填空。（1）检验尿液中是否含有葡萄糖，可使用_______________；（2）要使含少量泥沙的浑浊水变澄清，可使用________________；（3）常盛放在呼吸面具里的物质，可使用______________；（4）用于制造计算机芯片的材料，可使用______________。25．（10分）I、（1）A、B、C是中学化学常见三种物质，它们之间的相互转化关系如下（部分反应条件及产物略去）。若A是一种淡黄色固体单质．则图中C物质与H2O反应的生成物为______（填化学式）。（2）Na2O2也是一种淡黄色固体，Na2O2与CO2反应生成O2和_______（填化学式）。（3）写出在催化剂作用下N2与H2合成氨的化学方程式：_________________。Ⅱ、（1）空气质量报告的各项指标可以反映出各地空气的质量。下列气体已纳入我国空气质量报告的是(填字母)。A．CO2B．N2C．NO2（2）垃圾应分类收集。导致“白色污染”的生活垃圾应放置于贴有(填字母)标志的垃圾筒内。26.（12分）在铜锌原电池中，以硫酸铜为电解质溶液，CuCu锌为极，电极反应式为,锌片上观察到的现象为。铜电极上发生的是反应（填“氧化”或“还原”）,电极反应式是，铜片上观察到的现象是。ABC起始浓度/mol1102min时浓度/mol0.80.60.627.（16分）Ⅰ、则在这2min内A、B、C的浓度变化值分别是ΔC(A)=mol/L;ΔC(B)=mol/LΔC(C)=mol/L,反应的平均速率VA=_______mol/(L·min)，VC=________mol/(L·min)。该反应的化学反应方程式为:___________________________。Ⅱ、某温度时，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如上图所示。根据图中数据，试填写下列空白：（1）该反应的化学方程式为 ；（2）从开始至2min，Z的平均反应速率为 mol/(L·min)；化学答案题号1234567答案CBADDAC题号891011121314答案CCBCABC题号15161718192021答案BBACACD选择题非选择题22、能CH2BrCH2Br23、（1）O（2）P（3）Na+(4)Al(OH)3+NaOH===NaAlO2+2H2O24、（１）A（２）C（３）D（４）B25、I、（1）H2SO4；（2）Na2CO3；（3）N2+3H22NH3。Ⅱ、（2）①C②a26(1)负，Zn-2e-=Zn2+,锌片逐渐溶解。(2)还原,Cu2++2e-=Cu有红色固体生成27.（16分）Ⅰ、ΔC(A)=0.2mol/L;ΔC(B)=0.4mol/LΔC(C)=0.6mol/L,VA=__0.1_____mol/(L·min)，VC=____0.3____mol/(L·min)。化学反应方程式为A+2B⇋3CⅡ、（1） 3X+Y⇋ 2Z ；（2） 0.05

2024年高一化学下册期末模拟试卷及答案（三）一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法正确的是（）A．0.1mol氮气中所含的氮原子数是0.1NAB．标准状况下，2.24L乙醇中所含的分子数是0.1NAC．1mol•L﹣1氨水溶液中含NH4+的数目是NAD．24g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2NA2．有关化学用语正确的是（）A．四氯化碳的电子式： B．氢氧根的电子式：C．乙烯的结构简式：CH2CH2 D．乙醇的结构简式：CH3CH2OH3．下列反应中，属于加成反应的是（）A．乙烯使酸性KMnO4溶液褪色B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色C．乙烯使溴水褪色D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4．下列说法正确的是（）A．化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C．放热反应在常温下一定很容易发生D．反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5．下列关于糖类