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九年级—人教版—化学—第三单元
课题2第三课时离子的形成一、能描述原子转化为离子的过程。三、知道离子符号的含义。二、能根据原子结构示意图、原子得失电子的信息书写相应的离子符号。四、知道离子也是构成物质的一种粒子。学习目标复习回顾原子分类最外层电子数是否稳定得失电子趋势联系稀有气体原子金属原子非金属原子8个(He为2个)一般少于4个一般多于4个稳定不稳定不稳定不易得失易失电子易得电子都趋向于达到相对稳定结构【实验】金属钠与氯气的反应【操作】取一块金属钠放在石棉网上加热,将盛有氯气的
集气瓶倒扣在钠的上方,观察现象。【现象】【解释】【结论】发出黄色火焰,产生大量白烟钠+氯气氯化钠NaCl2NaCl点燃“白烟”是反应生成的氯化钠学习方法:对宏观现象,进行微观分析。【思考】从微观角度分析,金属钠与氯气是怎样反应生成氯化钠的?不稳定,易失1个电子。不稳定,易得1个电子。NaClNa+Cl-NaClNa+Cl-转移1个电子17(一)离子:带电的原子叫做离子(二)离子的分类阳离子:带正电阴离子:带负电(三)离子符号的表示方法:1.写出元素符号;2.在元素符号右上角标明离子所带电荷数目及电性(用“+”“-”表示)。(四)离子也是构成物质的一种粒子例如:Na+、Cl-、Al3+、O2-例如,氢气、氧气、水等是由分子构成的。氢气(H2)氧气(O2)水(H2O)物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。金刚石(C)铁(Fe)铝(Al)物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。金属一般都是由原子直接构成的,例如,铝、铁等金属。金刚石是由原子构成的。氯化钠、氧化镁等是由离子构成的。氯化钠(NaCl)Na+Cl-氧化镁(MgO)O2-Mg2+物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。阳离子:
~钠离子、H+~
、Ca2+~
。阴离子:
~氯离子、O2-~
、S2-~
。【思考】1.常见离子的符号及名称2.离子符号的含义下列符号中的数字“2”有什么含义?2Mg2+表示每个镁离子带2个单位的正电荷表示2个镁离子Na+Cl-氢离子氧离子钙离子硫离子(五)原子与离子的区别与联系原子离子阳离子阴离子区别结构电性性质联系质子数=电子数不显电性质子数>电子数带正电质子数<电子数带负电大多数在反应中易得失电子因为结构相对稳定,故性质一般比较稳定原子阳离子阴离子失电子得电子得电子失电子1.请你根据下列粒子结构示意图,判断对应的粒子分别属于原子、阳离子还是阴离子。A.B.C.质子数=核外电子数不带电原子质子数>核外电子数带正电阳离子质子数<核外电子数带负电阴离子课堂练习2.已知原子的结构示意图,请你写出对应的离子符号。铝原子氧原子氟原子铝离子
氧离子
氟离子
Al3+O2-F-883Al-3╳课堂练习3.下列关于分子、原子、离子的说法正确的是(
)A.分子、原子能构成物质,离子不能B.分子比原子大,原子又比离子大C.原子通过得失电子可以变成离子D.构成物质的离子之间没有间隔课堂练习C课题2第三课时离子的形成(一)离子:带电的原子叫做离子(二)离子的分类阳离子:带正电阴离子:带负电(三)离子符号的表示方法:1.写出元素符号;2.在元素符号右上角标明离子所带电荷数目及电性。(四)物质是由分子、原子和离子等微观粒子构成的。课堂小结谢谢观看九年级—人教版—化学—第三单元
课题2第三课时离子的形成答疑1.构成物质的微粒有哪些?它们之间有什么关系?例如,氧气(O2)、二氧化碳(CO2)、水(H2O)等例如,氯化钠(NaCl)、氧化镁(MgO)、
硫酸铜(CuSO4)等金刚石(C)、硅(Si)等铜(Cu)、铁(Fe)、铝(Al)等金属例如分解结合得失电子得失电子分子构成物质原子构成物质离子构成物质D2.下图是钠与氯气(Cl2)反应生成氯化钠的模拟图。
从图示可知下列说法不正确的是(
)A.反应中钠原子转移一个电子给氯原子B.反应中氯气分子分成氯原子C.核外电子在化学反应中起着重要作用D.氯化钠由氯化钠分子构成3.下列粒子结构示意图中,属于相对稳定结构
且属于离子的是()A.B.C.D.D【解析】粒子核外电子最外层有8个电子,只有一层时
为2个电子的结构,叫做相对稳定结构。4.某微粒M的结构示意图如右图所示,关于该微粒的说法正确的是()A.M的原子易失电子B.x只能为7C.M的核外第一层有x个电子D.x为8时,M为阴离子D当M表示原子:x=7;当M表示离子:x=8。
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