2025版高一化学必修第一册 第四章 第三节 第1课时 离子键 离子化合物

第三节化学键第1课时离子键离子化合物课标定向目标定位认识构成物质的微粒之间存在相互作用,结合典型实例认识离子键的形成,建立化学键概念;认识化学键的断裂和形成是化学反应中物质变化的实质。(宏观辨识与微观探析)厘清重点通过书写电子式,认识离子键和离子化合物突破难点书写不同类型离子化合物的电子式学习任务一:离子键与离子化合物【必备知识·导学】[引入]“民以食为天”,而“食”中必不可少的一味添加剂,就是“咸”。食盐产生咸味,食盐的主要成分为氯化钠,是由钠元素与氯元素组成的,从原子结构来看,氯原子与钠原子是怎样形成氯化钠的呢?一、离子键1.NaCl的形成示意图[结论]不稳定的钠原子和氯原子通过得失电子后最外层都达到8电子稳定结构,分别形成Na+和Cl-,带相反电荷的Na+和Cl-通过静电作用结合在一起,形成新物质氯化钠。2.离子键离子键带相反电荷离子之间的相互作用成键粒子阴、阳离子成键实质静电作用(包括静电引力和静电斥力)成键元素活泼的金属元素和活泼的非金属元素间离子键的存在存在于离子化合物中二、离子化合物1.离子化合物:由离子键构成的化合物。2.常见类别(1)强碱:如NaOH、KOH、Ca(OH)2等。(2)大多数盐:如NaCl、K2SO4、Na2CO3等。(3)金属氧化物:如CaO、Na2O、Al2O3等。【判对错·通教材】判断下列说法是否正确,正确的打“√”,错误的打“×”。(1)阴、阳离子通过静电引力形成离子键。(×)提示:离子键是阴、阳离子间的静电作用。(2)由金属元素和非金属元素形成的化合物一定是离子化合物。(×)提示:AlCl3是共价化合物。(3)离子化合物中一定只含有离子键。(×)提示:离子化合物中也可能有共价键,如NaOH。(4)离子化合物在一定状态下能导电。(√)提示:离子化合物在熔融状态或水溶液里能导电。【核心要点·归纳】1.离子键的形成2.离子键规律(1)活泼金属元素[如第ⅠA族(Na、K)、第ⅡA族(Ca、Mg)]与活泼非金属元素[如第ⅥA族(O、S)、第ⅦA族(F、Cl)]之间易形成离子键。(2)并不是所有的金属与非金属化合都能形成离子键,如AlCl3中不存在离子键。(3)离子化合物一定含有离子键,含离子键的化合物一定是离子化合物。【微点拨·拓教材】离子化合物中一定含有离子键,但不一定只含离子键,如NaOH、Na2O2、ZnSO4等,非金属元素之间一般形成的不是离子键。【学力诊断·测评】1.下列说法正确的是()A.离子键就是使阴、阳离子结合成化学键的静电引力B.所有金属与所有非金属原子之间都能形成离子键C.在化合物CaCl2中,两个氯离子之间也存在离子键D.含有离子键的化合物一定是离子化合物【解析】选D。离子键是使阴、阳离子结合形成化合物的静电作用,要注意区别静电作用和静电引力,A错误;活泼金属原子与活泼非金属原子之间才能形成离子键,B错误;由CaCl2的电子式:可以看出,两个氯离子之间不存在离子键,C错误;含有离子键的化合物一定是离子化合物,D正确。2.下列各对原子序数的原子能以离子键结合成化合物的是()A.1和17 B.6和8C.15和8 D.11和17【解析】选D。1、17号元素分别是H、Cl元素,6、8号元素分别是C、O元素,15号元素是P元素,11、17号元素分别是Na、Cl元素,只有11、17号元素能以离子键结合形成化合物NaCl,D正确。3.下列物质中含有离子键的是()A.Cl2B.H2OC.CO2D.CaCl2【解析】选D。一般来说,活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键,非金属元素之间易形成共价键,碱金属元素、第ⅡA族和第ⅥA族、第ⅦA族元素之间易形成离子键。氯化钙中钙离子和氯离子之间存在离子键,故D正确。学习任务二:电子式【必备知识·导学】一、电子式在元素符号周围用“·”或“×”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子叫做电子式。二、书写1.原子的电子式元素符号周围标明元素原子的最外层电子,每个方向不能超过2个电子。当最外层电子数小于或等于4时以单电子分布,多于4时多出部分以电子对分布。例如:镁原子:·Mg·;碳原子:·C···;氧原子:·O·····;氖原子2.简单阳离子的电子式简单阳离子是由金属原子失电子形成的,原子的最外层已无电子,故用阳离子的符号表示,例如:Na+、Li+、Mg2+、A3.简单阴离子的电子式不但要画出最外层电子数,而且还应用“[]”括起来,并在右上角标出“n-”以表示其所带的电荷。例如:氯离子:、硫离子:。4.离子化合物的电子式氧化钙:、硫化钾:。[点拨]相同离子不合并,分列在另一离子的周围。5.用电子式表示下列物质的形成过程用电子式表示化合物形成过程时,“→”前是原子的电子式,“→”后是化合物的电子式。(1)NaCl:。(2)MgBr2:。【核心要点·归纳】1.电子式的书写项目示例书写规范原子一般将原子的最外层电子写在元素符号的上、下、左、右四个位置上简单阳离子Na+、Mg2+电子式就是其阳离子符号简单阴离子在元素符号周围标出电子,用[]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性复杂阴、阳离子标明电子,要用[]括起来,并在右上角注明所带电荷数及电性离子化合物将阴、阳离子相邻排列,同离子不能合并,如(×)2.书写电子式的注意事项(1)一个“·”或“×”代表一个电子,原子的电子式中“·”(或“×”)的个数即原子的最外层电子数。(2)同一原子的电子式不能既用“×”又用“·”表示。(3)“[]”在所有的阴离子、复杂的阳离子中出现。(4)在化合物中,如果有多个阴、阳离子,阴、阳离子必须是间隔的,即不能将两个阴离子或两个阳离子写在一起,如CaF2要写成,不能写成,也不能写成。(5)用电子式表示化合物形成过程时,由于不是化学方程式,不能出现“===”。“→”前是原子的电子式,“→”后是化合物的电子式。【学力诊断·测评】1.书写电子式:NaCl:__________CaO:__________Na2O:__________K2S:__________MgCl2:__________CaF2:__________NaOH:__________Na2O2:__________NaH:__________OH-:__________O22答案:2.书写形成过程:(1)碘化钙:__。

(2)硫化钠:__。

(3)氯化钾:__。

(4)BaCl2:__。

(5)NaF:__。

(6)MgS:__。

(7)K2O:__。

答案:(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)【补偿训练】下列有关化学用语的表示方法正确的是()A.Na2S的电子式为B.用电子式表示MgCl2的形成过程为C.已知NaH是离子化合物,则其电子式是D.NaCl的电子式为【解析】选C。A项,Na2S为离子化合物,由钠离子和硫离子构成,电子式为,错误;B项,在形成MgCl2时,Mg原子失去最外层的2个电子,2个Cl原子各得到1个电子形成Cl-,故用电子式表示MgCl2的形成过程为,错误;C项,NaH是离子化合物,由Na+和H-组成,其电子式为,正确;D项,NaCl是由钠离子和氯离子构成的离子化合物,电子式为,错误。学情检测·素养达标1.下列化合物电子式书写正确的是()【解析】选D。氯化钙电子式为,A错误;硫化钠为离子化合物,正确的是,B错误;镁离子不能用方括号括起来,正确的是,C错误;氟化钠为离子化合物,书写正确,D正确。2.下列物质只含离子键的是()A.H2SO4 B.NaOHC.Na2O2 D.K2O【解析】选D。离子键是阴、阳离子间的相互作用,氧化钾中只有离子键,故D正确。3.(2023·重庆高一检测)下列关于离子化合物的叙述正确的是()A.离子化合物中一定含有离子键B.离子化合物一定不含有共价键C.离子化合物的水溶液一定能导电D.离子键在形成过程中一定有电子的得失【解析】选A。离子化合物中都含有离子键,故A正确;离子化合物可能含有共价键,如NaOH、Na2O2等,故B错误;离子化合物的水溶液不一定能导电,如碳酸钙是离子化合物,水溶液几乎不导电,故C错误;离子键的作用微粒为阴、阳离子,阴、阳离子的形成不一定有电子的得失,如发生复分解反应生成离子化合物过程没有电子转移,NaOH+HCl===NaCl+H2O,离子化合物氯化钠的形成没有电子的得失,故D错误。4.氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。

(2)Na3N与盐酸反应生成____种盐,其中钠盐的电子式是_________。

(3)Na3N与水的反应属于____________(填基本反应类型)反应。

(4)比较Na3N中两种粒子的半径:r(Na+)_______r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。【解析】Na3N是由Na+与N3-结合形成的,其间的相互作用为离子键,电子式