安平中学高一上学期第四次月考化学试题

学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精学必求其心得，业必贵于专精安平中学2017—2018年度第一学期第四次月考高一化学试题可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Al27S32Cl35。5K39Ca40Fe56Cu64Br80第Ⅰ卷（选择题,共50分）一、单项选择题（本题共25小题。每小题2分，共50分。每题只有一个选项符合题意）1、下列物质的用途错误的是A.硅是制造太阳能电池的常用材料B。二氧化硅是制造光导纤维的材料C。水玻璃可用作木材防火剂D。硅是制取水泥的原料2、钛和钛的合金被誉为“21世纪最有发展前景的金属材料"，它们具有很多优良性能，如熔点高、密度小、可塑性好、易于加工、耐腐蚀等，尤其是钛合金与人体器官具有很好的“生物相容性”。根据它们的主要性能，下列用途不切合实际的是A。用来做保险丝B.用于制造航天飞机C.用于制造人造骨D。用于家庭装修,做钛合金装饰门3、嫦娥三号是中国国家航天局嫦娥工程第二阶段的登月探测器，它携带中国第一艘月球车,实现了中国首次月面软着陆。嫦娥三号中使用了大量合金。下列有关金属或合金的说法中不正确的是A.生铁属于合金B.合金的化学性质与其成分金属的化学性质不同C.一般合金的熔点比各成分金属的低D.改变原料的配比、改变生成合金的条件，可以得到具有不同性能的合金4、下列关于硅酸盐工业的叙述正确的是A．普通玻璃的主要成分可以表示为Na2O·CaO·6SiO2，说明玻璃为纯净物B．陶瓷、玻璃、水泥都属于硅酸盐产品C．制玻璃、水泥时都用到了石灰石和黏土D．制玻璃的过程中发生了反应：Na2CO3+SiO2Na2SiO3+CO2↑，说明酸性：H2SiO3〉H2CO35、下列溶液长期暴露在空气中会变质的是A．CuSO4溶液 B．Na2SO4溶液C．FeSO4溶液 D．NaCl溶液6、下列关于Al（OH）3的性质叙述错误的是A．Al（OH)3是两性氢氧化物B．Al(OH）3是难溶于水的白色胶状物质C．Al(OH)3既溶于NaOH溶液、氨水，又能溶于盐酸D．Al(OH）3胶体能凝聚水中的悬浮物，也能吸附色素7、向用HCl酸化过的AlCl3溶液中逐滴滴入NaOH溶液,图中能正确表示这个反应的是8、Al、Fe都是重要的金属元素．下列说法正确的是A．两者对应的氧化物均为碱性氧化物B．两者的单质都不能与氢氧化钠溶液反应C．两者的氢氧化物都能与盐酸反应D．两者的氧化物都不能与氢氧化钠溶液反应9、关于铁及其化合物的性质和用途的叙述中，正确的是A。用铝锅炒菜比用铁锅好B.Fe2O3俗称铁红，常用作红色油漆和涂料C.黑色的FeO不溶于水，也不溶于盐酸D.Fe2O3不可与水反应得Fe（OH)3，所以不能通过化合反应制Fe(OH）310、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁,如图，将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出,然后置于空气中，不久铝箔表面不断地生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是 A．Al与硝酸汞溶液发生了置换反应B．从硝酸汞溶液中取出后的铝箔与空气中O2发生了反应C．由于Hg的存在使生成的Al2O3氧化膜不够致密,不能阻止里面的铝进一步被氧化，因此不断地长出白毛。D．“白毛"是Al2O3，铝与O2的反应需要吸收热量11、某无色透明溶液能与铝作用放出氢气，此溶液中一定能大量共存的离子组是A．Cl—、SO42—、Na+、K+

B．K+、ClO-、Na+、NO3—C．HCO3—、Na+、NO3—、K+

D．Fe3+、Ba2+、Cl-、NH4+

12、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是A。在溶液中加KSCN溶液显红色，证明原溶液中有Fe3+，无Fe2+B。气体通过无水CuSO4,粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气C.灼烧白色粉末,火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+,无K+D。将气体通入澄清石灰水,溶液变浑浊,证明原气体是CO213、将1。12g铁粉加入到25mL2mol·L-1的氯化铁溶液中，充分反应后,其结果是A。Fe2+与Fe3+物质的量之比为6∶1B.向溶液中滴入无色KSCN溶液，仍无色C。铁粉剩余，溶液呈浅绿色D。氧化产物与还原产物的物质的量之比为2∶514、某溶液中有Na＋、Mg2＋、Fe2＋、Al3＋四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加过量盐酸，溶液中大量减少的离子是A。Na＋B。Mg2＋C.Fe2＋D.Al3＋15、下列各组物质中，X是主体物质，Y是其中含有的少量杂质,Z是为除去杂质而加入的试剂，其中能达到除杂目的的组别是 XYZAFeCl2溶液FeCl3KSCN溶液BFe粉Cu粉稀盐酸CFe2(SO4）3FeSO4氯水DFeCl2溶液CuCl2Fe粉16、下列叙述中错误的是A．Al（OH）3能与NaOH溶液反应，则Al（OH）3也能与氨水反应B．Al、Al2O3、Al（OH）3都可溶于NaOH溶液和盐酸中C．向AlCl3溶液中滴加氨水,产生白色沉淀；再加过量NaHSO4溶液,沉淀消失D．能用同一离子方程式表示氨水滴入Al2(SO4）3溶液和Al2（SO4)3溶液滴入浓氨水的反应17、下列装置用于实验室以硫酸铝制取一定量Al2O3，能达到实验目的的是A．称量样品B．样品溶解C．氢氧化铝沉淀过滤 D．灼烧氢氧化铝沉淀18、下列关于硅的叙述中，正确的是A。硅在电子工业中,是重要的半导体材料B。硅是构成矿物和岩石的主要元素，硅在地壳中的含量在所有的元素中居第一位C。硅的化学性质不活泼，在自然界中可以以游离态存在D。硅的非金属性比碳强，只有在高温下才能与氢气发生化合反应19、关于工业制金刚砂的反应:SiO2+3CSiC+2CO↑,下列说法正确的是A.SiO2是氧化剂，C为还原剂B。碳的还原性比硅的强C.氧化剂和还原剂的物质的量之比为2∶1D。1molSiO2参与反应时，转移4mol电子20、选择合适试剂完成甲、乙两组实验。甲组：检验含Fe3＋的溶液中是否含有Fe2＋;乙组：检验含Fe2＋的溶液中是否含有Fe3＋.下列试剂及加入试剂顺序能达到实验目的的是选项甲组乙组A新制氯水、KSCN溶液NaOH溶液B酸性KMnO4溶液KSCN溶液CKOH溶液溴水D溴水酸性KMnO4溶液21、将Fe粉加入到Fe2(SO4）3、CuSO4、稀H2SO4的混合溶液中，下列叙述正确的是A．最先与Fe粉反应的是CuSO4 B．溶液中阳离子可能只存在Fe3+C．当加入足量Fe粉后溶液中的溶质为FeSO4D．溶液中的固体可能有Fe无Cu22、在AgNO3、Fe（NO3)3和Cu（NO3)2的混合溶液中，加入一定量的铁粉，充分反应后，有少量金属析出,过滤后往滤液中滴入盐酸，有白色沉淀产生，则析出的金属是（提示：氧化性强弱比较Fe3＋>Ag＋>Cu2＋)A．CuB．AgC．Cu和AgD．Fe和Cu23、下列反应的离子方程式书写正确的是A.碳酸钠溶液中加入二氧化硅：+SiO2=+CO2↑B.澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2++2OH−+CO2=CaCO3↓+H2OC.向AlCl3溶液中加入过量NaOH溶液：Al3＋＋3OH－=Al（OH)3↓D。三氯化铁溶液跟过量NaOH溶液反应:Fe3＋＋3OH－=Fe（OH)3↓24、甲、乙两烧杯中各盛有100mL3mol·L-1的盐酸和NaOH溶液,向两烧杯中分别加入等质量的铝粉，反应结束后测得生成气体的体积比为甲∶乙=1∶2，则加入铝粉的质量为A。3。6gB.5。4gC.2.7g 25、某一固体粉末含有SiO2、Fe2O3、Al2O3，加入足量NaOH溶液充分反应后，过滤，向所得溶液中加入过量盐酸，过滤,将所得滤渣洗涤并灼烧至恒重，最终固体成分为A．SiO2 B．Fe2O3、SiO2 C．SiO2、Al2O3 D．Fe2O3第Ⅱ卷（非选择题，共50分）二、填空题（本题共4小题，共50分）26.（14分）（1）向明矾的水溶液中滴加过量氨水，现象是___________________，再向其中加入过量NaOH溶液，反应的化学方程式为_____________。(2)把一定量的Ba（OH）2溶液滴入明矾[KAl(SO4）2·12H2O]溶液中，使SOeq\o\al（2－，4）全部转化成BaSO4沉淀，此时铝元素的主要存在形式是____________。(3)长石的化学式为KAlSi3Ox,x=。(4）若FeO和Fe2O3固体混合物的质量为23.2g，与足量的氢气反应完全后,生成水的质量为7。2g,则混合物中Fe2O3的质量为________g。（5)如图所示装置可用来制取Fe(OH)2和观察Fe（OH)2在空气中被氧化时的颜色变化．实验提供的试剂：铁屑、6mol/L硫酸溶液、NaOH溶液．下列说法错误的是（)A．B中盛有一定量的NaOH溶液，A中应预先加入的试剂是铁屑B．实验开始时应先将活塞E关闭C．生成Fe（OH）2的操作为：关闭E,使A中溶液压入B瓶中D．取下装置B中的橡皮塞，使空气进入，有关反应的化学方程式为：4Fe(OH）2+O2+2H2O═4Fe（OH)327、（10分）胃酸过多是常见的胃病。下面是甲、乙两种常见胃药的说明摘要。甲：①白色结晶状粉末，可缓缓分解；②能溶于水；③遇酸及酸性药物则产生二氧化碳;④胃酸患者过多服用多见胃胀气，甚至有引起胃溃疡穿孔的危险。乙：①与胃酸作用是中和反应，作用缓慢而持久,可维持3~4小时。②凝胶本身覆盖于溃疡面上，具有保护作用。③可溶于稀酸或氢氧化钠溶液中。(1)请你推测,甲中含有的主要化学成分是________(填化学式）；乙中含有的主要化学成分是________(填化学式).(2)试写出甲中含有的主要化学成分引起胃胀气反应的离子方程式：________________________________________。(3)试写出乙中含有的主要化学成分溶于NaOH溶液的离子方程式：________________________________________。(4)将100mL1mol·L—1AlCl3溶液分多次加到100mL3mol·L-1NaOH溶液中，产生的,沉淀的质量是____________.28．（13分）铁单质及其化合物在生活、生产中有广泛应用。请回答下列问题：(1）黄铁矿(FeS2)是生产硫酸和冶炼钢铁的重要原料。其中一个反应为3FeS2＋8O2eq\o(=====，\s\up7（高温）)6SO2＋Fe3O4，则该反应中2molFe原子被氧化，整个反应转移________mol电子.(2）氯化铁溶液常用作印刷电路铜板腐蚀剂，反应的离子方程式为________________。从腐蚀废液回收得到金属铜,还需要的试剂为______________.（3）绿矾（FeSO4·7H2O)溶于水形成溶液，向溶液中滴加NaOH溶液，放置，整个过程中的现象为_____________________________________。（4)下表中，对陈述Ⅰ、Ⅱ的正确性及其有无因果关系的判断都正确的是________（填字母）。选项陈述Ⅰ陈述Ⅱ判断A铁是地壳中含量最高的金属元素铁是人类最早使用的金属材料Ⅰ对；Ⅱ对;有B常温下铁与稀硫酸反应生成氢气高温下氢气能还原氧化铁生成铁Ⅰ对；Ⅱ对;无C铁还原性强于铜曾青得铁则化为铜Ⅰ对；Ⅱ对；无D铁在空气中表面生成致密氧化膜可用铁罐储存运输浓硫酸、浓硝酸Ⅰ对；Ⅱ对；有(5）硫酸铁和硫酸亚铁的混合物中，若其中铁元素的质量分数为a%,则其中硫元素的质量分数为_____________。29。（13分)铝是一种重要的金属，在生产、生活中具有许多重要的用途，如图是从铝土矿中制备铝的工艺流程：已知:①铝土矿的主要成分是Al2O3，此外还含有少量SiO2、Fe2O3等杂质；②溶液中的硅酸钠与偏铝酸钠反应，能生成硅铝酸盐沉淀，化学反应方程式为：2Na2SiO3＋2NaAlO2＋2H2O=Na2Al2Si2O8↓＋4NaOH.回答下列问题：（1)溶解铝土矿时，其成分中能与NaOH溶液发生反应的所有离子方程式：__________________________________________________________。（2)滤渣A的主要成分为硅铝酸盐和________；将其中的硅铝酸盐写成氧化物的形式是_______________。(3）在工艺流程第三步中，选用二氧化碳作酸化剂而不使用盐酸的原因是_____________________________________。（4）若该