中考化学真题专题复习 化学计算题（解析版）

Page专题23化学计算题考点01文字叙述型考点02坐标曲线型考点03表格数据型考点04综合型考点01文字叙述型1．（2024·贵州·中考真题）我国重载铁路加氢站今年投入了商业运营。机车加注80kg氢气做燃料，若用电解水的方法制取这些氢气，理论上需要水的质量是多少？（写出计算过程）【答案】720kg。【解析】解：设理论上需要水的质量是x

x=720kg答：理论上需要水的质量是720kg。2．（2024·山东威海·中考真题）某品牌“发热鞋垫”中发热剂的主要成分为铁粉、活性炭和氯化钠等。为测定其中铁粉的含量，小明同学进行如下实验：取5g发热剂样品于烧杯中，逐滴加入稀硫酸至不再产生气泡，测得加入稀硫酸的质量为23.4g，反应后烧杯内剩余物的总质量为28.3g，计算发热剂中铁粉的质量分数(假设其他成分不与酸反应)。【答案】56%。【解析】解：设发热剂中铁粉的质量为，铁和稀硫酸反应有氢气生成，生成氢气的质量=5g+23.4g-28.3g=0.1g发热剂中铁粉的质量分数=答：发热剂中铁粉的质量分数为56%。3．（2024·天津·中考真题）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，向烧杯中加入140g一定溶质质量分数的稀硫酸，恰好完全反应得到硫酸铜溶液。计算：（1）原固体粉末中金属铜的质量。（2）所得溶液中溶质的质量分数(结果精确到0.1%)。（3）若用60%的硫酸(密度为1.5g/cm3)配制上述所用140g一定溶质质量分数的稀硫酸，需要60%的硫酸多少毫升(1cm3=1mL；结果精确到0.1)。【答案】（1）2g。(210.8%。（3）10.9mL。【解析】（1）烧杯中盛有金属铜和氧化铜的固体粉末10g，其中氧元素的质量分数为16%，氧元素的质量=，氧化铜的质量=，原固体粉末中金属铜的质量：10g-8g=2g答：原固体粉末中金属铜的质量2g。（2）设生成硫酸铜的质量为，硫酸的质量为所得溶液的质量：8g+140g=148g所得溶液中溶质的质量分数：答：所得溶液中溶质的质量分数10.8%。（3）需要60%的硫酸的体积=(9.8g÷60%)÷1.5g/cm3=10.9cm3=10.9mL答：需要60%的硫酸10.9mL。4．（2023·四川甘孜·中考真题）中国空间站利用太阳能电池板提供电力，电解水制备氧气。（1）电解水时，产生的氧气与氢气的体积比约等于化学方程式中化学计量数之比。若产生氧气，则生成的氢气体积约为。（2）若需制取氧气，理论上至少需要电解水的质量是多少？（根据化学方程式进行计算，写出计算步骤）【答案】（1）20（2）7.2kg【解析】（1）电解水时，产生的氢气和氧气的体积比为2：1，若产生10L氧气，则生成的氢气的体积约为10mL×2=20mL。（2）解：设需要水的质量为答：需要水的质量为7.2kg。5．（2023·湖北十堰·中考真题）为测定某钢铁样品的成分，向盛有样品的烧杯中逐渐加入稀硫酸。当加入稀硫酸时，恰好完全反应，烧杯中混合物的总质量为。（样品中的其它成分不参加反应，且不溶于水。有关反应的化学方程式是）（1）生成的质量是g。（2）计算反应后所得溶液中溶质的质量分数。（请写出计算过程）【答案】（1）0.2（2）15.2kg【解析】（1）根据质量守恒可知，反应前后烧杯中物质质量之差即生成氢气质量，因此生成氢气质量为5.7g+94.6g-100.1g=0.2g，故填：0.2；（2）解：设铁的质量为，硫酸亚铁质量为，，钢铁样品中杂质的质量：5.7g-5.6g=0.1g反应后所得溶液质量：100.1g-0.1g=100.0g所得溶液中溶质的质量分数为答：反应后所得溶液中溶质的质量分数为15.2%。6．（2023·山东淄博·中考真题）我国古代即有湿法冶金技术，西汉时代的《淮南万毕术》中就有“曾青得铁则化为铜”的记载。兴趣小组的同学欲测定实验室中某硫酸铜溶液中溶质的质量分数，他们取80g硫酸铜溶液于烧杯中，向其中加入铁粉，当加入铁粉的质量为5.6g时，二者恰好完全反应。（1）CuSO4中硫元素与氧元素的质量比为。（2）计算该硫酸铜溶液中溶质的质量分数（写出计算过程）。【答案】（1）1：2（2）20%【解析】（1）化合物中各元素质量比＝各原子的相对原子质量×原子个数之比，故硫酸铜中硫、氧元素的质量比（32×1）：（16×4）＝1：2；（2）解：设该硫酸铜溶液中溶质的质量为x。解得x＝16g则该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为×100%=20%。答：该硫酸铜溶液中溶质的质量分数为20%。7．（2022·江苏南通·中考真题）工业废气中的SO2用氨水吸收，可实现资源化回收利用。（1）SO2过度排放可能引起的环境问题是。（2）实验室模拟废气吸收过程，用氨水充分吸收SO2，发生的反应为NH3•H2O+SO2=NH4HSO3。若吸收废气中12.8gSO2并使其完全转化为NH4HSO3，理论上所需质量分数为14%的氨水（溶质以NH3•H2O计，其相对分子质量为35）的质量是多少？（请将计算过程写出）【答案】（1）酸雨（2）50g【解析】（1）SO2过度排放可能引起的环境问题是酸雨；（2）解：设理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是答：理论上所需质量分数为14%的氨水的质量是50g。8．（2022·山东滨州·中考真题）化学兴趣小组的同学们要测定某过氧化氢溶液的溶质质量分数。他们称取50.0g过氧化氢溶液放入盛有2.0g二氧化锰的烧杯（烧杯质量为76.0g）中。待完全反应后，称量反应后物质连同烧杯的质量为126.4g（氧气逸出带出的水分忽略不计）。请计算回答。（1）反应后产生氧气的质量是g。（2）该过氧化氢溶液的溶质质量分数是多少？【答案】（1）1.6g（2）6.8%【解析】（1）过氧化氢分解产生氧气和水，二氧化锰作为催化剂，反应前后质量不变，故根据质量守恒定律，反应产生氧气的质量=50.0g+2.0g+76.0g-126.4g=1.6g（2）解：设产生1.6g氧气需要过氧化氢的质量为x所用过氧化氢溶液的溶质质量分数=答：所用过氧化氢溶液的溶质质量分数6.8%。考点02坐标曲线型9．（2024·四川自贡·中考真题）实验室现有一瓶失去标签的氢氧化钠溶液，某化学课外活动小组为测定该溶液溶质的质量分数。取该氢氧化钠溶液20克，向其中滴加质量分数为7.3%的稀盐酸，同时测得其pH变化与加入稀盐酸的质量关系如图所示。（1）图中a点时所得溶液中溶质为(填化学式)。（2）试计算该氢氧化钠溶液溶质的质量分数(写出化学方程式及计算过程)。【答案】（1）NaCl（2）4%。【解析】（1）氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水，a点时溶液的pH=7，溶液显中性，图中a点时所得溶液中溶质为NaCl。（2）解：设该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为xx=4%答：该氢氧化钠溶液溶质的质量分数为4%。10．（2024·黑龙江牡丹江·中考真题）“信州铅山县有苦泉，流以为涧。挹其水熬之，则成胆矾，烹胆矾则成铜。熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”。——沈括《梦溪笔谈》。兴趣小组根据其中的原理进行了如下实验。向硫酸铜溶液中加入铁粉，所得实验数据如图所示。（1）b点固体的成分是（用化学式表示）。（2）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）（2）10%【解析】（1）向硫酸铜溶液中加入铁粉，铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，b点时铁粉过量，故b点固体的成分是：Fe、Cu；（2）解：设反应生成硫酸亚铁的质量为x，反应生成铜的质量为y

x=15.2g

y=6.4g则恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数为：答：所得溶液中溶质的质量分数为。11．（2024·山东临沂·中考真题）化学兴趣小组利用某钙片（有效成分为碳酸钙，其他成分不参与反应）进行如下实验：取10片钙片，研碎后放入烧杯中，逐渐加入稀盐酸，充分反应。实验数据如图所示，请回答：（1）完全反应后产生的二氧化碳质量为g。（2）10片钙片中含碳酸钙质量为g。（3）计算所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程，结果精确到0.1%）【答案】（1）4.4（2）10（3）7.3%【解析】（1）由图像可知，加入100g稀盐酸后，气体质量达到4.4g，并且再往烧杯中添加盐酸，气体质量不增加，说明在添加100g盐酸的时候反应完全，生成二氧化碳的质量为4.4g（2）解设，钙片中碳酸钙的质量为y，则，故10片钙片中，碳酸钙为10g；（3）解设：稀盐酸中盐酸溶质的质量为x，则x=7.3g稀盐酸的溶质质量分数为答：稀盐酸的溶质质量分数为7.3%12．（2023·内蒙古兴安盟·中考真题）某工厂用氢氧化钠溶液处理废水中的硫酸铜，现用一定量的氢氧化钠溶液处理硫酸铜溶液，产生的沉淀质量与滴加氢氧化钠溶液质量的关系如下图所示：（1）恰好完全反应时产生沉淀的质量是g。（2）求该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数。【答案】（1）4.9（2）8%【解析】（1）由图像可知，恰好完全反应时产生沉淀的质量是4.9g。（2）解：设该氢氧化钠溶液中溶质的质量为x。，x=4g该该氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为：=8%答：氢氧化钠溶液中溶质的质量分数为8%13．（2023·四川巴中·中考真题）某工厂排放的废液中含有少量硫酸，取该废液196g于烧杯中，逐渐滴加10%的氢氧化钠溶液，该过程中溶液pH变化如图所示．

（1）恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量为g。（2）该废液中硫酸的溶质质量分数是多少？（写出计算过程）【答案】（1）0.8（2）0.5%【解析】（1）据图可知，恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠溶液的质量为8g，所以恰好完全反应时，所消耗氢氧化钠的质量=8g×10%=0.8g。（2）【解】设：该废液中硫酸的质量为。答：该废液中的溶质质量分数为0.5%。14．（2023·山东烟台·中考真题）某品牌炉具清洁剂的有效成分是氢氧化钠，化学兴趣小组的同学为测定该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数，做了如下探究，取炉具清洁剂样品于烧杯中，加水稀释，再逐滴加入溶质质量分数为的稀盐酸（密度是），并用玻璃棒不断搅拌（如图1所示）。同时利用传感器测定溶液的，反应过程中溶液的随加入稀盐酸的体积变化关系如图2所示。（已知：该清洁剂中其他成分不与水、稀盐酸发生反应）

请完成下列问题：（1）样品中的氢氧化钠恰好被完全反应时，加入的稀盐酸的质量是。（2）计算该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数。（写出计算过程）【答案】（1）50（2）4%【解析】（1）由于氢氧化钠和盐酸恰好反应时溶液显中性，则溶液pH=7，结合图可知，消耗的稀盐酸的质量为50g。（2）设该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量为x，则解得x=0.4g则该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为答：该炉具清洁剂中氢氧化钠的质量分数为4%。15．（2022·内蒙古通辽·中考真题）现有碳酸钠和氯化钠的混合物15g，将其放入烧杯中加入100g水，使其完全溶解。向所得溶液中加入溶质质量分数为9.8%的稀硫酸，烧杯中溶液的质量与加入稀硫酸的质量关系如图所示，请回答下列问题。（1）B点时烧杯中溶液含有的阳离子是（填离子符号）。（2）恰好完全反应时加入稀硫酸的质量为g。（3）混合物中氯化钠的质量是多少克（写出具体计算过程）？【答案】（1）Na+、H+（2）100（3）4.g【解析】（1）向碳酸钠和氯化钠的混合溶液中加入稀硫酸，由于碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，且由图可知，A点时表示稀硫酸与碳酸钠恰好反应，则B点时稀硫酸过量，则B点时溶液中的溶质有硫酸钠、氯化钠和硫酸，此时溶液中的阳离子有Na+、H+。（2）由于反应前后物质的总质量不变，则产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g，设加入的稀硫酸的质量为x，则：

解得x=100g即恰好完全反应时加入的稀硫酸的质量为100g。（3）解：产生的二氧化碳的质量为15g+100g+150g-260.6g=4.4g设混合物中碳酸钠的质量为x解得x=10.6g则混合物中氯化钠的质量为15g-10.6g=4.4g答：混合物中氯化钠的质量为4.4g。16．（2022·湖南湘西·中考真题）常温下，向盛有100gKOH溶液的烧杯逐滴加入溶质的质量分数为7.3%的稀盐酸，滴加过程中溶液pH变化如图所示。（说明：KCl溶液呈中性）

（1）恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为g。（2）该KOH溶液中溶质的质量分数是多少？（答案精确到0.1%）【答案】（1）50（2）5.6%【解析】（1）氢氧化钾溶液呈碱性，稀盐酸呈酸性，氯化钾溶液呈中性，所以当pH=7时，稀盐酸与氢氧化钾恰好完全反应，结合曲线可知此时所加稀盐酸的质量是50g。（2）氢氧化钾溶液质量为100g，恰好完全反应时，所加稀盐酸的质量为50g，且稀盐酸溶质质量分数为7.3%，结合方程式即可算出KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。解：设该KOH溶液中溶质的质量分数是xx=5.6%答：该KOH溶液中溶质的质量分数是5.6%。考点3表格数据型17．（2024·甘肃兰州·中考真题）兴趣小组同学得知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，就用它来测定某瓶标签破损的稀盐酸中溶质的质量分数。称取5.5g干燥的鸡蛋壳（杂质不参加反应）于烧杯中，再将75g该稀盐酸分3次加入，充分反应后得到实验数据如下：第一次第二次第三次稀盐酸的质量/g252525剩余固体的质量/g30.50.5请计算：（1）鸡蛋壳中碳酸钙的质量为g。（2）该稀盐酸中溶质的质量分数是多少？（结果精确到0.1%）【答案】（1）5（2）7.3%【解析】（1）鸡蛋壳主要成分是碳酸钙，碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，杂质不参与反应，则由表格数据可知，鸡蛋壳中碳酸钙的质量为；（2）由表格数据可知，第一次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为3g，则消耗碳酸钙的质量为，第二次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量为0.5g，则消耗碳酸钙的质量为，第三次加入25g稀盐酸反应后剩余固体的质量仍为0.5g，说明第二次加入25g稀盐酸时碳酸钙与稀盐酸恰好完全反应，则共消耗稀盐酸的质量为25g+25g=50g，解：设稀盐酸中盐酸的质量为x。则稀盐酸中溶质的质量分数为答：稀盐酸中溶质的质量分数为7.3%。18．（2024·甘肃白银·中考真题）生铁一般用于铸造或炼钢。某炼铁厂实验室欲检验某批次的生铁是否合格（含碳量在2%～6.69%之间为合格）。某校兴趣小组的同学参与这次的检验，设计实验如下：称取生铁样品50g，把500g稀硫酸分5次加入样品中，测得实验数据如下表所示（杂质不溶于水，也不与稀硫酸反应）：实验序号加入稀硫酸的质量/g剩余固体的质量/g第1次10038.8第2次10027.6第3次100m第4次1005.2第5次1001.5（1）上表中m的数值是。（2）计算该稀硫酸中溶质的质量分数（写出计算的过程）。（3）判断这批生铁是否合格（写出计算的过程）。【答案】（1）16.4（2）19.6%（3）因此这批生铁是合格的。【解析】（1）生铁是铁的合金，其主要成分是铁，铁能与硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，由表格数据可知，第1次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是；第2次加入100g稀硫酸消耗铁的质量是，说明100g稀硫酸能与11.2g铁恰好完全反应；第5次加入100g稀硫酸消耗铁的质量为，说明第5次加入稀硫酸时铁完全反应，稀硫酸过量，则第3、4次分别加入100g稀硫酸都能消耗11.2g铁，则；（2）解：设该稀硫酸中溶质的质量分数为x

x=19.6%答：该稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%（3）解：由表格数据可知，剩余固体的质量为生铁中碳的质量，则50g生铁样品中的含碳量为，由于，因此这批生铁是合格的。19．（2024·四川南充·中考真题）为测定某食用小苏打（标签如图）中NaHCO3的质量分数，取16.9g样品于烧杯中，分两次加入稀硫酸（该条件下杂质不参与反应），充分反应。测得实验数据如表所示。食用小苏打主要成分：NaHCO3NaHCO3含量：≥99%加入稀硫酸的次数第一次第二次加入稀硫酸的质量/g50.050.0生成气体的质量/g5.03.8（1）两次加稀硫酸后，生成二氧化碳的总质量是g。（2）通过计算说明样品中NaHCO3含量与标签是否相符（写出计算过程）。（反应的化学方程式为：）【答案】（1）8.8（2）样品中碳酸氢钠含量与标签相符。【解析】（1）第一次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳5.0g，第二次加入50.0g稀硫酸生成二氧化碳3.8g，说明样品中碳酸氢钠完全反应，第二次加入的稀硫酸过量；则共生成二氧化碳的质量为5.0g+3.8g=8.8g；（2）解：设样品中碳酸氢钠的质量为x。样品中碳酸氢钠的质量分数：答：样品中碳酸氢钠含量与标签相符。20．（2023·四川广元·中考真题）黄铜(铜锌合金)具有强度高、耐腐蚀等优良性能，常用作生产机器零件和仪表。某化学小组欲测定某黄铜样品中铜的质量分数(其他元素忽略不计)，进行如下实验：取样品20g放入烧杯，将120g稀硫酸分六次加入烧杯中，充分反应后，测得剩余固体质量记录如表。请计算：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次第六次加入稀硫酸质量/g202020202020剩余固体质量/g18.717.416.114.8m13.5（1）m的值为。（2）黄铜样品中铜的质量分数为。（3）计算所加稀硫酸的溶质质量分数。(写出计算过程)【答案】（1）13.5（2）67.5%（3）9.8%【解析】（1）从前四次实验数据可以看出，每加入20g稀硫酸，都会反应1.3g固体锌，第四次数据和第六次数据之差也为1.3g，说明后两次实验中固体剩余物质量相等，即m=13.5g，第五次实验反应恰好结束，故填：13.5；（2）剩余固体的质量=铜的质量，故铜的质量分数为，故填：67.5%；（3）解：参加反应锌的质量为，完全反应时共消耗硫酸的质量为100g设所加稀硫酸的溶质质量为x。解得x=9.8g则所加稀硫酸的溶质质量分数为答：所加稀硫酸的溶质质量分数为9.8%。21．（2023·湖北鄂州·中考真题）为测定某瓶稀盐酸的溶质质量分数，取4.0g石灰石样品于烧杯中，将该稀盐酸40.0g分4次加入烧杯中，充分反应后经过滤、洗涤、干燥、称重，得实验数据如下：第一次第二次第三次第四次加入稀盐酸的质量/g10.010.010.010.0剩余固体的质量/g3.02.01.00.6已知：石灰石样品中的杂质既不与盐酸反应，也不溶于水。请计算：（1）4.0g石灰石中碳酸钙的质量是g。（2）求该瓶稀盐酸的溶质质量分数（写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）3.4（2）7.3%【解析】（1）碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，杂质不与稀盐酸反应，由表格数据分析可知，第一次加入的10.0g稀盐酸能与4.0g-3.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第二次加入的10.0g稀盐酸能与3.0g-2.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第三次加入的10.0g稀盐酸能与2.0g-1.0g=1.0g碳酸钙完全反应；第四次加入的10.0g稀盐酸只能与1.0g-0.6g=0.4g碳酸钙反应，说明此时碳酸钙已经完全反应，最终剩余的0.6g为石灰石样品中的杂质，故4.0g石灰石中碳酸钙的质量是4.0g-0.6g=3.4g；（2）解：通过数据比较可知：10.0g稀盐酸完全反应可以消耗碳酸钙的质量为1.0g，设10.0g稀盐酸中溶质质量为xx=0.73g

则该瓶稀盐酸的溶质质量分数为：，

答：该瓶稀盐酸的溶质质量分数为7.3%。22．（2023·黑龙江绥化·中考真题）某同学取MgC12和KC1固体混合物10.8g，向其中加入115g的水，使其完全溶解。将100g一定质量分数的KOH溶液平均分成5等份，依次加入到上述溶液中，生成沉淀的质量与KOH溶液的质量关系如下表：实验次数第一次第二次第三次第四次第五次KOH溶液的质量/g2020202020产生沉淀的质量/g1.45m4.355.85.8请分析计算。（1）表中m的值是。（2）所用KOH溶液中溶质的质量分数是。（3）计算恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数（要写出计算过程）。【答案】（1）2.9（2）14%（3）8.1%【解析】（1）根据前四次，每次对应的沉淀的质量为1.45g，所以第三次m=1.45×2=2.9，且第四次为恰好完全反应；（2）解：第四次恰好完全反应，此时加入氢氧化钾溶液的质量为80g，生成沉淀氢氧化镁的质量为5.8g，设80g氢氧化钾溶液中氢氧化钾的质量为所用KOH溶液中溶质的质量分数=；答：所用KOH溶液中溶质的质量分数14%；（3）解：计算恰好完全反应时，设参加反应的MgC12的质量为y，生成KC1的质量为z所得溶液是氯化钾溶液，质量分数=答：恰好完全反应时，所得溶液的溶质质量分数是8.1%。23．（2022·山东东营·中考真题）长久使用的花洒、热水壶底部和热水锅炉有一层水垢，主要成分是碳酸钙和氢氧化镁，用酸溶液可以清除水垢。某兴趣小组的同学为测定水垢中碳酸钙的含量，向盛有不同质量水垢粉末的烧杯中均加入250g等浓度的稀盐酸，充分反应后测得的实验数据如下：实验组数第一组第二组第三组第四组水垢的质量/g10203040烧杯中剩余物质总质量/g256.7263.4272.3282.3（1）第一组实验中所得二氧化碳的质量为g。（2）水垢中CaCO3的质量分数（要求写出计算过程）。（3）第三组实验所得溶液的溶质有。【答案】（1）3.3（2）75%（3）氯化钙/CaCl2【解析】（1）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；（2）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。即10g水垢中碳酸钙完全反应后产生3.3g的二氧化碳。解：设：水垢中CaCO3的质量分数为x。x=75%。答：水垢中CaCO3的质量分数为75%。（3）根据质量守恒定律可知，第一组实验中所得二氧化碳的质量=250g+10g-256.7g=3.3g；第二组实验中所得二氧化碳的质量=250g+20g-263.4g=6.6g，水垢质量增大一倍，产生的二氧化碳也增大一倍，说明第一组实验中水垢中碳酸钙完全反应。第三组实验中所得二氧化碳的质量=250g+30g-272.3g=7.7g，与第一组实验相比，第三组实验中水垢的质量是第一组的3倍，产生的二氧化碳没有第一组的3倍，说明盐酸已完全反应，碳酸钙有剩余。碳酸钙与盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳。第三组实验所得溶液的溶质有氯化钙（CaCl2）24．（2022·黑龙江·中考真题）某化学兴趣小组测定假黄金（铜锌合金）的组成，称取25g假黄金置于烧杯中，用80g稀硫酸分4次加入，实验数据记录如下：实验次数第一次第二次第三次第四次稀硫酸的质量（g）20202020残留金属的质量（g）21.7518.515.2515.25试分析并计算：（1）25g假黄金中锌的质量是g。（2）当加入g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应。（3）求第二次实验后所得溶液的溶质质量分数。（精确到0.01%）【答案】（1）9.75（2）60（3）34.77%【解析】（1）假黄金是铜锌合金，锌与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，铜和稀硫酸不反应，故最后剩余的金属为铜，最后剩余铜的质量为15.25g，则25g假黄金中锌的质量是：25g-15.25g=9.75g；（2）由表中数据可知，第一次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：25g-21.75g=3.25g，第二次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：21.75g-18.5g=3.25g，第三次加入20g稀硫酸，消耗锌的质量为：18.5g-15.25g=3.25g，第四次加入20g稀硫酸，剩余固体的质量不变，说明第三次加入20g稀硫酸，锌恰好完全反应，即当加入60g稀硫酸时，25g假黄金中的锌恰好完全反应；（3）解：设第二次实验后所得溶液中溶质ZnSO4的质量为x，此时生成的H2的质量为yx=16.1gy=0.2g第二次实验后所得溶液中溶质（ZnSO4）质量分数＝答：第二次实验后所得溶液中溶质质量分数为34.77%。考点04综合型25．（2024·黑龙江绥化·中考真题）某毕业班同学去制纯碱化工厂实习，对该厂生产的纯碱产生兴趣，于是取10.7g纯碱样品（含有少量的氯化钠）进行如下探究，完成以下问题。（1）加入无色酚酞溶液的作用是。（2）该样品中碳酸钠的纯度是（精确到0.1%）。（3）将反应后的溶液恒温蒸发6.3g水，计算所得溶液中氯化钠的质量分数（要写出计算过程，结果精确到0.1%）。【答案】（1）检验碳酸钠是否完全反应（2）99.1%（3）11.8%【解析】（1）碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，碳酸钠溶液呈碱性，生成的氯化钠呈中性，盐酸呈酸性，无色酚酞遇碱变红，遇中性或酸性溶液不变色，加入无色酚酞溶液的作用是检验碳酸钠是否完全反应；（2）根据质量守恒定律，减少的质量为二氧化碳气体，故CO2的质量：10.7g+50g+50g﹣106.3g＝4.4g设样品中碳酸钠的质量为x则样品中碳酸钠的纯度是:。（3）解：设生成NaCl的质量为y。y＝11.7g氯化钠的质量分数为：＝11.8%答：所得溶液中氯化钠的质量分数是11.8%。26．（2024·陕西·中考真题）学习小组用一瓶长久放置、标签标示溶质质量分数为5%的过氧化氢溶液制取氧气，并用下图所示方法测定实验产生氧气的质量。请完成下列分析及计算：（1）二氧化锰在反应前后的质量（填“变大”“变小”或“不变”）。（2）实验产生氧气的质量是g。（3）通过计算说明实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%是否一致。【答案】（1）不变（2）1.6（3）不一致。【解析】（1）过氧化氢在二氧化锰的催化下分解生成氧气和水，二氧化锰作为该反应的催化剂，在反应前后质量不变；（2）根据质量守恒定律，实验产生氧气的质量是400.0g-398.4g=1.6g；（3）解：设参加反应的过氧化氢的质量为x，x=3.4g则实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数为≠5%，答：实验所用过氧化氢溶液中溶质质量分数与标签标示的5%不一致。27．（2024·黑龙江齐齐哈尔·中考真题）现有氯化钙和氯化钠的固体混合物，进行如下实验：

请计算：（1）反应生成沉淀的质量是g。（2）恰好完全反应时，所得溶液中溶质的质量分数是多少?（要求写出计算过程）【答案】（1）10（2）8%【解析】（1）由图可知，反应生成沉淀的质量为10g。（2）设生成氯化钠的质量为x，原固体混合物中氯化钙的质量为y，则则所得溶液的溶质质量分数为答：所得溶液中溶质的质量分数是。28．（2023·山东潍坊·中考真题）航母舰体需要定期除锈维护，为实现对除锈废液（溶质主要成分为、其他杂质忽略）的综合利用，需测定废液中的质量分数，取废液样品，依次加入溶质质量分数相同的溶液，过滤，称重，相关数据如图。

回答下列问题：（1）第③次过滤后，滤液中溶质的成分为（用化学式表示）。（2）所用溶液溶质的质量分数（写出计算过程）。（3）废液样品中的质量分数为（结果精确至0.1%）。【答案】（1）（2）24%（3）【解析】（1）第一次加入的氢氧化钠溶液先与盐酸反应生成氯化钠和水，盐酸反应完，再与氯化铁反应生成氢氧化铁沉淀和氯化钠，第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第三次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。第三次加入氢氧化钠溶液，只生成了沉淀，说明氯化铁已经完全反应，氢氧化钠有剩余，则第③次过滤后，滤液中溶质的成分为。（2）解：根据题意，氢氧化钠溶液与氯化铁溶液完全反应能生成氢氧化铁沉淀。设参加反应的氢氧化钠的质量为x。所用溶液溶质的质量分数。答：所用溶液溶质的质量分数为。（3）第一次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；第二次加入氢氧化钠溶液，产生氢氧化铁沉淀；说明与稀盐酸反应的氢氧化钠溶液的