选择性必修1 期末复习测试02（解析版）-2024-2025学年高二化学易错题典例精讲与习题精练（人教版2019选择性必修1）

选择性必修1期末复习测试二1．化学反应速率在工农业生产和日常生活中都有重要作用，下列说法正确的是（

）A．将肉类食品进行低温冷藏，能使其永远不会腐败变质B．在化学工业中，选用催化剂一定能提高经济效益C．夏天面粉的发酵速率与冬天面粉的发酵速率相差不大D．茶叶等包装中加入还原性铁粉，能显著延长茶叶的储存时间2．（2023上·山东青岛·高二校考期中）下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：Fe－3e－=Fe3＋，继而形成铁锈3．（2023上·福建漳州·高二校联考期中）已知：X(g)+2Y(g)3Z(g)

△H=-akJ·mol-1(a＞0)，下列说法不正确的是A．0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3molB．达到化学平衡状态时，X、Y、Z的浓度不再发生变化C．达到化学平衡状态时，反应放出的总热量可达akJD．升高反应温度，逆反应速率增大，正反应速率减小4．（2023上·广西南宁·高二南宁二中校考期中）25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法不正确的是A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a5．（2023上·江西赣州·高二校联考期中）高锰酸钾是一种重要的化学试剂，实验室常常利用高锰酸钾溶液测定草酸晶体中的值，下列选项中有关操作及误差分析完全正确的是A．用托盘天平称取纯草酸晶体，配成待测液B．用待测液润洗过的锥形瓶，盛放待测液，再加入适量的稀，然后按图示进行滴定C．当最后半滴高锰酸钾溶液滴下，锥形瓶中溶液恰好由浅红色变成无色，且内不恢复原色时达到滴定终点D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，则的值偏小6．（2023上·广西南宁·高二南宁二中校考期中）下列实验能达到预期目的是编号实验内容实验目的A向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅证明Na2CO3溶液中存在水解平衡B室温下，用pH试纸测定浓度为0.1mol/LNaClO和0.1mol/LCH3COONa溶液的pH比较HClO和CH3COOH的酸性强弱C等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，排水法收集气体，HX放出的氢气多且反应速率快证明HX酸性比HY强D向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，产生白色沉淀后再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，又生成红褐色沉淀证明在相同温度下Ksp：Mg(OH)2＞Fe(OH)3A．A B．B C．C D．D7．（2023上·山东青岛·高二山东省青岛第五十八中学校考期中）25℃时，在25mL0.1mol/L的NaOH溶液中，逐滴加入0.2mol/L的CH3COOH溶液，溶液的pH变化如下图所示，下列分析的结论中正确的是（）A．B点的横坐标a＝12.5B．C点时溶液中有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)C．D点时溶液中有：c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝2c(Na＋)D．曲线上A、B间的任意一点，溶液中都有：c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(OH－)>c(H＋)8．（2023上·江苏连云港·高二统考期中）下列选项中的图像与其解释或结论对应关系正确的是图像解析或结论A．以和为原料合成氨的反应在有、无催化剂时反应过程中的能量变化B．恒温恒容容器中的反应，部分物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中a点为平衡状态图像解析或结论C．向乙酸溶液中通入氨气至过量的过程中溶液导电性I的变化D．25℃时，、的沉淀溶解平衡曲线，9．（2023上·河北邯郸·高二校联考阶段练习）氢氧燃料电池构造如图所示。其电池反应方程式为：，下列说法不正确的是A．多孔金属a作负极B．多孔金属b上，发生还原反应C．电池工作时，电解质溶液中移向a极D．正极的电极反应为：10．（2023上·陕西渭南·高二统考期中）25℃时，溶液加水稀释，混合溶液中与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．P、Q点对应溶液中的值：C．若将溶液无限稀释，溶液中D．相同条件下，若改为，P点移至W点11．（2023·河北·统考高考真题）某温度下，两种难溶盐的饱和溶液中或与的关系如图所示。下列说法错误的是A．B．若混合溶液中各离子浓度如J点所示，加入，则平衡时变小C．向固体中加入溶液，可发生的转化D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，待平衡时12．（2022上·北京丰台·高二统考期末）为减少二氧化碳的排放，我国科学家设计了熔盐电池捕获二氧化碳的装置，如图所示。下列说法不正确的是A．过程①中有碳氧键断裂B．过程②中在电极a上发生了还原反应C．过程③中的反应可表示为D．熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑13．（2023上·河南南阳·高二统考期中）近几年科学家提出了“绿色自由”的构想。把空气中的进行转化，并使之与反应生成可再生能源甲醇。(1)工业生产中可利用还原制备清洁能源甲醇。①下列关于氢能的说法正确的是。A．氢能是清洁能源

B．氢能是二次能源C．氢能是不可再生能源

D．气态氢能更容易储存和运输②已知和的燃烧热分别为、。CO与合成甲醇过程中的能量变化如图所示：则用和制备液态甲醇的热化学方程式为。③将一定量的和充入到一恒容密闭容器中，测得在不同催化剂作用下，相同时间内的转化率随温度的变化如图所示：催化效果最好的是催化剂(填”Ⅰ”“Ⅱ”或”Ⅲ”)。(2)利用和水蒸气反应可生产，该反应为。900℃时，将3mol和2mol通入到容积为2L的恒容密闭容器中进行反应，经5min，反应达到平衡，此时的平衡转化率为，则5min内反应速率。(3)科学家还研究了其他转化温室气体的方法，利用如图所示装置可以将转化为气体燃料CO。该装置工作时，N电极的电极反应式为。14．（2022上·北京丰台·高二统考期末）控制和治理是解决温室效应及能源问题的有效途径。(1)研究表明，在催化剂作用下，和反应生成液态甲醇和液态水，该反应的热化学方程式为。[已知25℃、下，和的摩尔燃烧焓分别为和。](2)已知，在两个固定容积均为的密闭容器中以不同的充入和，的平衡转化率与温度的关系如图所示。①X(填“>”“<”或“=”)2.0。②若起始加入的、的物质的量分别为和，计算P点时的化学平衡常数K=。③比较P点和Q点的化学平衡常数：KPKQ(填“>”“<”或“=”)。(3)以稀硫酸为电解质溶液，惰性材料为电极，利用太阳能电池将转化为低碳烯烃的工作原理如图所示。产生乙烯的电极反应式为。15．（2023上·福建泉州·高二统考期中）CO2的资源化利用能有效减少CO2排放，充分利用碳资源。（1）CaO可在较高温度下捕集CO2，在更高温度下将捕集的CO2释放利用。CaC2O4·H2O热分解可制备CaO，CaC2O4·H2O加热升温过程中固体的质量变化见下图。

①写出400~600℃范围内分解反应的化学方程式：。②与CaCO3热分解制备的CaO相比，CaC2O4·H2O热分解制备的CaO具有更好的CO2捕集性能，其原因是。（2）电解法转化CO2可实现CO2资源化利用。电解CO2制HCOOH的原理示意图如下。

①写出阴极CO2还原为HCOO−的电极反应式：。②电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低，其原因是。（3）CO2催化加氢合成二甲醚是一种CO2转化方法，其过程中主要发生下列反应：反应Ⅰ：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)ΔH=41.2kJ·mol−1反应Ⅱ：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)ΔH=﹣122.5kJ·mol−1在恒压、CO2和H2的起始量一定的条件下，CO2平衡转化率和平衡时CH3OCH3的选择性随温度的变化如图。其中：

CH3OCH3的选择性=×100％①温度高于300℃，CO2平衡转化率随温度升高而上升的原因是。②220℃时，在催化剂作用下CO2与H2反应一段时间后，测得CH3OCH3的选择性为48%（图中A点）。不改变反应时间和温度，一定能提高CH3OCH3选择性的措施有。16．（2023上·河南南阳·高二统考期中）某兴趣小组用镀锌铁皮按下列流程制备七水合硫酸锌（ZnSO4·7H2O）相关信息如下：①金属离子形成氢氧化物沉淀的相关pH范围。金属离子pH开始沉淀完全沉淀Fe3+1.52.8Fe2+5.58.3Zn2+5.48.2②ZnSO4的溶解度（物质在100g水中溶解的质量）随温度变化曲线。请回答：(1)①镀锌铁皮上的油污可用Na2CO3溶液去除，理由是。②步骤Ⅰ，可用于判断镀锌层完全反应的实验现象是。(2)步骤Ⅱ，需加入过量H2O2，理由是。(3)步骤Ⅲ，合适的pH范围是。(4)步骤Ⅳ，需要用到下列所有操作：a.蒸发至溶液出现晶膜；b.在60℃蒸发溶剂；c.冷却至室温；d.在100℃蒸发溶剂；e.过滤。请给出上述操作的正确顺序（操作可重复使用）。(5)步骤Ⅴ，某同学采用不同降温方式进行冷却结晶，测得ZnSO4·7H2O晶体颗粒大小分布如图1所示。根据该实验结果，为了得到颗粒大小相对均一的较大晶粒，宜选择方式进行冷却结晶。A．快速降温

B．缓慢降温

C．变速降温(6)ZnSO4·7H2O产品的纯度可用配位滴定法测定。①下列关于滴定分析，正确的是。A．图2中，应将凡士林涂在旋塞的a端和旋塞套内的c端B．滴定前，锥形瓶和滴定管均须用标准溶液润洗C．将标准溶液装入滴定管时，应借助烧杯或漏斗等玻璃仪器转移D．滴定时，通常用左手控制旋塞滴加溶液，右手摇动锥形瓶，使溶液向同一方向旋转E.滴定前滴定管尖嘴内无气泡，滴定后尖嘴内有气泡，则测得的体积比实际消耗的小②图3中显示滴定终点时的度数是mL。参考答案1．D【详解】A.将肉类食品进行低温冷藏，只能减慢腐败变质的速率，故A错误；B.在化学工业中，选用合适的催化剂能加快反应速率，不一定能提高经济效益，故B错误；C.夏天温度高，面粉的发酵速率比冬天发酵速率快，故C错误；D.还原性铁粉能与茶叶包装中的氧气反应，降低氧气的浓度，延长茶叶的储存时间，故D正确。2．C【详解】A、在酸性环境下，钢铁也可能直接发生化学腐蚀，A错误；B、金属腐蚀的实质是金属失去电子被氧化的过程，B错误；C、锌的金属性强于铁，与铁构成原电池时，锌是负极，铁是正极被保护，因此轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法，C正确；D、在原电池中铁只能失去2个电子，转化为亚铁离子，D错误；答案选C。3．D【详解】A.属于可逆反应，0.1molX和0.2molY充分反应生成Z的物质的量一定小于0.3mol，A正确；B.达到化学平衡状态时正逆反应速率相等，X、Y、Z的浓度不再发生变化，B正确；C.虽然属于可逆反应，达到化学平衡状态时，如果消耗1molX，则反应放出的总热量等于akJ，C正确；D.升高反应温度，正、逆反应速率均增大，D错误；答案选D。【点睛】选项C是易错点，注意反应放出或吸收的热量多少，与焓变和实际参加反应的物质的物质的量有关系，不要受可逆反应影响而产生思维定式。4．D【详解】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A正确；B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B正确；C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C正确；D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D错误；答案选D。【点睛】向水中加入酸或碱抑制水电离，加入含有弱根离子的盐促进水电离，根据某物质的溶液中由水电离出的c（H+）和纯水中c（H+）相对大小判断是促进水电离还是抑制水电离。5．D【详解】A．托盘天平无法精确到，选项A错误；B．锥形瓶不需要润洗，高锰酸钾溶液需用酸式滴定管盛装，选项B错误；C．滴定终点溶液的颜色变化为由无色变为浅红色，选项C错误；D．若滴定前滴定管中有气泡，滴定后气泡消失，滴定过程中其他操作均正确，读数偏大，测得草酸的量偏大，则的值偏小，选项D正确；答案选D。6．A【详解】A．向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，与反应生成BaCO3沉淀，溶液红色变浅，表明溶液中随着c()减小，c(OH-)减小，从而证明Na2CO3溶液中存在水解平衡，A能达到预期目的；B．NaClO具有漂白性，能漂白pH试纸，所以不能用pH试纸测定NaClO溶液的pH，B不能达到预期目的；C．等体积pH=2的HX和HY两种酸分别与足量的铁反应，HX放出的氢气多且反应速率快，则表明反应进行过程中HX溶液中c(H+)大，HX不断发生电离，从而证明HX酸性比HY弱，C不能达到预期目的；D．向10mL0.2mol/LNaOH溶液中滴2滴0.1mol/LMgCl2溶液，由于NaOH大量剩余，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3，虽然生成红褐色沉淀，但不能说明Mg(OH)2转化为Fe(OH)3，也就不能证明在相同温度下Mg(OH)2与Fe(OH)3的Ksp的相对大小，D不能达到预期目的；故选A。7．C【详解】A、醋酸是弱酸，当氢氧化钠和醋酸恰好反应时，消耗醋酸的体积是12.5ml，此时由于醋酸钠的水解溶液显碱性，即pH大于7。B点的pH＝7，说明醋酸溶液的体积应大于12.5ml，错误；B、根据电荷守恒c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，错误；C、D点溶液中的溶质是醋酸钠和醋酸的混合液，且二者的浓度相同，所以根据原子守恒可知选项C正确。D、若加入的醋酸很少时，会有c(Na＋)>c(OH－)>c(CH3COO－)>c(H＋)，错误；答案是C。8．A【详解】A．合成氨的反应为放热反应，即反应产物的总能量比反应物的总能量低，使用催化剂可降低反应的活化能，改变反应速率，但反应热不改变，图像曲线变化与实际相符，故A正确；B．根据可逆反应可知，反应中X、Z的系数比为1：2，达到平衡时，X、Z的消耗速率之比等于1∶2，而a点二者的消耗速率相等，不是平衡状态，故B错误；C．乙酸是弱电解质，通入氨气发生反应，即CH3COOH+NH3CH3COONH4，生成了，在水溶液中完全电离，溶液导电性增强，故C错误；D．25℃时，比较a、b两点，a点，b点，因，则，故D错误；答案为A。9．D【分析】氢氧燃料电池为原电池，通入氢气的电极为负极，即多孔金属a为负极；通入氧气的电极为正极，即多孔金属b为正极。【详解】A．根据分析，多孔金属a作负极，A正确；B．根据分析，多孔金属b为正极，氧气得到电子发生还原反应，B正确；C．电池工作时，电解质溶液中OH−移向负极，即移向a极，C正确；D．电解质溶液为碱性，故正极的电极反应为：O2+4e−+2H2O=4OH−，D错误；故选D。10．D【详解】A．从P点lgc(OH-)=-8.0，即c(OH-)=10-8mol/L，=-2.3，即=10-2.3mol/L，，故A正确，不符合题意；B．R2SO4溶液中因存在R+的水解而显酸性，加水稀释，酸性减弱，所以P点稀释程度大，=，稀释程度越大，c(ROH)越小，而水解平衡常数不变，则的数值小，故B正确，不符合题意；C．若将溶液无限稀释，溶液接近中性，根据电荷守恒可知，，故C正确，不符合题意；D．溶液浓度增大，Kb(ROH)不变，所以关系曲线不变，故D错误，符合题意。故选D。11．D【分析】对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，则，在图像上任找两点（0，16），（3，7），转化成相应的离子浓度代入，由于温度不变，所以计算出的不变，可求得x=3，；对于沉淀，存在沉淀溶解平衡，，按照同样的方法，在图像上任找两点（0，10），（3，7），可求得y=1，。【详解】A．根据分析可知，x=3，y=1，，A项正确；B．由图像可知，若混合溶液中各离子浓度如J点所示，此时，加入，增大，减小，则，，变小，B项正确；C．向固体中加入溶液，当达到了的溶度积常数，可发生→的转化，C项正确；D．若混合溶液中各离子起始浓度如T点所示，由于沉淀达到沉淀溶解平衡，所以不发生变化，而要发生沉淀，和的物质的量按1：1减少，所以达到平衡时，D项错误；故选D。12．B【详解】A．过程①的离子反应为：2CO2+O2-=C2O52-，其中CO2的结构式为O=C=O，对比CO2和C2O52-的结构式可知，该过程有碳氧键断裂，故A正确；B．过程②中，a极的电极反应为2C2O52--4e-=4CO2↑+O2↑，该电极反应为失电子，发生氧化反应，故B错误；C．根据题中信息，可以推出过程③中的反应可表示为，故C正确；D．电极a的总电极反应为2O2--4e-=O2↑，电极b的总电极反应为CO2+4e-=C+2O2-，熔盐电池的总反应为CO2C+O2↑，故D正确；答案为B。13．ABI【详解】(1)①A.氢气的燃烧产物只有水，不会污染环境，故氢能是一种清洁能源，A正确；B.氢气在自然界中不能直接获得，要通过电解水等方法获得，因此氢能属于二次能源，B正确；C.氢气的燃烧产物是水，通过电解水又可产生氢气，形成循环，因此氢能是可再生能源，C错误；D.由于氢气难压缩且易燃烧，所以不易储存和运输，D错误。答案选AB；②根据和的燃烧热，可得热化学方程式(i)

；(ⅱ)

；据题图可写出热化学方程式(ⅲ)根据盖斯定律，由(ⅱ)＋(ⅲ)－(i)，可得目标热化学方程式

；③由题图可知，将一定量的和充入到一恒容密闭容器中，在相同温度下(范围内)，相同时间内在催化剂Ⅰ的作用下的转化率最高，其催化效果最好。(2)900℃时，反应达到平衡状态时，，，则，故5min内，。(3)分析装置图可知，M电极上失去电子转化为和，N电极上得到电子转化为CO，通过质子交换膜参与正极区反应可生成，则N电极的电极反应式为。14．>512mol-3‧L3<【详解】(1)已知25℃、下，和的摩尔燃烧焓分别为和，则①，②，根据盖斯定律，由①×3-②得到目标热化学方程式；(2)①温度相同时，增大的浓度，可提高的平衡转化率，根据题图可知；②，因此P点时的化学平衡常数K；③由题图可知，升高温度，的平衡转化率降低，说明正反应是放热反应，P点温度高于Q点温度，升高温度平衡向逆反应方向移动，K值减小，则KP<KQ；(3)右侧电极产生，放电，是阳极，则a是负极，b是正极，在阴极得到电子，结合转化为乙烯，所以产生乙烯的电极反应式为。15．CaC2O4CaCO3+CO↑CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔CO2+H++2e−=HCOO−或CO2++2e−=HCOO−+阳极产生O2，pH减小，浓度降低；K+部分迁移至阴极区反应Ⅰ的ΔH＞0，反应Ⅱ的ΔH＜0，温度升高使CO2转化为CO的平衡转化率上升，使CO2转化为CH3OCH3的平衡转化率下降，且上升幅度超过下降幅度增大压强，使用对反应Ⅱ催化活性更高的催化剂【分析】本题注重理论联系实际，引导考生认识并体会化学科学对社会发展的作用，试题以减少CO2排放，充分利用碳资源为背景，考查《化学反应原理》模块中方程式的计算、电化学、外界条件对化学反应速率和化学平衡的影响等基本知识；【详解】（1）①令CaC2O4·H2O的物质的量为1mol，即质量为146g，根据图象，第一阶段剩余固体质量为128，原固体质量为146g，相差18g，说明此阶段失去结晶水，第二阶段从剩余固体质量与第一阶段剩余固体质量相对比，少了28g，相差1个CO，因此400℃~600℃范围内，分解反应方程式为CaC2O4CaCO3＋CO↑；②CaC2O4·H2O热分解放出更多的气体，制得的CaO更加疏松多孔，增加与CO2的接触面积，更好捕捉CO2；（2）①根据电解原理，阴极上得到电子，化合价降低，CO2＋HCO3－＋2e－=HCOO－＋CO32－，或CO2＋H＋＋2e－=HCOO－；②阳极反应式为2H2O－4e－=O2↑＋4H＋，阳极附近pH减小，H＋与HCO3－反应，同时部分K＋迁移至阴极区，所以电解一段时间后，阳极区的KHCO3溶液浓度降低；（3）①根据反应方程式，反应I为吸热反应，升高温度，平衡向正反应方向移动，CO2的转化率增大，反应II为放热反应，升高温度，平衡向逆反应方向进行，CO2的转化率降低，根据图象，上升幅度超过下降幅度，因此温度超过300℃时，CO2转化率上升；②图中A点CH3OCH3的选择性没有达到此温度下平衡时CH3OCH3的选择性，依据CH3