第七章-有机化合物-单元测试题-高一下学期人教版(2019)化学必修第二册

试卷第=page22页，共=sectionpages88页第七章有机化合物测试题一、单选题（共14题）1．下列各组物质中，互为同位素的是A．CO和CO2 B．和 C．O2和O3 D．H2O和H2O22．已知：CH4+Cl2→CH3Cl+HCl，下列有关化学用语表示正确的是A．CH4的球棍模型：B．CH3Cl的电子式：C．Cl-的结构示意图：D．HCl在水溶液中的电离方程式：HCl=H++Cl-3．新型冠状病毒来势汹汹，主要传播途径有飞沫传播、接触传播和气溶胶传播，但是它依然可防可控，采取有效的措施预防，戴口罩、勤洗手，给自己居住、生活的环境消毒，都是非常行之有效的方法。下列有关说法正确的是A．云、烟、雾属于气溶胶，但它们不能发生丁达尔效应B．使用酒精作为环境消毒剂时，酒精浓度越大，消毒效果越好C．“84”消毒液与洁厕灵混合使用可能会产生氯气中毒D．生产“口罩”的无纺布材料是聚丙烯产品，属于天然有机高分子材料4．某有机物X的结构简式为，下列有关该有机物的说法正确的是A．分子式为C8H10O3B．既可以发生加成反应又可以发生取代反应C．分子中所有碳原子共面D．含有两种官能团5．下列反应中，属于加成反应的是A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水B．乙烯与氢气反应生成乙烷C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢6．根据乙醇的性质，可推测丙醇()的性质。下列说法错误的是A．丙醇可与乙酸发生取代反应B．丙醇与金属钠反应比水与金属钠反应剧烈C．丙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色D．丙醇能发生氧化反应7．下列实验装置正确且能达到实验目的的是（

）A．用甲装置除去食盐水中混有的不溶杂质B．用乙装置提纯Al(OH)3胶体C．用丙装置制备无水酒精D．用装置丁制取乙酸乙酯8．下列关于甲烷的叙述错误的是A．甲烷是天然气的主要成分 B．甲烷分子具有正四面体空间结构C．甲烷是最简单的有机物 D．甲烷能使酸性KMnO4溶液褪色9．2020年初新冠肺炎在全球爆发.新冠病毒结构如图，下列有关说法不正确的是A．冠状病毒蛋白质中所含元素只有碳、氢、氧三种B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫分散在空气中易形成气溶胶C．含氯消毒剂、酒精都能有效杀灭病毒D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒结构10．下列对合成材料的认识正确的是A．高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，因此高分子材料的强度较小B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2C．聚乙烯是由乙烯加聚生成的纯净物D．高分子材料只能靠人工合成11．下列说法正确的是A．淀粉和纤维素互为同分异构体B．乙烯、聚氯乙烯均能使溴的溶液褪色C．乙醇、乙酸、乙酸乙酯都能发生取代反应D．蛋白质、油脂均属于高分子化合物，在一定条件下都能水解12．已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．常温下，0.2mol/L的FeCl3溶液中含Cl-数目为0.6NAB．标准状况下，11.2LCH2Cl2中含有分子的数目为0.5NAC．56g聚乙烯中含有碳碳双键的数目为2NAD．常温常压下，28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为2NA13．短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，X、Y、Z位于同一周期，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，由这四种元素形成的一种分子的球棍模型如图所示(图中的“棍”可能是单键，也可能是双键)。下列说法正确的是A．四种元素原子半径最大的是ZB．四种元素非金属性最强的是WC．W和Z形成的化合物一定不含非极性共价键D．该模型表示的有机物能发生缩聚反应生成高分子化合物14．如图，甲为石蜡分解装置图，乙为改进后的装置图，乙可明显缩短实验时间。下列说法错误的是A．碎瓷片的作用是防止暴沸B．矿渣棉浸透石蜡油的目的是保证产生足够多的气体供后续实验使用C．酸性KMnO4溶液褪色证明石蜡油分解产生的气体发生了氧化反应D．乙的优点是反应物与催化剂充分接触，酒精灯火焰集中二、填空题（共8题）15．在甲烷分子中，碳原子以最外层的___________个电子分别与氢原子形成___________个___________键。甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了___________的立体结构：碳原子位于___________，氢原子位于___________；分子中的4个C-H的长度和强度___________，相互之间的夹角___________。16．下表是元素同期表的一部分，用化学用语回答下列有关问题：族周期IAIIAIIIAIVAVAVIAVIIA02①②3⑧④⑤⑥⑦⑧⑨4⑩⑪⑫(1)写出下列元素符号：①_______，画出原子的结构示意图：④_______。(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素与⑦元素形成化合物中化学键是_______。(3)元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是_______(用元素符号表示)，下列表述中能证明这一事实的是_______。a.常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同b.③的氢化物比⑦的氢化物稳定c.一定条件下⑦和③的单质都能与氢氧化钠溶液反应(4)第三周期中原子半径最大的元素跟它同周期原子半径最小的元素可以形成_______(填“离子”或“共价”)化合物，用电子式表示其形成过程：_______。①的+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是_______。(5)已知某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，它可与⑧形成一种型化合物，请写出该化合物的电子式：_______。(6)在常温常压下为易挥发的无色透明液体，遇潮气时发烟生成等，写出该反应的化学方程式_______。17．Ⅰ.甘油三酯是指高级脂肪酸甘油酯，甘油三酯增高与中老年人动脉粥样硬化性心血管疾病密切相关，因此甘油三酯的检测和控制尤为重要。油酸甘油酯是甘油三酯的一种，其结构简式如图所示。(1)油酸甘油酯中含有官能团的名称为_______。(2)油酯氢化可以大大延长其保质期，并且使食物更松软可口，然而油酯氢化过程产生的反式脂肪酸又会危害人类健康。在加热，Ni催化条件下1mol油酸甘油酯最多与_______molH2发生加成反应。(3)下列物质属于油酸的同系物的是_______。a.硬脂酸(C17H35COOH)b.软脂酸(C15H31COOH)c.亚油酸(C17H31COOH)d.丙烯酸(CH2=CHCOOH)Ⅱ.蛋白质是构成细胞的基础物质，没有蛋白质就没有生命。(4)蛋白质水解的最终产物为氨基酸，其中谷氨酸的结构简式如图所示。(已知和-NH2可反应生成)①关于谷氨酸的下列说法正确的是_______。a.分子式为C5H5NO4

b.能发生水解反应

c.能与盐酸反应

d.能与NaOH反应②谷氨酸在一定条件下能发生分子内脱水，生成五元环化合物，该五元环化合物的结构简式为_______。18．已知：有机物A的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平，现以A为原料合成一种具有水果香味的有机物G和高分子化合物F，合成路线如下图所示(反应条件和部分生成物省略)：注：(1)A的结构简式是___________；B分子中官能团的名称是___________。(2)写出下列反应的反应类型：①___________，③___________。(3)写出下列反应的化学方程式：②___________；⑤___________。(4)利用B、D制取少量G，实验装置如下图所示：①G的结构简式为___________。②实验时预计试管B中产生的主要现象有：___________、___________(答2点)。③试管B中的导管不伸入液面下的原因是___________；欲从试管B中分离出G，采用的实验方法是___________(填实验方法名称)。④若用和充分反应，___________(填“能”或“不能”)生成，原因是___________。19．某种烷烃完全燃烧后生成了17.6gCO2和9.0gH2O。请据此推测分子式___，并写出可能的结构___。20．在标准状况下，某烷烃和单烯烃的混合气体2.24L,将其完全燃烧,产生的气体缓缓通过浓硫酸,浓硫酸增重4.05克,将剩余气体通入碱石灰,碱石灰质量增加了6.60克,另取该混合气体2.24L通过过量溴水,溴水质量增加了1.05克。求：(1)混合气体由哪两种烃组成_____；(2)则该单烯烃的体积分数是_____。21．金属除了可以形成氧化物，氢化物之外，还能以碳化物、氮化物等形式存在，请根据题意完成下列计算：（1）某CaC2样品中含碳量为25%（杂质不含碳），该CaC2样品中CaC2的质量分数为_____________。（2）已知2Mg3N2+3CO2=3C+6MgO+2N2，10.0gMg3N2与标准状况下4.48LCO2反应，固体质量增加_________g。第IIA族碳化物Be2C与CaC2组成的混合物与一定量的水反应，相关数据如下：实验组号①②③④碳化物（g）6.29.315.521.7水（mL）18181818气体（L，标准状况）3.365.048.4左右8.4左右（3）求该混合物中Be2C与CaC2的物质的量之比__________。（4）与18mL水恰好完全反应消耗该金属碳化物样品的质量是________克？（保留一位小数）22．请回答下列关于有机实验的问题。（1）甲同学进行淀粉水解实验，为了检验淀粉水解的产物，设计如下实验方案：①试剂1为20%的H2SO4溶液，其作用是__________________________。②有同学忘记加试剂2，在实验最后没有看到砖红色的现象，原因是__________________。③若要检验淀粉是否完全水解，在_______（填图中框内物质）中加入_______（填试剂名称）试剂。（2）乙同学进行苯的硝化反应。实验流程如图顺序。已知:硝基苯沸点为210℃，蒸馏分离时选用空气冷凝管。①写出苯的硝化反应的方程式：_______。②d的蒸馏操作中加入沸石的作用是_______。③上述操作或者装置中有错误的是_______。参考答案：1．BA.CO和CO2是碳的两种氧化物，故A不符合题意；B.和，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同核素，两者互称同位素，故B符合题意；C.O2和O3是同种元素形成的不同单质，属于同素异形体，故C不符合题意；D.H2O和H2O2是氧的两种氢化物，属于化合物，故D不符合题意。综上所述，答案为B。2．DA．为CH4的空间填充模型，不是它的球棍模型，故A错误；B．CH3Cl的电子式：，故B错误；C．为氯原子的结构示意图，故C错误；D．HCl为一元强酸，故电离方程式为HCl=H++Cl-，故D正确；故选D。3．CA．云、烟、雾属于气溶胶，胶体可以发生丁达尔效应，它们都能发生丁达尔效应，故A错误；B．75%的酒精可以满足对环境进行消毒，不是浓度越大越好，浓度太大或太小，杀菌消毒效果都不理想，故B错误；C．84消毒液中含有次氯酸盐，洁厕灵中含有盐酸，二者混合会发生氧化还原反应，产生有毒气体氯气，故C正确；D．聚丙烯为合成高分子材料，故D错误；故选C。4．BA．根据X的结构简式可知其分子式为C8H12O3，故A错误；B．该物质含有碳碳双键可以发生加成反应，含有羧基、羟基，可以发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，故B正确；C．该物质中存在与同一饱和碳原子相连的3个碳原子，不可能所有碳原子共面，故C错误；D．分子含有羧基、碳碳双键、羟基三种官能团，故D错误；故答案为B。5．B有机物分子中的不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应，据此判断。A．乙烯燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，A不符合；B．乙烯含有碳碳双键，与氢气发生加成反应生成乙烷，B符合；C．乙醇与钠反应生成乙醇钠和氢气，属于置换反应，C不符合；D．甲烷与氯气反应生成一氯甲烷和氯化氢，属于取代反应，D不符合；答案选B。6．B乙醇和丙醇是同系物，结构相似，则化学性质相似。A．乙醇可与乙酸发生酯化反应即取代反应，则丙醇也可与乙酸发生取代反应，故A正确；B．乙醇和金属钠反应比水与金属钠反应缓慢，则丙醇与金属钠反应也比水与金属钠反应缓慢，故B错误；C．乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，则丙醇也能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故C正确；D．乙醇能发生催化氧化、被酸性高锰酸钾溶液氧化，丙醇也能发生类似的氧化反应，故D正确；故选B。7．BA．过滤能除去食盐水中混有的不溶杂质，但过滤装置中漏斗的下端应紧靠烧杯内壁，图中甲装置中漏斗下端没有紧靠烧杯内壁，A项错误；B．Al(OH)3胶体不能透过半透膜，而AlCl3溶液可以透过半透膜，故用乙装置来提纯Al(OH)3胶体装置正确且可以达到实验目的，B项正确；C．不能直接用蒸馏法制取无水酒精，因为95.5%乙醇和4.5%的水形成恒沸点混合物，不能得到无水酒精，蒸馏中温度计位于支管口处，C装置不能达到实验目的，C项错误；D．制备乙酸乙酯时，装置丁中的玻璃导管口应在饱和碳酸钠溶液的液面以上，以防发生倒吸，D装置错误，D项错误；答案选B。8．DA．天然气的主要成分是甲烷，A正确；B．甲烷分子中C原子与4个H原子形成四个共价键，C-H之间的夹角是109°28′，因此构成的是正四面体结构，四个H原子位于正四面体的4个顶点上，C原子燥正四面体几何中心上，B正确；C．甲烷是由C、H两种元素组成的化合物，分子中只含有1个C原子，因此属于最简单的有机物，C正确；D．甲烷性质稳定，不能被酸性KMnO4溶液氧化，因此不能使酸性KMnO4溶液紫色褪色，D错误；故合理选项是D。9．AA．冠状病毒蛋白质中含有碳、氢、氧、氮等元素，故A错误；B．冠状病毒通过飞沫传播，飞沫直径在1-100nm之间，分散在空气中易形成气溶胶，故B正确；C．含氯消毒剂、酒精都能使蛋白质发生变性，有效杀灭病毒，故C正确；D．肥皂水呈碱性，可以破坏病毒表面的双分子膜结构，故D正确；故选A。10．BA．虽然高分子链之间靠分子间作用力结合，分子间作用力弱，但高分子长链是由共价键结合的，结合较牢固，所以高分子材料的强度一般都较大，A项错误；B．乙烯合成聚乙烯的化学方程式是：nCH2=CH2，B项正确；C．聚乙烯可由乙烯加聚生成，聚乙烯中聚合度n不确定，则属于混合物，C项错误；D．高分子材料可分为天然高分子材料和合成高分子材料两大类，故高分子材料不都是人工合成的，D项错误；答案选B。11．CA．淀粉和纤维素均是高分子化合物，都可以用(C6H10O5)n表示，但是聚合度n不同，它们不是同分异构体，A错误；B．乙烯含有碳碳双键能使溴的溶液褪色；聚氯乙烯不存在碳碳双键，不能使溴的溶液褪色，B错误；C．乙醇含有羟基，乙酸含有羧基，乙酸乙酯含有酯基，三种物质均能发生取代反应，C正确；D．蛋白质属于高分子化合物；油脂是高级脂肪酸的甘油酯，不是高分子化合物；D错误；答案选C。12．DA．只有溶液浓度，缺少溶液体积，不能计算微粒数目，A错误；B．在标准状况下CH2Cl2呈液态，不能使用气体摩尔体积计算，B错误；C．聚乙烯分子中碳原子之间以单键结合，不存在碳碳双键，C错误；D．乙烯和丁烯最简式是CH2，其式量是14，所以28.0g乙烯和丁烯的混合气体中含有最简式的物质的量是2mol，故其中所含有的碳原子数目为2NA，D正确。故选D。13．D短周期全族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加，且Z最外层电子数是其电子层数的3倍，为氧元素，X、Y、Z位于同一周期，即在第二周期，则W为第一周期，为氢元素。从球棍模型分析，其中有原子形成四个共价键，为碳元素，有原子形成两个共价键，为氧元素，还有形成三个共价键，为氮元素，所以四种元素分别为氢、碳、氮、氧。据此分析。A．四种元素中原子半径最大的为X，即碳原子，A错误；B．非金属性最强为氧元素，B错误；C．氢和氧形成水或过氧化氢，过氧化氢中含有非极性共价键，C错误；D．该分子为丙氨酸，能发生缩聚反应形成多肽，高分子化合物，D正确；故选D。14．AA．碎瓷片的作用是催化剂，不是防止暴沸，A说法错误；B．矿渣棉浸透石蜡油可提供足量的石蜡油进行分解，保证产生足够多的气体供后续实验使用，B说法正确；C．石蜡油分解产生的气体具有还原性，可与酸性高锰酸钾溶液发生氧化反应使高锰酸钾溶液褪色，C说法正确；D．乙装置中催化剂MnO2与石蜡油形成糊状物，反应物与催化剂充分接触，同时使用防风罩可使酒精灯火焰更加集中，D说法正确；答案选A。15．

4

4

(极性)共价

正四面体

正四面体中心

正四面体的4个顶点

相同

相等在甲烷分子中，碳原子以最外层的4个电子分别与氢原子形成4个(极性)共价键。甲烷分子中的5个原子不在同一平面上，而是形成了正四面体的立体结构：碳原子位于正四面体中心，氢原子位于正四面体的4个顶点；分子中的4个C-H的长度和强度相同，相互之间的夹角相等。16．(1)

N

(2)离子键(3)

Cl

B(4)

离子

(5)(6)根据元素在周期表中的位置知，①-⑫分别是N、F、Na、Mg、Al、Si、S、Cl、Ar、K、Ca、Br元素，(1)根据以上分析可知①是N，④是Mg，其原子结构示意图为：；(2)在①—⑫元素中，金属性最强的元素是K，⑦是S，二者形成硫化钠，属于离子化合物，存在的化学键是离子键；(3)元素的非金属性越强，其单质的氧化性越强、其单质与氢气化合越容易、其最高价氧化物的水化物酸性越强、氢化物的稳定性越强，元素⑦与元素⑧相比，非金属性较强的是Cl；A．常温下⑦的单质和⑧的单质状态不同与非金属性强弱无关，故错误;B．⑧的氢化物比⑦的氢化物稳定，说明非金属性Cl>S，故正确；C．一定条件下⑦和⑧的单质都能与氢氧化钠溶液反应，与金属性强弱无关，故错误；故选B；(4)第三周期从左向右原子半径在减小，则Na的原子半径最大，即选③，原子半径最小的为Cl，即选⑧，二者形成的化合物为NaCl，为离子化合物，其形成过程为，①是N，其+4价氧化物被烧碱溶液吸收生成两种钠盐的离子方程是：；(5)某元素原子最外层电子数是其次外层电子数的2倍，该元素为C，与⑧形成一种AB4型的化合物为CCl4，其电子式为：；(6)根据题目表述，三氯氢硅和水蒸气反应得到(HSiO)2O，方程式为：。17．

酯基、碳碳双键

3

d

cd

Ⅰ.(1)油酸甘油酯含有酯基，烃基C17H33—的不饱和度是1，所以含有碳碳双键。(2)1mol油酸甘油酯含有3mol—C17H33，可知含有3mol碳碳双键，则可与3mol氢气发生加成反应。(3)油酸的分子式C18H34O2，油酸的同系物应含有1个碳碳双键、1个羧基；硬脂酸(C17H35COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；软脂酸(C15H31COOH)不含碳碳双键，不是油酸的同系物；亚油酸(C17H31COOH)分子中含有2个碳碳双键，不是油酸的同系物；丙烯酸(CH2=CHCOOH)含有1个碳碳双键、1个羧基，是油酸的同系物；故选d。Ⅱ.(4)①谷氨酸含有氨基、羧基，具有两性，可与盐酸、氢氧化钠溶液反应；根据谷氨酸的结构简式，可知分子式为C5H9NO4，不能发生水解反应，故选cd；②谷氨酸在一定条件下和-NH2反应生成，发生分子内脱水，生成五元环化合物，生成物为。18．

羟基

加成反应

氧化反应

液体分层

界面处有气泡产生(任意答2点，合理答案都给分)

防止溶液倒吸

分液

不能

该反应为可逆反应A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平，则A为乙烯，乙烯含有碳碳双键，与水发生加成反应得到B为CH3CH2OH，B能氧化得到C为CH3CHO，C氧化得到D为CH3COOH，乙醇与乙酸发生酯化反应得到为CH3COOCH2CH3，A发生聚合反应可生成F聚乙烯。(1)由分析知A为乙烯，其结构简式是；B为乙醇，其分子中官能团的名称是羟基；(2)反应①是乙烯和水的加成反应，反应③是乙醛的氧化反应，答案为加成反应，氧化反应；(3)反应②是乙醇的催化氧化，反应⑤是乙烯的聚合反应，其方程式分别为：，；(4)①G为乙酸乙酯，其结构简式为；②试管B是收集产品乙酸乙酯的，也会有乙酸和乙醇的一部分过来，乙酸乙酯不溶于水，乙酸和碳酸钠反应，乙醇溶解，所以其产生的主要现象有：液体分层、界面处有气泡产生(答2点)；③试管B中会由易溶于水的乙醇和乙酸，有可能引起倒吸，故导管不伸入液面下的原因是防止溶液倒吸；G是乙酸乙酯不溶于水，故从试管B中分离出G，采用的实验方法是分液；④乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应是可逆反应，故用和充分反应，不能生成，答案为：不能，该反应为可逆反应。19．

C4H10

、17.6gCO2的物质的量为，9.0gH2O的物质的量为，故N(C)∶N(H)=0.4mol∶(0.5mol×2)=2∶5，又烷烃的通式为CnH2n+2，故符合N(C)∶N(H)=2∶5的烷烃的分子式为C4H10，故分子式为C4H10；可能的结构为：、。20．

CH4和C3H6

25%(1)标况下2.24L气体的物质的量为0.1mol，浓硫酸增重4.05克，即燃烧时生成4.05g水，物质的量为=0.225mol，则混合烃中含有0.45molH原子，碱石灰质量增加了6.60克，即生成6.60gCO2，物质的量为=0.15mol，则混合烃中含有0.15molC原子，所以该烃的平均分子式为C1.5H4.5；由于含C原子数小于1.5的烃只有CH4，所以混合烃中一定含有CH4；溴水质量增加了1.05克，即混合物中含有1.05g单烯烃，则甲烷的质量为0.15mol×12g/mol+0.45g-1.05g=1.20g，n(CH4)==0.075mol，则n(单烯烃)=0.1mol-0.075mol=0.025mol，其摩尔质量为=42g/mol，单烯烃同时为CnH2n，所以有12n+2n=42，解得n=3，该单烯烃为C3H6；综上所述混合气体由CH4和C3H6组成；(2)单烯烃的体积分数为×100%=25%。21．

0.667或66.7%

3.8

2：1

12.4（1）碳化钙样品中的含碳量为25%，CaC2中C的质量分数为，所以样品中碳化钙的质量分数为25%÷=66.7%；（2）根据反应2Mg3N2+3CO2

=3C+6MgO+2N2，2mol氮化镁和3mol二氧化碳参加反应生成2mol氮气，固体质量增加3mol×44g/mol-2mol×28g/mol=76g，10.0g氮化镁的物质的量是10.0g÷100g/mol=0.1mol，标准状况下4.48L二氧化碳的物质的量是4.48L÷22.4L/m