第二章第1节钠及其化合物-课时作业2022-2023学年上学期高一化学人教版（2019）必修第一册

试卷第=page11页，共=sectionpages33页第一章第1节钠及其化合物-课时作业2022-2023学年高中化学人教版（2019）必修第一册学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________一、单选题1．过氧化钠和水反应的离子方程式是A．Na2O2+2H2O=2Na++2OH－+H2↑B．2O22−+4H+=4OH－+O2↑C．Na2O2+2H2O=2Na++2OH－+O2↑D．2Na2O2+2H2O=4Na++4OH－+O2↑2．准确书写离子方程式是学习化学的基本要求之一，下列离子方程式书写正确的是A．钠与水反应：B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应：C．氢氧化镁与稀硫酸反应：D．稀醋酸与碳酸钙反应：3．下列有关钠及其化合物的叙述错误的是A．吸收产生，可用作呼吸面具供氧剂B．高压钠灯发出的黄光透雾能力强，可用于道路和广场照明C．氢氧化钠具有强碱性，可用于制胃酸中和剂D．钠长期暴露在空气中的最终产物是4．现将Na2O2与过量NaHCO3混合固体在密闭容器中充分加热反应，排出气体后最终剩余固体是A．NaOH和Na2O2 B．NaOH和Na2CO3C．Na2CO3 D．Na2O25．下列生活中常见物质主要成分的化学式表示正确的是A．纯碱- B．钡餐-C．熟石灰- D．胆矾-6．下列有关Na2CO3与NaHCO3叙述中错误的是A．相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小B．向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，生成的CO2与原Na2CO3的物质的量之比为1：2C．NaHCO3比Na2CO3的热稳定性弱D．保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，有NaHCO3结晶析出7．下列关于焰色试验，下列叙述中不正确的是A．焰色试验是元素的性质B．钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为绿色C．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，再蘸取被检验物质D．没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验8．下列有关叙述正确的是A．Na2O与Na2O2中阴、阳离子的个数比均为1：2B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，前者得到电子多C．工业上常用电解饱和食盐水的方法制取金属钠D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，无K+9．下列离子方程式的书写正确的是A．实验室用大理石和稀盐酸制取CO2：2H++CO=CO2↑+H2OB．铁和稀盐酸反应：Fe+2H+=H2↑+Fe2+C．氢氧化钡溶液与稀H2SO4反应：Ba2++SO=BaSO4↓D．钠投入水中：Na+H2O=Na++OH-+H2↑10．化工专家侯德榜发明的侯氏制碱法为我国纯碱工业和国民经济发展做出了重要贡献。如图是侯氏制碱法的实验流程示意图，下列叙述错误的是A．工艺中有氧化还原反应发生B．除溶液B可循环使用外，能循环使用的物质还有C．NH3和CO2通入饱和食盐水中存在反应：D．之所以能得到NaHCO3，其原因是利用了NaHCO3的溶解度比Na2CO3小11．下列说法中正确的有①将钠投入到滴有紫色石蕊试液的水中后，溶液变红②钠在水蒸气中反应(密闭容器)时因温度高会发生燃烧现象③钠与CuSO4溶液反应生成的蓝色沉淀上有时出现暗斑，这是析出了金属铜④过氧化钠投入到滴有酚酞的溶液中，溶液变红⑤利用加热法可除去Na2O中少量的Na2O2杂质⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体，加入等量且足量水中充分反应后，所得溶液溶质的质量分数相等⑦2gH2充分燃烧后产物被Na2O2完全吸收，Na2O2固体增重1g⑧将2.3gNa投入97.7g水中形成的溶液溶质质量分数为4.0%A．1项 B．4项 C．6项 D．7项12．有A、B两个完全相同的装置，某学生分别在它们的侧管中装入1.06gNa2CO3和0.84gNaHCO3，A、B中分别装有10mL相同浓度的盐酸，将两个侧管中的物质同时倒入各自的试管中，下列叙述中不正确的是A．B装置的气球膨胀得快B．最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液体积变化)C．若最终两气球体积相同，则盐酸的浓度一定大于或等于2mol/LD．若最终两气球体积不同，则盐酸的浓度一定小于或等于1mol/L二、填空题13．除杂(括号中的物质是杂质)方法化学反应方程式Na2CO3固体(NaHCO3)__________________NaHCO3溶液(Na2CO3)__________________14．在呼吸面具和潜水艇中可用过氧化钠作为供氧剂。请选用适当的化学试剂和实验用品、用图中的实验装置进行实验，证明过氧化钠可作供氧剂。(1)填写表中空格：仪器加入试剂加入该试剂的目的A石灰石和稀盐酸制取CO2气体B饱和NaHCO3溶液___C过氧化钠与CO2和水蒸气反应，产生O2D______(2)试管F中收集满气体后，下一步实验操作的目的是：___。三、实验题15．纯碱（Na2CO3）在生产生活中具有广泛的用途．如图1是实验室模拟制碱原理制取Na2CO3的流程图．完成下列填空：已知：粗盐中含有Ca2+、Mg2+、SO42﹣等杂质离子．（1）精制除杂的步骤顺序是____→___→____→____→____（填字母编号）．a粗盐溶解

b加入盐酸调pH

c加入Ba（OH）2溶液

d加入Na2CO3溶液

e过滤（2）向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2，理由是______．在滤液a中通入NH3和加入精盐的目的是______．（3）请在图1流程图中添加两条物料循环的路线．____（4）图2装置中常用于实验室制备CO2的是__（填字母编号）；用c装置制备NH3，烧瓶内可加入的试剂是___（填试剂名称）．（5）一种天然碱晶体成分是aNa2CO3•bNa2SO4•cH2O，利用下列提供的试剂，设计测定Na2CO3质量分数的实验方案．请把实验方案补充完整：供选择的试剂：稀H2SO4、BaCl2溶液、稀氨水、碱石灰、Ba（OH）2溶液①______．②______．③______．④计算天然碱晶体中含Na2CO3的质量分数．四、有机推断题16．A、B、C、D均为常见化合物，灼烧时均有黄色火焰，D是日常生活中的一种调味品。A、B、C、D的转化关系如图所示(图中A、B、C、D均为溶液状态，且部分产物已省略)请回答下列问题：(1)B的化学式为_______，C是_______电解质(填“强”或“弱”)。(2)下列试剂可鉴别B和C的是_______(填编号)。①CaCl2②Ba(OH)2③盐酸

④KOH(3)写出A→C的化学反应方程式：_______。(4)写出B→C的化学反应方程式：_______。(5)写出检验D中阴离子的操作和现象是_______。(6)写出检验钠元素的实验用品有：试样、烧杯、酒精灯、_______、_______。答案第=page11页，共=sectionpages22页参考答案：1．D【详解】在写离子反应方程式时：氧化物、气体、沉淀、单质、弱酸、弱碱等不能拆写，因此过氧化钠和水反应的离子方程式为2Na2O2＋2H2O=4Na＋＋4OH－＋O2↑，因此选项D正确。2．B【详解】A．题给离子方程式电荷不守恒，钠与水反应：，A错误；B．澄清石灰水与碳酸钠溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠：Ca2++CO=CaCO3↓，B正确；C．氢氧化镁与稀硫酸反应：不溶，不可拆开，Mg(OH)2+2H+=2H2O+Mg2+，C错误；D．稀醋酸与碳酸钙反应：醋酸()不可以拆开，CaCO3+2=Ca2++2+CO2↑+H2O，D错误；答案选B。3．C【详解】A．吸收产生，所以可用作呼吸面具供氧剂，A正确；B．钠的焰色反应为黄色，则可用作透雾能力强的高压钠灯，B正确；C．氢氧化钠具有腐蚀性，不能用于中和胃酸，一般用氢氧化铝、碳酸镁、碳酸氢钠等，C错误；D．钠与氧气反应生成氧化钠，氧化钠与水反应生成氢氧化钠，氢氧化钠潮解，氢氧化钠溶液吸收二氧化碳生成碳酸钠晶体，碳酸钠晶体风化得到碳酸钠，D正确。故选C。4．C【分析】NaHCO3受热易分解，发生2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，然后过氧化钠与CO2、H2O反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2、2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，据此分析；【详解】容器内的反应2NaHCO3Na2CO3＋CO2↑＋H2O，过氧化钠先与CO2反应：2Na2O2＋2CO2=2Na2CO3＋O2，再与H2O反应：2Na2O2＋2H2O=4NaOH＋O2，混合固体中，NaHCO3过量，Na2O2不足，因此反应后剩余固体中没有Na2O2，最终固体物质为Na2CO3，选项C正确；答案为C。【点睛】过氧化钠固体与CO2、H2O反应，进行计算时，一般认为Na2O2先与CO2反应，反应完后，剩余Na2O2再与H2O反应。5．B【详解】A．纯碱的化学式为，A错误；B．钡餐的化学式为，B正确；C．熟石灰的化学式为，C错误；D．胆矾的化学式为，D错误；答案选B。6．B【详解】A.相同质量的NaHCO3和Na2CO3与足量盐酸反应，相对分子质量大的反应产生CO2气体体积小，即在相同条件下Na2CO3产生的CO2气体体积小，故A正确；B.向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，发生反应的离子方程式为：CO+H+=HCO，不会生成CO2，故B错误；C.NaHCO3受热易分解，比Na2CO3的热稳定性弱，故C正确；D.相同温度下，NaHCO3的溶解度小于Na2CO3的，则保持温度不变，向Na2CO3饱和溶液中通入CO2，会有NaHCO3结晶析出，故D正确；答案选B。7．B【详解】A．焰色反应是金属或金属化合物的离子在灼烧时表现出来的性质，是金属元素的性质，故A正确；B．钾的焰色试验透过蓝色钴玻璃观察为紫色，故B错误；C．每次实验中都要先将铂丝灼烧到火焰无色，排除干扰，再蘸取被检验物质，故C正确；D．铁的焰色几乎无色，没有铂丝可用无锈铁丝代替进行实验，故D正确；选B。8．A【详解】A．Na2O是由钠离子和氧离子组成，Na2O2是由钠离子和过氧根其离子组成，中阴、阳离子的个数比均为1：2，A正确；B．足量Cl2、O2分别和两份等质量的Na反应，反应中钠均是失去1个电子，则二者得到电子一样多，B错误；C．工业上常用电解熔融的氯化钠的方法制取金属钠，电解饱和食盐水生成氢氧化钠、氢气和氯气，C错误；D．灼烧白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na+，没有透过蓝色钴玻璃观察，不能说明无K+，D错误；答案选A。9．B【详解】A．大理石的主要成分是碳酸钙，难溶于水，写离子方程式不拆，正确的是2H++CaCO3=Ca2++CO2↑+H2O，故A错误；B．铁和稀硫酸反应生成氢气和硫酸亚铁，故离子方程式为Fe+2H+=H2↑+Fe2+，故B正确；C．稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，一个Ba2+，对应两个OH-，一个SO对应2个H+，故正确的离子方程式是：Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O，故C错误；D．钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，其离子方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑，故D错误；本题答案B。10．A【分析】向饱和NaCl溶液中通入NH3，然后通入CO2气体，发生反应：NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，将NaHCO3过滤出来然后加热发生分解反应产生Na2CO3。向滤液中加入NaCl固体，由于增大了c(Cl-)，会析出NH4Cl晶体。溶液B中含有较大浓度NaCl及少量NH4Cl。【详解】A．工艺中发生反应中元素化合价不变，因此无氧化还原反应发生，A错误；B．溶液B里包含氯化钠和氯化铵等，可循环使用，CO2也可循环使用，B正确；C．NH3和CO2在水中反应为，C正确；D．得到NaHCO3的化学方程式为NaCl+H2O+NH3+CO2=NaHCO3↓+NH4Cl，，NaHCO3溶解度小，反应产生的NaHCO3质量较大，故可生成NaHCO3沉淀，D正确；故合理选项是A。11．A【详解】①钠与水反应产生氢氧化钠和氢气，氢氧化钠溶液显碱性，使紫色石蕊试液变为蓝色，①错误；②钠与水反应产生NaOH和H2，H2是可燃性气体，但在高温下水蒸气中环境中无氧气，因此不会发生燃烧现象，②错误；③钠与CuSO4溶液中的水先反应产生NaOH和H2，反应产生的NaOH再与溶质CuSO4发生复分解反应生成的Cu(OH)2蓝色沉淀和Na2SO4，这两个反应都是放热反应，反应放出的热量使固体Cu(OH)2部分分解为黑色CuO，导致沉淀上有时出现暗斑，③错误；④过氧化钠与水反应产生氢氧化钠和氧气，过氧化钠具有强氧化性，具有漂白性，使滴有酚酞的溶液先变红后褪色，④错误；⑤加热时Na2O会反应变为Na2O2，导致完全变质，不能达到除杂的目的，⑤错误；⑥含等质量钠元素的Na2O与Na2O2固体的物质的量相等，根据方程式Na2O+H2O=2NaOH，2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：加入等量且足量水中充分反应后，反应消耗的水相同，产生的NaOH的物质的量相同，因此所得溶液中溶质的质量分数也相等，⑥正确；⑦2gH2的物质的量是1mol，充分燃烧后产物H2O的物质的量是1mol，根据反应方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑可知：1molH2O被Na2O2完全吸收后，Na2O2固体增重为H2O中H元素的质量，即2gH2的质量，⑦错误；⑧将2.3gNa的物质的量是0.1mol，投入97.7g水中反应产生NaOH和气体H2，溶液质量小于2.3g+97.7g=100g，产生NaOH的质量为4g，故形成的溶液溶质质量分数大于4.0%，⑧错误；综上所述可知：说法正确的序号为⑥，故合理选项是A。12．D【分析】

和

均为0.01mol，它们与盐酸反应的关系式分别为~2HCl和~HCl，据此分析解答。【详解】A．相同物质的量的和遇到相同浓度的盐酸，与盐酸反应速率快，故A正确；B．加入的和物质的量相同，但所含的Na+的物质的量不相同，则最终最终两试管中Na+的物质的量浓度一定不同(忽略溶液体积变化)，故B正确；C．若最终两气球体积相同，说明加入的和都反应了，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，结合加入的两种物质的量都为0.01mol，可知所需HCl最少需要0.02mol，故所需盐酸的浓度一定大于或等于2mol/L，故C正确；D．若最终两气球体积不同，则说明产生的二氧化碳气体物质的量不同，根据它们与盐酸反应的关系式~2HCl和~HCl，可知所需HCl的物质的量范围是：，则盐酸的浓度一定小于2mol/L，故D错误；本题答案D。13．

加热

2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑

通入过量的CO2

Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3【详解】（1）要除去Na2CO3固体中的NaHCO3，可以根据NaHCO3受热易分解而Na2CO3具有稳定性，用加热的方法除去Na2CO3固体中的NaHCO3，化学方程式为：2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。故答案为：加热，2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑。（2）要除去NaHCO3溶液中的Na2CO3，可以通入过量的CO2，使Na2CO3转变为NaHCO3，化学方程式为：Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。故答案为：通入过量的CO2，Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3。14．(1)

除去CO2中的HCl气体

NaOH溶液

除去未反应的CO2(2)检验O2【分析】由实验装置可知，本实验首先由CaCO3和盐酸反应生成CO2，产生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2，用装置D中NaOH溶液除去多余的CO2，用排水法收集O2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；【详解】（1）生气体通过饱和NaHCO3溶液，以除去CO2气体中混入的HCl，然后过氧化钠与CO2和水气反应，产生O2；由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用NaOH溶液洗气，吸收未反应的CO2气体；（2）试管F中收集满气体后，下一步实验操作是把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，目的是：检验O2。15．

a

c

d

e

b

NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2

NH3溶于水能将HCO3﹣转化为CO32﹣，并增大加入NH4+浓度；加入精盐增大Cl﹣浓度，有利于NH4Cl结晶析出

b

浓氨水

称取一定质量的天然碱晶体

加入足量稀硫酸并微热、产生的气体通过足量Ba(OH)2溶液

过滤、洗涤、干燥、称量、恒重沉淀【分析】(1)根据SO42﹣、Ca2+、Mg2+等易转化为沉淀而被除去，以及根据不能产生新杂质的要求排序，前面加入的过量溶液应用后加入的溶液除去，最后加入适量的溶液；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2；根据溶解平衡，增加反应物的浓度有利于晶体析出；(3)侯氏制碱法主要操作是在氨化饱和的NaCl溶液里通CO2，因此后续操作中得到的CO2和NaCl可循环利用；(4)实验室制取二氧化碳的反应原理和条件；根据在浓氨水中加碱或生石灰，因为氨水中存在下列平衡：NH3+H2O⇌NH3•H2O⇌NH4++OH﹣加入碱或生石灰产生氢氧根离子平衡左移，同时放出大量的热促进氨水的挥发，制得氨气；(5)根据实验的原理：先称取一定量的天然碱晶体并溶解得到水溶液，将碳酸根全部转换成二氧化碳，利用二氧化碳和澄清石灰水产生沉淀，通过沉淀的质量求出二氧化碳的物质的量、Na2CO3的物质的量和质量，最终求出Na2CO3的质量分数。【详解】(1)SO42﹣、Ca2+、Mg2+等分别与Ba(OH)2溶液、Na2CO3溶液、Ba(OH)2溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的Ba(OH)2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加Ba(OH)2溶液再加Na2CO3溶液，过滤，最后加入盐酸，故答案为：a→c→d→e→b；(2)NH3易溶于水，有利于吸收溶解度不大的CO2，所以向饱和食盐水中先通入NH3，后通入CO2；通入NH3可通过与HCO3﹣的反应，增加NH4+浓度，并利用精盐增大Cl﹣浓度，根据溶解平衡的移动，有利于NH4Cl结晶析出；(3)煅烧炉里生成的CO2可循环利用，滤液a析出晶体氯化铵后得到的NaCl溶液可循环利用，则；