江苏专版2024-2025学年新教材高中化学专题3水溶液中的离子反应第三单元盐类的水解第1课时盐类水解的原理分层作业苏教版选择性必修1

第1课时盐类水解的原理必备学问基础练A级1.有关盐类水解的说法不正确的是()A.盐类的水解过程破坏了纯水的电离平衡B.盐类的水解是酸碱中和反应的逆过程C.盐类水解的结果是使溶液不肯定呈中性D.溶液中，是的2倍2.下列离子方程式属于盐的水解方程式且书写正确的是()A.溶液：B.溶液：C.溶液：D.溶液：3.物质的量浓度相同的下列物质的溶液：，，，，。由小到大的依次正确的是()A. B.C. D.4.[2024重庆北碚区高二期末联考]室温下，对于的溶液，下列推断中正确的是()A.稀释后，溶液中增大B.溶液中C.溶液中D.若溶液的，则的水解百分率为5.室温下，相同体积的下列四种物质的溶液、、、，其中所含阳离子数由多到少的依次是()A. B.C. D.关键实力提升练B级6.室温下，的溶液的等于9.32。下列说法错误的是()A.上述溶液能使甲基橙试剂变黄色B.室温下，是比更弱的电解质C.上述溶液中的水解程度大于的水解程度D.室温下，溶液中，的水解程度小于上述溶液中的水解程度7.下列各组中的比值等于2的是()A.均为12的烧碱溶液与氢氧化钡溶液的物质的量浓度之比B.硫化钾溶液中与之比C.相同温度下，的醋酸溶液与的醋酸溶液中之比D.盐酸与盐酸中的之比8.有四种物质的量浓度相同且由价阳离子、和价阴离子、组成的盐溶液。据测定，常温下溶液和溶液的都为7，溶液的，溶液的。据此推断，可能不水解的盐是()A. B. C. D.9.[2024河北石家庄其次中学月考]为探究的性质，进行了如下试验和溶液浓度均为。试验操作与现象①在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色②在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；再滴加溶液，产生蓝色沉淀③在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；另一份煮沸，产生红褐色沉淀依据上述试验现象，结论不合理的是()A.试验①说明加热促进水解反应B.试验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应C.试验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应D.整个试验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响10.由一价离子组成的四种盐：、、、的的溶液，在室温下前两种溶液的，第三种溶液，最终一种溶液，则()选项ABCD碱性酸性11.常温下，某浓度的溶液的为4，回答下列问题。（1）该氯化铵溶液中含氮元素的微粒有。（2）比较该溶液中的（填“”“”或“”）。（3）该氯化铵溶液中水电离的氢离子浓度（填“”“”或“”）的盐酸中水电离的氢离子浓度。（4）该氯化铵溶液中与盐酸中比值为。学科素养创新练C级12.（1）室温时，的盐酸和的溶液中，水电离出的分别为和，两者的关系正确的是（填字母）。. .. .（2）常温下，溶液中。现取溶液与的溶液等体积混合（忽视混合后溶液体积的改变）。试回答下列问题:①混合溶液呈（填“酸”“中”或“碱”）性，理由是（用离子方程式表示）。②混合溶液中由水电离出的（填“大于”“小于”或“等于”）溶液中由水电离出的。13.在室温下，有下列五种溶液：溶液溶液溶液和的混合溶液氨水请依据要求填写下列空白：（1）溶液①呈（填“酸”“碱”或“中”）性，其缘由是（用离子方程式表示）。（2）比较溶液②③中的大小关系是②（填“”“”或“”）③。（3）在溶液④中，的浓度为。和的物质的量浓度之和为。（4）室温下，测得溶液②的，则说明的水解程度（填“”“”或“”，下同）的水解程度，与浓度的大小关系是。第1课时盐类水解的原理A级必备学问基础练1.D2.B3.B4.A5.D[解析]由于电解质在水中以电离为主，水解是极其微弱的，所以四种物质中电离的阳离子数肯定最多，为弱电解质，电离出的肯定最少，先解除、项，再视察和，假如只考虑电离，二者电离的阳离子数应相等，但存在水解且一个水解可生成三个，导致其溶液中阳离子数增多，故选项。B级关键实力提升练6.B[解析]室温下，溶液呈碱性，则溶液能使甲基橙试剂变黄色，故项正确；和均是弱电解质，溶液呈碱性，说明的水解程度大于的水解程度，由越弱越水解知是比强的电解质，故项错误、项正确；、相互促进水解，所以溶液中，的水解程度小于同浓度下溶液中的水解程度，故项正确。7.A[解析]项，的强碱溶液中，溶液中，而溶液中，两溶液的物质的量浓度之比为；项，溶液中部分发生水解，使；项，浓度不同，弱电解质的电离程度不同，故醋酸溶液中的与醋酸溶液中的之比不等于；项，由于题给盐酸的浓度都为，只是体积不同，因此其应相等。8.A[解析]常温时，溶液和溶液的都为7，说明形成和的酸碱的强弱相当，可能是强酸强碱，也可能是强弱相当的弱酸弱碱。溶液的，则说明所对应的酸肯定是弱酸，溶液的，则说明所对应的碱肯定是弱碱，和所对应的酸和碱可能是相对较强的，它们所形成的盐有可能不发生水解。9.D[解析]的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度增大，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，正确；在溶液中滴加2滴同浓度的溶液，依据现象和分析可知，既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被还原，得到，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，正确；试验③中在溶液中滴加2滴同浓度少量溶液，依据现象和分析可知，仍发生的水解反应，但将来得及发生的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，正确；结合三组试验，说明与混合时，的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明对的水解作用无影响，事实上，水解显碱性，可促进的水解反应，错误。10.A[解析]盐水解后对溶液酸碱性的影响可以归纳为“有弱就水解，越弱越水解，谁强显谁性，无弱显中性”，这里的“弱”是指盐中的弱碱阳离子或弱酸根离子，“越弱”是指对应的碱或酸的电离程度。该题我们可以首先进行如下归纳：综上可知，电离程度：，即酸性：，碱性：。11.（1）、