浙江专版2024-2025学年新教材高中化学第3章水溶液中的离子反应与平衡第1节电离平衡训练提升新人教版选择性必修1

第三章水溶液中的离子反应与平衡第一节电离平衡课后·训练提升基础巩固1.下列电离方程式错误的是()。A.(NH4)2SO4溶于水:(NH4)2SO42NH4++SB.H2CO3溶于水:H2CO32H++CO3C.HF溶于水:HFH++F-D.NaHCO3溶于水:NaHCO3Na++HCO3-,HCO3-H+答案:B解析:H2CO3的电离应分步书写。H2CO3H++HCO3-,HCO3-H+2.下列说法正确的是()。A.电离平衡常数受溶液浓度的影响B.电离平衡常数可以表示弱电解质的相对强弱C.电离常数大的酸溶液中c(H+)肯定比电离常数小的酸溶液中的c(H+)大D.可用CH3COOH和H2CO3的电离常数比较其酸性强弱,其中H2CO3的电离常数为K=c答案:B解析:电离平衡常数K与温度有关,与溶液浓度无关,A项错误;酸溶液中c(H+)的大小除了与K有关外,还与酸的浓度有关,C项错误;比较酸的相对强弱时,多元弱酸要用第一步的电离常数,即Ka13.下列说法正确的是()。A.稀醋酸中加入少量醋酸钠能增大CH3COOH的电离程度B.25℃时,0.1mol·L-1的硫化氢溶液比等浓度的硫化钠溶液的导电实力弱C.NaHCO3溶液中溶质的电离方程式为NaHCO3Na++H++CO3D.室温下,对于0.10mol·L-1的氨水,加水稀释后,溶液中c(NH4+)·c(OH-答案:B解析:稀醋酸中加入少量醋酸钠,相当于增大CH3COO-的浓度,会使CH3COOH的电离平衡左移,CH3COOH的电离程度减小,A项错误;硫化氢为弱电解质,而硫化钠为强电解质,B项正确;NaHCO3溶液中HCO3-为弱酸根离子,不能完全电离,不拆写成H+和CO32-,C项错误;氨水中加水稀释后,c(NH4+)和c(OH-)均减小,故溶液中c(NH4+4.H2S是二元弱酸。在其水溶液中,通入或加入少量的下列物质:①HCl、②NH3、③NaHS固体、④Na固体,能使溶液中的c(H+)增大的是()。A.①② B.②④ C.③④ D.①答案:D解析:在H2S溶液中存在平衡:H2SH++HS-,HS-H++S2-。当通入HCl时,溶液中n(H+)增大,虽然平衡逆向移动,但c(H+)仍增大;通入NH3或加入金属钠,溶液中c(H+)减小,虽然平衡向右移动,但c(H+)仍减小;加入NaHS固体,使平衡H2SH++HS-逆向移动,故c(H+)减小,故选D。5.室温下向10mL0.1mol·L-1的CH3COOH溶液中加水稀释后,下列说法正确的是()。A.溶液中导电离子的数目减小B.CH3COOH的电离程度增大,c(H+)亦增大C.溶液中c(D.CH3COOH的电离常数K随CH3COOH浓度减小而减小答案:C解析:醋酸加水稀释,促进CH3COOH的电离,溶液中导电离子的数目增加,A项错误;醋酸加水稀释,电离程度增大,但c(H+)减小,B项错误;电离常数K与温度有关,与CH3COOH的浓度无关,D项错误;由于温度不变,电离平衡常数K=c(CH6.已知25℃时有关弱酸的电离平衡常数如下:弱酸化学式HSCNCH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数1.3×10-11.75×10-56.2×10-10Ka1Ka2(1)25℃时,将20mL0.1mol·L-1CH3COOH溶液和20mL0.1mol·L-1HSCN溶液分别与20mL0.1mol·L-1NaHCO3溶液混合,试验测得产生的气体体积(V)随时间(t)的改变如图所示:反应初始阶段两种溶液产生CO2气体的速率存在明显差异的缘由是

。

(2)若保持温度不变,在CH3COOH溶液中通入肯定量氨气,下列各量会变小的是。

A.c(CH3COO-)B.c(H+)C.CH3COOH电离平衡常数(3)将Na2CO3溶液与过量HCN溶液混合,推断反应能否发生。若能发生,写出反应的化学方程式:

;

若不能发生,说明理由:

。

(本小题选其中一问作答)答案:(1)HSCN的酸性比CH3COOH的酸性强,其溶液中c(H+)较大,故其溶液与NaHCO3溶液的反应速率大(2)B(3)Na2CO3+HCNNaHCO3+NaCN解析:(1)由Ka(CH3COOH)=1.75×10-5和Ka(HSCN)=0.13可知,CH3COOH的酸性弱于HSCN的酸性,即在相同浓度的状况下HSCN溶液中H+的浓度大于CH3COOH溶液中H+的浓度,浓度越大反应速率越大。(2)通入氨气,促进CH3COOH的电离,则c(CH3COO-)增大;通入氨气,与H+反应,c(H+)减小;温度不变,CH3COOH电离平衡常数不变。(3)依据电离常数,可知酸性H2CO3>HCN>HCO3-,因此由Na2CO3与过量HCN反应可生成HCO3-,实力提升1.不同的弱电解质在水中电离的程度是不同的,一般用电离度和电离常数来表示。电离度为弱电解质在溶液里达到电离平衡时,已电离的电解质分子数占原来总分子数的百分数。下列曲线中,可以描述乙酸(甲,Ka=1.75×10-5)和一氯乙酸(乙,Ka=1.4×10-3)在水中的电离度与浓度关系的是()。答案:B解析:依据甲、乙的电离平衡常数可知,乙酸与一氯乙酸都是弱电解质,在温度不变、浓度相等时,电离度乙酸<一氯乙酸,即甲<乙,选项A、C错误;当浓度增大时,弱电解质的电离度减小,选项D错误,B正确。2.由表格中的电离常数(25℃)推断可以发生的反应是()。化学式电离常数HClOK=4.0×10-8H2CO3Ka1Ka2A.NaClO+NaHCO3HClO+Na2CO3B.2HClO+Na2CO32NaClO+CO2↑+H2OC.2NaClO+CO2+H2O2HClO+Na2CO3D.NaClO+CO2+H2OHClO+NaHCO3答案:D解析:依据电离常数分析可知酸性由强至弱为H2CO3>HClO>HCO3-,依据强酸可以制取弱酸分析,A项与酸性HClO>HCO3-冲突,错误;B项与酸性H2CO3>HClO冲突,错误;C项与酸性HClO>HCO3-冲突,反应应当生成碳酸氢钠,错误;D项与酸性H2CO3.下列事实能说明亚硝酸是弱电解质的是()。①亚硝酸溶液中存在HNO2分子,呈酸性②用HNO2溶液做导电性试验,灯泡很暗③HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应④0.1mol·L-1HNO2溶液中,c(H+)=0.015mol·L-1⑤相同浓度时,HNO2溶液的导电实力比HCl溶液弱A.①②③ B.②③④C.①④⑤ D.①②④⑤答案:C解析:①溶液中存在HNO2,溶液显酸性,说明亚硝酸部分电离,依据弱电解质的定义,即HNO2属于弱电解质,故正确;②没有对比试验,无法推断是不是弱电解质,故错误;③只能说明H2SO4的酸性强于HNO2,不能说明HNO2是弱电解质,故错误;④依据弱电解质的定义,弱电解质是部分电离,c(H+)<0.1mol·L-1,属于弱电解质,故正确;⑤HCl是一元强酸,做对比试验,HNO2溶液导电实力弱于HCl溶液,说明HNO2属于弱电解质,故正确。综上所述,C项正确。4.(2024河北保定高二期末)常温下,对下列两组溶液的推断错误的是()。组别CH3COOH溶液的浓度/(mol·L-1)体积/L①0.1V1②0.01V2A.CH3COOH的电离程度:①<②B.溶液中CH3COO-的浓度:①>②C.CH3COOH的电离平衡常数:①=②D.若V2=10V1,中和NaOH的实力:①>②答案:D解析:CH3COOH浓度越小,CH3COOH的电离程度越大,A项正确;将①加水稀释可得到②,将CH3COOH溶液加水稀释,c(CH3COO-)、c(H+)均减小,但c(OH-)增大,B项正确;温度不变,CH3COOH的电离平衡常数不变,C项正确;若V2=10V1,两种CH3COOH的物质的量相同,中和NaOH的实力相同,D项错误。5.25℃,两种常见酸的电离常数如下表所示。酸KKH2SO31.4×10-26.0×10-8H2CO34.5×10-74.7×10-11(1)HSO3-的电离常数表达式K=(2)H2SO3溶液与NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为。答案:(1)c(2)H2SO3+HCO3-HSO3-+CO2↑解析:依据电离常数,H2SO3的Ka1大于H2CO3的Ka1,且H2SO3的Ka2小于H2CO3的Ka1,故反应生成CO26.某化学爱好小组按图示组装好试验装置,一支胶头滴管盛有盐酸,另一支胶头滴管盛有同体积、同浓度的醋酸。试验时同时完全捏扁a、b的胶头,视察试验现象。(1)装置A、B中用红墨水而不用水的缘由是。

(2)试验起先前两溶液的H+浓度的大小:盐酸(填“>”“<”或“=”)醋酸,证明为弱电解质。

(3)试验刚起先时,发觉装置A中的长导管液面上升的比装置B的要高,则胶头滴管a中盛的是。

(4)两装置反应刚结束时(无固体剩余),发觉装置A中的长导管液面比装置B中的高,静置一会儿后两装置中的长导管液面均有所下降,最终液面高度(填“相同”“A中的高”或“B中的高”)。

答案:(1)便于视察长导管中液面高度的改