8.2金属的化学性质教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版（2024）下册

——教学设计课题金属的化学性质课型新授课√复习课□试卷讲评课□其它课□教材分析在课题1介绍金属的物理性质的基础上，本课题侧重介绍金属的化学性质。重点介绍金属与氧气的反应，金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应，以及金属活动性顺序。分为两个课时来讲。第一课时主要内容：金属与氧气的反应，金属与盐酸、稀硫酸的反应，金属与金属化合物溶液的反应。学情分析对铁、镁与氧气的反应，锌与稀盐酸、稀硫酸的反应，以及铁与硫酸铜溶液的反应等，通过实验学生已经有了一些感性认识，对这些反应的条件、剧烈程度等也都有一定的了解，但尚未对金属的化学性质进行分类研究和系统总结，更缺乏对金属有关反应规律的深人探讨。金属有一些物理通性，表明金属在组成和结构上有相似之处，这方面的认识有利于学生认识金属的化学通性，为后续的学习打下一定基础。在学习中，学生容易忽视的问题和产生的疑惑主要有：1．金属活动性顺序只适用于金属在水溶液中发生置换反应时的活动性比较，并不一定适用于其他情况。2．铁与盐酸（或稀硫酸）及硫酸铜等盐溶液反应时，生成物中铁元素为＋2价，而不是＋3价。3．在讨论金属与其他金属的化合物（盐溶液）反应时，应强调能在溶液中发生的反应，如不能用Cu置换AgCl中的Ag。4．排在金属活动性顺序前面的金属，如钾、钠、钙等非常活泼，它们遇到水或其他金属化合物的溶液（盐溶液）时，发生的反应比较复杂，进入高中后再继续研究。学习目标①知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。②初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。③能用金属活动性顺序对有关的置换反应进行简单地判断，并能利用金属活动性顺序解释一些与日常生活有关的化学问题。重难点1知道铁、铝、铜等常见金属与氧气的反应。2初步认识常见金属与盐酸、硫酸的置换反应，以及与盐溶液的置换反应，能用置换反应解释一些与日常生活有关的化学问题。评价任务1.达成目标1的评价任务有：观察镁条，铁丝，铜片与氧气反应的图片，选派学生代表回答实验现象并书写化学方程式；阅读课本9页内容，选派学生代表解释铝为什么具有良好的抗腐蚀性能，尝试书写方程式。并通过达标检测1检测。2.达成目标2的评价任务有：将学生分为两大组，十二小组。A组同学完成镁，锌，铁，铜与稀硫酸的反应；B组同学完成镁，锌，铁，铜与稀盐酸的反应。观察实验现象以及剧烈程度，选派学生代表展示。根据老师提示，尝试书写相关化学方程式，并选派学生代表演板；进一步在组内完成铁与硫酸铜和铜与硝酸银的实验，选派学生代表展示实验现象，并尝试书写相关化学方程式。并通过达标检测2,4,5检测。3.达成目标3的评价任务有：小组内讨论，金属与酸化学方程式有什么共同点，根据反应物，生成物的类别，结合课本11页的内容选派学生代表展示置换反应的概念并尝试用符号表达式来表示。并通过达标检测3检测。教学过程1【引入】复习金属的物理性质2【新授课】一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应①镁铝在常温下就能与空气中的氧气反应。铝在空气中与氧气反应时，其表面生成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝进一步氧化，因此铝具有；良好的抗腐蚀性（铝制品不宜用钢刷来清洗）。2Mg＋O2==2MgO2Al＋3O2=2Al2O3②铁铜在常温下很难与氧气反应，但在高温时能与氧气反应。2Cu+O22CuO

Fe+2O2Fe3O4金属+氧气→金属氧化物③金在高温时也不与氧气反应。金属的活动性：Mg＞Al＞Fe，Cu＞Au【演示实验Mg、Zn、Fe、Cu和稀HCl混合】2、金属+酸→盐+H2↑Mg＋H2SO4=MgSO4＋H2↑反应最剧烈，同时放出大量的热Zn＋H2SO4=ZnSO4＋H2↑反应剧烈，但比镁与硫酸的反应速率要慢Fe＋2HCl=FeCl2＋H2↑反应较慢铁与稀硫酸、稀盐酸反应时只生成+2价的铁，不生成+3价的铁。Cu不与稀硫酸、稀盐酸反应。金属与稀硫酸或稀盐酸能否反应以及反应的剧烈程度，可以反映金属的活动性。金属的活动性：Mg>Zn>Fe>Cu置换反应：一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质及另一种化合物的反应。一、金属的化学性质1、大多数金属可与氧气反应2、金属+酸→盐+H2↑3、置换反应：A+BC==A