福建省宁德2024-2025高三化学上学期第一次开学检测试题

福建省宁德2024-2025高三上学期第一次检测化学试题本试卷共8页，20题，满分100分。考试用时75分钟相对原子质量：H1Li7C12N14O16Na23Al27Cl35.5S32Fe56Cu64P31一、选择题(本题共16小题，每题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意。)1.广东是岭南文化的集萃地。下列有关岭南文化的说法不正确的是A.“海丝文化”：海上丝绸贸易用于交易的银锭中仅存在离子键B.“茶艺文化”：沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂C.“建筑文化”：制作博古梁架时，在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理改变D.“戏剧文化”：现代粤剧舞台上灯光光柱的形成是因为丁达尔效应【答案】A【详解】A．银锭中仅存在金属键，A错误；B．沏泡功夫茶利用了萃取原理，水作萃取剂，茶叶中的成分从茶叶中转移到了水中，B正确；C．在木材上雕刻花纹的过程主要发生物理改变，没有新物质生成，不是化学改变，C正确；D．舞台上灯光光柱的形成是光遇到雾气或大气中的灰尘，产生了丁达尔效应，D正确；故选A。2.下列化学用语或图示表达不正确的是A.乙炔的结构简式：B.顺丁烯的分子结构模型：C.基态原子的价层电子的轨道表示式：D.的电子式：【答案】C【详解】A．乙炔中含有碳碳三键，其结构简式为，A项正确；B．顺丁烯中两个甲基位于双键同侧，其结构模型为，B项正确；C．基态原子的价层电子排布式为3s23p2，其轨道表示式为，C项错误；D．是离子化合物，其电子式为，D项正确；答案选C。3.将VL浓度为0.3mol/L的盐酸浓度扩大一倍，实行的措施合理的是A.将溶液加热浓缩至原来体积的一半B.通入标准状况下的HCl气体6.72LC.加入3mol/L的盐酸0.2VL，再稀释至1.5VLD.加入等体积0.9mol/L的盐酸，混合匀称【答案】C【分析】【详解】A．将溶液加热浓缩至原来体积的一半时，由于HCl的挥发，不能使其浓度扩大一倍，A不合理；B．标准状况下6.72LHCl的物质的量为0.3mol，但向溶液中通入HCl气体时溶液的体积会发生改变，所以浓度不能扩大一倍，B不合理；C．VL浓度为0.3mol/L的盐酸中有0.3VmolHCl，3mol/L的盐酸0.2VL含HCl的物质的量为0.6Vmol，稀释至1.5VL，浓度为=0.6mol/L，C合理；D．两种盐酸混合后，溶液的体积不能干脆加和，所以混合后溶液的物质的量浓度不是原来的2倍，D不合理；综上所述答案为C。4.Cl2O沸点3.8°C，熔点-116°C，是很好的氯化剂，利用HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O可以制备高纯度的Cl2O。下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)A.标准状况下，2.24LCl2O含有分子数为0.1NAB.0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NAC.HgO与稀硝酸反应的离子方程式为O2-+2H+=H2OD.Cl2O与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Cl2O+2OH-=Cl-+ClO-+H2O【答案】B【详解】A．标准状况下Cl2O为液体，无法计算2.24LCl2O含有的分子数，A错误；B．在反应HgO+2Cl2=HgCl2+Cl2O中，氯由0价变为HgCl2中-1价的氯和Cl2O中+1价氯，该反应转移2个电子，故0.2mol氯气与足量的HgO反应，转移电子数为0.2NA，B正确；C．HgO为金属氧化物，在写离子方程式的时候，正确的离子方程式为：HgO+2H+=H2O+Hg2+，C错误；D．在该反应中氧元素不守恒，D错误；故选B。5.南京高校科研团队首次发觉氨还原过程中的多米诺效应：即一旦完成第①步，将自发完成后续步骤，反应过程示意图如下。NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含有NA个价电子 B.中含有3NA个共价键C.若参加第②步反应转移电子数为0.1NA D.①②③步反应均为氧化还原反应【答案】C【详解】A．的物质的量不确定，无法计算含有的价电子个数，A错误；B．离子化合物，只有离子键，B错误；C．的物质的量是0.1mol，参加第②步反应时化合价从0价上升到+1价，则转移电子数为0.1NA，C正确；D．第③步反应是氢离子和氨气反应生成铵根，是非氧化还原反应，D错误；答案选C。6.对下列粒子组在溶液中能否大量共存的推断和分析均正确的是选项粒子组推断和分析A、、、不能大量共存，因发生反应B、、、不能大量共存，因发生反应：C、、、能大量共存，粒子间不反应D、、、能大量共存，粒子间不反应A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A．氢氧化铝不溶于弱碱，Al3+与NH3·H2O不能大量共存，其离子方程式为Al3++3NH3·H2O=Al(OH)3↓+3NH，故A错误；B．与H+不能大量共存，其离子方程式为，故B正确；C．Cu2+催化使H2O2分解，不能大量共存，故C错误；D．(H+)能将乙醇氧化，不能大量共存，故D错误；答案为B。7.崖柏素具自然活性，有酚的通性，结构如图。关于崖柏素的说法错误的是A.可与溴水发生取代反应B.可与溶液反应C.分子中的碳原子不行能全部共平面D.与足量加成后，产物分子中含手性碳原子【答案】B【分析】由题中信息可知，γ-崖柏素中碳环具有类苯环的共轭体系，其分子中羟基具有类似的酚羟基的性质。此外，该分子中还有羰基可与氢气发生加成反应转化为脂环醇。【详解】A．酚可与溴水发生取代反应，γ-崖柏素有酚的通性，且γ-崖柏素的环上有可以被取代的H，故γ-崖柏素可与溴水发生取代反应，A说法正确；B．酚类物质不与NaHCO3溶液反应，γ-崖柏素分子中没有可与NaHCO3溶液反应的官能团，故其不行与NaHCO3溶液反应，B说法错误；C．γ-崖柏素分子中有一个异丙基，异丙基中间的碳原子与其相连的3个碳原子不共面，故其分子中的碳原子不行能全部共平面，C说法正确；D．γ-崖柏素与足量H2加成后转化为，产物分子中含手性碳原子（与羟基相连的C原子是手性碳原子），D说法正确；综上所述，本题选B。8.聚乳酸是一种新型的生物可降解高分子材料，其合成路途如下：下列说法错误的是A.B.聚乳酸分子中含有两种官能团C.乳酸与足量的反应生成D.两分子乳酸反应能够生成含六元环的分子【答案】B【详解】A．依据氧原子数目守恒可得：3n=2n+1+m，则m=n-1，A正确；B．聚乳酸分子中含有三种官能团，分别是羟基、羧基、酯基，B错误；C．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则1mol乳酸和足量的Na反应生成1molH2，C正确；D．1个乳酸分子中含有1个羟基和1个羧基，则两分子乳酸可以缩合产生含六元环的分子（），D正确；故选B。9.下列试验操作规范的是A.过滤B.排空气法收集C.混合浓硫酸和乙醇D.溶液的转移A.A B.B C.C D.D【答案】B【详解】A．过滤时，漏斗下端应紧靠烧杯内壁，A操作不规范；B．CO2的密度大于空气，可用向上排空气法收集CO2，B操作规范；C．混合浓硫酸和乙醇时，应将浓硫酸缓慢倒入乙醇中，并用玻璃棒不断搅拌，C操作不规范；D．转移溶液时，应运用玻璃棒引流，D操作不规范；答案选B。10.试验中需用1.0mol·L-1的CuSO4溶液950mL，配制时选用容量瓶的规格和称取药品的质量分别为选项ABCD容量瓶规格1000mL950mL1000mL500mLCuSO4152.0g152.0g160.0g80.0gA.A B.B C.C D.D【答案】C【详解】A．配制1000mL溶液时，须要溶质1mol×160g·mol-1=160g，A错误；B．依据容量瓶的规格，试验室中没有950mL的容量瓶，B错误；C．试验室中没有950mL的容量瓶，须要选用1000mL的容量瓶，须要溶质1mol×160g·mol-1=160g，C正确；D．选取的容量瓶应大于950mL，D错误；故选C。11.用氢氧化钠固体配制100mL0.5mol·L-1的NaOH溶液，下列图示对应的操作规范的是A．称量B．转移C、定容D、摇匀A.A B.B C.C D.D【答案】D【详解】A．称量NaOH固体时，应将NaOH固体放入烧杯中称量，A项不符合题意；B．转移溶液时，须要运用玻璃棒引流，B项不符合题意；C．定容时，胶头滴管不能伸入容量瓶中，C项不符合题意；D．摇匀时，要上下颠倒摇匀，故D项符合题意；故选：D。12.下列各组物质的转化关系不能全部通过一步反应完成的是A．Na→NaOH→Na2CO3→NaCl B.Fe→FeCl3→Fe(OH)3→Fe2O3C.Al→Al2O3→Al(OH)3→AlCl3 D.Mg→MgCl2→Mg(OH)2→MgSO4【答案】C【详解】A．Na与水反应生成NaOH，NaOH与CO2反应生成Na2CO3，Na2CO3与盐酸反应生成NaCl，以上转化关系均能通过一步反应完成，A正确；B．Fe与Cl2反应生成FeCl3，FeCl3与NaOH反应生成Fe(OH)3，Fe(OH)3加热分解生成Fe2O3，以上转化关系均能通过一步反应完成，B正确；C．Al与氧气反应生成Al2O3，Al2O3无法通过一步反应生成Al(OH)3，C错误；D．Mg与Cl2反应生成MgCl2，MgCl2与NaOH反应生成Mg(OH)2，Mg(OH)2与H2SO4反应生成MgSO4，以上转化关系均能通过一步反应完成，D正确；故答案选C。13.下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：+CaSO4=CaCO3+B.酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应：2+16H++5═2Mn2++10CO2↑+8H2OC.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：Al3++4OH-=+2H2OD.氯化铜溶液中通入硫化氢：Cu2++S2-=CuS↓【答案】A【详解】A.硫酸钙微溶，用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙转化犯难溶的碳酸钙，离子方程式为：C+CaSO4=CaCO3+S，故A正确；B．酸性高锰酸钾溶液和草酸溶液反应，草酸为弱酸：2+6H++5H2═2Mn2++10CO2↑+8H2O，故B错误；C．硫酸铝溶液与少量氢氧化钾溶液反应生成氢氧化铝沉淀和硫酸钾，离子方程式应为：Al3++3OH-=Al(OH)3↓，故C错误；D．硫化氢为弱电解质，书写离子方程式时不能拆，离子方程式应为：Cu2++H2S=CuS↓+2H+，故D错误；答案选A。14.我国古代四大独创之一黑火药的爆炸反应为：。设为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.含键数目为 B.每生成转移电子数目为C.晶体中含离子数目为 D.溶液中含数目为【答案】C【详解】A．分子含有2个键，题中没有说是标况条件下，气体摩尔体积未知，无法计算键个数，A项错误；B．2.8g的物质的量，1mol生成转移的电子数为12，则0.1mol转移的电子数为1.2，B项错误；C．0.1mol晶体含有离子为、，含有离子数目为0.2，C项正确；D．因为水解使溶液中的数目小于0.1，D项错误；答案选C。15.化学用语可以表达化学过程，下列化学用语的表达错误的是A.用电子式表示的形成：B.用离子方程式表示溶于烧碱溶液：C.用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：D.用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂：【答案】D【详解】A．钾原子失去电子，硫原子得到电子形成硫化钾，硫化钾为离子化合物，用电子式表示的形成：，A正确；B．氢氧化铝为两性氢氧化物，可以和强碱反应生成四羟基合铝酸根离子，离子方程式为：，B正确；C．H的s能级为球形，两个氢原子形成氢气的时候，是两个s能级的原子轨道相互靠近，形成新的轨道，则用电子云轮廓图表示H-H的s-sσ键形成的示意图：，C正确；D．用化学方程式表示尿素与甲醛制备线型脲醛树脂为，D错误；故选D。16.常温下，不同浓度硝酸与铁反应产物如图所示，(质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化)下列说法错误的是A.硝酸浓度越小，产物中所占的比例越大B.质量分数为56%的硝酸，物质的量浓度为C.质量分数为56%~68%的硝酸与少量铁反应时，还原产物仍以为主D.若把铁换成铜，硝酸浓度低于24%时，还原产物仍以为主【答案】D【详解】A．由图可知，硝酸的质量分数越小，物质的量浓度越小，产物中的相对含量越大，则所占的比例越大，A正确；B．质量分数为56%的硝酸，密度为，物质的量浓度为=，B正确；C．质量分数大于68%的硝酸可使铁钝化，质量分数为56%时气体产物中NO2的含量最高，则表明气体产物以为主，C正确；D．若把铁换成铜，结合课本可知，铜与不同浓度硝酸反应只能生成NO或，D错误；故选D。二、填空题17.I.“皮鞋很忙的恶搞段子曾经风靡网络，揭露了某些行业用烂皮鞋制造酸奶或毒胶囊的不法行为。央视《每周质量报告》曝光了河北省一些明胶企业将皮革废料熬制成工业明胶，出售给浙江绍兴某些制药企业，最终变成药用胶囊。由工业明胶制成的胶囊往往含有超标的重金属铬会对人体造成损害。明胶是水溶性蛋白质混合物，溶于水形成胶体。（1）已知中铬元素是+3价，则其中铁元素是___________价。是一种酸根离子，则属于________(填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”)（2）明胶的水溶液和溶液共同具备的性质是___________(填序号)A．都不稳定，密封放置会产生沉淀B．二者均有丁达尔效应C．分散质粒子可通过滤纸（3）提纯明胶的装置是下列中的___________(填序号)，此方法叫作___________。A．B．C．Ⅱ．试验室须要配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，现运用NaCl(M：58.5g/mol)固体配制，按下列操作步骤填上适当的文字，以使整个操作完整。（4）选择仪器。完成本试验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、___________、玻璃棒以及等质量的两片滤纸。（5）计算、称量。配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为___________g。（6）配制时下列操作会导致所配溶液浓度偏高的是___________。A．转移时有少量溶液溅出B．容量瓶用蒸馏水洗净后未干燥C．定容时俯视读取刻度D．定容时液面超过了刻度线E．称量NaCl时用了生锈的砝码Ⅲ．取4.53gNH4Al(SO4)2∙12H2O加热分解，加热过程中固体质量随温度的改变如图所示。（7）硫酸铝铵晶体在300℃、633℃分解生成的固体分别为___________、___________。(填化学式)【答案】（1）①.+2②.盐（2）C（3）①.C②.渗析（4）100mL容量瓶（5）2.9（6）CE（7）①.NH4Al(SO4)2②.Al2(SO4)3【小问1详解】中，氧元素的化合价是−2价，铬元素的化合价是+3价，依据化合物价态总和为0得到铁元素化合价是+2价；是由亚铁离子和组成的盐，故答案为：+2；盐。【小问2详解】A．胶体较稳定，溶液是稳定的，故A不符合题意；B．溶液无丁达尔效应，胶体有丁达尔效应，故B不符合题意；C．胶粒和溶液都可透过滤纸，故C符合题意；综上所述，答案为C。【小问3详解】提纯明胶是利用渗析法将胶体和溶液中水分子等小分子或离子能透过半透膜分别，装置为C；故答案为：C；渗析。【小问4详解】配制0.5mol/LNaCl溶液100mL，完成本试验所必需的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、胶头滴管、100mL容量瓶、玻璃棒以及等质量的两片滤纸；故答案为：100mL容量瓶。【小问5详解】配制该溶液需称取NaCl晶体的质量为0.5mol/L×0.1L×58.5g/mol=2.9g；故答案为：2.9。【小问6详解】A．转移时有少量溶液溅出，溶质物质的量削减，导致所配溶液浓度偏低，故A不符合题意；B．容量瓶未干燥对结果无影响，故B不符合题意；C．定容俯视刻度线，溶液体积偏少，所配溶液浓度偏高，故C符合题意；D．称量时氯化钠和砝码放反使实际称量的氯化钠质量减小，所配溶液浓度偏低，故D不符合题意；E．砝码生锈使实际称量的氯化钠质量增大，导致溶液浓度偏高，故E符合题意；综上所述，答案为：CE。【小问7详解】4.53gNH4Al(SO4)2∙12H2O物质的量为0.01mol，在A点质量为2.37g，质量削减2.16g，减去的质量刚好等于水的质量，因此A点固体物质为NH4Al(SO4)2，在633℃即B点质量为1.71g，从A点到B点氮元素可能流失，依据铝守恒得到Al2(SO4)3物质的量为0.005mol，其质量刚好为1.71g；故答案为：NH4Al(SO4)2；Al2(SO4)3。18.草酸可作还原剂、沉淀剂、金属除锈剂、织物漂白剂等。试验室用电石(主要成分CaC2，少量CaS杂质)为原料制取H2C2O4·2H2O的装置如图所示。已知：CaC2+2H2O→Ca(OH)2+C2H2↑。请回答下列问题：（1）装置B中的试剂名称是___________。（2）装置D的作用是___________。（3）装置C中生成H2C2O4的化学方程式为___________。（4）从装置C中得到产品，需经过蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤及干燥；其中洗涤的详细操作是___________。（5）精确称取10.0g产品于锥形瓶中，加入适量蒸馏水溶解，再加入少量稀硫酸，然后用1.00mol·L-1酸性KMnO4标准洛液进行滴定，消耗标准溶液20.00mL。草酸溶液与酸性高锰酸钾溶液反应的离子方程式为___________(杂质不参加反应)，产品中H2C2O4·2H2O(摩尔质量为126g/mo1)的质量分数为___________%。【答案】（1）NaOH溶液或CuSO4溶液（2）防倒吸（3）（4）沿玻璃棒向漏斗内注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次（5）①.②.63%【分析】饱和食盐水加到电石中，反应生成乙炔和氢氧化钙，由于乙炔中含有硫化氢杂质，用氢氧化钠或硫酸铜溶液除掉硫化氢，再通到浓硝酸中，在硝酸汞催化剂作用下发生反应生成草酸，和二氧化氮，尾气二氧化氮被氢氧化钠溶液汲取。【小问1详解】由题可知，电石中的CaS杂质会与水反应生成H2S气体，须要用NaOH溶液或CuSO4溶液除去；故答案为：NaOH溶液或CuSO4溶液。【小问2详解】NO2与NaOH溶液极易反应，因此装置D是为了防止NO2与NaOH溶液反应产生倒吸；故答案为：防倒吸。【小问3详解】由图可知，反应物为C2H2和浓硝酸，条件是水浴加热，少量硝酸汞为催化剂，产物为H2C2O4和NO2，因此反应的化学方程式为；故答案为：。【小问4详解】反应制得的草酸晶体表面会有可溶性杂质，须要用水洗涤干净，因此洗涤的详细操作为：沿玻璃棒向漏斗内注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次；故答案为：沿玻璃棒向漏斗内注入蒸馏水至浸没沉淀，让水自然流下，重复2~3次。【小问5详解】草酸与酸性高锰酸根反应生成锰离子、二氧化碳和水，其反应的离子方程式为，依据方程式得到草酸物质的量，则草酸样品中H2C2O4·2H2O的质量分数=，故答案为：；63%。19.硫代硫酸盐是一类具有应用前景的浸金试剂。硫代硫酸根()可看作是中的一个O原子被S原子取代的产物。（1）基态S原子价层电子排布式是___________。（2）比较S原子和O原子的第一电离能大小，从原子结构的角度说明理由：___________。（3）同位素示踪试验可证明中两个S原子的化学环境不同，试验过程为。过程ii中，断裂的只有硫硫键，若过程i所用试剂是Na232SO3和，过程ii含硫产物是___________。（4）MgS2O3∙6H2O的晶胞形态为长方体，边长分别为anm、，结构如图所示。晶胞中的[Mg(H2O)6]2+个数为___________。已知MgS2O3∙6H2O的摩尔质量是，阿伏加德罗常数为，该晶体的密度为___________。(1nm=10-7cm)（5）浸金时，作为配体可供应孤电子对与形成[Au(S2O3)2]3-。分别推断中的中心S原子和端基S原子能否做配位原子并说明理由：___________。【答案】（1）（2）I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子（3）Na232SO4和Ag235S（4）①.4②.（5）中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子【小问1详解】S是第三周期ⅥA族元素，基态S原子价层电子排布式为；故答案为：。【小问2详解】S和O为同主族元素，O原子核外有2个电子层，S原子核外有3个电子层，O原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去1个电子，即O的第一电离能大于S的第一电离能；故答案为：I1(O)>I1(S)，氧原子半径小，原子核对最外层电子的吸引力大，不易失去一个电子。【小问3详解】过程Ⅱ中断裂的只有硫硫键，依据反应机理可知，整个过程中最终转化为，S最终转化为。若过程ⅰ所用的试剂为Na232SO3和，过程Ⅱ的含硫产物是Na232SO4和Ag235S；故答案为：Na232SO4和Ag235S。【小问4详解】由晶胞结构可知，1个晶胞中含有个[Mg(H2O)6]2+，含有4个；该晶体的密度；故答案为：4；。【小问5详解】具有孤电子对的原子就可以给个中心原子供应电子配位；中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子；故答案为：中的中心原子S的价层电子对数为4，无孤电子对，不能做配位原子；端基S原子含有孤电子对，能做配位原子。20.室温下可见光催化合成技术，对于人工仿照自然界、发展有机合成新方法意义重大。一种基于、碘代烃类等，合成化合物ⅶ的路途如下(加料依次、反应条件略)：（1）化合物i的分子式为___________。化合物x为i的同分异构体，且在核磁共振氢谱上只有2组峰。x的结构简式为___________(写一种)，其名称为___________。（2）反应②中，化合物ⅲ与无色无味气体y反应，生成化合物ⅳ，原子利用率为。y为___________。（3）依据化合物V的结构特征，分析预料其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件反应形成的新结构反应类型a______________________消去反应b______________________氧化反应(生成有机产物)（4）关于反应⑤的说法中，不正确的有___________。A.反应过程中，有键和键断裂B.反应过程中，有双键和单键形成C.反应物i中，氧原子实行杂化，并且存在手性碳原子D.属于极性分子，分子中存在由p轨道“头碰头”形成的键（5）以苯、乙烯和为含碳原料，利用反应③和⑤的原理，合成化合物ⅷ。基于你设计的合成路途，回答下列问题：(a)最终一步反应中，有机反应物为___________(写结构简式)。(b)相关步骤涉及到烯烃制醇反应，其化学方程式为___________。(c)从苯动身，第一步的化学方程式为___________(注明反应条件)。【答案】（1）①.②.(或或)③.戊酮(或二甲基丙醛或二甲基氧杂环丁烷)（2）或氧气（3）①.浓硫酸，加热②.③