高一 人教版 化学 第二章《氯气的实验室制法》课件

高一—人教版—化学—第二章氯气的实验室制法1.掌握实验室制取氯气的反应原理和实验装置。2.通过实验室制取氯气的实验装置，了解实验室中制取气体装置的设计。3.知道气体制备实验的一般操作流程。学习目标一、实验室制取O2和CO2的实验装置ABCDE请结合O2和CO2的相关知识，完成下表。气体反应原理反应物状态反应条件发生装置气体的密度、水溶性收集装置O2CO2气体反应原理反应物状态反应条件发生装置气体的密度、水溶性收集装置O2CO2固+固加热固+液常温ABC或EC密度比空气大，不易溶于水，不与水反应密度比空气大，能溶于水，与水反应ABCDE2KClO32KCl+3O2↑MnO2△CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2↑b请阅读课本P45，找出实验室制取Cl2的反应原理,选择相应的实验仪器制取Cl2。二、实验室制取Cl2的反应原理和实验装置√反应原理：氧化剂-10-1+4+2还原剂a、酸性△图2-17分液漏斗圆底烧瓶1.装有浓盐酸的仪器叫做分液漏斗，能否用长颈漏斗代替分液漏斗。不能。氯气有毒，加热时容易逸出。思考与讨论发生装置

收集装置图2-172.结合Cl2的性质，你能说出NaOH溶液的作用吗？Cl2有毒，多余的Cl2不能排入空气中。NaOH溶液能吸收多余的Cl2，防止污染空气。尾气处理装置思考与讨论Cl2＋2NaOHNaCl＋NaClO＋H2O发生装置

收集装置图2-173.如果实验目的是制取纯净、干燥的Cl2，这套实验装置是否符合要求？如果不符合，请根据反应原理分析可能含有的杂质气体。尾气处理装置思考与讨论HClH2O杂质气体：易挥发收集Cl2前要除杂！除杂装置△资料卡片：1.Cl2难溶于饱和食盐水，

HCl易溶于饱和食盐水。2.常见的气体干燥剂有：①浓硫酸②碱石灰（NaOH+CaO固体混合物）。

Cl2、HCl、H2OCl2

饱和食盐水、浓硫酸除杂试剂混合气体请根据Cl2及所含杂质HCl、H2O的性质，选择合适的除杂试剂。饱和食盐水Cl2浓硫酸Cl2、H2OCl2、HCl、H2O除杂（净化）装置混合气体洗气瓶一般最后除水。发生装置

除杂装置

除杂装置

收集装置尾气处理装置除去Cl2中的HCl除去Cl2中H2O除去过量Cl2，防止污染空气三、实验室制取纯净干燥的Cl2的实验装置饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液浓盐酸二氧化锰通风设备三、实验室制取纯净干燥的Cl2的实验装置设计思路4.请结合氯气的实验室制取方法，思考在设计实验室制取气体的装置时，应考虑哪些方面？思考与讨论①明确气体制备的原理，写出相应的化学方程式②根据药品的状态、反应条件，选择合适的发生装置③分析气体是否含有杂质，根据气体和杂质性质的差异

选择除杂、净化方法④根据气体的性质，选择收集装置，分析是否需要尾气

处理装置实验室制取气体装置的连接顺序发生装置

除杂装置

收集装置尾气处理装置固体＋固体固体＋液体固体(液体)＋液体发生装置除杂装置a.洗气瓶（长进短出）b.干燥管（大进小出）盛放液体除杂试剂盛放固体除杂试剂收集装置1.排空气法空气a2.排水法水b思考与讨论5.能否用排饱和食盐水的方法收集氯气？可以，Cl2难溶于饱和食盐水饱和食盐水尾气处理装置1.吸收法：例如用NaOH溶液吸收Cl2

、SO2等气体。2.燃烧法：适用于CO、H2

等易燃性气体。3.收集法：利用气球直接将尾气收集起来。吸收法燃烧法收集法四、实验室中制取气体的一般操作流程1.实验前检查装置气密性2.添加药品，操作仪器，使反应发生。使浓盐酸顺利流下四、实验室中制取气体的一般操作流程饱和食盐水浓硫酸氢氧化钠溶液浓盐酸二氧化锰通风设备验满方法实验现象实验原理3.检验Cl2是否收集满Cl2+H2O⇌HCl+HClO湿润的蓝色石蕊试纸试纸先变红后褪色四、实验室中制取气体的一般操作流程课堂小结发生装置除杂装置

除杂装置

收集装置尾气处理装置实验室制备纯净干燥的Cl2的反应原理和实验装置反应原理：除去Cl2中的HCl除去Cl2中H2O除去过量Cl2，防止污染空气。△A．该装置图中存在三处明显错误B．为了防止氯气污染空气，必须进行尾气处理C．在集气瓶的导管口处放一片湿润的蓝色石蕊试纸，可以证明是否有氯气逸出D．该实验中收集氯气的方法错误1.某化学小组用图示装置制取氯气，下列说法不正确的是(

)×D学以致用NaOH溶液试纸先变红后褪色Cl2+H2O⇌HCl+HClO△谢谢观看高一—人教版—化学—第二章氯气的实验室制法答疑1.某实验小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并验证氯气的性质。实验装置及所用部分药品如下图所示：（1）上述制取氯气装置的连接顺序为：发生装置→

→收集装置→

。除杂装置尾气处理装置1.某实验小组在实验室用二氧化锰和浓盐酸制取氯气，并验证氯气的性质。实验装置及所用部分药品如下图所示：（2）A中选用的装置为

（填“甲”或“乙”），反应的化学方程式为

。甲△（3）装有浓盐酸的仪器名称是

，滴加浓盐酸时，为了使浓盐酸能顺利流下，在旋开旋塞之前需进行的操作是

。分液漏斗打开分液漏斗上口的活塞（4）装置B的作用是

。（5）装置E中反应的离子方程式为

。除去Cl2中的HCl气体Cl2、HCl、H2ONaOH溶液Cl2＋2OH－Cl－＋ClO－＋H2O（6）若要验证干燥的氯气不具有漂白作用，可将图1所示装置连接到原实验装置中，连接的最佳位置是

（填序号）。①A、B间②B、C间③C、D间③图12.已知高锰酸钾与浓盐酸在常温下能反应产生Cl2

。反应原理：

2KMnO4+16HCl(浓)2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。某实验小组在实验室用高锰酸钾与浓盐酸制取Cl2

。若用如图所示的实验装置来制备纯净、干燥的Cl2

，并探