高一 人教版 化学 第一章《第三节 氧化还原反应 第1课时 氧化还原反应的基本概念》课件

高一—人教版—化学—第一章第三节

氧化还原反应第1课时：氧化还原反应的基本概念学习目标1.通过分析熟悉的还原反应，认识到氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的。2.通过判断氧化还原反应中物质元素化合价的变化，初步基于化合价变化的角度认识氧化还原反应。3.通过对NaCl、HCl形成过程的分析，从微观角度认识氧化还原反应的本质。4.通过列举不同类型的反应，归纳氧化还原反应与四大基本反应类型的关系。【情境1·月饼中的脱氧剂】脱氧剂指示线：有氧呈蓝色，无氧呈红色【思考】脱氧剂的作用是什么？脱氧剂指示线变色的过程中发生了什么？【思考】补铁剂为什么要密封保存？补铁剂说明书传统补铁剂的主要成分：硫酸亚铁。【情境2·生活中的补铁剂】以上图片来源于网络【演示实验1】右图分别为新鲜配制的硫酸亚铁溶液、久置于空气中的硫酸亚铁溶液，观察溶液区别。⭐

猜想：补铁剂暴露在空气中可能被氧化、变质【回忆·思考】初中化学中的“氧化反应”和“还原反应”物质反应物发生的反应(氧化反应或还原反应)得氧物质失氧物质Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温2CuO+C2Cu+CO2高温CCOCuOFe2O3氧化反应还原反应被氧化被还原【任务一】请根据初中所学知识，分析以上两个反应，完成下表。氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的——氧化还原反应一、氧化还原反应的定义【思考】在这两个反应中，反应物到生成物，除了得失氧，还发生了哪些变化呢？Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温⭐

反应物→生成物的变化：元素化合价2CuO+C2Cu+CO2高温Fe2O3+3CO2Fe+3CO2高温【任务二】标明各元素化合价，并分析反应前后元素化合价变化。+30-2-2+2-2+4在同一个氧化还原反应中，化合价有升高、有降低2CuO+C2Cu+CO2高温+20-2-2+40Cu：+2→0C：0→+4Fe：+3→0C：+2→+4二、氧化还原反应的特征【任务三】请写出Fe与CuSO4、FeCl3与NaOH反应的化学反应方程式，并标出元素化合价，判断是否属于氧化还原反应。FeCl3+3NaOHFe(OH)3

↓+3NaClFe+CuSO4

FeSO4+Cu氧化还原反应0-2+2+6+20-2+6有化合价升降无化合价升降+3-1+1+1-2+3+1-2+1-1非氧化还原反应二、氧化还原反应的特征氧化还原反应的重要特征——化合价变化化合价升高，被氧化，发生氧化反应化合价降低，被还原，发生还原反应Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0-2+2+6+20-2+6宏观

微观？二、氧化还原反应的特征【知识梳理】2Na+Cl2

2NaCl0+1-10【任务四】请阅读课本23-24页内容，结合原子结构，尝试从微观角度分析NaCl、HCl形成过程。三、氧化还原反应的本质电子的得失+11+11+17+17-e-+e-NaNa+ClCl-Cl-Na+形成最外层8e-稳定结构【任务四】请阅读课本23-24页内容，结合原子结构，尝试从微观角度分析NaCl、HCl形成过程。三、氧化还原反应的本质ClHH2+Cl2

2HCl点燃0+1-10+17Cl形成最外层2e-或8e-稳定结构+1+17HCl+1H共用电子对的偏移三、氧化还原反应的本质氧化还原反应的本质——电子转移电子的得失共用电子对的偏移+11+17Na+Cl-+1+17HCl化合价升高，失2e-，被氧化，发生氧化反应化合价降低，得2e-，被还原，发生还原反应Fe+CuSO4

FeSO4+Cu0-2+2+6+20-2+6三、氧化还原反应的本质【知识梳理】氧化还原反应的本质——电子转移【演示实验2·验证氧化还原反应的本质】①Fe与CuSO4反应装置②FeCl3与NaOH反应装置材料：电极、电流表、导线、开关。构成闭合回路。①Fe+CuSO4溶液②NaOH溶液+FeCl3溶液⭐

实验现象：①中电流表明显偏转，②中电流表无明显变化。对比实验电子定向移动无电子定向移动【演示实验2·验证氧化还原反应的本质】有电子转移无电子转移氧化还原反应的本质——电子转移氧化还原反应非氧化还原反应对比实验①Fe与CuSO4反应装置②FeCl3与NaOH反应装置材料：电极、电流表、导线、开关。构成闭合回路。①Fe+CuSO4溶液②NaOH溶液+FeCl3溶液【课堂总结】氧化还原反应氧化还原反应2.氧化还原反应的特征——化合价升降（宏观）1.氧化反应和还原反应是在一个反应中同时发生的——氧化还原反应3.氧化还原反应的本质——电子转移（微观）化合价升降电子转移氧化反应化合价升高失电子/电子对偏离还原反应化合价降低得电子/电子对偏向【回忆·思考】化学反应的分类四种基本反应类型置换反应化合反应复分解反应分解反应分类依据？是否属于离子反应？离子反应非离子反应反应物和生成物的种类和数量是否有离子参加或生成分类标准不同有无化合价变化——一种新的“化学反应”分类标准1.判断下列反应是否为氧化还原反应，并判断它们属于哪种基本反应类型。2.进行分析、归纳，画出四种基本反应类型与氧化还原反应的关系图。Fe+2HClFeCl2+H2

↑Fe2O3+3CO2Fe

+CO2FeCl3+3NaOHFe(OH)3↓+3NaCl置换反应化合反应复分解反应2Fe(OH)3

Fe2O3+3H2O分解反应氧化还原反应氧化还原反应氧化还原反应非氧化还原反应非氧化还原反应不属于【任务五】2Fe+3Cl22FeCl3【知识梳理】“氧化还原反应”与“四大基本反应类型”分解反应复分解反应氧化还原反应——一种新的“化学反应”分类方式化合反应氧化还原反应置换反应下列变化中，涉及氧化还原反应的是(多选)(

)A．金属的冶炼

B．钢铁的锈蚀C．食物的腐败

D．钟乳石的形成ABC【课堂练习1】CO2+H2O+CaCO3Ca(HCO3)2Ca(HCO3)2CO2↑+H2O+CaCO3↓在实验室中制取O2有多种方法，写出下列制取O2的化学反应方程式。(1)以双氧水为原料制取O2：_________________________；(2)以氯酸钾为原料制取O2：_________________________；(3)以高锰酸钾为原料制取O2：_________________________________。从反应类型来看，上述三个反应的共同特点是什么？【课堂练习2】2H2O22H2O+O2↑MnO22KClO32KCl+3O2↑MnO22KMnO4

K2MnO4+MnO2

+O2↑都属于分解反应；都属于氧化还原反应。【课后思考】补铁剂被氧化的过程Fe元素化合价可能怎样变化？【课后作业】1.完成课后习题。2.预习本节第2课时——氧化剂和还原剂的内容。以上图片来源于网络谢谢观看高一—人教版—化学—第一章第三节

氧化还原反应第1课时：氧化还原反应的基本概念（答疑）【知识梳理】氧化还原反应电子得失共用电子对偏移化合价升降得失氧电子转移宏观表现(初中)宏观特征微观本质以上图片来源于网络酸雨是指pH小于5.6的降水，主要是人为向大气中排放大量酸性物质所造成的。酸雨分为硝酸型酸雨和硫酸型酸雨，煤的燃烧生成二氧化硫引起的是硫酸型酸雨，汽车尾气的排放产生二氧化氮引起的是硝酸型酸雨(如右侧上图)。当化石燃料(含硫)燃烧时，会产生CO、SO2等有毒气体，SO2在空气中(催化剂存在下)能够与氧气反应生成SO3，随后SO3溶解在水中生成硫酸。大理石雕像、树木等会被硫酸型酸雨严重腐蚀(如右侧下图)。⭐请阅读材料，写出相关化学反应方程式，并判断其是否属于氧化还原反应当化石燃料(含硫)燃烧时，会产生CO、SO2等有毒气体，SO2在空气中(催化剂存在下)能够与氧气反应生成SO3，随后SO3溶解在水中生成硫酸。大理石雕像、树木能够被硫酸型酸雨严重腐蚀。⭐请阅读材料，写出相关化学反应方程式，并判断其是否属于氧化还原反应①②③④2C+O22CO点燃SO3+H2OH2SO42SO2+O22SO3催化剂S+O2SO2点燃