浙江省效实中学2012-2013学年高一化学下学期期中试题-理(3-9班)苏教版

PAGEPAGE1效实中学2012-2013学年高一下学期期中化学理试题注意事项(1):考试时间为100分钟;(2):答案一律写在答卷纸上;(3):可能用到的相对原子质量:H1;N14;C12;O16;S32;Na23;Mg24;Zn65;Ag108;Cl35.5;Cu64第I卷(选择题,共48分)一.选择题(每小题只有一个选项符合题意，共24小题，每题2分，共48分)1.煤是我国的一种主要能源，在使用煤资源时，下列所采取的措施不合理的是（）A．燃煤时应通入足量的空气，且越多越好B．燃煤时应将块煤粉碎或磨成粉末C．将煤制成水煤气 D．将煤经过处理制成甲醇等2.下面所列的电子层中能量最低的是（）A．K层B．L层C．M层D．N层3.原计划实现全球卫星通讯需发射77颗卫星，这与铱（Ir）元素的原子核外电子数恰好相等，因此称为“铱星计划”。已知铱的一种同位素是19177Ir，则其核内的中子数是（）A．77B．191C．282D．1144.著名化学家徐光宪，因为在稀土萃取领域取得的卓越成就被誉为“稀土界的袁隆平”；2008年1月9日，胡锦涛主席为其颁发了“国家最高科学技术奖”。稀土元素是指镧系的15种元素，加上钪和钇共17种元素。下列说法正确的是（）A．稀土元素全部是金属元素B．要萃取出碘酒中的碘可以使用氢氧化钠溶液作萃取剂C．镧系元素均属于主族元素D．某些稀土元素在地壳中的含量高于铝5.下列各表中的数字代表的是原子序数,表中数字所表示的元素与它们在元素周期表中的位置相符的是（）3351220145151111928101736ABCD6.下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．NH3B．PCl5C．COCl2D．BF7.下列图式正确的是（）A．氟化氢的电子式：B．次氯酸的结构式：H-Cl-OC．铝离子的结构示意图：D．碳－12的原子符号：1268.以下是一些分子的比例模型，其中错误的是（）A．HCl B．CO2 C．NH3 9.下列叙述中，正确的是（）A．两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B．凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C．两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D．存在两种质子数和电子数均相同的阳离子和阴离子10.下列说法错误的是（）

A．含有共价键的化合物一定是共价化合物

B．在共价化合物中一定含有共价键

C．含有离子键的化合物一定是离子化合物

D．全部由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物11.下列判断错误的是（）A．稳定性：H2O＞H2S＞H2SeB．熔点：SiO2＞NaCl＞I2＞CO2

C．酸性：HCl＞HBr＞HID．碱性：NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)312.氮化硅（Si3N4）是一种高温陶瓷材料，它难溶于水、硬度大、熔点高、化学性质稳定。则由此推测氮化硅是（）A．离子晶体B．分子晶体C．原子晶体D．金属晶体13.共价键、离子键和分子间作用力是微粒之间的三种作用力。下列晶体①Ba(OH)2②SiO2

[来③金刚石

④KCl

⑤干冰中，含有两种作用力的是（）A.①②③

B.①⑤

C.②④⑤

D.②③④14.下列事实与氢键有关的是（）A．水加热到很高温度都难以分解B．水结成冰体积膨胀，密度变小C．CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高 D．NH3的热稳定性比PH3强15.已知短周期元素的离子aA2＋、bB＋、cC3－、dD－都具有相同的电子层结构．则下列叙述正确的是（）A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数d＞c＞b＞aC．离子半径B＞A＞C＞DD．原子结构的最外层电子数目D＞C＞A＞B16.X和Y的原子序数都小于18，两者能组合化合物XY3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是（）A．n+3B．n+2C．n+4D．n-817.元素周期表中某些元素之间存在特殊的对角关系：如等，处于对角关系的元素，其单质、化合物的性质相似。比如铍和铝的相似性超过了它和镁的相似性。下列关于铍及其化合物的性质的叙述，正确的是（）A．Be常温下能与水反应B．Be(OH)2受热不会分解C．BeO易与水反应D．Be(OH)2能与强碱反应18.在光照条件下,将1molCH4和Cl2充分反应,得到物质的量最多的是（）A．CH3ClB．CH2Cl2C．CCl419.质量为ag的铜丝灼烧变黑立即插入下列物质中，能使铜丝变红，而且质量仍为ag的是：①HNO3②CO③C2H5OH④H2SO4（）A．①②B．②③C．③④D．①③20.下列反应中，生成物的总能量大于反应物的总能量的是（）A．氢气在氧气中燃烧B．焦炭在高温下与水蒸气反应C．铝与三氧化二铁高温反应D．铁丝在氧气中燃烧21.根据下列反应判断有关物质还原性由强到弱的顺序是（）H2SO3+I2+H2O＝H2SO4+2HI2FeCl3+2HI＝2FeCl2+2HCl+I23FeCl2+4HNO3＝2FeCl3+NO↑+2H2O+Fe(NO3)3A．H2SO3>I->Fe2+>NOB．I->Fe2+>H2SO3>NOC．Fe2+>I->H2SO3>NOD．NO>Fe2+>H2SO3>I-22.已知1g氢气燃烧生成液态水时放出142.9KJ热量，则反应的热化学方程式为（）A．H2(g)+O2(g)==H2O(l)；△H=—142.9kJ/molB．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=571.6kJ/molC．2H2(g)+O2(g)==2H2O(l)；△H=—571.6kJ/molD．2H2+O2==2H2O；△H=—571.6kJ/mol23.L—T5种短周期元素的信息如下表，有关叙述正确的是（）元素代号LMQRT原子半径／nm0.1600.1430.1120.1040.066主要化合价+2+3+2+6、+4、-2-2A．与稀盐酸反应的剧烈程度：L单质＜Q单质B．热稳定性：H2T＜H2RC．沸点：H2T>H2RD．L2＋与R2－的核外电子数相等24.等质量的两份锌粉a、b，分别加入过量的稀H2SO4中，同时向a中加入少量的CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积（V）与时间（t）的关系，其中正确的是（）第Ⅱ卷(非选择题52分)25.（4分）写出下列反应方程式：(1)乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色▲。(2)以苯为原料制备硝基苯▲_。26.（6分）将下列物质进行分类：①H与H②O2与O3③乙醇（C2H5OH）与甲醚（CH3—O—CH3）④正丁烷与异丁烷⑤C60与金刚石（1）互为同位素的是▲（填编号、下同）；（2）互为同素异形体的是▲；（3）互为同分异构体的是▲；FeCuAB甲FeCuAB甲H2SO4乙CuCl2（A、B均为碳棒，两池中溶液均足量）（1）甲装置是▲池，乙装置是▲池且Fe极为▲极，A极为▲极（2）A极的电极反应▲（3）若甲池中Fe溶解0.3mol，则乙池中产生气体的体积（标准状况）为▲L，28.（14分）己知X、Y、Z、W、N、U、V是短周期的主族元素，原子序数依次增大。X与N同主族，且与W都能形成A2B、A2B2型化合物；Z、W的单质常温下均为无色气体；Y原子的L层电子数是K层电子数的2倍；U原子的最外层电子数是其电子层数的2倍，试回答下列问题：（1）YW2的电子式▲；V原子的结构示意图▲；Z的氢化物结构式为▲；写出U元素在周期表中的位置▲；N2W2中含有的化学键有▲（化学键类型）（2）X、Y、Z、W四种元素（按顺序）可组成原子个数比为5：1：1：3的化合物，该化合物的稀溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为▲。（3）写出UW2与V元素的单质在水溶液中反应的化学方程式是▲。29.（8分）建筑工地常用的NaNO2因外观和食盐相似，又有咸味，容易使人误食中毒。已知NaNO2能发生如下反应：（1）配平上述反应方程式，将系数填入方框中。（2）上述反应的氧化剂是▲

，若反应中有5mol电子转移，则生成NO在标准状况下的体积是▲

L。（3）根据上述反应，可用试纸和生活中常见的物质进行实验，以鉴别NaNO2和NaCl，可选用的物质有：①水②碘化钾淀粉试纸③淀粉④白酒⑤白醋，进行实验，下列几组合适的是▲

（填序号）。A．③⑤B．②④C．①②D．②⑤30.（8分）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。(1)根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：

▲

和

▲

；

▲

和

▲

。(2)此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2-互为等电子体的分子有：

▲

；

▲

。31.(4分)向FeI2、FeBr2的混