高二化学 选择性必修1 化学平衡（第4课时）教学设计

高二化学-选择性必修1-课序20-化学平衡（第4课时）教学目标：1.认识温度和催化剂对化学平衡的影响。2.能利用平衡常数和浓度商的关系判断化学反应是否达到平衡及平衡移动方向，提升从定量的角度分析化学反应的能力。3.通过实验探究，能理解温度、催化剂对化学平衡状态的影响，进一步构建“化学变化是有条件的”这一学科观念。教学过程：环节要点教师活动学生活动情境创设氨自1784年被发现，直到1913年经德国化学家哈伯(F.Haber)的研究实现了合成氨的工业化生产，化学原理为，为了提高产率，它的生产条件需要高温高压和催化剂。已经学习了浓度、压强对化学平衡的影响，那么温度和催化剂会对化学平衡产生怎样的影响？阅读思考实验探究：温度对化学平衡的影响【活动1】已知：反应N2O4(g)2NO2(g)ΔH=+56.9kJ/mol，在不同温度下的平衡常数如下表：温度/℃80100120平衡常数K0.290.360.56请定量分析，比较Q与K的大小，当温度升高时该反应的化学平衡是否会发生移动，并定性预测平衡移动的方向。【建立实验探究模型】【实验探究】实验浸泡在热水中浸泡在冷水中现象气体红棕色加深气体红棕色变浅结论在其他条件不变的情况下，升高温度，平衡向逆反应方向移动【温度对化学平衡的影响规律】其他条件不变时，温度升高，化学平衡向着吸热反应的方向移动温度降低，化学平衡向着放热反应的方向移动【催化剂对化学平衡的影响】结论：催化剂对化学平衡的移动没有影响探究分析学以致用：增大合成氨工业中NH3的产率【交流讨论】工业合成氨的过程中，在H2的投放量固定的前提下，如何增加NH3的产率？分析解释归纳探究：勒夏特列原理影响因素Q的变化K的变化Q与K比较平衡移动变化趋势温度升高降低压强增大减小浓度增大c(反)或减小c(生)减小c(反)或增大c(生)复杂推理系统探究课堂小结归纳总结建构知识课堂练习1.反应：A(g)＋3B(g)2C(g)ΔH＜0，平衡后，降低反应体系的温度，下列叙述正确的是()A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向右移动B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向左移动C．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向右移动D．正反应速率和逆反应速率都减小，平衡向左移动2.已知某化学反应的平衡常数表达式为，在不同的温度下该反应的平衡常数如下表：T/℃70080083010001200K0.380.601.001.111.67（1）写出该反应的化学方程式___________________。（2）700℃下，在一定容积的密闭容器中该反应达到平衡状态，5min后温度升高到830℃，该反应化学平衡移动的方向是（填“正反应方向”或“逆反应方向”），该反应为(填“吸热反应”或“放热反应”)3.在一密闭容器中发生反应：ΔH<0，在某一时刻达到平衡，测得c(N2)=1mol·L－1，容器内压强为p，温度为T。（1）再向容器中通入N2，使其浓度变为2mol·L－1，并保持容积不变，再次达到平衡时c(N2)的范围是。（2）缩小体积至平衡时一半，保持温度不变，再次达到平衡时压强p′的范围是。