3.2原子的结构（第二课时）教学设计-2024-2025学年九年级化学人教版上册

2第2课时离子与相对原子质量一、教学目标1.通过课程学习，学生能够了解离子的形成过程，,知道离子是构成物质的一种粒子。2.通过对比分析，学生能够知道离子与原子的区别与联系。3.通过教师引导，学生能够初步了解相对原子质量的概念，并会查、会用相对原子质量。二、教学重点三、教学难点四、教学方法情景导入、讲授结合、启发式、讨论法、对比归纳（一）新课导入【教师】同学们下午好，我们这节课接着讲原子的结构。在上新课之前，我们先回忆上节课学习的内容（原子的结构——原子是由原子核和核外电子构成，原子核外的排布，同时要求大家会画原子结构示意图）有哪位同学还记得原子结构示意图怎么画吗？有哪位同学可以试着画氦、氖、氩三种原子结构示意图呢？大家一起来看这三种原子示意图画对了吗？证明大家已经掌握了画原子结构示意图的方法。这三种原子都是稀有气体里的氦气、氖气、氩气对应的原子结构示意图。有哪位同学还记得稀有气体的化学性质呢？（通电可作霓虹灯，可以作保护气体）作保护气体，说明稀有气体不活泼，化学性质比较稳定这是为什么呢？我们从微观角度看，它们的原子最外层都有8个电子(氦为2个电子)，这样的结构被认为是一种相对稳定的结构。（二）新知构建【教师】是不是所有的原子都如稀有气体一样稳定？1~18号原子结构示意图如上所示，大家思考哪些容易得到电子，哪些容易失去电子。元素周期表左边，最外层电子数小于4的原子容易失去电子；元素周期表最外层电子数大于4的，容易得到电子，最外层电子数等于8的，不易得失电子。像钠原子，最外层只有1个电子，则容易失去一个电子形成稳定的结构，形成钠离子，而钠离子得到一个单位的正电荷。对应的离子表达形式为Na，氯原子最外层有7个电子，容易得到一个电子形成稳定结构，形成氯离子，则氯离子得到了一个单位的负电荷。【学生】小组内讨论钠原子和氯原子形成氯化钠的过程，并用生动、形象的方式展示出来。【教师】【演示】播放课件，讲授离子的形成过程及NaCl的生成过程。以氯化钠的形成过程为例：钠原子的最外层电子数为1,倾向于失去1个电子；氯原子的最外电子层上有7个电子，倾向于得到1个电子。当钠原子和氯原子化合时，钠原子就会失去1个电子形成Na+,氯原子得到1个电子形成Cl-,最外层电子都达到8个电子的相对稳定结构，两种离子在静电作用下互相结合，成为NaCl。反应的原子带上电荷。1.离子的定义：带电的原子(或原子团)叫做离子，如Na+、Cl-等。2.离子的形成(1)金属原子的最外层电子一般少于4个，在化学反应中易失去电子，质子数大于核外电子数，所以带正电荷，为阳离子。(2)非金属原子的最外层电子一般多于4个，在化学反应中易得到电子，质子数小于核外电子数，所以带负电荷，为阴离子。4(1)阳离子：带正电的原子(或原子团),如Na+、NH+等。43阴离子：带负电的原子(或原子团),如Cl-、CO2-等。33(1)表示方法：在元素符号(或原子团)的右上角标明离子所带的电荷，数字在前，正、负号在后。当离子带112-等。3(2)意义我们判断这些离子符号书写是否正确。我们总结一下，书写离子符号的规则：①数字在前，正负号在后；②数字为1时省略不写；③离子所带电荷不要标错。【提问】同学们，我们学习完了离子，那么离子与原子的区别是什么呢?又有什么联系呢?知识点二相对原子质量【教师】(2)公式(1)相对原子质量不等于原子的实际质量，是个比值。(2)原子实际质量越大，它的相对原子质量数值越大。原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121123铁26302656【提问】找规律：阅读上表，你能得到什么信息?【学生】在原子中，核电荷数=核内质子数=核外电子数，并不一定等于中子数。相对原子质量≈质子数+中子数，则中子数=相对原子质量-质子数。（三