广东省广州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题

广东省广州市2022-2023学年高二上学期期末考试化学试题姓名：__________班级：__________考号：__________题号一二三总分评分一、单选题1．首饰一般用以装饰，也具有显示财富及身份的意义。在首饰的发展过程中，其制作工序也在不断地变化，下列首饰的制作工序中涉及电镀的是（）A．梳篦(铜-牛角)B．景泰蓝(铜-釉)C．沙金戒指(铜-金)D．手镯(金-玉石)2．2022年3月神舟十三号航天员在中国空间站进行了“天宫课堂”授课活动。其中太空“冰雪实验”演示了过饱和醋酸钠溶液的结晶现象。下列说法错误的是A．醋酸钠是强电解质B．醋酸钠溶液中c(NC．常温下，醋酸钠溶液的pH>7D．结晶后，溶液中c(CH3．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识有关的是（）选项劳动项目化学知识A自主探究：以草木灰为原料制钾盐钾盐水解呈碱性B家务劳动：用白醋清洗水壶中的水垢乙酸属于有机物C学工活动：用生石灰富集海水中的MMg(OH)2D社区服务：社区人民给铁护栏粉刷油漆电化学保护法防止铁腐蚀A．A B．B C．C D．D4．下列实验的有关说法正确的是A．用pH试纸测得氯水的pH=2B．用碱式滴定管量取18.C．测定中和反应的反应热时，若用铜丝代替玻璃搅拌器，测得|ΔH|偏小D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶如果用待测液润洗，不影响测定结果5．下列各组离子一定能大量共存的组合是A．使甲基橙变红的溶液：Fe2+、Na+B．使酚酞变红的溶液：Na+、Cl−C．常温下，水电离的c(OH−)=10−13 mol⋅L−1D．常温下某水溶液中：HCO3-、Fe3+6．下列说法正确的是A．在硫酸钙固体中加入饱和碳酸钠，溶液中c(COB．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，则a>b−2C．常温下反应2Na2D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大，故反应速率增大7．下列用于解释事实的化学用语中，正确的是A．Na2B．K2Cr2C．用惰性电极电解MgCl2D．草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色：2Mn8．液氨与纯水类似，也存在微弱的电离：NH3+NH3⇌NH4++NH2-，T℃时，液氨的离子积常数K=c(NH4+)•c(NH2-)=1.0×10A．其他条件不变，增加液氨的量，电离平衡正向移动B．液氨达到电离平衡时c(NH3)=c(NH4+)=c(NH2C．T℃时的液氨中，pN=15D．一定温度下，向液氨中加入氯化铵固体，电离平衡逆向移动，K值减小9．NAA．1.0 mol/L NH44ClB．1 L pH=3的CH3COOH溶液中含有C．电解精炼铜时在阳极减少64g，转移电子的个数为2D．1 L 1.0 mol10．CO2在Au纳米颗粒表面电催化还原制备CO的方法具有在常温下催化效率高的优点，其反应历程如图所示。下列说法错误的是A．该反应历程为阴极反应历程B．催化剂降低了反应的活化能C．高温下一定能提高电催化制备CO的速率D．电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O11．25℃时，在某物质的溶液中，由水电离出的c(H+)＝1×10－amol/L，下列说法错误的是A．a＜7时，水的电离受到促进 B．a＞7时，水的电离受到抑制C．a＜7时，溶液的pH一定为a D．a＞7时，溶液的pH一定为14－a12．常温下，用0.100 mol⋅LA．该滴定实验中，选择甲基橙作指示剂的滴定误差小B．点①所示溶液中：c(NC．点②所示溶液中：c(ND．点③所示溶液中：c(C13．某种微生物燃料电池净化废水原理如图所示。下列说法正确的是A．M为电源正极，有机物在M极被还原B．电池工作时，N极附近溶液pH增大C．废水中的CrD．处理0.1molCr14．对下列图示实验的描述正确的是A．根据两烧瓶中气体颜色的变化判断2NOB．用已知浓度的NaOH溶液滴定锥形瓶中未知浓度的盐酸C．根据小试管中导气管内液面的变化判断铁钉发生吸氧腐蚀D．向镀件上镀银15．室温下，通过下列实验探究NaHS溶液的性质。实验1：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加几滴酚酞试剂，溶液变红实验2：向0.1mol/LNaHS溶液中通入过量氯气，无淡黄色沉淀产生实验3：向0.1mol/LNaHS溶液中加入等体积0.1mol/LNaOH溶液充分混合实验4：向0.1mol/LNaHS溶液中滴加过量CuSO下列有关说法正确的是A．实验1证明：KB．实验2证明：HS−不能被C．实验3中所得溶液中：c(ND．实验4反应静置后的上层清液中有c(C二、多选题16．研究人员提出了一种基于Li元素的电化学过程来合成氨，其工艺路线如图所示。下列说法错误的是A．第一步阳极反应式为4OB．第二步“高温反应”是氮的固定的一种形式C．该工艺的总反应为ND．整个电化学合成氨过程中能循环利用的物质有LiOH三、综合题17．四氯化锡(SnCl4)是无色液体，熔点-36℃，沸点114℃，极易发生水解。实验室利用如图所示装置制备少量SnCl4(夹持装置略)。（1）按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→()→()→()→()→D。（2）装置A中发生反应的离子方程式为。导管a的作用为。（3）试剂M的名称为；（4）SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，该水解反应的化学方程式为。（5）①产品SnCl4中常混有SnCl2，利用反应Sn2++I2=Sn4++2I－可测定产品的纯度。称取mg产品，用浓盐酸溶解并加水稀释后配成500mL溶液，取出25.00mL，加入作为指示剂，用cmol/L碘标准液进行滴定实验，当即为终点。继续滴定，平行滴定3次，消耗标准液平均用量为VmL。则产品中SnCl4纯度为〔用含c、V的代数式表示，M(SnCl2)=190〕。②下列操作可能使测定结果偏低的是。a滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数b装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗c滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡d滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶18．磷单质及其化合物在工农业生产中有着广泛的应用。（1）温度为T℃时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 mol PCl5，发生反应①反应在前50s的平均速率v(PCl5)=②反应达到平衡后，升高温度，则v逆(Cl2)(填“增大”“减小”或“不变”)，再次达到平衡后，PCl（2）温度为T℃时，若平衡时体系的总压强为p，该反应的平衡常数Kp=。(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压（3）温度为T℃时，上述反应若在恒压容器中进行，则达到平衡后，PCl3的物质的量(填“大于”“小于”或“等于”)0.20mol，理由是（4）已知PCl3水解可生成亚磷酸(H3PO3)。常温下，0.1 mol⋅L−1亚磷酸溶液的（5）亚磷酸具有强还原性，可被氧化为H3PO①为获得尽可能纯的NaH2P②25℃时，H3PO4的电离常数为Ka1=7.5×10−319．回答下列问题：（1）土壤中的微生物可将H2S经两步反应氧化成SO1molH2S(g)全部氧化为SO42-（2）标准摩尔生成焓是指在25℃和101kPa时，最稳定的单质生成1mol化合物的焓变。已知25℃和101kPa时下列反应：①2C2②C(s，石墨)+O2③2H2写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变ΔH=(用含ΔH1、ΔH（3）全钒液流二次电池是利用不同价态的含钒离子在酸性条件下发生反应，其电池结构如图1所示。已知酸性溶液中钒以VO2+(黄色)、V2+(紫色)、VO2+(蓝色)、V3+(绿色)的形式存在。放电过程中，电池的正极反应式为，充电时右侧储液罐中溶液颜色由色变成（4）我国某科研团队设计了一种电解装置，将CO2和NaCl高效转化为CO和NaClO，原理如图2所示：通入CO2气体的一极为(填“阴极”、“阳极”、“正极”或“负极”)，写出该极的电极反应式：，若电解时电路中转移0.4mol电子，则理论上生成NaClO的物质的量为mol。20．从砷化镓废料(主要成分为GaAs、含Fe2O3、已知：Ga(OH)3是两性氢氧化物。25℃时，Ga(OH)3回答下列问题：（1）写出Ga(OH)3的电离方程式：（2）“浆化”过程将砷化镓废料转变为悬浊液，目的是。（3）“碱浸1”过程，砷化镓转化为NaGaO2和Na（4）为提高镓的回收率，加硫酸调pH的最大值是(溶液中含镓元素的微粒的浓度不大于1×10（5）“电解”是指用传统的方法将Ga(OH)3溶解到NaOH溶液中，电解得到金属镍。电解时，CaO（6）向“调pH”后得到的滤液中加入足量NaOH溶液，使pH大于12，经、降温结晶、过滤、洗涤、后得到Na（7）某同学为了探究可逆反应AsO33−(aq)+I2(aq)+2O下列说法正确的是a．实验开始时，电子由C1经盐桥流向b．图2中，b点时反应达到化学平衡状态c．向左边烧杯中加入盐酸后，平衡逆向移动d．若将所加的盐酸换成氢氧化钠溶液，平衡逆向移动，电流增大

答案解析部分1．【答案】C【解析】【解答】电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程，因此首饰内部和表面是不同金属，其制作工序才会涉及到电镀，根据上述首饰的材料可知沙金戒指需要电镀。故答案为：C。

【分析】电镀就是利用电解原理在某些金属表面上镀上一薄层其它金属或合金的过程。2．【答案】D【解析】【解答】A．醋酸钠在水溶液中完全电离，产生醋酸根离子和钠离子，属于强电解质，A不符合题意；B．醋酸钠溶液中醋酸根离子会发生水解从而消耗少量的醋酸根离子，因此钠离子浓度大于醋酸根离子，B不符合题意；C．醋酸根离子水解生成醋酸和氢氧根离子，因此常温下，醋酸钠溶液的pH>7，C不符合题意；D．c(CH3COOH)⋅c(OH−)c(C故答案为：D。

【分析】A、几乎所有盐都是强电解质；

B、醋酸根水解，导致离子浓度小于钠离子；

C、醋酸钠水解呈碱性；

D、平衡常数只受温度影响。3．【答案】C【解析】【解答】A．以草木灰为原料制钾盐是利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离，选项A不符合题意；B．用白醋清洗壶中的水垢是利用其酸性溶解CaCO3或Mg(OH)2，选项B不符合题意；C．向海水中加入生石灰生成Ca(OH)2，使Mg2+转化为Mg(OH)2沉淀，利用了Mg(OH)2的溶解度小于Ca(OH)2，选项C符合题意；D．刷油漆能隔绝空气，使金属铁不易腐蚀，属于物理防护法，选项D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A．利用钾盐的可溶性与杂质的不溶性实现物质的分离；B．利用乙酸的酸性；C．利用沉淀转化转化原理；D．刷油漆能隔绝空气，属于物理防护法。4．【答案】C【解析】【解答】A．氯水中含有的HClO具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用该法测定氯水的pH，A不符合题意；B．KMnO4具有强氧化性，能腐蚀碱式滴定管尖嘴部分的橡胶管，故不能用碱式滴定管盛装酸性KMnO4溶液，B不符合题意；C．铜丝有良好的导热性，如用铜丝代替玻璃搅拌器，会加快反应放出的热量散失，使测得的|ΔH|偏小，C符合题意；D．中和滴定时，盛装待测液的锥形瓶不能用待测液润洗，如润洗，会使待测液用量增大，测定结果偏高，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、pH试纸不能测定氯水，氯水具有漂白性；

B、碱式滴定管不能量取氧化剂；

C、铜丝会导热导致热量损耗；

D、锥形瓶润洗会导致测定结果偏大。5．【答案】B【解析】【解答】A．使甲基橙变红的溶液呈酸性，酸性条件下，MnO4−具有强氧化性，能氧化FB．使酚酞变红的溶液呈碱性，该组离子能大量共存，B符合题意；C．常温下，水电离的c(OH−)=1D．HCO3-水解使溶液呈碱性，Fe3+水解使溶液呈酸性，两个水解平衡可以相互促进而发生反应，因此故答案为：B。

【分析】A、亚铁离子可以被酸性高锰酸根氧化；

B、钠盐都是可溶性盐；

C、铝离子和氢氧根不共存；

D、双水解的离子不共存。6．【答案】B【解析】【解答】A．c(CO32-)c(SB．某醋酸溶液的pH=a，将此溶液稀释100倍后，溶液的pH=b，稀释将促进醋酸的电离，所以a>b−2，故B符合题意；C．反应2Na2SO3D．增大压强(对于气体反应)，活化分子百分数增大；但是反应速率还与温度等因素有关，所以无法确定反应速率变化情况；故D不符合题意；故答案为：B。

【分析】A、溶度积只跟温度有关；

B、醋酸每稀释10倍，pH增大不到1个单位；

C、结合△G=△H-T△S<0判断；

D、增大压强，单位体积内活化分子数目增加，活化分子百分数不变，反应速率加快。7．【答案】B【解析】【解答】A．多元弱酸的正盐水解分步，Na2S溶液显碱性：SB．K2Cr2OC．用惰性电极电解MgCl2溶液，生成氢氧化镁沉淀、氯气和氢气：D．草酸可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，反应的离子方程式为：2MnO故答案为：B。【分析】A、硫离子水解生成硫化氢和氢氧根；

B、重铬酸根和水反应生成铬酸根和氢离子；

C、氢氧化镁不可拆；

D、草酸不可拆。8．【答案】C【解析】【解答】A．液氨是浓度为定值的纯液体，增加液氨的量，电离平衡不移动，故A不符合题意；B．液氨中电离程度微弱，达到电离平衡时c(NH3)＞c(NH4+)=c(NH2C．T℃时的液氨中c(NH4+)=c(NH2-)=1.0×10D．液氨的离子积常数为温度函数，温度不变，离子积常数K值不变，故D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、纯液体不影响浓度；

B、液氨电离程度微弱；

C、结合离子浓度判断；

D、平衡常数只受温度影响。9．【答案】D【解析】【解答】A．没有告知该溶液的体积，不能根据c=nB．pH=3的溶液中，c(H+)=10−3mol/L，C．电解精炼铜时在阳极为粗铜，含有杂质，主要的电极反应式为Cu−2e−=CD．1 L 1.0 mol/L CH3COONa溶液中N(N故答案为：D。

【分析】A、未知溶液体积无法计算；

B、结合公式n=c·V判断；

C、阳极为粗铜，除了铜还有比铜活泼的金属优先放电；

D、结合物料守恒判断。10．【答案】C【解析】【解答】A．CO2转化为CO为还原反应，阴极得电子发生还原反应，A不符合题意；B．催化剂通过改变反应路径降低反应的活化能，B不符合题意；C．温度过高可能会使催化剂失活，从而降低反应速率，C符合题意；D．根据电子守恒、元素守恒可知电催化还原CO2的电极反应式为CO2+2H++2e−=CO+H2O，D不符合题意；故答案为：C。【分析】A、化合价降低，得到电子发生还原反应；

B、催化剂可以降低反应活化能；

C、温度过高可以使催化剂失去活性；

D、结合电子守恒和元素守恒判断。11．【答案】D【解析】【解答】A．如果a＜7，则水电离出的c(H+)＞1×10-7mol/L，则水的电离受到促进，故A不符合题意；B．如果a＞7，则水电离出的c(H+)＜1×10-7mol/L，则水的电离受到抑制，故B不符合题意；C．如果a＜7，则水的电离受到促进，该溶液为盐溶液，溶液的pH=a，故C不符合题意；D．如果a＞7，则水的电离受到抑制，该溶液为酸溶液或碱溶液，则该溶液的pH值为a或14-a，故D符合题意；故答案为：D。

【分析】水电力的氢离子浓度如果小于10-14mol/L，则可能是酸溶液或者碱溶液，如果水电离的氢离子浓度大于10-14mol/L，则是水解成酸性的盐溶液。12．【答案】D【解析】【解答】A．综上所述，滴定达到终点时，如图①点，溶质为CH3COONaB．点①所示溶液中，溶质为CH3COONa，pH>7，呈碱性，c(OH-C．点②所示溶液中，pH=7，c(OH-)=c(D．点③所示溶液中，溶质为CH3COOH、C故答案为：D。

【分析】A、强碱弱酸的滴定应该选择酚酞作为指示剂；

B、此时氢氧化钠和醋酸刚好完全反应，溶质为醋酸钠，结合醋酸根的水解判断；

C、结合电荷守恒判断；

D、此时溶液中醋酸和醋酸钠的比为1：1，结合物料守恒判断。13．【答案】B【解析】【解答】A．由分析可知，M为负极，有机物在M极发生氧化反应，A不符合题意；B．电池工作时，N极铬元素化合价降低，发生还原反应，反应为Cr2OC．CrD．由B分析可知，处理0.1molCr故答案为：B。

【分析】新型电池的判断：

1、化合价升高的为负极，失去电子，化合价降低的为正极，得到电子；

2、电极反应式的书写要注意，负极反应为负极材料失去电子化合价升高，正极反应为正极材料得到电子化合价降低，且要根据电解质溶液的酸碱性判断，酸性溶液不能出现氢氧根，碱性溶液不能出现氢离子，且电极反应式要满足原子守恒。14．【答案】C【解析】【解答】A．根据实验现象可知，热水中气体颜色变深，冰水中气体颜色变浅，说明升高温度反应2NOB．NaOH溶液应该装在碱式滴定管中，B不符合题意；C．在氯化钠溶液中铁发生吸氧腐蚀，试管中压强减小，导管内液面上升，C符合题意；D．向镀件上镀银，则银应该为阳极，镀件为阴极，D不符合题意；故答案为：C。

【分析】A、升高温度，平衡朝逆向移动；

B、碱式滴定管含有橡胶管；

C、吸氧腐蚀会吸收氧气，导致管内压强变小；

D、镀层在阳极，镀件在阴极。15．【答案】C【解析】【解答】A．Ka2(H2S)是HS−的电离平衡常数，表示HS−电离程度，B．氯气具有强氧化性，NaHS溶液中通入过量氯气时，氯气把HSC．设两溶液按体积V混合，混合后，根据Na元素守恒得c(Na+)D．实验4反应静置后的上层清液为饱和溶液，刚好达到平衡状态，有c(Cu故答案为：C。

【分析】A、水解平衡常数=水的离子积常数/电离平衡常数；

B、氯气把HS−氧化成硫酸根离子；

C、结合元素守恒判断；16．【答案】A,C【解析】【解答】A．LiOH熔融后，OH−在阳极放电，电极反应式为：B．第二步“高温反应”是氮气和单质Li的反应，N元素由单质转变为化合态，属于“氮的固定”，B不符合题意；C．整个过程除了生成氨以外，还有第一步反应产生的O2剩余，不是传统的“合成氨”工艺，将三不反应方程式叠加，可得总反应方程式：2D．第一步消耗LiOH，第三步重新生成等量的LiOH，故LiOH可循环利用，D不符合题意；故答案为：AC。

【分析】A、阳极为氢氧根失去电子生成氧气和水，氢元素化合价不变；

B、高温反应的过程氮元素由单质转化为化合物，为氮的固定；

C、该过程有氧气生成，总反应为氮气和水生成氨气和氧气；

D、结合题干信息可以知道氢氧化锂为第一步反应的反应物，第三步反应的生成物，可以循环利用。17．【答案】（1）C；B；F；E（2）2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2（3）浓硫酸（4）SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl（5）淀粉溶液最后一滴碘标准液溶入后，溶液由无色变蓝色，且30s不褪色；m-3.8cVm【解析】【解答】(1)根据分析，按照气流方向，装置的链接顺序依次为A→C→B→F→E→D；(2)装置A中发生反应为高锰酸钾和浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为2MnO4-+16H++10Cl－=2Mn2++5Cl2↑+8H2(3)根据分析，试剂M的作用为吸收制取的氯气中含有的水蒸气，名称为浓硫酸；(4)SnCl4遇水易水解生成SnO2xH2O，该水解反应的化学方程式为SnCl4+(x+2)H2O=SnO2·xH2O+4HCl；(5)①由于Sn2++I2=Sn4++2I−，所以开始滴定时溶液无色，终点时I2略过量，淀粉变蓝，即当滴加最后一滴碘标准液时，锥形瓶中溶液由无色变为蓝色，且半分钟内不褪色；根据Sn2++I2═Sn4++2I−有：n(SnCl2)=n(I2)=cmol/L×V×10-3L=cV×10-3mol，则500mL溶液中m(SnCl2)=cV×10-3mol×190g/mol×500mL25mL=3.8cVg，产品中SnCl2的含量为3.8cVgmg×100%=3.8cVm×100%，所以产品中SnCl4的含量为1−3.8cV②a．滴定前平视读数，滴定终点时仰视读数，导致消耗标准液体积偏大，则测定结果偏小，故a正确；b．装碘标准液的滴定管用蒸馏水洗净后未润洗，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏小，故b正确；c．滴定尖嘴部分，滴定前有气泡，滴定后无气泡，导致消耗标准液体积偏大，测定结果偏小，故c正确；d．滴定过程中锥形瓶内溶液洒出锥形瓶，导致待测液中部分溶质损耗，消耗标准液体积偏小，测定结果偏大，故d不正确；故答案为：abc；

【分析】（1）气体的反应装置连接顺序为发生装置-洗气装置-干燥装置-反应装置-尾气吸收装置；

（2）高锰酸根离子和氢离子、氯离子反应生成锰离子、氯气和水；

（3）浓硫酸可以干燥氯气；

（4）四氯化锡和水反应生成二氧化锡晶体和氯化氢；

（5）①滴定终点的现象是最后一滴标准液进入锥形瓶中，颜色或者沉淀半分钟内不再变化；

②滴定误差分析：

滴定管用蒸馏水洗后，未用标准液润洗，偏大；滴定管未用待测液润洗，偏小；锥形瓶用待测液润洗，偏大盛；标准液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏大；待测液的滴定管滴定前有气泡，滴定后无气泡，偏小；待测液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏大；标准液滴定管调“0”后，未将尖嘴部挂着的余液除去，偏小；滴定结束后，尖嘴挂着余液，偏大；滴定后俯视读数，偏大；滴定前俯视读数，偏小。18．【答案】（1）0.0016；增大；>（2）p24（3）大于；正反应为气体分子数增大的反应，在恒压条件下比在恒容条件下压强小，有利于反应正向进行，平衡时PCl（4）c(N（5）4～5.5；6.2【解析】【解答】（1）①T℃时根据图中数据知反应到50s时，生成了0.16molPCl3，同时消耗了0.16molPCl5，PCl5的浓度减小量Δc(PCl5)=0.16mol2.0L②T℃平衡时生成了0.20molPCl3，则PCl5有0.20mol发生了反应，平衡时PCl5的浓度为1.0mol−0.20mol2.0L=0.40mol⋅L−1。升高温度，增大反应速率，则v逆(Cl（2）T℃时，列三段式得：起始量/mol平衡时混合气体总物质的量为(0.80+0.20+0.20（3）正反应为气体分子数增大的反应，T℃时，在恒压条件下比在恒容条件下压强小，有利于反应正向进行，平衡时PCl3的物质的量增多。恒容容器中反应，平衡时n(（4）常温下，0.1 mol⋅L−1亚磷酸溶液的pH=1.6，说明亚磷酸是弱酸；亚磷酸与足量的NaOH溶液反应生成Na2HPO3，说明亚磷酸是二元酸。0.1 mol⋅L−1的N（5）根据图中曲线，为了尽可能获得纯的NaH2PO4，pH应控制在4~5.5。根据H

【分析】（1）①化学反应速率=浓度变化量/时间；

②升高温度，速率增大；升高温度，平衡朝吸热方向移动；

（2）分压平衡常数要结合总压强和总物质的量判断；

（3）减小压强，平衡朝气体系数增大的方向移动；

（4）根据水解方程式和水的电离方程式判断；

（5）①结合图示可以知道H2PO4-浓度最大时pH在4~5.5之间；

②结合电离平衡常数和pH判断。19．【答案】（1）H2S(g)+2O2(g)=SO42−(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）2∆H2+32∆H3-12（3）2H++VO2++e-=VO2++H2O；绿；紫（4）阴极；2H++CO2+2e-=CO+H2O；0.2【解析】【解答】（1）根据盖斯定律，两步反应加和可得：H2S(g)+2O2(g)=SO42−(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol-1H2S(g)+2O2(g)=SO42−(aq)+2H+(aq)△H=-806.39kJ·mol（2）根据定义可写出乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的反应为：2C(s)+3H2(g)=C2H6(g)，根据盖斯定律可由已知②×2+③×32-①×12可知乙烷(C2H6)标准摩尔生成焓的焓变ΔH=2∆H2+32∆H3-12（3）)由电子流入的一极为正极，则X为正极，放电时正极上反应式：2H++VO2++e-=VO2++H2O；充电时，右罐为阴极，反应式：V3++e-=V2+，则