2025版高考化学二轮复习 板块1 题型突破2 突破点1

板块一高考题型突破题型突破二化学实验综合●

题型功能1.能力考查：信息的获取与加工、实验探究与创新和批判性思维能力；掌握化学实验的基本方法与技能；能对实验方案、实验过程和实验结论进行评价，提出进一步探究的设想；能运用变量控制的方法探究合适的反应条件，安全、顺利地完成实验；能用数据、图表、符号等描述实验证据并据此进行分析推理形成结论；设计合理方案以及科学探究的能力。2.热点考查：考查实验仪器的使用、实验基本操作、常见无机物和有机物的制备、物质的分离提纯和检验方法、实验方案的设计与评价、实验条件的控制、实验现象的分析与描述、实验数据的分析处理和有关计算等。●

题型情境主要以化学实验基础知识、元素及其化合物性质为载体，试题情境主要有以物质的制备和纯化作为实验的探究情境和定性与定量的分析情境两种。●

题型结构●

命题趋势实验综合题仍以仪器类、操作类、试剂类、评价类、探究类和计算类作为命题的热点。考查方式(1)仪器类：是什么→选什么→为什么→怎么用→怎么连；(2)试剂：是什么→选什么→为什么；(3)实验步骤可能增添实验步骤的补充和实验方案的表述考查。命题方式将会把实验装置、实验数据和实验有关图像融合在一起，体现命题的创新性要求。物质制备类综合实验1题型1.(2024·河北选考)市售的溴(纯度99%)中含有少量的Cl2和I2，某化学兴趣小组利用氧化还原反应原理，设计实验制备高纯度的溴。回答下列问题：2024真题赏析(1)装置如图(夹持装置等略)，将市售的溴滴入盛有浓CaBr2溶液的B中，水浴加热至不再有红棕色液体馏出。仪器C的名称为__________；CaBr2溶液的作用为______________________；D中发生的主要反应的化学方程式为________________________________。(2)将D中溶液转移至________(填仪器名称)中，边加热边向其中滴加酸化的KMnO4溶液至出现红棕色气体，继续加热将溶液蒸干得固体R。该过程中生成I2的离子方程式为_____________________________。(3)利用图示相同装置，将R和K2Cr2O7固体混合均匀放入B中，D中加入冷的蒸馏水。由A向B中滴加适量浓H2SO4，水浴加热蒸馏。然后将D中的液体分液、干燥、蒸馏，得到高纯度的溴。D中蒸馏水的作用为____________和____________。利用电子守恒建立关系6KBr～6e－～K2Cr2O7(5)本实验所用钾盐试剂均经重结晶的方法纯化。其中

趁热过滤的具体操作为漏斗下端管口紧靠烧杯内壁，转移溶液时用

__________，滤液沿烧杯壁流下。减少因温度降低杂质析出使产品纯度降低

2.(2024·辽宁选考)某实验小组为实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，设计实验方案如下：Ⅰ.向50mL烧瓶中分别加入5.7mL乙酸(100mmol)、8.8mL乙醇(150mmol)、1.4gNaHSO4固体及4～6滴1‰甲基紫的乙醇溶液。向小孔冷凝柱中装入变色硅胶。Ⅱ.加热回流50min后，反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热。Ⅲ.冷却后，向烧瓶中缓慢加入饱和Na2CO3溶液至无CO2逸出，分离出有机相。Ⅳ.洗涤有机相后，加入无水MgSO4，过滤。Ⅴ.蒸馏滤液，收集73～78℃馏分，得无色液体6.60g，色谱检测纯度为98.0%。回答下列问题：(1)NaHSO4在反应中起________作用，用其代替浓H2SO4的优点是_______________________________________(答出一条即可)。(2)甲基紫和变色硅胶的颜色变化均可指示反应进程。变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可________________________________。(3)使用小孔冷凝柱承载，而不向反应液中直接加入变色硅胶的优点是________(填标号)。A．无需分离

B．增大该反应平衡常数C．起到沸石作用，防止暴沸

D．不影响甲基紫指示反应进程(4)下列仪器中，分离有机相和洗涤有机相时均需使用的是

_____(填名称)。产品实际产量与理论产量的比其最大数值就是所测物质的相对分子质量

【答案】

(1)催化剂无有毒气体二氧化硫产生(2)吸收生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率(3)AD(4)分液漏斗(5)73.5%

(6)90【解析】乙酸与过量乙醇在一定温度下、硫酸氢钠作催化剂、甲基紫的乙醇溶液和变色硅胶作指示剂的条件下反应制取乙酸乙酯，用饱和碳酸钠溶液除去其中的乙酸至无二氧化碳逸出，分离出有机相、洗涤、加无水硫酸镁后过滤，滤液蒸馏时收集73～78℃馏分，得纯度为98.0%的乙酸乙酯6.60g。(1)该实验可实现乙酸乙酯的绿色制备及反应过程可视化，用浓H2SO4时，浓硫酸的作用是催化剂和吸水剂，所以NaHSO4在反应中起催化剂作用；浓硫酸还具有强氧化性和脱水性，用浓H2SO4在加热条件下反应时，可能发生副反应，且浓硫酸的还原产物二氧化硫是有毒气体，所以用其代替浓H2SO4的优点是副产物少，可绿色制备乙酸乙酯，无有毒气体二氧化硫产生。(2)变色硅胶吸水，除指示反应进程外，还可吸收加热时生成的水，使平衡正向移动，提高乙酸乙酯的产率。(3)若向反应液中直接加入变色硅胶，则反应后需要过滤出硅胶，而使用小孔冷凝柱承载则无需分离，故A正确；反应的平衡常数只与温度有关，使用小孔冷凝柱承载不能增大该反应平衡常数，故B错误；小孔冷凝柱承载并没有投入溶液中，不能起到沸石作用，不能防止暴沸，故C错误；由题中“反应液由蓝色变为紫色，变色硅胶由蓝色变为粉红色，停止加热”可知，若向反应液中直接加入变色硅胶，则变色硅胶由蓝色变为粉红色，会影响观察反应液由蓝色变为紫色，所以使用【思维模型】

有机制备实验题解题流程定量类综合实验2题型3.(2024·安徽选考)测定铁矿石中铁含量的传统方法是SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法。研究小组用该方法测定质量为ag的某赤铁矿试样中的铁含量。【配制溶液】①cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液。②SnCl2溶液：称取6gSnCl2·2H2O溶于20mL浓盐酸，加水至100mL，加入少量锡粒。【测定含量】按下图所示(加热装置略去)操作步骤进行实验。(1)下列仪器在本实验中必须用到的有________________(填名称)。(2)结合离子方程式解释配制SnCl2溶液时加入锡粒的原因：

_________________________________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅰ中“微热”的原因是_____________________________。(4)步骤Ⅲ中，若未“立即滴定”，则会导致测定的铁含量

_______(填“偏大”“偏小”或“不变”)。(5)若消耗cmol·L－1K2Cr2O7标准溶液VmL，则ag试样中Fe的质量分数为____________(用含a、c、V的代数式表示)。(6)SnCl2－TiCl3－KMnO4滴定法也可测定铁的含量，其主要原理是利用SnCl2和TiCl3将铁矿石试样中Fe3＋还原为Fe2＋，再用

KMnO4标准溶液滴定。

①从环保角度分析，该方法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是____________________________________________________。测定亚铁离子的含量，不需要指示剂

溶液现象空白实验2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL试剂X紫红色不褪去实验ⅰ2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL0.1mol·L－1硫酸紫红色不褪去实验ⅱ2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL6mol·L－1硫酸紫红色明显变浅②为探究KMnO4溶液滴定时，Cl－在不同酸度下对Fe2＋测定结果的影响，分别向下列溶液中加入1滴0.1mol·L－1KMnO4溶液，现象如下表：表中试剂X为________；根据该实验可得出的结论是

___________________________________________________。有剧毒，因此SnCl2—TiCl3—KMnO4滴定法相比于SnCl2—HgCl2—K2Cr2O7滴定法的优点是：更安全，对环境更友好；②2mL0.3mol·L－1NaCl溶液＋0.5mL试剂X，为空白试验，因此X为H2O；由表格可知，酸性越强，KMnO4的氧化性越强，Cl－被KMnO4氧化的可能性越大，对Fe2＋测定结果造成干扰的可能性越大，因此在用KMnO4标准液进行滴定时，要控制溶液的pH。突破点1实验仪器与物质制备规律方法整合建模型强基培优精练提能力考前名校押题练预测高考真题赏析明考向高考真题赏析明考向1.(2023·河北选考)仪器a的名称是

__________，使用前应

______。【答案】分液漏斗检漏实验仪器1角度2.(2023·重庆选考)装置中，仪器a的名称是________；b中除去的物质是________(填化学式)。【答案】分液漏斗HCl【解析】装置中，仪器a的名称是分液漏斗；由于二氧化碳中含有挥发出的氯化氢气体，b中碳酸氢钠可与氯化氢反应，则除去的物质是HCl。3.(2023·广东选考)盐酸浓度的测定：移取20.00mL待测液，加入指示剂，用0.5000mol·L－1NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液22.00mL。上述滴定操作用到的仪器有

______，该盐酸浓度为

____mol·L－1。【答案】

AD

0.55004.(2023·湖北选考)铜与浓硝酸反应的装置如图，仪器A的名称为

______________，装置B的作用为________________。―→

B的作用其实就是安全试管，防,止C中的碱液倒吸到试管A中【答案】具支试管防倒吸【解析】由图可知，仪器A的名称为具支试管；铜和浓硝酸反应生成硝酸铜和二氧化氮，其中二氧化氮易溶于水，需要防倒吸，则装置B的作用为防倒吸。5.(2024·甘肃选考)某兴趣小组设计了利用MnO2和H2SO3生成MnS2O6，再与Na2CO3反应制备Na2S2O6·2H2O的方案：无机物制备2角度(1)采用右图所示装置制备SO2，仪器a的名称为

_________；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了________________。(2)步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是

____________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是

__________________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是

_______________________________________________________________。(5)将步骤Ⅴ中正确操作或现象的标号填入相应括号中。A．蒸发皿中出现少量晶体

B．使用漏斗趁热过滤C．利用蒸发皿余热使溶液蒸干

D．用玻璃棒不断搅拌E．等待蒸发皿冷却【答案】

(1)恒压滴液漏斗增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温(2)防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃(3)除去过量的SO2(或H2SO3)(4)静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全(5)D

A

E【解析】步骤Ⅱ中MnO2与H2SO3在低于10℃时反应生成MnS2O6，反应的化学方程式为MnO2＋2H2SO3===MnS2O6＋2H2O，步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2除去过量的SO2(或H2SO3)，步骤Ⅳ中滴入饱和Na2CO3溶液发生反应MnS2O6＋Na2CO3===MnCO3↓＋Na2S2O6，经过滤得到Na2S2O6溶液，步骤Ⅴ中Na2S2O6溶液经蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O。(1)根据仪器a的特点知，仪器a为恒压滴液漏斗；步骤Ⅰ中采用冰水浴是为了增大SO2的溶解度、增大H2SO3的浓度，同时为步骤Ⅱ提供低温。(2)由于MnO2具有氧化性、SO2(或H2SO3)具有还原性，步骤Ⅱ应分数次加入MnO2，原因是：防止过多的MnO2与H2SO3反应生成MnSO4，同时防止反应太快、放热太多、不利于控制温度低于10℃。(3)步骤Ⅲ中滴加饱和Ba(OH)2溶液的目的是除去过量的SO2(或H2SO3)，防止后续反应中SO2与Na2CO3溶液反应，增加饱和Na2CO3溶液的用量、并使产品中混有杂质。(4)步骤Ⅳ中生成MnCO3沉淀，判断Mn2＋已沉淀完全的操作是：静置，向上层清液中继续滴加几滴饱和Na2CO3溶液，若不再产生沉淀，说明Mn2＋已沉淀完全。(5)步骤Ⅴ的正确操作或现象为：将滤液倒入蒸发皿中→用酒精灯加热→用玻璃棒不断搅拌→蒸发皿中出现少量晶体→停止加热→等待蒸发皿冷却→过滤、洗涤、干燥得到Na2S2O6·2H2O，依次填入D

A

E。6.(2023·福建选考)某研究小组以TiCl4为原料制备新型耐热材料TiN。步骤一：TiCl4水解制备TiO2(实验装置如图A，夹持装置省略)：滴入TiCl4，边搅拌边加热，使混合液升温至80℃，保温3小时。离心分离白色沉淀TiO2·xH2O并洗涤，煅烧制得TiO2。(1)装置A中冷凝水的入口为________(填“a”或“b”)(2)三颈烧瓶中预置的稀盐酸可抑制胶体形成、促进白色沉淀生成。TiCl4水解生成的胶体主要成分为________________(填化学式)。(3)判断TiO2·xH2O沉淀是否洗涤干净，可使用的检验试剂有

_____________________________________________________。步骤二：由TiO2制备TiN并测定产率(实验装置如右图，夹持装置省略)。(4)装置C中试剂X为________________。(5)装置D中反应生成TiN、N2和H2O，该反应的化学方程式为

___________________________________________________________。(6)装置E的作用是

_______________________________________________。(7)实验中部分操作如下：a．反应前，称取0.800gTiO2样品；b.打开装置B中恒压滴液漏斗旋塞；c.关闭装置B中恒压滴液漏斗旋塞；d.打开管式炉加热开关，加热至800℃左右；e.关闭管式炉加热开关，待装置冷却；f.反应后，称得瓷舟中固体质量为0.656g。①正确的操作顺序为：a→

_____→f(填标号)。②TiN的产率为

______。【答案】

(1)b

(2)Ti(OH)4(3)AgNO3(或AgNO3＋HNO3、硝酸银、酸化的硝酸银)(4)碱石灰[或生石灰(CaO)、NaOH、KOH以及这些物质的组合均可]7.(2024·湖南选考)亚铜配合物广泛用作催化剂。实验室制备[Cu(CH3CN)4]ClO4的反应原理如下：Cu(ClO4)2·6H2O＋Cu＋8CH3CN===2[Cu(CH3CN)4]ClO4＋6H2O实验步骤如下：有机物制备3角度分别称取3.71gCu(ClO4)2·6H2O和0.76gCu粉置于100mL乙腈(CH3CN)中反应，回流装置图和蒸馏装置图(加热、夹持等装置略)如下：已知：①乙腈是一种易挥发的强极性配位溶剂；②相关物质的信息如下：化合物[Cu(CH3CN)4]ClO4Cu(ClO4)2·6H2O相对分子质量327.5371在乙腈中颜色无色蓝色回答下列问题：(1)下列与实验有关的图标表示排风的是________(填标号)。

(2)装置Ⅰ中仪器M的名称为________________。(3)装置Ⅰ中反应完全的现象是_____________________。(4)装置Ⅰ和Ⅱ中N2气球的作用是_________________________。[Cu(CH3CN)4]ClO4中Cu元素为＋1价，具有较强的还原性，容易被空气中氧气氧化，防止制备的产品被氧化

(5)[Cu(CH3CN)4]ClO4不能由步骤c直接获得，而是先蒸馏至接近饱和，再经步骤d冷却结晶获得。这样处理的目的是

___________________________________________________________________________。(6)为了使母液中的[Cu(CH3CN)4]ClO4结晶，步骤e中向母液中加入的最佳溶剂是________(填标号)。A．水B．乙醇C．乙醚(7)合并步骤d和e所得的产物，总质量为5.32g，则总收率为

______(用百分数表示，保留一位小数)。【答案】

(1)D

(2)球形冷凝管(3)溶液蓝色褪去变为无色(4)排出装置内空气，防止制备的产品被氧化(5)冷却过程中降低[Cu(CH3CN)4]ClO4在水中的溶解度(6)B

(7)81.2%规律方法整合建模型

仪器的连接总体原则：“自下而上，从左到右”。量气装置应：“短”进“长”出洗气装置应：“长”进“短”出干燥管应：“大”进“小”出

常用实验装置分析实验装置主要作用①中橡皮管的作用：平衡压强，使液体能顺利滴下；降低液体体积对气体体积测量的干扰②作用：干燥或除去气体中的杂质③作用：干燥气体或吸收气体；防止空气中二氧化碳、水蒸气对实验有干扰实验装置主要作用④作用：安全瓶，防止瓶内压强过大⑤作用：混合气体；干燥气体；通过观察气泡速率控制流量⑥作用：

测量气体体积。读数时注意：装置冷却到室温，上下移动量气管使两液面高度一致，平视量气管内凹液面最低处读出数值

―→

口诀：先冷却，后调平，再读数实验装置主要作用

⑦中仪器名称与作用：a为布氏漏斗，b为抽滤瓶或吸滤瓶，两者组合配合抽气，使抽滤瓶内压强减小，加快过滤的速率实验装置主要作用①有机化合物易挥发，反应中通常采用冷凝回流装置，以提高原料的利用率和产物的产率。②有机反应通常都是可逆反应，且易发生副反应，因此常使价格较低的反应物过量，以提高另一反应物的转化率和产物的产率，同时在实验中需要控制反应条件，以减少副反应的发生。③根据产品与杂质的性质特点，选择合适的分离、提纯方法

装置中气压原理的运用1.装置的气密性检查(1)热胀冷缩模型(2)液面差法模型2.防倒吸平衡气压(1)常见的防倒吸装置(2)常见平衡气压的措施图中橡皮管a、支管b、玻璃管c都有平衡气压的作用。【思维模型】

1.气体制备装置连接流程2.有机物制备流程模型强基培优精练提能力1.(2024·河北沧州二模节选)亚硝酸钙是一种白色粉末，易潮解，在钢筋混凝土工程中，主要用作水泥硬化促进剂和防冻阻锈剂。实验室中采用如图装置制取少量亚硝酸钙。实验仪器1角度回答下列问题：(1)装置Ⅰ中仪器a的名称是________。(2)装置Ⅱ的作用是__________________________________。(3)如图装置中，能用来替代装置Ⅲ的是________(填标号)。(4)滴入稀硝酸前，需要向装置中通入一段时间N2，待反应结束后还需继续通入一段时间N2，两次通N2的目的分别是

________________________________________________________________________________；______________________________________________________。【答案】

(1)分液漏斗(2)除去NO气体中混有的少量NO2

(3)AC(4)排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境【解析】用CaO2与NO制备亚硝酸钙，实验开始前先通氮气是为了排除装置内的空气，在装置Ⅰ中由铜和稀硝酸反应制取一氧化氮，反应方程式为3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O，产生的气体中混有少量的NO2，可用Ⅱ装置进行除杂，则Ⅱ装置中盛放的试剂为蒸馏水，发生反应的化学方程式为3NO2＋H2O===2HNO3＋NO，装置Ⅲ为干燥装置，通过Ⅳ中与过氧化钙反应生成亚硝酸钙，装置Ⅴ为防止尾气处理装置中的水蒸气进入装置Ⅳ中，装置Ⅵ为尾气吸收装置，据此分析解题。(1)根据实验装置图可知，仪器a为分液漏斗。(2)装置Ⅱ的作用是除去NO气体中混有少量的NO2。(3)装置Ⅲ为干燥装置，即干燥NO，胆矾和CuO没有吸水性，NO与碱石灰、浓硫酸不反应，故能用来替代装置Ⅲ的是AC。(4)向三颈烧瓶中加入稀硝酸之前，应向装置中通入一段时间的N2，目的是排除装置中的空气，防止生成的NO被空气中的O2氧化为NO2，反应结束后继续通入一段时间N2，以将装置内剩余的NO全部排入尾气处理装置中，以防污染环境。2.(2024·河北保定二模节选)硫酸铜是较重要的铜盐之一，在电镀、印染、颜料、农药等方面有广泛应用。CuSO4·5H2O的制备实验如下：Ⅰ.制备CuO。洗净的瓷坩埚经充分灼烧干燥并冷却后，在托盘天平上称取3.0g废铜粉(铜粉的含量为98%)放入其内。将坩埚置于泥三角上，用煤气灯氧化焰小火微热，待铜粉干燥后，加大火焰高温灼烧，并不断搅拌，搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚。灼烧至铜粉完全转化为黑色，停止加热并冷却至室温。Ⅱ.制备粗CuSO4溶液。将冷却的CuO倒入100mL小烧杯中，加入18mL3mol·L－1硫酸，微热使之溶解。无机物制备2角度Ⅲ.精制CuSO4溶液。在粗CuSO4溶液中，滴加2mL3%的双氧水，将溶液加热，随后检验溶液中是否存在Fe2＋。当Fe2＋完全反应后，慢慢加入CuCO3粉末，同时不断搅拌直到溶液pH＝4，在此过程中，要不断地用pH试纸测溶液的pH，控制溶液pH＝4，再加热至沸，趁热减压过滤(如右图所示)，将滤液转移至洁净的烧杯中。Ⅳ.制备CuSO4·5H2O。在精制的CuSO4溶液中，滴加3mol·L－1硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后，将溶液转移至洁净的蒸发皿中，水浴加热，蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤，晶体用滤纸吸干后，称重得到产品7.0g。回答下列问题：(1)步骤Ⅰ中，“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是

___________________________________________________。(2)步骤Ⅲ中，双氧水的作用是

______________________________________________________________________________________。(3)步骤Ⅲ中，“控制溶液pH＝4，再加热至沸”的目的是

____________________________________________。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是_________________________________________________________________________。(4)步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备CuSO4·5H2O时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是_______________________________________。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是__________________________________。【答案】

(1)防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落(2)氧化亚铁离子(3)使Fe3＋完全水解，并转化生成Fe(OH)3沉淀过滤速率快，避免产品结晶析出(4)出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出避免晶体失去结晶水【解析】用托盘天平称取3.0g废铜粉，将铜粉放入干燥的坩埚中，加热并不断用玻璃棒搅拌，将铜粉完全灼烧转化为黑色，停止加热，将冷却的CuO倒入小烧杯中，加入硫酸，微热使之溶解，在粗CuSO4溶液中，滴加2mL3%的双氧水氧化Fe2＋，反应后慢慢加入CuCO3粉末，调节溶液pH＝4，再加热至沸，趁热减压过滤，将滤液转移至洁净的烧杯中。在精制的CuSO4溶液中，滴加3mol·L－1硫酸酸化，调节溶液至pH＝1后再在蒸发皿蒸发至液面出现晶膜时停止加热。在室温下冷却至晶体析出，然后减压过滤。(1)步骤Ⅰ中，搅拌时易将坩埚打翻，因此“搅拌时必须用坩埚钳夹住坩埚”的原因是防止打翻坩埚或防止坩埚从泥三角上掉落。(2)步骤Ⅲ中，根据后面要将亚铁离子全部氧化，因此双氧水的作用是氧化亚铁离子。(3)步骤Ⅲ中，“控制溶液pH＝4，再加热至沸”的目的是铁离子水解，加入碳酸铜，致使铁离子水解平衡不断正向移动，使得Fe3＋完全水解，加热至沸其目的是转化生成Fe(OH)3沉淀。相比于过滤，趁热减压过滤的优点是：过滤速率快，避免产品结晶析出。(4)步骤Ⅳ中，蒸发、结晶制备CuSO4·5H2O时，蒸发至刚出现晶膜即停止加热，其原因是出现晶膜时已成热饱和溶液，余热可以使大部分晶体析出。用滤纸吸干晶体，而不用酒精灯烘干，原因是避免晶体失去结晶水。3.(2024·湖北十堰市二模)α-呋喃丙烯酸是一种重要的有机酸，其实验室制备原理如下：有机物制备3角度制备α-呋喃丙烯酸的步骤如下：向三颈烧瓶中依次加入丙二酸、糠醛和吡啶，在95℃下回流2小时，停止反应；将混合物倒入装有100mL蒸馏水的烧杯中，加入固体碳酸钠中和至弱碱性，加入活性炭后煮沸5～10min脱色，趁热过滤；滤液在冰水浴中边搅拌边滴加浓盐酸至不再有沉淀生成，抽滤，用冷水洗涤2～3次，得到粗产品。实验装置如图所示。(1)仪器A的名称是________________。(2)与酒精灯加热相比，使用油浴加热的优点是

________________________________________________________________________。(3)三颈烧瓶中反应已完成的标志是________________。(4)分离出晶体时需减压抽滤，装置如图所示，抽滤的优点是

_________