广东省韶关市2025届高三上学期11月综合测试（一）化学试题含答案

广东省韶关市2025届高三综合测试(一)化学试题本试卷共8页，20小题，满分为100分。考试用时为75分钟。 2024.11注意事项：1.答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、准考证号、学校和班级填写在答题卡指定的位置上2.作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动、用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3.非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4.考生必须保持答题卡的整洁。考试结束后，将试卷和答题卡一并交回。5.可能用到的相对原子质量：H-1C-12O-16Cl-35.5Ni-59Zn-65一、选择题:本题共16小题,共44分。第1~10小题,每小题2分;第11~16小题,每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.中华文明源远流长，衣、食、住、行都是中华民族智慧的结晶。下列文明载体与硅酸盐材料有关的是衣食住行A.岭南非遗服饰(粤绣)B.广东名菜(白斩鸡)C.客家围屋D.出行马车(车辇)2.化学助力科技。下列说法正确的是A.“蛟龙号”载人深潜器采用钛合金材料，钛为第ⅣA族元素B.“碲化镉薄膜太阳能电池”能有效地将化学能转化为电能C.“核磁共振波谱法”使用的与空气中的N₂互为同位素D.“祝融号”火星车上采用的新型碳化硅材料为共价晶体3.《本草纲目》富载中医药文化和科学知识。其中记载“冬月灶中所烧薪柴之灰。令人以灰淋汁，取碱浣衣”。下列有关解释错误的是A.“烧薪柴”主要是纤维素等有机物的燃烧B“以灰淋汁”所涉及的分离操作有溶解、分液C“薪柴之灰”可作农用肥，但不可与铵态氮肥混用D.“取碱浣衣”与酯的水解有关化学试题第1页(共8页)4.下列物质的应用与性质不对应的是A维生素C作抗氧化剂——还原性B.ClO₂作自来水消毒剂——氧化性C.SO₂作葡萄酒保鲜剂——漂白性D.NaHCO₃可做抗酸药物——弱碱性5.一种可完全生物降解的Zn-Mo原电池结构如图所示。电池使用过程中在Zn表面形成一层ZnO薄膜，下列说法正确的是ZnMo水凝胶掺杂NaClA.Mo作原电池负极B.电子由Zn经电解质流向MoC.Zn表面发生的电极反应：Zn-2e⁺+H₂O=ZnO+2H⁺D.Zn电极发生还原反应6.关于下列各实验装置图的叙述正确的是A.图①钠会先沉在试管底部，表面有气泡产生，上方的火焰呈淡蓝色B.图②测定盐酸的浓度C.图③用于实验室制备并收集NO₂D.图④制备乙酸乙酯时应先加浓硫酸，再加乙醇，最后加乙酸7.下列化学用语中正确的是A.质量数为127的碘原子：12753IB.过氧化氢的电子式：C.S²⁻的结构示意图:D.反-2-丁烯的结构简式：8.我国科研人员发现中药成分黄芩素能抑制新冠病毒的活性。下列相关说法错误的是A黄芩素的分子式为C₁₅H₁₀O₅B.1mol黄芩素与足量的溴水反应，最多消耗2molBr₂C.黄芩素分子中所有碳原子可能共平面D.1mol黄芩素与足量的H₂反应,最多消耗7molH₂化学试题第2页(共8页)9.氯及其化合物的转化关系如图所示，NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.标准状况下,11.2LCl₂中含有的质子数为17NAB200mL0.1mol⋅L⁻¹CaClO₂溶液中，含有的ClO⁻数为(C.反应①中每消耗7.3gHCl,生成的Cl₂分子数为0.01NAD.反应②中每有0.3molCl₂参与反应,转移电子数为0.6NA10.用O₂将HCl转化为Cl₂,反应方程式:4HClg+O₂g⇌2H₂Og+2Cl₂t/min0246c(Cl₂)/10⁻³mol·L⁻¹01.83.75.4A.0~2min的反应速率小于4~6min的反应速率B.其他条件不变，增大压强可以提高HCl转化率C.2~6min用Cl₂表示的反应速率为1.8×10⁻³mol⋅L⁻¹⋅min⁻¹D.平衡常数.K(200℃)<K(400℃)11.下列离子方程式书写错误的是A.实验室用氯化铝溶液与过量氨水制备氢氧化铝：AB.向FeI₂溶液中通入少量(Cl₂:Cl₂+Fe²⁺=Fe³⁺+2Cl⁻CNa₂S₂O₃溶液与稀硫酸混合:2D.少量金属钠投入CuSO₄溶液中：2Na+2H₂O+Cu²⁺=H₂↑+2Na⁺+Cu12.常温下浓度均为(0.1mol·L⁻l的四种盐溶液，其pH如表所示，下列说法正确的是序号①②③④溶液CH₃COONaNaHCO₃Na₂CO₃NaClOpH8.88.311.610.3A.等浓度的CH₃COOH溶液和HClO溶液,pH小的是HClO溶液B.Na₂CO₃溶液和NaHCO₃溶液中粒子的种类不同C.NaHCO₃溶液中:cD.四种溶液中水的电离程度:①>②>④>③化学试题第3页(共8页)13.根据下列实验及现象得出的结论正确的是选项实验现象结论A在绝热恒容容器中发生某储氢反应：MHₓ(s)+yH₂(g)⇌MHx+2y(s)ΔH<0,测容器内温度温度先升高，然后不变反应不一定处于平衡状态B向亚硫酸钠试样中滴入盐酸酸化的Ba(ClO)₂溶液产生白色沉淀试样已氧化变质C.适量的SO₂通入NaHCO₃溶液中有气泡生成非金属性：S>CD等体积pH=3的HA和HB两种酸溶液分别与足量的锌反应HA放出的H₂多酸性:HB>HA14.物质的类别和核心元素的化合价是研究物质性质的两个重要维度。如图为硫及其部分合物的价态-类别图。下列说法正确的是A.a和f的浓溶液不能反应B.附着有b的试管，常用酒精清洗C.c具有漂白性，可漂白纸浆D.b在足量的氧气中生成d15.有机金属氯化物由原子序数依次增大的短周期主族元素X、Y、Z、M、N组成，部分结构如图所示，基态原子M核外电子所占据原子轨道全充满，N元素的价层电子排布式为nsⁿ⁻¹np²ⁿ⁻¹。下列说法错误的是A.YN₄为正四面体形结构B.简单氢化物的沸点：Y>ZC.Z元素的第一电离能比同周期相邻元素的大D.M元素的基态原子最高能级的电子云轮廓图呈球形16.我国某科研团队设计了一种新型能量存储/转化装置(如图所示)。闭合K₂、断开K₁时,制氢并储能;断开K₂、闭合K₁时,供电。已知Zn(OH)₂与Al(OH)₃的性质相似。下列说法正确的是A.制氢时，太阳能直接转化为化学能B.制氢时,每产生1molH₂,X电极的质量增加2gC.供电时，Zn电极发生的反应为Zn-2e⁻+2OH⁻=Zn(OH)₂D.供电时，电子流向为：Zn电极→用电器→X电极化学试题第4页(共8页)二、非选择题：共4小题，共56分。17.(14分)FeCl₃在生产和生活中用途广泛。Ⅰ.配制FeCl₃溶液(1)①下列仪器中，配制100mL1.000mol⋅L⁻¹FeCl₃溶液需用到的有(填名称)。②配制FeCl₃溶液时，需要先将称量好的FeCl₃固体溶解在盐酸中，目的是。Ⅱ.某小组同学根据Fe³⁺、Fe²⁺和Zn²⁺的氧化性强弱推断溶液中Zn与Fe³⁺可能先后发生两个反应：2Fe³⁺+Zn=2Fe²⁺+Zn²⁺,Fe²⁺+Zn=Fe+Zn²⁺进行如下实验。实验试剂现象I2mL1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液(pH≈0.70)、过量锌粒有无色气泡产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中未检出铁Ⅱ2mL1.000mol·L⁻¹FeCl₃溶液(pH≈0.70)、过量锌粉片刻后有大量气体产生，出现红褐色浑浊，静置后溶液黄色变浅，固体中检出少量铁(2)①实验Ⅰ结束后,Fe³⁺最终还原产物为。②结合化学平衡移动原理解释实验Ⅱ中产生红褐色浑浊的原因。(3)小组同学思考：铁盐中的阴离子是否会影响实验结果?于是用Fe₂SO₄₃和FeNO₃₃实验试剂现象III2mL1.000mol·L⁻¹Fe(NO₃)₃溶液(pH≈0.70)、过量锌粉约半小时后，液体变为深棕色，固体中未检出铁IV2mLamol·L⁻¹Fe₂(SO₄)₃溶液(pH≈0.70)、过量锌粉约半小时后，液体呈浅绿色且浑浊，固体中检出少量铁资料：Fe²⁺+NO⇌Fe①a=。②甲同学根据实验Ⅲ的现象，判断液体中可能生成了[Fe(NO)]²⁺，写出生成NO的离子方程式。③对照实验Ⅲ和Ⅳ，FeNO₃₃溶液与过量锌粉反应没有生成铁的原因可能是化学试题第5页(共8页)18.(14分)稀土元素有工业“黄金”之称。钇元素(元素符号Y)、镧元素(La)均为稀土元素。某种从稀土矿中提取Y₂O₃固体的工业流程如下，其中稀土矿渣是稀土矿经初步处理的产品，含有Y(OH)₃、Fe₂O₃及银的化合物等物质。已知:i.Y(OH)₃的KSP=8.0×10⁻²³,ii.草酸根离子C₂O24能与Y³⁺、Fe³⁺反应生成草酸盐沉淀，也能生成可溶于水的配位离子，如Fe回答以下问题：(1)酸浸时，Y(OH)₃发生反应的离子方程式为。(2)往滤液1中加入适量NaOH溶液，充分反应，经除杂处理后的溶液可用于工序中。(3)一次沉淀时，当溶液中的Y³⁺恰好完全沉淀时，c(4)在隔绝空气条件下，滤渣高温分解时还产生能使澄清石灰水变浑浊的气体，写出滤渣高温分解的化学方程式。(5)二次沉淀时草酸的丙酮溶液浓度不低于7%，若低于7%，不仅钇元素沉淀不完全，Y₂O₃产品中还会有杂质，检验存在杂质的操作及现象是：把少量Y₂O₃产品溶于稀硝酸，取2mL溶液于试管中，；若浓度过大，导致元素以(填化学式)微粒的形式进入滤液2，无法达到目的。(6)镧系元素合金在材料、能源方面应用广泛。某储氢合金的晶体结构及俯视图分别如图(a)、(b)所示，则Ni原子在晶胞中的位置是面上和，制取该合金时，理论上需要单质La、Ni的物质的量之比为。化学试题第6页(共8页)19.(14分)为了减缓温室效应，实现碳中和目标，将CO或CO₂转化为甲醚、甲醇等产品是有效措施之一。I.CO₂与H₂制二甲醚(CH₃OCH₃的主要反应如下CO₂COg+2H₂g2CH₃OH(1)总反应22CO₂g+6H₂g⇌CH₃OCH₃g+3H₂O(2)氧空位是指固体含氧化合物中氧原子脱离，导致氧缺失形成的空位。双金属氧化物GaZrO，具有氧空位，研究发现该氧化物对CO₂加氢制甲醇有良好的催化作用，反应机理如图所示。回答以下问题：①基态O原子价层电子的轨道表示式为。②下列有关叙述正确的是(填字母序号)。A.催化剂GaZrOₓ能提高甲醇的生产效率，同时增大CO₂的平衡转化率B.氧空位的存在有利于捕获CO₂C.催化过程中，Ga元素的化合价未发生变化D.催化过程中生成三种中间体Ⅱ.CO与H₂生成甲醇的反应为:CO(3)向四个容积均为2L的密闭容器中分别充入1molCO和nmolH₂制取甲醇,n值分别为1.4、1.7、1.8、2.0,CO的平衡转化率随温度变化曲线如图所示:①该反应的焓变△H₂O(填“>”、“<”或“=”),理由是。②表示n=2.0的是曲线(用字母a、b、c、d表示)。③计算T₁温度时该反应的平衡常数(写出计算过程)。化学试题第7页(共8页)20.(14分)近年来，我国科学工作者成功研究出以CO₂为主要原料生产可降解高分子材料的技术，下面是利用稀土作催化剂，使二氧化碳和环氧丙烷生成可降解聚碳酸酯的反应原理：(1)A的名称为，B中所含官能团的名称为。(2)对于A，分析预测其可能的化学性质，完成下表。序号反应试剂、条件生成新物质的结构简式反应类型①(a)_______________CH₂=CHCH₂Cl(b)二粥②催化剂、加热(c)高高城越纯盛加聚反应(3)D的分子式为，D的一种链状同分异构体F的核磁共振氢谱只有一组吸收峰，则F的结构简式为。(4)关于上述示意图中的相关物质及转化，下列说法正确的有(填字母序号)。A.由化合物A到B的转化中，有π键的断裂与形成B.化合物B、E分子中均含有手性碳原子C.CO₂属于含有非极性共价键的非极性分子D.反应②中，存在碳原子杂化方式的改变(5)化合物E还有一种合成工艺：①CH₂=CHCH₃发生加成反应生成化合物G；②化合物G水解生成二元醇H；③由H与碳酸二甲酯(CH₃OCOOCH₃)缩合聚合生成E。写出步骤①、②的化学方程式。2025届韶关市高三调研考试化学试题答案一、选择题答案题号12345678910111213141516答案CDBCCADDABBCDCBD17.(14分)(1)①100mL容量瓶、玻璃棒(2分)②抑制]Fe³⁺水解生成沉淀(2分)(2)①Fe²⁺(2分)②锌与H⁺反应,平衡Fe³⁺+3H₂O⇌FeOH₃+3H⁺向右移动((3)①0.500(2分)(