2024-2025学年高一化学上册期中模拟卷1（基础测试）（解析版新高考）

2024-2025学年高一化学上学期期中模拟卷

第I卷（选择题共50分）

可能用到的相对原子质量：H1C12N14016Na23Si28Cl35.5

一、选择题：本题共15个小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题

目要求的。

I.（2023-2024高一上•北师大附中•期中）下列物质的保存方法，与其化学性质无关的是

A.金属钠保存在煤油中B.新制氯水需存放于棕色瓶中

C.浓盐酸需密封保存D.过氧化钠需在干燥密闭的环境中保存

【答案】C

【解析】A.金属钠易被空气中的氧气氧化，所以金属钠保存在煤油中，与其化学性质有关，故A不选；

B.氯水中的HC1O见光易分解，新制氯水密闭存放于棕色瓶中，与其化学性质有关，故B不选；

C.浓盐酸具有挥发性，需要密封保存，主要与其物理性质有关，与化学性质无关，故C选；

D.过氧化钠易与空气中的二氧化碳、水反应，过氧化钠需保持干燥密闭保存，与其化学性质有关，故D

不选；

故选：Co

2.（2023-2024高一上•河南驻马店八校•期中）下列物质属于电解质且能导电的是

A.石墨B.稀盐酸C.熔融KC1D.BaSCU固体

【答案】C

【解析】A.石墨为单质不属于电解质，故A不符合题意；

B.稀盐酸为混合物不属于电解质，故B不符合题意；

C.熔融KC1属于电解质，且能导电，故C符合题意；

D.BaSCU固体属于电解质但不能导电，故D不符合题意；

故答案选Co

3.（2023-2024高一上•河南豫南名校•期中）古诗词是古人为我们留下的宝贵精神财富，下列诗词中涉及化

学变化，但不涉及氧化还原反应的是

A.陆游的词“零落成泥碾作尘，只有香如故”

B.王安石的诗句“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”

C.刘禹锡的诗句“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”

D.于谦的诗句“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”

【答案】D

【解析】A.“零落成泥碾作尘，只有香如故”描述的主要是分子的扩散现象，未涉及化学变化，A项不符合

题意；

B.“爆竹声中一岁除，春风送暖入屠苏”描述的是燃烧现象，涉及氧化还原反应，B项不符合题意；

C.“千淘万漉虽辛苦，吹尽狂沙始到金”描述的是利用金密度大的特点来淘金，未涉及化学变化，C项不符

合题意。

D.“粉骨碎身浑不怕，要留清白在人间”涉及的是碳酸钙的分解，属于化学变化，且没有元素化合价的升降，

不属于氧化还原反应，D项符合题意；

答案选D。

4.（2023-2024高一上•吉林长春实验中学•期中）下列说法不正确的是

A.光导纤维的主要成分是硅单质B.碳酸氢钠用于治疗胃酸过多

C.硫酸铜可用于游泳池消毒D.过氧化钠可用作漂白剂

【答案】A

【解析】A.光导纤维的主要成分是二氧化硅，A错误；

B.碳酸氢钠可与盐酸反应，用于治疗胃酸过多，B正确；

C.硫酸铜中铜离子能使细菌、病毒蛋白质变性，故可用于游泳池消毒，C正确；

D.过氧化钠具有强氧化性和漂白性，可用作漂白剂，D正确；

答案选A。

5.（2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中）下列关于胶体的说法中不正确的是

A.胶体和溶液的本质区别是：分散质粒子的直径大小不同

B.Fe（OH）3能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射

C.豆浆、血液都属于胶体

D.云、雾、有色玻璃都属于气溶胶

【答案】D

【解析】A.胶体与溶液本质区别是分散质粒子的直径的大小不同，溶液的粒子直径小于1纳米，胶体的粒

子直径在1〜100nm之间，故A正确；

B.Fe（OH%属于胶体，能产生丁达尔效应是由于胶体粒子对光线的散射，故B正确；

C.豆浆、墨水、蛋清、血液、淀粉溶胶都属于常见的胶体，故C正确；

D.有色玻璃属于固溶胶，故D错误；

故选D。

6.（2023-2024高一上•河北唐山•期中）中国科学技术大学的钱逸泰教授等以CC9和金属钠为原料，在700（

时制造出纳米级金刚石粉末。该成果发表在世界权威的《科学》杂志上，立刻被科学家们高度评价为“稻草

变黄金”。同学们对此有下列一些理解，其中错误的是

A.金刚石属于金属单质B.制造过程中元素种类没有改变

C.CCL是一种化合物D.这个反应是置换反应

【答案】A

【解析】A.金刚石主要成分为碳，属于非金属单质，A错误;

B.根据质量守恒定律可知，制造金刚石过程中元素种类没有改变，B正确;

C.CCL是由两种元素组成的纯净物，是一种化合物，C正确；

D.Na和CCL,反应生成金刚石和NaCl,为置换反应，D正确；

答案选A。

7.（2023-2024高一上•河北唐山•期中）下列装置完成相关实验，合理的是

ABCD

C1(HC1)

2碳

审惇一离

正

NaHCO3十一

溶液、，==

澄清厂1

石灰水、E

NaOH(s)

配制0.1mol.r1的NaOH溶液除去粗盐水中的不溶物除去CL中的少量HC1碳酸氢钠受热分解

【答案】B

【解析】A.容量瓶不能用于溶解固体氢氧化钠，应在烧杯中用适量的蒸储水溶解，A错误；

B.过滤用于分离固体和液体，过滤能除去粗盐水中的不溶物，B正确；

C.氯化氢极易溶于水而氯气难溶于饱和食盐水，故饱和食盐水可除去C'中的少量HC1,不能用饱和碳酸

氢钠除去除去Cl?中的少量HC1,因为盐酸和碳酸氢钠反应生成二氧化碳，是新杂质，C错误；

D.为防止反应过程中产生的水蒸气冷凝后倒流到试管底部而使试管因冷热不匀而破裂，试管口应略向下倾

斜，D错误；

答案选B。

8.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）下列物质之间的转化，需要外加一种还原剂才能实现的是

A.C127C1-B.HC1O—Cl-C.Fe3+^Fe2+D.Na-Na+

【答案】C

【解析】A.Cb-Cr,氯气在NaOH中歧化可以实现，A错误；

B.HC1O-C1-,次氯酸见光分解可以实现，B错误；

C.Fe3+—Fe2+,需要加入Fe、Cu等还原剂可以实现，C正确；

D.Na—Na+,需要加入氧化剂实现转化，D错误；

故选C。

9.（2023-2024高一上•湖北省高中联盟•期中）常用干燥剂分为固态和液态，下列有关干燥剂的说法不正确

的是

A.许多食品包装袋中有一个小纸袋，盛有生石灰，作用是作干燥剂

B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥强还原性气体

C.碱石灰可以干燥氯气

D.干燥气体时，固态干燥剂用干燥管盛放

【答案】C

【解析】A.生石灰易吸水，可作干燥剂，A项正确；

B.浓硫酸具有强氧化性，不能干燥H2S、HI等还原性气体，B项正确；

C.碱石灰的成分是NaOH和CaO的混合物，能与氯气反应，不能干燥氯气，C项错误；

D.实验中，固体干燥剂用干燥管盛放，液体干燥剂用洗气瓶盛放，D项正确；

故选C。

10.（2023-2024高一上•江西抚州•期中）分类的方法不但是研究的基础，而且有利于人们预测物质的性质。

含硫物质的转化关系如图所示：

S—SO2%。＞物质甲—Na2s。3

下列有关判断或预测正确的是

A.单质S属于电解质B.物质甲是酸，且为电解质

C.SO2溶于水可以导电，也属于电解质D.Na2sCh属于钠盐，没有还原性

【答案】B

【解析】A.电解质是溶于水或在熔融状态下能够导电的化合物；硫为单质不是电解质，A错误；

B.二氧化硫和水生成亚硫酸，亚硫酸为电解质，B正确；

C.SO2溶于水可以导电，那是生成了亚硫酸的原因，亚硫酸是电解质，二氧化硫不是电解质，C错误；

D.Na2s03属于钠盐，由于硫元素为+4价，可以进一步上升，还具有还原性，D错误；

故选B。

11.（2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中）下列各项操作中，发生“先沉淀后溶解”现象的有

①向澄清石灰水中通入CO2至过量

②向饱和Na2cO3溶液中通入过量CO?

③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴入过量稀H2SO4

A.①③B.②③C.①②③D.仅有②

【答案】A

【解析】①向澄清石灰水中逐渐通入CO2至过量，先生成碳酸钙沉淀，后碳酸钙溶解生成碳酸氢钙，正确;

②向饱和碳酸钠溶液中通入CO?至过量生成碳酸氢钠沉淀，错误；

③向Fe（OH）3胶体中逐滴滴加稀H2s。4至过量，胶体先聚沉，后发生复分解反应，则先出现沉淀后沉淀完

全溶解，正确；

故选Ao

12.（2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中）下列“实验方案”不能用于完成“实验目的”的是

选项实验目的实验方案

A确认Fe（OH）3胶体是否制备成功用红色激光笔照射

B检验无色溶液中是否含有so：取少量待测液加入BaCl2溶液

C确认钠与水反应生成NaOH向反应后混合液中滴加酚醐

D确认NaCl溶液中含少量的Nai取少量溶液先加FeCl3溶液，再加淀粉

【答案】B

【解析】A.丁达尔现象为胶体特有的性质，红色激光照射Fe（0H）3胶体，若出现一条光的通路，则制备成

功，能完成实验目的，A不符合题意；

B.检验硫酸根离子，应先加过量盐酸排除Ag+、碳酸根离子等的干扰再加BaCb溶液，不能完成实验目的,

B符合题意；

C.NaOH溶液显碱性，滴加酚酉太可确认钠与水反应有NaOH生成，能完成实验目的，C不符合题意；

D.Nai中I与Fe3+发生2Fe3++2I-=l2+2Fe2+,加入淀粉后溶液为蓝色，能完成实验目的，D不符合题意；

故选Bo

13.（2023-2024高一上•河北唐山•期中）下列溶液与20mL2moi/LNaNC^溶液中NO］物质的量浓度相等的

是

A.40mLimol/LAgNC>3溶液B.10mLlmol/LMg（NC>3）2溶液

C.5mLO.4mol/LA1（NC>3）3溶液D.40mL0.5mol/LCu（N03）2

【答案】B

【解析】2moi/LNaNOj溶液中NO；物质的量浓度为2mol/L,

A.40mLImol/LAgNOj溶液中NO；物质的量浓度为Imol/L；

B.10mLlmol/LMg（NC>3）2溶液中NO1物质的量浓度为Imol/Lx2=2mol/L；

C.5mL0.4mol/LAl（NO3）3溶液中NO；物质的量浓度为0.4mol/Lx3=1.2mol/L；

D.40mL0.5mol/LCu（NC）3）2溶液中NO；物质的量浓度为0.5mol/Lx2=lmol/L；

综上所述，与20mL2moi/LNaNOs溶液中NO；物质的量浓度相等的是10mLlmol/LMg（NCQ2溶液，故B正

确；

故选B。

14.（2023-2024高一上•河南信阳•期中）化学反应现象是化学反应本质的外在表现。下列实验现象描述错

误的是

A.向久置的氯水中滴加石蕊溶液，先变红后褪色

B.向饱和Na2cOj溶液中通入过量C。?，产生白色沉淀

C.用红色激光笔照射淀粉溶液时，可以看到一条光亮的“通路”

D.向装有Na?。？的试管中加入水后，立即把带火星的木条伸入试管中，木条复燃

【答案】A

【解析】A.由于次氯酸见光分解为盐酸和氧气，所以久置的氯水溶液中只含HC1,不含HC1O,有酸性无

漂白性，因此久置的氯水中滴入石蕊试液，溶液变红不褪色，故A错误；

B.向饱和Na2c溶液中通入过量CO?，生成碳酸氢钠，碳酸氢钠溶解度小于碳酸钠，产生白色沉淀，故

B正确；

C.淀粉溶液是胶体，能出现丁达尔效应，所以会看到一条光亮的通路，故C正确；

D.过氧化钠与水反应生成碱和氧气，能使带火星的木条复燃，故D正确；

故选A。

15.（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）用NA表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A.标况下，22.4LH2。中含有NA个分子

B.28gCO和N2的混合物中共含有2moi原子

C.O.lmolNazOz固体中，离子总数为0.4NA

D.0.5molLT的NaCl溶液中，所含C『数目约为3.01x1（）23

【答案】B

【解析】A.标况下，水不是气态，不能用气体摩尔体积计算其物质的量，故A错误；

B.CO和N2的摩尔质量均为28g/mol,故28g混合物的物质的量为Imol,且两者均含2个原子，故Imol

混合物中含2moi原子，故B正确；

C.过氧化钠由2个钠离子和1个过氧根构成，故O.lmol过氧化钠中含0.3mol离子即0.3NA个，故C错误;

D.溶液体积未知，无法计算0.5mol・L”的NaCl溶液中所含C1-数目，故D错误；

故选：Bo

二、选择题：本题共5个小题，每小题4分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目

要求的。

16.（2023-2024高一上•安徽江淮十校•期中）二氧化氯（C1O?）是国际上公认的安全、低毒的绿色消毒剂。

制取C1O。的微观过程如图所示。下列说法正确的是

•表示钠原子O表示氯原子O表示氧原子

A.该反应属于置换反应

B.该反应中所有含氯物质均具有杀菌消毒作用

C.制取ImolCIO?需消耗22.4L（标准状况）Cl?

D.该反应的离子方程式为CL+2C10Z=2C1C）2+2C「

【答案】D

【解析】A.根据微观过程示意图可知，反应的化学方程式：Cl2+2NaC102=2C102+2NaCl,根据置换反

应定义可知，该反应不属于置换反应，A错误；

B.反应中并不是所有含氯物质都具有杀菌消毒作用，如氯化钠无氧化性，不能杀菌消毒，B错误；

C.根据化学方程式可知，生成1molC1O2,消耗0.5molCl2,标准状况下对应体积为11.2L,C错误；

D.由该反应的化学方程式可知，反应的离子方程式：Cl2+2ClO-=2ClO2+2Cr,D正确；

故答案为：D。

17.(2023-2024高一上・河南信阳・期中)用如图所示的装置分别进行如下实验，各离子方程式书写正确且

各组物质反应后小灯泡亮度变化不大的是

A.向硝酸银溶液中通入少量氯化氢：Ag++HCl=AgClJ+H+

B.向NaOH溶液中通入少量氯气：20日+。2=。-+。0一+凡0

2++

C.向Ba(OH)2中加入适量稀硫酸：Ba+OH+H+SO^=BaSO4+H2O

+

D.向亚硫酸溶液中通入适量氯气：H2SO3+Cl2+H2O=SO；+4H+2Cr

【答案】B

【解析】A.HCI是强酸，在水中完全电离产生自由移动的H+、cr,因此应拆开写成离子形式，离子方程

+

式应该为：Ag+cr=AgcU,离子浓度几乎不变，灯泡亮度变化不大，A错误；

B.Cl?与NaOH在溶液中反应产生NaCl、NaClO>H2O,离子方程式为：2OJT+Cl2=Cr+C1CT+,

反应后离子浓度基本不变，溶液导电性基本不变，灯泡亮度变化不大，B正确；

2++

C.Ba(OH)2中加入适量稀硫酸，发生反应应该为：Ba+2OH-+2H+SO；"=BaSO4+2H2O,反应后的

溶液中离子浓度明显变小，溶液导电能力明显下降，灯泡变暗，C错误；

D.亚硫酸是弱电解质，溶液中离子浓度较小，通入氯气后生成硫酸和HC1,二者都是强电解质，导致溶液

中离子浓度增大，则溶液导电性增强，灯泡变亮，D错误；

故合理选项是B。

18.粗盐中除含有少量混沙外，还含有一些可溶性硫酸盐及MgCl?、CaC"等杂质。下图是某兴趣小组进行

粗盐提纯的实验流程。

L沉淀

BaCl?NaOIjT^COj

T过量,过量’过量♦怎

②③④盐酸蒸发、结晶、烘干

滤液⑦精盐

下列说法正确的是

A.步骤③中NaOH的主要作用是除去Mg?+、少量Ca"和过量的Ba?+

B.步骤①和⑤均为过滤

C.步骤⑥加盐酸的目的是除去过量的NaOH和Na2cO”所以可以用硝酸代替

D.完成步骤⑦需要的玻璃仪器有两种

【答案】D

【分析】粗盐先溶解，再加入过量氯化钢溶液沉淀硫酸根，再加入过量氢氧化钠溶液沉淀镁离子，再加入

过量碳酸钠溶液沉淀钙离子和钢离子，过滤，向滤液中加入适量盐酸除掉氢氧根和碳酸根，再蒸发、结晶、

烘干得到精盐。

【解析】A.步骤③中NaOH的主要作用是除去Mg2+,A错误；

B.步骤①是将粗盐加水溶解，步骤⑤将溶液和沉淀分离，其操作是过滤，B错误；

C.不能用硝酸代替盐酸，会引入新杂质硝酸根，C错误；

D.步骤⑦需要到的玻璃仪器有玻璃棒和酒精灯两种，D正确；

答案选D。

19.（2023-2024高一上•山东聊城•期中）氮化硅（SisN4）可由石英与焦炭在的氮气流中通过以下反应制备:

曰

3SiO2+6C+2N2—Si3N4+6X。下列说法正确的是

A.反应中还原剂是N?B.将产物X通入澄清石灰水中，石灰水会变浑浊

C.22.4LM发生反应，生成Si'N质量为70gD.生成ImolX,则转移电子数1.204x1（）24

【答案】D

【解析】A.反应中N元素化合价降低，则反应中氧化剂是N2,故A错误；

B.X为CO,将CO通入澄清石灰水中，没有明显的现象，故B错误；

C.题目中未说明为标准状况下，不能计算，故C错误；

D.根据原子守恒可得X为CO,反应中C元素化合价由0价升高到+2,则生成1molCO时共转移2moi电

子，电子数为2moix6.02xl023moH=1.204x1（）24,故D正确；

故选D。

20.（2023-2024高一上•重庆市南开中学•期中）己知PbsCU与HNCh溶液发生反应I：

+2+

Pb3O4+4H=PbO2+2Pb+2H2O；PbO?与酸化的MnSCU溶液发生反应H：

2++

5PbO2+2Mn+4H+5SOt=2MnO；+5PbSO4+2H2O；KMnO4与浓盐酸发生反应m：

2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2T+8H2Oo下列推断正确的是

A.由反应I可知，Pb3O4中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为1：2

B.由反应I、II可知，氧化性：HNO3>PbO2>MnO；

C.Pb可与稀硝酸发生反应：3Pb+16HNO3=3Pb（NO3）4+4NOt+8H2O

D.PbsCU可与盐酸发生反应：Pb3O4+8HCl=3PbCl2+4H2O+Cl2t

【答案】D

【解析】A.由反应I可知，PbO2与Pb2+的比为1:2,PbsCU中+2价的Pb和+4价的Pb含量之比为2:1,

故A错误;

B.根据反应I可知，PbCh和硝酸不反应，不能得出氧化性HNC）3>PbO2，故B错误；

C.由反应I可知，硝酸不能把Pb氧化为+4价的Pb,故C错误；

D.根据反应II,氧化性PbC）2>MnO4-,所以+4价的Pb能把盐酸氧化为氯气，Pb3（）4与盐酸发生反应的离

子方程式是Pb3O4+8HC1=3PbCl2+4H20+CbT，故D正确；

答案选D。

第n卷（非选择题共50分）

二、非选择题：本题共4个小题，共50分。

21.（13分）（2023-2024高一上•江西抚州•期中）过氧化钠可以在呼吸面具和潜水艇中作供氧剂，某小组

设计了如下实验装置：

（1）加入药品之前，应该。打开活塞滴入稀硫酸，锥形瓶、U形管、试管处能观察到的现象分别

有。

（2）实验初期U形管内的生成物除了。2外，还有，反应中作氧化剂、还原剂的物质分别

是、。

（3）气体充满试管后，先关闭活塞，再；然后用大拇指堵住试管口，再把试管移出水面。检验试

管中氧气的方法是。

（4）检验氧气时发现：带火星的木条不会复燃反而熄灭，请结合装置设计的缺陷来进行解释：。

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）检验装置的气密性（1分）硫酸与碳酸钠接触面上冒气泡，U形管外壁发热（或淡黄色固体逐渐

变成白色），导管冒气泡，试管水面高度下降（任何一条都可以X以上合理即可）

（2）Na2c。3和NaOHNa2O2（1分）Na,O,（1分）

(3)把导气管移出水面用带火星的木条伸入试管，复燃，证明有氧气

(4)从U形管出来的CO2由于没有除去，从而使试管内CO?浓度过大，木条火星熄灭

【分析】左边的锥形瓶中稀硫酸与碳酸钠反应生成二氧化碳，U形管中过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气,

右边的试管是收集氧气装置。

【解析】(1)加入药品之前，应该检验装置的气密性；打开活塞滴入稀硫酸，锥形瓶中硫酸与碳酸钠接触

面上冒气泡，U形管中淡黄色过氧化钠与二氧化碳反应生成白色碳酸钠，该反应放热，则U形管外壁发热,

试管处导管冒气泡，试管水面高度下降；

(2)实验初期，U形管内过氧化钠与二氧化碳反应生成。2和Na2c。3,二氧化碳携带的水蒸气与过氧化钠

反应生成NaOH和。2，则实验初期U形管内的生成物，除了。2外，还有Na2c。3和NaOH；反应中Naz。?

中氧元素的化合价部分升高，部分降低，则Na2。?既作氧化剂也作还原剂；

(3)气体充满试管后，应先关闭活塞，再把导气管移出水面；检验试管中氧气的方法是用带火星的木条伸

入试管，复燃，证明有氧气；

(4)检验氧气时发现带火星的木条不会复燃反而熄灭，原因可能是从U形管出来的CO?由于没有除去，从

而使试管内CO?浓度过大，木条火星熄灭。

22.(11分)(2023-2024高一上•福建泉州五校•期中)草木灰中含有钾盐(主要成分是K2sK2CO3,

KC1)。某同学设计实验提取草木灰中的钾盐。

实验步骤：L取适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，取滤液；

II.经过蒸发结晶，得到白色固体。

(1)实验步骤I和II中均需要用到的玻璃仪器为O

(2)为检验草木灰中的离子，某实验小组设计了四组实验，其装置如图所示：

BaCb溶液硝酸银溶液

实验一实验二实验三实验四

①实验一：往试管中先加入实验步骤I中的滤液，再加入稀盐酸，烧杯中加入澄清石灰水，可观察

到，说明草木灰中含有CO；。

②实验二：取少量实验步骤I中的滤液，先加入稀盐酸酸化，无明显变化，再加入BaC4溶液，有白色沉淀

生成。得出的结论是0

③实验三：取少量实验步骤I中的滤液，加入过量的BaCl2溶液后过滤，往滤液中滴加硝酸银溶液，有白色

沉淀生成。根据实验现象，该小组同学得出结论：草木灰中含有C「。你认为是否正确；(填“是”

或“否”）；理由是。

④实验四：用洁净的钳丝蘸取实验步骤I中的滤液，,可确定原溶液中含有K+。

【答案】（除标明外，每空1分）

（1）玻璃棒

（2）有气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊草木灰中含有SO：否（1分）加入的氯化钢

引入了。厂透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色

【分析】适量的草木灰，加水搅拌，溶解，过滤，得到含K2so4、K2co3、KC1的滤液；经过蒸发结晶，得

到含K2so4、K2co3、KC1的白色固体。

【解析】（1）步骤I中搅拌、溶解、过滤中使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗；步骤n蒸发过程中使

用的玻璃仪器有酒精灯、玻璃棒；实验步骤I和II均需要用到的玻璃仪器为玻璃棒；答案为：玻璃棒。

（2）实验步骤I中的滤液中含实验步骤I中的滤液中含K2s。4、K2co3、KCL加入稀盐酸，发生反应

K2CO3+2HCl=2KCl+H2O+CO2t,烧杯中加入澄清石灰水，CO?能使澄清石灰水变浑浊，故可观察到有气体

生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊，说明草木灰中含CO）；答案为：有气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊。

答案为：有气体生成，烧杯中澄清石灰水变浑浊；

实验步骤I中的滤液先加稀盐酸酸化，无明显变化，再加入BaCb溶液，有白色沉淀生成，说明草木灰中含

有SOj；答案为：草木灰中含有SO：；

实验步骤I中的滤液加入过量的BaCb溶液，可将SO；，CO；一完全转化成BaSCU、BaCCh沉淀，过滤后往

滤液中滴加AgNCh溶液，有白色沉淀生成，说明过滤后的滤液中含C1,但由于加入BaCk引入了Ch故

不能说明草木灰中含有Ch答案为：否，加入的BaCb引入了C%

由于实验步骤I中的滤液含有K+,故用洁净的钳丝蘸取实验步骤I中的滤液，进行如图所示实验，透过蓝

色钻玻璃，可观察到的实验现象为透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色；答案为：透过蓝色钻玻璃火焰呈紫色。

23.（14分）（2023-2024高一上•河南信阳・期中）某兴趣小组在实验室制备氯气，并对含氯的物质进行研

究。请回答下列问题。

=^=蘸有NaOH溶液

宿的棉花

试剂b

IV

（1）制备Cl2。写出装置I中发生的化学反应方程式：。

（2）氯水相关物质的性质探究。

①若装置IV中试剂b为H2。?制得氯水。使新制饱和氯水呈黄绿色的微粒是（填字母）。

A.H+B.ClC.Cl2D.CIO

②若装置IV中试剂b为CC1,，可制得CL的CC1”溶液（CU可溶于CC1”，且不与CC14反应）。取稀盐酸、新制

氯水、的CC14溶液，分别滴在二张红色纸条上，可观察到只有滴加新制氯水的红色纸条褪色，则新制氯

水中起漂白作用的微粒是（填字母）。

+

A.HB.ClC.Cl2D.HC1O

③探究次氯酸的分解规律。用数字传感器测量光照条件下装有氯水的容器中氧气浓度的变化、氯水的pH变

化以及氯离子浓度的变化，装置如图1所示。测量的数据如图2所示。

c「传感器-----------------------------------

pH传感器电脑

压强传感器

依据以上数据，次氯酸光照分解的离子反应方程式为,实验室保存饱和氯水的方法是o

（3）模拟工业制备漂白粉，装置IV中试剂b为,制备漂白粉的化学方程式为o

【答案】（除标明外，每空2分）

（1）MnO2+4HC1（^）=MnCl2+C121+2H2O

光昭

+

（2）CD2HC10—2H+2Cr+02T使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存

（3）石灰乳2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O

【分析】装置I用二氧化镐和浓盐酸发生氧化还原反应生成氯气，由于盐酸易挥发，混有HC1杂质气体，经

装置n饱和食盐水除去HC1,再经过装置in的浓硫酸干燥氯气，再通入装置IV探究氯气的性质，最后用NaOH

溶液除去尾气中的有毒氯气，以此解题。

【解析】（1）装置I中制备C1?,发生的化学反应方程式：MnC）2+4HCl（浓）仝M11CI2+CI2T+2H2。，故答案

为：MnO,+4HCl（侬）=MnCl,+Cl,T+2H,O。

（2）①氯气微溶于水，溶液中存在氯气，且颜色是黄绿色，故答案为：C；

②若装置IV中试剂b为CCL，可制得Cb的CC14溶液（C12可溶于CC14,且不与CC14反应）。取稀盐酸、新

制氯水、Cb的CCL溶液，分别滴在三张红色纸条上，可观察到滴有新制氯水的红纸褪色，其他两种不使红

纸褪色，证明氯水中HC10具有漂白性作用，故答案为：D；

③图（1）中pH值减小，则生成了H+,图（2）中C1-浓度增大，则生成了Ch所以依据数字传感器所测

量的图（1）和图（2）数据，次氯酸光照分解所得到的产物中含有HC1；次氯酸光照分解生成盐酸和氧气，

光昭

离子反应方程式为2HC1O32H++2Cr+C»2个，实验室保存饱和氯水的方法是，使用棕色试剂瓶装避光密

光昭

+

封阴暗处保存，故答案为：2HC1O—2H+2C1+O2T;使用棕色试剂瓶装避光密封阴暗处保存。

（3）将氯气通入石灰乳中可以制备漂白粉，相应的方程式为：2Ca（OH）2+2C12=CaCl2+Ca（C10）2+2H2O,故答

案为：石灰乳；2Ca（OH）,+2C12=CaCl2+Ca（ClO）2+2H2Oo

24.（12分）（2023-2024高一上•广东深圳高级中学•期中）某实验室需要配制250mL、0.1mobL-'NaOH

溶液，配制过程如下。请回答下列问题：

I.实验仪器：

（1）除玻璃棒、量筒、胶头滴管外，从下图中选择配制溶液还需使用的玻璃仪器（填仪器名称）。

II.溶液配制：

①计算所需NaOH固体的质量，并用托盘天平称取N